7.3.1 乙醇【高频考点突破练习】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

7.3.1 高频考点突破——乙醇 一、单选题 1．（25-26高一下·浙江宁波·期中）根据乙醇的性质推测1-丙醇()的性质，下列说法中不正确的是 A．像绝大多数有机物一样，1-丙醇不能溶于水 B．足量的金属钠与1 mol 1-丙醇反应生成0.5 mol氢气 C．1-丙醇在Ag催化下和反应生成的产物能发生银镜反应 D．1-丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【详解】A．1-丙醇属于含3个碳原子的低级饱和一元醇，羟基为亲水基，可与水分子形成氢键，能溶于水，A错误； B．1个1-丙醇分子仅含1个羟基，存在反应关系2R-OH~H2，故1mol 1-丙醇与足量Na反应生成0.5mol H2，B正确； C．1-丙醇是伯醇，Ag催化下被氧化生成丙醛，丙醛含醛基能发生银镜反应，C正确； D．1-丙醇具有还原性，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选A。 2．（25-26高一下·北京·期中）下列关于乙醇的说法不正确的是 A．官能团为羟基 B．是无色无味的液体 C．能与钠反应 D．能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】B 【详解】A．乙醇的结构简式为，所含官能团为羟基（），A正确； B．常温常压下乙醇是无色、具有特殊香味的液体，并非无气味，B错误； C．乙醇可与钠发生置换反应，生成乙醇钠和氢气，反应为，C正确； D．乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选B。 3．（25-26高二·全国·课堂例题）某医用酒精消毒液标签的部分内容如图所示。下列对该消毒液的认识错误的是 A．消毒液中乙醇的体积分数是75% B．喷洒时需远离火源，因为乙醇易燃 C．消毒液不会分层，因为乙醇与水互溶 D．消毒液可以口服消毒，因为乙醇无毒 【答案】D 【详解】A．常见医用酒精消毒液就是体积分数75%的乙醇溶液，A正确； B．乙醇属于易燃物质，遇明火易引发燃烧，因此喷洒时需要远离火源，B正确； C．乙醇可以和水以任意比例互溶，因此消毒液不会出现分层现象，C正确； D．该消毒液标签明确标注为外用药品，且75%浓度的乙醇口服会灼伤消化道，造成中毒，绝对不能口服消毒，D错误； 故选D。 4．（2026高二上·江苏连云港·学业考试）料酒是食品调味品，其中含有乙醇()。下列关于乙醇的说法正确的是 A．是无色无味的液体 B．不溶于水 C．与互称为同系物 D．不能与发生反应 【答案】C 【详解】A．乙醇是一种常见的醇类化合物，是无色、有特殊气味的液体，A错误；    B．乙醇易溶于水，B错误； C．乙醇与甲醇均属于饱和一元醇，乙醇比甲醇多了一个“CH2”基团，二者互为同系物，C正确； D．乙醇能与羧酸（如乙酸）发生酯化反应，D错误； 故选C。 5．（25-26高一·江苏·学业考试复习）下列关于乙醇的说法正确的是 A．乙醇易溶于水 B．乙醇不能与金属钠反应 C．用乙醇萃取溴水中的溴单质 D．CH3CH2OH→CH3CHO可通过加成反应实现 【答案】A 【详解】A．乙醇分子与水分子能形成氢键，因此易溶于水，A正确； B．乙醇含有羟基（），能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠（），B错误； C．乙醇与水互溶，无法形成分层，因此不能用于萃取溴水中的溴单质（萃取需使用不溶于水的有机溶剂，如四氯化碳），C错误； D．乙醇（）转化为乙醛（）是氧化反应，加成反应需不饱和键的加成（如烯烃加氢），该转化不符合加成反应特征，D错误； 故答案选A。 6．（2025高二上·江苏连云港·学业考试）下列关于乙醇的说法正确的是 A．难溶于水 B．分子式为CH2O C．不能使紫色石蕊溶液变红 D．分子中含有羧基 【答案】C 【详解】A．乙醇是极性分子，含有羟基，能与水形成氢键，因此易溶于水，A错误； B．乙醇的分子式为C2H6O，而CH2O是甲醛的分子式，B错误； C．乙醇为中性物质，无法使紫色石蕊溶液变红，C正确； D．乙醇的官能团是羟基（-OH）而不是羧基（-COOH），D错误； 故答案选C。 7．（25-26高一下·陕西西安·期中）已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A．在铜催化和加热条件下可以与氧气发生反应 B．既能发生加成反应，又能发生取代反应 C．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为 D．该有机物与足量金属钠反应产生 【答案】A 【详解】A．该有机物分子中含，在铜催化和加热条件下能与氧气发生反应，A正确； B．该有机物不能发生加成反应，能发生取代反应，B错误； C．二羟甲戊酸分子中含一个，与乙醇发生酯化反应的生成物中有一个酯基，由原子守恒推出其酯化反应产物的分子式为，C错误； D．该有机物与足量金属钠的反应可生成氢气，但未说明是否在标准状况下，故不一定为，D错误； 故选A。 8．（25-26高一下·浙江宁波·月考）在实验中，得出的结论正确的是 实验步骤及现象 实验结论 A 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液，单位时间内产生的气体增多 是该反应的催化剂，物质的量保持不变 B 取少量补铁剂富马酸亚铁完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色 该试样中存在 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入后，Zn置换出Cu形成Zn-Cu原电池加快反应速率，Cu2+被还原为Cu，物质的量减少，不是催化剂，A错误； B．富马酸根中含碳碳双键，也可使酸性溶液褪色，无法证明存在Fe2+，B错误； C．铜丝伸入乙醇后保持红热，说明乙醇催化氧化反应放出的热量可维持反应所需温度，该反应为放热反应，C正确； D．该实验中乙醇是过量，钠是少量的，不能确定有多少乙醇参加反应，也不能确定乙醇中有几个氢原子参与反应，无法证明有几个H与氧原子相连，D错误； 因此答案选C。 9．（2026·山西运城·二模）我国研究人员设计并优化了乙醇燃料电池阳极电催化剂，实现活化及C1途径选择性调控(如图)。下列说法错误的是 A．反应①在作用下断裂 B．反应②的产物能发生银镜反应 C．反应③中未参与反应 D．反应④中碳发生了氧化反应 【答案】C 【分析】图中五个反应如下： 反应①：； 反应②：； 反应③：； 反应④：； 反应⑤：。 【详解】A．反应①：OH-进攻乙醇羟基邻位C-H键，脱去、失去电子，断裂H−C键，A正确； B．反应②产物是乙醛（CH3CHO），乙醛含有醛基，能发生银镜反应，B正确； C．反应③在作用下，断裂形成水和，C错误； D．根据图示和分析，反应④是中间体在作用下转化为的过程（），该过程失去电子，碳元素发生氧化反应，D正确； 故答案选C。 10．（2025高二上·江苏·学业考试）下列相关反应的化学方程式书写正确的是 A．+HNO3(浓)+H2O B．CH4+Cl2CH2Cl2+H2 C．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO 【答案】A 【详解】 A．苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下反应生成硝基苯和水，+HNO3(浓)+H2O，故A正确； B．氯气和甲烷发生取代反应，发生一元取代的方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故B错误； C．乙烯和溴发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故C错误； D．乙醇和氧气在催化剂、加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D错误； 故选A。 11．（25-26高一下·甘肃金昌·期中）磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1mol该物质最多可与发生加成反应 C．该物质能发生酯化反应和水解反应 D．等物质的量该物质分别与足量和反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 【答案】C 【分析】分子含1个碳碳双键、3个醇羟基、1个羧基，无酯基或卤原子等可水解基团，以此进行分析。 【详解】A．碳碳双键、醇羟基（与羟基相连的碳原子上有氢原子）都能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．该分子中只有碳碳双键能与加成，因此1 mol该物质最多与加成，B正确； C．羧基和羟基均可以发生酯化反应，无酯基或卤原子等可水解基团，不能发生水解反应，C错误； D．可与羟基和羧基反应，该物质共含4个可与反应的活泼氢，消耗 ；只能与羧基反应，不与醇羟基反应，该物质消耗的，因此消耗二者物质的量之比为，D正确； 故选C。 12．（25-26高一·江苏·学业考试复习）乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 【答案】D 【详解】A．乙醇与钠反应羟基氢断裂，键①断裂，故A正确； B．乙醇催化氧化羟基氢与羟基相连的碳上的氢脱去与氧生成水，在Ag催化下和O2反应，键①③断裂，故B正确； C．乙醇催化氧化羟基氢与羟基相连的碳上的氢脱去与氧生成水，在Cu催化下和O2反应，键①③断裂，键④⑤不断裂，故C正确； D．乙醇为非电解质，故D错误； 故选D。 13．（2025高一下·辽宁鞍山·学业考试）下列有关乙醇的说法正确的是 A．饮用的白酒是无水酒精 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生离子，呈现弱酸性 【答案】C 【详解】A．饮用的白酒含有大量水，并非无水酒精，A错误； B．乙醇中的羟基能与金属钠反应生成氢气，只是反应较缓慢，B错误； C．在加热和银催化下，乙醇可被氧气氧化为乙醛，C正确； D．乙醇是非电解质，不能在水溶液中电离出H+，D错误； 故答案选C。 14．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验操作或方法中错误的是 A．焰色试验铂丝用盐酸清洗 B．银镜可用稀硝酸浸泡除去 C．金属锂应放在煤油中保存 D．细碎钠屑投入乙醇中处理 【答案】C 【详解】A．盐酸清洗铂丝后灼烧可去除杂质，避免干扰焰色试验，故A正确； B．稀硝酸能与银反应生成硝酸银、一氧化氮、水，故可用稀硝酸去除银镜，故B正确； C．锂密度比煤油小，金属锂不能放在煤油中保存，锂应保存在石蜡中，故C错误； D．钠与乙醇反应温和，可用乙醇处理钠屑，故D正确； 选C。 二、填空题 15．（25-26高一下·山东·课前预习）乙醇的化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧：完全燃烧的化学方程式：________。 ②催化氧化 实验操作 实验现象 在空气中灼热的铜丝表面________，试管中的液体有________气味 实验结论 乙醇在加热和有催化剂（如Cu和Ag）存在的条件下，被氧化生成了________ 化学方程式 ________ ③乙醇与酸性溶液或酸性重铬酸钾溶液反应被氧化成________。 (2)与金属钠反应 实验操作 实验现象 ①钠粒位于乙醇的________，有________气体产生； ②点燃气体，火焰呈________，干燥的烧杯内壁出现________；澄清石灰水________浑浊 实验结论 金属钠与乙醇反应生成________ 化学方程式 ________ 【答案】(1) 由黑变红 刺激性 乙醛 乙酸 (2) 底部 无色无味 淡蓝色 水珠 不变 氢气 【详解】（1）①乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； ② 在空气中灼热的铜丝表面先变黑（Cu被氧化为CuO），插入乙醇后，CuO被还原为Cu，铜丝表面由黑变红。同时，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛具有刺激性气味，因此试管中的液体有刺激性气味，化学方程式为：； ③ 乙醇可被酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸（CH3COOH），这是因为强氧化剂能将乙醇中的-CH2OH基团氧化为-COOH。 （2）钠的密度比乙醇大，因此钠粒沉在乙醇底部。由于乙醇中羟基氢的活性比水弱，反应较缓和，产生无色无味的气体（H2）。点燃气体，火焰呈淡蓝色（H2燃烧特征），干燥烧杯内壁出现水珠（H2O生成），而澄清石灰水不变浑浊（无CO2生成）。说明乙醇与钠反应生成氢气，同时生成乙醇钠，化学方程式为：。 16．（24-25高一下·天津红桥·期中）图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： (1)以下叙述中，正确的是___________。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．乙中电子从铜片经导线流向锌片 E．乙溶液中向锌片方向移动 (2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________(填写选项字母)；乙为___________(同前)。 A．将化学能转化成热能 B．将电能转化成为化学能 C．将化学能转化成电能 (3)若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为___________；溶液质量增加___________g。 (4)写出乙中铜片上发生的反应___________。 (5)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①液态水气化    ②胆矾加热变成白色粉末    ③浓硫酸稀释    ④过氧化钠与水反应 ⑤碳酸钙高温分解    ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应    ⑦灼热的木炭与的反应 ⑧晶体与晶体的反应    ⑨甲烷在空气中燃烧的反应 (6)乙醇化学式为，其分子模型见下图所示。乙醇由三___________(填“个”或“种”)元素组成，1mol乙醇分子由___________mol原子构成，46g乙醇与适量金属钠充分反应生成，同时产生(标准状况)，请用化学方程式表示其反应原理___________。 (7)合成甲醇发生的反应如下：，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O H—O C—H 436 343 1076 465 413 (已知结构式为，CO结构式为) 由此可知生成1mol气态甲醇___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ能量。 【答案】(1)CE (2) A C (3) 22.4L 63 (4) (5)②⑤⑦⑧ (6) 种 9 (7) 释放 99 【详解】（1）甲装置中Zn与稀硫酸反应，Cu与硫酸不反应，装置乙中Zn、Cu、稀硫酸形成原电池，Zn为负极，发生氧化反应，铜片为正极，正极发生还原反应，电子由负极经过导线流向正极，溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极； A．甲未形成原电池，不存在正负极，乙中铜片是正极，A项错误； B．甲烧杯中铜片表面无气泡，乙烧杯中铜片表面有气泡产生，B项错误； C．两烧杯中均发生，溶液的pH均增大，C项正确； D．乙中电子从锌片经导线流向铜片，D项错误； E．乙溶液中向负极移动，锌片为负极，E项正确； 故答案为：CE； （2）甲装置中发生反应，为放热反应，化学能转化为热能，选A；乙装置为原电池，发生反应，实现氧化反应、还原反应分别发生在2个区域，形成电子的定向移动，产生电流，化学能直接转化为电能，选C； （3） 根据反应可知，每生成1mol转移2mol电子，故有2mol电子发生转移，生成的氢气为1mol，在标况下的体积为22.4L；溶液质量变化有减少2mol、增加1mol，故溶液质量增加； （4）乙为原电池，铜片为正极，正极发生还原反应，电极反应式为； （5）①液态水气化，属于吸热的物理变化过程，不是吸热反应，也不是放热反应； ②胆矾加热变成白色粉末，发生分解反应，为吸热反应； ③浓硫酸稀释，属于放热的物理变化过程，不是吸热反应，也不是放热反应； ④过氧化钠与水反应，为放热反应； ⑤碳酸钙高温分解属于吸热反应； ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应，酸碱中和反应属于放热反应； ⑦灼热的木炭与的反应属于吸热反应； ⑧晶体与晶体的反应属于吸热反应； ⑨甲烷在空气中燃烧的反应属于放热反应； 故答案为：②⑤⑦⑧； （6）根据乙醇的化学式可知，由C、H、O三种元素组成，1个分子中含有9个原子，1mol乙醇分子由9mol原子构成，46g乙醇物质的量为1mol，与适量金属钠充分反应生成，同时产生(标准状况)物质的量为，该反应的化学方程式为； （7）根据化学反应能量变化的原因为反应物化学键断裂吸收能量、生成物化学键形成释放能量，生成1mol甲醇时，断裂1mol中键、2mol中键需要吸收的总能量为，生成1mol形成3mol键、1mol键、1mol键释放的总能量为，释放的总能量大于吸收的总能量，故生成1mol甲醇时，释放能量，释放的能量为。 17．（25-26高一下·湖北武汉·月考）烃和乙醇是有机化学的基础物质，结合所学知识回答下列问题： (1)写出与在光照下发生取代反应生成常温下为气态的有机产物的化学方程式___________。 (2)甲烷与氯气光照条件下反应后的产物中，其同分异构体只有一种证明甲烷为立体结构的物质是___________(填结构式)。 (3)在光照下最多可以与___________发生取代反应。 (4)戊烷的一氯取代物的同分异构体有___________种，请写出其中一种含有三个甲基的同分异构体的键线式___________。 (5)“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。 (6)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该反应的反应类型为___________，反应的化学方程式为___________。 (7)乙醇在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式：___________。 【答案】(1) (2)   (3)6 (4) 8 (或或) (5)3 (6) 加成反应 (7) 【详解】（1）甲烷和氯气逐步取代，常温下只有一氯甲烷（）是气态有机产物，其余取代产物均为液态，化学方程式：； （2）若甲烷为平面正方形结构，二氯甲烷会有2种同分异构体，只有甲烷为正四面体立体结构时，二氯甲烷才只有1种结构，因此该物质为二氯甲烷，结构式： ； （3）烷烃取代反应中，1 mol氢原子被取代消耗1 mol ；1 mol乙烷（）含6 mol氢原子，因此最多消耗6 mol ； （4）戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，等效氢数目分别为3、4、1，因此一氯代物共种；含三个甲基的一氯代物的键线式为或或； （5）固定一个氯原子在顶点，另一个氯原子只有3种不同位置：同棱相邻顶点、面对角线顶点、体对角线顶点，因此二氯代物共3种同分异构体； （6）乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溶液褪色，化学方程式：； （7）乙醇在铜催化加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学反应方程式：。 18．（2025高一下·广东·学业考试）已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)写出A的结构简式___________。 A．CH3CHO B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH4 (2)B、D分子中的官能团名称分别是___________。 A．羟基 B．羧基 C．酯基 D．甲基 (3)写出②和④的反应类型___________。 A．氧化反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．加成反应 (4)写出②反应的化学方程式___________。 A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O D．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (5)C的主要性质有___________。 A．发生氧化反应生成乙酸 B．发生还原反应得到乙醇 C．发生取代反应生成乙烯 D．发生加成反应生成乙醇 【答案】(1)B (2)AB (3)ABC (4)A (5)ABD 【分析】由已知可知，A为CH2=CH2，CH2=CH2在催化剂作用下和H2O发生加成反应生成B(CH3CH2OH)，CH3CH2OH在Cu的催化下发生氧化反应生成C(CH3CHO)，CH3CHO和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成D(CH3COOH)，CH3CH2OH和CH3COOH发生取代(酯化)反应生成E(CH3COOCH2CH3)。 【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故B正确。 （2）B的结构简式为CH3CH2OH，官能团名称为羟基，D的结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基，故AB正确。 （3）由分析可知，反应②为氧化反应，反应④为酯化反应或取代反应，故ABC正确。 （4）由分析可知，反应②为CH3CH2OH在Cu的催化下发生氧化反应生成C(CH3CHO)的反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故A正确。 （5）由分析可知，C的结构简式为CH3CHO，属于醛类物质，能和氧气发生氧化反应生成乙酸，能和强还原剂发生还原反应得到乙醇，能和氢气发生加成反应生成乙醇，但不能发生取代反应生成乙烯，故ABD正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 7.3.1 高频考点突破——乙醇 一、单选题 1．（25-26高一下·浙江宁波·期中）根据乙醇的性质推测1-丙醇()的性质，下列说法中不正确的是 A．像绝大多数有机物一样，1-丙醇不能溶于水 B．足量的金属钠与1 mol 1-丙醇反应生成0.5 mol氢气 C．1-丙醇在Ag催化下和反应生成的产物能发生银镜反应 D．1-丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2．（25-26高一下·北京·期中）下列关于乙醇的说法不正确的是 A．官能团为羟基 B．是无色无味的液体 C．能与钠反应 D．能与酸性高锰酸钾溶液反应 3．（25-26高二·全国·课堂例题）某医用酒精消毒液标签的部分内容如图所示。下列对该消毒液的认识错误的是 A．消毒液中乙醇的体积分数是75% B．喷洒时需远离火源，因为乙醇易燃 C．消毒液不会分层，因为乙醇与水互溶 D．消毒液可以口服消毒，因为乙醇无毒 4．（2026高二上·江苏连云港·学业考试）料酒是食品调味品，其中含有乙醇()。下列关于乙醇的说法正确的是 A．是无色无味的液体 B．不溶于水 C．与互称为同系物 D．不能与发生反应 5．（25-26高一·江苏·学业考试复习）下列关于乙醇的说法正确的是 A．乙醇易溶于水 B．乙醇不能与金属钠反应 C．用乙醇萃取溴水中的溴单质 D．CH3CH2OH→CH3CHO可通过加成反应实现 6．（2025高二上·江苏连云港·学业考试）下列关于乙醇的说法正确的是 A．难溶于水 B．分子式为CH2O C．不能使紫色石蕊溶液变红 D．分子中含有羧基 7．（25-26高一下·陕西西安·期中）已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A．在铜催化和加热条件下可以与氧气发生反应 B．既能发生加成反应，又能发生取代反应 C．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为 D．该有机物与足量金属钠反应产生 8．（25-26高一下·浙江宁波·月考）在实验中，得出的结论正确的是 实验步骤及现象 实验结论 A 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液，单位时间内产生的气体增多 是该反应的催化剂，物质的量保持不变 B 取少量补铁剂富马酸亚铁完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，溶液褪色 该试样中存在 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·山西运城·二模）我国研究人员设计并优化了乙醇燃料电池阳极电催化剂，实现活化及C1途径选择性调控(如图)。下列说法错误的是 A．反应①在作用下断裂 B．反应②的产物能发生银镜反应 C．反应③中未参与反应 D．反应④中碳发生了氧化反应 10．（2025高二上·江苏·学业考试）下列相关反应的化学方程式书写正确的是 A．+HNO3(浓)+H2O B．CH4+Cl2CH2Cl2+H2 C．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO 11．（25-26高一下·甘肃金昌·期中）磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1mol该物质最多可与发生加成反应 C．该物质能发生酯化反应和水解反应 D．等物质的量该物质分别与足量和反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 12．（25-26高一·江苏·学业考试复习）乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 13．（2025高一下·辽宁鞍山·学业考试）下列有关乙醇的说法正确的是 A．饮用的白酒是无水酒精 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生离子，呈现弱酸性 14．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验操作或方法中错误的是 A．焰色试验铂丝用盐酸清洗 B．银镜可用稀硝酸浸泡除去 C．金属锂应放在煤油中保存 D．细碎钠屑投入乙醇中处理 二、填空题 15．（25-26高一下·山东·课前预习）乙醇的化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧：完全燃烧的化学方程式：________。 ②催化氧化 实验操作 实验现象 在空气中灼热的铜丝表面________，试管中的液体有________气味 实验结论 乙醇在加热和有催化剂（如Cu和Ag）存在的条件下，被氧化生成了________ 化学方程式 ________ ③乙醇与酸性溶液或酸性重铬酸钾溶液反应被氧化成________。 (2)与金属钠反应 实验操作 实验现象 ①钠粒位于乙醇的________，有________气体产生； ②点燃气体，火焰呈________，干燥的烧杯内壁出现________；澄清石灰水________浑浊 实验结论 金属钠与乙醇反应生成________ 化学方程式 ________ 16．（24-25高一下·天津红桥·期中）图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： (1)以下叙述中，正确的是___________。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．乙中电子从铜片经导线流向锌片 E．乙溶液中向锌片方向移动 (2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________(填写选项字母)；乙为___________(同前)。 A．将化学能转化成热能 B．将电能转化成为化学能 C．将化学能转化成电能 (3)若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为___________；溶液质量增加___________g。 (4)写出乙中铜片上发生的反应___________。 (5)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①液态水气化    ②胆矾加热变成白色粉末    ③浓硫酸稀释    ④过氧化钠与水反应 ⑤碳酸钙高温分解    ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应    ⑦灼热的木炭与的反应 ⑧晶体与晶体的反应    ⑨甲烷在空气中燃烧的反应 (6)乙醇化学式为，其分子模型见下图所示。乙醇由三___________(填“个”或“种”)元素组成，1mol乙醇分子由___________mol原子构成，46g乙醇与适量金属钠充分反应生成，同时产生(标准状况)，请用化学方程式表示其反应原理___________。 (7)合成甲醇发生的反应如下：，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O H—O C—H 436 343 1076 465 413 (已知结构式为，CO结构式为) 由此可知生成1mol气态甲醇___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ能量。 17．（25-26高一下·湖北武汉·月考）烃和乙醇是有机化学的基础物质，结合所学知识回答下列问题： (1)写出与在光照下发生取代反应生成常温下为气态的有机产物的化学方程式___________。 (2)甲烷与氯气光照条件下反应后的产物中，其同分异构体只有一种证明甲烷为立体结构的物质是___________(填结构式)。 (3)在光照下最多可以与___________发生取代反应。 (4)戊烷的一氯取代物的同分异构体有___________种，请写出其中一种含有三个甲基的同分异构体的键线式___________。 (5)“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。 (6)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该反应的反应类型为___________，反应的化学方程式为___________。 (7)乙醇在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式：___________。 18．（2025高一下·广东·学业考试）已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)写出A的结构简式___________。 A．CH3CHO B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH4 (2)B、D分子中的官能团名称分别是___________。 A．羟基 B．羧基 C．酯基 D．甲基 (3)写出②和④的反应类型___________。 A．氧化反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．加成反应 (4)写出②反应的化学方程式___________。 A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O D．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (5)C的主要性质有___________。 A．发生氧化反应生成乙酸 B．发生还原反应得到乙醇 C．发生取代反应生成乙烯 D．发生加成反应生成乙醇 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $