2026年中考化学复习--解密溶解度曲线课件

解密溶解度曲线 Decrypting solubility curve 专题复习 基础回顾 1、固体物质的溶解度 定义：在一定________下，某固体物质在 溶剂(通常为水)里达到 状态时所溶解的 。 温度 100 g 饱和 质量 温度 溶剂溶质本身性质 影响因素 2、固体的溶解度(S)与溶解性的关系 3、气体的溶解度 定义：一定 、一定 下，一体积水中最多溶解气体的体积数。 温度 压强 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 硝酸钾在不同温度时的溶解度 固体物质溶解度的表示法——列表法 不能表示某物质在任意温度时的溶解度； 不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。 不足之处 知识梳理 溶解度(克) 80 70 60 50 40 30 20 10 固体物质溶解度的表示法——溶解度曲线 KNO3 温度(℃) 60 50 40 30 20 10 0 能直观观察物质的溶解度随 温度变化的趋势； 能查到任意温度下某物质的溶解度。 优点： 知识梳理 溶解度/ g                     200   100                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度/℃ 溶解度曲线上点的意义： 3. 溶解度曲线下方的点（C)，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液 2. 溶解度曲线上方的点(B)，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余 4. 两条溶解度曲线的交点 (P)，表示在该温度下， 两种物质的溶解度相等 .C .A .B 1. 溶解度曲线上的点（A)，依其数据配制的溶液为对应温度的恰好饱和溶液 P. 知识梳理 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 氯化钾 硝酸铵 碳酸氢钠 硼酸 硝酸钠 氢氧化钙的溶解度曲线 1. 大多数固体物质的溶解度随着温度 ，如硝酸钾； 2. 少数物质的溶解度受温度 ，如氯化钠； 3. 极少数物质的溶解度随着温度的升 高而 ，如氢氧化钙。 变化规律 从溶解度曲线中获取的信息： 升高而增大 影响不大 减小 知识梳理 溶解度曲线上点、线的理解 硝酸钾 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 氯化钠 从溶解度曲线中获取的信息： 4. 曲线越陡，该物质的溶解度受温度 影响 ，如硝酸钾； 5. 曲线越缓，该物质的溶解度受温度 影响 ，如氯化钠。 变化规律 越大 越小 知识梳理 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 氯化钾 硝酸铵 碳酸氢钠 硼酸 硝酸钠 饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？ 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 蒸发溶剂 增加溶剂 降低温度 升高温度 1. 对于绝大部分物质： 知识梳理 饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？ Ca(OH)2溶解度曲线 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 蒸发溶剂 增加溶剂 升高温度 降低温度 2. 对于氢氧化钙（特殊）： 知识梳理 4、结晶 定义：固体物质从它的____________中以晶体的形式析出的过程。结晶是物质分离的常用方法之一。 基础回顾 饱和溶液 结晶的常用方法： 又名(冷却热饱和溶液)，适用于溶解度受温度变化影响________的物质，如KNO3等。 降温结晶 Cooling crystallization 蒸发结晶适用于溶解度受温度变化影响________的物质，如NaCl等。 蒸发结晶 Evaporative crystallization 比较大 比较小 （1）通过搅拌可以增大某物质的溶解度，从而使其在水中溶解得更快。(　　) （2）一定温度下，物质的溶解度随溶剂质量的变化而变化。(　　) （3）硝酸钾在20 ℃时的溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g。(　　) （4）在相同温度、相同溶剂的条件下，要判断不同物质的溶解度的相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数来判断。(　　) （5） 20 ℃时，把10 g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，氯化钠的溶解度为10 g。(　　) （6）将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25 g。(　　) 跟踪训练 1、判断对错 解密曲线 (1)t2 ℃时，甲物质的溶解度为________。 (2)甲和乙的溶解度相等时的温度为________℃。 (3)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 1、物质溶解度大小的判断及比较 25 g t3 丙＞乙＞甲 (1)甲物质________溶于水，乙物质________溶于水，丙物质________溶于水(填“易”“可”“微”或“难”)。 2、溶解性的判断 可 易 易 解密曲线 3、溶解度随温度变化的趋势 (1)三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是 ，溶解度随温度升高而减小的物质是 。 (2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是________。 甲和乙 丙 甲 解密曲线 4、曲线上点的含义 (1)交点P表示 。 (2)P表示t2 ℃甲物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)N表示t2 ℃时甲物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 t2 ℃时，甲和丙两种物质的溶解度相等，均为25 g 饱和 不饱和 解密曲线 5、结晶或提纯 (1)从甲的饱和溶液中得到固体甲最好采用的方法是 ；从乙的饱和溶液中得到固体乙最好采用的方法是 。 (2)甲中混有少量丙，采用 的方法提纯甲。 (2)乙中混有少量甲，采用__________的方法提纯乙。 (3)丙中混有少量甲，采用 的方法提纯丙。 降温结晶 蒸发结晶 降温结晶 升温 蒸发结晶 解密曲线 6、某一温度下饱和与不饱和及溶质、溶剂、溶液质量的判断 (1)t2 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解，得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的质量为 g。 (2)t4 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为___________。 (3)t1 ℃时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂的质量关系为____________。 饱和 62.5 丙＞乙＞甲 甲＞乙＞丙 溶解度越小，饱和浓度越小，相同质量的溶质需要的溶剂越多，溶液质量就越大 加入的溶质是否全部溶解 溶解度越小，饱和浓度越小，溶质越少，则溶剂越多 解密曲线 7、温度变化时，溶液变化情况判断 (1）t4 ℃时，甲物质的饱和溶液降温至t2℃：溶解度 ， （有、无）晶体析出， 是 （饱和、不饱和）溶液，溶质质量分数 （增大、减小、不变）。 (2）t4 ℃时，丙物质的饱和溶液降温至t2℃：溶解度 ， （有、无）晶体析出， 是 （饱和、不饱和）溶液，溶质质量分数 （增大、减小、不变）。 减小 有 饱和 减少 增大 无 不饱和 不变 解密曲线 7、温度变化时，溶液变化情况判断。 (3）t4 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，则三种物质的溶液溶质的质量分数的大小关系为______________。 (4)将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t4 ℃降温至t2 ℃，析出晶体的质量关系为______________。 乙>甲>丙 甲>乙 必须是饱和才能对比溶质质量分数的大小！ 甲 乙 丙 必须是等质量、饱和才能对比析出晶体的多少！ 考查点8　一定温度下溶液中相关量的计算与比较(6年2考) (1)20 ℃时，将31.6 g KNO3加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量 为 ，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整 数比)。 65.8 g　 79∶250　 图1 图2 (2)20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 (列出 计算式即可)，将136 g该温度下氯化钠的饱和溶液配制成10％的溶液，需 加水 g。 ×100％　 224　 图1 图2 中考真题 16.硝酸钾固体的溶解度曲 线如图所示。 硝酸钾的溶解度随着温度升高而( )(填"增大"或 "减小");20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 （ ）只列计算式 跟踪训练 中考真题 18。如图是硝酸钾，氯化钠固体的溶解度曲线。 (1)两种物质的溶解度相等时的温度是 （ ）;30 ℃时，30g氯化钠固体加入100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的（ ）(填"饱和溶液"或"不饱和溶液"). (2)10℃时，分别将等质量的硝酸钾，氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量（ ）(填"大于""等于"或"小于")氯化钠溶液中溶质的质量。 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为X＞Y＞Z B. t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C. t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D. t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系为Y＞Z＞X 跟踪训练 【1】X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　） D 120gx物质的饱和溶液 A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A B.当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A C.将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出 D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法 跟踪训练 【2】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( ) C 溶解度减小会析出固体 溶解度曲线 1 饱和状态的溶质质量分数要用：s/（100g+s）*100% 2 向水中加物质，首先考虑是否完全溶解 3 比较溶解度大小：明确温度 4 改变温度比较溶质质量分数：饱和溶液是前提 5 改变温度比较析出溶质质量：饱和溶液、等质量是前提 7 饱和溶液溶解度变小后仍是饱和，会析出溶质质量分数变小 6 饱和溶液溶解度变大后变为不饱和，不析出，溶质质量分数不变 $