2026年江苏镇江市初中结业学科学业水平测试模拟评价化学试卷

2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 参考答案及评分标准 说明： 1。化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2。化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分； 未注明反应条件或注明错误，每错一个扣0.5分；未标出“↑”或“”及出现差错， 不扣分。 3。与参考答案不同的合理答案均给分。 第I卷（选择题共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.A2.B 3.A4C5.D6.A7.C8.B9.B 10.C 11.C12.B 13.D14.B15.D16.C17.C18.D 19.A20.D 第Ⅱ卷（非选择题共60分) 21.（共4分，每空1分) (1)Hg (2)03 (3)2Fe2+ (4)Ca 22.(共6分，每空1分) (1)E (2)B (3)A (4)D (5)C (6)F 23.（共7分，每空1分) I(1)b (2)a (3)①2NTH+NO+NO,催化赵2N2十3H,0 ②OH Ⅱ.(1)Si02+2C高温2C0↑+Si (2)b (3)50 24.（共6分，每空1分) (1)H2SO4 (2)漏斗 (3)HHCO3受热易分解 (4)碳酸钠溶液的碱性更强，会生成更多n(O)2,导致产品不纯 (5)①2MO2十02+4K0H△2KMn04+2H0 ②不生成副产品MnO2或原料KMnO4利用率高 25.(共10分，除注明外，每空1分) (1)铁架台 分液漏斗 (2)A 2KCIO3 ,M02KC1+302↑02不易溶于水 (3)①CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20 化学试题参考答案及评分标准第1页（共2页） 便于控制反应的发生和停止（或“随开随用，随关随停”） ②除去CO2中混有HCI ③Na2CO3溶液与CO2反应时消耗HzO(1分)：生成的NaHCO3质量比Na2CO3 大(0.5分)，且溶解度比Na2CO3小(0.5分)。 26.（共7分，每空1分) 实验一g（1)H2 (2)生成的Mg(OHD2沉降 Mg(OHD2覆盖在镁条表面，阻碍反应进行 实验二：(1)C02 (2)【探究1】< 【探究2】Mg5(OH2(CO3)4 (3)镁与NHCO3溶液能持续反应，是因为生成的沉淀质地疏松，不会阻碍反 应进行：而与热水反应生成的沉淀致密，会覆盖镁条表面导致反应停止。 27.（共6分，除注明外，每空1分) 步骤I:(1)酸 (2)Ca(OH2+2NH4CI△CaC12+2NH↑+2H0 步骤知：(1)CaCl2+2NH3+H2O+CO2一CaCO3↓+2NH4C1 (2)不能 (3)NH的溶解性远大于CO2(1分)，先通NH3可生成大量NH4)2CO3或CO? [先通CO2只能生成极少量的0NH4)CO3或CO?](1分) 28.(共14分，除注明外，每空1分) 一、铁的有关知识 (1)①Fe,0,+3C0高温2Fe+300, ②碳（或C) (2)①降低 2FeOOH+3HCI-FeCl3+2H2O ③排出空气，防止纳米铁被空气中的氧气氧化(1分)：吹走水蒸气，防止纳米铁 与水蒸气反应(1分) 二、制备FeOOH (1)增大反应物间的接触面积，加快反应，并促进充分反应 (2)Fe+H2SO4-FeSO4+H21 (3)ZnS04HS04(1分，各0.5分，见错不给分) (4)如果让FSO4先“沉铁”再“氧化”，产品中会混有Zn(OD2 (5)①取最后一次洗涤后的滤液，②加入BaNO)2或BaCl2或Ba(OD2溶液，③若无现象， 则已洗净（①写错、①对②错不给分，①②对③没写给0.5分，①②③全写给1分） 三、制备磁性Fe3O4并测定纯度 (1)6Fe00H+H2△2Fe304+4H20 (2)FeO 94.2 化学试题参考答案及评分标准第2页（共2页）2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Si-28S-32C1-35.5 Na-23Mg-24K-39Cr-52Fe-56Cu-64 第I卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.闵恩泽在石油炼制催化剂领域贡献卓著，其研究中涉及的下列物质属于纯净物的是 A.水蒸气 B.镍合金 C.磷矿石 D.浓氨水 2.《梦溪笔谈》中记载了活字印刷术的操作过程，以下过程主要发生化学变化的是 A.雕刻反字 B.烧制字模 C.排版固版 D.刷墨拓印 3.依据物质的性质可合理使用物质。下列物质的用途主要依据其化学性质的是 A.用镁粉制作照明弹 B.用铜丝制作电线电缆 C.用金刚石切割玻璃 D.用活性炭除冰箱异味 4.氯化铁净水原理为FeCl3+3HO≥Fe(OH3(胶体)+3HCl。其中属于碱的是 A.FeCl3 B.H2O C.Fe(OH)3 D.HCI 5.氮化硅陶瓷性能优异，广泛应用于高精尖领域。氮化硅用高纯硅粉与空气中含量最高的气 体反应制备，该气体为 A.02 B.CO2 C.Ne D.N2 6.复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是 A.NH4H2PO4 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(NO3)2 7.浓盐酸稀释后与锌粒反应制取H2,下列操作正确的是 浓盐酸 H2 稀盐酸 碱石灰 c05锌粒 A.稀释 B.制取 C.除杂 D.收集 8.化学实验是课堂教学的基石，也是连接生活生产的桥梁。下列实验操作不能达到目的的是 A.用50mL量筒量取47.5mL水 B.用加热法除去铜粉中混有的铜绿 C.用足量稀HCI检验NaOH是否变质D.用灼烧、闻气味区分羊毛线和棉纱线 9.化学用语可准确表达物质转化，下列有关气体制备、燃料燃烧、金属性质、废气治理的化 学方程式中书写正确的是 A.实验室制0：H02M血OH2↑+O2t B.酒精完全燃烧：CH60+302点燃2C02十3H20 C.比较Cu、Ag的金属活动性：Cu+AgNO3=CuNO,十Ag D.用烧碱溶液吸收废气中的NO2:Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2 10.单质铍应用于北斗惯性导航设备制造，其在元素周期表中的信息如题10图所示。下列说 法不正确的是 A.铍元素属于金属元素 4 Be B.铍单质的化学式是Be 铍 C.铍元素的相对原子质量为9.012g 9.012 D.铍元素的原子核外的电子数为4 题10图 化学试卷第1页（共6页） 11.反应2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OD4]+3H2↑可用于管道疏通。下列说法不正确的是 A.A1也可与稀H2SO4反应生成H2 B.工业上用NaCl作原料生产NaOH C.反应中每消耗18gH2O生成2gH2 D.疏通管道时要远离火源、避免燃爆事故 12.我国科学家利用CO2人工合成淀粉初始阶段转化的微观过程如下。下列说法不正确的是 氢原子 H2 转化① 转化② 氧原子 丙 碳原子 A.转化①中无机物转化为有机物 B.转化②中乙与O2的分子个数比为1：2 C.碳元素质量分数：乙<丙 D.人工合成淀粉为CO2的利用提供了新思路 13.乙硫醇(C2H6S)常作气味警示剂，用题13图所示装置探究其燃烧产物。己知：S02能使 澄清石灰水变浑浊。下列说法不正确的是 A.装置①用于检验燃烧产物中是否燃烧 Cuo 有H20 产物 尾气 无水 足量 处理 B.若燃烧产物中有SO2,则装置② 硫酸铜 高锰 澄清 中高锰酸钾溶液的颜色会变浅 酸钾 石灰水 溶液· C.装置③中黑色粉末逐渐变为红色， 1 ② ⊙ ④ 说明乙硫醇燃烧不完全 题13图 D.为检验燃烧产物中是否有CO2,可将装置④移至装置①②之间 14.下列与生活生产相关的物质转化在给定条件下不能实现的是 A.Fe5饿>FeO4 B.SO2NaOH溶液NaS0: C.CaC0,高温，Ca0 D.Cuz(OH)2CO HCL>CuCl2 15.下列有关气体鉴别、物质除杂、成分检验、海水淡化的实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 伸入干燥的pH试纸，观察现象 B 除去Na2SO4溶液中混有MgSO4 加入Ba(OH2溶液至不再产生沉淀，过滤 C 检验食盐是否为加碘食盐 取样，配制成溶液，滴在红薯片上，观察现象 D 探究蒸馏法淡化海水是否纯净 取样，滴加AgNO3溶液，观察现象 16.C2在生活生产中用途广泛，其转化和利用如右图所示。下列说法不正确的是 NaCl A.转化①中C12分子间的空隙变小 ②Na、点燃 B.反应②中氯原子得到电子形成CI (1 C.反应③可用于自来水杀菌消毒，属于化合反应 液氯<加压降温CH0 >HCIO ④lCa(OHD2 D.反应④可用于制漂白粉，反应中CI的化合价既升高又降低 CaCl2、Ca(Clo)2 17.KNO3和NaCl是常见的化学试剂，溶解度曲线如题17图-1所示。T3℃时，分别向盛有 10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如题17图-2所示。下 列说法正确的是 溶解度/g,KNO, A.甲试管中加入的晶体是KNO3 73.6 甲 B.试管中溶液的溶质质量分数：甲>乙 36.8 NaCl C.将乙试管降温至T2℃，一定有晶体析出 D.将T2C时KNO3、NaCl的饱和混合溶液降温T℃， E 析出晶体为纯净的KNO3 0T方万温度/己 题17图-1 题17图-2 化学试卷第2页（共6页） 18.热处理厂盐浴淬火工艺产生的废水中含BaC12、KC1,需进行无害化处理与物质回收。下 列说法不正确的是 A.操作1：向废水中加入过量K2CO,溶液，生成BaCO3白色沉淀 B.操作2：过滤、洗涤，所得滤液中含2种溶质 C.操作3：向滤渣、滤液分别加稀HCI至不再冒气泡，可分别获得BaCl2、KCI溶液 D.分离后，与原废水相比，BaCl2、KC1的质量均不变 19.Ca(O2应用广泛，对饱和石灰水作如下探究。 实验①：取饱和石灰水于试管中，加热。 实验②：取饱和石灰水于试管中，滴加2滴酚酞试液。 实验③：取少量实验②中溶液于试管中，逐滴加入稀HC1,振荡。 实验④：取饱和石灰水于试管中，加入CuCl2溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A.实验①中溶液变浑浊，说明Ca(OH)2的溶解度随温度升高而增大 B.实验②中溶液变红，说明石灰水呈碱性 C.实验③中溶液红色逐渐变浅，说明溶液中OH的浓度逐渐变小 D.实验④中生成蓝色沉淀，该反应为Ca(OH)2十CuCl2=Cu(OH2↓+CaCl2 20.NaCIo溶液可消除燃煤烟气中含有的SO2、NO,过程中用Na2CO3溶液控制pH=5.5,NaCIo 生成NaCl,SO2、NO(质量比为32：5)最终分别转化为Na2SO4、NaNO3,同时有CO2生 成。一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响曲线如题20图所示。 下列说法正确的是 100 A.NaCIO溶液消除燃煤烟气中的SO2、NO过程中，有4种 -S02 元素化合价发生改变 90 密 B.50C时，当吸收64.0gS02时，同时吸收10.0gNO 80 C.相同温度下，SO2的脱除率高于NO的可能原因是SO2 70 NO 的溶解度小于NO 60 D. 50℃时，当吸收64.0gS02时，消耗的NaCl0大于74.5g 1030507090 温度/℃ 第Ⅱ卷（非选择题共60分) 题20图 21.(4分)用化学符号表示： (1)水银 ； (2)3个氧原子构成的臭氧分子 (3)2个亚铁离子 (4)成年人缺 元素可能导致骨质疏松。 22.（6分)选择下列适当的物质填空（选填序号)： A.硫酸 B.生石灰 C.聚乙烯 D.武德合金 E.氧气 F.维生素 G.苛性钠 H.聚氯乙烯 (1)可用于医疗急救的是 (2)可做食品干燥剂的是 (3)铅蓄电池含有的酸是 (4)可用于制保险丝的是 (5)可用于食品包装的是 (6)蔬菜、水果中富含有 23.(7分)现代文明的运转，离不开“硅”的支撑。 I.硅及其化合物应用。 (1)太阳能电池板的核心材料是硅片，其能量转化形式 是 (选填序号)。 a.化学能转化为电能 b.太阳能转化为电能 (2)光导纤维是用SO2为主要成分的高纯玻璃制成。玻 太阳能电池板 璃属于 (选填序号)。 题23图-1 a.无机材料 b.合成材料 C. 复合材料 化学试卷第3页（共6页） (3)沸石分子筛的主要成分是硅铝酸盐，在吸附、催化、离子交换等领域广泛应用。 2NH3 NO2 →2NH4 2H* [NH4)2NO2)]2+ 95H 一NO % N2+2H2O [(NH4)(HNO2)]*+H* N2+H20 85 45678910pH 题23图-2 题23图-3 ①某沸石分子筛类催化剂催化NH3脱除NO、NO2的机理如题23图-2所示。发生的 总反应化学方程式为 ②某沸石分子筛对废水中Cu+去除率随溶液pH的关系如题23图-3所示。在pH为 4~10区间时，pH越大，Cu2+与 (填离子符号)结合成沉淀而去除率增大。 Ⅱ.高纯硅的制备。以石英砂（含SiO2)制备高纯硅的生产过程如下。 石爽动素，[纽图2织SC(D⑨拉SC间 ④H→高纯硅 高 (1)步骤①同时生成一种剧毒气体，发生反应的化学方程式为 0 (2) 步骤③精馏是利用混合液各组分沸点不同进行高效分离的过程，下列工业制备利用 精馏原理的是 (选填序号)。 a.粗盐提纯 b.石油分馏 c. 高炉炼铁 (3)使用62.5t含Si02为96.0%的石英砂生产高纯硅，最终制得硅14.0t。该过程中硅 的产率（ 名是×100%）为 %。 24.(6分)利用软锰矿（含MnO2和少量SiO2)制备MnO2的流程如下。 溶液X NH4HCO3 空气 软锰矿→酸浸→过滤→MSO4溶液→沉锰 过滤→MnCO,→焙烧→MnO2 H202 SiO2 (1)溶液X为 (填化学式)溶液。 (2)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、 玻璃棒。 (3)“沉锰”时温度不宜过高，原因是 (4)室温下，10%的碳酸氢铵、碳酸钠溶液的pH分别约为7.8和11.6。“沉锰”时将碳 酸氢铵换为碳酸钠也可获得MCO3,实际生产中不使用碳酸钠的原因是 (5)以MnO2为原料可制备KMnO4,步骤如下。 ①将MnO2和KOH均匀混合、加热至熔融，通入空气反应获得K2MnO4溶液，发生 反应的化学方程式为 ②将K2MnO4转化为KMnO4的两种方案如下。 【电解法】2K2MnO4+2H20通电2KMnO4+2KOH+H2↑ 【酸化法】3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2C03 【分析】现代工业一般采用电解法，原因是KOH可循环利用和 25.(10分)结合下图回答问题。 ② B D (1)仪器名称：① ，② 化学试卷第4页（共6页） (2)用氯酸钾和二氧化锰制O2可选用装置 (选填序号)和D组合，反应的化学方程 式为。选用D装置收集O2的理由是 。 盐酸 (3)室温下，用题25图装置制取CO2并验证相关性质。 ①装置F中发生反应的化学方程式为 装置F相对于装置B的优点是 0 孔 隔板 ②装置G中饱和NaHCO,溶液的作用为 ③打开活塞，一段时间后，装置H中溶液变浑 G 浊，可能的原因是 饱和 饱和 NaHCO Na2CO 资料：①Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3; 题25图 ②室温下，Na2C03的溶解度约为21.6g,NaHC03溶解度约为9.6g。 26.（7分)实验探究金属镁与水的反应。 实验一：将打磨后的镁条放入70℃蒸馏水中，镁条表面产生气泡，用pH传感器和浊度 传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化曲线如题26图所示。 (实线表示pH,虚线表示浊度) PHA 浊度 (1)实验起始阶段溶液浊度逐渐上升是因为生成了10.0 500 pH< Mg(OH2,则生成的气体为 (填化学式)。9.0 480 (2)150s后溶液浊度下降，可能的原因是 ； 8.0 、→浊度 460 反应逐渐停止，可能的原因是 440 实验二：将NaHCO3溶液加入上述反应容器中，镁 7.0 条表面产生气泡和白色絮状固体。 6.050100150200250 。420 (1)将气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液不 时间/s 题26图 变色，说明气体中不含 (填化学式)。 (2)对白色固体的组成进行下列探究。 【猜想】白色固体为：①MgCO3②Mg(OH2 ③MgCO3和Mg(OH)2 【探究1】取8.4g干燥的白色固体，加入足量稀盐酸，冒气泡，充分反应后产生C02 的质量 (选填“<”、“=”或“>”)4.4g,则猜想③正确。 【探究2】查阅资料知该固体应为碱式碳酸镁[Mg(OH)(CO3)],其受热会分解生成 Mg0、H20和CO2。取一定量该固体，充分加热，残留20.0g固体；将生成 的气体用足量浓硫酸吸收，浓硫酸增重1.8g。则该固体的化学式为 (3)镁与热水或NaHCO,溶液反应均生成沉淀。镁与热水反应一段时间后会停止，而与 NaHCO3溶液能持续反应，可能的原因是。 27.(6分)以石灰浆[Ca(OH2、CaCO]制备纳米CaCO3,步骤如下。 步骤I:向石灰浆中加入足量NH4C1溶液，加热，产生刺激性气味；将气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊。 (1)该现象说明NH4CI溶液呈 (选填“酸”或“碱”)性。 (2)Ca(OH2与NH4CI发生反应的化学方程式为一。 步骤：CaCb溶液先通NH二段时间纳米CaCO,十NH,Cl溶液 再通CO2 资料：常温、常压下，1体积水大约能溶解1体积CO2,而能溶解700体积NH。 (1)发生的总反应化学方程式为 （2)生产中如不通NH3, (选填“能”或“不能”)反应得到CaCO3沉淀。 (3)若先通CO2一段时间、再通NH3,CaC2的转化率极低，可能的原因是 化学试卷第5页（共6页） 28.（14分)铁及其化合物在生活生产中应用广泛。 一、铁的有关知识 (1)《天工开物》记载了炼铁技术，纪念邮票如题28图-1所示。 ①“出炉未炒则生”指冶炼生铁。以赤铁矿为原料炼铁反 应的化学方程式为 ②“既炒则熟”指将生铁在敞口容器中翻炒，降低 元素含量，转化为熟铁。 120 (2)纳米铁应用广泛，以FCC2O42H2O等为原料制备。 《芙主并范态诉张 题28图-1 ①纳米铁可处理废水中的NO3,反应机理如题28图-2所示。转化中氮元素的化合 价 (选填“降低”或“升高”)。 NO3 ②处理废水一段时间后，纳米铁表面会生成FOOH钝 化层而导致反应活性下降。工业上常用稀盐酸酸洗处 NHZ 理，发生反应的化学方程式为 ③FeC2O42H2O分解制得纳米铁需在持续通入Ar的氛围中 纳米铁 进行，发生反应的化学方程式为 FeC2042H,0209Fe+2C02↑+2H,0↑。 题28图-2 Ar 已知：Fe与水蒸气在600℃反应生成F3O4和H2。制备纳米铁过程中持续通入Ar的 作用是 二、制备FeOOH 利用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO、CuO)制备FeOOH的流程如下。 过量稀HSO4 Fe粉 H2O2 Fe203 废铁→酸浸→除铜、还原→氧化→沉铁→过滤、洗涤→F0OH Cu ZnSO4溶液 资料：①“还原”反应为Fe2(SO4十Fe一3 eSO40 ②“氧化”反应为2FS04十H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H20. (1)废铁应研磨成粉末，目的是 (2)“酸浸”中发生的置换反应的化学方程式为 (3)“除铜、还原”后过滤所得滤液中的溶质主要有FSO4、 (4)若流程中先“沉铁”再“氧化”也生成FeOOH,过程为FSO4→Fe(OH)2HO:FeC0OH。 通过参考下表说明：流程中先“氧化”再“沉铁”的原因是 沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH2 Fe(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 (5)“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 三、制备磁性Fe3O4并测定纯度 (1)FeOOH与H2在300~500℃下反应可制得Fe3O4,发生反应的化学方程式为 (2)制得的Fe3O4样品中可能混有Fe0或Fe2O3中的一种。为测定其纯度，取12.32g样 品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加K2C2O7 溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr20,（相对分子质量为294)质量为2.94g。 资料：①FeO4可用FeO.Fe2O,表示。 ②K2Cr207+6FeS04+7H2SO4=Cr2(S04)3+3Fe2(S04)3+7H20+K2SO4 该Fe3O4样品中含有的杂质是，Fe3O4的质量分数是%（精确到0.1%）。 化学试卷第6页（共6页）