2026年江苏泰州市姜堰区中考一模化学试题

2026年春学期九年级第一次学情调查化学试题 （考试时间：60分钟；总分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共20分） 第1-10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。第11-15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分。 1. “姜堰大炉烧饼”被列入泰州市非遗，有关制作环节没有发生化学变化的是 A. 和面发酵 B. 碱面去酸 C. 制作饼坯 D. 麦秆烘烤 2. 下列物质的性质与用途不相符的是 A. 金刚石硬度大，可刻划玻璃 B. NaOH有碱性，可治疗胃酸过多 C. 活性炭有吸附性，可净水 D. CO有可燃性，可作燃料 3. 人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺肿大 A. 碘 B. 铁 C. 锌 D. 氟 4. 合理使用化肥，可以促进农作物的生长。下列属于复合肥的是 A. 氨水 B. KNO3 C. D. KCl 5. 传统烟花爆竹中的黑火药燃烧时的反应方程式为：，其中硫还可能生成SO2。下列有关说法错误的是 A. 该反应中共涉及两种单质 B. KNO3中的阴离子是 C. 氮气由氮分子构成 D. 限放烟花爆竹可减少大气污染 6. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，碲和镉元素的部分信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 碲原子的中子数为52 B. 碲的相对原子质量为127.6 g C. X=18 D. 镉离子的符号为 阅读下列材料，完成下列小题 苯甲酸钠（C6H5COONa）是一种低毒性的防腐剂。酱油中加入苯甲酸钠，可防止滋生微生物。苯甲酸钠的抑菌作用最适宜pH范围为2.5~4，其抑菌作用随酸度的增大而增强，在碱性条件下则失效。 7. 下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为 B. 苯甲酸钠中有四种元素 C. 苯甲酸钠由15个原子构成 D. 苯甲酸钠中氧元素质量分数最大 8. 下列食品不适合添加苯甲酸钠防腐的是 A. 苏打饮料 B. 番茄酱 C. 果汁 D. 食醋 9. 《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A. “凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B. “……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C. “土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D. “众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 10. 对下列现象的解释正确的是 选项 现象 解释 A 干冰升华 分子种类发生改变 B 点燃火柴后，火柴头朝上，火焰很快熄灭 火柴梗接触不到氧气 C 将某品牌的食盐溶液滴到淀粉试液中，不变蓝 该食盐一定不含碘元素 D 金属钠和钾的合金常温时呈液态 钠和钾形成合金后熔点降低 A. A B. B C. C D. D 11. 对铁钉进行预处理，探究铁、铜和银三种金属活动性强弱。下列操作不能达到目的的是 A. 除油污 B. 配制稀硫酸 C. 除铁锈 D. 探究活动性 12. 下列转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列家庭实验不能成功的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉线和羊毛线 取样，分别点燃，闻气味 B 除去烧水壶中的水垢 加入食盐溶液浸泡 C 自制酸碱指示剂 取紫甘蓝研碎后，加入适量酒精浸取 D 探究蔗糖溶解过程中能量变化 将蔗糖固体加入水中，搅拌，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 14. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. KNO3比NaCl溶解度大 B. 20℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6% C. NaCl中混有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D. 将169 g 80℃饱和KNO3溶液降温至20℃，可析出137.4 g晶体 15. 利用铜盐、铁盐可处理含的废气并回收单质硫，其处理过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ过程中溶液的pH逐渐减小 B. 反应Ⅲ为： C. 处理过程中HCl可以循环使用 D. 理论上，处理，需消耗 第二部分 非选择题（共40分） 16. 2025年10月神舟二十一号飞船顺利发射，化学为太空之旅保驾护航。 （1）航天服中使用“氨纶尼龙聚合物”增加关键部位的弹力，该新型材料属于______材料。 A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 （2）空间站内种植的生菜和番茄，主要为航天员补充的营养物质是______。 （3）空间站内，利用“萨巴蒂尔反应”和水的电解实现了水的循环利用和氧气再生。 ①“萨巴蒂尔反应”系统中化学方程式为______。 ②电解水生成的氧气和氢气的质量比为______，系统中a和b的大小关系为a______b（填“>”、“=”或“<”，忽略非反应损耗）。 （4）“中国芯”是飞船的“心脏”。生产芯片时用气体进行蚀刻的微观原理如图，该反应的方程式为______，属于______（填基本反应类型）。 17. 同学们对气体的制备、性质和用途进行探究。 Ⅰ.制取气体 （1）实验室用高锰酸钾制备氧气的反应方程式为______。某同学用储气袋收集氧气，用传感器测得氧气浓度只有90%，请分析氧气不纯的原因，______。 （2）装置B中仪器①的名称为______。实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应方程式为______。要获得干燥、纯净的，仪器连接顺序是B-______-G，干燥时气体应从装置E的______端通入（填“a”或“b”）。 Ⅱ.拓展应用 （3）图甲是小组制作的简易制氧机，使用注射器的优点是______，水的作用是______。用120 g质量分数为30%的溶液可配得______g质量分数为5%的溶液。若用量筒量取水时俯视读数，会导致配得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）图乙是一种化学氧自救呼吸面罩，黄色固体能与人体呼出的气体反应生成，与反应生成和白色固体碳酸钾的化学方程式为______。通过观察窗，观察到______现象，则需要更换药品。 18. 以某软锰矿（含及少量和）为原料制备。 （一）制备硫酸锰溶液，流程如图 资料卡片：①MnO2、均可作双氧水分解的催化剂； ②此实验中，溶液pH为1.8时开始转变为，达到3.2时完全沉淀。 （1）浸取：浸取时发生的反应有，其中化合价发生改变的元素是______。 （2）氧化：将剩余的转变成。的实际用量比理论值大得多，其主要原因是______。 （3）沉铁：加入MnO可消耗______，从而调节溶液的pH达3.2以上。滤渣1的主要成分是、______。 （4）沉钙、镁：加入时发生了复分解反应，反应方程式为______（写一个即可）。 （二）制备 步骤Ⅰ：向混合溶液中加入适量氨水，充分反应，得到悬浊液。 步骤Ⅱ：继续向悬浊液中通入适量空气，不断搅拌，充分反应后过滤，洗涤，得到固体。 （5）证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入______溶液，观察到无沉淀现象。 （6）X-射线衍射图可用于判断某物质是否存在。通入空气氧化时，不同温度和pH所得产品的X-射线衍射图如图，说明通入空气制备时应控制在______条件下进行。 19. 镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图1。 （1）含的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。氢化炉中反应需在高温高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为______，炉内用氩气做保护气，目的是______。 （2）遇水剧烈反应，产生并释放出氢气。计算5.2 g的与水反应释放出氢气的质量。______（写出计算过程） （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水pH>5.5时，开始转变成沉淀。 （3）废水中氢氧化镁颗粒带一定单位的电荷，结合图2分析，能吸附是因为其所带的是______（填“正”或“负”）电荷，离子X的符号是______。 （4）废水的pH对除铜效果的影响，如图3。pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合资料卡片，解释原因：______。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[] 【资料卡片】 （5）①碱式氯化镁难溶于水，可与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为______。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和MgO。 （6）碱式氯化镁可作为阻燃剂，分析其能阻燃的原因______。（答一点即可） （7）向溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是和的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有：取白色絮状沉淀洗净后，加入试管中（补全实验方案），______。（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液） 2026年春学期九年级第一次学情调查化学试题 （考试时间：60分钟；总分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共20分） 第1-10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。第11-15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7~8题答案】 【答案】7. B 8. A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题（共40分） 【16题答案】 【答案】（1）A （2）维生素 （3） ①. ②. ③. ＞ （4） ①. ②. 置换反应 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 没有等发生装置内空气排尽后收集或收集前储气袋中空气未排尽 （2） ①. 长颈漏斗 ②. ③. F-E ④. a （3） ①. 控制液体的滴加速率，获得平稳气流或便于添加液体药品 ②. 观察气体产生速率（合理即可） ③. 720 ④. 偏大 （4） ①. ②. 全部变成白色或没有黄色固体剩余 【18题答案】 【答案】（1）铁元素和锰元素（Fe和Mn） （2）MnO2、Fe3+作双氧水分解的催化剂，加快了双氧水分解 （3） ①. H+（或酸或部分H2SO4） ②. 氢氧化铁##Fe(OH)3 （4） 或 （5）氯化钡（BaCl2）或硝酸钡[Ba(NO3)2]或氢氧化钡[Ba(OH)2] （6）60℃、pH=11 【19题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使得气体与MgO反应更快更充分 ②. ③. 作保护气，隔绝氧气，防止氢气爆炸，防止镁被氧化 （2）解：设产生氢气质量为x x=0.8 g 答：产生氢气质量为0.8 g。 （3） ①. 负 ②. （4）pH为4时铜离子被吸附去除，pH为6时铜离子不仅被吸附去除，还会转变成沉淀而去除 （5） （6）碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度；生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；分解吸热，降低可燃物的温度（一点即可） （7）加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $