精品解析：山东烟台市2025-2026学年度第二学期期中学业水平诊断(等级) 高一化学试题

2025-2026学年度第二学期期中学业水平诊断 高一化学(等级) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C. 市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的 D. 将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁为负极，铜为正极 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，失电子发生氧化反应而非还原反应，A错误； B．水凝固为冰的过程放热，即，因此相同条件下等质量冰的能量比液态水低，符合“冰寒于水”的描述，B正确； C．“暖宝宝”的工作原理是铁、碳与电解质溶液形成原电池，发生铁的吸氧腐蚀，不需要外接电源，不属于电解原理，C错误； D．常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，铜可与浓硝酸反应失去电子作负极，铁作正极，D错误。 2. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．行驶中的电动车 B．太阳能电池 C．冶炼金属钠 D．火力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电动车行驶过程中，涉及到将化学能转化为电能的过程，A不符合题意； B．太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，B不符合题意； C．冶炼金属钠通常采用电解熔融氯化钠的方法，该过程需要消耗电能，将电能转化为化学能，C符合题意； D．火力发电是利用燃烧反应将化学能转化为热能，D不符合题意； 故选C。 3. 用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成元素X的一个原子的同时向外释放出一个中子。下列说法正确的是 A. 此变化属于化学变化 B. 元素X的中子数为166 C. 元素X可能是非金属元素 D. 元素X位于元素周期表中的第12列 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学变化的最小微粒是原子，反应前后元素种类保持不变，该反应中原子核发生改变，生成了新元素，属于核反应，不属于化学变化，A错误； B．根据质量数守恒和质子数守恒，元素X的质量数为70+208-1=277，质子数为30+82=112，中子数为277-112=165，B错误； C．元素X的质子数为112，位于元素周期表第七周期第ⅡB族，属于过渡金属元素，C错误； D．X为第ⅡB族元素，元素周期表中第ⅡB族对应第12列，D正确； 故答案选D。 4. 下列有关化学键的说法正确的是 A. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C. 第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 D. 、中均既存在离子键又存在共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氦气是单原子分子，不存在共价键，仅液溴、硫黄中存在共价键，A错误； B．纯碱为、烧碱为，二者均为离子化合物，熔化时都只克服离子键，克服的化学键类型相同，B正确； C．第ⅠA族的氢元素与第ⅦA族元素化合时可形成共价键，如，并非一定形成离子键，C错误； D．中仅存在与之间的离子键，不存在共价键，中同时存在离子键和共价键，D错误； 故选B。 5. 一定温度下，2 L恒容密闭容器中，发生反应Z(g)X(g)+2Y(g) ，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图中时刻的逆反应速率小于时刻的逆反应速率 B. 曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z C. 0～40 min的过程中反应吸热144 kJ D. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 【答案】A 【解析】 【分析】反应为 ，反应物Z浓度随时间减小，生成物X、Y浓度随时间增大，且浓度变化量满足 ，因此浓度不断下降的曲线Ⅲ是反应物；浓度上升更快、变化量更大的曲线Ⅰ是生成物，曲线Ⅱ是生成物。 【详解】A．​反应仍正向进行，生成物浓度逐渐升高，逆反应速率随生成物浓度增大而增大，故时刻逆反应速率小于时刻逆反应速率，A正确； B．由分析可得，曲线Ⅰ是生成物，曲线Ⅲ是反应物，B错误； C．0~40 min消耗的物质的量为，总吸热为，远小于144 kJ，C错误； D．升高温度时，正反应速率和逆反应速率都会同时加快，只是吸热方向的正反应速率加快程度更大，D错误； 故答案选A。 6. 已知(红色气体)和(无色气体)存在平衡：，将一定量置于恒压密闭容器中，下列分析错误的是 A. 气体颜色不再改变可判断该反应已达到平衡状态 B. 气体的密度不再改变可判断该反应已达到平衡状态 C. 平衡时，混合气体的平均摩尔质量达到最大值 D. 平衡时，和的生成速率之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体颜色由浓度决定，颜色不再改变说明浓度保持不变，反应达到平衡状态，A正确； B．反应前后气体总质量不变，恒压容器中，反应正向进行时气体总物质的量减小、容器体积减小，密度随反应进行发生变化，当密度不变时说明反应达到平衡状态，B正确； C．混合气体总质量不变，反应正向进行时气体总物质的量减小，平均摩尔质量逐渐增大，达到平衡时总物质的量最小，平均摩尔质量达到最大值，C正确； D．平衡时正逆反应速率相等，的生成速率是逆反应速率，的生成速率是正反应速率，二者速率比应等于化学计量数之比，而非，D错误； 故选D 7. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．构成原电池 B．测定Zn与稀反应的速率 C．铁制镀件上镀铜 D．验证吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置总反应为，属于自发氧化还原反应，Cu作负极、Pt作正极，盐桥可形成闭合回路，能构成原电池，A正确； B．用秒表记录反应时间，注射器测定生成氢气的体积，可计算单位时间内生成氢气的量，能测定Zn与稀硫酸反应的速率，B正确； C．铁制镀件上镀铜时，镀层金属Cu应作阳极接电源正极，待镀铁件作阴极接电源负极，该装置电极连接相反，铁作阳极会被溶解，无法实现镀铜，C错误； D．中性条件下铁粉发生吸氧腐蚀消耗氧气，装置内压强减小，导管中液面上升，可验证吸氧腐蚀，D正确； 故选C。 8. 铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量 B. (ⅰ)中催化剂被氧化 C. 步骤(ⅱ)过程中未发生化学变化 D. 步骤(ⅲ)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由左图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，故总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量，A正确； B．(ⅰ)中，转化为，则元素化合价升高，被氧化；催化剂中失去了1个，则催化剂被还原，B错误； C．由图可知，步骤(ⅱ)为氧气和一氧化碳吸附在催化剂上，属于物理变化，未发生化学变化，C正确； D．由图可知，步骤(ⅲ)为氧气中、中共价键发生断裂，同时生成了，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，D正确； 故选B。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z>W>X B. W、Y的单质在自然界中均存在 C. X与W能形成含共价键和离子键的化合物 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，故X为Na；根据化合物M的结构图可知，W与Y形成2个共价键，W的最外层电子数为6，其原子序数小于Na，故W为O；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，X为Na，最外层电子数为1，则Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于X，故Z为Cl；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Y的原子序数为14，故Y为Si，则W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl； 【详解】A．简单离子半径比较：Cl-的电子层数最多，半径最大；O2-和Na+均为2个电子层，电子层结构相同时，核电荷数越小半径越大，核电荷数O＜Na，因此半径O2-＞Na+，故半径顺序：Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞W＞X，A正确； B．W(O)的单质在自然界中存在，但是Y(Si)的单质在自然界中不存在，B错误； C．X(Na)与W(O)能形成含共价键和离子键的化合物：Na2O2，C正确； D．非金属性Cl＞Si，最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4＞H2SiO3，即Z＞Y，D正确； 故答案选B。 10. 某小组研究出锰-空气二次电池，放电时的工作原理如图所示(石墨电极允许空气中的通过)。下列说法正确的是 A. 放电时，石墨电极发生氧化反应 B. 充电时，离子X向锰电极移动 C. 放电后溶液的pH一定增大 D. 充电时，锰电极上存在反应： 【答案】D 【解析】 【分析】根据图可知，锰电极发生氧化反应为负极，石墨电极发生还原反应为正极，离子X为OH-。 【详解】A．放电时，锰电极为负极，发生氧化反应，A错误； B．充电时，离子X(OH-)向阳极移动，放电时石墨为正极，充电时石墨为阳极，故离子X(OH-)向石墨电极移动，B错误； C．由分析可知放电的总反应为，反应过程中生成水，溶液碱性减弱，溶液pH略变小，C错误； D．充电时，锰作阴极，发生的反应为，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生 Al金属活动性强于Mg B 将打磨好的镁条放入盛有冷水的试管中，用酒精灯缓慢加热 开始时无明显现象，加热后镁条表面产生均匀、细密的气泡 镁与水的反应： C 常温下，将盛有的密闭烧瓶浸入热水 红棕色加深 升高温度，平衡发生了移动 D 用石墨电极、溶液、溶液、盐桥和电流表组装双液原电池 电流表指针偏转，溶液颜色变浅，溶液中石墨电极有黄色固体附着 氧化性：>S A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．Mg、Al 与 NaOH 溶液组成原电池时，若 Mg 电极上有气泡产生，说明 Mg 电极是正极，H2在 Mg 表面生成；此时 Al 作负极失电子，说明在 NaOH 溶液中 Al 比 Mg 更易失电子，但是：Mg 金属活动性强于 Al，此原电池Al作负极是因为强碱溶液中Al容易失电子，Mg不易失电子，A 错误； B．金属与水或酸反应为放热反应，ΔH＜0，B 错误； C．NO2和 N2O4 存在平衡：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)。红棕色加深说明 NO2浓度增大，升高温度后平衡应向生成 NO2的方向移动，也就是向逆反应方向移动，所以能推出平衡发生了移动，C正确； D．CuSO4溶液颜色变浅，K2S 溶液中石墨电极有黄色固体 S 附着，说明 S2- 失电子，而 Cu2+得电子，因此氧化性应比较的是 Cu2+和S，结论“Cu2+＞S”可以推出，D 正确； 故答案选CD。 12. M、X、Y、Z四种不同主族的短周期非金属元素，最外层电子数之和为21，M、Y与Z同周期，X、Z分别与Y位于相邻主族，Y的原子半径大于Z，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. M、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y>X C. 中Y的化合价为+2 D. 、中各原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】BC 【解析】 【分析】Y是地壳中含量最多的元素，故Y为；M、Y、Z同周期（第二周期），同周期原子序数越大半径越小，Y的原子半径大于Z且Z与Y相邻主族，故Z为；X与Y相邻主族且四种元素不同主族，故X为第ⅤA族元素，X与M、Y、Z不是同周期，且短周期非金属元素，则X为第三周期的；四种元素最外层电子数之和为21，M最外层电子数为，故M为第二周期第ⅢA族的。 【详解】A．B、P的单质在常温下均为固体，仅、为气体，并非所有单质常温下均为气体，A错误； B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，B正确； C．为，F的非金属性强于O，F显-1价，根据化合物化合价代数和为0，可知O的化合价为+2，C正确； D．为，B原子最外层仅3个电子，与3个F成键后最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选BC。 13. 为探究温度对的影响，其他条件相同时，将1 mol (g)和1 mol (g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下： 时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 下列说法正确的是 A. 由表中数据推测，> B. 温度下，0～20 min内用表示的平均反应速率为0.0125 C. 温度下，该反应可能在45 min时已达到平衡状态 D. 由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．T2反应更快达到平衡，其他条件不变的情况下，可推断T2大于T1，即T1<T2，A错误； B．T1温度下，假设消耗氢气x mol，列出三段式：，20 min时HI(g)的物质的量分数为0.50，则，故0～20 min内用表示的平均反应速率为，B正确； C．在T2温度下，从20min到40min HI(g)的物质的量分数平均每分钟增加0.006，按此速率在45 min时变为0.75，但是，在一定温度下，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，反应物的浓度越小化学反应速率越小，故该反应不可能在45 min时达到平衡状态，C错误； D． T2大于T1，从表格中数据可以看出，温度越高，达到平衡HI的物质的量分数越小，抑制反应正向进行，则说明该反应限度越小，D错误； 故选B。 【点睛】本题考查化学平衡，化学反应速率的计算，化学反应限度等，难度较大，注意对化学反应速率计算公式的理解和应用，温度对化学平衡移动的影响的分析是解题关键。 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图所示，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度/() 145 0.03 1 A. “浸铜”时为使铜屑完全溶解，应加入足量 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应，每生成1 mol CuCl，消耗0.5 mol D. 脱氯液净化后电解，可在阴极得到Zn，阳极得到 【答案】BC 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到 Cu2+，发生的离子方程式为，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅铜元素价态发生变化，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子反应为，过滤得到脱氯液。据此分析解答。 【详解】A．“浸铜”时若加入足量，会将铜屑完全氧化为，导致后续脱氯步骤中没有0价Cu参与归中反应，脱氯需要0价Cu和反应生成，且过量的会将生成的中+1价Cu氧化为，无法实现脱氯目的。因此A错误； B．“浸铜”是Cu在酸性条件下被氧化为的反应：化合价变化：Cu从0价→+2价，失去2个电子；中O从-1价→-2价，2个O共得到2个电子，满足电子守恒。离子方程式配平：，满足电荷守恒和原子守恒。因此B正确。 C．根据“脱氯步骤仅Cu元素化合价发生改变”，脱氯反应为归中反应：0价Cu来自未完全溶解的铜屑和反应生成+1价的，反应方程式为：由方程式可知，生成2mol消耗1mol ，因此生成1mol 消耗0.5 mol。因此C正确。 D．脱氯液中已作为沉淀被除去，因此阳极不可能生成。在阳极，溶液中的或会放电生成。因此D错误。 故选BC。 15. 用双极膜电渗析法除去卤水中的装置如图，双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移。已知。下列说法正确的是 A. 石墨电极连接电源的正极 B. X膜为阳离子交换膜 C. Ⅰ室每生成1 mol气体，Ⅱ室最多生成2 mol D. Ⅳ室每生成40 g NaOH，双极膜内共有36 g 被解离 【答案】D 【解析】 【分析】根据第IV室得到NaOH浓溶液，Na+来自III室的NaCl浓溶液，Y膜是阳离子交换膜，允许Na+通过，III室中的Cl-通过X膜进入II室，X膜为阴离子交换膜，Na+自左向右移动，石墨极为阴极，Pt电极为阳极，以此分析。 【详解】A．根据上述分析，石墨电极为阴极，应连接电源负极，而非正极，A项错误； B．Ⅱ室中的[B(OH)4]⁻需要与H⁺结合生成B(OH)3，H+来自左侧双极膜，同时，Ⅲ室需要Cl⁻从Ⅱ室进入，说明X膜应允许阴离子（Cl⁻）通过，即X膜为阴离子交换膜，B项错误； C．Ⅰ室阳极反应为  ，每生成1 mol O2，转移4 mol电子。左侧双极膜中，每转移4 mol电子，需解离4 mol H2O，产生4 mol H+和4 mol OH⁻。其中，4 mol OH⁻进入Ⅰ室参与反应，4 mol H+进入Ⅱ室。根据  ，4 mol H+可生成4 mol B(OH)3。因此，Ⅰ室每生成1 mol O2，Ⅱ室最多生成4 mol B(OH)3，而非2 mol，C错误； D．40 g NaOH为1 mol，即Ⅳ室生成1 mol NaOH。右侧双极膜中，OH⁻进入Ⅳ室，H+进入Ⅴ室。每生成1 mol NaOH，需1 mol OH⁻来自右侧双极膜，同时1 mol H+进入Ⅴ室。根据电荷守恒，电路中转移1 mol电子。左侧双极膜中，每转移1 mol电子，需解离1 mol H2O（产生1 mol H+和1 mol OH⁻）。右侧双极膜中，同样需解离1 mol H2O（产生1 mol H⁺和1 mol OH⁻）。总计，双极膜内共解离2 mol H2O，即36 g，D正确； 故答案选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种元素，X、Z的最外层电子数之和等于Y的内层电子数，X、W的质子数之和与Y、Z的质子数之和的差等于Y的最外层电子数，X是地壳中含量最多的金属元素，W的一种氧化物用作油漆的红色颜料。回答下列问题： （1）中子数为18的元素Z的核素符号为___________；W在元素周期表中的位置是___________。 （2）X、Y、Z的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；Y、Z两种元素形成的氢化物中还原性较强的是___________(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程：___________。 （3）用化学方程式表示能体现Y、Z金属性或非金属性强弱的方法：___________。 （4）碲(Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一、已知碲元素在周期表中与Y同主族，与碘元素同周期。碲与浓在加热条件下反应的化学方程式为___________；推测碲元素及其化合物可能具有的性质为___________(填标号)。 A．单质碲在常温下是固体　　　　　　　　　　B．通入溶液中不发生反应 C．比HI稳定　　　　　　　　　　　　　 D．的酸性比的弱 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. ②. A、D 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，可知X是Al元素；W的一种氧化物用作油漆的红色颜料，可知W是Fe元素；X、Z的最外层电子数之和等于Y的内层电子数，X最外层电子数为3，因为X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种元素，Y的内层电子数只能为10或者18，因为最外层电子数不超过8，Y的内层电子数为10，Z的最外层电子数为7，可知Z是Cl元素；X、W的质子数之和与Y、Z的质子数之和的差等于Y的最外层电子数，设Y质子数为y，则，，可知Y是S元素。 【小问1详解】 Z是Cl元素，质子数为17，中子数为18，质量数为35，核素为； W是Fe元素，原子序数为26，在元素周期表的第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 简单离子半径的比较：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以； 非金属性越弱，氢化物还原性越强，非金属性：Cl > S，则还原性更强； 氢原子和硫原子通过共用电子对形成共价键，形成分子，用电子式表示该化合物的形成过程：； 【小问3详解】 非金属性越强，单质氧化性越强，可通过置换反应体现：； 【小问4详解】 Te元素与S元素同主族，性质相似，与浓在加热条件下反应的化学方程式为：； A．同主族元素从上到下，单质状态从气态→液态→固态，Te元素在S元素下方，常温下是固体，A正确； B．氧化性强于Te，通入溶液会发生置换反应：，B错误； C．非金属性 Te < I，稳定性不如HI，C错误； D．非金属性 Te < S，最高价含氧酸的酸性比的弱，D正确； 故选A、D。 17. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）化学清洗剂是一种温室气体。已知：键能是指断开(或生成)1 mol 化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示： 化学键 N≡N F-F N-F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则 ___________。 （2）中和反应的反应热是化学反应热的一种，已知稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量。若稀与NaOH固体反应生成1 mol (l)，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，原因是___________。 （3）测定实验为保证准确性，通常至少做三次实验，取其合理数值计算平均值。某实验小组通过如下实验过程真实测定中和反应的反应热。以下是配制0.55 的NaOH溶液并用于测定与0.5 的盐酸溶液发生中和反应时的反应热过程。 ①配制0.55 的NaOH溶液：若在测定中和反应反应热时，每次取50 mL盐酸，则配制NaOH溶液时所选容量瓶的规格至少为___________(填标号)；所需NaOH的质量为___________g，若称取NaOH质量略高于此数值，对后续测定的中和反应的反应热数值___________(填“是”或“否”)有影响。 A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL ②用如图装置测定稀NaOH溶液和稀盐酸反应的反应热(每次实验取50 mL盐酸与50 mL NaOH溶液混合；各溶液密度均近似为1.0 ；反应后混合溶液的比热容C为4.18 )。实验数据记录如下： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.2 20.3 23.4 2 20.3 20.5 23.5 3 21.5 21.6 24.6 4 20.2 20.4 25.3 仪器a的名称为___________；最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数，下同)；根据实验数据计算稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol液态水时的反应热___________。 ③上述实验结果的数值与-57.3 有偏差，产生该偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松 B．量取0.5 稀盐酸时仰视量筒刻度线 C．配制0.55 的NaOH溶液定容时俯视刻度线 D．记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降 【答案】（1）-291.9 （2） ①. ＞ ②. NaOH固体溶于水放热，会额外放出热量 （3） ①. C ②. 5.5 ③. 否 ④. 环形玻璃搅拌棒 ⑤. 3.1 ⑥. -51.8 ⑦. AD 【解析】 【小问1详解】 反应热ΔH = 反应物总键能-生成物总键能；反应3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)中：反应物键能总和：3E(F-F) + E(N≡N) = 3×154.8kJ/mol + 941.7kJ/mol = 1406.1 kJ/mol；生成物键能总和：2×3×E(N-F) = 6×283.0kJ/mol = 1698 kJ/mol；ΔH = 1406.1kJ/mol- 1698kJ/mol = -291.9 kJ/mol； 【小问2详解】 稀强酸、稀强碱中和生成1molH2O放热57.3 kJ，但NaOH固体溶于水会额外放出溶解热，因此稀H2SO4与NaOH固体反应生成1mol H2O(l)时，放出的热量大于57.3 kJ； 【小问3详解】 ①每次取50mL盐酸，实验至少做3次，因此所需溶液体积至少50mL×3 = 150mL，选250 mL容量瓶（C）；n(NaOH) = 0.55mol/L×0.25L = 0.1375mol，m(NaOH) = 0.1375mol×40g/mol = 5.5g；若称取NaOH质量略高，只要每次取用的NaOH溶液浓度略高于0.55mol/L，能保证盐酸完全反应，对中和热数值无影响； ② 仪器a为环形玻璃搅拌棒，用于搅拌使溶液混合均匀； 温差计算：实验1：起始平均温度℃=20.25℃，温差23.4℃-20.25℃=3.15℃；实验2：起始平均温度℃=20.4℃，温差23.5℃-20.4℃=3.1℃；实验3：起始平均温度℃=21.55℃，温差24.6℃-21.55℃=3.05℃；实验4：温差25.3℃-℃=5.0℃（偏差过大，舍去）；平均温差：℃=3.1℃； 反应热计算： 溶液总质量m = (50+50)mL×1.0g/mL = 100g = 0.1kg；Q = cmΔT = 4.18J·kg-1·℃-1×0.1kg×3.1℃ = 1.2958kJ；生成0.025mol H2O放热1.2958kJ，则生成1mol H2O放热：kJ≈51.8kJ，故ΔH = -51.8kJ·mol-1； ③ 实验结果ΔH（-51.8）比理论值（-57.3）偏大，说明测得反应放出的热量偏小， A．碎泡沫塑料填得疏松，保温效果差，热量散失，测得温度差偏小，放热偏少，A符合题意； B．仰视量取盐酸，盐酸体积偏大，反应放热更多，温度差偏大，B不符合题意； C．定容俯视刻度线，NaOH溶液浓度偏大，盐酸完全反应，放热无偏差，C不符合题意； D．记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降，测得温度差偏小，放热偏少，D符合题意； 因此选AD。 18. 电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。回答下列问题。 （1）某校兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。 原电池装置中电子流入Cu电极的是___________(填序号，下同)。为了验证与氧化性强弱，上述装置能达到实验目的的是___________。 （2）铅蓄电池因性能优良，造价低而得到广泛使用。铅蓄电池放电时，能量的转化形式主要为___________；铅蓄电池充电时，阴极上的电极反应式为___________。 （3）化工生产过程中使用会产生含的废液。某废液中主要含有，还含有少量和，研究人员设计了如图所示装置利用废液制取，装置由一个碳酸盐燃料电池[以一定比例和低共熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以CO和(体积比为1：2)直接作燃料]和一个电解池组成。 ①碳酸盐燃料电池的负极电极反应式为___________。 ②X离子交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；c电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ③若b电极消耗标准状况下11.2 L ，则d电极理论上质量增加___________g。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ② （2） ①. 化学能转化为电能 ②. （3） ①. ②. 阴 ③. 氧化 ④. 64 【解析】 【小问1详解】 电子流入的电极是正极发生还原反应，电子流出的电极是负极发生氧化反应。 装置①：Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，电子从Fe流向Cu，电子流入Cu电极；装置②：Cu比Ag活泼，Cu作负极，Ag作正极，电子从Cu流向Ag，电子流出Cu电极；装置③：Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，电子从Fe流向Cu，电子流入Cu电极。所以电子流入Cu电极的是①③； 要验证氧化性：，需要设计反应，其中是氧化剂，Cu是还原剂。 装置①：Fe比Cu活泼，Fe会优先与反应，无法体现Cu与的反应，不能验证；装置②：Cu作负极，发生反应，Ag作正极，发生反应，总反应为，说明氧化性，可以验证；装置③：发生的反应是，验证的是氧化性，与题目要求不符，所以能达到实验目的的是②。 【小问2详解】 铅蓄电池属于二次电池，放电时是原电池反应，电池内部自发的氧化还原反应将化学能直接转化为电能，向外电路提供电流； 充电时，该电池作为电解池工作，原电池的负极此时为电解池的阴极，发生还原反应，将放电时生成的硫酸铅还原为铅，反应式为：。 【小问3详解】 ①负极通入燃料CO和，在650℃，碳酸盐电解质中发生氧化反应：CO被氧化为：，被氧化为：，由于CO与的体积比为1:2，合并反应：。 ②电解池目标是制取，阴极室的通过X离子交换膜向阳极c移动，与阳极产生的结合生成，说明X是阴离子交换膜，允许通过； c电极是阳极，发生氧化反应。其电极反应为。 ③b电极是燃料电池的正极，反应为：。标准状况下11.2 L的物质的量为0.5 mol，转移电子为2 mol。d电极是电解池的阴极，反应为。转移2 mol电子时，析出Cu的物质的量为1 mol，质量为64 g。 19. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“灼烧”海带时将其放在___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）“氧化”过程涉及到的离子方程式是___________；设计实验检验氧化后所得溶液是否含时，可取样于试管，滴加___________(填试剂名称)。 （3）“萃取分液”操作的具体实验步骤： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．检验分液漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏液； C．把20 mL碘水和5 mL 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开旋塞，用烧杯接收下层溶液； F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔； G．从分液漏斗上口倒出上层溶液； H．静置、分层。 实验步骤的正确顺序为___________。 （4）“反萃取”目的是富集碘元素，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________；“反萃取”后可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）“沉淀”过程中发生反应的离子方程式为___________；从“沉淀”的悬浊液中制备“固态碘单质”的实验操作名称是___________。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. ②. 淀粉溶液 （3）BCDAHFEG （4） ①. 5：1 ②. （5） ①. ②. 过滤或升华 【解析】 【分析】干海带经灼烧灰化、水浸取、过滤除去浸取渣后，向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢氧化碘离子，再用四氯化碳萃取分液富集碘单质，之后经浓氢氧化钠溶液反萃取、加硫酸沉淀碘元素，最终制得固态碘单质。 【小问1详解】 灼烧固体海带的实验操作，需要在坩埚中进行。 【小问2详解】 氧化步骤中，酸性条件下​将氧化为​，离子方程式为；淀粉遇​会变蓝色，因此用淀粉溶液检验碘单质。  【小问3详解】 萃取分液的操作顺序为检漏→加入原料→振荡放气→固定分液漏斗→静置分层→平衡气压→放出下层液体→倒出上层液体，对应顺序为BCDAHFEG。 【小问4详解】 反萃取时​和浓发生歧化反应，​既是氧化剂又是还原剂，5个原子被还原（作氧化剂）、1个原子被氧化（作还原剂），因此氧化剂和还原剂（均为​）的物质的量之比为；反萃取后分离出的有机层​可以回到萃取步骤循环利用。 【小问5详解】 沉淀步骤中，酸性条件下和​发生归中反应生成​，离子方程式为；​以固体形式存在于悬浊液中，分离固体和水溶液得到粗碘的操作是过滤，若得到纯净固态碘，可利用碘易升华的性质提纯，因此填过滤或升华均符合题意。 20. 氮氧化物()会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有，工业上常用催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法进行处理。回答下列问题： （1）CO催化还原。一定温度下，向3 L恒容密闭容器中充入一定量的CO和发生反应：，反应经10 min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①0～10 min内，的平均反应速率为___________。 ②下列措施能加快反应速率的是___________(填标号)。 A．及时分离出气体 B．保持容器容积不变，充入He增大压强 C．适当升高温度 D．将容器的体积减小一半 （2）用还原NO。化学反应为。某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol 和6 mol NO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。 ①曲线d代表___________(填化学式)的物质的量与时间关系。 ②M点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)逆反应速率；正反应速率M点___________N点。 （3）在酸性条件下，用作氧化剂可将NO氧化为，并放出热量。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②向溶液中加入，会发生反应：。控制其他条件相同，分别以溶液和含少量的溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始溶液浓度的变化如图所示。起始溶液浓度相同时，含的溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高的原因是___________。 以溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图所示，温度超过60℃后，NO氧化率下降的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. CD （2） ①. N2 ②. > ③. > （3） ①. ②. 作为催化剂，加快了NO氧化的反应速率 ③. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，且温度升高NO在溶液中的溶解度降低，NO氧化率下降 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，0~10 min内 ，根据反应计量关系： ，容器体积为，故； ②A．分离出，生成物浓度降低，逆反应速率减慢，正反应速率不变，A不符合题意； B．恒容充入，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，C符合题意； D．容器体积减半，反应物浓度增大，反应速率加快，D符合题意； 故选CD。 【小问2详解】 ①根据已知列出三段式： ，生成水的物质的量大于生成氮气的物质的量，则曲线a为NO、曲线b为NH3、曲线c为H2O、曲线d为N2； ②M点反应未达到平衡，仍正向进行，故；从M到N，反应物浓度逐渐降低，正反应速率逐渐减小，故 。 【小问3详解】 ①酸性条件下，被氧化为，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到离子方程式为； ②在反应中起催化作用，加快反应速率，因此相同时间内NO氧化率更高；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，同时温度升高会降低NO在溶液中的溶解度，因此温度超过60℃后NO氧化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中学业水平诊断 高一化学(等级) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C. 市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的 D. 将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁为负极，铜为正极 2. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．行驶中的电动车 B．太阳能电池 C．冶炼金属钠 D．火力发电 A. A B. B C. C D. D 3. 用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成元素X的一个原子的同时向外释放出一个中子。下列说法正确的是 A. 此变化属于化学变化 B. 元素X的中子数为166 C. 元素X可能是非金属元素 D. 元素X位于元素周期表中的第12列 4. 下列有关化学键的说法正确的是 A. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 B. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C. 第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 D. 、中均既存在离子键又存在共价键 5. 一定温度下，2 L恒容密闭容器中，发生反应Z(g)X(g)+2Y(g) ，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图中时刻的逆反应速率小于时刻的逆反应速率 B. 曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z C. 0～40 min的过程中反应吸热144 kJ D. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 6. 已知(红色气体)和(无色气体)存在平衡：，将一定量置于恒压密闭容器中，下列分析错误的是 A. 气体颜色不再改变可判断该反应已达到平衡状态 B. 气体的密度不再改变可判断该反应已达到平衡状态 C. 平衡时，混合气体的平均摩尔质量达到最大值 D. 平衡时，和的生成速率之比为1：2 7. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．构成原电池 B．测定Zn与稀反应的速率 C．铁制镀件上镀铜 D．验证吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量 B. (ⅰ)中催化剂被氧化 C. 步骤(ⅱ)过程中未发生化学变化 D. 步骤(ⅲ)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z>W>X B. W、Y的单质在自然界中均存在 C. X与W能形成含共价键和离子键的化合物 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 10. 某小组研究出锰-空气二次电池，放电时的工作原理如图所示(石墨电极允许空气中的通过)。下列说法正确的是 A. 放电时，石墨电极发生氧化反应 B. 充电时，离子X向锰电极移动 C. 放电后溶液的pH一定增大 D. 充电时，锰电极上存在反应： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生 Al金属活动性强于Mg B 将打磨好的镁条放入盛有冷水的试管中，用酒精灯缓慢加热 开始时无明显现象，加热后镁条表面产生均匀、细密的气泡 镁与水的反应： C 常温下，将盛有的密闭烧瓶浸入热水 红棕色加深 升高温度，平衡发生了移动 D 用石墨电极、溶液、溶液、盐桥和电流表组装双液原电池 电流表指针偏转，溶液颜色变浅，溶液中石墨电极有黄色固体附着 氧化性：>S A. A B. B C. C D. D 12. M、X、Y、Z四种不同主族的短周期非金属元素，最外层电子数之和为21，M、Y与Z同周期，X、Z分别与Y位于相邻主族，Y的原子半径大于Z，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. M、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y>X C. 中Y的化合价为+2 D. 、中各原子最外层均满足8电子稳定结构 13. 为探究温度对的影响，其他条件相同时，将1 mol (g)和1 mol (g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下： 时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 下列说法正确的是 A. 由表中数据推测，> B. 温度下，0～20 min内用表示的平均反应速率为0.0125 C. 温度下，该反应可能在45 min时已达到平衡状态 D. 由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越大 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图所示，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度/() 145 0.03 1 A. “浸铜”时为使铜屑完全溶解，应加入足量 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应，每生成1 mol CuCl，消耗0.5 mol D. 脱氯液净化后电解，可在阴极得到Zn，阳极得到 15. 用双极膜电渗析法除去卤水中的装置如图，双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移。已知。下列说法正确的是 A. 石墨电极连接电源的正极 B. X膜为阳离子交换膜 C. Ⅰ室每生成1 mol气体，Ⅱ室最多生成2 mol D. Ⅳ室每生成40 g NaOH，双极膜内共有36 g 被解离 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种元素，X、Z的最外层电子数之和等于Y的内层电子数，X、W的质子数之和与Y、Z的质子数之和的差等于Y的最外层电子数，X是地壳中含量最多的金属元素，W的一种氧化物用作油漆的红色颜料。回答下列问题： （1）中子数为18的元素Z的核素符号为___________；W在元素周期表中的位置是___________。 （2）X、Y、Z的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；Y、Z两种元素形成的氢化物中还原性较强的是___________(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程：___________。 （3）用化学方程式表示能体现Y、Z金属性或非金属性强弱的方法：___________。 （4）碲(Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一、已知碲元素在周期表中与Y同主族，与碘元素同周期。碲与浓在加热条件下反应的化学方程式为___________；推测碲元素及其化合物可能具有的性质为___________(填标号)。 A．单质碲在常温下是固体　　　　　　　　　　B．通入溶液中不发生反应 C．比HI稳定　　　　　　　　　　　　　 D．的酸性比的弱 17. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）化学清洗剂是一种温室气体。已知：键能是指断开(或生成)1 mol 化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示： 化学键 N≡N F-F N-F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则 ___________。 （2）中和反应的反应热是化学反应热的一种，已知稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量。若稀与NaOH固体反应生成1 mol (l)，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，原因是___________。 （3）测定实验为保证准确性，通常至少做三次实验，取其合理数值计算平均值。某实验小组通过如下实验过程真实测定中和反应的反应热。以下是配制0.55 的NaOH溶液并用于测定与0.5 的盐酸溶液发生中和反应时的反应热过程。 ①配制0.55 的NaOH溶液：若在测定中和反应反应热时，每次取50 mL盐酸，则配制NaOH溶液时所选容量瓶的规格至少为___________(填标号)；所需NaOH的质量为___________g，若称取NaOH质量略高于此数值，对后续测定的中和反应的反应热数值___________(填“是”或“否”)有影响。 A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL ②用如图装置测定稀NaOH溶液和稀盐酸反应的反应热(每次实验取50 mL盐酸与50 mL NaOH溶液混合；各溶液密度均近似为1.0 ；反应后混合溶液的比热容C为4.18 )。实验数据记录如下： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.2 20.3 23.4 2 20.3 20.5 23.5 3 21.5 21.6 24.6 4 20.2 20.4 25.3 仪器a的名称为___________；最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数，下同)；根据实验数据计算稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol液态水时的反应热___________。 ③上述实验结果的数值与-57.3 有偏差，产生该偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松 B．量取0.5 稀盐酸时仰视量筒刻度线 C．配制0.55 的NaOH溶液定容时俯视刻度线 D．记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降 18. 电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。回答下列问题。 （1）某校兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。 原电池装置中电子流入Cu电极的是___________(填序号，下同)。为了验证与氧化性强弱，上述装置能达到实验目的的是___________。 （2）铅蓄电池因性能优良，造价低而得到广泛使用。铅蓄电池放电时，能量的转化形式主要为___________；铅蓄电池充电时，阴极上的电极反应式为___________。 （3）化工生产过程中使用会产生含的废液。某废液中主要含有，还含有少量和，研究人员设计了如图所示装置利用废液制取，装置由一个碳酸盐燃料电池[以一定比例和低共熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以CO和(体积比为1：2)直接作燃料]和一个电解池组成。 ①碳酸盐燃料电池的负极电极反应式为___________。 ②X离子交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；c电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ③若b电极消耗标准状况下11.2 L ，则d电极理论上质量增加___________g。 19. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“灼烧”海带时将其放在___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）“氧化”过程涉及到的离子方程式是___________；设计实验检验氧化后所得溶液是否含时，可取样于试管，滴加___________(填试剂名称)。 （3）“萃取分液”操作的具体实验步骤： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．检验分液漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏液； C．把20 mL碘水和5 mL 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开旋塞，用烧杯接收下层溶液； F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔； G．从分液漏斗上口倒出上层溶液； H．静置、分层。 实验步骤的正确顺序为___________。 （4）“反萃取”目的是富集碘元素，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________；“反萃取”后可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）“沉淀”过程中发生反应的离子方程式为___________；从“沉淀”的悬浊液中制备“固态碘单质”的实验操作名称是___________。 20. 氮氧化物()会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有，工业上常用催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法进行处理。回答下列问题： （1）CO催化还原。一定温度下，向3 L恒容密闭容器中充入一定量的CO和发生反应：，反应经10 min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①0～10 min内，的平均反应速率为___________。 ②下列措施能加快反应速率的是___________(填标号)。 A．及时分离出气体 B．保持容器容积不变，充入He增大压强 C．适当升高温度 D．将容器的体积减小一半 （2）用还原NO。化学反应为。某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol 和6 mol NO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。 ①曲线d代表___________(填化学式)的物质的量与时间关系。 ②M点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)逆反应速率；正反应速率M点___________N点。 （3）在酸性条件下，用作氧化剂可将NO氧化为，并放出热量。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②向溶液中加入，会发生反应：。控制其他条件相同，分别以溶液和含少量的溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始溶液浓度的变化如图所示。起始溶液浓度相同时，含的溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高的原因是___________。 以溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图所示，温度超过60℃后，NO氧化率下降的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $