精品解析：2026年江苏常州市实验初级中学中考一模化学试题

九年级教学情况调研测试 化学试题 注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用计算器。 2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Zn)=65 Ar(Cl)=35.5 Ar(N)=14 Ar(Mg)=24 Ar(Mn)=55 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上) 1. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是 A. 择笔刻字 B. 燃脂制墨 C. 裁剪宣纸 D. 砚台研墨 2. 物质的性质决定其用途，以下物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 液氮用于制造低温环境 B. 钨用作白炽灯的灯丝 C. 氧气用于急救病人 D. 稀有气体用作电光源 3. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 颗粒物 4. 人民币的防伪油墨中含有MgF2，其中F元素的化合价是 A. -1 B. -2 C. +1 D. +2 5. 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是 A. MgO B. CaCO3 C. NaHCO3 D. Al（OH）3 6. 下列单一操作净化水程度较高的方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 7. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 A. 缺锌会使儿童智力低下 B. 缺碘会引起龋齿 C. 缺钙会引起骨质疏松 D. 缺铁会引起贫血 8. 下列对我国历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是 A. 徐寿翻译了《化学鉴原》 B. 屠呦呦研制了青蒿素 C. 徐光宪被誉为中国催化剂之父 D. 张青莲测得铟元素精确原子量 9. 某化肥厂将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是 A. KCl B. C. NH4NO3 D. K2CO3 10. 高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4＋16HCl＝2KC1＋2X＋5C12↑＋8H2O，其中X是 A. MnCl2 B. HClO C. O2 D. MnO2 11. 据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是 A. 锿属于非金属元素 B. 一个锿原子的质量为252 g C. 锿原子的核外电子数为99 D. 锿在自然界以单质形态存在 12. 科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或操作存在错误的是 A. 用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取 B. 检查装置气密性时，先用手捂试管，再将导管放入水中 C. 实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热 D. 测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞 13. 用下图所示浓盐酸配制100 g溶质质量分数为3.7%的稀盐酸。下列说法正确的是 盐酸 含HCl 37% 密度：1.18 g·mL-1 容量：500 mL A. 经过计算，所需浓盐酸体积约为8.5 mL，水的体积为90 mL B. 浓盐酸开封后瓶口有白烟产生 C. 实验所需要的仪器有烧杯、温度计、天平、量筒 D. 敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小 14. 中国科学院创新研究团队，在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破进展。如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A. 该反应基本类型属于复分解 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 C. 反应后原子数目增加 D. 反应生成的丙和丁的质量比为32：17 15. 下列反应在一定条件下不能一步反应实现的是 A. NaOH→NH3 B. H2SO3→H2SO4 C. Al→Ag D. CaCO3→Ca(OH)2 16. 对比和控制变量法是实验探究的重要方法，如图探究铁生锈的条件，其中①②③④⑤为钢丝棉，①②③分别用稀硫酸、食盐水和水浸泡湿润。下列说法不正确的是 A. 实验中使用的干燥剂可能是氯化钙 B. 对比钢丝棉处现象④⑤可知铁生锈需要与氧气接触 C. 能够说明氯化钠溶液能加速铁生锈的对照组实验是②③ D. 一段时间后发现钢丝棉①明显变小且锈蚀程度不如③，可能原因是①号钢丝棉上残留的稀硫酸较多，直接与铁发生反应 17. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 要区分的物质 方法一 方法二 A 铁粉和氧化铜 观察颜色 加入稀硫酸观察现象 B 氯化铵和硝酸钾固体 加氢氧化钙研磨 加入适量水观察是否溶解 C 羊毛制品和纯棉制品 点燃闻气味 观察颜色 D 稀盐酸和氢氧化钠溶液 加入大理石 加入硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 氯气溶于水形成氯水，含有次氯酸(HClO)。某同学在验证氯水中的次氯酸光照分解产物的数字化实验中，测得溶液的pH和容器中的体积分数随时间变化的情况如图所示。已知HClO在光照下发生反应：，下列说法不正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 反应过程中，溶液的酸性不断减弱 C. 光照前，容器内已有 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 19. “侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3和NH4HCO3等物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. T3℃时，将30 g Na2CO3固体加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B. 将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C. 将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 g NH4HCO3晶体 D. 将T1℃两物质的等质量饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量一定相等 20. 取17.4gMnO2在隔绝空气下加热，剩余固体质量随温度的变化如图所示，图中a、b、e点对应固体为纯净物。下列说法不正确的是 A. 在加热分解过程中锰元素的质量不变 B. b点对应物质的化学式为Mn2O3 C. a→b与c→e过程中生成氧气的质量相等 D. c→e过程中发生的反应方程式为：2Mn2O34Mn+3O2↑ 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 2025年“苏超”联赛让常州火爆出圈。“常宝”主场常州奥体中心酷似“鸟巢”，用钢材构建大跨度空间框架，覆盖铝镁合金面板，属于重点防雷建筑物。组委会赛前会在足球内充入规定气压的干燥空气，还为球迷准备了藿香正气水(由广藿香油和45%左右的乙醇溶液等混合制成)。请用下列物质的序号填空： ①氮气 ②氧气 ③乙醇 ④钢材 ⑤铝镁合金 （1）足球内含量最高的气体是___________； （2）45%的乙醇溶液的溶质是___________； （3）表面形成致密保护膜的是___________； （4）主要利用其高强度的材料是___________。 22. 造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。下图为其中的举帘操作示意图。 （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________。 （2）“楮”指树皮，树皮的主要成分纤维素属于___________。(填字母) A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中___________(填操作名称)相似。 （4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是___________(填字母序号)。 A. 食盐水 B. 草木灰 C. 食醋 D. 泥水 （5）人们常喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液来保护纸质文物。Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出生成的金属氧化物___________(化学式)。 23. 常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究，并取得高水平研究成果。 （1）硫化钠(Na2S)溶液通电时，在二氧化钛(TiO2)催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下： 冲击波轰击前 冲击波轰击后 产生氢气速率mg/h 112.6 356.2 ①冲击波轰击后，二氧化钛催化活性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ②硫化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、单质硫(不溶于水)和氢气的过程中发生的化学反应方程式为___________。 （2）纳米金刚石粉主要应用于复合涂层、润滑油添加剂等方面。TNT(C7H5N3O6)炸药爆炸时，在爆轰区高温高压下，没有被氧化的碳原子经过聚集、晶化等一系列过程，形成纳米尺度的金刚石、石墨等，其微观示意如图所示。模型___________(填“a”或“b”)可以表示金刚石微观结构，生成的金刚石和石墨的___________(填“物理性质”或“化学性质”)有明显的差异。 24. 二氧化碳捕集和资源化利用是双碳目标领域研究热点。 Ⅰ．“碳”减排 （1）化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和___________。 （2）“碳达峰”、“碳中和”中“碳”指___________。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 Ⅱ．“碳”捕捉 利用氢氧化钠溶液捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如下： （3）“煅烧炉”内发生的化学反应是___________反应。 A. 放热 B. 吸热 （4）上述转化中可循环使用的物质有CaO和___________。 Ⅲ．“碳”利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： （5）检验淀粉的常用试剂是___________(填名称)。 （6）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________作用。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 严谨的科学实验是我们学好化学的重要手段，请回答下列问题。 （1）小泽同学在实验室利用图1中的仪器制取O2； ①仪器b的名称为___________； ②在实验室找到过氧化氢溶液与二氧化锰粉末，为了完成实验，选择图1的B组装成发生装置，选择此装置的优点是___________，做铁丝在氧气中燃烧的实验最好选择用___________(填仪器编号)收集的氧气。如用F收集O2时，验满的方法是：___________。 （2）用图2所示装置进行KClO3和MnO2的混合物制取O2，并测量O2体积。测量生成O2的体积时，若读数时俯视液面，则测得的实验结果___________。 （3）在制取二氧化碳反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图所示(提示：氯化钙溶液呈中性)。bc段溶液pH一直为7的理由是：___________。(写化学方程式) （4）实验室制氢气，足量锌粒与73 g质量分数为10%的稀盐酸反应，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程) 26. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，胆矾水的颜色___________。 （2）西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。 ①“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于___________材料。 ②雁鱼灯腹部盛放清水的作用是___________(填字母)。 A．可将燃烧产生的烟尘和废气引入水中以减少对室内环境的污染 B．减少油的挥发，以达到省油的目的 C．主要目的是用于灭火 （3）在垃圾分类中，废铜制品属于___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 ①图1“操作1”实验室用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 ②“滤液A”中的溶质是___________(填化学式)。 ③酸溶步骤中加快反应速率的措施有___________。 ④“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因___________。 ⑤“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 ⑥如图所示为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为___________。 (填字母)。 A．pH<2.5 B．2.5<pH<3.0 C．4.0<pH<4.5 D．pH>4.5 27. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现我市地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物和粉尘。 ②1 kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量/(MJ·kg-1) 12 29 45~50 45~50 （1）柴草燃烧是___________能转换为热能和光能。 （2）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中___________发生改变。 （3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是___________。 任务二：调查燃料合理使用 （4）做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，大量黑烟产生时，应___________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 （5）小秋同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 ___________ 任务三：研究燃料的选择 （6）小怡同学尝试选取小火锅所需的固体燃料，定量测定某可燃有机物R的组成。取1.52 g有机物R置于装置甲玻璃管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08 g，丁装置增重2.20 g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。 ①有机物R中碳、氢、氧原子个数比为___________。 ②若装置乙中缺少氧化铜，将导致测得的有机物R中氧元素含量___________(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 （7）未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，我国氢能按下图规划发展。 ①利用，制得的氢气属于___________(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 ②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米CaO吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其具有___________(填特征)的结构。 ③光催化水制氢，原理如下图所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为___________。 28. 环境污染治理与化学工业持续发展密切相关。 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 （1）实验室检验SO2所用试剂___________。 （2）“制浆”时，氧化镁浆料属于___________(填字母)。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3.下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有___________(填序号)。 A. 高温加热氧化镁浆料 B. 均匀缓慢通入SO2 C. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 （4）在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4 ①该反应的化学方程式为___________。 ②在其他条件相同时，以铁—碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是___________。 （5）制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是___________(填字母)。 A．MgSO3浆料 B．H2SO4溶液 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。 （6）硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4·nH2O。 MgSO4·nH2O在50~200℃发生反应；。现取15.6 g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如下图所示，则MgSO4·nH2O中n为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级教学情况调研测试 化学试题 注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用计算器。 2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Zn)=65 Ar(Cl)=35.5 Ar(N)=14 Ar(Mg)=24 Ar(Mn)=55 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上) 1. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是 A. 择笔刻字 B. 燃脂制墨 C. 裁剪宣纸 D. 砚台研墨 【答案】B 【解析】 【详解】A、择笔刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、燃脂制墨的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意； C、裁剪宣纸只是物质的形状发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、砚台研墨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选B。 【点睛】 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。 2. 物质的性质决定其用途，以下物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 液氮用于制造低温环境 B. 钨用作白炽灯的灯丝 C. 氧气用于急救病人 D. 稀有气体用作电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氮汽化吸热制造低温环境，该过程无新物质生成，属于物理变化，体现物理性质，错误。 B、钨用作灯丝是利用钨熔点高、导电性好的性质，该过程无新物质生成，体现物理性质，错误。 C、氧气用于急救是利用其可供给呼吸的性质，呼吸过程有新物质生成，属于化学变化，体现化学性质，正确。 D、稀有气体作电光源是利用其通电时能发出不同颜色光的性质，该过程无新物质生成，体现物理性质，错误。 3. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 颗粒物 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气是空气的主要组成成分，可供给呼吸，不属于空气污染物，无需监测。 B、氮气是空气中占比最高的气体，无毒且化学性质稳定，不属于空气污染物，无需监测。 C、二氧化碳属于空气组成成分，虽会加剧温室效应，不属于空气污染物，无需监测。 D、颗粒物（如PM2.5、PM10等）属于常见空气污染物，是空气质量报告需要监测的项目。 4. 人民币的防伪油墨中含有MgF2，其中F元素的化合价是 A. -1 B. -2 C. +1 D. +2 【答案】A 【解析】 【详解】MgF2中镁元素化合价为+2价，设F元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+2）+2x=0，则x=-1； 故选A。 5. 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是 A. MgO B. CaCO3 C. NaHCO3 D. Al（OH）3 【答案】A 【解析】 【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，MgO属于氧化物，能与盐酸反应，此选项正确； B、CaCO3属于盐，此选项不正确； C、NaHCO3属于盐，此选项不正确； D、Al（OH）3属于碱，此选项不正确。 故选A。 6. 下列单一操作净化水程度较高的方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意； B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意； C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意； D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。 故选D。 7. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 A. 缺锌会使儿童智力低下 B. 缺碘会引起龋齿 C. 缺钙会引起骨质疏松 D. 缺铁会引起贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，使儿童智力低下，说法正确； B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，说法错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，说法正确； D、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，说法正确。 故选：B。 8. 下列对我国历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是 A. 徐寿翻译了《化学鉴原》 B. 屠呦呦研制了青蒿素 C. 徐光宪被誉为中国催化剂之父 D. 张青莲测得铟元素精确原子量 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿是我国近代化学启蒙者，翻译了《化学鉴原》，该表述正确。 B、屠呦呦成功研制提取青蒿素，用于疟疾治疗，该表述正确。 C、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，“中国催化剂之父”是闵恩泽，该表述错误。 D、张青莲院士精确测定了铟等多种元素的相对原子量，成果被国际采用，该表述正确。 9. 某化肥厂将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是 A. KCl B. C. NH4NO3 D. K2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、尿素CO（NH2）2和KCl中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意； B、尿素CO（NH2）2和【Ca3（PO4）2】中含有营养元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意； C、尿素CO（NH2）2和NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，符合题意； D、尿素CO（NH2）2和K2CO3中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意； 故选：C。 10. 高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4＋16HCl＝2KC1＋2X＋5C12↑＋8H2O，其中X是 A. MnCl2 B. HClO C. O2 D. MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】解：由2KMnO4+16HCl=2KC1+2X+5Cl2↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前锰原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是MnCl2。故选A。 【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 11. 据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是 A. 锿属于非金属元素 B. 一个锿原子的质量为252 g C. 锿原子的核外电子数为99 D. 锿在自然界以单质形态存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、锿是金字旁，属于金属元素，故A不正确； B、由锿元素在元素周期表中的信息可知，锿原子的相对原子质量为252，而不是锿原子的质量，故B不正确； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锿原子的原子序数为99，则质子数为99，核外电子数为99，故C正确； D、锿只能通过专门的核反应堆微量生产，则锿在自然界不是以单质形态存在，故D不正确。故选C。 12. 科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或操作存在错误的是 A. 用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取 B. 检查装置气密性时，先用手捂试管，再将导管放入水中 C. 实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热 D. 测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞 【答案】B 【解析】 【详解】A、用胶头滴管吸取液体时，先挤瘪橡胶头排出内部空气，再伸入液体中吸取，可避免空气混入试剂污染药品，操作正确。 B、检查装置气密性的正确顺序为：先将导管放入水中，再用手捂试管，利用气体热胀冷缩观察是否有气泡冒出。若先捂试管，试管内空气受热提前逸出，再放入导管无法观察到明显现象，无法检验气密性，操作错误。 C、 模拟炼铁时先通一段时间CO，可排尽装置内的空气，防止加热时CO与空气混合发生爆炸，操作正确。 D、测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，可避免瓶内空气受热逸出导致测定结果偏大，操作正确。 13. 用下图所示浓盐酸配制100 g溶质质量分数为3.7%的稀盐酸。下列说法正确的是 盐酸 含HCl 37% 密度：1.18 g·mL-1 容量：500 mL A. 经过计算，所需浓盐酸体积约为8.5 mL，水的体积为90 mL B. 浓盐酸开封后瓶口有白烟产生 C. 实验所需要的仪器有烧杯、温度计、天平、量筒 D. 敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释前后溶质质量不变，所需HCl质量为，则需37%浓盐酸的质量为，体积为；需水的质量为，水的密度为，故水体积为90mL，故选项说法正确； B、浓盐酸挥发的HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，现象为白雾，烟是固体小颗粒，故选项说法错误； C、浓溶液稀释配制稀溶液，不需要温度计、天平，所需仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故选项说法错误； D、浓盐酸敞口放置时HCl溶质挥发，溶液质量减小，溶质质量分数减小，故选项说法错误。 14. 中国科学院创新研究团队，在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破进展。如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A. 该反应基本类型属于复分解 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 C. 反应后原子数目增加 D. 反应生成的丙和丁的质量比为32：17 【答案】B 【解析】 【详解】首先根据微观示意图写出配平的化学方程式：； A、复分解反应要求反应物、生成物均为化合物且互相交换成分，该反应有单质参与，不属于复分解反应，故选项说法错误； B.、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法错误； D、生成的丙和丁的质量比为，故选项说法错误。 15. 下列反应在一定条件下不能一步反应实现的是 A. NaOH→NH3 B. H2SO3→H2SO4 C. Al→Ag D. CaCO3→Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、 氢氧化钠可与铵盐（如氯化铵）共热反应生成氨气，能一步实现。 B、亚硫酸可与氧气反应生成硫酸，能一步实现。 C、铝金属活动性强于银，可与硝酸银溶液发生置换反应生成银，能一步实现。 D、碳酸钙难溶于水，需先高温分解为氧化钙，氧化钙再与水反应生成氢氧化钙，无法一步实现。 16. 对比和控制变量法是实验探究的重要方法，如图探究铁生锈的条件，其中①②③④⑤为钢丝棉，①②③分别用稀硫酸、食盐水和水浸泡湿润。下列说法不正确的是 A. 实验中使用的干燥剂可能是氯化钙 B. 对比钢丝棉处现象④⑤可知铁生锈需要与氧气接触 C. 能够说明氯化钠溶液能加速铁生锈的对照组实验是②③ D. 一段时间后发现钢丝棉①明显变小且锈蚀程度不如③，可能原因是①号钢丝棉上残留的稀硫酸较多，直接与铁发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钙是初中常见的中性干燥剂，可干燥氧气，该选项正确。 B、④中钢丝棉接触氧气、不接触水，⑤中钢丝棉接触水、几乎不接触氧气，两组实验变量不唯一，且均无明显生锈现象，无法得出铁生锈需要与氧气接触的结论，该选项错误。 C、②用食盐水湿润、③用水湿润，两组实验温度、氧气浓度等其余条件均相同，仅湿润液体的溶质不同，对比生锈速率可说明氯化钠溶液能加速铁生锈，该选项正确。 D、稀硫酸可与铁、铁锈发生反应，若①残留稀硫酸较多，铁会直接与硫酸反应被消耗，同时铁锈也会被酸溶解，因此钢丝棉明显变小且锈蚀程度不如③，该选项正确。 17. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 要区分的物质 方法一 方法二 A 铁粉和氧化铜 观察颜色 加入稀硫酸观察现象 B 氯化铵和硝酸钾固体 加氢氧化钙研磨 加入适量水观察是否溶解 C 羊毛制品和纯棉制品 点燃闻气味 观察颜色 D 稀盐酸和氢氧化钠溶液 加入大理石 加入硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉和氧化铜均为黑色固体，方法一观察颜色无法区分，方法二铁粉和氧化铜和稀硫酸都可以和稀硫酸反应，可以区分，错误。 B、 氯化铵和硝酸钾都易溶于水，方法二加水观察是否溶解无法区分，方法一氯化铵是铵态氮肥，加氢氧化钙研磨，有刺激性气味的气体产生，硝酸钾无现象，可以区分，错误。 C、羊毛制品和纯棉制品颜色可能相同，方法二观察颜色无法区分，方法一羊毛制品灼烧有烧焦羽毛味，纯棉制品有烧纸味，可以区分，错误。 D、方法一大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠溶液不反应，可区分；方法二硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，与稀盐酸不反应，可以区分，正确。 18. 氯气溶于水形成氯水，含有次氯酸(HClO)。某同学在验证氯水中的次氯酸光照分解产物的数字化实验中，测得溶液的pH和容器中的体积分数随时间变化的情况如图所示。已知HClO在光照下发生反应：，下列说法不正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 反应过程中，溶液的酸性不断减弱 C. 光照前，容器内已有 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A不符合题意； B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故B符合题意； C、由图可知，光照前，氧气的体积分数为18%，即光照前，容器内已有氧气，故C不符合题意； D、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，故D不符合题意。 故选B。 19. “侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3和NH4HCO3等物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. T3℃时，将30 g Na2CO3固体加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B. 将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C. 将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 g NH4HCO3晶体 D. 将T1℃两物质的等质量饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、 T3℃时Na2CO3溶解度为50g，50g水最多溶解25g Na2CO3，所得溶液溶质质量分数为，错误。 B、T2℃和T4℃Na2CO3溶解度相等，饱和溶液升温后仍为饱和状态，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 C、溶解度差值为100g溶剂的饱和溶液降温的析出量，100g饱和溶液中溶剂质量小于100g，析出晶体质量小于20g，错误。 D、T1℃两物质溶解度相等，等质量饱和溶液中溶剂、溶质质量均相等；T4℃两物质溶解度也相等，相同质量溶剂达到饱和所需溶质质量相等，因此加入固体质量相等，正确。 20. 取17.4gMnO2在隔绝空气下加热，剩余固体质量随温度的变化如图所示，图中a、b、e点对应固体为纯净物。下列说法不正确的是 A. 在加热分解过程中锰元素的质量不变 B. b点对应物质的化学式为Mn2O3 C. a→b与c→e过程中生成氧气的质量相等 D. c→e过程中发生的反应方程式为：2Mn2O34Mn+3O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。在加热MnO2的过程中，锰元素始终存在于固体中，没有以气体等形式逸出体系，所以锰元素的质量不变，选项说法正确，不符合题意； B、MnO2中锰元素质量分数为 。17.4gMnO2中锰元素质量为；b点剩余固体质量为15.8g，其中氧元素质量为15.8g−11g=4.8g；设b点对应物质化学式为MnxOy，则有：，解得，所以b点对应物质的化学式为Mn2O3，选项说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，a→b过程中生成氧气质量为17.4g：15.8.0g=1.6g；c→e过程中生成氧气质量为15.8g−14.2g=1.6g，二者相等，选项说法正确，不符合题意； D、e点剩余固体质量为14.2g，其中锰元素质量为11g，氧元素质量为14.2g−11g=3.2g；设e点对应物质化学式为MnmOn，则有：，解得，化学式为MnO；c→e过程中发生的反应方程式为：2Mn2O34MnO +O2↑， 选项说法错误，符合题意。 故选D。 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 2025年“苏超”联赛让常州火爆出圈。“常宝”主场常州奥体中心酷似“鸟巢”，用钢材构建大跨度空间框架，覆盖铝镁合金面板，属于重点防雷建筑物。组委会赛前会在足球内充入规定气压的干燥空气，还为球迷准备了藿香正气水(由广藿香油和45%左右的乙醇溶液等混合制成)。请用下列物质的序号填空： ①氮气 ②氧气 ③乙醇 ④钢材 ⑤铝镁合金 （1）足球内含量最高的气体是___________； （2）45%的乙醇溶液的溶质是___________； （3）表面形成致密保护膜的是___________； （4）主要利用其高强度的材料是___________。 【答案】（1）① （2）③ （3）⑤ （4）④ 【解析】 【小问1详解】 足球内充入“干燥空气”。空气的主要成分包括氮气（约78%）和氧气（约21%），因此足球内含量最高的气体是氮气，故选①。 【小问2详解】 45%的乙醇溶液中乙醇是溶质，水是溶剂，故选③。 【小问3详解】 “常宝”主场常州奥体中心酷似“鸟巢”，用钢材构建大跨度空间框架，覆盖铝镁合金面板，铝镁合金中的铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，该膜能阻止内部金属进一步氧化，起到防腐蚀作用。表面形成致密保护膜的是铝镁合金，故选⑤。 【小问4详解】 钢材是铁碳合金，具有高强度、高硬度的特性，主要利用其高强度的材料是钢材，故选④。 22. 造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。下图为其中的举帘操作示意图。 （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________。 （2）“楮”指树皮，树皮的主要成分纤维素属于___________。(填字母) A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中___________(填操作名称)相似。 （4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是___________(填字母序号)。 A. 食盐水 B. 草木灰 C. 食醋 D. 泥水 （5）人们常喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液来保护纸质文物。Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出生成的金属氧化物___________(化学式)。 【答案】（1） 小 （2）A （3） 过滤 （4）B （5） ZnO 【解析】 【小问1详解】 大多数可溶性固体杂质的溶解度随温度降低而减小，冬天气温低，杂质溶解度减小易析出，寒溪中杂质含量更低。 【小问2详解】 纤维素属于多糖，归为糖类物质。 【小问3详解】 举帘是利用筛网分离固体纸浆和水，与实验室过滤操作分离固液混合物的原理一致。 【小问4详解】 草木灰主要成分为碳酸钾，水溶液呈碱性，符合要求；其余选项食盐水呈中性、食醋呈酸性、泥水无碱性，均不符合。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有的金属元素为Zn，锌的氧化物为氧化锌，化学式为ZnO。 23. 常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究，并取得高水平研究成果。 （1）硫化钠(Na2S)溶液通电时，在二氧化钛(TiO2)催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下： 冲击波轰击前 冲击波轰击后 产生氢气速率mg/h 112.6 356.2 ①冲击波轰击后，二氧化钛催化活性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ②硫化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、单质硫(不溶于水)和氢气的过程中发生的化学反应方程式为___________。 （2）纳米金刚石粉主要应用于复合涂层、润滑油添加剂等方面。TNT(C7H5N3O6)炸药爆炸时，在爆轰区高温高压下，没有被氧化的碳原子经过聚集、晶化等一系列过程，形成纳米尺度的金刚石、石墨等，其微观示意如图所示。模型___________(填“a”或“b”)可以表示金刚石微观结构，生成的金刚石和石墨的___________(填“物理性质”或“化学性质”)有明显的差异。 【答案】（1） ①. 增强 ②. （2） ①. a ②. 物理性质 【解析】 【小问1详解】 ① 相同反应条件下，冲击波轰击后产氢速率明显更快，说明二氧化钛催化活性增强。 ② 反应物为硫化钠和溶液中的水，生成物为氢氧化钠、单质硫和氢气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 金刚石为空间立体网状结构，对应模型a，石墨为层状结构对应模型b；金刚石和石墨均为碳单质，化学性质相似，由于碳原子排列方式不同，物理性质（如硬度、导电性等）存在明显差异。 24. 二氧化碳捕集和资源化利用是双碳目标领域研究热点。 Ⅰ．“碳”减排 （1）化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和___________。 （2）“碳达峰”、“碳中和”中“碳”指___________。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 Ⅱ．“碳”捕捉 利用氢氧化钠溶液捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如下： （3）“煅烧炉”内发生的化学反应是___________反应。 A. 放热 B. 吸热 （4）上述转化中可循环使用的物质有CaO和___________。 Ⅲ．“碳”利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： （5）检验淀粉的常用试剂是___________(填名称)。 （6）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________作用。 【答案】（1） 天然气 （2）B （3）B （4） 氢氧化钠（或NaOH） （5） 碘水（或碘酒） （6） 光合 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤炭、石油、天然气。 【小问2详解】 “碳达峰”“碳中和”是针对二氧化碳排放管控提出的目标，此处“碳”指二氧化碳。 【小问3详解】 煅烧炉内发生碳酸钙高温分解的反应，该反应需要持续吸收热量，属于吸热反应。 【小问4详解】 颗粒反应室中会生成氢氧化钠，可重新送入捕捉室用于吸收CO2，因此NaOH和CaO都可循环使用。 【小问5详解】 淀粉遇碘单质会变为蓝色，因此常用碘水或碘酒检验淀粉。 【小问6详解】 绿色植物通过光合作用将CO2和水转化为葡萄糖等有机物，同时释放氧气。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 严谨的科学实验是我们学好化学的重要手段，请回答下列问题。 （1）小泽同学在实验室利用图1中的仪器制取O2； ①仪器b的名称为___________； ②在实验室找到过氧化氢溶液与二氧化锰粉末，为了完成实验，选择图1的B组装成发生装置，选择此装置的优点是___________，做铁丝在氧气中燃烧的实验最好选择用___________(填仪器编号)收集的氧气。如用F收集O2时，验满的方法是：___________。 （2）用图2所示装置进行KClO3和MnO2的混合物制取O2，并测量O2体积。测量生成O2的体积时，若读数时俯视液面，则测得的实验结果___________。 （3）在制取二氧化碳反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图所示(提示：氯化钙溶液呈中性)。bc段溶液pH一直为7的理由是：___________。(写化学方程式) （4）实验室制氢气，足量锌粒与73 g质量分数为10%的稀盐酸反应，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 控制反应速率 ③. E ④. 将带火星的小木条放在d端，若小木条复燃，说明氧气已经收满 （2）偏小 （3） （4）解：设最多生成氢气的质量是x。 答：最多生成氢气的质量是0.2g。 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②B装置的注射器可以控制液体的滴加速度，控制反应速率，铁丝燃烧需要在集气瓶底铺少量水，并且需要的氧气较纯，因此选择排水法收集，选E。用F收集O2时，氧气的密度比空气大，应该长进短出，从c端进，验满时，将带火星的小木条放在d端，若小木条复燃，说明氧气已经集满。 【小问2详解】 读数时俯视液面，读数偏小，则测得的实验结果偏小。 【小问3详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为，溶液呈中性，所以溶液pH不变。 【小问4详解】 详见答案。 26. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，胆矾水的颜色___________。 （2）西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。 ①“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于___________材料。 ②雁鱼灯腹部盛放清水的作用是___________(填字母)。 A．可将燃烧产生的烟尘和废气引入水中以减少对室内环境的污染 B．减少油的挥发，以达到省油的目的 C．主要目的是用于灭火 （3）在垃圾分类中，废铜制品属于___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 ①图1“操作1”实验室用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 ②“滤液A”中的溶质是___________(填化学式)。 ③酸溶步骤中加快反应速率的措施有___________。 ④“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因___________。 ⑤“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 ⑥如图所示为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为___________。 (填字母)。 A．pH<2.5 B．2.5<pH<3.0 C．4.0<pH<4.5 D．pH>4.5 【答案】（1） 蓝色 （2） ①. 金属 ②. AB （3）A （4） ①. 漏斗 ②. 、 ③. 将废黄铜粉碎（或适当升温、适当增大稀硫酸浓度等，合理即可） ④. 防止过氧化氢受热分解 ⑤. 降温结晶 ⑥. C 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液中含，铜离子在水溶液中呈蓝色，故填：蓝色。 【小问2详解】 ①青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，故填：金属； ②A、燃烧产生的烟气会通入雁腹的水中，烟尘、废气被水吸收，可减少室内污染，正确； B、清水可以吸收热量，降低温度，可以减少油挥发，正确； C、清水主要作用不是灭火，错误。 故选：AB。 【小问3详解】 废铜可回收再利用，属于可回收物，对应标志为A，故选：A。 【小问4详解】 ①操作1是过滤，玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗，故填：漏斗； ②锌和过量稀硫酸反应生成硫酸锌，硫酸剩余，因此溶质为和，故填：ZnSO4、H2SO4； ③增大接触面积、升温、提高反应物浓度都可加快反应速率，故填：将废黄铜粉碎（或适当升温、适当增大稀硫酸浓度等，合理即可）； ④过氧化氢受热易分解，因此温度不能过高，故填：防止过氧化氢受热分解； ⑤硫酸铜晶体受热易失结晶水，且硫酸铜溶解度随温度变化大，因此用降温结晶，故填：降温结晶； ⑥由图可知该浓度的过氧化氢在pH为4.0~4.5时分解率最低，最易储存，故选：C。 27. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现我市地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物和粉尘。 ②1 kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量/(MJ·kg-1) 12 29 45~50 45~50 （1）柴草燃烧是___________能转换为热能和光能。 （2）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中___________发生改变。 （3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是___________。 任务二：调查燃料合理使用 （4）做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，大量黑烟产生时，应___________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 （5）小秋同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 ___________ 任务三：研究燃料的选择 （6）小怡同学尝试选取小火锅所需的固体燃料，定量测定某可燃有机物R的组成。取1.52 g有机物R置于装置甲玻璃管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08 g，丁装置增重2.20 g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。 ①有机物R中碳、氢、氧原子个数比为___________。 ②若装置乙中缺少氧化铜，将导致测得的有机物R中氧元素含量___________(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 （7）未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，我国氢能按下图规划发展。 ①利用，制得的氢气属于___________(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 ②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米CaO吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其具有___________(填特征)的结构。 ③光催化水制氢，原理如下图所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为___________。 【答案】（1） 化学 （2） 分子间的间隔 （3） 热值高，燃烧产生的污染物少（更环保） （4） 扩大 （5） 增大可燃物与氧气的接触面积 （6） ①. 5：12：5 ②. 偏大 （7） ①. 灰氢 ②. 疏松多孔 ③. 2：1 【解析】 【小问1详解】 燃烧是化学能转化为热能和光能，故填：化学。 【小问2详解】 气体压缩过程中，分子间隔变小，故填：分子间的间隔。 【小问3详解】 查阅资料可知，1 kg煤燃料完全燃烧时放出的热量大于柴草，故填：热值高，燃烧产生的污染物少。 【小问4详解】 做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，大量黑烟产生时，说明燃烧氧气不足，故填：扩大。 【小问5详解】 增大接触面积，可以促进燃烧，汽车气缸工作时柴油以雾状喷出，目的增大可燃物与氧气的接触面积，故填：增大可燃物与氧气的接触面积。 【小问6详解】 ①取1.52 g有机物R置于装置甲玻璃管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08 g，生成水的质量1.08g，丁装置增重2.20 g，生成二氧化碳2.20g，固有机物中碳元素质量：，有机物中氢元素质量：，氧元素质量：，有机物R中碳、氢、氧原子个数比：，故填：5：12：5。 ②氧化铜可以将一氧化碳氧化为二氧化碳，若装置A中缺少氧化铜，二氧化碳质量偏少，碳元素质量偏低，将导致测得的有机物R中氧元素含量偏大，故填：偏大。　 【小问7详解】 ①碳和水反应生成一氧化碳和氢气，属于灰氢，故填：灰氢。 ②活性炭疏松多孔，故具有吸附性，故填：疏松多孔。 ③光催化水制氢，生成氢气和氧气，化学方程式：，故体积比为2：1，故填：2：1。 28. 环境污染治理与化学工业持续发展密切相关。 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 （1）实验室检验SO2所用试剂___________。 （2）“制浆”时，氧化镁浆料属于___________(填字母)。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3.下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有___________(填序号)。 A. 高温加热氧化镁浆料 B. 均匀缓慢通入SO2 C. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 （4）在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4 ①该反应的化学方程式为___________。 ②在其他条件相同时，以铁—碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是___________。 （5）制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是___________(填字母)。 A．MgSO3浆料 B．H2SO4溶液 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。 （6）硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4·nH2O。 MgSO4·nH2O在50~200℃发生反应；。现取15.6 g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如下图所示，则MgSO4·nH2O中n为___________。 【答案】（1）品红溶液 （2）B （3）BC （4） ①. 2MgSO3 + O22MgSO4 ②. pH增大（酸性减弱），MgSO3的水解程度减小，MgSO3的浓度增大 （5） ①. B ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （6）2 【解析】 【小问1详解】 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色（加热后又恢复红色），因此实验室检验SO2用品红溶液。 【小问2详解】 氧化镁难溶于水，形成的是悬浊液，选B。 【小问3详解】 A、高温加热氧化镁浆料：温度升高，气体溶解度减小，SO2吸收率降低，不可选； B、延长SO2与浆料的接触时间，使反应更充分，可提高吸收率，可选； C、增大SO2与浆料的接触面积，使反应更充分，可提高吸收率，可选。 故选BC。 【小问4详解】 ①在催化剂作用下，MgSO3被O2氧化为MgSO4，化学方程式为2MgSO3 + O22MgSO4。 ②MgSO3在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；pH增大（酸性减弱），MgSO3的水解程度减小，MgSO3的浓度增大，因此氧化速率加快。 【小问5详解】 MgSO3浆料是固体与液体的混合物，在滴加过程中，可能出现堵塞分液漏斗下端的情况，而且不利于控制反应速率，滴加H2SO4溶液，可以通过控制滴加速度来控制反应速率，让H2SO4溶液逐滴加入与MgSO3浆料充分反应，使反应更充分、更易于控制，选B； MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O，该反应会生成SO2气体，SO2是空气污染物，氢氧化钠溶液能与SO2反应生成亚硫酸钠和水，其作用是吸收SO2，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； 【小问6详解】 根据图示可知，15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，剩余固体质量为12.0g，则生成水的质量=15.6g-12.0g=3.6g。则有： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $