精品解析：湖南怀化市第一中学等校2025-2026学年下学期高二期中校内检测 化学试题

2026年上学期高二期中校内检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Cu-64 As-75 Cd-112 Te-128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有3 mol σ键 B. 我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(Al-Zr-Sc)合金材料，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关 C. 《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏 D. 嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯中平均1个碳原子形成1.5个σ键，12 g石墨烯中含有1 mol碳原子，则含有1.5mol σ键，A错误； B．Al-Zr-Sc合金内存在自由移动的电子，能导电，合金的导电性与自由电子的运动相关，B正确； C．“酸坏之酒”即乙醇被氧化为乙酸，可以用蒸馏的方法，将乙醇蒸出，从而提纯，C正确； D．碳化硅的熔点高、硬度大，属于共价晶体，D正确； 故答案选A。 2. “符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或说法表述正确的是 A. 和属于构造异构中的位置异构 B. 和都属于芳香族化合物 C. 官能团的电子式为 D. 中含有的官能团名称为胺基和醛基 【答案】C 【解析】 【详解】A．中官能团是碳碳三键，中官能团是碳碳双键，两物质官能团类别不同，属于构造异构中的官能团异构，A错误； B．不含有苯环，不属于芳香族化合物，B错误； C．官能团为—CO18OH，其中碳原子有1个单电子(未成键)，另外3个电子分别与1个氧原子形成双键、与1个—OH形成单键，电子式为，C正确； D．中含有的官能团名称为氨基和醛基，官能团名称不规范，不是胺基，D错误； 答案选C。 3. 根据有机物的系统命名，下列命名正确的是 A. 2-乙基戊烷 B. -三氯戊烷 C. 3-戊炔 D. 2-甲基-1，3-二丁烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．的名称是3-甲基己烷，A错误； B．的名称是2，2，3-三氯戊烷，B正确； C．该物质含有碳碳三键的最长碳链上有个碳，从距离三键较近的一端开始编号，在2号碳上有碳碳三键，所以名称为2-戊炔，C错误； D．的名称是2-甲基-1，3-丁二烯，D错误； 故选B。 4. 分子筛的化学组成通式为，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A. 1molSiO2中有4molSi—O键 B. 硬度：金刚石>晶体硅>碳化硅 C. Na2O与Na2O2熔化时破坏的化学键不同 D. 沸点：H2O<H2S 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol SiO2中每个Si原子形成4个Si-O键，每个O原子连接2个Si原子，但键的总数由Si原子决定。1mol SiO2含1mol Si原子，每个Si对应4mol Si-O键，因此总键数为4mol，A正确； B．原子晶体硬度由键能决定，键长：C-C＜Si-C＜Si-Si，故键能金刚石＞碳化硅＞晶体硅，硬度金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B错误； C．Na2O和Na2O2熔化时均破坏离子键，而Na2O2中的O-O共价键未被破坏，两者破坏的化学键类型相同，C错误； D．H2O分子间存在氢键，沸点远高于仅依赖范德华力的H2S，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解精炼粗铜的过程中，阴极质量增重32 g时转移的电子数目为 B. 的醋酸溶液中数目大于 C. 常温下，的硫酸溶液中由水电离出的数目为 D. 和充分反应后，得到的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阴极上的电极反应为阴极质量增加32 g，即生成0.5 mol Cu，转移的电子数目为，A正确； B．2 L pH=1的醋酸溶液中，即的数目为，B错误； C．溶液体积未知，无法计算溶液中由水电离出的H+数目，C错误； D．和生成的反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此得到的数目小于，D错误； 故答案选A。 6. 下列关于烃的说法错误的是 A. 某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有4种 B. 分子式为的烃可能存在顺反异构体 C. 乙烷和氯气发生取代反应生成的有机产物最多有9种 D. 有机物最多有12个碳原子在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．和按物质的量之比为1：1加成时，可以发生1，2-加成反应，产物为、、也可以发生1，4-加成反应，产物为，共有4种，A正确； B．主链有5个C原子时，相应烯烃有、，其中存在顺反异构，主链有4个碳原子时，相应烯烃有；；，都不存在顺反异构，故分子式为的烃可能存在顺反异构体，B正确； C．乙烷与的取代反应中，生成的一取代物有1种、二取代物有2种、三取代物有2种、四取代物有2种、五取代物有1种、六取代物有1种，总计有9种有机产物，C正确； D．有机物中，苯环和碳碳双键都可以在同一个平面上，最多有13个碳原子共面，如图所示：，D错误； 故答案选D。 7. 利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是 A．制备并能较长时间不变色 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．探究温度对反应速率的影响 D．测定某溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A为电解池，其中Fe作阴极，石墨作阳极，无法制得亚铁离子，A错误； B．在食盐水的中性环境中，铁钉会发生吸氧腐蚀，会使红墨水左高右低，B正确； C．探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同，实验中除温度不同外，酸的浓度虽然相等，但不相等，酸的种类也不同，C错误； D．不能把pH试纸放入溶液中，会污染试剂，应将pH试纸放在玻璃片或者表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色稳定后，与标准比色卡对比，D错误。 8. 某可充电电池的电解液中某物质的结构简式如图所示，X、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素。下列说法正确的是 A. 基态G原子的最高能级为3s能级 B. 该化合物的阴离子中所有原子不可能共平面 C. 化合物Y2X6和YW3中Y的价态不同 D. YW3分子的空间结构为三角锥形，中心原子采取sp3杂化 【答案】B 【解析】 【分析】X、G、Y、Z，M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素，则W为F元素；由X、Y、Z、M的成键方式可知，X为H元素，Z为C元素，M为O元素，则Y为B元素，G能形成+1价阳离子，则N为Li元素，据此分析； 【详解】A．基态Li原子的最高能级为2s能级，A错误； B．该化合物的阴离子中存在采用sp3杂化的C原子，故所有原子不可能共平面，B正确； C．由电负性可知化合物Y2X6和YW3分别为B2H6、BF3，二者中的B元素均为+3价，C错误； D．BF3中心原子价层电子对数，中心原子采取sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，D错误； 故选B。 9. 物质微观结构决定宏观性质，下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A NH3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 相似相溶 B 甲烷分子和P4分子的键角均为109°28' 两分子的空间结构均为正四面体形 C 碱金属中金属锂的熔点最高 碱金属中原子最外层电子数相同，但锂原子半径最小，金属键最强 D 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3是极性分子，水为极性溶剂，而CCl4为非极性溶剂，根据相似相溶原理，NH3应更易溶于水，叙述与解释均错误，A错误； B．甲烷键角为109°28'，白磷分子的空间构型为正四面体形，键角为60°，B错误； C．碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强，因此Li的熔点最高，C正确； D．干冰的密度大于冰的，干冰中二氧化碳分子间只存在范德华力，属于分子密堆积，冰中水分子间存在氢键，属于分子非密堆积，冰晶体中水分子空间利用率不高，D错误； 故选C。 10. 某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物A(只含C、H、O三种元素)的分子组成和结构，元素分析仪测得有机物A中碳的质量分数为，氢的质量分数为。用核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图1所示，峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如图2所示。已知A的密度是同温同压下密度的2倍。下列说法正确的是 A. 有机物A的实验式为 B. 有机物A中含有的官能团名称为羧基 C. 0.1 mol有机物A与足量氧气在点燃条件下充分反应可产生 D. 与有机物A互为同分异构体的羧酸类物质有两种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【分析】有机物A中碳的质量分数为，氢的质量分数为，则氧的质量分数为，，所以A的实验式为； 【详解】A．已知A的密度是同温同压下密度的2倍，则A的相对分子质量为88，则A的分子式为，实验式为，A错误； B．根据A的核磁共振氢谱图可知，在A分子中有4种不同化学环境的氢原子，个数比为1：3：1：3，再根据Ａ的红外光谱图可知，Ａ中有键和键，结合Ａ的分子式可知，Ａ的结构简式为(或写为)，官能团名称为羟基和酮羰基，B错误； C．未指出是否在标准状况下，所以无法计算产生的体积，C错误； D．根据选项Ｂ的分析可知，Ａ的结构简式为(或写为)，与有机物A互为同分异构体的羧酸类物质有两种(不考虑立体异构)CH3CH(CH3)COOH、CH3CH2CH2COOH，D正确； 答案选D。 11. R-CHO与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(TS为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 由图可知，催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的热效应 C. 四种过渡态中TS2最稳定 D. 催化剂1作用下的决速步为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中可以看出，该反应的反应物为：，生成物为：，焓变为：，所以该反应的热化学方程式为，A正确； B．从图中可以看出，催化剂1与催化剂2在生成最终产物的时候，焓变均一样，只是降低了反应的活化能，从而可以得到催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应物和生成物的能量差，不改变反应的热效应，B正确； C．根据过渡态的能量越高，稳定性越差的原理，图中 TS2 的相对能量是四个过渡态中最高的，因此TS2是最不稳定的过渡态，不是最稳定的过渡态，C错误。 D．活化能最大的步骤为决速步骤，催化剂1作用下的步骤1的活化能为，步骤2的活化能为，那么催化剂1作用下的决速步应该是，D正确； 故答案选C。 12. 北京冬奥会使用的碲化镉（CdTe）太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，Te和Cd原子间的最短距离为。下列说法正确的是 A. 晶体中距离Te最近的Te原子有4个 B. 两个Te原子间的最短距离为 C. 晶体的密度为 D. 若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙切面 【答案】D 【解析】 【分析】和原子间的最短距离为，是体对角线，体对角线距离为，晶胞边长为；由晶胞结构可知，晶胞中含有原子个、原子4个，化学式为。 【详解】A．晶体中位于体对角线处，有4个，按照晶胞无隙并置，晶胞中原子为面心立方堆积，故距离最近的原子有12个，A错误； B．由晶胞结构图甲看出，两个原子间的最短距离为面对角线的一半，即为，B错误； C．由公式计算晶体的密度为，C错误； D．图乙中虚线为上、下底平面的平行对角线，按该方向切甲，长为（即晶胞面对角线）、宽为（即晶胞边长）的长方形，长方形的顶点及长边的中心为原子，长方形的2条对角线距上方顶点的处是原子，有2个，即图丙，D正确； 故选D。 13. 某科技团队设计了一种废弃电极材料再锂化的电化学装置，其原理如图所示。已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。再锂化为的过程中，下列说法正确的是 A. Pt电极为阴极，向电极移动 B. 再锂化为的过程中Co元素化合价升高 C. 电极上发生的反应： D. 产生标准状况下时，理论上可转化的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Pt电极产生，故Pt为阳极，向Pt电极移动，A错误； B．中Co元素化合价为(，故)，再锂化为后Co元素化合价为3，化合价降低，B错误； C．电极为阴极，发生还原反应，Co元素化合价降低，需结合()个和()个电子生成，电极反应式为，C正确； D．生成标准状况下时转移4 mol电子，由阴极反应知每转化转移电子，故转化的为，D错误。 14. 常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持温度不变(忽略溶液体积变化)，测得与、的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表随的变化 B. 常温下，的电离平衡常数 C. a点溶液中存在： D. b点溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】向某浓度溶液中加入不断减少，不断增大，曲线Ⅰ代表随的变化；加入的越多，越大，越小，但不会减小到0，曲线Ⅲ代表随的变化；，温度不变，不变，随升高，则不断减小，故不断减小；曲线Ⅱ代表随的变化。 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅰ代表随的变化，且由曲线Ⅰ可知，起始时小于，A正确； B．根据分析可知，曲线Ⅲ代表随的变化。当为5.3时，，此时，；当为3.05时，，即，又因为，则，则，B错误； C．故a点溶液中，点时，则，a点时，，因此，C正确； D．b点时，由电荷守恒，此时，即，所以，上式变形为，因为，所以，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。按性质和结构分为烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃和芳香烃等。天然气和石油的分馏产物、煤的干馏产物都属于烃类，是重要的化工原料。回答下列问题： （1）某烷烃的结构简式为。 ①用系统命名法命名该有机物，其名称为______。 ②若该烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有______种结构；若该烃是单炔烃与氢气加成的产物，则该炔烃可能有______种结构；若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则该二烯烃可能有______种结构。 （2）TNT是一种烈性炸药，为淡黄色晶体，不溶于水，写出用甲苯在浓硫酸、浓硝酸加热条件下制备TNT的化学方程式：______。 （3）下列关于烃的说法错误的是______(填字母)。 A．沸点：2，2-二甲基戊烷>正戊烷>新戊烷-二甲基丁烷>丙烷 B．甲苯与液溴在溴化铁催化作用下生成的一取代产物主要有：、 C．等质量的物质燃烧的耗氧量：甲烷>乙烷>乙烯>丙炔 （4）已知：烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：(丙酮)。现有分子式的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，则该烯烃的结构简式为______。 （5）已知：(R1、R2为氢原子或烷基)，有机化合物M()可被酸性溶液氧化为，则符合条件的有机化合物M的结构共有______种。 【答案】（1） ①. 2，2，3，4-四甲基己烷 ②. 5 ③. 1 ④. 5 （2） （3）A （4） （5）3 【解析】 【小问1详解】 ①主链应该为6个C原子，离取代基较近的一端开始编号，则2号位有两个甲基，3号、4号位各有一个甲基，用系统命名法命名该有机物，其名称为2，2，3，4-四甲基己烷。 ②若该烷烃由某单烯烃与氢气加成后得到，按单烯烃催化加氢原理可知，只要在烷烃中相邻碳原子上各去掉一个氢原子即可把碳碳单键恢复为原来碳碳双键，则单烯烃的双键位置有5种，如图所示：；若该烃是单炔烃与氢气加成的产物，按单炔烃催化加氢的原理可知，只要在相邻碳原子上各去掉两个氢原子即可把碳碳单键恢复为原来碳碳三键，则该炔烃可能有1种结构，如图所示；若该烃是二烯烃与足量氢气加成的产物，则碳碳双键不能相连，该二烯烃可能有：、和，共种结构。 【小问2详解】 甲苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应得到TNT(三硝基甲苯)，反应方程式为。 【小问3详解】 A．烷烃相对分子质量越大沸点越高，相同碳原子数烷烃支链越多沸点越低，故沸点：2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>正戊烷>新戊烷>丙烷，A错误； B．甲苯与液溴在溴化铁催化作用下生成的一取代产物主要为邻、对位的氢被取代，产物主要有、，B正确； C．等质量的烃完全燃烧时，H的质量分数越大，耗去的量越多；则同质量的物质燃烧耗氧量：甲烷>乙烷>乙烯>丙炔，C正确； 故选A。 【小问4详解】 由已知条件可知，的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮，则该烯烃的结构简式为。 【小问5详解】 根据题干可知，有机化合物中直接与苯环相连的碳原子上至少有一个氢原子才能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，则符合条件的有机化合物M的结构有、、，共3种。 16. 不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、镍、铜等。回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子的轨道表示式为___________。铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是___________。 （2）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是___________。 （3）是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断分子的空间结构是___________(填“平面四边形”或“四面体形”)。 （4）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。 ①1 mol该配合物中含σ键的数目为___________。 ②该配合物中不存在的作用力类型有___________(填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力 ③乙二胺()是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与___________(填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定，原因是___________。 （5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NiAs晶胞结构如图所示： 用X射线衍射测算出NiAs晶体的晶胞参数(，NiAs晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，___________(用含m、n和ρ的代数式表示即可)。 【答案】（1） ①. ②. 在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动(答案合理均可) （2）Si原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(答案合理均可) （3）平面四边形 （4） ①. (或) ②. ADE ③. 铜 ④. 过渡金属原子有较多的空轨道，易接纳孤电子对形成配位键(答案合理均可) （5）(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 基态镍原子的价层电子的轨道表示式为；金属晶体导电的原因是自由电子在外加电场作用下发生定向移动。 【小问2详解】 Si原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(答案合理均可) 【小问3详解】 能与、等互溶，、属于非极性分子，根据“相似相溶”推出为非极性分子，若的空间结构为四面体形，则为极性分子，不符合上述推断，因此为平面四边形。 【小问4详解】 ①亚铁氰化钾中配位键也属于σ键，故1 mol亚铁氰化钾中含σ键的数目为(或)。②该配合物中存在离子键和配位键，不存在金属键、氢键和范德华力，故选ADE． ③过渡金属原子有较多的空轨道，易接纳孤电子对形成配位键，故乙二胺与铜形成的配合物更稳定。 【小问5详解】 根据均摊原则，晶胞中As原子数为2，Ni原子数为，晶胞参数，x、y轴夹角为，则晶胞底面为菱形，晶胞的体积为，晶体密度为，。 17. 石灰氮可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料，可由电石与氮气反应制得：。回答下列问题： （1）石灰氮可与稀硫酸反应生成氨基氰(，结构简式为)和一种离子化合物，写出反应的化学方程式：_______。 （2）氨基氰可水解生成尿素，已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中N原子的杂化轨道类型是_______；等物质的量的和分子中键数目之比为_______。 （3）的晶胞与相似，其晶胞结构如图1所示： ①填充在围成的_______(填“八面体”或“四面体”)空隙中，每个周围距离最近且等距离的有_______个。 ②一个晶胞内相距最远的之间距离为_______。 （4）乙酸的熔、沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二元聚体(八元坏结构)，请画出这种二聚体的结构：_______。 （5）我国学者以氮气为氮源高效合成了活性氮物质，以为合成子，能用于多种高附加值含氮化合物的合成，晶胞形状为长方体，其结构如图2所示： 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中m处的分数坐标为(为m处到底面的垂直距离)，则n处的分数坐标为_______；该晶体的密度_______(设表示阿伏加德罗常数的值，用含a、b、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 八面体 ②. 4 ③. （4） （5） ①. [或] ②. 【解析】 【小问1详解】 石灰氮可与稀硫酸反应生成氨基氰和一种离子化合物，该离子化合物为，化学方程式：； 【小问2详解】 尿素分子中所有原子均共平面，则分子中N原子的杂化轨道类型是；氨基氰的结构简式为分子的结构式为。故等物质的量的和分子中σ键数目之比为； 【小问3详解】 ①由的晶胞图可知，填充在围成的八面体空隙中；该晶胞不是立方晶胞，每个周围距离最近且等距离的有4个； ②一个晶胞内相距最远的之间距离为体对角线，长度为：pm； 【小问4详解】 乙酸的熔、沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二元聚体(八元坏结构)，该二聚体的结构为：； 【小问5详解】 由晶胞中在晶胞的顶点和体心位置，的个数为的个数为4，故均在晶胞的四个面上，图中m处的分数坐标为，由晶胞结构可知n处的分数坐标为，设表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度。 18. 甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，其综合利用受到环境和能源领域的广泛关注，是研究的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中，工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应iii制备。 反应i： 反应ii： （1）则反应iii：_______。 （2）在一定温度条件下，向恒容密闭容器中加入和发生反应iii，时反应达到平衡，此时体积分数为30%。 ①内用表示的平均反应速率为_______。若保持温度不变，再向容器中加入和各，则此时_______(填“>”“=”或“<”)。 ②由实验得到与的关系如图1所示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图中的_______点(填字母)。 图1 Ⅱ．工业上可用甲烷催化法制取乙烯：时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中甲烷物质的量随时间的变化如图2所示。 图2 （3）实验测得为速率常数，与温度有关。时，平衡时容器内的物质的量为，则与的比值为_______(用含a的代数式表示)；若升高温度，速率常数增大的倍数：_______(填“>”“=”或“<”)。 Ⅲ．甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，涉及反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 在条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图3所示。 图3 （4）和随水碳比的变化曲线分别是_______、_______(填序号)。 （5）当时，反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）+488.5 （2） ①. 0.075 ②. < ③. c （3） ①. [或] ②. > （4） ①. ② ②. ③ （5）4.67 【解析】 【小问1详解】 反应，则由盖斯定律得：； 【小问2详解】 ①在一定温度条件下，向恒容密闭容器中加入和发生反应iii，时反应达到平衡，此时的体积分数为30%，设内浓度变化量为，建立三段式： 由题意得：，解，则内用表示的平均反应速率为；在此温度下，平衡常数，若保持温度不变，再向容器中加入和各，则此时，平衡逆向移动，则此时； ②由于该反应，当x点升高到某一温度后，即升高温度，平衡正向移动，减小，而增大，反应重新达到平衡，则x点将移动到图1中的c点； 【小问3详解】 时，向的恒容反应器中充入，仅发生反应：，平衡时容器内的物质的量为，列出三段式： 反应达到平衡时，即，则 [或]；根据题干可知，正反应吸热，若升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，则速率常数增大的倍数：； 【小问4详解】 投料水碳比增加，的量增加，可以提高转化率，但的转化率下降，所以随着水碳比增加，的物质的量分数升高，则①为；的物质的量分数明显下降，则②为；由于的量增加，又使与反应生成和，所以物质的量分数降低，则③为； 【小问5详解】 投料水碳比时，根据图中信息可知，、，则，反应③的压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高二期中校内检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Cu-64 As-75 Cd-112 Te-128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有3 mol σ键 B. 我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(Al-Zr-Sc)合金材料，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关 C. 《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏 D. 嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体 2. “符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或说法表述正确的是 A. 和属于构造异构中的位置异构 B. 和都属于芳香族化合物 C. 官能团的电子式为 D. 中含有的官能团名称为胺基和醛基 3. 根据有机物的系统命名，下列命名正确的是 A. 2-乙基戊烷 B. -三氯戊烷 C. 3-戊炔 D. 2-甲基-1，3-二丁烯 4. 分子筛的化学组成通式为，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A. 1molSiO2中有4molSi—O键 B. 硬度：金刚石>晶体硅>碳化硅 C. Na2O与Na2O2熔化时破坏的化学键不同 D. 沸点：H2O<H2S 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解精炼粗铜的过程中，阴极质量增重32 g时转移的电子数目为 B. 的醋酸溶液中数目大于 C. 常温下，的硫酸溶液中由水电离出的数目为 D. 和充分反应后，得到的分子数目为 6. 下列关于烃的说法错误的是 A. 某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有4种 B. 分子式为的烃可能存在顺反异构体 C. 乙烷和氯气发生取代反应生成的有机产物最多有9种 D. 有机物最多有12个碳原子在同一平面上 7. 利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是 A．制备并能较长时间不变色 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．探究温度对反应速率的影响 D．测定某溶液的pH A. A B. B C. C D. D 8. 某可充电电池的电解液中某物质的结构简式如图所示，X、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素。下列说法正确的是 A. 基态G原子的最高能级为3s能级 B. 该化合物的阴离子中所有原子不可能共平面 C. 化合物Y2X6和YW3中Y的价态不同 D. YW3分子的空间结构为三角锥形，中心原子采取sp3杂化 9. 物质微观结构决定宏观性质，下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A NH3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 相似相溶 B 甲烷分子和P4分子的键角均为109°28' 两分子的空间结构均为正四面体形 C 碱金属中金属锂的熔点最高 碱金属中原子最外层电子数相同，但锂原子半径最小，金属键最强 D 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物A(只含C、H、O三种元素)的分子组成和结构，元素分析仪测得有机物A中碳的质量分数为，氢的质量分数为。用核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图1所示，峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如图2所示。已知A的密度是同温同压下密度的2倍。下列说法正确的是 A. 有机物A的实验式为 B. 有机物A中含有的官能团名称为羧基 C. 0.1 mol有机物A与足量氧气在点燃条件下充分反应可产生 D. 与有机物A互为同分异构体的羧酸类物质有两种(不考虑立体异构) 11. R-CHO与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(TS为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 由图可知，催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的热效应 C. 四种过渡态中TS2最稳定 D. 催化剂1作用下的决速步为 12. 北京冬奥会使用的碲化镉（CdTe）太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，Te和Cd原子间的最短距离为。下列说法正确的是 A. 晶体中距离Te最近的Te原子有4个 B. 两个Te原子间的最短距离为 C. 晶体的密度为 D. 若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙切面 13. 某科技团队设计了一种废弃电极材料再锂化的电化学装置，其原理如图所示。已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。再锂化为的过程中，下列说法正确的是 A. Pt电极为阴极，向电极移动 B. 再锂化为的过程中Co元素化合价升高 C. 电极上发生的反应： D. 产生标准状况下时，理论上可转化的 14. 常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持温度不变(忽略溶液体积变化)，测得与、的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表随的变化 B. 常温下，的电离平衡常数 C. a点溶液中存在： D. b点溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。按性质和结构分为烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃和芳香烃等。天然气和石油的分馏产物、煤的干馏产物都属于烃类，是重要的化工原料。回答下列问题： （1）某烷烃的结构简式为。 ①用系统命名法命名该有机物，其名称为______。 ②若该烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有______种结构；若该烃是单炔烃与氢气加成的产物，则该炔烃可能有______种结构；若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则该二烯烃可能有______种结构。 （2）TNT是一种烈性炸药，为淡黄色晶体，不溶于水，写出用甲苯在浓硫酸、浓硝酸加热条件下制备TNT的化学方程式：______。 （3）下列关于烃的说法错误的是______(填字母)。 A．沸点：2，2-二甲基戊烷>正戊烷>新戊烷-二甲基丁烷>丙烷 B．甲苯与液溴在溴化铁催化作用下生成的一取代产物主要有：、 C．等质量的物质燃烧的耗氧量：甲烷>乙烷>乙烯>丙炔 （4）已知：烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：(丙酮)。现有分子式的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，则该烯烃的结构简式为______。 （5）已知：(R1、R2为氢原子或烷基)，有机化合物M()可被酸性溶液氧化为，则符合条件的有机化合物M的结构共有______种。 16. 不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、镍、铜等。回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子的轨道表示式为___________。铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是___________。 （2）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是___________。 （3）是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断分子的空间结构是___________(填“平面四边形”或“四面体形”)。 （4）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。 ①1 mol该配合物中含σ键的数目为___________。 ②该配合物中不存在的作用力类型有___________(填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力 ③乙二胺()是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与___________(填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定，原因是___________。 （5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NiAs晶胞结构如图所示： 用X射线衍射测算出NiAs晶体的晶胞参数(，NiAs晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，___________(用含m、n和ρ的代数式表示即可)。 17. 石灰氮可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料，可由电石与氮气反应制得：。回答下列问题： （1）石灰氮可与稀硫酸反应生成氨基氰(，结构简式为)和一种离子化合物，写出反应的化学方程式：_______。 （2）氨基氰可水解生成尿素，已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中N原子的杂化轨道类型是_______；等物质的量的和分子中键数目之比为_______。 （3）的晶胞与相似，其晶胞结构如图1所示： ①填充在围成的_______(填“八面体”或“四面体”)空隙中，每个周围距离最近且等距离的有_______个。 ②一个晶胞内相距最远的之间距离为_______。 （4）乙酸的熔、沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二元聚体(八元坏结构)，请画出这种二聚体的结构：_______。 （5）我国学者以氮气为氮源高效合成了活性氮物质，以为合成子，能用于多种高附加值含氮化合物的合成，晶胞形状为长方体，其结构如图2所示： 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中m处的分数坐标为(为m处到底面的垂直距离)，则n处的分数坐标为_______；该晶体的密度_______(设表示阿伏加德罗常数的值，用含a、b、的代数式表示)。 18. 甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，其综合利用受到环境和能源领域的广泛关注，是研究的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中，工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应iii制备。 反应i： 反应ii： （1）则反应iii：_______。 （2）在一定温度条件下，向恒容密闭容器中加入和发生反应iii，时反应达到平衡，此时体积分数为30%。 ①内用表示的平均反应速率为_______。若保持温度不变，再向容器中加入和各，则此时_______(填“>”“=”或“<”)。 ②由实验得到与的关系如图1所示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图中的_______点(填字母)。 图1 Ⅱ．工业上可用甲烷催化法制取乙烯：时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中甲烷物质的量随时间的变化如图2所示。 图2 （3）实验测得为速率常数，与温度有关。时，平衡时容器内的物质的量为，则与的比值为_______(用含a的代数式表示)；若升高温度，速率常数增大的倍数：_______(填“>”“=”或“<”)。 Ⅲ．甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，涉及反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 在条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图3所示。 图3 （4）和随水碳比的变化曲线分别是_______、_______(填序号)。 （5）当时，反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $