山东烟台市2023—2024学年第二学期期中学业水平诊断 高一化学(等级考)

2023一2024学年度第二学期期中学业水平诊断 高一化学（等级考） 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23K39Cr52Fe56Za65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。'每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A.普通玻璃属于硅酸盐材料，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 B.节日燃放的烟花色彩缤纷，是利用了金属元素的化学性质 C.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管继续被保护 D.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的H与H互为同位素 2.下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A.盐酸和NaOH溶液反应 B.NaHS04熔化 C.HCl和NH,反应 D.Na202溶于水 3.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是 A.放射性？P,用于确定磷在植物中的作用部位 B.单晶硅熔沸点高、硬度大而用作制造光电池的原料 C.钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高，用于制造飞机 D.氩原子最外层有8个电子，化学性质稳定，氩气用作科学实验中的保护气 4.选用下图实验仪器组装的实验装置正确的是 橙u 2 ④⑤ 6 ⑧ A.灼烧固体用①②⑨ B,分液装置用④⑧ C.过滤装置用⑥⑦⑨ D.蒸发结晶装置用①③ 5.下列说法错误的是 A.主族元素的原子得电子数越多，元素的非金属性越强 B.在元素周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C.对于一个化学反应，反应的途径可能不同，但其焙变一定相同 D.依据元素周期律推测，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸 6.类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是 A.Mg可在C0,中燃烧，则Na也可在CO2中燃烧 B.由“CL2+H,0=HCl+HCI0”推出“F2+H,0=Hf+H0” C.铊(T)和铝在同一主族，则TI(0H)3为两性氢氧化物 D.卤素单质的熔点从F2到L2逐渐升高，碱金属单质的熔点从i到Cs逐渐升高 7.某种絮凝剂的主要成分为XY忆，(ME,)2,所含的5种短周期主族元素在每个周期均有 分布。X是地壳中含量最多的金属元素，Y的单质常用来防止食品腐坏，Y、E同周期， M的原了序数是E的原子序数的2倍。下列说法正确的是 A.简单离子半径：M>X>E>Y>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>E>M C.五种元素中，Y的非金属性最强其最高价含氧酸的酸性最强 D.M元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质 8.实验室从海带灰中提取碘单质的操作流程如图所示。下列说法正确的是 海带灰浸取、过滤、氧化的水溶液，的有机溶液NaC0→溶液A个 ④→粗2 ① ② ③ A.“浸取、过滤”中玻璃棒的作用都是搅拌 B步骤②振荡分液漏斗中的溶液时，一只手压住口部，另一只手握住活塞部分倒转振荡 C.步骤③分液时，应关闭分液漏斗上端的玻璃塞，防止有机试剂挥发，造成环境污染 D.步骤④的操作为升华 9.向2L的密闭容器中通人一定量的N,04和N02的混合气体，发生反应：N0,(g)一 2NO2(g)△H=+57k·mol,各气体的物质的量随 fn/mol 1.2 b50,0.85) 时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 甲 1.0 A.b点反应达到化学平衡状态 0.8 B.0~808,v(N02)=0.01mol·L·g 0.6 C.a、c两点正反应速率大小：u(a)>v(c) 0.4 0.2 D.达到平衡状态时，反应体系放出22,8k热量 0 10.钠离子电池因原料和性能的优势而逐渐取代锂禽子 2040.6080时间S 电池，结构如图。负极材料为Na,C,(嵌钠硬碳)，正极材料为Na Mnl Fe(CN)6](普鲁 士白)，其充放电过程是Na在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法正确的是 A.放电时.电流从负极经负载流向正极 负载 B.充电时，Na'从M极脱嵌，在N极嵌入 电源 C.充电时，每转移1mol电子，阳极增重23g 溶剂分子 N极 D,放电时，M极的电极反应式为 四 Na C,-xe=xNe*C. 离子电解质 高一化学（等级考）试题第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 取两块大小、形状和质量相同的铜片，分别投 A 探究浓度对反应速率的影响 人等体积足量的稀硝酸和浓硝酸中，观察反 应的剧烈程度 向盛有适量NaHCO,固体的试管中滴加柠檬 探究NaHCO,与柠檬酸反应的 B 酸溶液，用手触摸试管外壁，感受反应前后温 热效应 度的变化 ,向盛有FeS固体的试管中滴加盐酸，观察是 探究C1和$的非金属性强弱 否有气体产生 将Ag和AgNO3溶液与Cu和Na,SO,溶液用 D 探究Cu和Ag的金属性强弱 盐桥连接组成原电池，观察两电极及溶液的 变化情况 12.高纯M02在电化学领域有重要用途。以含锰废料（主要成分为MnC0g,含少量Si02、 Mg0、Ca0、Fe20,)为原料制备高纯MO2的一种工业流程如下。下列说法正确的是 硫酸 1no 有机试剂2molL疏酸 含锰一→凌取一除铁一[察电 废 反萃取→MnSO4溶液→· 电解 .Mn02 滤渣1.泷渣2 水相 有机相 电解废液 A.“滤渣1的成分为Si02 B.“除铁”时反应的离子方程式为Mn0+Fe3+,0H+H,0=Fe(OH)3↓+Mn2+ C.“萃取”、“反萃取”的目的是去除溶液中的Mg、Ca2+等杂质离子并富集M2+ D.电解废液可加人“沒取”操作单元中实现循环利用 13.工业上以NH2和C02为原料生产尿素[C0(NH2)2]的反应分两步进行： I.2NH(g)+C02(g)=NH2C00NH,(8) Ⅱ，NH2C00NH,(8)=C0(NH2)2(8)+H20(g) 某实验小组模拟该反应，在容积为 3.0 2L的密闭容器中投人4 molNH3和 2.5 2.0 1molC02,实验测得反应过程中各 组分物质的量随时间的变化如图。 下列说法错误的是 coN以 049。”1 …00…00 H.NCOONH 000 515253545556575 高一化学（等级考）试题第3页（共8页） Umin A.0~15mi血，NH2C00NH,的沉积速率大于其消耗速率 B.5~15min,v(NHg）=0.03mol·L-1。min- C.55mim时，反应I和Ⅱ均停止 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，总反应达到最大限度 14.向某恒容密闭容器中加入3molN2H4,发生反应：①N2H,(g)=N2(g)+2H2(g); ②3N,L(g)=N,(g)+4NH,(g)。不同温度下N2H4分解产物的物质的量如图所示。 已知：，的选择性=生成角消耗，的物质的 消耗N,H,的总物质的量 x100%。n/mol 下列说法错误的是 61 8 A.曲线b对应的物质是N2 B.温度低于T时，以反应Ⅱ为主 ✉b C.T2时，H2的选择性为40% D.T3时H3的生成速率小于C2时NH,的生成速率 TTT 温度 15.某同学查阅资料知：1mol·L1介质中不同电对的电极电势见下表（电极电势越高，其 氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强)。装置中a、 b、c分别为AgC/Ag电极、H◆/H2标准氢电极、Ag/Ag电极，b电极可发生还原反应 (2H◆+2e=H2↑)或氧化反应(H2-2e=2H)。下列说法正确的是 电对（氧化型/还原型） H*/H2 AgCV/Ag Agl/Ag 电极电势pN 0 0.222 -0.152 A.1与3相连，b电极上产生H2 负纹，名负钗 B.2与3相连，Cl经盐桥2流人I溶液 盐饥 C.1与3相连a电极质量减小，2与3相连c电极 质量增加 D.1与2相连，电池反应为AgCl+I=Ag+C1 moLKC溶液1molL盐酸1mo-L'KI溶液 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)X、Y、Z、R、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，离子XY~和分子Y2 均含有14个电子，Y原子的核外电子数与Z、Q原子的最外层电子数之和相等。在元 素周期表中，R的周期序数等于其族序数，且R与Z不相邻。 回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置」 一，4的简单阴离子的结构示意图为 Z与X、Y可组成化合物XY,其电子式为 6 (2)设计一个简单实验证明Q与W非金属性的强弱（用化学方程式表示）。 高一化学（等级考）试题第4页（共8页） ◆ Y的最高价含氧酸根会造成水体污染，可在强碱性条件下用R的单质将其还原为无污染 的气体去除，访应的离子方煜式：，一。 (3)元素M与Q位于同一主族，M比Q多1个电子层，则M的原 子序数为；M与Q形成的化合物MQ2中，Q的化合价为负价， 石墨 从原子结构角度解释原因 (4)工业上用右图所示装置电解ZW的水溶液，获得一种含W'的 消毒剂，该反应的离子方程式为· 17.(11分)铋(Bi)广泛应用于电子、医药等领域，由辉铋矿（主要成分为Bi2S,含杂质 Pb02、S02等)制备精铋的工艺流程如下。 FeCl,盐酸 Fe粉 辉铅矿→浸取 浸取液‘→ 置换 粗铋 电解精炼 →精铋 浸渣 PbCl2 置换液 (回收S)(回收Pb) 回答下列问题： (1)为了提高浸取速率，可采取的措施有：①适当增大溶液的浓度；②适当升高温度； ③ 。“浸取”时Bi,S,与FeCl,溶液反应的离子方程式为 0 (2)“置换液”中溶质的主要成分为 （写化学式)。 (3)“粗铋”中含有杂质Pb,可用电解熔融盐的方法达到除杂的目的。其中粗铋和铅 条分别作两极装置如图。电解过程中，电解液中各离子浓度基本不变。阴极的电极反应 式为、龟解后精铋在一（填标号）。 A.阴极电极上 B.阳极电极上 C.阴极电极下方 D,阳极电极下方 电炉 铅元素的金属性比铋元素 (填“强”、“弱”或“不能确定”)。 (4)中国科学院大学以Bí为电极材料，利用电化学催化 H 还原制备甲酸(HCOOH)。用计算机模拟Bí电极表面发生 的反应历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)。则Bi电OCH0 *C00H 极为电解池的 极；每有标准状况下2.24LC0,多加反、 个 应，理论上电路中转移电子的物质的量为mol, HCOOH CO H,O 18、（13分)T℃在2L的恒容密闭容器中发生可逆反应，X、Y、Z三种气体的物质的量浓度 (c)与时间()的关系如图1。在绝热恒容密闭容器中发生上述反应，测得正反应速率 随时间变化的曲线如图2。 2.0 c/mol-L-1 1.5 Z (正)州 1.0 2 0.5 0 213 4 (/min //min 图1 图2 回答下列问题： (1)0~4min内的反应速率(X)=」 ;该反应的化学方程式是 ；此 反应为」 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)h时刻，正、逆反应速率大小关系为E一量（填“>”、“=”或“<”）；该反应 达最大限度时Y的体积分数为 (3)实验测得友应在三种不同条件下的反应速率分别为①(X)=2mol·L-1·min1 )(Y)=3nol·上1·min-1③w(Z)=0.5mol·L-“s',则三种条件下的速率关系为 ;为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填标号)。 A.及时分离出ZB.使用适合催化剂 C.降低温度 D.缩小容器容积 (4)在绝热恒容条件下下列说法正确的是（填标号）。 A.反应物浓度：a点小于b点 B.反应物的总能量高于生成物的总能量 C.反应在c点已达到平衡状态 D.压强不再发生变化说明反应达到平衡状态 19.（12分)能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答 下列问题： I.氢能被誉为“21世纪终极能源”，氢气的制备和应用是目前的研究热点。 (1)工业生产中可利用H还原C02制备清洁能源甲醇。 由下图的能量转化关系可知生成16gCH,0H(1)需要（填“吸收”或“放出”) _kJ能量。 能：kJ个 419 510 1mol CO(g) +2mol H,(g) Imol CH OF(0· 反应过程 已知C0(g)和H,(g)的摩尔燃烧焙分别为283.0k·mol、-85.8J·mol-。 则3H2(g)+C02(g)=CH30H(1)+H,0(1)的△H= k·moll。 高一化学（等级考）试题第6页（共8页） (2)热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如下： 太阳能 H,0 太阳能 S0, 02 反应Ⅱ 反应I 反应Ⅲ H,SO H2 HI 反应I:S02(g)+人(g)+2H20(g)=H2S0(1)+2H(g) △H1=-44kJ·mol-J 反应Ⅱ：2H,$0,(1)=2S0,(g)+02(g)+4L0(g) △H2=+550kJ·mol-1 反应：2I(g)=H2(g)+I,(g) △H3=+1lk·mol1 ①在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量 (填“>”、“<”或 “=”)生成物总能量。 ②已知02中1mol0=0健完全断裂时需要吸收496kJ的能量，H,0(g)中1molH-0 键形成时放出463kJ的能量，则H2中1molH-H键断裂时吸收的能量为 k。 Ⅱ.某化学小组用50mL0.50mol.·L1盐酸、50mL0.55mol·L1Na0H溶液在如 图装置进行中和反应反应热的测定实验。 (3)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 ,NaOH溶液稍过量的原因 是 。，4 温度计 (4)某次实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol'(理 论值)，产生偏差的原因可能是 (填标号)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量简量取盐酸的体积时仰视读数 内简 杯盖 C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度T 隔热层 外壳 D.一次性把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中 E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 20.（12分)铁在生产生活中应用广泛，研究铁的腐蚀及防护意义重大。回答下列问题： I,探究铁的电化学腐蚀 某小组同学按下图1组装好仪器，检查装置气密性并加入药品，测得容器内气体压强 随时间的变化如图2。 压强 10mL 传感器 pH=l的 盐酸与 散据采集器 NaCI的， 混合液 电脑 0.5g碳粉+1.0g铁粉 时间⅓ 图1 图2 高一化学（等级考）试题第7页（共8页） (1)甲同学认为0~h1时刻铁粉发生了析氢腐蚀，乙同学认为甲的结论不科学，理由 是 。与时刻容器中的压强明显小于起始压强，其原因—一· Ⅱ，探究铁的防护 (2)镀铬能有效提高铁的抗腐蚀性。工业上常用电解铬酐(C0,遇水生成H,Cr20, 和H,C0,)水溶液的方油镀铬：发生的部分反应有： a.Cr,0,2-+14H*+6e=2C3++7H,0b.2H*+2e'=H, c.2Cr0,2-+2H=Cr20,2-+H,0d.C0,2-+8H*+6o°=Cr+4H,0 e.2H,0-4e°=02+4H* -62C3*+7H20-6e=C,0,2-+14H 在镀件上发生的反应有 (填标号)；电解一段时间后，阳极附近溶液的pH （填“>”、“=”或“<”)阴极附近溶液的pH。 (3)电镀废水中的Cr20,2~具有高毒性，可用电解法处理。实验室用Z-Pb02电池， 模拟该方法，装置如下。 a膜 b膜 Fe电极、 [Zn(OH)] 含Cr20,2的 X A 酸性废水 Pb0,电极 Zn电极 申 B知：i.申池电解质为H2S0、KS0,和KOH,由a和b两种离子交换膜隔成A、B、C 三个区域。 ⅱ.电解过程中，乙池阳极区生成的Fe+和C·在阴极区可完全转化为氢氧化 物沉淀。 ①甲池电池反应的离子方程式为 ,a膜为 (填“阳离子”或“阴离 子”)交换膜。 ②乙池阳极区反应的离子方程式为 气体X为 ③甲池C区电解液质量每变化3.9g,理论上乙池阴极区可得到沉淀 高一化学（等级考）试题第8页（共8而） n