甘肃兰州市学府致远学校2025-2026学年高二下学期期中化学试卷

**基本信息** 高二年级期中化学试卷以物质结构与性质、有机化学为核心，融合《千里江山图》颜料等文化素材及消毒剂选择等实际应用，通过基础判断与综合计算，落实化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|化学用语、晶体结构、分子性质|结合节日焰火（电子跃迁）、手性碳判断，梯度考查基础概念与辨析能力| |非选择题|4题/52分|晶胞计算、元素周期律、有机命名|以《千里江山图》颜料元素为情境，综合考查氢键数目计算、晶胞密度推导，体现宏观-微观关联|

班级 姓名 考场 座位号 兰州市学府致远学校 2025—2026学年第二学期高二年级期中测试 化学试卷 （本试卷满分100分，时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 N—14 Zn-65 Cu-64 Br-80 题号 一 二 总分 得分 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是（ ） A．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 B．加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全 C．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 D．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．的电子式： B．的价层电子排布式： C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D．基态的离子结构示意图为 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ） A. 呈弱酸性，可用于漂白纸张 B. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 有孤电子对，可与形成 D. 分子间存在氢键，沸点较高 4. 下列说法正确的是（ ） A．电离能大小：I1(P)＜I1(S) B．半径大小：r(S2-)＜r(K+)) C．电负性大小：x(S)＜x(Cl) D．酸性强弱：HNO3＜H2CO3 5．根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式不正确的是（ ） A．AB2 　　 B．C2D　 　　C．EF 　　 D．XY3Z 6．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是（ ） A．NaCN B． C． D． 7．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ） A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B．比沸点高 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．比更容易与反应 8．下列说法错误的是（ ） A．干冰晶体中每个分子周围最近的分子有12个，而二氧化硅晶体中，每个硅原子周围只有4个氧原子 B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C．非金属单质只能形成分子晶体 D．金刚石熔化时断裂共价键 9．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是（ ） 选项 分子 空间 构型 杂化 方式 孤电子 对数 A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对 D CO 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对 10．下列性质比较中，正确的是（ ） A．沸点： B．热稳定性： C．酸性： D．在水中的溶解度： 11．下列化学用语表示正确的是（ ） A．羟基的电子式： B．的名称：2-甲基-3-丁烯 C．的空间填充模型： D．聚丙烯的结构简式： 12．下列关于物质的结构或性质以及解释均不正确的是（ ） 选项 物质的结构或性质 解释 A 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 B 稳定性： 基态的价层电子排布为，是半充满稳定结构 C 不同金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光的波长不同 D 稳定 水分子中键能大 13. 下列分子中用符号（*）标记的碳原子属于手性碳原子的是（ ） A. 降冰片烯 B. 甘油 C. 乳酸 D. 苯甲醇 14．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内类似。有关冰晶胞的说法合理的是（ ） A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．晶体冰与金刚石晶体硬度相差不大 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 15. 对二甲苯是生产聚酯纤维、塑料的重要原料，其分子结构如图。下列关于对二甲苯的说法错误的是（ ） A．碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 B．质谱仪测定其最大质荷比为106 C．由“相似相溶”规律可知对二甲苯易溶于水 D．分子中不含手性碳原子 16．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是（ ） A．电负性：Y＞Z＞W B．最简单氢化物沸点：Y＜Z C．X2Y2是极性分子 D．Z氧化物对应的水化物为强酸 二、非选择题（52分） 17. （14分）已知H、C、O、S是元素周期表短周期中的常见元素。请回答下列问题： （1）金刚石、石墨和互为______；测定晶体结构最常用的仪器是______。 （2）基态O原子的电子排布图（轨道表示式）为______。 （3）相同条件下，与分子在水中的溶解度较大的是______（写化学式），理由是______。 （4）键角：______（填“”“”或“”）。 （5）18g冰（如图示）中所含氢键的数目为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 18.（10分） 北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 (1) AsH3、NH3、PH3熔沸点由高到低 (2)属于元素周期表中的 区；基态22 原子的电子排布式为 ；基态硫原子核外电子的空间运动状态有 种。 (3)的第二电离能I2(Cu) Zn的第二电离能I2(Zn) (填“>”或“<”) 19. （16分）晶胞是晶体的基本结构单元，不同类型的晶体有不同的晶胞结构。 （1）碳化硅的晶胞结构如图a所示，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①热稳定性：______（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②碳化硅晶体中，每个Si原子周围等距且紧邻的C原子数目为______。 ③碳化硅的硬度______（填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，其原因是______。 （2）三氧化铼的晶胞如图b所示，其中O原子的配位数为______。 （3）一种铜锌合金的晶胞结构如图c所示，晶胞参数为。则该铜锌合金晶体的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 （4）一种锑钾（）合金的晶胞结构如图d，图e表示晶胞的一部分，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的分数坐标为号原子的分数坐标为。 ①锑钾合金的化学式为______。 ②3号原子的分数坐标为______。 20. （12分）现有下列有机化合物，请按要求填： A．    B．     C．    D． E．     (1)C的名称 (用系统命名法)。 (2)与互为同系物的是 ，以上互为同分异构体的是 。 (3)A的顺式结构的结构简式 。 (4)D与足量溴水反应的化学方程式 。 (5)有一有机物的相对分子质量为74，根据红外光谱仪图示，请写出该分子的结构简式 。 对称CH2 C―O―C 对称CH3 【高二第二学期中学业质量水平测试卷化学 第7页/共8页】 【高二第二学期中学业质量水平测试卷•化学 第4页/共8页】 【高二第二学期中学业质量水平测试卷•化学 第7页/共8页】 【高二第二学期中学业质量水平测试卷•化学 第7页/共8页】 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州市学府致远学校 2025—2026学年第二学期高二年级期中测试 化学参考答案 1、 选择题 1-5ADACA 6-10DBCBD 11-15ACCDC 16C 二、非选择题 17. （1） 同素异形体 X射线衍射仪 （2） （3）SO2 SO2和H2O均为极性分子，CO2为非极性分子，依据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，所以SO2在水中溶解度大 （4）> (5)2NA 18.（1） NH3>AsH3> PH3 (2) ds [Ar|3d24s2 9 （3） > 19.（1）小于 4 小于 碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氮硅键长，则碳硅键的键能小，所以碳化硅的硬度小 （2）2 （3）（4）K3Sb （3/4,3/4,1/4） 20. （1）2-甲基-2-丁烯（2）B C,E （3） （4）C(CH3)2==CHCH3+Br2→C(CH3)2Br--CHBrCH3 （5）CH3CH2OCH2CH3 学科网（北京）股份有限公司 $