浙江强基联盟2026年高三5月题库化学试题

节 班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 2026年高三5月题库 化学 试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16B11N14 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法不正确的是 A.用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料 B.月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4),]”,其成分属于无机盐 C.月球样品中的钍(Th)属于金属元素 D.用于航天服的的陶瓷和碳纤维等属于合成有机高分子材料 2.下列化学用语的表达正确的是 A.基态S原子的电子排布式：3s23p B.乙烯的结构式：CH2CH H C.NHBr电子式：[H:N:H]+Br H D.基态氧原子的轨道表示式：个 1s 2s 2p 3.下列有关实验安全、废弃物处理及操作原理的说法中，不正确的是 A.金属汞洒落在实验室地面或桌面时，须尽可能收集，并用硫黄粉覆盖处理 B.SO2、NO2等尾气可用NaOH溶液进行吸收处理 C.用CCL4萃取碘水中的碘时，振荡分液漏斗后，须打开活塞进行放气 D.检验溶液中是否含F2+,可先加入氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红则证明有Fe+ 4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法不正确的是 A.反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 B.在元素周期表中，非金属元素不都在p区 C.N能层电子的能量不一定高于M能层电子的能量 D.可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的吸收光谱，从而进行元素鉴定 【Q高三化学第1页（共8页）】 5.下列离子方程式正确的是 A.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+-Ca2++H2O十CO2个 OH B.苯酚钠溶液中通入少量CO2: +CO2+H2O- +HCO3 C.铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+4H++2e—Pb2++2H2O D.将少量CO2通人饱和Naz CO3溶液：CO2+CO+HzO—2HCO3 6.利用碱性NaClO2溶液作为吸收剂，可对燃煤烟气中的NO进行脱除。反应过程中NaClO? 将NO氧化为NO,自身被还原为C1,针对上述脱硝过程，下列说法不正确的是 A.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 B.反应后溶液的pH会降低 C.NaClO2在反应中体现了强氧化性 D.该反应的离子方程式为3C1O2+4NO+2H2O一4NO3+3C1+4H+ 7.对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 HO H A.对乙酰氨基酚含有酚羟基和酰胺基 B.分子中有1个sp3杂化的原子 C.分子中所有原子可能共平面 D.对乙酰氨基酚应在碱性环境中保存 8.某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 +E/J·molΓ ② -300- -341 C2Ha(g)+CO(g)+H2O(g) ①/CH(g)+H(g+C02(g -477 C2H6(g)+C02(g) 反应过程 A.反应①为低温自发的反应 B.在反应过程中H2(g)的量先增多，后减少 C.加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率 D.总反应的热化学方程式为C2H(g)+CO2(g)C2H4(g)十CO(g)+HzO(g)△H= +346kJ·mo-1 【Q高三化学第2页（共8页）】 9.电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2,捕集了 CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，其机理和装置如图。下列说法不正确的是 贫液出 捕获的CO +HN入NHCO2Gu 硅胶垫片N2吹扫一 吸收，HN入NHCO阳极 闪蒸罐 2C02 负载胺 2C02 12 铜 极 HN入一NH,再生胺 复合胺 HN- NH 电 电 H2N入NH2 H2N 极 进气 Cu 阴极 双通道泵 (a)反应机理示意图 b)反应装置示意图 A.电解过程中铜在阳极溶解，在阴极析出，实现了循环利用 B.乙二胺与Cu+的结合能力弱于其与CO2的结合能力 C.阴极的电极反应为 +2e =Cu+2H2NNH2 D.当电路中转移0.2mol电子时，阳极室理论上可释放出标准状况下4.48L的CO2 10.(NH4),SO溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液下列说法正确的是 95 世 号% 过 70 0 20406080 温度/℃ A.M点、N点和P点Kw均相等 B.M点pH小于N点pH C.N点降温过程中水的电离平衡、铵根离子的水解平衡和硫酸铵的溶解平衡均发生移动 D.P点c(H+)+c(NH)+c(NH3·H2O)=c(OH)+2c(SO) 11.在恒容密闭容器中，将一定体积的C0气体通人装有 Fe3O4粉末的反应器，发生如下反应： 兹 60 反应I:Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H 40 =+14.4kJ·mol1 20---- 8 反应Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H 570 1040温度/℃ =-16.6kJ·molF 保持其他条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列 说法正确的是 【QJ高三化学第3页（共8页）】 A.反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 B.提高CO的用量，更有利于生成FeO C.在恒温条件下，压强保持不变标志着反应I、Ⅱ均达到平衡状态 D.温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K>4 12.氢氧化锂(1iOH)是一种重要的含锂化合物，其晶胞结构（含x轴方向投影图）如图所示，若 阿伏加德罗常数的值为VA,下列关于IiOH晶体结构的说法不正确的是 129 263pm OLi ⑧0 ●H a pm A.晶体中与O紧邻的Ii有4个 B.一个Ii与所有紧邻O形成的配位多面体空间结构为四面体 C.晶体中微粒间的作用力有离子键、极性共价键和氢键 D.该晶体为混合型晶体 13.SiCl的水解机理如图所示(“☐”代表Si的3d轨道)。下列说法不正确的是 CI CI OH 1.0H OH H CI-Si +0 -HCI Si-CI+H2O-HCI Si-OH H CI HO OH 甲 乙 丙 丁 A.甲和丙中的C一Si一Cl键角不相等 B.甲→丁过程涉及极性键的断裂和形成 C.相同条件下，SiCl比CCL易水解 D.NCl3水解产物是HNO 14.硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一 种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[Me代表CH3,一R代表烃基（一 般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法不正确的是 SiMe; R-OSiMe;+NH3 C /HN 5 H6 SiMe; 1 Cl----SiMe; CI----SiMe; NH NH H Cl--SiMe3 2 Cl--SiMe; H 4H0-R R-OH 3 【QJ高三化学第4页（共8页）】 节 A.总反应属于取代反应 B.CHCl3是该反应的催化剂 C.反应过程中硅原子的价层电子对数目不变 D.当R一OH为甲醇时，反应产物为CH3 OSiMe3和NH 15.某铜矿废水除去不溶性固体杂质后，仍含有c(Cu+)=0.01mol·L1,需净化处理，常温 下，可加入0.01mol·L1NazS溶液或FeS固体生成沉淀除去。已知①含铜污水的排放标 准为pH=7,c(Cu2+)≤1×10-7mol·L1。②K[Cu(OH)2]=2.2×100,Kp(CuS)= 6.4×10-36,Kp(FeS)=6.3×10-18,Ka1(H2S)=1.3×10-7,K2(H2S)=7.0×10-15。下列 说法不正确的是 A.0.01mol·L1Na2S溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HS)>c(S2-) B.加入FeS固体后，反应FeS+Cu+—Fe2++CuS的平衡常数K约为1×1018 C.向20mL0.01mol·L1Cu2+溶液中加入20mL0.01mol·L1Na2S溶液，反应生成 的沉淀是CuS D.用FeS处理含铜废水比Na2S更绿色环保 16.为探究50mL1.0mol·L1FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下 实验。下列说法不正确的是 操作 现象 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量 向锥形瓶中加入6.5g锌粉，然后加入 气泡：反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，锥形瓶 50mL1.0mol·L-1的FeCl溶液，搅拌 底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体 气体靠近火焰，有爆鸣声 A.溶液温度迅速上升主要是因为Fe3+与Zn反应放热 B.锥形瓶底部有黑色固体为铁粉 C.红褐色Fe(OH)3沉淀是因为Zn消耗H+,同时放出热量，促进水解平衡正向移动 D.反应后溶液为浅绿色是因为发生反应：2Fe3++Zn—2Fe+十Zn2+ 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.（16分)硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物，请回答： 图1 图2 (1)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其晶体呈片层状结构，部分单层结构如图1所示。 ①H3BO3中三种元素的电负性由大到小的顺序： ②硼酸分子中B原子的杂化类型为 ,1molH3BO3晶体中含有 mol氢键。 ③硼酸是一元弱酸，原因是： 【QJ高三化学第5页（共8页）】 (2)硼酸与甲醇反应能制得硼酸三甲酯[(CH3O)3B]。 ①写出硼酸与甲醇反应能制得硼酸三甲酯的化学方程式： ②比较(CHO)3B和H3BO3中O一B-O键角的大小顺序是(CH3O)3B H3BO3(填“>”或“<”或“=”)。 ③已知(CH3O)3B的沸点小于HBO3,原因是 (3)氮化硼晶体有多种结构，立方氮化硼的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图2所示。立 方氮化硼属于 晶体，其中与N原子距离相等且最近的N原子数为 。已 知B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密 度为 g·cm3(列出化简后的计算式)。 18.(12分)“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有 用产品是实现该目标的关键路径之一。已知：相同时间内，使用催化剂Cu-ZnO-Al2O3-ZrO2 可以提高二氧化碳加氢制甲醇的选择性（甲醇的选择性=生成甲醇消耗的C0X1O0%)。 总消耗的CO2 (1)CO2催化加氢制CH3OH I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-48.5 kJ.mol Ⅱ.CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H2=-92.4kJ·mol-1 Ⅲl.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3 ①△H kJ·mol1,反应Ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发 进行。 ②LTA分子筛膜具有很强的亲水性。使用LTA分子筛膜可以提高CO2的平衡转化 率，原因是 ③一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通人1 mol CO2(g)和3molH2充分反 应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下CH3OH的分 压为 MPa(分压=总压×物质的量分数)，计算此时反应Ⅲ的压强平衡常数 K。为 (保留两位有效数字)[K。为以分压表示的平衡常数]。 ④在pMPa、Cu-ZnO-Al2O3-ZrO2@LTA分子筛膜催化反应器中，测得n(H2):n(CO2) =3:1时，在不同温度下反应相同时间，CO2的转化率和CHOH的选择性如图1所 示。温度高于280℃，CO2的转化率降低的原因可能是 120 100 93.2 94.3 100 100 82.3 HO+.H H+CO. 0- OH 820 6.5 31.8 36. 32. 29.6 OH CHOH 0ù 220℃240℃260℃280℃300℃ 双极膜 A B ☐C02的转化率% ☐CHOH选择% 图1 图2 (2)利用电解原理，也可将CO2转化为CH3OH,其装置如图2所示。通过双极膜B的离子 是 ,写出阴极的电极反应： 【Q高三化学第6页（共8页）】 19.(12分)海波(Na2S2O3·5H2O)在医药、纺织等工业有重要应用，主要表现为中等强度的还 原剂和较强的配位能力。回答下列问题： (1)海波与稀硫酸反应的离子方程式： ,SzO层中提 供孤电子对能力：端基S原子大于端基O原子，其原因是 (2)现设计实验探究Na2S2O3溶液的还原性和配位能力。已知[Fe(SzO3)3]3为紫黑色、 [Cu(S2O3)2]2为淡绿色。 实验 实验操作 实验现象 向2mL0.1mol·L1的FeCl溶液加入4mL0.1mol 溶液先变成紫黑色，片刻后溶液接 ·L1的Na2S,O3溶液 近为无色 ①向实验I反应后的无色溶液中滴加K[Fe(CN):] 有蓝色沉淀产生 溶液 ②向实验I反应后的无色溶液中滴加KSCN溶液 溶液仍为无色 ③向实验I反应后的无色溶液中滴加稀盐酸和BaCl,溶 有极少量白色沉淀产生 液溶液 溶液先变成淡绿色，且在室温下可 向2mL0.1mol·L1的CuSO,溶液中加入4mL0.1 稳定存在。水浴加热至50℃以上， mol·L1的Na2S2O3溶液 溶液变浑浊，最后析出黑褐色沉淀 下列说法正确的是 (填标号)。 A.实验I说明Na2S2O3溶液与FeCl3溶液混合时先发生配位反应后发生氧化还原 反应 B.实验I反应后的无色溶液中含有Fe+但不含有Fe3+ C.实验I“紫黑色溶液褪色”，其发生的主要反应为8Fe3+十S,O十5HzO 8Fe2++2SO?-+10H+ D.增大实验I中溶液的pH,可加快紫黑色溶液褪色 (3)为探究实验Ⅱ生成物的成分，进行如下实验操作： 试剂X →上层清液 →白色沉淀 水浴反应液 离心分离 →上层清液盐酸，乳白色混浊 →黑褐色沉淀NaOH溶液△ 过滤 黑色沉淀(Cu2S) ①通过“白色沉淀”可判断上层清液中含有SO,试剂X为 ②黑褐色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的离子方程式为 (4)实验室将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得 Na2S,O3和CO2。反应的化学方程式为 ;该 反应需要在弱碱性条件下进行，原因是 【QJ高三化学第7页（共8页）】 20.(12分)绿色环保型农药茚虫威中间体(G)的合成路线如下： A(CH.O2)HCLB(C,HCIO2)PCLC(C,H.CLO) 人-定条件EC,H,CIO △ CH 0 CH3-C-0-0-H COOCH CHOCOCHF(CHCIO)- CH,G( OH NaH 一定条件 0 0 PCL 已知：①RCOHRCCI(R=烃基)； 人人 +CH3OH。 回答下列问题： (1)A的名称为 ;C的结构简式为 (2)C>D的反应类型为 (3)下列关于G的结构说法正确的是 (填标号)。 A.G为易溶于水的有机物 B.1molG与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol C.G能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1molG与H2反应，最多消耗4molH2 (4)F→G的反应方程式为 (5)D>E的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的副产物E'(分子式 为C18H1sCl,O》的结构简式为 Br 0 (6)根据上述信息，写出以 和碳酸二甲酯(CH,OCOCH3)为主要原料制备 OH 的合成路线： 【Q高三化学第8页（共8页）】2026年高三5月题库 化学试题参考答案与评分标准 1.D碳化硅是一种新型无机非金属材料，A正确；嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含 有磷酸根，是无机盐，B正确：月球样品中的钍(T)属于金属元素料，C正确：陶瓷和碳纤维复合材料属于新 型的无机非金属材料，D错误。 H H 2.D基态S原子的电子排布式：1s22s2p3s3p,A错误；乙烯的结构式为 ,B错误；NHBr电 H 子式为[H:N:H]+[:Br:]-,C错误。 H 3.D汞有毒且易挥发，硫黄与汞反应生成HgS,可以防止汞蒸气中毒，是标准的处理方法，A正确；SO2是酸 性氧化物，NO2与水反应生成酸，均能与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正 确：萃取振荡时，体系内压强增大，必须打开活塞放气，防止分液漏斗内压强过大导致玻璃塞冲出或液体喷 溅，C正确；检验Fe+时，若先加氯水，会将Fe+氧化为Fe+,此时滴加KSCN变红，无法证明原溶液中是否 存在Fe+(因为原溶液可能直接含有Fe+)。正确操作是先加KSCN不变色，再加氯水变红，D错误。 4.A反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，A错误：在元素周期表中，非 金属元素不都在p区，如H在s区，B正确；由于存在能级交错，N能层电子的能量不一定高于M能层电子 的能量，C正确；某元素原子由基态跃迁到激发态得到吸收光谱，D正确。 5.B离子方程式为CCO3+2 CH,COOH-Ca++HzO十CO2个十2 CH COO,A错误；铅酸蓄电池放电时 正极的电极反应式为PbO2十4H+十SO十2e一PbSO,￥十2H2O,C错误；将少量CO2通入饱和 Na2CO,溶液的离子方程式为CO2十CO十HO十2Na+-2 NaHCO3↓，D错误。 6.D首先写出并配平离子方程式：3C1O+4NO+4OH-一4NO+3CI+2H2O(注意题目说生成NO?和 C1-)。氧化剂是C1O(C1由十3→一1，降了4价)，还原剂是NO(N由+2→十5，升了3价)。根据电子守 恒，最小公倍数为12，系数比为3：4。由以上分析可知，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：4，A错误：反应过程中 消耗OH,碱性减弱，故pH降低，B正确；NCIO2作氧化剂，体现强氧化性，C正确；离子方程式：3CIO2+ 4NO+4OH—4NO+3CI-+2HO,D错误。 7,A根据所给结构简式，对乙酰氨基酚中有酚羟基和酰胺基两种官能团，A正确；甲基中的C原子是饱和碳 原子，为sp3杂化，酚羟基中的氧原子也为sp杂化，B错误；由于甲基中的碳原子是饱和碳原子，以四面体结 构连接其他四个原子，故分子中不可能所有原子共面，C错误；碱性条件下，酰胺基能水解，酚羟基也能被中 和，故对乙酰氨基酚在碱性环境中易失效，D错误。 8.B由题图可知，反应①为吸热且为嫡增的反应，故自发反应的条件为高温自发，A错误；反应②的正反应活 化能E2=210kJ·ol1>E1,故反应①更快，则反应过程中H2(g)的量先增多，后减少，B正确；加入催化 剂，可增大活化分子百分数，但催化剂不影响平衡转化率，C错误；总反应的热化学方程式为CH；(g)十 CO2(g)一C2H,(g)+CO(g)+H2O(g)△H=+177kJ·mol1,D错误。 【QJ高三化学卷参考答案第1页（共6页）】 9.B阳极反应（溶解）：发生氧化反应：Cu一2e一Cu(铜单质失去电子，转化为Cu+,阴极室的“复合胺” (含C+的络合物)发生还原反应，C+得到电子，重新转化为铜单质，乙二胺再生，所以阳极溶解的铜，通过 溶液中的离子迁移和阴极的还原反应，又以单质形式析出，实现了铜的循环利用，A正确：阳极Cu一2— Cu+,Cu+与负载胺反应，生成复合胺，释放出CO2,说明乙二胺与Cu+的结合能力高于其与CO2的结合能 力，B错误；阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电极反应为 2+4 NH +2e一Cu+2HN入√NH2,C正确：根据电子守恒计算，阴极每转移2mol电子，生成1mol Cu,对应阳极室释放2 mol CO2(根据反应计量比)，当电路中转移0.2mol电子时，阳极室释放0.2 mol CO2 (标准状况下体积为0.2mol×22.4L·mol1=4.48L),D正确。 10.C温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N点和P点的Kw,A错误；升高温度促进铵根离子的水 解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故M点pH大于N点pH,B错 误；N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C正确； P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，c(H+)十c(NH)=c(OH-)十2c(SO),D错误。 11.D反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，由图像可知，温度升高CO的体积分数减小，说明以反应I为 主，即温度越高，F©O:主要还原产物中铁元素的价态越高，A错误；反应Ⅱ需要消耗更多的CO,CO越充 足，越能把还原反应进行到底，FeO,还原成Fe,B错误；两个反应均为气体分子数不变的反应，反应过程中 压强保持不变，不能作为平衡的判断依据，C错误；I为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，K值增大， 所以温度高于1040℃时，主要发生反应1,100℃反应【的平衡常数为K-8瓷-4，则高于1040℃时， 反应I的化学平衡常数：K>4,D正确。 12.D根据右侧图可知，O原子位于前后左右四个面上，晶体中与一个O相邻的Li有4个，A正确；一个Li原 子与周围紧邻的O原子形成的配位多面体，其空间结构为四面体，B正确；LOH是离子晶体，存在L计与 OH之间的离子键，OH内部存在O一H极性共价键；由于O原子电负性大且连有H原子，晶体中还存在 O一H…O氢键，C正确；该品体不是混合型晶体，而是离子品体，D错误。 13.D甲是正四面体形，丙是四面体形，两者键角不相等，A正确：上述过程涉及S一C1极性键的断裂和Si一O 极性键的形成，B正确；C一C1键能大于C一S的，且碳原子无空轨道可以接受水的配位，因此不易水解，所 以相同条件下，SiCI:比CCL:易水解，C正确：NCL水解时H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合， OH与CI结合形成HCO,而SiCL:上无孤电子对，故NCl的水解机理与SiCL不相同，D错误。 14.B根据反应转化关系可知总反应属于取代反应，A正确；题干中是无催化剂反应，那么CHC1作为溶剂， 增大反应物的接触，B错误；根据反应示意图可知：在反应过程中有硅原子的杂化方式没有发生改变，所以 价层电子对数目不变，C正确；根据反应示意图可知：在反应时，若加入的醇R一OH为甲醇时，反应产物为 CH3 OSiMe和NH,D正确。 l5.C Na2S溶液中，Na+浓度为0.02mol·L',S-水解生成HS和OH,水解后OH浓度略高于HS, S浓度最低，顺序为c(Na*)>c(OH)>c(HS)>c(S),A正确：该反应的平衡常数K=(Ee） c(Cu2+) K,(CuS-6.4X10≈10，B正确：混合后Cu+和S浓度均为0.05m0l·L,Q=2.5×10> Kp(FeS)_6.3×10-18 【QJ高三化学卷参考答案第2页（共6页）】 K,(CuS)=6.4×10,且反应Cu++2S+2H,0-Cu(0H):↓+2HS,K=cCH)cc0H× c(Cu2)c2(OH 2(H)产(S)一K,[Cu(OHK≈9.3X10,平衡常数大于10的反应一般认为完全进行，所以也 c2(HS) K 会生成大量Cu(OH)2沉淀，C错误；已知Kp(CuS)=6.4X10-36,Kp(FeS)=6.3×10-18,则CuS比FeS更 难溶，利用沉淀转化反应：FeS十Cu+一Fe+十CuS,由B项计算可知，该反应的平衡常数K=1×108> 10,Cu+沉淀完全，且含铜污水的排放标准为pH=7,计算得K1=(HS)H)=c(HS)X10 c(H2S) c(H:S) 1.8x10期-1.8k.s=s9-气0-.0x10,}=.0x C(HS) c(HS) l0,由此可知Na2S溶液中硫元素主要存在形式为HS和HS,所以用FeS处理废水，可以使硫离子残留 少，防止有害气体HS生成，D正确。 16.B溶液温度升高，主要是H+、Fe3+与Zn的反应均放热，Fe+水解是吸热过程，A正确；根据计算可知，锌 粉有剩余，所以黑色固体肯定还含有锌粉，B错误；溶液温度升高，H被还原为H2,使溶液中c(H+)降低， 都会促进Fe3+十3HO一Fe(OH)3十3H正向移动，出现红褐色Fe(OH),沉淀，C正确；反应后溶液为 浅绿色的原因是发生反应2Fe3+十Zn—2Fe2+十Zn+,Fe+浅绿色，D正确。 17.(1)①0>H>B(1分)②sp杂化(1分)3(1分) ③硼原子有空轨道(2p轨道)，接受水电离出的OH形成配位键，生成[B(OH):],同时产生H+,该过程 只电离出一个H(2分) (2)①HBO3+3CHOH→(CH3O)3B+3H2O(2分) ②=(2分) ③二者均为分子品体，硼酸能形成分子间氢键，硼酸三甲酯不能形成分子间氢键(2分) (3)共价(1分)12(2分) 100 4V5(+y)X1007,(2分) NA 3 【解析】(1)①三个元素电负性顺序为O>H>B;②B的价层电子对数为3，则为sp杂化；硼酸分子路B与 三个原子形成单键，最外层有6个电子，根据图示，一个硼酸分子与其他3个分子形成6个氢键，因此1ol H,BO,晶体中氢键为6mol×号=3mol。③H,BO,十H,0B(OH):]十H+,原因：硼原子有空轨道 (2p轨道)，接受水电离出的OH形成配位键，生成[B(OH):],同时产生H+,该过程只电离出一个H, 故为一元酸。 (2)①HBO3+3CHOH→(CHO)3B+3H2O。 ②(CHO)3B和HBO3中B均为sp2杂化，并无孤电子对，故两个键角相等，均为120°。 ③(CHO)3B和HBO3均为分子晶体，硼酸能形成分子间氢键，硼酸三甲酯不能形成分子间氢键，故 HBO3分子间作用力更大，熔沸点更高。 (3)立方氮化硼的硬度仅次于金刚石，品体类型类似于金刚石，是共价品体；氮化硼的化学式为BN,品胞中 每个B原子距离相等且最近的B有12个，所以晶胞中每个N原子距离相等且最近的N有12个；晶胞中N 原子数为4，B原子数为8×令十6×号=4，根据体对角线与边长的关系为a-45士X10“ 3 cm,o- 100 4W3(x+y)X10-07 g·cm-3。 NA 【QJ高三化学卷参考答案第3页（共6页）】 18.(1)①十43.9(1分)低温(1分) ②此分子筛膜具有强亲水性，分离出生成水，促使反应I和Ⅲ均正向移动，促使二氧化碳的转化率提高(2分) ③0.125p(1分)0.059(2分) ④温度高于280℃时，催化剂活性可能降低导致反应速率减慢(1分)，一定时间内二氧化碳的转化率降低(1分) [或温度高于280℃以反应I为主，反应I为放热反应(1分)，升温平衡逆向进行，导致二氧化碳的转化率降 低(1分)] (2)H+(1分)CO2+6H++6 e-CH:OH+H2O(2分) 【解析】(1)①根据反应I-Ⅱ=Ⅲ，则△H3=△H,-△H2=-48.5kJ·mol1-(-92.4k·mol1)= 十43.9kJ·mol1;该反应气体分子数减少，△S<0,由△G=△H一T△S可知，低温时△G<0,反应能自发 进行。 ②使用LTA分子筛膜可以提高CO2的平衡转化率，原因是此分子筛膜具有强亲水性，分离出生成的水，促 使反应工和Ⅲ均正向移动，促使二氧化碳的转化率提高。 ③充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CHOH选择性为80%，则平衡时，n(CO2)=1mol一1mol× 50%=0.5mol,n(CH0H)=1mol×50%×80%=0.4mol,n(C0)=1mol×50%×(1-80%)= 0.1mol,n(H2)=3mol-0.4mol×3-0.1mol=1.7mol,n(H2O)=0.4mol+0.1mol=0.5mol,平衡时 气体位物质的最为3.2m0l,该温度下CHOH的分压为pMa×号兰-0,15pM:反应I的压强平 衡常数K,=CO)p(H,O) (oNT×)X(pMP×g) (CO2)p(H2) ≈0.059。 (p MPax.)x(p MPax.2) ④由图，该催化剂的最适宜温度为260℃，此时二氧化碳的转化率、甲醇的选择性都较高：反应未达平衡，温 度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内二氧化碳的转化率降低（或温度高于280℃以反应 I为主，反应I为放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化碳的转化率降低)，导致温度高于280℃，二氧化碳 的转化率降低。 (2)由装置图可得，双极膜B的离子是H,阴极处CO2得电子被还原为CHOH,其电极反应为CO2+ 6H++6 e-CH,OH+HO。 19.(12分) (1)SO十2H+一S↓十SO2个十H2O(2分)S的电负性小于O,提供孤电子对的能力比O强(2分) (2)AB(2分) (3)①aC1,溶液，稀盐酸(1分)②3S十6OH△2S-+S0片+3H,0(2分) (4)4SO2十2Na2S十Na2CO3一3Na2S,O3+CO2(1分)酸性条件下Na2SO3不能稳定存在，会发生歧化 反应，且NaS和NCO3也会与氢离子反应；强碱性条件下会有较多碳酸钠、硫化钠等杂质(2分) 【QJ高三化学卷参考答案第4页（共6页）】 【解析】(1)海波与稀硫酸反应的离子方程式为SO十2H+一S↓十SO2个+HO:SO可看作SO中 的O原子被S原子替代的产物，中心S硫原子没有孤电子对，而O的电负性大于S,提供孤电子对的能力比 S弱，因此端基S原子提供孤电子对。 (2)实验I:根据反应现象，NSO,溶液与FeCl溶液混合时先发生的反应是“配位”反应生成 [Fe(SzO3)]3,然后发生氧化还原反应：2Fe3++2S2O—2Fe++SO和8Fe3+十6SO十5HO —8F2+十2SO十5HS,O1,根据实验③“有极少量白色沉淀产生”，说明后者是次要反应，A正确，C错 误；由实验①和②可知，实验I反应后的无色溶液中含有Fe+但不含有Fe+,B正确；增大溶液pH,会使得 氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，不会加快氧化还原反应的速率，D错误。 (3)①检验SO,需用BCl2溶液和稀盐酸；②黑褐色沉淀部分溶于NaOH溶液，根据所含元素分析生成了 S单质，发生反应：3S+60H△2S+S0+3H,0。 (4)二氧化硫气体均匀通入硫化钠和碳酸钠的混台溶液中最终生成硫代硫酸钠和二氧化碳，可知反应的化 学方程式为4SO2+2Na2S+NaCO,—3Na2SO3+CO2。 20.(1)丙烯酸(1分) CH2—CH2一C-CI(1分) CI (2)取代反应(1分) (3)BCD(2分) CH: C (4) C00CH+CH,一C-O-O-H 一定条件 COOCH: +(CH3)COH(2分) OH CH (5) (2分) CI Br OH NaOH水溶液 Cu/O: CH,OCOCH ①NaOH溶液 (6) △ NaH ②H,O/H (3分) 【解析】A和HCI发生加成反应生成B,B和PCl发生取代反应生成C,C和氯苯发生取代反应生成D,由D 的结构和A的分子式可推知A为HC一CHCOOH,名称为丙烯酸，B为ClCH2 CH2 COOH,C为 ClCH2 CH,COCI,D在一定条件下反应生成E,结合E的分子式和G的结构可知，D在一定条件下脱HC成 0 CI 环得到E,可推知E为 ,E与CH OCOCH3在NaH作用下发生取代反应生成F,由F的分子 【QJ高三化学卷参考答案第5页（共6页）】 HC 式可推知F的结构为 C00CH,F与 0、 H 0 在一定条件下反应生成G,据此 H:C CH3 回答。 COOCH (3)由G的结构 可知，主要基团为难溶于水的酯基、卤原子、苯等，故G在水中的溶 OH 解解度不大，A错误；1molG消耗NaOH为苯环上卤素2mol,酯基水解1mol,共3mol,B正确；酸性高锰 酸钾溶液具有强氧化性，能氧化G导致酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；酯基不能与H2加成，故消耗4ol H2,D正确。 CH C (4) G00H:+CH一C-0-0-H-定条件 COOCH +(CH3)3COH。 OH CH (5) OH (6)由逆向合成法分析， 可由 在碱性条件下水解后酸化得到， O O OH OCH可由 和CH OCOOCH发生取代反应得到， 可由 发生催化氧化反应 OH Br 得到， 可由 在氢氧化钠水溶液加热条件下水解得到，合成路线见答案。 【QJ高三化学卷参考答案第6页（共6页）】