福建厦门市大同中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

厦门市大同中学2025-2026学年（下)期中考试 高二化学试卷 (试卷满分：100分考试时间：75分钟) 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：C:12Si:28F:19Ca:40C1:35.5Ag:108 一、单选题（每题3分，共45分，请用2B铅笔填涂。) 1.S042的空间构型是 A.直线形 B.V形 C.平面三角形 D.正四面体形 2.一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是 A.分子式为C1oH180,属于烯烃 B.分子中含有手性碳原子 C.能发生加成反应和取代反应 D.不能使酸性高锰酸钾褪色 OH CH; CH,CH-CH-CH, 3.某烷烃的结构简式为 CHCH,其系统命名是 A.3,4-二甲基戊烷 B.2,3-二甲基戊烷 C.2-甲基-3-乙基丁烷 D.3-甲基-2-乙基丁烷 4.构成金属键的微粒是 A.原子 B.正、负离子 C.分子 D.金属正离子与自由电子 5.下列化合物中，既含离子键、共价键，又含配位键的是 A.NaBr B.AICl3 C.NHNO; D.CaCl2 6.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是 A.3d24s2 B.3d44s2 C.3d84s2 D.3s13p3 7.下列说法不正确的是 A.160和180互为同位素 B.CH,COOCH,CH,和CH,CH,CH,COOH互为同分异构体 C.金刚石和石墨互为同素异形体 D.正己烷和2-甲基戊烷互为同系物 8.下列能正确表示某元素原子处于最低能量状态的是 何☒☐C 幻☐ A.Is 2s 2p 3s 3s B. 1s 2s 2p 闷幻[ 仅☒幻口 C.Is 2s 2p 3s D.Is 2s 2p 9.金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700C,其晶胞结构如图所示。下列说法正确 的是 A.40gSiC中Si-C键的数目为4Na OSi B.金刚砂中C原子周围等距且最近的C原子数为6 oc C.C一Si键的长度为apm,则晶胞边长为2√2apm D.该晶体属于共价晶体，熔点比金刚石高 10.下列分子中，所有原子一定不在同一平面上的是 A.CH2Cl2 B.C2H2 C.C2H D.CGH6 11.下列物质中，互为同分异构体的是 A.甲烷和乙烷B.丁酸和乙酸乙酯C.乙醇和乙二醇D.淀粉和纤维素 12.有机物分子中原子（团）之间的相互影响会导致物质性质的不同，下列说法不正确的是 A.苯不能使酸性KMO4溶液褪色而甲苯能，是甲基对苯环影响的结果 B.乙醇不能与NOH溶液反应而苯酚能，是苯环对羟基影响的结果 C.金属钠与乙醇反应不如与水反应刷烈，是由于乙基是推电子基团，使乙醇中OH键极性减弱 D.三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，是由于氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸中O-H键极性增强 13.某冠醚分子b可识别K+。合成氟苯甲烷的原理如下： CHCI 有机溶剂 CH-F +KF+ +C1 氟苯甲烷 (a) (b) 下列说法不正确的是 A.a发生了取代反应 B.K+与冠醚通过离子键形成超分子 C.b可增加KF在有机溶剂中的溶解度D.b的所有原子的杂化方式均为sp3杂化 14.下列化学用语或图示表达正确的是 A2 A.Mg的2s电子云轮廓图为 B.HO的VSEPR模型为 C.乙烯的结构简式：CHCH D.HCIo的电子式： H:C1:O: 15.化合物A的结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大。X的第一电离能低于同周期 相邻元素，Y的基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>X>Y B.电负性：Y>Z C.基态原子的未成对电子数：Y>X D.化合物A中X原子轨道杂化类型：Sp3 化合物A 第II卷（非选择题） 二、填空题（共55分，除标注2分外每空1分。选择题请用2B铅笔填涂。) 16.(19分)按要求回答下列问题： CH C=CH一CH I.现有下列5种有机物：①CH2=CH②CHC=CH③CHCH2CHOH④CH:OCH2CH3⑤ CH 请回答： (1)属于烃类的是 (填序号，下同)，互为同系物的是 ,互为同分异构体的是 (2)用系统命名法给⑤命名，其名称为 (3)写出⑤在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式 (2分) Ⅱ.(1)分子式为CH120的醇有多种同分异构体的说法正确的是（不考虑立体异构）。 HO A.共有6种B.共有7种C.共有8种D.共有9种 (2)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示： ①酚酞的分子式为 ,分子中含氧官能团为 (填名称)。 ②从结构上看，酚酞可以看作（填序号）。 A.烯烃B.芳香化合物C.醇类物质D.酚类物质E.醚类物质 F酯类物质 Ⅲ.(1)键线式 表示的有机物的结构简式 分子式为 (2)①某烷烃的结构简式为CH3C(C2H5),CH2CH(C2H5),含甲基的个数： ②2一丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应得到的氧化产物结构简式： (3)CH4与C2反应生成的一种可用作局部麻醉剂油状物，易被空气氧化，产生剧毒气体一光气，反应的化 学方程式为2X+0,→2C1-C-C1+2HC1,x的俗名为一该反应填属于"或不属于取代反应。 (4三氨唑（ )的沸点显著高于吡啶( )的主要原因是 （2分) Ⅳ.现将0.2ol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重21.6g,后 者增重44g(假定气体全部吸收)，试通过计算推断该烃的分子式 。 （2分) 17.(19分)I.氢气热值大，无污染，被誉为“世界最清洁的能源”，氢气的储存是氢能利用的热点问题。 (1)硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料。 ①NaBH,中氢元素的化合价为 ②硼元素位于元素周期表的 区（填标号）。 A.S B.p C.d D.f ③NaBO,中BO,的空间构型是 (填标号) A.正四面体形 B.平面三角形 C.三角锥形 D.直线形 (2)二甲胺(CH)2NH常用于制备某储氢材料X,其结构如图， CH3 H,C-O、0-CH3 -N-H c-o CH: O-CH; ①X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 ②X的阳离子中C-N-C的键角 二甲胺中C-N-C的键角（填“>”、“<”或“=”）。 ③X的阴离子中B原子的杂化方式 ④1molX中含有配位键的数日为 (2分) IⅡ.一种由Mg制备MgF2的工艺如下图所示。己知Mg(OCH)2易溶于甲醇(CHOH),且CH3OH电离能力 远弱于H20。 H20 NaF Mg→Mg(OCH3)2→Mg(OH)2→MgF2 (I)CHOH中三种原子的半径大小关系为。 A.H<C<O B.H<O<C C.O<H<C D.CH<O (2)上述流程中，可循环利用的物质是 (3)常温下K[Mg(OHD2]=5.6×1012、KMgF2)=7.4×10-1。则该条件下反应Mg(OH2+2F≥MgF2+20H 的平衡常数=。(2分) Ⅱ.氟化钙的晶胞结构如图所示， (1)晶胞中Ca2+离子的配位数为 (2)与F等距且最近的Ca2+形成的空间构型为 (0,0,0) a nm (3)CaF2中存在的化学键有 (填标号)。 a.范德华力b.金属键c.极性共价键d.离子键 (41号原子的分数坐标为一。(2分) (S)已知氟化钙的晶胞边长为anm,则晶胞密度为 gcm3。(列出计算式即可)。(2分) 18.(17分)金属钛被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。以TiC4为原料，经过一系 列反应可以制得TN和纳米TiO2(如下图所示)。 热水 TiCla H,TiO, 纳米Ti02 高温 Ti 高温 足量M TiN 图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表： I2 电离能/kJ-mol-一1) 738 1451 7733 10540 13630 请回答下列问题： (1)T(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子的价电子轨道表示式为，电子占据的最 高能层符号为 ，钛在元素周期表中的位置为： BH4中B-H键的夹角为 (2)M是 (填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为 (3)查阅资料得知TCL4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。 ①要确定TC4固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是 A.原子发射光谱分析法 B.晶体X射线衍射分析 C.质谱法 D.紫外一可见吸收光谱 ②固态TiC4属于_ 晶体。 ③用锌还原TiCL4的盐酸溶液，经后续处理可制得一种绿色的配合物TiCl3·6H2O。通过实验确定配位数为6 该配合物的结构，具体操作为：向含有1mol该配合物的溶液中逐滴滴加酸化的AgO3溶液，过滤并干燥所 得白色固体，称得其质量为143.5g,则化学式为 ,该配合物中含有化学键的类型 (4)[TOHO)]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是 (⑤)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶 格能数据如下： 离子晶体 Nacl KC1 Ca0 晶格能/kJ°mo1 786 715 3401 KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为 (⑥纳米TO2是一种应用广泛的高效催化剂。电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN,可在TO2的催化下， 先用NaCIo将CN氧化成CNO,再在酸性条件下CNO继续被NaCIo氧化成N2和CO2。C、N、O三种 元素的电负性由小到大的顺序为 :与C互为等电子体微粒的化学式为 (任写1 种) ()金红石（钛的氧化物)的晶胞结构如图所示。 ①由图可知该氧化物化学式一。 0 o Ti ②Ti位于距离最近的O构成的 中心。 A.三角形 B.四面体 C.六面体 D.八面体 ③该氧化物的晶体熔点为1850℃，其晶体类型最不可能是 (填标号)。 A.共价晶体 B.离子晶体 C.分子晶体厦门市大同中学2025-2026学年（下）期中考试 高二化学试卷答案 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 0 C 0 O C 0 D A A 题号 11 12 13 14 15 答案 ⊙ A B D 1.D 【详解】根据价层电子互斥理论，硫原子的孤电子对为：6-(2×4)+2-0，成键电子对数等 于价电子对数=4，即为正四面体型，故选D。 2.C 【详解】A.该分子含O元素，不属于烯烃，A错误： B.分子中所有碳原子周围均无四个不同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，B错误： C.分子含碳碳双键，可以发生加成反应，烷基上可以发生取代反应，C正确： D.分子含碳碳双键和羟基，能使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选C。 3.B 【详解】 H.c-CH-CH-CH 2 H,C CH.CH. 根据烷烃的系统命名法，选取上述烷烃最长链并编号如图 45 ,结合 甲基的位置，可命名为：2,3-二甲基戊烷，故选B。 4.D 【详解】金属晶体由金属正离子和自由电子组成，构成金属键的微粒是金属正离子和自由电 子，故选D。 5.C 【详解】A.溴化钠中只含离子键，A选项错误； B.氯化铝中只含共价键，B选项错误； C.硝酸铵中，铵根离子与硝酸根以离子键的形式结合，铵根和硝酸根都具有共价键，且铵 根有一根配位键，C选项正确： D.氯化钙只含离子键，D选项错误： 故选C。 6.C 【分析】外围价电子指的是价电子层，对主族元素，价电子层指最外层电子，对过渡元素， 价电子层指的是最外层电子和次外层的d能级： 根据泡利不相容原理，在同一原子内，不存在运动状态完全相同的两个电子，所以基态G 原子核外有31个电子，则有31种电子的运动状态： 能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布 在能量逐渐升高的能级里： 洪特规则：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向 相同： 泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反； 【详解】A、按照洪特规则，当能级处于半满、全满、全空时，能量最低，因此该外围电子 排布式为3d04s,A错误： B、按照洪特规则，该外围电子排布式为3d4s,B错误； C、符合核外电子排布规则，C正确： D、不符合能量最低原理，应为3s23p2,D错误。 故选C。 7.【答案】D 【详解】A.160和180的质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素，故A正确： B.CH,COOCH,CH和CH,CH,CH,COOH的分子式均为CHO2,分子式相同，结构不同， 互为同分异构体，故B正确： C.金刚石和石墨是碳形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故C正确： D.正己烷(CH,CH,CH,CH,CH,CH3)和2-甲基戊烷(CH,CH(CH3)CH,CH,CH3),分 子式均为CH4,结构不同，属于同分异构体，而非同系物，故D错误： 故答案选D。 8.D 【详解】若元素的原子处于最低能量状态，则其核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理 和洪特规则。A、B项违背洪特规则，C项表示元素的原子处于激发态，违背能量最低原理。 答案选：D。 9.A 【详解】A.40gSiC的物质的量为：n(SiC)=40g/mol40g=1mol在SiC晶体中，每 个Si原子与4个C原子形成4个SiC键，每个C原子也与4个Si原子形成4个 Si-C键，因此1 mol SiC中含有4NA个Si-C键。A正确. B.金刚砂的晶胞与金刚石类似，每个C原子周围最近的原子是S原子，形成正四面体结 构。而C原子周围等距且最近的C原子，位于晶胞的面对角线延长线上，距离为晶胞面对 角线的一半。以晶胞顶点的C原子为例，周围有12个面心位置的C原子与其等距且最近， 因此数目为12，不是6。因此选项B的说法是错误的。 C.设品胞边长为x,则学x-pm,X-9pm,C错误： D.金刚砂(SC)与金刚石结构相似，都属于共价晶体。共价晶体的熔点取决于共价键的键 能，键长越短、键能越大，熔点越高。C的原子半径小于S,因此金刚石中C-C键的键长 比SiC中C-Si键的键长短，键能更大，所以金刚石的熔点高于SiC。因此选项A中“熔 点比金刚石高”的说法是错误的。 故选A。 10.A 【详解】A.CHC12为四面体结构，所有原子一定不在同一平面上，A项正确： B.C2H2为直线形结构，所有原子一定在同一平面上，B项错误； C.CH4为平面结构，所有原子一定在同一平面上，C项错误； D.CH6为平面六边形结构，所有原子一定在同一平面上，D项错误： 答案选A。 11.B 【详解】A.甲烷分子式为CH4,乙烷分子式为CH6,分子式不同，不是同分异构体，故不 选A: B.丁酸结构简式为CH3CH2CHC0OH,乙酸乙酯结构简式为CH:COOCH2CH3,分子式都 是C4HO2,但结构不同，互为同分异构体，故选B; C.;乙醇分子式CHO,乙二醇分子式为CHO2,分子式不同，不是同分异构体，故不选 d D.淀粉和纤维素虽通式均为(CHoO)n,但n值不同，不是同分异构体，故不选D: 选C。 12.A 【详解】A.甲苯被氧化的是甲基，而非苯环。苯环的共轭效应使甲基的C-H键更易断裂， 因此是苯环对甲基的影响，而非甲基影响苯环，A错误； B.苯酚中，氧原子的孤对电子与苯环形成p-共轭，使生成的苯氧负离子因负电荷离域而 稳定，酸性增强，故能与NaOH反应，体现了苯环对羟基影响，B正确； C.乙基的推电子诱导效应减弱乙醇中OH键极性，H更难解离，反应不如水剧烈，C正确： D.氟的电负性大于氯，更强的吸电子诱导效应使三氟乙酸的OH键更易解离，酸性更强， D正确； 故选A。 13.B 【详解】A.观察反应式可知，a(C6H5CH2Cl)中的氯原子被氟原子取代生成氟苯甲烷 (CHCH2F),符合取代反应的定义，即有机化合物分子中的某个原子或原子团被其他原 子或原子团所替代的反应，A正确： B.K+与冠醚之间不是通过阴、阳离子的静电作用形成的离子键，而是通过配位键等相互作 用形成超分子，离子键是存在于离子化合物中阴、阳离子间的化学键，B错误； C.冠醚分子b具有特殊的结构，能够与K+结合，从而使KF能够更好地分散在有机溶剂中， 增加了KF在有机溶剂中的溶解度，C正确： D.观察b的结构可知，b分子具有高度对称性，分子中所有氢原子的化学环境完全相同， 所以其核磁共振氢谱只有一组峰，D正确： 综上，答案是B。 14.B 【详解】A.s电子云轮廓图为球形，A错误： B.H,0的中心原子为0，价层电子对数为2+-2x1=4,孤电子对为2，VSEPR模型为○○ B正确： C.乙烯中有碳碳双键，结构简式：CH=CH2,C错误； D.根据成键规律，HCIO的电子式： H:Q:CI: D错误： 答案选B。 15.D 【分析】Z在三种元素中原子序数最大，且能形成带一个正电荷的阳离子，所以Z只能是 Na;Y核外电子排布为1s22s22p4,s能级有4个电子，p能级有4个电子，Y为O;X的第 一电离能低于同周期相邻元素，则X为B,其第一电离能比相邻的B(由于全满稳定结构) 低，据此解答。 【详解】A.Z为Na(第三周期)，X为B(第二周期)，Y为O(第二周期)。一般而言， 电子层数越多，半径越大：同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径Na>B>O, 即Z>X>Y,A正确： B.Y为O,Z为Na,O的非金属性强于Na,电负性O>Na,即Y>Z,B正确： C.Y为0，基态原子的电子排布式为1s22s22p4,2p轨道有2个未成对电子；X为B,基态 原子的电子排布式为1s22s22p,2p轨道有1个未成对电子，故Y>X,C正确： D.X为B,化合物A中B原子形成3个σ键（与O连接）且无孤电子对，其价层电子对数 为3，杂化类型为p2,D错误： 答案选D。 16.(1) ①②⑤ ①⑤ ③④ (2)2-甲基-2-丁烯 定条件 CH,一C=CH一CH CH (3m CH (2分) Ⅱ.(1)C.(1分) (2) ①C2H14O4酯基、（酚）羟基②BDF(1分，少一个得0.5， 只对1个不得分) III.(1)(CH3)2CHCH2CH2CH; C6H14 (2)5 CH,COOH (3)根据原子守恒可得X为CHC3,俗名氯仿：该反应为氧化反应，不属于取代反应。 (4CH2 17.I.(1) ①.-1(1分) ②.B(1分)③.D(1分) (2) ①.N>O>C>B ②.>(1分) ③.p3 (1分)④.2W(2 分) Ⅱ.(1)B(1分) (2)CH3OH (3)7.6×102(2分) IL.(1)8 (2)正四面体(3)d(1分) ④(，)(2分)（⑤8 (2分) /(ax10-7)3-N 18. (1) M四、第VB族 109°28 3d 4s (2)Mg 12 (3)①B(1分) ②D(1分) ③【TiCl2(H20)4】C1·2H20 离子键、配位 键、共价键 (4)TiO2+中的Ti有空轨道，而H2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键。 (5)TiN>Cao>KC1 (6)C<N<O N2C0C22(任写1个，或其他合理答案) (7)Ti02.D(1分)C(1分)