精品解析：湖南岳阳市汨罗市第二中学2026年高三月考化学试题

2026年高三化学月考试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是 A. 氧化亚铜是红色固体，用于制造船底防污漆 B. 四氧化三铁呈黑色和具有磁性，可用作激光打印机的墨粉 C. 科学家们提出“液态阳光”构想，就是由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料，这种绿色液态燃料主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸 D. “墨汁”滴入水中形成的分散系是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化亚铜为红色固体，可作船底防污漆，A正确； B．四氧化三铁呈黑色且具有磁性，是激光打印机墨粉的常用材料，B正确； C．"液态阳光"通过人工光合作用将CO2和水转化为燃料，主要产物为甲醇、甲酸等简单有机物，氨基酸含氮元素且需复杂生物合成，不属于该过程直接产物，C错误； D．传统墨汁含炭黑和胶体稳定剂，滴入水中形成胶体分散系，D正确； 故选C。 2. 下列实验操作规范的是 A．向试管中倾倒少量溶液 B．向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 C．混合浓和浓 D．用如图装置吸收氨或氯化氢气体可防止倒吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免腐蚀桌面或污染试剂，A错误； B．该装置中，分液漏斗上口通过导管和烧瓶连通，属于恒压结构；关闭出气口、打开分液漏斗活塞后，分液漏斗和烧瓶压强始终相等，无论气密性是否良好水都会持续流下，B错误； C．浓硝酸密度小于浓硫酸，浓硫酸稀释放热，混合混酸时，必须将密度大的浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，若反过来将浓硝酸注入浓硫酸，会导致酸液沸腾飞溅发生危险，C错误； D．氨或氯化氢气体难溶于四氯化碳，而易溶于水；四氯化碳密度比水大，气体直接通入下层四氯化碳层，逸出后进入水层被吸收，压强降低时不会发生倒吸，D正确； 故答案选D。 3. 下列关于食品添加剂的使用错误的是 A. 谷氨酸钠——增味剂 B. 碘酸钾——营养强化剂 C. 硫酸铜——凝固剂 D. 维生素C——抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，可提升食品鲜味，属于增味剂，A正确； B．碘酸钾可补充人体必需的碘元素，用作食盐的营养强化剂，B正确； C．硫酸铜是重金属盐，有毒性，禁止用作食品添加剂，不能作为食品凝固剂，C错误； D．维生素C具有还原性，可防止食品氧化变质，可用作抗氧化剂，D正确； 答案选C。 4. 一定温度下，容积恒定的密闭容器发生反应，下列说法错误的是 A. 消耗同时消耗，反应达到平衡状态 B. 加入少量M，a变大 C. 加入少量N，正反应速率不会加快 D. 平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．消耗1mol N为正反应方向，消耗3mol P为逆反应方向，二者速率符合反应计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．是反应的焓变，仅与反应的物质状态、化学计量数及温度有关，与反应物用量无关，加入少量M，a不变，B符合题意； C．N是固体，固体浓度视为常数，增加固体用量不会改变反应物浓度，因此正反应速率不会加快，C不符合题意； D．容器容积恒定，充入惰性气体后，反应体系中各气态物质的浓度均不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，D不符合题意； 答案选B。 5. 化合物vii是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 化合物i中最多8个原子共平面 B. 合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有5种 C. 化合物iv是乙酸的同系物 D. 合成路线中存在手性碳原子的物质有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物i是苯酚，苯酚中苯环为平面结构，羟基的O原子直接连接在苯环上，在苯环平面内，羟基的H原子可旋转至苯环平面内，最多所有13个原子共平面，A错误； B．能与NaOH溶液反应的基团：酚羟基、羧基、酯基。逐个分析物质：i（苯酚，含酚羟基）、iv（二元羧酸，含羧基）、v（二酯，含酯基）、vi（含酯基）、vii（含酯基）均可与NaOH反应；ii（环己醇，只有醇羟基）、iii（环己烯，无酸性/可水解基团）不能与NaOH反应。 所以能和NaOH反应的总计共5种，B正确； C．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同，分子组成相差若干。乙酸是一元羧酸，化合物iv是二元羧酸，官能团数目不同，结构不相似，不是乙酸的同系物，C错误； D．手性碳原子是连有4种不同基团的碳原子。只有vi（）、vii（）两种物质存在手性碳原子，不是3种，D错误； 故选B。 6. 能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为钠，单质可与H2O反应生成O2 B. X可为硫，氧化物可与H2S反应生成硫单质 C. X可为铁，向沸水中滴入盐的饱和溶液可制得胶体 D. X可为氮，酸溶液与Cu反应一定生成红棕色气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为钠，钠单质与水反应生成和，不能生成，A错误； B．若X为硫，单质与反应生成氧化物，可与发生归中反应生成硫单质，满足单质和氧化物的互变，与水反应生成酸，、均可与碱反应生成盐，完全符合转化关系，B正确； C．若X为铁，铁的氧化物均不溶于水，不能直接一步转化为对应碱，不满足氧化物直接生成酸或碱的转化要求，C错误； D．若X为氮，对应的酸为硝酸，稀硝酸与反应生成无色的，不是红棕色气体，D错误； 故答案选B。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是 A. 久置于空气中的溶液变质： B. 用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 向溶液中加入等物质的量的溶液： D. 用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢： 【答案】B 【解析】 【详解】A．久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：，A正确； B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入等物质的量的溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，C正确； D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：，D正确； 故选B。 8. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 56g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3 B. 足量与0.1充分反应生成的分子数目为0.1 C. 1中含键个数为7 D. 常温下，1L的溶液中，水电离出的数目为10-5 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀的电化学反应过程中每个铁原子失去2个电子，所以56g铁完全发生吸氧腐蚀，转移的电子数为2，A错误； B．与反应的可逆的，充分反应后生成的分子数目小于0.1，B错误； C．1中含有6N-H键，1O-H键，2氨气和银离子形成的配位键，都是键，所以键个数为9 ，C错误； D．1L的溶液中，都来源于水的电离，=1L×10-5/L=10-5，所以水电离出的数目为10-5，D正确； 故选D。 9. 某同学根据元素周期表将时钟表盘重制，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A. 图中每种元素电子按的顺序，填满一个能级后再填下一能级 B. 8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C. 时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D. 图中每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子填充顺序应遵循能量最低原理，并非单纯的填满一个能级后再填下一能级，A错误； B．8、、10点钟对应的、、三种元素均属于第Ⅷ族（不带B），B错误； C．K和Ca分别位于第ⅠA和第ⅡA，属于s区元素，、、、、分别位于第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB，、、三种元素均属于第Ⅷ族，以上八种元素属于d区元素，Cu和Zn分别位于第ⅠB和第ⅡB，属于ds区元素，没有p区元素，C错误； D．依据核外电子排布规律可知、、、、、、、、、、、的价电子数分别为1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12，因此每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致，D正确； 故答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. 焰色试验中涉及的安全警示图标包括和 B. 与互为同分异构体 C. 向平衡体系3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 D. NaCl固体不导电，说明NaCl固体中没有阴、阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验中需要使用稀盐酸清洗铂丝，盐酸具有挥发性，所以实验时需要排风；灼烧铂丝时需要加热，所以实验时需防止烫伤，则题给图标是焰色试验中涉及的安全警示图标，A正确； B．由结构式可知，与的分子式不同，不可能互为同分异构体，B错误； C．硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量氯化钾固体时，平衡体系中铁离子、硫氰酸根离子、硫氰化铁的浓度不变，平衡不移动，溶液颜色不变，C错误； D．氯化钠固体是离子化合物，其固体中存在不能自由移动的离子，D错误； 故选A。 11. 马来酸化学异构成富马酸流程如图甲，苹果酸为副产物。90℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙（6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计） 下列说法错误的是 A. 反应①的活化能小于反应②的活化能 B. 反应①的浓度平衡常数 C. 1.25 h后转化过程以反应③为主 D. 已知MA和FA均为二元弱酸，分子内氢键能稳定酸根负离子，则相同温度下，电离平衡常数大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越小，反应速率越快。由图乙可知，反应初始时，相同时间内的增长比快，说明反应①速率更快，A正确； B．6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，说明此时反应达到平衡。反应①为，浓度平衡常数，B正确； C．1.25 h后，的持续增大，说明的生成速率大于消耗速率，即反应②仍占主导，C错误； D．MA（顺丁烯二酸）的两个羧基在双键同侧，电离一个后，酸根可形成分子内氢键稳定负电荷，更易电离；（反丁烯二酸）的羧基在异侧，无法形成分子内氢键，因此；D正确； 故选C。 12. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 使转化成，恢复催化剂活性 B. 过程①和④均发生了非极性键的断裂 C. 过程②和③均发生了氧化还原反应 D. 理论上，每转化，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示③④两步历程，可知使转化成，恢复催化剂活性，A正确； B．过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了非极性键的断裂，B错误； C．过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．根据图示，该催化历程的总反应为，可知，理论上，每转化即，转移的电子数目为，D错误； 故选A。 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有脱水性 B AgCl溶于氨水 AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物 C 可用于吸收溴蒸气 具有漂白性 D 是非极性分子而是极性分子 是平面正三角形而是三角锥形 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，可将纸张中H、O元素按水的组成比脱去，剩余碳单质使纸张变黑，A不符合题意； B．AgCl与氨水反应生成可溶性配合物，因此AgCl可溶于氨水，B不符合题意； C．吸收溴蒸气时发生反应，SO2转化为H2SO4，体现还原性而非漂白性，C符合题意； D．中心原子B价层电子对数为，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；中心原子N价层电子对数为，且含1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D不符合题意； 故选C。 14. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是 A. 气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b B. ①装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率 C. 实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物 D. 装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代 【答案】A 【解析】 【分析】据题意可知，所需原料为，因此用装置①通过亚硫酸钠与硫酸反应得到二氧化硫。根据已知信息，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸，可知要用NaOH溶液吸收，通入③之前必须先通入④装置进行吸水干燥，还要避免空气中的水蒸气进入反应装置。 【详解】A．本实验需要先制备干燥​（羟胺遇水蒸气会分解，因此必须干燥），再通入反应装置与羟胺反应，最后要防止尾气处理装置中的水蒸气进入反应装置，再处理尾气，故导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b，A正确； B．装置①用于制备，通常用亚硫酸盐与酸反应。若用饱和溶液替代粉末，则反应物浓度降低，反应速率会减慢，不能加快反应速率，B错误； C．氨基磺酸是固体，反应后若得到的是固体氨基磺酸和液体的混合物，应采用过滤操作进行分离，而不是分液。分液适用于分离互不相溶的液体，C错误； D．装置④的作用之一是干燥，碱石灰是碱性干燥剂，会吸收酸性气体​，因此不能替代，D错误； 故选A。 二、解答题(共58分) 15. 高纯硼酸用于半导体生产的扩散、掺杂工艺。现从硼镁矿［主要成分为，以及少量、等]中制备高纯硼酸的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“碱解”时，生成和的离子方程式为______。除、CaSiO3外，废渣中主要还有______。 （2）“酸化”时调节溶液pH至3，则母液1溶质的主要成分Y为______(填化学式)。该成分与硼酸的溶解度随温度变化如图所示，“冷却结晶”时控制温度在，理由是______。 （3）“酯化”时硼酸与过量甲醇反应生成硼酸三甲酯(沸点为)，后续的“分离”为______(填操作名称)。试从微粒作用力的角度解释该操作能有效分离微量镁钙杂质的原因______。 （4）母液2可循环再用，进入______步骤。 （5）碱解液也可直接经膜电解池制备高纯硼酸。该膜电解池由不锈钢阴极、镀铂钛的惰性阳极以及离子交换膜组成，装置示意图如图，其中阳极为电极______(填“I”或“II”)。该工艺不产生固体废物，与氯碱工艺相比，该工艺对环境友好，体现在______(写一条)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 时，硫酸钠和硼酸的溶解度差值最大，有利于两者分离完全，提高硼酸纯度 （3） ①. 蒸馏 ②. 硼酸三甲酯分子间有较弱的范德华力，故沸点较低；而镁钙杂质属于离子化合物，有较强的离子键，沸点较高 （4）酯化 （5） ①. I ②. 阳极气体为，无污染 【解析】 【分析】硼镁矿中的2MgO⋅B2O3与NaOH反应，镁元素转化为Mg(OH)2沉淀，硼元素转化为可溶的[B(OH)4]−进入溶液，杂质CaMg(CO3)2、SiO2基本不溶或反应生成CaSiO3等沉淀，与Mg(OH)2一起形成废渣被过滤除去，加入硫酸酸化后硼酸盐转化为硼酸H3BO3，母液1的溶质为H3BO3和Na2SO4，冷却结晶时利用硼酸和Na2SO4溶解度随温度变化的差异，控制温度使硼酸结晶析出，Na2SO4仍留在母液中，实现初步分离，结晶得到的硼酸与过量甲醇CH3OH反应，硼元素转化为硼酸三甲酯B(OCH3)3，镁、钙等金属杂质仍以盐的形式留在体系中，通过蒸馏，利用硼酸三甲酯沸点低（68℃）的特点，将其从体系中蒸出，与镁、钙等杂质彻底分离，得到纯净的硼酸三甲酯，纯净的硼酸三甲酯与水反应，硼元素重新转化为硼酸，同时生成甲醇，甲醇可回收循环到酯化步骤继续使用，水解得到的硼酸溶液经冷却结晶，析出高纯硼酸晶体，母液2中含水、硼酸三甲酯的水解产物甲醇及少量硼酸，可循环到酯化步骤。 【小问1详解】 2MgO⋅B2O3与NaOH反应生成Mg(OH)2和[B(OH)4]−，配平后得离子方程式：； 【小问2详解】 碱解液中含Na[B(OH)4]、Na2SiO3等，加硫酸酸化至pH=3，发生的反应为，故Y为Na2SO4；由溶解度曲线可知，温度为35∼37∘C左右，Na2SO4的溶解度最大，而硼酸溶解度较小，此时冷却结晶可使Na2SO4尽可能留在母液中，最大程度析出硼酸晶体，同时避免Na2SO4结晶析出引入杂质； 【小问3详解】 硼酸三甲酯B(OCH3)3沸点为68 ℃，与杂质沸点差异大，故采用蒸馏分离；B(OCH3)3是分子晶体，分子间作用力为范德华力；而镁、钙等杂质以离子形式存在，离子间作用力为离子键，作用力远强于范德华力。因此蒸馏时，B(OCH3)3易挥发变为气体，而杂质离子留在体系中，实现有效分离； 【小问4详解】 母液2中含水、硼酸三甲酯的水解产物甲醇及少量硼酸，可循环进入酯化步骤，继续与硼酸反应生成硼酸三甲酯，提高原料利用率； 【小问5详解】 电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。图中Na+向电极Ⅱ移动（最终生成NaOH），说明电极Ⅱ是阴极，电极Ⅰ是阳极（发生反应：↑）；与氯碱工艺（产生Cl2等有毒气体）相比，该工艺阳极生成O2，阴极生成的NaOH可循环至碱解步骤，不产生有毒气体（如Cl2），且无固体废弃物，资源利用率更高。 16. 利用锌精矿（主要成分为ZnS和ZnO，还有少量、，PbS等杂质，GeS、含量极低）回收锌并富集锗的工艺流程如下： 已知：①胶粒带正电、易吸附带相反电荷胶粒或离子形成聚沉物； ②水溶液中不同pH时锗的形态转变如下表。 pH 主要形态转变 回答下列问题： （1）基态锗原子的简化电子排布式为________。 （2）提高“焙烧”效率的方法有________（填一种）；“焙烧”过程的副产物在“烟化”时会生成ZnO和一种磁性氧化物，该反应化学方程式为________。 （3）“烟化”产生的PbS等杂质会降低Ge的浸出率，“强化浸出”中可催化加快PbS溶于酸，为了再生，最适宜添加的氧化剂是________（填标号）。 A． B． C． （4）部分锗元素被“滤渣”中的包裹，加入醋酸钠（NaAc）溶解可提高锗的浸出率，溶液中铅以四醋酸合铅离子的形式存在，该过程的离子方程式为________。“滤渣”成分还有S和________（填化学式，下同）。 （5）“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，所得电解产物可循环用于________、________和“强化浸出”工序。 （6）“富集”时中和剂可调节溶液pH生成铁锗聚沉物，中和剂可选用________，从反应原理角度解释加入中和剂后生成铁锗聚沉物的原因________。 【答案】（1） （2） ①. 研磨固体（或增大氧气浓度或适当升高温度） ②. （3）C （4） ①. ②. （5） ①. 焙烧 ②. 浸出 （6） ①. ZnO或或 ②. 随着ZnO的加入，溶液pH值增大，水解平衡正向移动产生胶体，同时锗元素逐步转化为阴离子的形式（等），带正电荷的胶粒会吸附溶液中Ge的阴离子而沉淀 【解析】 【小问1详解】 锗（Ge）是32号元素，位于第四周期 ⅣA 族，其核外电子排布式为。简化电子排布式需用上一周期的稀有气体（Ar，18 号元素） 表示内层电子，因此基态 Ge 原子的简化电子排布式为：； 【小问2详解】 ①焙烧是固体（锌精矿）与气体（​）的反应，提高固体与气体反应速率/效率的核心思路是增大接触面积、提高反应温度、增大反应物浓度； ②烟化反应：焙烧副产物（含 Fe 杂质生成）转化为 ZnO 和磁性氧化物​，核心方程式为； 【小问3详解】 “强化浸出” 中催化 PbS 溶于酸，催化过程中被还原为，因此需氧化剂将氧化为实现再生，且为工业流程，需满足不引入新杂质、氧化能力适中、成本低； A． 会引入新杂质Na，A错误； B． 会引入新杂质N，B错误； C．不会引入新杂质，C正确； 故答案选C； 【小问4详解】 ①​与络合生成可溶性的离子方程式为：； ②锌精矿中的杂质化学性质稳定，在焙烧、烟化和酸浸等过程中均不发生反应，因此最终作为滤渣的成分被分离出来； 【小问5详解】 浸出液/滤液除杂后为​溶液，电解时阳极生成​和酸，阴极得 Zn；​循环用于焙烧（需​氧化杂质），酸循环用于浸出（酸浸溶解金属氧化物），二者也可用于强化浸出； 【小问6详解】 ①中和剂的作用是调节溶液 pH，促进铁锗聚沉，且不引入新杂质，因此需选用锌的化合物（流程核心回收锌，锌的化合物为内源性物质，无新杂质）：ZnO或或，三者均为弱碱性，能与酸反应调节 pH，且与酸反应的产物均为和水/ ​， ​逸出，无新杂质引入； ②随着ZnO的加入，溶液pH值增大，水解平衡正向移动产生胶体，同时锗元素逐步转化为阴离子的形式（等），带正电荷的胶粒会吸附溶液中Ge的阴离子而沉淀。 17. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： （1）装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。 （2）①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为_______。 ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。 ③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。 i.d中的现象是_______。 ii.e中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。 iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. HCl （2） ①. 干馏 ②. ③. 有白色沉淀生成 ④. ⑤. 偏大 ⑥. 【解析】 【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于盐酸易挥发，二氧化碳中含有氯化氢杂质，用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥气体，二氧化碳通到灼热的焦炭中反应生成一氧化碳，将混合气体通入足量氢氧化钡溶液中吸收二氧化碳，一氧化碳与银氨溶液反应生成银单质。 【小问1详解】 装置Ⅰ中，仪器的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，因此b中碳酸氢钠与氯化氢反应，则除去的物质是HCl；故答案为：分液漏斗；HCl。 【小问2详解】 ①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏；故答案为：干馏。 ②装置Ⅱ中，高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。 ③i.d中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成。 ii.e中生成的固体为，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为；故答案为：。 iii.d和e的连接顺序颠倒，二氧化碳和银氨溶液反应，导致银氨溶液消耗，二氧化碳与氢氧化钡反应的量减少，则将造成偏大；故答案为：偏大。 iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，设此时气体物质的量为bmol，二氧化碳物质的量为bmmol，原来气体物质的量为amol，原来二氧化碳物质的量为a(1−n)mol，氮气物质的量为anmol，则消耗二氧化碳物质的量为[a(1−n) −bm]mol，生成CO物质的量为2[a(1−n) −bm]mol，则有b=an+bm+2[a(1−n) −bm]，解得：，此时的表达式为；故答案为：。 【点睛】 18. 阿折地平(Ⅰ)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： （1）化合物A中官能团的名称为______；A→B的反应类型为________。 （2）化合物I中手性碳原子的数目为________；写出化合物D的分子式：________。 （3）写出C→D的化学方程式：___________________（注明反应条件）。 （4）化合物D的亲水性比E的_____(填“强”或“弱”)，原因是_____。 （5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_____。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应； （6）参照上述合成路线，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物（结构简式：的合成路线（其他试剂任选）：________________。 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 取代反应 （2） ①. 1 ②. C21H25N2O3Cl （3） （4） ①. 弱 ②. 化合物与形成的分子间氢键数目更多 （5） ①. 8 ②. （6） 【解析】 【分析】A物质生成B，根据C物质生成了酯基，逆推B物质为：，然后与发生取代反应（酯化反应）生成C；C物质与、等反应生成D：；D物质发生取代反应，将取代为生成E；F与G发生反应生成H：，H与E物质反应生成I，据此分析； 【小问1详解】 化合物A（二苯甲胺）中官能团为氨基；A→B是氨基与3-氯环氧丙烷发生开环取代反应； 【小问2详解】 手性碳原子为饱和碳原子，连接有4个不同的基团，化合物I中手性碳原子数目只有1个，为标有星号的碳原子；化合物D的结构简式为，分子式为C21H25N2O3Cl； 【小问3详解】 C物质发生Pinner反应生成D，方程式：； 【小问4详解】 D物质中取代为生成E，化合物与形成的分子间氢键数目更多，所以化合物D的亲水性比E弱； 【小问5详解】 物质G的分子式为：，能与NaOH溶液反应，说明含有羧基或者酯基（因为碳原子只剩余一个，只能是甲酸酯结构）；能发生消去反应说明含有羟基，所以其结构可以为：，具有邻、间、对三种同分异构体；，具有邻、间、对三种同分异构体；一种；一种，一共有8种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为：； 【小问6详解】 根据上述合成路线可知，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料：苯甲胺与3-氯环氧丙烷反应生成和HCl，和NC-CH2COOH发生酯化反应生成和H2O，中的-C≡N再和乙醇发生加成反应生成，流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三化学月考试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是 A. 氧化亚铜是红色固体，用于制造船底防污漆 B. 四氧化三铁呈黑色和具有磁性，可用作激光打印机的墨粉 C. 科学家们提出“液态阳光”构想，就是由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料，这种绿色液态燃料主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸 D. “墨汁”滴入水中形成的分散系是胶体 2. 下列实验操作规范的是 A．向试管中倾倒少量溶液 B．向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 C．混合浓和浓 D．用如图装置吸收氨或氯化氢气体可防止倒吸 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于食品添加剂的使用错误的是 A. 谷氨酸钠——增味剂 B. 碘酸钾——营养强化剂 C. 硫酸铜——凝固剂 D. 维生素C——抗氧化剂 4. 一定温度下，容积恒定的密闭容器发生反应，下列说法错误的是 A. 消耗同时消耗，反应达到平衡状态 B. 加入少量M，a变大 C. 加入少量N，正反应速率不会加快 D. 平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 5. 化合物vii是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 化合物i中最多8个原子共平面 B. 合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有5种 C. 化合物iv是乙酸的同系物 D. 合成路线中存在手性碳原子的物质有3种 6. 能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为钠，单质可与H2O反应生成O2 B. X可为硫，氧化物可与H2S反应生成硫单质 C. X可为铁，向沸水中滴入盐的饱和溶液可制得胶体 D. X可为氮，酸溶液与Cu反应一定生成红棕色气体 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是 A. 久置于空气中的溶液变质： B. 用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 向溶液中加入等物质的量的溶液： D. 用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢： 8. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 56g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3 B. 足量与0.1充分反应生成的分子数目为0.1 C. 1中含键个数为7 D. 常温下，1L的溶液中，水电离出的数目为10-5 9. 某同学根据元素周期表将时钟表盘重制，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A. 图中每种元素电子按的顺序，填满一个能级后再填下一能级 B. 8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C. 时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D. 图中每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 10. 下列说法正确的是 A. 焰色试验中涉及的安全警示图标包括和 B. 与互为同分异构体 C. 向平衡体系3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 D. NaCl固体不导电，说明NaCl固体中没有阴、阳离子 11. 马来酸化学异构成富马酸流程如图甲，苹果酸为副产物。90℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙（6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计） 下列说法错误的是 A. 反应①的活化能小于反应②的活化能 B. 反应①的浓度平衡常数 C. 1.25 h后转化过程以反应③为主 D. 已知MA和FA均为二元弱酸，分子内氢键能稳定酸根负离子，则相同温度下，电离平衡常数大于 12. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 使转化成，恢复催化剂活性 B. 过程①和④均发生了非极性键的断裂 C. 过程②和③均发生了氧化还原反应 D. 理论上，每转化，转移的电子数目为 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有脱水性 B AgCl溶于氨水 AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物 C 可用于吸收溴蒸气 具有漂白性 D 是非极性分子而是极性分子 是平面正三角形而是三角锥形 A. A B. B C. C D. D 14. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是 A. 气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b B. ①装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率 C. 实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物 D. 装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代 二、解答题(共58分) 15. 高纯硼酸用于半导体生产的扩散、掺杂工艺。现从硼镁矿［主要成分为，以及少量、等]中制备高纯硼酸的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“碱解”时，生成和的离子方程式为______。除、CaSiO3外，废渣中主要还有______。 （2）“酸化”时调节溶液pH至3，则母液1溶质的主要成分Y为______(填化学式)。该成分与硼酸的溶解度随温度变化如图所示，“冷却结晶”时控制温度在，理由是______。 （3）“酯化”时硼酸与过量甲醇反应生成硼酸三甲酯(沸点为)，后续的“分离”为______(填操作名称)。试从微粒作用力的角度解释该操作能有效分离微量镁钙杂质的原因______。 （4）母液2可循环再用，进入______步骤。 （5）碱解液也可直接经膜电解池制备高纯硼酸。该膜电解池由不锈钢阴极、镀铂钛的惰性阳极以及离子交换膜组成，装置示意图如图，其中阳极为电极______(填“I”或“II”)。该工艺不产生固体废物，与氯碱工艺相比，该工艺对环境友好，体现在______(写一条)。 16. 利用锌精矿（主要成分为ZnS和ZnO，还有少量、，PbS等杂质，GeS、含量极低）回收锌并富集锗的工艺流程如下： 已知：①胶粒带正电、易吸附带相反电荷胶粒或离子形成聚沉物； ②水溶液中不同pH时锗的形态转变如下表。 pH 主要形态转变 回答下列问题： （1）基态锗原子的简化电子排布式为________。 （2）提高“焙烧”效率的方法有________（填一种）；“焙烧”过程的副产物在“烟化”时会生成ZnO和一种磁性氧化物，该反应化学方程式为________。 （3）“烟化”产生的PbS等杂质会降低Ge的浸出率，“强化浸出”中可催化加快PbS溶于酸，为了再生，最适宜添加的氧化剂是________（填标号）。 A． B． C． （4）部分锗元素被“滤渣”中的包裹，加入醋酸钠（NaAc）溶解可提高锗的浸出率，溶液中铅以四醋酸合铅离子的形式存在，该过程的离子方程式为________。“滤渣”成分还有S和________（填化学式，下同）。 （5）“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，所得电解产物可循环用于________、________和“强化浸出”工序。 （6）“富集”时中和剂可调节溶液pH生成铁锗聚沉物，中和剂可选用________，从反应原理角度解释加入中和剂后生成铁锗聚沉物的原因________。 17. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： （1）装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。 （2）①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为_______。 ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。 ③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。 i.d中的现象是_______。 ii.e中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。 iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。 18. 阿折地平(Ⅰ)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： （1）化合物A中官能团的名称为______；A→B的反应类型为________。 （2）化合物I中手性碳原子的数目为________；写出化合物D的分子式：________。 （3）写出C→D的化学方程式：___________________（注明反应条件）。 （4）化合物D的亲水性比E的_____(填“强”或“弱”)，原因是_____。 （5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_____。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应； （6）参照上述合成路线，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物（结构简式：的合成路线（其他试剂任选）：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $