陕西省榆林市靖边中学2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(三) 化学试题

参考答案·化学（三） 1.C纸张、树根的主要成分是纤维素，A项、B项错误；陶瓷的主要成分是硅酸盐，C项正确；青铜是在纯铜中 加人锡或铅制得的铜的合金，D项错误。 2.B溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应(L2+2SO一2I+SO),A项错误；向KCO溶液中 加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色，发生的反应是2CrO+2H一Cr2O+H2O,B项正确；焰色试验 为物理变化，C项错误；溶液由无色变为浅红色，不发生化学反应，D项错误。 3.D中子数为10的氧原子：O,A项正确：C1的结构示意图 B项正确；HC是共价化合物，用电 子式表示HCl的形成：H×十·C:一→H:C1:,C项正确；基态Cr原子的价层电子排布式为354s,价层 3d 4s 电子轨道表示式为个个个个个个，D项错误。 4.D该物质含有4种官能团：醚键、酯基、亚氨基、碳碳双键，A项正确；手性碳原子是连接4个不同基团的C H.CO 原子，其含有1个手性碳原子，如图： ,B项正确；一定条件下，1mol该物质最多消 耗2 mol NaOH,C项正确；一定条件下，1mol该物质最多与7molH发生加成反应，D项错误。 5.BK2SO由K和S2O构成，SO的结构式为 则1 mol K2S.C⅓中含有 非极性共价键的数目为N,A项错误；17.4gK2SO4物质的量为0.1ol,含0.3Nx个离子，B项正确；标准 状况下SO为固体，22.4LSO3不为1mol,含有的原子数不为4NA,C项错误：该反应为O-O中O的歧化 反应，生成1molO2转移2N个e,D项错误。 6.CCH时中C原子价层电子对数=3+4一1,3X1-3,C原子采用sp杂化，CH中C原子价层电子对数= 2 3+4十1,3X1=4,C原子采用sp杂化，A项错误；H0,中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重 2 合，为极性分子，B项错误；CH.OCH与C2HOH相对分子质量相同，后者可以形成分子间氢键，熔沸点高， C项正确；NCl中氮原子上孤电子对数为1，NCl的空间结构是三角锥形，D项错误。 7.D该聚酰亚胺薄膜与L形成超分子，冠醚环与L计之间通过分子间相互作用结合，A项错误：该聚酰亚胺 薄膜中碳原子杂化方式有sp、sp,B项错误；酰胺基在强碱性条件下易发生水解，C项错误；由于K半径比 6B 【CC·化学（三）参考答案第1页（共4页）】 B2 L计大，故需增大冠醚环的孔径以吸附分离K+,D项正确。 8.B依题意，R为氧、Y为硫、X为铝、Z为氯。氧的电负性大于氯，A项正确：SO是V形分子，B项错误； HO的沸点高于HS,C项正确；工业上电解熔融A1O3制备单质铝，D项正确。 9.BHF的沸点比HCI高，主要与HF分子之间存在氢键有关，与键长、键能无关，A项不符合题意；电负性：F >CI,故酸性：CF3COOH>CC1COOH,B项符合题意；工业合成氨的反应是放热反应，反应在400500℃ 下进行时催化剂的活性较高，C项不符合题意；HS和HO分子中孤电子对数均为2，D项不符合题意。 10.D医生用石膏粉为骨折病人打绷带，加水后熟石膏转化为生石膏，发生的是化学变化，A项正确；步骤⑤ 生成的二氧化碳可以完全循环到步骤②，不需要从外界不断补充二氧化碳，B项正确；硫铵与草木灰混用， CO水解促进NHt水解，生成氨气逸出，降低氮肥肥效，C项正确；步骤②中，CaSO4为悬浊液，CSO4应以 化学式表示，反应的离子方程式为CaSO4+2NH·HO+CO2CaCO3↓+2NH+SO-+HO,D项 错误。 11.D将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸，再加入K[F(CN)6]溶液，粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加人 K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成，说明反应后的溶液中存在Fe+,该红色粉末也可能是C,O和FeO, A项错误；铜与浓硫酸反应后浓硫酸有剩余，正确的操作应是将浓硫酸与铜反应后的悬浊液慢慢加入到水 中，B项错误；红热的木炭会使浓硝酸分解生成二氧化氮，红棕色气体不确定是木炭将浓硝酸还原的产物，C 项错误；由现象可证明FeS的溶解度大于CuS,二者属于同一类型的沉淀，则Kp(FeS)>Kp(CuS),D项 正确。 12.C芳香烃 可断裂成 、,和◇·两个自由基，根据电解装置图可知，C02通入左侧 电极室，发生还原反应，电极反应式为◇·+C0十e+H一◇C0OH、》 八.+C0+e+ H 一CHCH COOH,则左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，阳极的电极反应式为2HO一4e O2个十4H+。石墨A极为阴极，A项错误：电源a端为负极，b端为正极，故电源a端电势低于b端，B 项错误：右侧电极为阳极，由电极反应式可知，当电路中通过1o1电子时，右侧电极室生成0.25molO, 同时有1olH通过阳离子交换膜进人左侧电极室，故右侧电极室溶液的质量减少9g,C项正确；由以上 分析可知，D项错误。 13.B磷化硼(BP)结构与氮化硼相似，均为共价晶体，N原子半径小，B一N键键长短，键能大，故BN熔点高， A项错误；磷化硼晶胞中顶点和面心全部为P原子，在y轴方向的投影落在顶点、棱心及面心；4个小立方 体体心位置为B原子，在y轴方向的投影均匀落在内部，在y轴方向的投影图为图2，B项正确：根据图1可 以看出晶体中P周围距离最近且相等的P有12个，C项错误；若图中①处磷原子坐标为(0,0,0)，将晶胞均 分为8个小立方体，则②处的B原子坐标为（任，是，子），D项错误。 14.C根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NOH溶液的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系 数随着NOH溶液的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点：说明HX第一步完全电离，第二步部分 B2 【CC·化学（三）参考答案第2页（共4页）】 6B 电离，曲线①代表(HX),曲线②代表(X2-)。滴定终点消耗体积为40mL,则有0.1mol·L1×V× 0.001L·mL1+0.0018mol=0.1mol·L1×40mL×0.001L·mL-1[n(H)+n(H)=n(NaOH)], V=22,A项错误，根据反应2NaOH+HX一NaX+2HO,n(HX)=n(X)时溶液的pH≠5，而是 0.0002 pH=2,B项错误：(HN)=0.0018ml,mX)=0.002m0l,HK的电离度为a.018十0.0002X100%= 10%,C项正确；溶液中的电荷守恒为c(Na)十c(H)=2c(X-)十c(HX)+c(OH厂)，D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)(恒压)滴液漏斗；将生成的C2O稀释，减少爆炸危险（各1分） (2)CO是极性分子，CC14是非极性分子 (3)2Na2 CO+2Cl2+H2O-Cl2 O+2NaC1+2NaHCO (4)关闭K,打开K1、K2,向装置中通入N,使装置E中气体压强增大，将HC1O溶液压入装置F中 (5)二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，无法比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：B(1分)：E(1分)：D中 品红不褪色，F中出现白色沉淀 16.(每空2分，共14分) (1)4 (2)CaSO4、H2SiO3 (3)将VO还原为VO+、将Fe3+还原为Fe (4)4 (5)C103+6VO2++3H2O-CI+6VO+6H (6)NH (7)S0+V20,△S0,+V20(不写“△”也对) 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)401 (2)-1168kJ·mol1:不变(1分) (3)反应的活化能小于反应ⅱ，相同条件下更易发生反应 (4)温度高于200℃后，O分解率显著增加，O3浓度迅速减小，反应速率减小 (5)30%:0.9 洛 部分答案解析： (5)设初始时n(NO)=2mol,n(CO)=1mol。 平衡时△=(2mol+1mol)×10%=0.3mol 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)An 0.6 mol 0.6 mol 0.3 mol 0.6 mol 0.3mo] 6 B 【CC·化学（三）参考答案第3页（共4页）】 B2 n=2 mol-+1 mol-0.3 mol=2.7 mol n(NO)=2 mol-0.6 mol=1.4 mol n(CO)=1 mol-0.6 mol=0.4 mol n(N2)=0.3 mol n(CO2)=0.6 mol N0的转化率=0,6m0×100%=30% 2 mol (N2)= 2X81 10 min =0.9kPa·min1 (29×81)×(2×81) 9 (6)平衡常数Kp (×81)×(×8) 784 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)甲苯；还原（各1分） +2HC1 COOCH3 (3)浓硫酸、浓硝酸、加热 (4)硝基：6（各1分） (5)12;HOCH2 CH2 CHO或OHC CH2CH2 OH OH O HCN (6) 一定条件 CH.CN CH.-C-一CN CH.-C-0oH哈 △ CH CHg CH CH-C-COOCH(3分) CH 部分答案解析： (⑤)由条件可知，符合条件的同分异构体含有醛基、醇羟基，可能的结构为：1.CC -CHO、 O OH OHC OH 2 OH CHO CHO -Ci. C-CHO 2 OH OH 共2×6=12种。 B2 【CC·化学（三）参考答案第4页（共4页）】 6B2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（三） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区战内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区战均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39V51Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.龙年悄然逝去，马年欢腾而来。下列有关马的艺术品主要成分属于硅酸盐的是 A.剪纸 B.根雕 C.陶瓷 D.青铜器 2.下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B.向K2CO,溶液中加人硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色 C.洁净的铂丝蘸取碳酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D.KMnO,溶液滴定NaHSO3溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色 3.铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CO2Cl2,其制取原理为CrO,+2HCl一CrO2Cl2十 H2O。下列化学用语错误的是 A.中子数为10的氧原子：80 B.C的结构示意图 C.用电子式表示HCl的形成：Hx+.Cl:→H必Cl: 3d 4S D.基态Cx原子的价层电子轨道表示式：个个个个□ 【2026年冲刺压轴卷（三）·化学第1页（共6页）】 B2 4.M是一种有机合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关 说法错误的是 A.该物质含有4种官能团 B.M分子中含有1个手性碳原子 C.一定条件下，1mol该物质最多消耗2 mol NaOH M D.一定条件下，1mol该物质最多与8molH2发生加成反应 5.K2S2O3在100℃下能发生分解反应：K2S2Og→K2S0+SO3个+O2个（未配平) 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A.1molK2S2O8中含有非极性共价键的数目为2Na B.17.4gK2SO4固体中含有离子的数目为0.3NA C.标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA D.若生成22.4L(标准状况下)O2,转移电子的数目为4NA 6.下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是 A.CH和CH中碳原子杂化方式相同 t B.H2O2为非极性分子 C.沸点：CH3OCH3<C2HOH D.NC空间结构是平面三角形 7.含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附 分离L计的过程如图所示。下列说法正确的是 Li、Mg、K*等 A冠醚环与L计之间的作用是离子键 CF B.该聚酰亚胺薄膜中碳原子杂化方式均为sp C,该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D.若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 8.R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。 Mg2、K等 R和Y位于同主族，R原子最外层电子数等于电子层数的3倍，X的氧化物是两性氧化物。 下列说法错误的是 A电负性：R>Z B.YR2分子的空间结构为直线形 C,最简单氢化物的沸点：R>Y D.工业上电解熔融X的氧化物制备单质X 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A HF的沸点比HCI高 F一H比C一H的键长短、键能大 B 电负性：F>C 酸性：CF,COOH>CCl COOH Q 工业合成氨的反应在400~500℃下进行 N2十3H2=2NH是吸热反应 D 键角：H2S<H2O H2S的孤电子对数多于H2O 【2026年冲刺压轴卷（三）·化学 第2页（共6页）】 B2 10.(NH)2SO4又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石 疳、NH、H2O和CO2制备(NH)2SO4的工艺流程如图所示（甲为CaSO4、氨水悬浊液）： T→滤液操作3(NH,),SO, CaSO,悬浊液 此匣人四☑ ② CaC0,短袋>→CO2 ⑤ →生石灰 下列说法错误的是 A.医生用石府粉为骨折病人打绷带，发生的是化学变化 B.理论上本工艺流程不需要从外界补充二氧化碳 C.硫铵与草木灰不宜混合使用，否则会减弱氮肥肥效 D.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+H2O+CO2一CaCO3↓+2NHW 11.下列化学实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 将不溶于水的红色粉末溶于稀 粉末完全溶解，溶液变蓝绿色， 红色粉末成分是Cu和 A 硫酸，再加人K,[Fe(CN)6]溶液 加人K,[Fe(CN)s]溶液有蓝色 FezOg 沉淀生成 向铜与浓硫酸反应后的悬浊液 B 中加水 溶液变蓝 反应生成硫酸铜 C 将红热的木炭伸人装有浓硝酸 木炭将浓硝酸还原 的试管中 试管中产生红棕色气体 向两支试管中加入等物质的量 装有FeS固体的试管产生气泡， D 的CuS和FeS,然后分别加入等 装有CuS固体的试管无明显 Kp(CuS)<K(FeS) 体积2mol·L-1的HCl溶液 现象 12.自由基电解法可将有机物自由基和CO2反应转化为羧酸，已知电解时芳香烃 可断裂成 入和◇·两个自由基，其电解装置如图所示。下列说法 正确的是 电源P AA极为阳极 B.电源a端电势高于b端 石 C.当电路中通过1mol电子时，右侧电极室溶液的质 石墨B 量减少9g COOH D.A极电极反应式之一为〈◇·+CO2+2e+2H+ CH,CH,COOH 0.1 mol-L- 的稀硫酸 ◇-C00H 质子交换膜 13.磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氨化硼相似，晶胞结构如图1。下 列说法正确的是 图 A.熔点：BP>BN B.磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 C.晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 D.若图中①处瞵原子坐标为(0,0,0)，则②处的B原子坐标为（存，}，}） 【2026年冲刺压轴卷（三）·化学第3页（共6页）】 B2 14.常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴n/103mol 12.0pH 定VmL未知浓度的二元酸H2X溶液。滴定 2.0 10.0 中溶液的pH、含X微粒物质的量n随滴加 1.6 8.0 NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所 2 6.0 示。下列叙述正确的是 9 ② 0.4 2.0 A.V=20 B.当NaOH溶液加人25mL,溶液pH=5 0 10 20 30 4050 60 V(NaOH)/mL C.该H2X溶液中HX-的电离度为10% D.滴定终点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)十c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)次氯酸(HC1O)是强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习 小组设计如图所示装置以C2O为原料制备HCIO并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已 省略)。 已知：1.次氯酸的浓溶液呈黄色；ⅱ.C20为棕黄色气体，高浓度的C2O容易爆炸，极易溶 于水并迅速反应生成HCIO。 搅拌器 接尾气 浓盐酸 吸收器 饱和 湿润的 淀粉-KI KMnO NaCl Na,CO, 溶液 溶液 A D 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 制备HCIO时要打开K1、K3,关闭K2,该过程中通人N2主 要目的是 (2)C2O不会被装置D吸收的原因是 (3)装置C中制备C2O时，发生反应的化学方程式为 (Na2CO3→NaHCO3)。 (4)将装置E中的HCIO溶液转移到装置F中的具体操作为 (5)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 甲同学认为按照A-→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由 是 ,丙同学设计的合理实验方案为A→C F,证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是 R2mol-L1盐酸 上水夹 亚硫酸钙 玉了了百 NaHCO,溶液饱NaHSO,溶液 品红 酸性KMnO,溶液 漂白粉溶液 A Q 0 E 【2026年冲刺压轴卷（三）·化学 第4页（共6页）】 B2 16.(14分)用钒渣（主要化学成分为V2O3,含少量Fe2O3、A12O、CaO和SiO2)制备V2O5的工 艺流程如图所示（焙烧时，V转化为十5价）。已知：I.酸性条件下，+4价、+5价V以 VO+、VO形式存在，碱性条件下，+5价V以VO形式存在；Ⅱ.HA的萃取原理为 M+(水层)十nHA(有机层)一nH+(水层)+MA.(有机层)，酸性溶液中，HA对VO+、 Fe3+萃取能力强，对VO、Fe+、Ca+、A13+的萃取能力较弱；Ⅲ.Kp[A1(OH)3]=5X 10一31。回答下列问题： 足量空气、 Naz CO 稀硫酸铁粉 NH HA 稀硫酸 NaCIO NH NHCI 钒渣焙烧☐→酸没→转化→调p☑→萃取→反萃取→氧化→沉钒 HvO,煅烧→V,O, 滤渣 水层 有机层 滤液 (1)基态V原子价层电子的空间运动状态有 种。 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“转化”工序加铁粉的主要作用是 (4)“萃取”前，需调节溶液pH。已知萃取前溶液中c(A13+)=0.5mol·L-1,常温下，理论 上，为避免产生AI(OH)3沉淀，应调节溶液pH小于 (5)“氧化”时发生反应的离子方程式为 (ClO5-→C1-)。 (6)该流程中可以循环利用的无机物是 (填化学式)。 (7)V2O5是工业合成SO3反应2SO2十O2三2SO3的催化剂，已知催化过程有两步反应， V2O4是中间物，写出催化过程第一步反应的方程式： 17.(15分)化学反应产生的废气治理与环境保护是目前研究的热点。回答下列问题： I.煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH催化还原Oz可以消除氮氧化物的污染。 已知甲烷的燃烧热为890k·mol-1;1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ;N2与O2生成 NO的过程如下： N(g)945W·m →2N(g) 2×(-630)k·mol →2NO(g) 0,(g）498:m20(g) (1)8gCH(g)充分燃烧成C02(g)、H2O(g),放热 k。 (2)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H= ,其他条件不 变，增大压强，CH的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.臭氧氧化一碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能 数据如下： 反应i:NO(g)+O(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9k·mol1E1= 3.2k·mol-1; 反应i:S02(g)+O3(g)=S03(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1E2= 58k·mol-1。 已知该体系中臭氧发生分解反应：20(g)一302（g)。 【2026年冲刺压轴卷（三）·化学第5页（共6页）】 B2 其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充人含 1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0molO3,改变 80 NO 60 温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所 40 示（整个过程中催化剂活性不变，压>℃噬）。 20 S02 0 (3)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,可能的原 100200 300400 温度（℃） 因是 (4)温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的原因是 Ⅲ、在恒温恒压的密闭容器中按”NO=2充人NO(g)和CO(g),发生反应2NO(g)+ n(C0) 2CO(g)一N2(g)十2C02(g),压强为81kPa,经l0min到达平衡，容器体积减小 了10%。 (5)NO的转化率= ,反应速率v(N2)= kPa·min-1。 (6)该温度下平衡常数K。= kPa1(保留分数形式，已知K是用平衡体系中气体 物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)。 18.(15分)化合物H为一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化）： C,Hg→CH2C NaCN CH.OH CH,CN H/H.O COOH_ H,OHC,H60,GHCCuHi0,条件X S0,,△ NaH A B C E 国 D 一定条件 H2N COOCH3 COOCH3 © 回答下列问题： (1)A的名称是 G→H的反应类型为 反应。 (2)E→F的化学方程式为 (3)条件X为 (4)G中的官能团名称为酯基、 ;其分子中含有 种不同化学环境的氢。 (5)满足下列条件的E的同分异构体有 种（立体异构除外），其中核磁共振氢谱 共有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为 1.苯环上含有两个取代基；ⅱ.能发生银镜反应；.不能与FCl溶液发生显色反应， 能发生酯化反应。 CN 0 (6)已知：R1 HCN 一定条件 →R1一C一R2。以丙酮(CH CCH3)和甲醇为有机原料，制备 OH CH 高分子 EC一CH2的单体，写出合成路线流程图： CHOOC (无机试剂任选)。 【2026年冲刺压轴卷（三）·化学第6页（共6页）】 B2