河南新乡市2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

高三化学答题卡 班级 姓名 考场号 座位号 考生号 1.答题前，务必先认真核对条形码上的个人信息，无误后将本人信息填写在相应位置。 意 2.答题时，必须使用0.5意米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，美迹要清晰；选择题填涂 条形码 时，必须用2B铅笔按■图示规范填涂。 3.必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸上答题无效。 区 项 4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 此栏禁填 禁 由监考员贴桌形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记。 选择题 1[A][B][C][D] 5 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 13[Aj【B][c】[D 2[A][B][C][D] 6【A]【B][C][D 10【A][BJ[C1[D] 14[AJ[B][c][D1 3【A1[B]Ic1[D 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D1 4 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D 12[A][B][C][D] 非选择题 15.(14分) (1) (2分) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) （2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) （2分) 16.（14分) (1) （1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学第1页共2页 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 续16 (5) (2分) (6) (1分) (7) (2分) (2分) 17.(15分) (1) (1分) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4)① (2分) (2分) ② (2分) (1分) (5) (2分) 18.(15分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) （1分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学第2页共2页 ■高三化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.c 2.A 3.B 4.C 5.C 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D 11.D 12.D 13.B 14.B 15.(1)将钨酸钙转化为可溶性的钨酸钠或将钨酸钙转化为更难溶的磷酸钙，促进钨酸根溶解（合理即可，2分） 搅拌、适当加热等（任填一条，合理即可，1分） (2)B(1分) (3)焙烧(2分) (4)H>9.2时，硅酸沉淀量少，除硅效果差；pH<8.0时，会产生钨酸沉淀，降低钨元素利用率（合理即可， 2分) (5)10-2.15(2分) (6)4H20+CuS+Mo0}+3S2-=CuMoS4+80H-(2分) (7)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，无白色沉淀产生（合理即可，2分） 16.(1)玻璃棒(1分) (2)蒸发掉过量的HCl(合理即可，2分) (3)防止局部碱性过强，产生Eu(OH)3沉淀（合理即可，2分） (4)a(2分) (5)C(2分) (6)250mL容量瓶(1分) (7)152y%(2分)偏低(2分) 17.(1)3s23p(1分)两种分子的中心原子杂化类型和孤电子对数均相同；0的电负性大于S,H20中成键电子 对更靠近中心原子，排斥力大，键角大（合理即可，2分） (2)3:2(1分) (3)-798.0(2分) (4)①H,S(2分)CH4(2分) ②59.5(2分)增大(1分) (5)47.1(2分) 18.（1)2-氟甲苯（或邻氟甲苯）（合理即可，1分） OH 2)〉 (2分) (3)还原反应(2分) (4)羧基(1分)（酮）羰基(1分) +NH,0H→ (2分) HO NHOH (6)10(2分) H 0 (2分，写 N、 也给分) 2高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40Eu152 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.人形机器人的设计与材料体现了化学与工程技术的融合。下列机器人常用材料中属于有 机高分子材料的是 A.钛合金骨架 B.碳纤维复合材料机械臂 C.橡胶仿生皮肤 D.高纯硅芯片 2.下列化学用语或图示错误的是 CH, A.顺丁橡胶的结构简式： +H.C B.Na02的电子式：Na*[:0:0:]2-Na+ C.甲烷分子的空间填充模型 D.乙炔分子中的T键： 化学第1页（共8页）》 3.下列图示中实验操作能达到相应目的的是 冰醋酸+ CO,(HCI) 苯层 NH. 乙醇+ 浓硫酸 饱和 NaHCO. 一苯 NaOH 溶液圖 溶液 水 A.制备并收集乙酸乙酯 B.除去CO2中的HCl C.分离出有机层 D.收集氨气 4.金属M和N的浓溶液的转化关系如图所示（略去部分生成物），X是无色有刺激性气味的气体。 金属M W溶液NaOH溶液 蓝色沉淀Y 加热 ① N的浓溶液 气体X H,02 N ② 下列说法正确的是 A.N的浓溶液可用于干燥NH B.X可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.反应①生成的Y可溶于氨水 D.反应②中H,O,既作氧化剂又作还原剂 5.下列过程中发生反应的离子方程式正确的是 A.用CuS04溶液除去乙炔中的H,S:Cu2++S2-一CuS↓ B.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：CL2+20H=C10~+C1+H,0 C.使用含氟牙膏防蛀牙：Ca(P04),0H(s)+F-（aq)=Ca5(P04)3F(s)+0H(aq) D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H*+S0子~+Ba2++HCO3一BaSO4↓+ C02↑+H20 6.离子液体具有热稳定性高、难挥发等特点，一种离子液体的阴离子结构如图所示。Q、W、 X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素。 下列说法正确的是 A.第一电离能：X>W>Q B.基态原子未成对电子数：Z>Y C.简单氢化物的沸点：Q>X D.WY3是平面三角形分子 7.化合物M可清除自由基，常用于制美白护肤品，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 OH HO COOH HO A.不能形成分子间氢键 B.分子中所有的原子可能共平面 C.1molM最多能消耗4 mol Na0H D.能与溴发生取代反应和加成反应 化学第2页（共8页） 8.一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取与利用，其结构如图所示。 下列关于该物质的说法错误的是 A.Cr的化合价为+6 B.分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C.配体个数和配位数不相同 D.既有极性共价键又有非极性共价键 9.下列实验操作和现象均正确，且能验证相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 室温下，用pH试纸分别测定CH,COONa溶液 结合H+能力： A 和NaClO溶液的pH,NaClO溶液的pH大 CIO CH,COO B 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 C 向酸性KMnO,溶液中加入乙二酸，溶液的紫色褪去 乙二酸具有还原性 已知基元反应2N02(g)=N204(g),将盛有 该反应的正反应活化能 D NO2的密闭烧瓶浸入热水中，气体的红棕色变深 大于逆反应活化能 10.C02催化加氢制甲醇在不同路径下的反应历程如图所示，其中带“*”的物种表示吸附在 催化剂表面，图中数据表示基元反应活化能的数值。 一C00H羧酸路径 1.04 婴 一-HC00甲酸盐路径 1.17 HZ+.HOHOO H+.Ht+.HOHOO +.HZ+.HO+.HOO 0.58 0.10 0.71 H+.HO+.HOOH 0.62 0.2 0.90 +.H7+.003H .H+,HO+,HO H+HO+02H .H+.HO+.HO9 .HZ+.HO 更 0 反应历程 下列说法正确的是 A.升高温度，C02的平衡转化率增大 B.两种不同路径下的总反应的焓变不同 C.生成H20*的基元反应活化能的数值为1.01 D.HC00*甲酸盐路径的决速步骤为HC00*+H*→HCO0* 11.为实施“双碳”战略，一种将温室气体资源化转化与可持续性高分子材料制备相结合的创 新途径如图所示。 化学第3页（共8页） OH LiAIH ① OH 下列说法正确的是 A.反应②有H,02生成 B.E不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.产物G和H互为同分异构体 D.LiAIH,可以选择性还原不饱和键 12.我国某科研团队以NaAlH4、CeH2为电极组装了世界首例氢负离子电池。现以该电池作为 电源，模拟氯碱工业制备Cl2。已知：为降低电压需求，图中氯碱工业已改进。 隔膜I 隔膜Ⅱ后 电极a3CeH@BaH,电极b 电极( 隔膜Ⅲ 电极d CeH H H NaAIH H CL H H CeH, Na AlH 氢负离子电池 饱和NaCl溶液 H,O(含少量NaOD 下列说法错误的是 A.隔膜Ⅱ为阴离子交换膜，隔膜Ⅲ为阳离子交换膜 B.电解所需电压更低的原因可能是氧气得电子能力更强 C.放电时电极b反应为3 NaAlH4+6eˉ=Na2AlH,+2Al+6H D.每生成0.1molA1,电极d消耗标准状况下3.36L0, 13.用C02催化C02直接合成碳酸二甲酯，需使用六元杂环芳香化合物使催化剂脱水以保证 其催化活性，反应机理如图所示。 CH, 0 H H,CO OCH. ④ CHOH OH H Ce-0 -H,0H0 0-Ce CH Ce一0(Ce02,部分结构) ② H Ce CH,OH CO 化学第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.N中含有酰胺基 B.若以Ce1802为原料，产物为C0(180CH3)2 C.反应④中有C一0键的断裂与形成 D.每消耗2 mol CH0H,需要补充1mol 以保证催化活性 CN 14.地球水圈中存在着复杂的二氧化碳-碳酸盐平衡体系，C02(g)+H0(1)=H2C03（q)、 H2C03(aq)=H+(aq)+HC03(aq)、HC03(aq)=H+(aq)+C03(aq)。常温下，平 衡时lgc(M)随pH变化曲线如图所示(M代表H2CO3、CO?、HC0,、Ca2+)。已知CO2在 空气中的分压p(C02)是一个定值。 0 -1 (10.32,-1.00) -2 -3 4 (8.73,-4.18) 人0 (6.32,-5.00) 5 -6 b -8012345678910112 PH 下列说法错误的是 A.曲线b代表lgc(HCO3)随pH变化 B.Kp(CaC03)的数量级为10-8 C.H,C03(aq)、2H+(aq)+C0(ag)的平衡常数K=10-16.6 D.pH=7时，c(Ca2+)>c(HC03)>c(C0好) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)白钨矿的主要成分为CaW04,含有Ca(P04)2、Ca(As04)2、CaMo04及CaSi03等 杂质。一种利用白钨矿制备钨粉的工艺流程如图所示。 Na,PO NaOH 盐酸 MgCL Na.S CuS CaCl 白钨矿一一焙烧→浸取→结晶一除硅一→除磷碑 除钼 沉钨 →CaW0,→…→钨粉 浸渣 滤渣 硅酸 Mg (PO), CuMoS, Mg(AsO)2 已知：部分物质在20℃时的溶解度如下表： 物质 NaOH NagPO4 Na,WO H2W04 溶解度/g 109 12.1 73.0 不溶 回答下列问题： (1)“焙烧”加入NaPO4的作用是 “浸取”时提高浸出率的措施有 (写出一条即可)。 化学第5页（共8页） (2)在不同温度下焙烧、浸取，钨的浸出率以及水浸渣中的含钨量如图所示，最佳焙烧温度 为 (填标号)。 9 100 8 99 7 98 ·一浸渣中含钨量 5 ·一钨浸出率 97 4 496 2 95 0 600 650 700 750 80094 焙烧温度1℃ A.600℃ B.700℃ C.800℃ (3)“结晶”得到的滤渣可在 工序中循环利用： (4)“除硅”需要严格控制溶液的pH范围在8.0~9.2，原因是 (5)已知：Kp[Mg(P04)2]=10-3.9%,Kp[Mg(As04)2]=1019.6。“除磷砷”后溶液中 c(P0}):c(As0}）= (6)“除钼”中Na2MoO4转化为CuMoS4沉淀的离子方程式为 (7)“沉钨”后通过过滤、洗涤、干燥得到纯净的CWO4沉淀，检验CaWO,洗涤干净的方法 是 (简要写出实验操作及现象)。 16.(14分)苯甲酸铕配合物是一种具有优异荧光性能的稀土有机配合物，实验室采用铕氧化 物Eu2O3和苯甲酸钠制备EuA3·2H20(苯甲酸根离子用A代替)并测定产品纯度。 已知：①pH>7时，Eu3+易生成Eu(OH)3沉淀。 ②制备原理：Eu3++3A+2H20—EuA,·2H0↓。 ③M(Eu03）=352g·mol-1;M(EuA3·2H,0)=551g·mol-1。 (一)制备 I.称取1.76gE203,滴加5mL稀盐酸，加热溶解，小火蒸发，加适量蒸馏水并搅拌，用稀 氨水调节pH至5.0~6.0，得到溶液a。 Ⅱ.称取4.95g(稍过量)苯甲酸钠加入适量蒸馏水中，加热搅拌，得到溶液b。 Ⅲ.将溶液b加入到溶液a中，立即析出大量沉淀，静置，再加人少量蒸馏水并搅拌，抽滤， 洗涤，干燥，称重，得到粗产品4.40g。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中加热溶解用到的玻璃仪器除酒精灯和烧杯外，还有 (2)I中先小火蒸发再加氨水，蒸发的作用是 (3)I中加氨水时需搅拌并逐滴加入的原因是 (4)Ⅲ中加入少量蒸馏水并搅拌的作用主要是 (填标号)。 a.减少产物包裹氯化钠等杂质 b.加快沉淀生成速率 (5)上述实验中所得粗产品收率最接近于 (填标号)（已知：粗产品收率= m粗产品×100%)。 Tm理论 A.60% B.70% C.80% D.90% 化学第6页（共8页）》 (二)纯度测定 准确称取mg产品，加入稀硝酸搅拌，用乙醚萃取出苯甲酸，将水相配制成250mL溶液。移 取25.00mL,加入缓冲溶液和指示剂，用cmol·L1EDTA标准溶液平行滴定三次，平均消 耗EDTA标准溶液的体积为VmL(已知：EDTA和Eu3+按物质的量比1：1形成配合物)。 (6)配制250mL溶液时，下列仪器中需要使用的是 (填名称)。 250n (7)该产品中铕元素的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前仰 视读数，滴定终点时俯视读数，会导致铕元素的质量分数测定值 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 17.（15分)载氧体硫酸钙在甲烷化学链燃烧体系中可完成CaS04/CaS可逆循环，有效实现氧 的传递与甲烷的完全氧化。主要反应如下： 空气发生器：CaS(s)+202(g)=CaS04(s)△H=-960.9kJ·mol-1 燃料反应器： 反应I:CaS04(s)+CH4(g)CaS(s)+C02(g）+2H20(g)△H1=+l62.9kJ·mol- 反应Ⅱ：CaS04(s)+CH4(g)CaC03(s)+H,S(g)+H20(g)△H2=+63.6kJ·mol- 回答下列问题： (1)基态硫原子的价电子排布式为 ;H20的键角大于H2S的键角的原因是 (2)某种CaS和ZnS晶胞结构如图所示，在两种晶体中，与S2-最近且等距离的Ca2+、Zn2+ 的个数之比为 ●Zn24 OS (3)反应CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H= kJ·mol-l。 (4)在100kPa恒压条件下，向密闭容器中加入10 mol CH4和20 mol CaS04,假设此条件下 只发生反应I和Ⅱ，燃料反应器中平衡时气态、固态物质的物质的量随温度的变化分 别如图1、图2所示。 20 CaSo 10 CaCO. CaS 6 5 0 0 d 0 200 400600 800 200 400600 800 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 化学第7页（共8页） ①曲线b和d分别表示的物质依次是 (填化学式)。 ②某温度下，平衡体系处于D点，此时CH4的平衡转化率为98%，反应CaC03(s)+ H2S(g)CaS(s)+C02(g)+H20(g)的平衡常数K,= kPa(保留小数点 后一位，K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，向平衡 体系中充入一定量的He,甲烷的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 (5)载氧率为单位质量的载氧体最多能释放出氧元素的质量，即载氧率=m(氧元素) m(载氧体) 100%。则CaS04的载氧率为 %(保留小数点后一位)。 18.(15分)化合物H是抗癌药物依喜替康的关键中间体，以下为其合成路线之一（部分反应 条件已简化)。 0 B 浓H,S0 (C,H),SiH NaOH C,HF CH,OH CF,COOH HCI E H,SO NH,OH P20 CHFO 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B的结构简式为 (3)由C生成D的反应类型为 (4)由E生成F实现了由 到 的转化（填官能团名称）。 (5)由F生成G的反应历程是先加成，后消去。加成反应的化学方程式为 (6)符合下列条件的D的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有一个手性碳原子 CH; ②属于芳香族化合物且含有一CCH,结构 CH ③能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳 (7)结合题给合成路线信息，某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去），其 中I和K的结构简式分别为 和 OH 化学第8页（共8页）》