精品解析：山东日照市2026届高三下学期4月模拟考试化学试题

2023级高三模拟考试 化学 2026.04 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 甘油属于酯类 B. 天然蛋白质完全水解的产物均为-氨基酸 C. 不锈钢属于合金 D. 电车中的锂离子电池为二次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．甘油是丙三醇，属于多元醇类，不含酯基，不属于酯类，A错误； B．天然蛋白质由α-氨基酸缩聚生成，完全水解的产物均为α-氨基酸，B正确； C．不锈钢是铁与碳、铬、镍等元素形成的铁合金，C正确； D．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，D正确； 故选A。 2. 下列说法错误的是 A. 钠着火，用沙土覆盖灭火 B. 实验室中乙醇和高锰酸钾可以同柜存放 C. 剩余白磷须放回原试剂瓶 D. 浓硝酸应用磨口玻璃塞、棕色试剂瓶保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠及钠燃烧生成的过氧化钠都能与水、二氧化碳反应，过氧化钠与水、二氧化碳反应还会生成氧气助燃，因此钠着火需用沙土覆盖灭火，A正确； B．高锰酸钾属于强氧化剂，乙醇属于易燃还原剂，二者接触易发生氧化还原反应释放大量热量，有引发火灾的风险，不能同柜存放，B错误； C．白磷着火点极低，暴露在空气中极易自燃，随意丢弃存在安全隐患，因此剩余白磷须放回原试剂瓶，C正确； D．浓硝酸见光易分解，需用棕色试剂瓶避光保存，浓硝酸具有强氧化性会腐蚀橡胶塞，因此要用磨口玻璃塞，D正确； 故选B。 3. 与的反应历程如下：①，②。下列说法错误的是 A. 反应历程中存在键断裂 B. 为极性分子 C. 与互为同素异形体 D. 与水能形成分子间氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应历程中，形成中间产物及其分解生成时，两个之间的键未发生断裂，整个历程不存在键断裂，A错误； B．为书页形不对称结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．和是氧元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，C正确； D．和都含有键，电负性大，二者可以形成分子间氢键，D正确； 故选A。 4. 一种含有碳-碳单电子键()的较稳定化合物结构如图。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 中只可能存在单电子键 C. 键的键能比较： D. 的VSEPR模型为三角双锥 【答案】B 【解析】 【详解】A．是2个H原子共失去1个电子，总电子数为1，成键时共用1个电子，电子式为，A正确； B．比中性少1个电子，失去的电子既可以来自键，也可以来自碳碳键，因此既可以存在单电子键，也可以存在题目中给出的单电子键，并非只可能存在，B错误； C．普通σ键由2个电子成键，单电子σ键只有1个电子成键，键的稳定性更弱，因此键能：，C正确； D．​中心I原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为三角双锥，D正确； 故答案选B。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲：灼烧海带 B. 图乙：制备 C. 图丙：制备银镜 D. 图丁：制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．应该在坩埚中灼烧海带，故不选A； B．过氧化钠和水反应放出氧气，过氧化钠为固体粉末，且该反应放热，不能用启普发生器制备，故不选B； C．乙醛和银氨溶液反应制备银镜 ，需要水浴加热，故不选C； D．硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，图丁可以制备，故选D； 选D。 6. M在酸性条件下转化为N过程如下： 下列说法错误的是 A. 可用溶液鉴别M和N B. 1 mol N最多与2 mol NaOH反应 C. M与N互为同分异构体 D. M与足量反应的产物中手性碳数目为8 【答案】D 【解析】 【详解】A．M结构中无酚羟基，N的苯环上连有酚羟基，溶液遇酚羟基会发生显色反应，因此可以鉴别M和N，A正确； B．N分子中含1个酚羟基、1个内酯基：酚羟基可以消耗 ；酯基碱性水解消耗 ，共消耗，B正确； C．M与N的分子式均为，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．M中的碳碳双键和羰基结构可以与发生反应，产物中的手性碳如标记：，手性碳数目为7，D错误； 故选D。 7. X、Y、Z为短周期依次增大的元素，且最外层电子数之和为10，L是53号元素，由X、Y、Z、L构成的化合物()结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. L元素位于d区 C. 化合物中存在离子键和共价键 D. 所有的键的极性相同 【答案】C 【解析】 【分析】L为53号元素，因此是碘。是短周期依次增大的元素，最外层电子数之和为10； 只形成1个单键，最外层电子数为1，故为； 可形成4个共价键，原子序数大于，最外层电子数为4，故为； 剩余最外层电子数为，原子序数大于，故为，满足原子序数，符合题意。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右增大，电负性顺序为，A错误； B．L（碘）位于第五周期ⅦA族，属于p区，d区只包含过渡金属元素，B错误； C．该化合物由带正电的有机阳离子和阴离子构成，阴阳离子之间存在离子键，阳离子内部原子之间均为共价键，因此化合物同时存在离子键和共价键，C正确； D．部分（N）原子带有正电荷，带正电的N对成键电子吸引力更强，不同N原子形成的键极性不同，D错误； 故答案选C。 8. 硫化铂晶体为层状结构，如图甲所示，其俯视图如图乙所示。下列说法正确的是 A. 该晶体为离子晶体 B. 晶体中存在范德华力 C. 晶体中有极性键和非极性键 D. 硫化铂的化学式为PtS 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化铂中Pt与S之间以共价键结合，不存在离子键，不是离子晶体，A错误； B．该晶体为层状结构，层与层之间依靠范德华力结合，因此晶体中存在范德华力，B正确； C．晶体中只有不同原子形成的极性共价键，不存在同种原子形成的非极性键，C错误； D．根据均摊法计算，晶体中Pt与S的数目比为，化学式为，不是，D错误； 故答案选B。 9. 某兴趣小组为探究溶液与过量锌粉反应的还原产物，进行了如下实验： Ⅰ．向的溶液中加入过量Zn粉，一段时间后产生气泡，然后产生红褐色沉淀，测，分离出固体中未检测到Fe，向上层清液滴加，有蓝色沉淀。 Ⅱ．重做实验Ⅰ，当溶液时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸至，滴加KSCN，溶液红色消失后，停止加入盐酸，时，分离出固体中检测到Fe。已知：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 下列有关说法错误的是 A. 实验Ⅰ中Zn至少发生2个反应 B. 实验Ⅰ所得溶液中有大量、和 C. 实验Ⅱ说明包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应 D. 实验Ⅰ、Ⅱ说明溶液与过量锌粉反应不能获得大量Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中Zn可与反应生成和，还可与反应生成，至少发生2个反应，A正确； B．已知完全沉淀的pH约为3，实验Ⅰ最终pH≈4，此时几乎完全转化为沉淀，溶液中不存在大量，B错误； C．实验Ⅱ中加入盐酸溶解后，Zn可继续还原铁的离子最终得到Fe单质，说明实验Ⅰ中包裹在Zn粉表面，阻碍了Zn与的进一步反应，C正确； D．实验Ⅰ直接反应未得到Fe，只有加盐酸溶解沉淀后才能得到Fe，说明溶液直接与过量锌粉反应无法获得大量Fe，D正确； 故答案选B。 10. 向AgCl悬浊液中滴加氨水，发生反应①和②，与[]的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表 B. 反应①的平衡常数K的值为 C. A点对应溶液中存在： D. 时，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】已知，因此越大，对应粒子浓度越小；越大，越小，配离子浓度越大，越小，因此配离子对应的曲线斜率为正。结合了2个，其浓度受​浓度影响更大，斜率更大，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表。溶液存在反应：、，当增大即减小，两个平衡均正向移动，不断被消耗，不断减小，因此不断增大，则曲线III代表变化曲线；故曲线IV代表氯离子变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．反应①的平衡常数： ，两边取负对数变形得：，由图，当时，，，代入得，即，B正确； C．根据溶液电荷守恒，结合银元素物料守恒，推导可得恒等式： ，A点为交点，，即，代入得： ，C正确； D．当时，，代入电荷守恒式得：  ，D错误； 故选D。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 根据实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 固体NaCl与浓硫酸反应可以制得HCl气体 酸性： B 和混合液中滴加KSCN，溶液不变红 稳定性： C 向溶液中加入Fe片无现象 氧化性： D 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 ： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体NaCl与浓硫酸反应可以制得HCl气体，反应方程式为：，这个反应能发生，利用的是浓硫酸的高沸点、难挥发性，制备易挥发的HCl，而不是因为酸性强弱，实际上二者均为强酸，A错误； B．和 混合后，滴加KSCN溶液不变红，说明溶液中几乎没有游离的，原因是与结合生成了稳定的，无法再与结合生成，稳定性大于，B正确； C．向溶液中加入Fe片无现象，说明Fe无法把中的Cu还原出来，对比Fe可以把中的Cu还原出来，氧化性小于，C错误； D．向溶液中通入气体，产生白色沉淀，化学方程式为：，根据 “强酸制弱酸” 原理，该反应说明酸性大于，该实验现象无法直接比较与的酸性，无法得出比大，D错误； 故选B。 12. 二苯乙二酮在碱的作用下发生重排反应生成二苯乙醇酸机理如下，下列说法正确的是 A. 二苯乙二酮中所有原子可以共平面 B. 二苯乙醇酸苯环上的二氯取代物有10种 C. 若二苯乙二酮的苯环上有甲基，更易发生重排反应 D. 碱性重排可生成 【答案】AD 【解析】 【详解】A． 二苯乙二酮的结构为两个苯环通过羰基相连，苯环和羰基均为平面结构，且两个羰基之间为单键，可以旋转，因此所有原子都可以共平面，A正确； B．二苯乙醇酸分子对称，两个苯环等效，计算其二氯代物：、、，共12，B错误； C．该重排反应的第一步是进攻羰基碳，甲基是给电子基团，会增加羰基碳的电子云密度，使其正电性减弱，更难被亲核试剂进攻，反应更难发生，C错误； D．根据重排机理，二邻酮重排后产物为羟基和羧基直接连在同一个碳原子上，因此题中有机物重排后的结构简式可能为，D正确； 答案选AD。 13. 从铜阳极泥(含Au、Ag、Cu、、等)中提取金、银等贵金属工艺流程如下： 已知：①“酸浸”得固体Au、AgCl、；“溶银”得； ② ； ③当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； 下列说法错误的是 A. “酸浸”时，等物质的量和消耗物质的量之比为 B. “溶金”时，离子方程式为 C. “溶金”时，溶液中浓度不能超过 D. “还原”时，滤液3中可以循环利用的物质为 【答案】AD 【解析】 【分析】向铜阳极泥(含Au、Ag、Cu、Ag2Te、Cu2Te等)中加入H2O2溶液、H2SO4溶液和NaCl进行“酸浸”，发生Cu2Te+4H2O2+2H2SO4 = 2CuSO4+TeO2+6H2O、Ag2Te+3H2O2+2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2AgCl↓+TeO2+4H2O、2Ag+H2O2+2NaCl+H2SO4 = 2AgCl↓+Na2SO4+2H2O、Cu+H2O2+H2SO4 = CuSO4+2H2O，得到CuSO4溶液和难溶的Au、AgCl、TeO2，过滤，向滤渣中加入NaOH溶液进行“溶碲”，TeO2与 NaOH 反应生成Na2TeO3溶液，过滤，向难溶的Au、AgCl中加入NaClO3、H2SO4溶液、NaCl进行“溶金”，发生2Au++7Cl-+6H+= 2[AuCl4]-+3H2O反应，生成Na[AuCl4]溶液，过滤，向难溶的AgCl中加入Na2SO3溶液进行“溶银”，得到[Ag(SO3)2]3-，加入Na2S2O3进行还原，得到Ag单质和Na2SO3溶液，将“滤液5”Na2SO3溶液进行循环使用，据此回答。 【详解】A．由分析可知，和H2O2溶液反应生成CuSO4和TeO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Cu2Te+4H2O2+2H2SO4 = 2CuSO4+TeO2+6H2O，和H2O2溶液反应生成Na2SO4、AgCl、TeO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Ag2Te+3H2O2+2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2AgCl↓+TeO2+4H2O，等物质的量的和消耗之比为，A错误； B．“溶金”时，向难溶的Au、AgCl中加入NaClO3、H2SO4溶液、NaCl进行“溶金”，发生2Au++7Cl-+6H+= 2[AuCl4]-+3H2O，B正确； C．“溶金”的目的是溶解，而固体中还有，需要防止溶解，已知信息②： ，已知信息③：当离子浓度低于时，可忽略该离子的存在，根据平衡常数表达式：，，为了保证浓度更低，浓度不能超过，C正确； D．由分析可知，向难溶的AgCl中加入Na2SO3溶液进行“溶银”，得到[Ag(SO3)2]3-，加入Na2S2O3进行还原，得到Ag单质和Na2SO3溶液，Na2SO3溶液进行循环使用，用于“溶银”步骤，D错误； 故选AD。 14. 一种基于X电极和Y电极的高效海水淡化电池原理示意图如下，该装置通过充电过程实现海水淡化。已知：充电时，X极上发生的反应为：。 下列说法错误的是 A. 充电时，Y极连接电源负极 B. a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C. 放电时，电极Y发生的反应为 D. 充电时，阳极增重51.5 g，理论上可以处理175.5 g NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】充电时，X极发生氧化反应（失去电子），是阳极；Y极发生还原反应（获得电子），是阴极。放电时，X极是正极，Y极是负极。该装置通过充电过程实现海水淡化，即在充电时，中间室（乙）中的Na+ 和Cl⁻分别向两侧迁移，从而降低乙室中NaCl的浓度。 【详解】A．充电时电极性质与连接 X极发生氧化反应：Bi+Cl− + H2O −3e⁻ = BiOCl + 2H+，为阳极。Y极发生还原反应：NaTi2(PO4)3 + 2Na+ + 2e⁻ = Na3Ti2(PO4)3，为阴极，应连接电源负极。A正确； B． 充电时，X极消耗Cl⁻，需从乙室经a膜补充，a为阴离子交换膜。 Y极消耗Na+ ，需从乙室经b膜补充，b为阳离子交换膜，B正确； C． 放电时Y极为负极，发生氧化反应：Na3Ti2(PO4)3 − 2e⁻ = NaTi2(PO4)3 + 2Na+，C给出的是还原反应（充电时阴极反应），与放电时负极性质矛盾，C错误； D．阳极增重与NaCl处理量关系，结合选项A，阳极增重51.5 g（对应1 mol O + 1 mol Cl），生成1 mol BiOCl，阳极每转移3 mol e⁻。同时，阴极需迁移3 mol Na⁺（因电子守恒，3 mol e⁻对应3 mol Na+ 迁移）。故每增重51.5 g，对应迁移3 mol Na⁺和3 mol Cl⁻ ，即处理3 mol NaCl（175.5 g），D正确； 故选C。 15. 苯甲酸(简写为HA)在水(标记为w)和苯(标记为b)中进行萃取实验，若HA分配系数，苯层HA部分二聚：。，向苯溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。常温，含A各粒子的浓度以及HA水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：HA在苯中不电离；忽略体积变化。下列说法不正确的是 A. HA的 B. HA在苯中的二聚反应的平衡常数K约为 C. 若加水体积为2V mL，则曲线①与④交点pH变大 D. 若不考虑HA的二聚及电离，时，在上述萃余水层中再次加V mL苯二次萃取，二次萃余水层中HA占比16% 【答案】CD 【解析】 【分析】由HA分配系数，可以推出曲线①表示，②表示，根据HA水相萃取率关系式，确定⑤表示HA水相萃取率变化，④表示的变化，③表示苯层中(HA)2。 【详解】A.计算HA的：当时，，此时图像中②和④交点满足。根据电离平衡常数定义：，选项A正确。　 B．计算二聚反应的平衡常数K：由图像可知当pH很小时，水层中可忽略，此时萃取率a=20%，则。由分配系数，得。总HA的浓度为0.01 mol/L，因此苯层中二聚体浓度：，二聚反应平衡常数：因此选项B正确。 C．加水体积为时，曲线①与④交点满足，代入和，约去得，，不变，故交点pH不变，C错误； D．二次萃余水层中HA的占比不考虑二聚及电离，，第一次萃取后，水层HA剩余比例为：，第二次萃取后，水层HA剩余比例为：，D错误； 故选CD。 三、非选择题： 16. 硼及其化合物在生活生产中用途广泛。回答下列问题： （1）短周期元素中未成对电子数与硼元素相同的有___________种，与硼同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中表示第三电离能的是___________(填标号)。 A． B． C． （2）与分子的键角比较___________(填“大于”“小于”或“等于”)；下列微粒中与中存在的大键类型相同的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （3）硼氢化钠()与水在催化剂作用下获得的微观过程如图所示： 下列说法错误的是___________(填标号) A．①的反应为： B．上述含硼化合物中硼的杂化方式均为杂化 C．若用代替，②的反应为 （4）晶体主要分型和NaCl型，型晶胞如图所示。晶胞中代表___________(填“”或“”)；和NaCl型立方晶胞中的配位数之比为___________，单位体积的该晶体水解产生的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 6 ②. C （2） ①. 大于 ②. AD （3）B （4） ①. ②. 4：3 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①硼（B）是5号元素，基态原子的电子排布式为，其价电子层为，只有 1个 未成对电子，在短周期元素中，未成对电子数为1的元素还有：H ( )、Li ( )、Na ( )、Al ( )、F ( )、Cl ( )共有6种； ②第三电离能（）是指气态+2价阳离子失去第三个电子所需的能量。对于第二周期元素：Li ()：失去2个电子后为，再失去1个电子破坏K层稳定结构，难度极大，会异常高；Be ()：失去2个电子后为（He的稳定结构），再失去1个电子破坏稳定结构，会异常高。B ()：失去2个电子后为，再失去1个电子变为，相对容易。C ()：失去2个电子后为，再失去1个电子破坏全满的2s轨道， 较高。N ()：失去2个电子后为，再失去1个电子，相对较低。图A中Be的数值最低，不符合Be失去第三个电子极难的特征。图B中Li和Be的数值都较低，也不符合。图C中，Li的极高（破坏1s层），Be的也较高（破坏1s层），B的下降，C的上升（破坏2s全满），N的下降。这与理论分析最吻合。故答案选 C。 【小问2详解】 中B原子价层电子对数为=3，无孤对电子，为杂化，构型为平面三角形，键角为 120°，中N原子价层电子对数为=4，有1对孤对电子，为杂化，构型为三角锥形，由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，键角被压缩，小于109°28′。所以，的键角大于； 中B原子杂化后有一个空的2p轨道，3个F原子各提供一个充满电子的p轨道，形成  （4原子6电子）的大  键。 A．中心C原子价层电子对数为=3，为杂化，剩下1个未杂化的2p轨道，垂直于分子平面，每个O也各有1个2p轨道，同样垂直于平面，与C的p轨道平行，形成大π键，中心C提供1个p电子，3个O各提供1个p电子，加上离子带2个负电荷，共个电子，形成 （4原子6电子）的大  键，A选； B． 的等电子体为，中心N原子为sp杂化，空间结构为直线形，最外层电子总数为5+12-1=16，2个σ键占据4个电子，另外O原子的2个孤电子对未参与形成大π键，剩余电子分两组形成两个等价的大π键，形成的是  ，B不选； C．中Cl原子价层电子对数为=4，为杂化，无大键，C不选； D． 中心S原子价层电子对数为=3，为杂化，价电子总数：24，3个σ键占据6个电子，每个O平面内2对孤对电子占据个电子，形成大π键的电子数为24-6-12=6，形成的是 ，D选； 故选AD。 【小问3详解】 A．从图中过程①可以看出，两个在催化剂表面失去两个电子，生成两个BH3分子和一个H2分子，①的反应为：，A正确； B．在中B原子价层电子对数为=4，为sp3杂化；BH3中B原子价层电子对数为=3，为sp2杂化，B错误； C．从图中过程②可以看出，BH3与H2O反应，一个H来自BH3，一个H来自H2O，结合生成H2，同时生成H2BOH。如果用D2O代替H2O，生成HD，同时生成H2BOD，②的反应为，C正确； 故选B。 【小问4详解】 在晶胞中，●代表的位于顶点和面心，其个数为，○代表的Na+位于棱心和面心，其个数为，型晶胞中和Na+的个数应该为1：1，则位于体心的代表；分析晶胞结构可知位于体心的周围存在8个Na+，其配位数为8，由可知Na+的配位数为8，在NaCl型晶胞中，Na+的配位数为6，因此，和NaCl型晶胞中Na+的配位数之比为8 : 6 =4：3，和水反应的化学方程式为：，1mol NaBH4完全水解生成 4 mol H2，晶胞的体积为=，一个晶胞中含有4个NaBH4化学式单元，单位体积（1 cm3）晶体中所含NaBH4的物质的量，，单位体积的该晶体水解产生的物质的量为。 17. 一种从炼锌矿渣｛主要含铁酸锗()，铁酸镓，铁酸锌()}中回收镓、锗的工艺流程如下： 已知：①时，Ge以形式存在，pH2.5~5时，以形式存在； ②沸点： ， ， ， 。 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时，，反应的化学方程式为___________。 （2）“氯化蒸馏”时，馏出物的温度应为___________。 （3）气态时常以二聚体形式存在，二聚体的结构为___________。 （4）“水解”的产物为，则的水解方程式为___________。 （5）“沉镓”时，若溶液中的，调节pH的范围应为___________。 已知、、、。 （6）以惰性材料为电极电解制备镓时，金属镓在___________(填“阴”或“阳”)极生成。 （7）该流程中可以循环利用的物质有___________、___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）84 （3） （4） （5）4.3 ≤ pH < 5.5 （6）阴 （7） ①. NaOH ②. HCl 【解析】 【分析】炼锌矿渣[主要含铁酸锗GeFe2O5、铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]加入硫酸和二氧化硫酸浸还原，酸的作用是溶解金属氧化物，将它们转化为离子形式进入溶液，是还原剂，根据后续步骤，将还原为。题目信息①指出，pH<2时，Ge以形式存在，所以锗也进入溶液，所以“酸浸还原”后的溶液中含金属阳离子有Ge4+、Fe2+、Zn2+。溶液中的Ge4+和浓盐酸氯化蒸馏，通过控制温度蒸馏，GeCl4以气体的形式挥发出来，与其他金属氯化物分离。将蒸馏出的GeCl4进行水解反应，生成锗的含氧化合物沉淀。过滤得到含锗的滤饼和滤液1，向滤饼中通入氢气进行还原反应，最终得到单质锗（Ge）。“氯化蒸馏”步骤中留下的残液调节溶液 pH 值，使镓离子以氢氧化镓或类似沉淀的形式析出，向沉淀中加入氢氧化钠（NaOH）溶液生成Na[Ga(OH)4]，电解Na[Ga(OH)4]得到Ga。 【小问1详解】 在pH=1条件下，GeFe2O5与硫酸、二氧化硫发生氧化还原反应。其中Fe3+被SO2还原为Fe2+，Ge保持+4价进入溶液，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 。 【小问2详解】 “氯化蒸馏”目的是分离GeCl4，同时保留FeCl2、ZnCl2、GaCl3，由于GeCl4沸点最低（84℃），应控制温度为84℃，使GeCl4蒸出，而其他物质不蒸出。 【小问3详解】 GaCl3中Ga为缺电子原子，可形成配位键。二聚体中，两个GaCl3分子通过Cl原子桥连，形成Ga2Cl6，每个Ga原子与4个Cl原子成键，结构可表示为：。 【小问4详解】 GeCl4水解生成GeO2·nH2O和HCl，根据元素守恒，反应方程式为： 。 【小问5详解】 “沉镓”需使Ga3+完全沉淀，而Fe2+和Zn2+不沉淀，Ga3+完全沉淀时，， ， ，Fe2+开始沉淀时，， ， ，Zn2+开始沉淀时，， ，，因此pH范围为：4.3 ≤ pH < 5.5。 【小问6详解】 电解时，Na[Ga(OH)4]在阴极得电子还原为Ga。 【小问7详解】 通过观察流程图，电解Na[Ga(OH)4]溶液后得到的“电解余液”主要成分为，可以返回“碱溶”步骤循环使用。 “水解”步骤中GeCl4水解生成GeO2·nH2O和HCl，滤液1中含有HCl，可以返回“氯化蒸馏”步骤循环使用。 18. 实验室制备高铜酸钠()，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①NaClO与在强碱性条件下反应生成； ②难溶于水，高温易分解；遇酸生成和。 回答下列问题： （1）装置甲中反应的化学方程式为___________，装置丁中仪器A的名称为___________。 （2）装置丙中生成的离子方程式为___________。 （3）丙装置中冰水浴的主要作用：①增大溶解度利于生成NaClO；②___________。 （4）测定粗产品中的纯度： 方法Ⅰ：利用装置丁和反应测定产品的纯度。 ①反应结束后，装置先冷却至室温，调节水准管与量气管液面相平，量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数___________%(实验时气体摩尔体积为，用含、、、m的代数式表示)。 方法Ⅱ：氧化还原滴定法测定产品的纯度。 ⅰ．准确称取1.00 g粗产品与足量稀硫酸反应后稀释至100 mL，取25.00 mL于碘量瓶中； ⅱ．向碘量瓶中加入足量10% KI溶液充分反应，避光密封(碘易升华)，调节溶液pH3.5~4，用标准液快滴慢摇滴定，临近滴定终点滴加淀粉，滴至溶液浅蓝色褪去，消耗标准液，加入，溶液呈浅蓝色，慢滴快摇滴至浅蓝色恰好消失，又消耗标准液。 已知：，；CuI沉淀表面易吸附被吸附的不易发生反应，CuSCN难吸附。，。 ②粗产品中的质量分数为___________(保留一位小数)。 ③粗产品中的纯度测定数值偏高的是___________(填标号)。 A．方法Ⅰ装置丁使用球形分液漏斗 B．方法Ⅱ中未避光密封 C．方法Ⅱ中调节溶液pH过低 D．方法Ⅱ中未加10% KSCN 【答案】（1） ①. ②. 蒸馏烧瓶 （2） （3）防止因高温分解 （4） ①. ②. ③. AC 【解析】 【分析】装置甲中次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯气，装置乙中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的HCl气体，装置丙中NaClO与Na2[Cu(OH)4]在强碱性条件下反应生成NaCuO2，以此解答。 【小问1详解】 装置甲中与浓盐酸发生归中反应生成，化学方程式为；装置丁中仪器的名称为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 装置丙中，（由与反应生成）与在强碱性条件下反应生成，离子方程式为。 【小问3详解】 已知难溶于水，高温易分解，丙装置中冰水浴的主要作用：①增大溶解度利于生成；②防止因高温分解。 【小问4详解】 ①反应原理为，生成氧气体积：，物质的量，，，则产品中的质量分数为； ②与稀硫酸反应生成 ：，与反应：，与反应：，加入后，转化为更难溶的，释放被吸附的，确保滴定完全；消耗的体积：，，由反应可得关系式  ，则样品中，原溶液中，即， ，粗产品中的质量分数为 ； ③A．方法Ⅰ装置丁使用球形分液漏斗，滴入时会使烧瓶内压强增大，导致量气管中偏大，偏大，结果偏高，A符合题意； B．方法Ⅱ中未避光密封，反应产生的可能会升华损失，消耗体积偏小，结果偏低，B不符合题意； C．方法Ⅱ中调节溶液过低，在酸性条件下发生歧化反应（  ），消耗体积偏大，结果偏高，C符合题意； D．方法Ⅱ中未加，吸附未完全释放，消耗体积偏小，结果偏低，D不符合题意； 故选AC。 19. 治疗阿尔茨海默病的潜在化合物的前体K的合成路线如下： 已知：①； ②； ③Claisen重排： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，E中含氧官能团的名称为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）含碳碳三键且与溶液反应的D的同分异构体数目为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）经过三步转化，乙二醇的作用是___________。 （6）F能与Na反应生成，F转化为G历程如下： 化合物Ⅰ()的核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为，则Ⅰ、Ⅲ的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. 羰基和醚键 （2）+CH3CH2OH+H2O （3）10 （4）取代反应 （5）保护羰基，防止两个羰基均被还原 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A和高锰酸钾溶液发生氧化反应生成B，B和乙醇发生酯化反应生成C，可以推知B为，结合A的分子式可知A为，C和C2H5ONa发生取代反应生成D，D和先发生加成反应生成，发生消去反应生成E，则D为，E和NaBH4发生还原反应生成F为，F和CH3C(OC2H5)3发生多步反应生成G，G和CrO3发生氧化反应生成H，H和CH3NH2反应取代反应生成I为，I发生加成反应生成J，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，由E的结构简式可知，其中含氧官能团的名称为羰基和醚键。 【小问2详解】 由分析可知，B和 乙醇发生酯化反应生成C，化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O。 【小问3详解】 由分析可知，D为，D的同分异构体含碳碳三键且与NaHCO3溶液反应，说明D中还含有-COOH，采用定一移一法有：、、（只画出碳骨架、箭头所指羧基位置），共计10种。 【小问4详解】 由分析可知，H和CH3NH2发生取代反应生成I。 【小问5详解】 J先和乙二醇发生取代反应生成，用LiAlH4将其中羰基还原生成，再发生水解反应生成K，恢复羰基，因此乙二醇的作用是保护羰基，防止两个羰基均被还原。 【小问6详解】 Ⅲ发生Claisen重排生成G，则Ⅲ的结构简式为，Ⅱ脱去1分子C2H5OH得到Ⅲ，发生了消去反应，则Ⅱ为，F能与Na反应生成H2，F为，Ⅰ和发生加成反应生成Ⅱ，化合物Ⅰ()的核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为，Ⅰ中含有1个甲基，则Ⅰ的结构简式为，发生消去反应脱去1分子乙醇生成Ⅰ。 20. 加氢制备、涉及反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1）___________。 （2）①已知：平衡常数与温度之间满足关系(R、C为常数)，反应Ⅰ和Ⅱ的与的关系如图1所示，则表示反应Ⅰ的直线为___________(填“，，或”)。 ②已知：，其中k为速率常数，为活化能，R、A为常数。反应Ⅲ的速率方程为，。在图1中表示反应Ⅲ对应的曲线为___________(填“，，或”)。 ③在、下，将投料比的原料气匀速通过水分子筛多孔载体反应器，只发生反应Ⅲ，达到平衡时___________MPa。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图2)，的平衡转化率为60%，则相同时间内a出口和b出口中的质量比为___________(最简整数比)。 （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，起始压强为100 kPa，达到平衡时转化率为60%，选择性为50%，CO选择性为25%。已知：乙醇的选择性(、CO的选择性同理)。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________(最简整数比)。 （4）恒温恒压发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，若平衡时向体系通入稀有气体，再次达到平衡时的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. （3） （4）变大 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，Ⅲ=×(Ⅰ-Ⅳ)， 。 【小问2详解】 ①根据公式，对于放热反应 ()，斜率  为正值，对于吸热反应 ()，斜率为负值，反应I的 ，是放热反应，所以其直线的斜率为正：，反应II的，也是放热反应，斜率也为正：，所以反应I的直线斜率更大，因此，代表反应 I，代表反应 Ⅱ； ②根据公式，其斜率为，活化能总是正值，所以斜率总是负值，图中和的斜率为负，代表速率常数随温度的变化。反应III是吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能 ，对应的直线斜率为，对应的直线斜率为，对应的直线斜率的绝对值更大，所以代表，代表； ③在时，从图1可以看出， () 和  () 相交，意味着，对于反应Ⅲ，平衡时，即，因为，所以平衡常数，设初始投料， ，反应Ⅲ:  总物质的量，各组分的分压为：，，，，代入平衡常数表达式=，，平衡时的分压为：；在新型膜反应器中，的平衡转化率为，反应消耗的的物质的量 = ，生成的总物质的量也为 ，a出口侧各组分的物质的量n()=3mol-1.8mol=1.2mol，n()=，n(CO)=，设a出口残留的为，此时a出口总物质的量（不含吹扫气），反应混合物中各组分的量满足，b出口（透过膜）的水： 。则相同时间内a出口和b出口中的质量比为。 【小问3详解】 初始投料：，，转化量：，平衡时的量：，选择性为50%，CO选择性为25%，，， 的选择性为，，设，则，，根据碳原子守恒：，即，，平衡时各产物的物质的量为：，，，由O元素守恒可知n(H2O)=2mol-0.4mol×2-0.2mol-0.1mol-0.1mol=0.8mol，由H元素守恒可知n(H2)= =1.4mol，平衡时总物质的量，在恒容条件下，压强与总物质的量成正比，，，各组分分压 ，，，，反应 II的平衡常数=。 【小问4详解】 反应Ⅰ、Ⅱ是气体体积减小的反应，反应Ⅲ是气体体积不变的反应，恒温恒压发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，若平衡时向体系通入稀有气体，容器的体积增大，相当于减小压强，反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆向移动，n(H2)增大，n(H2O)减小，减小，反应Ⅲ的平衡常数表达式：，温度恒定，平衡常数是定值，则变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高三模拟考试 化学 2026.04 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 甘油属于酯类 B. 天然蛋白质完全水解的产物均为-氨基酸 C. 不锈钢属于合金 D. 电车中的锂离子电池为二次电池 2. 下列说法错误的是 A. 钠着火，用沙土覆盖灭火 B. 实验室中乙醇和高锰酸钾可以同柜存放 C. 剩余白磷须放回原试剂瓶 D. 浓硝酸应用磨口玻璃塞、棕色试剂瓶保存 3. 与的反应历程如下：①，②。下列说法错误的是 A. 反应历程中存在键断裂 B. 为极性分子 C. 与互为同素异形体 D. 与水能形成分子间氢键 4. 一种含有碳-碳单电子键()的较稳定化合物结构如图。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 中只可能存在单电子键 C. 键的键能比较： D. 的VSEPR模型为三角双锥 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲：灼烧海带 B. 图乙：制备 C. 图丙：制备银镜 D. 图丁：制备 6. M在酸性条件下转化为N过程如下： 下列说法错误的是 A. 可用溶液鉴别M和N B. 1 mol N最多与2 mol NaOH反应 C. M与N互为同分异构体 D. M与足量反应的产物中手性碳数目为8 7. X、Y、Z为短周期依次增大的元素，且最外层电子数之和为10，L是53号元素，由X、Y、Z、L构成的化合物()结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. L元素位于d区 C. 化合物中存在离子键和共价键 D. 所有的键的极性相同 8. 硫化铂晶体为层状结构，如图甲所示，其俯视图如图乙所示。下列说法正确的是 A. 该晶体为离子晶体 B. 晶体中存在范德华力 C. 晶体中有极性键和非极性键 D. 硫化铂的化学式为PtS 9. 某兴趣小组为探究溶液与过量锌粉反应的还原产物，进行了如下实验： Ⅰ．向的溶液中加入过量Zn粉，一段时间后产生气泡，然后产生红褐色沉淀，测，分离出固体中未检测到Fe，向上层清液滴加，有蓝色沉淀。 Ⅱ．重做实验Ⅰ，当溶液时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸至，滴加KSCN，溶液红色消失后，停止加入盐酸，时，分离出固体中检测到Fe。已知：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 下列有关说法错误的是 A. 实验Ⅰ中Zn至少发生2个反应 B. 实验Ⅰ所得溶液中有大量、和 C. 实验Ⅱ说明包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应 D. 实验Ⅰ、Ⅱ说明溶液与过量锌粉反应不能获得大量Fe 10. 向AgCl悬浊液中滴加氨水，发生反应①和②，与[]的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表 B. 反应①的平衡常数K的值为 C. A点对应溶液中存在： D. 时，溶液中存在： 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 根据实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 固体NaCl与浓硫酸反应可以制得HCl气体 酸性： B 和混合液中滴加KSCN，溶液不变红 稳定性： C 向溶液中加入Fe片无现象 氧化性： D 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 ： A. A B. B C. C D. D 12. 二苯乙二酮在碱的作用下发生重排反应生成二苯乙醇酸机理如下，下列说法正确的是 A. 二苯乙二酮中所有原子可以共平面 B. 二苯乙醇酸苯环上的二氯取代物有10种 C. 若二苯乙二酮的苯环上有甲基，更易发生重排反应 D. 碱性重排可生成 13. 从铜阳极泥(含Au、Ag、Cu、、等)中提取金、银等贵金属工艺流程如下： 已知：①“酸浸”得固体Au、AgCl、；“溶银”得； ② ； ③当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； 下列说法错误的是 A. “酸浸”时，等物质的量和消耗物质的量之比为 B. “溶金”时，离子方程式为 C. “溶金”时，溶液中浓度不能超过 D. “还原”时，滤液3中可以循环利用的物质为 14. 一种基于X电极和Y电极的高效海水淡化电池原理示意图如下，该装置通过充电过程实现海水淡化。已知：充电时，X极上发生的反应为：。 下列说法错误的是 A. 充电时，Y极连接电源负极 B. a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C. 放电时，电极Y发生的反应为 D. 充电时，阳极增重51.5 g，理论上可以处理175.5 g NaCl 15. 苯甲酸(简写为HA)在水(标记为w)和苯(标记为b)中进行萃取实验，若HA分配系数，苯层HA部分二聚：。，向苯溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。常温，含A各粒子的浓度以及HA水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：HA在苯中不电离；忽略体积变化。下列说法不正确的是 A. HA的 B. HA在苯中的二聚反应的平衡常数K约为 C. 若加水体积为2V mL，则曲线①与④交点pH变大 D. 若不考虑HA的二聚及电离，时，在上述萃余水层中再次加V mL苯二次萃取，二次萃余水层中HA占比16% 三、非选择题： 16. 硼及其化合物在生活生产中用途广泛。回答下列问题： （1）短周期元素中未成对电子数与硼元素相同的有___________种，与硼同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中表示第三电离能的是___________(填标号)。 A． B． C． （2）与分子的键角比较___________(填“大于”“小于”或“等于”)；下列微粒中与中存在的大键类型相同的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （3）硼氢化钠()与水在催化剂作用下获得的微观过程如图所示： 下列说法错误的是___________(填标号) A．①的反应为： B．上述含硼化合物中硼的杂化方式均为杂化 C．若用代替，②的反应为 （4）晶体主要分型和NaCl型，型晶胞如图所示。晶胞中代表___________(填“”或“”)；和NaCl型立方晶胞中的配位数之比为___________，单位体积的该晶体水解产生的物质的量为___________。 17. 一种从炼锌矿渣｛主要含铁酸锗()，铁酸镓，铁酸锌()}中回收镓、锗的工艺流程如下： 已知：①时，Ge以形式存在，pH2.5~5时，以形式存在； ②沸点： ， ， ， 。 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时，，反应的化学方程式为___________。 （2）“氯化蒸馏”时，馏出物的温度应为___________。 （3）气态时常以二聚体形式存在，二聚体的结构为___________。 （4）“水解”的产物为，则的水解方程式为___________。 （5）“沉镓”时，若溶液中的，调节pH的范围应为___________。 已知、、、。 （6）以惰性材料为电极电解制备镓时，金属镓在___________(填“阴”或“阳”)极生成。 （7）该流程中可以循环利用的物质有___________、___________(填化学式)。 18. 实验室制备高铜酸钠()，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①NaClO与在强碱性条件下反应生成； ②难溶于水，高温易分解；遇酸生成和。 回答下列问题： （1）装置甲中反应的化学方程式为___________，装置丁中仪器A的名称为___________。 （2）装置丙中生成的离子方程式为___________。 （3）丙装置中冰水浴的主要作用：①增大溶解度利于生成NaClO；②___________。 （4）测定粗产品中的纯度： 方法Ⅰ：利用装置丁和反应测定产品的纯度。 ①反应结束后，装置先冷却至室温，调节水准管与量气管液面相平，量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数___________%(实验时气体摩尔体积为，用含、、、m的代数式表示)。 方法Ⅱ：氧化还原滴定法测定产品的纯度。 ⅰ．准确称取1.00 g粗产品与足量稀硫酸反应后稀释至100 mL，取25.00 mL于碘量瓶中； ⅱ．向碘量瓶中加入足量10% KI溶液充分反应，避光密封(碘易升华)，调节溶液pH3.5~4，用标准液快滴慢摇滴定，临近滴定终点滴加淀粉，滴至溶液浅蓝色褪去，消耗标准液，加入，溶液呈浅蓝色，慢滴快摇滴至浅蓝色恰好消失，又消耗标准液。 已知：，；CuI沉淀表面易吸附被吸附的不易发生反应，CuSCN难吸附。，。 ②粗产品中的质量分数为___________(保留一位小数)。 ③粗产品中的纯度测定数值偏高的是___________(填标号)。 A．方法Ⅰ装置丁使用球形分液漏斗 B．方法Ⅱ中未避光密封 C．方法Ⅱ中调节溶液pH过低 D．方法Ⅱ中未加10% KSCN 19. 治疗阿尔茨海默病的潜在化合物的前体K的合成路线如下： 已知：①； ②； ③Claisen重排： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，E中含氧官能团的名称为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）含碳碳三键且与溶液反应的D的同分异构体数目为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）经过三步转化，乙二醇的作用是___________。 （6）F能与Na反应生成，F转化为G历程如下： 化合物Ⅰ()的核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为，则Ⅰ、Ⅲ的结构简式分别为___________、___________。 20. 加氢制备、涉及反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1）___________。 （2）①已知：平衡常数与温度之间满足关系(R、C为常数)，反应Ⅰ和Ⅱ的与的关系如图1所示，则表示反应Ⅰ的直线为___________(填“，，或”)。 ②已知：，其中k为速率常数，为活化能，R、A为常数。反应Ⅲ的速率方程为，。在图1中表示反应Ⅲ对应的曲线为___________(填“，，或”)。 ③在、下，将投料比的原料气匀速通过水分子筛多孔载体反应器，只发生反应Ⅲ，达到平衡时___________MPa。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图2)，的平衡转化率为60%，则相同时间内a出口和b出口中的质量比为___________(最简整数比)。 （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，起始压强为100 kPa，达到平衡时转化率为60%，选择性为50%，CO选择性为25%。已知：乙醇的选择性(、CO的选择性同理)。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________(最简整数比)。 （4）恒温恒压发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，若平衡时向体系通入稀有气体，再次达到平衡时的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $