山东济南市济南中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

济北中学高一下学期期中考试化学试题 注意事项： 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 可能用到的相对原子质量：C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，只有一个选项符合要求。 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.“嫦娥五号”返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B.光导纤维由高纯二氧化硅制成，能有效提高通信效率 C.葡萄酒中通常含有微量S0,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D.北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是碳酸钠、硅酸钙和 石英砂 2.氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：X+He→O+H,aY+He→0+H反应可 以人工合成氘和氚。下列说法正确的是 A.X、Y互为同素异形体 B.Y的中子数为8 C.产生O的反应为化学反应 D.氘和氚有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程 3.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列 预测中不正确的是 A.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H,S稳定性差的气体 B.砹（At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性 4.下列关于物质之间的关系说法正确的是 A.CH3一CH2一CH一CH,和CH3一CH2一CH一CH2一CH互为同分异构体 CH2 CH3 CH3 B.异丁烷和正戊烷互为同系物 C.环丙烷△与乙烯CH的分子组成相差一个“CH,”，它们互为同系物 D.分子中的碳原子之间都是以单键结合的有机化合物一定是链状烷烃 5.下列图像及说法正确的是 A.图①中Mg作原电池的负极 B.图②可用于比较金属X与F阳的金属性 C.图④为足量的锌粉与稀硫酸反应的图象 D.图③中锌简作负极，发生还原反应 暴甲担全 -…-。2-。。。- 加少量CsO NOE液 D 6.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d.同主族。a的原子结构示意图为+7x 4x2x bt[:c:]3b+ b与c形成的化合物的电子式 b+ 下列说法中正确的是 A.氢化物的还原性：c>d>a B.原子半径：a>c>d>b C.原子序数：d>a>c>b D.最高价含氧酸的酸性：c>d>a 7.下列有关有机物的说法正确的是 A.“立方烷”CgHg,如图所示 呈正六面体结构，其六氯代物有3种 B. (CH,CH2)2CHcH,C的一氯代物有5种 C.CC1,分子的空间填充模型： 是两种同分异构体 8.“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A.对某容器中的平衡体系改变条件，容器中混合气体的颜色发生变化改变，则平衡发生了移动B. 绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大 C.向5mL0.1mol/LFeCl,溶液中滴加lmL0.1mol/L红I溶液，在充分反应后，取少许混合液滴 加KSCN溶液，可以验证FeCl,与KI的反应是可逆反应 D.恒温恒容条件下，发生反应H,COONH,(S)≠2旺(g)+CO2(g),当混合气体平均相对分 餐因扫描全能王 翁觉人言用的日A 022-2- 子量不变时不能说明反应达到了平衡 9.在容积不变的密闭容器中存在反应：2S02(g)+O2(g)亡2SO3(g),该反应是放热反应。某研究 小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是( ) 反 so, 转 速 速 形业 时藏 时间 时闻 在 豇 A.图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是时刻加入催化剂后，反应速率增大， 转化率增大 C.图I研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强大 D,图IⅢ研究的是温度对平衡的影响，且乙的温度高 10.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、 p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质：n由两种元素组成，通常为液态，lmon中含有 10mol质子；q是一种强碱；S是一种磁性氧化物。下列说法错误的是（) A.r是一种最理想的清洁能源 q B.q为离子化合物，含有离子键和共价键 C.由元素Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比可能为1：1 D.n和p的反应中，每消耗16.8gp,反应中转移电子的 物质的量为0.8mol 8 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。 每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列装置和操作都正确，且能达到实验目的的是 酷花2 到 Na2SiO,溶波 ② 蓝色钴玻璃 NaBr 定粉KI 髓有样品 溶液 溶液 洁净的铜丝 C 棉球 ⑧ ④ 暴国全任 0-……22-2- A.图①所示装置验证非金属性强弱：S>C>SiB.图②所示装置用己烷萃取溴水中的溴 C.图③所示装置检验某样品中含有钾元素 D.图④所示装置验证氧化性：Cl2>Br2>2 12.含钛高炉渣富含TiO2、A1,O3、Mg0、CaO、SiO2、Fe,O,等氧化物，其用于提取金属 钛的流程如下。已知：TO,不溶于水、稀酸和碱溶液。下列说法正确的是 NaOH 稀盐酸 溶液 含钛 高炉渣 研磨、磁选 酸浸 过滤 →滤渣→ 碱没 过滤 →滤渣2→…→金属钛 滤液1 滤液2 酸浸区域 碱漫区域 A. “研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B.“酸漫”和“碱浸”均应在高温下进行 C. 若将酸漫区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同 D. 若将酸浸区域与碱漫区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增加 13.下列图示与对应的叙述不相符的是 能量 能量 C(金刚石，) 能 能 量 t028) 2mol SO2(g) Imol Oz(g) B 生成物 C(石墨，) 反正物 t02(g) 2mol SO3(g) △H COz(g) 0 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (a) () (⊙) (⑨ A.(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，若在密闭容器中加入0.1mol0,(g)和0.2mo1S02(g)充分反应放出的热量为 0.1(a-b)kJ D.由(d)图可知，A到C放出的能量：E-B1-E,十B2 14.以C0,制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为5L的密闭容器中，充入1mo1C0 和0.5mo1H,180℃下反应得CH,0H(沸点为64.7℃)和H0,维持条件不变，测得各物质的物质的 量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是 n/mol n/mol A.0~lmin内，氢气的平均反应速率 1.0 CO, 1.0 0.9 为0.2mol-L.min B.t6min时，正反应速率等于逆反应速率 0.5 0 C.上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇 82 H CH,OH 0.1 的体积分数约为7.69% 0 t/min 暴巴全目 D.其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为V,某时刻测得H,的转 化率为60%，此时容器体积为V,则Y:V,=13:15 15.盐酸羟胺(NH,0HC1)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH,C1。工业上主要采用 图1所示的方法制备。其电池装置中含F®的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化， 下列说法正确的是 B N) 离 盐议 盐取 换 N-OH H e 今1心的催化心极 P电极 图I 图2 A.电池工作时， 含Fe的催化电极电势高 B.图2中，A为H和e,B为H,OH C.电池工作时，每消耗2.24LN0(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(13分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素 周期表的一部分（副族元素已省略），请回答有关问题： 1 2) 8) 3) 4 5 6 (⑦ 9 10 (1)②、⑤、 ⑦元素对应的氢化物还原性由强到弱顺序 (用化学式表示)。 ⑩离子的结构示意图为 (2)⑤、⑥、⑦、⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为（化学式）。 (3)④的单质与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： (4)⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为 (用“>”连接离子符号)。 (5)用电子表示③的单质与的⑩的单质形成化合物的过程 0 (6)⑧的氢化物与水反应的化学方程式： (7)周期表中位于斜对角线（左上与右下）的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、 餐巴扫描全能王 裔1觉人■直用的日用A 。2-22 俄与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 1.锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 ，同时生成微量的 、C。(写化学式) ii.下列关于俄的判断正确的是 A.向四羟基合铍酸钠溶液中通入过量CO2,溶液变浑浊 B.Be(OH),可溶于水 C.BeC12是离子化合物 D.FC2O3中有氧化铍杂质，可加入过量氢氧化钠除杂 17.I.（10分)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH,C00NH)置于特制密闭真空容器中（假设容器体 积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH,COONH,(s)2NH(g)+CO(g). (1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。 ①，(NH,)=2(CO,)②混合气体的密度保持不变③CO,(g)的体积分数保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤气体的平均相对分子质量保持不变 (2)改变下列条件能使该反应的速率增大且使平衡右移的是 A.及时分离出C0,气体 B.适当升高温度 C.再加入少量NH,COONH4(s)D.选择高效催化剂 E.恒温恒压条件下，充入惰性气体 Ⅱ.新型水系Zn-C,H2电池如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能， n C2I.I2 82c2I1 n() KOI(aq) KOI(aq) 外优板 明潮交晚觉 外光板 (3)左侧极室中c(KOH) (增大、减小、不变、)电路中每转移1mole,右侧极室中溶液 质量增大 g Π.已知：i.断开1 mol CH,OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量；1 mol CO,和3molH2 完全反应生成1mo1气态CH,OH和1mol气态H,O放出178kJ热量。 ⅱ.反应中部分化学键键能数据如下： 化学键 H-H H-0 。--。2-。。2。一 样品中 键能/(kJ.mol) 436 463 (4)礼 (4)由此计算断开1molC=0需要吸收 kJ的能量。 是 18.（12分)利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。 若滴定 或“不王 ● 玻璃棉 19.(1 0.1mo 磨砂浮了 气孔 放大图 实验过程如下： ①加样，将ag样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管G (1)写 内预装c(KIO,)c(K)略小于1：5的KIO,碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。 (2)该 (3)某 向F内滴入适量KIO,碱性标准溶液，发生反应：KIO,+5K1+6HCI=3L2+6KC+3H,0,使溶液显浅 小组 因素， 蓝色。②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。 方 案 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO,+12+2H,O=H,SO,+2Hl),立即用KIO,碱性标 准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO,不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退变蓝”不断变换，直至 终点。回答下列问题： (1)取20.00mL0.1000mol·LKI0,的碱性溶液和一定量的K1固体，配制1000 mL KIO,碱性标准溶 3 液，下列仪器必须用到的是（填标号）。 A.玻璃棒 B.1000mL锥形瓶C.500mL容量瓶 D.胶头滴管 2 (2)装置B和C的作用是充分干燥O2,B中的试剂为 一。装置F中通气管末端多孔玻璃 3 泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是 4 (3)该滴定实验达终点时溶液由 色变成 色：滴定消耗KIO,碱性标准溶液VmL, 餐巴扫描全能王 翁3觉人都直用的日博Ae 0-……22-2- 样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。 (4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO,的生成，粉尘在该过程中的作用 是」 ：若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是 若滴定过程中，有少量IO,不经12直接将SO2氧化成H,SO,,测定结果会 (填“偏大”“偏小” 或“不变” 19.（13分)某化学小组欲测定KC10,溶液与NaHS0溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL 0.1mol/几KC10,溶液和10mL0.3mol/L NaHS0,溶液，所得实验数据如图所示。 0.050 0.045 0.040 0.035 0.030 0.025 0.020 0.01s 0.010 0.005 2 6789101112t/min (1)写出该反应的离子方程式 (2)该反应在0~4min的平均化学反应速率：v(C10,)= (3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 小组同学针对这一现象，通过测定c(C1)随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响 因素，具体情况见下表。 方 假设 案 实验操作 向烧杯中加入10mL0.1mol/LKC10,溶液和10mL0.3mol/L NaHS0, 1 溶液，测量反应体系温度的变化。 反应生成的C1是该 2 反应的催化剂，使反 取10mL0.1mo1/九KC10,溶液加入烧杯中，向其中加入， 再加 应加快。 入10mL0.3mo1/L NaHS0,溶液。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入10mL0.1mo1/LKC10,溶液：向 3 溶液酸性增强，加快 了化学反应速率。 烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mo1/几盐酸：然后 分别向这两只烧杯中加入10ml0.3mol/L NaHS0,溶液。 1 方案1中的假设为 2补全方案2中的实验操作： 0 3 除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是 补做的实验操作为 4 在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验 操作设计不严谨，请进行改进： 餐⑤扫描全能王 裔1觉人■直用的日用A 。2-22 20.(12分)工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量Fe,0,A,0,、Si02)和Li,C0,合成 电极材料iM如，O,并回收净水剂明矾，其工业流程如图所示。 SO,稀硫酸MnCO, 02 Li,CO3 软锰矿→[酸没→调团→氧化→电解 →M血O2焙烧→LiMm,04 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣山 稀硫酸、K2SO,→溶解→一系列操作→KA(SO,)212H,O 已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化为难溶的MnO2: ②相关金属离子在一定浓度时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题： 金属离子 Fe Fe2+ A13+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.5 8.0 沉淀完全的pH 2.8 8.3 4.7 10.5 （1)“酸漫”时， 通入稍过量SO2的目的是 一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60mi山时结果如下表所示： c(H2SO)/mol-L-I 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 Mn漫出率/% 25 78 95 85 55 A1漫出率/% 35 90 83 5 0 则“酸漫”时，选择c(HSO4)为 mol.L。 (2)加入MnCO,“调pH”时所得滤渣Ⅱ的成分为 (化学式)，调pH范围为 若“滤渣Ⅲ”的主要成分为FOOH,则“氧化”操作中主反应的离子方程式为 (3)“焙烧”操作中，为了提高i,C0,利用率，加入稍过量的MnO2,加热至600℃~750℃便 器CS扫描全能王 输1元人■直用的日A 。-。-。。。2。一 制得LM,O,,同时得到两种无色无味气体，则反应的化学方程式为 (4)纳米硅基锂电池是一种新型锂离子电池，电池放电时总反应为 Li1-mMn2O4+LiSi=LiMn,O,+Si,负极上发生的电极反应为 器巴全年 022-2-