甘肃武威市古浪县第三中学等校2025-2026学年高三下学期第七次诊断考试 化学试卷

★★★202605 高三化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以生活中的物质为素材，考查物质的性质与应用，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会 责任的核心素养。 思路点拨纯水不含人体所需矿物质，长期单一饮用不利于健康，A项错误；洗洁精具有乳化作用，能将大油滴 分散成小油滴随水冲走，可清洗油污，B项正确：棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，涤纶属于合成有机高分 子材料，C项错误：铁在潮湿空气中易与氧气、水接触，更容易生锈，D项错误。 2.答案C 命题透析本题以化学用语或图示为素材，考查电子式、空间结构、电子排布式、共价键形成过程知识，意在考 查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨基态Ge原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d14s24p2,简式为[Ar]3d14s24p2,C项错误。 3.答案D 命题透析本题以实验基本操作与安全为情境，考查物质性质知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创 新意识的核心素养。 思路点拨镁等金属着火时不能用泡沫灭火器(CO2)灭火，应用干燥沙土盖灭，A项错误；加热液体试管应倾 斜约45°，竖直向上液体易暴沸喷出，B项错误；苯有毒、易挥发，不能敞口快速搅拌，应在通风条件下、塞好塞子 振荡，C项错误；NO有毒，必须在通风橱中进行，D项正确。 4.答案D 命题透析本题以镁为素材，考查物质性质及变化知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核 心素养。 思路点拨MgN2含镁离子、氮离子，只含离子键，A项错误；如果将NH,持续通入CSO,溶液中，先生成蓝色 沉淀，后沉淀溶解，最终得到深蓝色溶液，B项错误；反应③是非氧化还原反应，不能设计成原电池，C项错误； 电解熔融MgCL,制镁，用镁为阴极，与电源负极连接，石墨电极与电源正极连接，石墨极产生CL2,D项正确。 5.答案C 命题透析本题以物质的性质为素材，考查物质的性质与解释知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨Zn置换出铜后形成原电池，反应速率加快，C+不是该反应的催化剂，C项错误。 6.答案D 命题透析本题以短周期元素为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观 一1 探析的核心素养。 思路点拨在短周期主族元素中，N、P的未成对电子数最多，Na的原子半径最大，由原子序数大小可知，X为 氮，Y为钠：根据Z原子的价层电子排布式可知，n=3,即Z原子的价层电子排布式为3s23p,Z为硫，则W为 氯。键角：NH3>HS,A项错误；酸性：H,S0,<HClO4,B项错误；NCL3分子中N原子的价层有4个电子对，其 中有1个孤电子对，它的空间结构为三角锥形，VSEPR模型为四面体形，C项错误：电负性：Cl>S,电负性差值： NaCl>Na2S,离子键百分数：Na,S<NaCl,D项正确。 7.答案B 命题透析本题以药物为素材，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨M含苯环，酯基、醛基，苯环能发生加成、取代反应，酯基能发生水解反应，醛基能发生加成（还原） 反应和银镜反应，A项正确；N含醇羟基，不是酚羟基，遇氯化铁溶液不会发生显色反应，B项错误；W分子中羟 基连接的碳原子为手性碳原子，C项正确；上述有机物均属于芳香烃衍生物，D项正确。 8.答案C 命题透析本题以分光光度法测量微量铁的含量为素材，考查物质的结构与性质等知识，意在考查分析与推测 能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨该橙红色配合物中2+的配位数为6，配体数为3，故配体数与配位数之比为1：2，A项正确；pH过 低H+与邻二氮菲形成配合物，过高则会生成F(O),沉淀，影响Fe2+的测量，B项正确：邻二氮菲的核磁共振 氢谱有四组峰，C项错误；由题意及已知可知，与Fe2+形成配位键的能力：phen>H,O,D项正确。 9.答案A 命题透析 本题以实验操作为素材，考查实验基础知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核 心素养。 思路点拨NOH具有强腐蚀性，不应选择酸式滴定管，A项错误；打开止水夹，挤压胶头滴管，引发喷泉实验， 说明氨气易溶于水，B项正确；加热乙醇和浓硫酸的混合液至170℃制备乙烯，C项正确：利用杯酚、甲苯、氯仿 分离Co、C0,D项正确。 10.答案D 命题透析本题以氯酸为素材，考查阿伏加德罗常数的相关知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨常温常压下，4.48LC2的物质的量不等于0.2ol,A项错误；当酸电离的氢离子浓度小于水的电 离时，不能忽视水的电离，1L10-8mdl·L1HCO4溶液中H数约为1.1×10-7N,B项错误：根据上述反应 可知，氯酸分解生成氯气、高氯酸，没有氯离子生成，C项错误；1.8gH20相当于0.1mol,生成8mdl水时转移 80mol电子，则生成0.1mol水时转移1mol电子，D项正确。 11.答案A 命题透析本题以实验现象和离子反应为素材，考查方程式书写知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与 微观探析的核心素养。 2 思路点拨漏掉氢离子与锌的反应，正确的离子方程式为2H*+2[AuCL4]-+4Zn一2Au+8Cl+4Zn2++ H2↑，B项错误；HCHO分子相当于含2个醛基，与足量新制Cu(OH)2浊液共热发生反应：HCHO+ 4Cu(0H)2+20H△C0+2Cu,0↓+6H,0,C项错误；H,S是弱酸，正确的离子方程式为H,S+Hg2+一 HgS↓+2H,D项错误。 12.答案A 命题透析本题以肼为素材，考查电化学知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨甲池为燃料电池，电极材料不参与反应，可以选择相同材料作电极，A项正确；电子由负极流向阴 极，阳极流向正极，即→d,c→b,电解质溶液中靠离子迁移构成闭合回路，B项错误；d极的电极反应式为 2H20+2e=2OH+H2↑，电极附近生成了碱，pH升高，C项错误；b极的电极反应式为H,02+2H*+2e 一2H20,c极的电极反应式为N2H4+40H-4e一N2↑+4H20,根据电子守恒，乙池生成1olN2时， 理论上消耗2molH,O2,D项错误。 13.答案B 命题透析本题以甲烷为素材，考查化学反应过程知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核 心素养。 思路点拨1个空穴(h)相当于失去1个电子，A项正确；生成乙烷时，只形成了碳碳非极性键，B项错误；催 化剂、强光可增大反应速率，提高单位时间内C2H。的产率，C项正确；观察图示，总反应是甲烷与氧气反应生 成乙烷和水，D项正确。 14.答案B 命题透析本题以HF为素材，考查溶度积、电离常数知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想 的核心素养。 思路点拨根据电离常数、溶度积表达式可知，-lgc(Ca2+)=-lgKp(CaF2)+2lgc(F-）,-lgc(Ba2+)= -lgK(BaF2)+2lgc(F-),-gc(F-)=-lgK(HF)+1-pH,由此可知，pH越大，-gc(F-)越小， -lgc(Ca2+)、-lgc(Ba2+)越大，结合图像可知，L,代表-lgc(F-)与pH的关系，L2代表-lgc(Ba2+)与pH 的关系，L3代表-lgc(Ca2+)与pH的关系，①代表6(HF)与pH的关系，②代表(F-)与pH的关系，A项错 误；根据a点数据计算：K=)F)_0x10”=103,M点时，c(HP)=c(F),代人电离常数 c(HF) 0.1 表达式计算：pH=3.17,B项正确：0.1mol·L-lNaF溶液中c(F-)≈0.1mol·L-1,代入电离常数表达式中， 《册=0.1=102”<1，c()>c(H),C项错误；根据a,b,e点数据计算：k,(Ca,)=10, c(Ht)10-317 KE)=0,C)=1×105m1a6)-8x10-10mlL,的沉淀*约 为0.10.01×100%=90%，D项错误。 0.1 15.答案(1)六(1分)ⅢB(1分) (2)CeP0,+3NaOH绕Ce0(OH+Na,P0,+H,0(2分) 一3 (3)SiO}、[A1(0H)4]-(2分)Fe,03(1分) (4)2La3++6HC03=La2(C03)3↓+3C02↑+3H20(2分) (5)0(,)(2分)41分) ②29Bx10”(2分 4aNA ③4：1(2分) 命题透析本题以金属氧化物为素材，考查无机化工及化学原理知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与 社会责任的核心素养。 思路点拨(1)根据镧原子的价层电子排布式可知，镧位于第六周期ⅢB族。 (2)磷酸铈与氢氧化钠培烧生成碱式氧化铈、磷酸钠和水。 (3)滤渣主要成分是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁。 (5)0市12号原子分数坐标推测3号原子分数坐标为（子子子。观察晶胞，与0最近且距离相等的 4t=a,x=4 C©的个数为4。②Ce”0间的最短距离等于体对角线的}，设晶胞参数为x,则有 3a。 1个品酸合4个C0,”,该品体密度n登006m。兴Cm。③利用电荷守 (x1 恒计算氧离子空缺率。设二氧化铈晶体参与反应后n(Ce4+)=x,n(Ce3+)=y,正电荷少2个相当于缺1个氧 离千。未缺位时氧离子数为2(+功，根据空续率，有：28×100%=5%，宁=4：1。 16.答案(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(2分)吸收空气中的水，防止其进人三颈烧瓶中与PhMgBr反应 (合理即可，2分) (2)分液漏斗、烧杯(2分) (3)NH4CI水溶液中NH水解生成H+,有利于中间体中的一DMgBr生成一OH(合理即可，2分) (4)过滤速度快，所得产品较干燥，固液分离更完全（合理即可，2分） (5)40.4%(2分) (6)CD(2分) 命题透析本题以利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理为情境，考查有机物的制备、提纯等知识，意在考查探究 与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)根据图中仪器a可知是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；由于PhMgBr能与水剧烈反应，故c中 无水氯化钙可吸收空气中的水，防止其进入三颈烧瓶中与PhMgBr反应。 (2)步骤⑤中分离有机相是除去水相，操作为分液，故需使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯。 (3)因为NH,Cd水溶液中NH水解生成H*,有利于中间物中的一OMgr生成一OH,故滴加饱和NH,CI水溶 液有利于产品生成。 (4)抽滤的优点是过滤速度快，所得产品较干燥，固液分离更完全。 一4 (5)3.62 g PhMgBr的物质的量为 812品=0.02ml,0.90g苯甲酸乙酯的物质的量为090g 150g·nmol-7= 0.006mol,根据质量守恒可知，PhMgBr过量，枚理论上生成0.006mdl三苯甲醇，实际产品为0.63g,三苯甲醇 0.63g 的产率为0.06mlx260g·mm可×100%40,4%。 (6)三苯甲醇分子中与羟基相连的碳原子是sp杂化，其连接的四个原子是四面体空间结构，故所有碳原子不 可能在同一平面内，A项错误；分子中羟基连接的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，故在浓硫酸中加热不能 发生消去反应，B项错误；分子中的三个苯环化学环境相同，根据定一移一可知，苯环上的二氯代物有 OH共12种，C项正确；该物质是醇类，可以燃烧，故一定条 件下能发生氧化反应，D项正确。 17.答案(1)C02、CS2都是分子晶体，CS2相对分子质量大于C02,故CS2分子间作用力较大，沸点较高(2分，合 理即可) (2)△H1-△H2(1分) (3)①H2(1分)CH4(1分) ②增大(1分) ③1：2(2分) (4)①0.6(1分)>(1分)》 ②=(1分)初始投料相等，平衡时A、B点H,S的转化率相等(1分，合理即可)0.2(2分) 命题透析本题以CS2为素材，考查反应速率与平衡知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的 核心素养 思路点拨(1)沸点与分子间作用力有关。CS,相对分子质量大于C0,二硫化碳分子间作用力较大，沸点 较高。 (2)根据盖斯定律，反应1-ⅱ得目标反应。 (3)①根据初始投料比可知，平衡体系中H2、CS2的体积分数比为4，因为按化学计量数比投料，按化学计量数 比例发生反应。所以I代表H2,Ⅱ代表CS2。平衡时H,S、CH4的物质的量分数比为2：1，结合图像可知，Ⅲ代 表H,S,V代表CH4。②升高温度，生成H2量增大，说明平衡正向移动，平衡常数增大。③设初始投入CS2、H2 分别为1dl4ml。720℃时、LS的体积分数相等（或物质的量相等），得：4-4r=2,x:子，此时 a(CH)=号ml,a()=号ml,(CH,):xH,)=1:2。 (4)①正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率降低，故L,代表 的平衡转化率为0.6。升温，平衡转化率增大，正反应是吸热反应。②K受温度和压强影响，A、B对应的平衡 5 转化率相等，初始量相等，故它们的平衡常数相等；M点，平衡转化率为50%，设初始投入2dlH,S,M点平衡 时各组分物质的量：1mHs,0.5m号1mH,对应的物质的量分数依次为号行号，K(0) 1 x(S2)×x2(H2) -=0.2。 x2(H2S) 18.答案(1)bc(2分) (2)sp、sp(2分) O.N CN(2分) (3)D含羟基、氨基，能形成分子间氢键(2分，合理即可) (4)CsH04N4(2分) (5)0N +(CH,C0)200N CH COOH NH, NHCOCH (2分) (6)H0〈 C》-CN(2分) 命题透析本题以药物为素材，考查有机推断与合成知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的 核心素养。 思路点拨(1)A含醛基，在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，有明显现象变化。 (2)有机物B中碳原子形成双键、三键、共轭π键，采取sp、sp杂化。比较B、D结构简式可知，B与硝酸发生 取代反应，引入硝基。 (3)D含羟基、氨基，都能形成分子间氢键。 (4)F与乙酸酐反应生成目标产物，副产物为乙酸，可推断E中一CC,基被一NH2取代。 (5)氨基与乙酸酐发生取代生成一NHCOCH。 (6)B含7个碳、5个氢、1个氧、1个氮，不饱和度为6，同分异构体含酚羟基，另一个官能团为氰基，羟基、氰基 在苯环的对位，即对氰基苯酚。 一6★★★202605 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列关于生活中常见物质的说法正确的是 A.纯水不含任何化学物质，长期单一饮用更健康 B.用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的乳化作用 C.棉花、羊毛和涤纶都属于合成有机高分子材料 D.铁制品在潮湿空气中不易生锈，具有耐腐蚀性 2.下列化学用语或图示错误的是 A.NaOH的电子式：Na[:O:H] B.S0,分子的空间结构：.又 C.基态Ge原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p2 D.CH,一CH,中：健形成过程8→←8 3.下列关于实验操作或事故处理的说法正确的是 A.金属镁着火时，立即用泡沫灭火器灭火 B.实验室制取乙酸乙酯时，将试管口竖直向上加热以防液体喷出 C.进行苯、溴水萃取实验时，应在敞口烧杯中快速搅拌 D.做铜与稀硝酸的反应实验时，需在通风橱中进行 4.部分镁及其化合物的转化关系如图所示（部分产物和条件省略）。下列叙述正确的是 电解 →Mg、 ④ ①V MgCl, Mg N, ②/水 Mg(OH) 化学第1页（共8页） A.反应①的产物是含2种化学键的离子晶体 B.向CSO,溶液中通人过量反应②产生的气体最终得到沉淀 C.可以将反应③设计成能自发放电的电池 D.若镁片与电源负极连接，石墨电极与电源正极连接，可实现反应④ 5.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A NaHSO3溶液显酸性 HS03的电离程度大于水解程度 高密度聚乙烯支链较少，链之间易 B 高密度聚乙烯软化温度较高 于接近，相互作用力较大 向锌与稀硫酸反应体系中加人 C Cu2+是锌与稀硫酸反应的催化剂 少量硫酸铜，反应速率加快 Cl的电负性大于I,HCl0中O一H键 D HIO的酸性弱于HCIO 极性较强，更易解离出H 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期主族元素中基态X原子的未成对 电子数最多，Y的原子半径最大，基态Z原子的价层电子排布式为nsm-)p+)。下列叙 述正确的是 A.简单氢化物分子的键角：X<Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C.XW3分子的空间结构和VSEPR模型一致D.离子键百分数：Y,Z<YW 7.治疗脑血栓药物W的合成片段如图所示。 HN- +H0 HO 下列叙述错误的是 A.M能发生加成、取代和银镜反应 B.N遇FeCl,溶液发生显色反应 C.W分子含1个手性碳原子 D.M、N、W都属于芳香烃衍生物 8.实验室中常用分光光度法测定微量铁的含量，其原理是Fe2+与邻二氮菲(phen)在水溶液 中配合形成稳定的橙红色配合物（如图所示），测量其显色后的吸光度来标定F2+的浓度。 Fe2+3phen→Fe2+ 已知：Fe2+在水溶液中形成的配合物离子为[Fe(H,0)6]2+。下列说法错误的是 A.该橙红色配合物中Fé2+的配体数与配位数之比为1：2 B.该实验中的pH不宜过低或过高 C.邻二氮菲的核磁共振氢谱有8组峰 D.与Fe2+形成配位键的能力：phen>H20 化学第2页（共8页） 9.下列实验中存在明显错误的是（部分夹持装置略） 干燥的 NH NaOH 溶液 水 含酚酞 的水 A.测定白醋浓度 B.验证氨气易溶于水 “杯酚” 超分子 循环使用 甲苯，过滤 C2O 氯仿 溶于甲苯 乙醇和 浓硫酸 溶于氯仿 O 超分子不溶于甲苯 不溶于氯仿 C.制备乙烯 D.分离C6o和C0 10.已知26HC10,0℃10HC10,+8C,↑+150，↑+8H,0,设N,为阿伏加德罗常数的值。下 列叙述正确的是 A.常温常压下，4.48LCL2含σ键数为0.2N B.常温下，1L10-8mol·L-1HCI04溶液中，含H+数为1×10-8NA C.上述反应中，2.6 mol HC1O3完全反应时生成Cl数为NA D.上述反应中，每生成1.8gH20时转移的电子数为NA 11.下列离子方程式符合题意且正确的是 A.向NaCl0溶液中滴加少量FeS04溶液产生红褐色沉淀：2Fe2++5Cl0+5H,0— 2Fe(0H)3↓+Cl-+4HCI0 B.向强酸HAuCl4溶液中加人足量锌粒产生气泡和黄色固体：2[AuCl4]·+3Zm一 2Au +3Zn2++8Cl- C.向新制Cu(OH)2悬浊液中滴加少量甲醛溶液，共热，产生砖红色沉淀：HCH0+ 2Cu(0H)2+0H△Cu,0↓+HC00+3H,0 D.将H2S通入含Hg+的废水中除汞：Hg2++S2-—HgS↓ 12.近日，我国科学家开发肼-双氧水燃料电池，碱性条件下电解肼制备氢气，装置如图所示。 6 KOH H,SO N,H. H.O KOH 阳离子交换膜 甲池 乙池 化学 第3页（共8页） 下列叙述正确的是 A.a极和b极材料可能相同 B.电子流向：b→c→d→a C.d极附近电解质溶液pH降低 D.乙池产生1molN2时，理论上甲池消耗3molH202 13.吉林大学和伦敦大学合作开发出了Pt和CO,共修饰Ti02及第一个光催化甲烷氧化偶联 流动体系，原理如图所示。光照在催化剂表面产生“空穴(h+)”,并释放电子。下列叙述 错误的是 号0，+2H hv C,H。 2e- HO i CuO 2CH+2H 2CH, A.反应i为CH4+h+→CH3·+H B.反应ⅱ中，形成了极性键和非极性键 C.增大催化剂接触面和光强度，能提高单位时间内C2H。的产率 光 D.总反应式为4CH+0,催化剂2C,H,+2H,0 14.常温下，向离子浓度均为0.1mol·L1的Ca2+、Ba2+、H+的溶液中加入NaF固体，保持HF 浓度始终为0.1mol·L时，溶液中pX[pX=-lgc(X),X=Ba2+、Ca2+或F]、含F微粒 的分布分数(8)与pH的关系如图所示。已知：溶解度S(CaF2)<S(BaF2)。6(HF)= c(HF) 、×100%。当离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时视为该离子已完全沉淀。 c(HF)+c(F- ② b(6.4,4) a(0.17,4) c(9.5,4) M 3 ① 2 1.0 0.8 0.60.40.2 -202468101214 pX 化学第4页（共8页） 下列叙述正确的是 A.曲线L2代表-lgc(F)和pH的关系 B.M点对应的溶液pH=3.17 C.0.1mol·L-1NaF溶液中：c(Na+)>c(F-)>c(0H-)>c(H+)>c(HF) D.当Ca2+刚好完全沉淀时，Ba2+已沉淀了99.9% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（16分)Ce02(二氧化铈)主要用于汽车尾气净化的催化剂，La203(氧化镧)常用于制备高 性能光学玻璃。以独居石（主要含LaPO4、CeP04,还含少量Fe203、Al,03、Si02)为原料制 备Ce02的流程如下： NaOH 硝酸 P204 H,0,/调节pH 独居石一→焙烧一→水浸→酸溶一调H萃取 →反萃取 氧化 浸液 滤渣 水相 Ce02 沉铈 已知：①萃取剂P204是一种酸性萃取剂。 ②“焙烧”渣主要成分为难溶的LaO(OH)、Ce0(OH)。 ③02-空缺率= 02-空位数 ×100%。 未产生空位时02的总数 回答下列问题： (1)基态La原子的价层电子排布式为5d6s2,镧位于周期表第 周期 族。 (2)写出“焙烧”中CP04发生反应的化学方程式： 0 (3)浸液中阴离子主要有0H、P0?、 (填离子符号)。调pH后的滤渣经灼烧 得到固体的主要成分是 (填化学式)。 (4)水相含La3+,向水相中加入碳酸氢铵，过滤得到La2(C03)3固体，该反应的离子方程 式为 (5)Ce02的立方晶胞如图所示。已知：Ce4+、02-核间最短距离为apm,1、2号原子分数坐 标分别为(00,0)、（层，子子），设，为阿伏加德罗常数的值。 ①3号原子分数坐标为 。与02-最近且距离相等的Ce4+的个数为 0 化学第5页（共8页） ②该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、Na的代数式表示)。 ③CO2作催化剂参与反应时，铈能在Ce3+与Ce4+之间改变，引起氧空位的形成，若 02-空缺率为5%，则晶体中Ce4+与Ce3+的个数比为 16.（14分)三苯甲醇是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： OC,H. 饱和NH,CI溶液 OMgBr PhMgBr 中间物 三苯甲醇 已知：.转化为中间物的反应中，苯甲酸乙酯与PhMgBr以物质的量之比为1：2反应。 ⅱ.一些有机物的性质如下表： 有机物 相对分子质量 性质 PhMgBr(一种格氏 能与酯等物质反应；与水剧烈反应， 181 试剂，Ph为苯基)》 产生无机物Mg(OH)Br沉淀 乙醚 74 微溶于水，溶于乙醇，沸点为35℃ 三苯甲醇 260 白色晶体，不溶于水，溶于乙醚、乙醇，沸点为380℃ 无色液体，沸点为212.6℃，不溶于水， 苯甲酸乙酯 150 微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶 实验步骤： I.制备 ①按照如图所示装置安装相关仪器，置于磁力搅拌器上。 ②向三颈烧瓶中加人3.62 g PhMgBr,并置于冰水浴中；在搅拌下，由仪器a缓慢滴加 0.90g苯甲酸乙酯和5mL乙醚的混合液。 ③滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于40℃下继续回流1小时，此时溶液变为淡黄色。 ④再改为冰水浴，在搅拌下，由仪器b缓慢滴加15mL饱和氯化铵水溶液。 Ⅱ.提纯 ⑤分离三颈烧瓶中的有机相，用无水硫酸镁干燥。 ⑥过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。 ⑦粗产品用80%乙醇溶液热溶解，再经活性炭脱色，趁热过滤，加水冷却结晶，抽滤后得白 色固体产品0.63g。 化学第6页（共8页） 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,c中无水氯化钙的主要作用为 (2)步骤⑤中分离有机相时需使用的玻璃仪器是 (填名称)。 (3)相比直接滴加蒸馏水，步骤④中滴加饱和NH,C水溶液的优点是 (4)步骤⑦中与普通过滤相比，抽滤的优，点是 (5)该实验中三苯甲醇的产率为 （保留三位有效数字)。 (6)下列关于三苯甲醇的说法正确的是 (填标号)。 A.分子中所有碳原子可以在同一平面内 B.在浓硫酸中加热可以发生消去反应 C.其苯环上的二氯代物共有12种 D.一定条件下能发生氧化反应 17.(14分)二硫化碳(CS2)主要用于制造人造丝绵、四氯化碳等。工业上用硫化氢和天然气 制造CS2的原理如下： 主反应i:CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H1 副反应iⅱ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H2 回答下列问题： (1)CS2的沸点高于C02,其主要原因是 0 (2)CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)△H= (用含△H1和△H2的代数式 表示)。 (3)恒压条件下，某小组按n(CS2):n(H2)=1:4投料，仅发生反应i。平衡体系中各组分 的物质的量分数(x)与温度(T)的关系如图所示。 0.8 数0.6 0.4 晕 I 0.2 0.0+ :720 200 400 600 8001000120014001600 温度/℃ ①I、V曲线分别代表 (填化学式)。 ②升高温度，反应ⅰ正反应的平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③720℃时，x(CH4):x(H2)= 化学第7页（共8页） (4)起始投入足量H2S仅发生反应ⅱ，固定H,S的平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6时，探 究温度、压强的关系如图所示。 ↑压强kPa 温度K ①L3代表的平衡转化率为 。△H2 (填“>”或“<”)0。 ②用物质的量分数表示的平衡常数叫“物质的量分数平衡常数”(K)。比较平衡常数 K(A) (填“>”“<”或“=”)K(B),判断依据是 。K(M)= 0 18.(14分)呋喃烯唑是一种灭菌药，其一种制备流程如图所示（部分反应物及条件略）。 NCCH,COOH 浓硝酸CNH,OH、HC N-OH CN CHO吡啶，醋酸铵 NH CLCCOCI NH:-F (CH.COOON- 吡啶 0,N NHCOCH. 呋喃烯唑 回答下列问题： (1)常温下，有机物A与下列试剂反应有明显现象的是 (填字母)。 a.NaOH溶液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 (2)B中碳原子的杂化类型为 0 C的结构简式为 (3)D分子间存在氢键，原因是 (4)F的分子式为 (5)写出F→呋喃烯唑的化学方程式： (6)在B的同分异构体中，同时具备下列条件的物质的结构简式为 ①属于芳香族化合物 ②遇FeCl,溶液发生显色反应 ③在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为1：2：2 化学第8页（共8页）