湖南怀化市第一中学等校2025-2026学年下学期高二期中校内检测 化学试题

2026年上学期高二期中校内检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Cu-64 As-75 Cd-112 Te-128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有3 mol σ键 B. 我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(Al-Zr-Sc)合金材料，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关 C. 《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏 D. 嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体 2. “符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或说法表述正确的是 A. 和属于构造异构中的位置异构 B. 和都属于芳香族化合物 C. 官能团的电子式为 D. 中含有的官能团名称为胺基和醛基 3. 根据有机物的系统命名，下列命名正确的是 A. 2-乙基戊烷 B. -三氯戊烷 C. 3-戊炔 D. 2-甲基-1，3-二丁烯 4. 分子筛的化学组成通式为，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A. 1molSiO2中有4molSi—O键 B. 硬度：金刚石>晶体硅>碳化硅 C. Na2O与Na2O2熔化时破坏的化学键不同 D. 沸点：H2O<H2S 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解精炼粗铜的过程中，阴极质量增重32 g时转移的电子数目为 B. 的醋酸溶液中数目大于 C. 常温下，的硫酸溶液中由水电离出的数目为 D. 和充分反应后，得到的分子数目为 6. 下列关于烃的说法错误的是 A. 某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有4种 B. 分子式为的烃可能存在顺反异构体 C. 乙烷和氯气发生取代反应生成的有机产物最多有9种 D. 有机物最多有12个碳原子在同一平面上 7. 利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是 A．制备并能较长时间不变色 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．探究温度对反应速率的影响 D．测定某溶液的pH A. A B. B C. C D. D 8. 某可充电电池的电解液中某物质的结构简式如图所示，X、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素。下列说法正确的是 A. 基态G原子的最高能级为3s能级 B. 该化合物的阴离子中所有原子不可能共平面 C. 化合物Y2X6和YW3中Y的价态不同 D. YW3分子的空间结构为三角锥形，中心原子采取sp3杂化 9. 物质微观结构决定宏观性质，下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A NH3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 相似相溶 B 甲烷分子和P4分子的键角均为109°28' 两分子的空间结构均为正四面体形 C 碱金属中金属锂的熔点最高 碱金属中原子最外层电子数相同，但锂原子半径最小，金属键最强 D 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物A(只含C、H、O三种元素)的分子组成和结构，元素分析仪测得有机物A中碳的质量分数为，氢的质量分数为。用核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图1所示，峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如图2所示。已知A的密度是同温同压下密度的2倍。下列说法正确的是 A. 有机物A的实验式为 B. 有机物A中含有的官能团名称为羧基 C. 0.1 mol有机物A与足量氧气在点燃条件下充分反应可产生 D. 与有机物A互为同分异构体的羧酸类物质有两种(不考虑立体异构) 11. R-CHO与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(TS为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 由图可知，催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的热效应 C. 四种过渡态中TS2最稳定 D. 催化剂1作用下的决速步为 12. 北京冬奥会使用的碲化镉（CdTe）太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，Te和Cd原子间的最短距离为。下列说法正确的是 A. 晶体中距离Te最近的Te原子有4个 B. 两个Te原子间的最短距离为 C. 晶体的密度为 D. 若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙切面 13. 某科技团队设计了一种废弃电极材料再锂化的电化学装置，其原理如图所示。已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。再锂化为的过程中，下列说法正确的是 A. Pt电极为阴极，向电极移动 B. 再锂化为的过程中Co元素化合价升高 C. 电极上发生的反应： D. 产生标准状况下时，理论上可转化的 14. 常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持温度不变(忽略溶液体积变化)，测得与、的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表随的变化 B. 常温下，的电离平衡常数 C. a点溶液中存在： D. b点溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。按性质和结构分为烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃和芳香烃等。天然气和石油的分馏产物、煤的干馏产物都属于烃类，是重要的化工原料。回答下列问题： （1）某烷烃的结构简式为。 ①用系统命名法命名该有机物，其名称为______。 ②若该烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有______种结构；若该烃是单炔烃与氢气加成的产物，则该炔烃可能有______种结构；若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则该二烯烃可能有______种结构。 （2）TNT是一种烈性炸药，为淡黄色晶体，不溶于水，写出用甲苯在浓硫酸、浓硝酸加热条件下制备TNT的化学方程式：______。 （3）下列关于烃的说法错误的是______(填字母)。 A．沸点：2，2-二甲基戊烷>正戊烷>新戊烷-二甲基丁烷>丙烷 B．甲苯与液溴在溴化铁催化作用下生成的一取代产物主要有：、 C．等质量的物质燃烧的耗氧量：甲烷>乙烷>乙烯>丙炔 （4）已知：烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：(丙酮)。现有分子式的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，则该烯烃的结构简式为______。 （5）已知：(R1、R2为氢原子或烷基)，有机化合物M()可被酸性溶液氧化为，则符合条件的有机化合物M的结构共有______种。 16. 不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、镍、铜等。回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子的轨道表示式为___________。铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是___________。 （2）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是___________。 （3）是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断分子的空间结构是___________(填“平面四边形”或“四面体形”)。 （4）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。 ①1 mol该配合物中含σ键的数目为___________。 ②该配合物中不存在的作用力类型有___________(填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力 ③乙二胺()是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与___________(填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定，原因是___________。 （5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NiAs晶胞结构如图所示： 用X射线衍射测算出NiAs晶体的晶胞参数(，NiAs晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，___________(用含m、n和ρ的代数式表示即可)。 17. 石灰氮可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料，可由电石与氮气反应制得：。回答下列问题： （1）石灰氮可与稀硫酸反应生成氨基氰(，结构简式为)和一种离子化合物，写出反应的化学方程式：_______。 （2）氨基氰可水解生成尿素，已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中N原子的杂化轨道类型是_______；等物质的量的和分子中键数目之比为_______。 （3）的晶胞与相似，其晶胞结构如图1所示： ①填充在围成的_______(填“八面体”或“四面体”)空隙中，每个周围距离最近且等距离的有_______个。 ②一个晶胞内相距最远的之间距离为_______。 （4）乙酸的熔、沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二元聚体(八元坏结构)，请画出这种二聚体的结构：_______。 （5）我国学者以氮气为氮源高效合成了活性氮物质，以为合成子，能用于多种高附加值含氮化合物的合成，晶胞形状为长方体，其结构如图2所示： 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中m处的分数坐标为(为m处到底面的垂直距离)，则n处的分数坐标为_______；该晶体的密度_______(设表示阿伏加德罗常数的值，用含a、b、的代数式表示)。 18. 甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，其综合利用受到环境和能源领域的广泛关注，是研究的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中，工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应iii制备。 反应i： 反应ii： （1）则反应iii：_______。 （2）在一定温度条件下，向恒容密闭容器中加入和发生反应iii，时反应达到平衡，此时体积分数为30%。 ①内用表示的平均反应速率为_______。若保持温度不变，再向容器中加入和各，则此时_______(填“>”“=”或“<”)。 ②由实验得到与的关系如图1所示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图中的_______点(填字母)。 图1 Ⅱ．工业上可用甲烷催化法制取乙烯：时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中甲烷物质的量随时间的变化如图2所示。 图2 （3）实验测得为速率常数，与温度有关。时，平衡时容器内的物质的量为，则与的比值为_______(用含a的代数式表示)；若升高温度，速率常数增大的倍数：_______(填“>”“=”或“<”)。 Ⅲ．甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，涉及反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 在条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图3所示。 图3 （4）和随水碳比的变化曲线分别是_______、_______(填序号)。 （5）当时，反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留3位有效数字)。 2026年上学期高二期中校内检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Cu-64 As-75 Cd-112 Te-128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 2，2，3，4-四甲基己烷 ②. 5 ③. 1 ④. 5 （2） （3）A （4） （5）3 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动(答案合理均可) （2）Si原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(答案合理均可) （3）平面四边形 （4） ①. (或) ②. ADE ③. 铜 ④. 过渡金属原子有较多的空轨道，易接纳孤电子对形成配位键(答案合理均可) （5）(或其他合理答案) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 八面体 ②. 4 ③. （4） （5） ①. [或] ②. 【18题答案】 【答案】（1）+488.5 （2） ①. 0.075 ②. < ③. c （3） ①. [或] ②. > （4） ①. ② ②. ③ （5）4.67 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $