山西太原师范学院附属中学2025-2026学年第二学期高一年级期中学业诊断化学试题

2025-2026学年第二学期高一年级期中学业诊断 化学试题 出题人：岳雷 审题人：岳雷 (考试时间：共75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Fe-56Cu-64 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的，请将正确答案的序号填入答案栏内。) 题号 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.下列所涉及物质的主材料不属于合金的是 A.赵州桥主体 B.下水道井盖 C.新服役的东莞舰船体 D.歼-25外壳 A.A B.B C.C D.D 2.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A.丙烷燃烧 B.高温下碳与二氧化碳反应 C.铝热反应 D.Ba(OH),·8,O晶体与H,Cl晶体混合 3.下列化学用语表述错误的是 高一化学第1页（共8页） A.甲烷分子的球棍模型： B.氢氧根离子的电子式：[O:H] C.160与80互为同位素 D.原子半径：S<P<Si 4.少量铁与稀盐酸反应，加快反应速率且不改变H2产量的方法是 ①加水②加☑NO3溶液③滴浓盐酸④加铁粉⑤加NaC1溶液⑥加CuSO4粉末⑦升温⑧改 用高浓度盐酸 A.②⑥⑦ B.③⑥⑦ c.③⑦⑧ D.④⑥⑦⑧ 5氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B.汽车尾气排放污染物可能形成光化学烟雾 C.将so,和sO,气体分别通入Ba(NO)2溶液中，只有后者生成BaSO,沉淀 D.豆科植物利用根瘤菌实现人工固氨 6下列反应的方程式书写不正确的是 A.过量的铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2NO↑+2H2O 催化剂 B.氨气的催化氧化：4NH3十5O2 4N0+6H2O C.二氧化硫与硫化氢反应：S02十2H2S=3S+2H20 光照 D.甲烷光照下和氯气发生完全取代：CH4+4C2 CCl4+4HCI 7.下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 将C与浓硫酸反应后的混合物冷却， A 溶液变蓝 有C2+生成 再向其中加入蒸馏水 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰 B 火焰呈黄色 溶液中有钠盐 上灼烧 C 向Ca(CIO),溶液中通入so,气体 有沉淀生成 酸性：H,SO,>HClO 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯 只能得到一种结构 D CH,C1,无同分异构体 原子的小球替换代表氢原子的小球 模型 高一化学第2页（共8页） A.A B.B C.C D.D 8.近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为MnO2, b极为Zn)。人们将碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO,+H,O=ZnO+2MnO(O)制成了“纸电 池”，电池由ZO和H,O组成电解液。下列说法不正确的是 包装材料 a极 b极 隔离膜 A.该装置将化学能转化为电能 B.电池工作时，OH移向负极 C.当有0.2mol电子经过隔离膜时，理论上有0.1mol忆n被氧化 D.a极作正极，其电极反应式为MnO,+H,O+e=MnO(O田十OH 9.用下列装置不能达到相应实验目的的是 NH 浓氨水 棉花 -HO CaO固体 A.制备并收集氨气 B.吸收氨气 NH: 气到 滴加了 NH, 紫色石蕊 己溶液的水 C. 验证NH,易溶于水 D.产生红色喷泉 A.A B.B C.C D.D 10.下列说法正确的是 高一化学第3页（共8页） CH A. H.C-CH-CH,-CH, 的一氯代物为5种 B.相同质量的不同烷烃，碳原子数越大，耗氧量越少 CH, H,C-CH-CH, C. 和 互为同分异构体 H:C-CH-CH,-CH;H;C-CH2 D.CH,CH,CH,CH,和(CH,),CH互为同系物 11、化学反应速率往往受反应条件的影响。为了探究反应条件对0.1mol-L1NaS2O3溶液与相 同浓度的稀硫酸反应速率的影响：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+Sl+SO2↑+HO进行以下实验： V (NazS2O溶液)/mL VLSO4溶液)mL V(试剂)/mL 反应温度℃ ① 10.0 10.0 0 25 ② 5.0 10.0 5.0 25 ③ 10.0 10.0 V 45 下列说法错误的是 A.V=0 B.试剂X为HO C.实验③的化学反应速率最快 D.实验②、③探究温度对化学反应速率的影响 12.“价-类二维图从两个角度研究物质性质。下列说法不正确的是 +5 -Y→HNO→NO +4 NO. +2 NO →NHNO 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.从NO2到HNO3,必须加入氧化剂 B.Y的化学式为NOs C.使用HO3和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 D.物质X化学式为NH 13.氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 0 A.整个过程中N+作催化剂 B.过程I中NO既是氧化剂又是还原剂 C.过程I中每生成1molN2时转移4mol电子 D.过程Ⅱ中发生的化学反应为Ni+2O=Ni+O2个 高一化学第4页（共8页） 14.部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 化 价 +4 氢化物b 单质氧化物含氧酸正盐物质类别 A.空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B.物质混合可实现ā+c→b,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C.c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D.足量的铜粉投入只含2olf的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4L 二、非选择题：（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)在一定的温度下，在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气体之间发生转化 反应，其中A、B、C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，试回答下列 问题， (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至10min,以气体B表示的平均反应速率为 。气体A的转化率为 (3)在tnin时，反应是否达到化学平衡？ (填“是”或“否”)，且此 时的正反应速率逆反应速率（填>“<=”） n/mol (4)能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母) 8 A.反应速率3v正(A)=2D逆(B) B.混合气体的压强不再改变 2 C.混合气体中气体C的物质的量分数保持不变 10 t/min D混合气体的密度不再改变 (5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化，（填“增大”、“减小”或“不变）”。 ①将容器的容积变为3L,化学反应速率 ②保持容器的容积不变，向容器中充入1mol的He气，(He气体不与A、B、C气体反应)。 化学反应速率 16.(15分)在如图所示的物质转化关系中，A是一种气态氢化物，B是空气中的一种主要成分， G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。 高一化学第5页（共8页） G 试回答下列问题： (1)物质F为H2O,其结构式为 ;物质B的组成元素在元素周期表中的位置 为」 (2)若D为红棕色气体。 ①实验室检验气体A常选用的试剂为 ②反应E+G→C的实验现象是 写出该反应的离子方程式： ③工业生产中为了盛装大量E的浓溶液，可选择 (填字母)作为罐体材料。 a.Cu b.Au c.Al d.Fe (3)若C的相对分子质量是B的2倍。 ①在反应E+G→C中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②工业上制取E常选用的吸收剂为 17.(14分)I.我国“蓝天保卫战'成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化 合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： NO和NO2ON,0,H,0HNO3 NH4NO3 无 燃 锡 NH3 颗 s0,0s0,0 H2S04 (NH4)2SO4 物 燃烧 颗粒物 雾霾 回答下列问题： (1)写出NH的电子式： (2)下列关于雾霾的叙述不正确的是 (填序号)。 A.雾和霾的分散剂都是大气 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.大气中的氨气在反应过程中被氧化 D.雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 高一化学第6页（共8页） (3)工业上利用s0,和O2合成SO,为了提高反应的速率可以采取的措施有 (填写两点即可) Ⅱ.化肥工业产生的氨氮废水（主要含H),可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨 氮废水流程如图所示： NaOH,空气 微生物，O CHOH 氨氮废水 低浓度 氨氮废水 含硝酸废水 达标废水 调pH=9 ② ③ ① (4)过程①加热条件下生成氨气，请写出该过程的离子方程式： (⑤)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现H→O,请写出该过程的离子方 程式： (⑥过程③：一定条件下向废水中加入CH,OH,实现NO,→N2,称为反硝化过程。其中 CH,OH的作用为 (7)②中O2可用NaCIo替代，此时含氮化合物可被氧化为N2,将一定量的氨氮废水与不同 量的NaCIo混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元 素的总量)去除率与NaCIo投入量（用x表示）的关系如图所示。 100 100 95 80 阁 60 85 ● 氨氮去除率 40 解 80 士总氮去除率 20 XI x(NaClO)/mol 当x(NaClo>x)时，水体中总氨去除率下降，可能的原因是 18. (15分)硅和太阳能电池有着密切的联系。三氧甲硅烷(SHC1)还原法是当前制备 高纯硅的主要方法，生产过程图所示。 焦炭 HCI H2 石英砂 粗硅 精馏 573K以正 SiHCl,(粗) SiHCls(纯) 高纯硅 高温 1357K (1)石英砂的主要成分是SO2,写出由石英砂制硅的化学方程式： (2)SiO2是玻璃的主要成分之一，实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不使用玻璃塞的原因 是 (用离子方程式解释) (3)整个制备过程必须达到无水、无氧，在制备高纯硅的过程中若混入O2,除了生成SO2 外，还可能引起的后果是 (4)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，则物 质A的化学式为 高一化学第7页（共8页） (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； 负载 CH OH 极 子02 A XK NaOH溶液 ①电极B为燃料电池的 (填正”或“负)极，其电极反应式为 电极A的电极反应式为 ②当电路中通过2mol电子时，消耗O,的体积为 L(标准状况)。 高一化学第8页（共8页）