化学（扬州卷）学易金卷：2026年中考考前预测卷

2026年中考考前预测卷（扬州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0．08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A．密度大 B．熔点高 C．延展性好 D．导热性好 【答案】C 【解析】A、密度指单位体积的质量，制成金丝是形状变化，不依赖密度。因此，该选项不符合题意；B、熔点高表示熔化需要高温，但制成金丝是通过机械拉伸，而非熔化铸造。因此，该选项不符合题意；C、延展性是金属在受力时变形而不破裂的性质，包括被拉伸成细丝（延性）或锤打成薄片（展性）。题目中“制成金丝”直接对应此性质。因此，该选项符合题意；D、导热性指传递热量的能力，金是良好热导体，但这与制成细丝的加工过程无关。因此，该选项不符合题意。故选C。 2．食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是 A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 【答案】B 【解析】A、植物种子或块茎中富含糖类，不符合题意；B、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清、豆制品等富含蛋白质，故鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；C、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意；D、食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是蛋白质，不是无机盐，不符合题意。故选B。 3．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．水 C．氯化钠 D．氧气 【答案】A 【解析】A、金刚石由碳原子构成，故A符合题意；B、水由水分子构成，故B不符合题意；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不符合题意；D、氧气由氧分子构成，故D不符合题意。故选A。 4．生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打 【答案】D 【解析】A、粉笔灰难溶于水，只能形成悬浊液，不能形成溶液。此选项错误；B、大理石难溶于水，不能形成溶液。此选项错误；C、菜籽油不溶于水，只能形成乳浊液，不能形成溶液。此选项错误；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可溶于水，形成溶液。此选项正确。故选D。 5．反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、CaH2中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误；B、H2O是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确；C、Ca(OH)2由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；D、H2是由一种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；故选B。 6．俗称往往抓住了物质最显著的特征，能反映物质的来源、组成、性质或用途等。下列对物质俗称的理解正确的是 A．水银：汞是液态的银 B．火碱：NaOH具有可燃性 C．纯碱：溶液呈碱性 D．干冰：干净无杂质的冰 【答案】C 【解析】A、水银是汞（）的俗称，不是液态的银（），说法错误；B、火碱是的俗称，氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解等性质，无可燃性，说法错误；C、纯碱是的俗称，碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，说法正确；D、干冰是固态二氧化碳（）的俗称，冰是固态水（），二者组成和类别均不同，说法错误。故选C。 7．在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意；B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意；C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意；故选A。 8．在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、硫在氧气中点燃反应生成物为，无法一步生成，不能实现一步转化；B、在二氧化锰催化作用下可分解生成，能实现一步转化；C、磷在氧气中点燃可直接反应生成，能实现一步转化；D、铜的金属活动性强于银，可与发生置换反应生成，能实现一步转化。故选A。 9．在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是 A．时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B．→压强变小，溶液的pH变大 C．时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应 D．时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯 【答案】B 【解析】二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红；CO2气体溶于水会导致瓶内压强减小。A、t1​时刻压强突然升高，是向三颈烧瓶中注入水，水占据瓶内体积，压缩气体空间，导致压强瞬间增大，叙述正确；B、t2→t3压强变小，是因为CO2溶于水并与水反应生成H2CO3，碳酸是酸，溶液酸性增强，pH变小，而非变大，叙述错误；C、t3​时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，证明CO2能与水反应生成酸性物质，叙述正确；D、若收集的CO2不纯，混有难溶于水的空气等气体，即使CO2完全溶解，剩余气体仍会使瓶内压强高于初始值，叙述正确。 故选B。 10．乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的是 A．乳酸是一种有机物 B．每个乳酸分子中含有3个氢分子 C．乳酸中碳、氢元素质量比为 D．使用聚乳酸制品能减少白色污染 【答案】B 【解析】A、乳酸含碳元素，属于有机化合物，说法正确；B、分子由原子构成，每个乳酸分子中含有6个氢原子，不含氢分子，说法错误；C、乳酸中碳、氢元素质量比为(12×3)：(1×6)=6：1，说法正确；D、聚乳酸是可降解材料，使用其制品能减少难降解塑料带来的白色污染，说法正确。故选B。 11．嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 【答案】C 【解析】A、氦元素属于稀有气体元素，说法正确，不符合题意；B、由元素周期表中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以氦元素的相对原子质量为4.003，说法正确，不符合题意；C、氦气是稀有气体，稀有气体由原子构成，因此氦气的化学式用元素符号He表示，说法错误，符合题意；D、稀有气体的化学性质较稳定，因此氦气在通常条件下不能与其他物质发生化学反应，说法正确，不符合题意。故选C。 12．物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A．氮气的沸点低，可用作食品保护气 B．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C．镁是银白色固体，可用于制作烟花 D．CaO易与水反应，可用作补钙剂 【答案】B 【解析】A、氮气用作食品保护气，主要是因为其化学性质稳定（不易与其他物质反应），能隔绝氧气，防止食品腐败，与沸点低无关。选项错误；B、金刚石是天然存在的最硬物质（物理性质），其硬度大使其能轻易划伤或切割玻璃等硬质材料，故可用于切割玻璃。选项正确；C、镁用于制作烟花，主要是因为镁燃烧时发出耀眼白光（可燃性和发光性），镁是银白色固体与制作烟花无关。选项错误；D、CaO（氧化钙）易与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，常用于干燥剂或建筑材料（如制熟石灰）。但补钙剂需提供安全、易吸收的钙元素，如碳酸钙，而氧化钙具有强腐蚀性，直接摄入有害，不适合补钙。选项错误；故选B。 13．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 【答案】C 【解析】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，A正确；B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，B正确；C、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x C错误；D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，D正确。故选C。 14．我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是 A．加固过程主要与二氧化碳反应 B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C．水分蒸发有助于壁画加固过程 D．澄清石灰水加固壁画效果更好 【答案】D 【解析】A、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水。该反应是加固壁画的核心过程，生成碳酸钙提供粘合力。故该选项不符合题意；B、反应中，氢氧化钙转化为碳酸钙，碳酸钙是一种坚硬、难溶于水的固体，能填充壁画缝隙并粘合结构。故该选项不符合题意；C、反应产物中包含水，水分蒸发有助于加速碳酸钙的干燥和硬化，使壁画更稳固。故该选项不符合题意；D、澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水溶质质量分数小，反应速率慢。相比之下，纳米级氢氧化钙颗粒具有更大的表面积，与二氧化碳接触更充分，反应更高效，加固效果更佳。该选项符合题意。故选D。 15．兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量：①＞② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 【答案】B 【解析】A、放置两天后，取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，说明两天后②中盐酸溶液的浓度大于①，即两天后②中酸性更强，pH越小，酸性越强，则两天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH，不符合题意；B、②初始溶液中氯化氢质量为：，放置两天后，挥发的氯化氢和水的总质量为：10.00g-6.69g=3.31g，由A的分析可知，放置两天后，②中溶液浓度比①大，则②中一定有氯化氢剩余，即挥发的氯化氢的质量小于0.1g，则两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.21g，符合题意；C、③中溶液减少量比②中少，一方面是因为氢氧化钠不挥发，另一方面是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增加，不符合题意；D、该实验中所取③溶液的质量未知，消耗①和②中溶液的质量也未知，无法推出③中原溶液的溶质质量分数，不符合题意。故选B。 16．实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C．步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为MgO 【答案】C 【解析】A、步骤1中，NaOH溶于水时烧杯内壁出现水雾，说明氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯内水汽化，而后遇到烧杯内壁再次液化形成水雾，说法错误；B、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后变红（碱性），再加入盐酸溶液变为无色，由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，故此时溶液可能为酸性或中性，不能判断盐酸是否过量，故所得溶液的溶质不一定只有NaCl，说法错误；C、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液变红，NaOH溶液是碱性溶液，其碱性源于OH-，该实验现象直接说明OH-能使酚酞溶液显红色，说法正确；D、步骤3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀是氢氧化镁，不是氧化镁，说法错误。故选C。 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程以及硫酸钠、氯化钠的溶解度曲线。回答17-18小题。 17．下列说法正确的是 A．过程①中包含过滤操作 B．过程①获得的浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 C．过程②的核心原理是降温结晶，且最佳温度范围应大于40℃ D．实验室可通过NaCl和稀硫酸反应制备硫酸钠 18．下列说法不正确的是 A．硫酸钠和氯化钠都是易溶物 B．40℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．t℃时硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量相等 D．40℃时将25g硫酸钠溶解到50g水中，可得硫酸钠的饱和溶液 【答案】17．A 18．C 【解析】17．A、过程①蒸发析出粗盐后，需通过过滤分离固体粗盐和液态浓缩盐卤水，说法正确；B、过程①析出氯化钠固体，说明所得浓缩盐卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误； C、由图可知，温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低显著减小，降温结晶的最佳温度范围应小于40℃，说法错误；D、氯化钠和稀硫酸交换成分后无沉淀、气体或水生成，复分解反应不能发生，无法制备硫酸钠，说法错误；故选A。 18．A、20℃时，两种物质溶解度均大于10g，都属于易溶物，说法正确；B、40℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，说法正确；C、t℃时，两种物质的溶解度相等，仅说明其饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明饱和溶液质量相等的前提下，溶质质量不一定相等，说法错误；D、40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g，则该温度下，50g水最多溶解24.4g硫酸钠，加入25g硫酸钠可得到饱和溶液，说法正确。故选C。 19．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、棉纱线是植物纤维（主要成分为纤维素），灼烧时产生纸张烧焦的气味，羊毛绒是动物纤维（主要成分为蛋白质），灼烧时有烧焦羽毛的气味，取样，灼烧、闻气味可以鉴别二者，不符合题意；B、加热固体至质量不再改变，氯酸钾（KClO3）在加热条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2），氧气逸出，剩余固体为纯净KCl，可以除去KCl中混有的KClO3，不符合题意；C、硬水中加肥皂水会产生很少的泡沫且有浮渣，软水中加入肥皂水产生较多泡沫，取样，加入肥皂水、振荡，观察产生泡沫多少，可检验自来水是否为硬水，不符合题意；D、称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，所配制的NaCl溶液溶质质量分数为,不是溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液，符合题意。故选D。 20．甲醛是装修主要污染物。科研人员研究了甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1.在紫外线照射下，甲醛在光触媒催化下与空气中氧气反应转化为CO2和H2O。相同条件下活性炭和光触媒除甲醛的效果和实验时间的关系如图2(该实验在自然光照的密闭室内进行)。下列说法错误的是 A．甲醛具有很强的防腐作用，但不能用于保存食材 B．用活性炭去除甲醛时，可适当增加活性炭的用量 C．光触媒实验中，8-24和32-48时段甲醛浓度未明显下降，可能是该时段紫外线强度较低 D．冬天户主检测发现刚装修好的屋内甲醛释放量很低，说明房内家具中甲醛含量很低 【答案】D 【解析】A、甲醛具有防腐性，但甲醛有毒，因此不能用于保存食材，说法正确；B、由图2可知，相同条件下活性炭用量越大，甲醛浓度下降越快，因此适当增加活性炭用量可提升去除甲醛效果，说法正确；C、光触媒催化分解甲醛需要紫外线参与，紫外线强度低时反应速率慢，因此8-24和32-48时段甲醛浓度未明显下降，可能是该时段紫外线强度较低，说法正确；D、由图1可知，甲醛释放量随温度降低而减小，冬天温度低，甲醛释放量低是温度低导致的，不能说明家具中甲醛含量低，说法错误。故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）【地方特色】扬州市以“跟着‘苏超’游扬州”为题，精心打造文旅消费新体验。 （1）垂杨不断接残芜，雁齿虹桥俨画图。——《瘦西湖》 ①清澈的瘦西湖湖水中各成分的含量是______（填“固定”或“不固定”）的。 ②徜徉瘦西湖畔，小桥流水、粉墙黛瓦、桃红柳绿、沁人花香……让人流连忘返，闻到花香，从微观角度分析主要原因是______（填字母）。 A．分子在不断运动    B．分子之间有间隔   C．分子体积很小 （2）扬州好，茶社客堪邀。加料干丝堆细缕，熟铜烟袋卧长苗。——《望江南》 ①烫干丝的原料豆腐干的制作过程中需用到硫酸钙，硫酸钙的化学式为______。 ②品尝干丝时，常配有一小碟香醋。醋酸（CH3COOH）不仅是调味品，还能杀菌。一个醋酸分子由___（填数字）个原子构成。 （3）建筑恢宏透古香，明庭玉顶史音藏。——《咏扬州大运河博物馆》 ①大运河博物馆中陈列着许多古代铁质文物，如镇水铁剑。铁制品容易生成铁锈（），铁锈中铁元素的化合价为______。 ②部分文物常用氮气保存，原因是氮气化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。 【答案】（1）①不固定 ②A （2）①CaSO4 ②8 （3）①+3 ②不活泼 【解析】（1）①瘦西湖湖水属于混合物，其成分（如矿物质、溶解气体、微生物等）会因雨水、径流、蒸发、人类活动等因素不断变化，因此各成分的含量不是固定的； ②闻到花香是因为花香分子在空气中不断运动，扩散到人的鼻腔中，故选A； （2）①硫酸钙中钙的化合价为+2价，硫酸根离子的化合价为-2价，所以硫酸钙的化学式为：CaSO4； ②一个醋酸分子（化学式CH3COOH由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子组成，共2+4+2=8个原子； （3）①铁锈的主要成分是，其中Fe2O3中铁元素的化合价计算：氧元素为-2价，设铁为x价，则2x + 3×(-2) = 0，解得x = +3； ②氮气化学性质不活泼，常温下不易与其他物质反应，可用作保护气防止文物氧化或腐蚀。 22．（12分）学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 （1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为______；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防______。 （2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、_____等因素有关。 活动2：改善厨房的环境 （3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的_____操作相同。 （4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是_______。 （5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。 ①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与______作用有关。 ②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用_______(填序号)。 活动3：应对厨房的安全风险 （6）天然气(主要成分)是现代家庭常用燃料。 ①完全燃烧的化学方程式为_______。 ②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是_______。 （7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于_______材料，其中_______制成的薄膜可用于包装袋。 【答案】（1）糖类 贫血 （2）温度 （3）过滤 （4）咸菜中的盐溶液会加速铁生锈 （5）①乳化 ②C （6）① ②检测天然气泄漏，防止发生爆炸 （7）合成 聚乙烯 【解析】（1）米饭、馒头富含糖类；铁元素是血红蛋白的组成成分，适当补充可预防贫血。 （2）食品变质是发生缓慢氧化反应，其快慢与成分、温度等因素有关，低温能减缓变质速率。 （3）漏篮分离蔬菜与洗菜水，原理同实验室固液分离的过滤操作。 （4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，咸菜中的盐溶液会加速这一过程。 （5）①洗洁精通过乳化作用去除油污； ②pH 越大碱性越强，清洁剂 C 的 pH 最大，去油污能力最强。 （6）①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 ②安装报警器可及时发现天然气泄漏，避免爆炸风险。 （7）聚乙烯和聚氯乙烯都属于合成材料；其中聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋。 23．（17分）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）两种制取的装置如图所示。 ①用装置A加热制，反应的化学方程式为_______，棉花团的作用是_______。 ②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是_______。 （2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。 ①仪器a的名称为_______。 ②装置D的作用是_______；装置E的作用是干燥，试剂b为_______。 ③采用装置F无法收集到纯净的，原因是_______。 （3）①工业上利用反应实现人工固氮，M的化学式为_______。 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为_______。 （4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。 ①和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的_______(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 ②如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量______。(写出计算过程) 【答案】（1）① 防止加热时粉末状物质进入导管 ②向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离 （2）①长颈漏斗 ②除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 浓硫酸 ③用向上排空气法收集气体，不易将空气排净 （3）①H2 ② （4）①CO2 ②16g 【解析】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故该反应的化学方程式为：。 用高锰酸钾制氧气时，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口处放一团棉花。故填：防止加热时粉末状物质进入导管。 用装置B制取氧气，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离，反应速率减慢。故填：向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离。 （2）仪器a为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳中会混有少量氯化氢气体。二氧化碳难溶于装置D中盛放的碳酸氢钠溶液，并且碳酸氢钠可以与氯化氢气体发生反应生成二氧化碳。故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 装置E的作用是干燥CO2，试剂b为液体，且具有吸水性，应为浓硫酸。故填：浓硫酸。 装置F为向上排空气法，用向上排空气法收集气体，不易将空气排净，导致收集到的CO2不纯净。故填：用向上排空气法收集气体，不易将空气排净。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。由人工固氮的反应化学方程式N2+3M=2NH3可知，反应前已知有2个氮原子，反应后有2个氮原子和6个氢原子，则3M 中含有6个氢原子，M的化学式为H2。故填：H2。 根据原理图可知，氮气和水在LDH的催化作用下，在光照条件下生成氨气和氧气。故该反应的化学方程式为：。 （4）CaO2和H2O反应生成Ca(OH) 2和O2，为水体增氧的同时，Ca(OH) 2还能与鱼呼出的CO2气体发生反应，调节水体pH。故填：CO2。 设72 g CaO2理论上可产生O2的质量为x 答：理论上可产生16gO2。 24．（12分）【新科技】月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO•TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图1所示)分选富集出钛铁矿。 （1）图1中钛铁矿颗粒将进入______斗。 （2）科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度(单位：T)和转速(单位：r•min-1)条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为______。 II.原位制水 （3）水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为______。 （4）图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为______(选填“T2”、“T3”或“T4”)。同学甲发现T1～T2温度之间Fe2+的含量不降反升，他依据该温度范围Fe3+的含量减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化成为了Fe2+；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内______。 （5）研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供_____位成人一天的饮水需求。 III.综合开发 同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1(含NH4MgCl3•6H2O)，他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图： （6）上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为______。 （7）上述流程中可以循环利用的物质有______。 （8）同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到______元素。 【答案】（1）B （2）磁感应强度为0.43T、转速为50r•min-1 （3） （4）T4 铁单质含量的变化情况 （5）50 （6）CO （7）Mg、Cl2 （8）碳 【解析】（1）题目中明确说明钛铁矿“具有磁性”，所以会被磁系吸引进入B斗。 （2）由图可知，磁感应强度为0.43T、转速为50r•min-1时，分流距离最大，即将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的效果最佳。 （3）氢与氧化亚铁在高温下反应生成单质铁和水，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：； （4）由题（3）可知，铁的氧化物和氢反应生成单质铁和水，于是钛铁矿中，生成物单质铁越多，说明反应进行越多，即生成水越多，由图可知，T4温度时，钛铁矿中单质铁的量骤升，说明生成大量水。 （5）由题可知，一吨月壤可产生水，水的密度在标准状况下为1g/cm3，即水，已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供位成人一天的饮水需求。 （6）由流程图可知，反应物有TiO2、C、Cl2，反应条件是高温，生成物是TiCl4和X，根据化学反应前后元素种类不变，所以一种含有两种元素的可燃性气体X是含有C和O的CO； （7）由流程图可知，Mg、Cl2既是反应物，又是反应物，上述流程中可以循环利用的物质有Mg、Cl2。 （8）化学反应前后元素种类不变，同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到碳元素。 25．（13分）氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①该反应前后不变的微观粒子是________。 ②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是________。 （2）催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A．步骤①中发生了化合反应 B．在整个反应前后催化剂的质量不变 C．过程中催化剂参与了反应 D．该过程总反应的化学方程式是 【储氢】 （3）向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。 【释氢】 （4）氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为____（填化学式）。 【用氢】 （5）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。 ①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。 ②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是________。 【答案】（1）①碳原子、氢原子、氧原子 ②提高氢气的产率，能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源 （2）BC （3）因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低 （4）BNH2 （5）①2H2+ 2NO N2+ 2H2O ②当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物 【解析】（1）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以反应前后不变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。 ② 已知CaO + CO2 = CaCO3（反应放热），向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，一方面CaO能吸收反应生成的CO2，使反应CH4 + H2OCO2 + 4H2的平衡正向移动，从而提高氢气的产率；另一方面，该反应放热，能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源。 （2）A、步骤①中是CO与催化剂载体中的氧结合等过程，不是化合反应（化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应），A错误。 B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以在整个反应前后催化剂的质量不变，B正确。 C、从反应过程图可以看出，催化剂参与了反应过程，C正确。 D、该过程是在催化剂作用下CO与O2反应生成CO2，反应条件不是点燃，总反应的化学方程式应为2CO + O22CO2，D错误。   故选BC。 （3）温度高于70℃时，储氢效率降低，可能是因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低（或者温度过高，H2的溶解度减小，参与反应的H2减少等合理原因均可）。 （4）设NH3BH3的质量为m，其相对分子质量为14 + 3×1 + 11 + 3×1 = 31。 B点剩余固体残留率为87.1%，则剩余固体质量为87.1%m。 NH3BH3中B、N原子个数比为1:1，设B点对应物质的化学式为(BNHx)n，则B、N元素质量比在NH3BH3和(BNHx)n中不变。 NH3BH3中B、N元素质量比为11:14。 (BNHx)n的相对分子质量为n(11+14+x)，根据残留率可得： 87.1%，近似计算得x≈2，所以B点对应的物质为BNH2。 （5）① 在H2的体积分数在0 - 600 ×10-6范围内，由图可知，NO和H2反应生成N2和H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，化学方程式为2H2+ 2NO N2+ 2H2O。 ② 从图中可以看出，当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物，所以实际生产中H2的体积分数不宜过高。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考考前预测卷（扬州专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 2 分，共 4 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 21 ． （ 6 分） （1）① ② （ 2 ） ① ② （3） ① ② 22 ． （ 12 分） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） ① ② （ 6 ） ① ② （ 7 ） )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 23 ． （ 17 分） （1）① ② （ 2 ） ① ② ③ （ 3 ） ① ② （ 4 ） ① ② 解： 24 ． （ 12 分） （1） ________________ （2） （3） （4） （ 5 ） （6） （7） （ 8 ） ____________ 2 5 ． （ 1 3 分） （1）① ② （2） （3） （4） （ 5 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（扬州专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D B C A A B B C B C D B C A C D D 第II卷（非选择题 共60分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 21．（6分）（1）①不固定 ②A （2）①CaSO4 ②8 （3）①+3 ②不活泼 22．（12分）（1）糖类 贫血 （2）温度 （3）过滤 （4）咸菜中的盐溶液会加速铁生锈 （5）①乳化 ②C （6）① ②检测天然气泄漏，防止发生爆炸 （7）合成 聚乙烯 23．（17分）（1）① 防止加热时粉末状物质进入导管 ②向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离（2分） （2）①长颈漏斗 ②除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 浓硫酸 ③用向上排空气法收集气体，不易将空气排净（2分） （3）①H2 ② （4）①CO2 ②解：设72 g CaO2理论上可产生O2的质量为x， 答：理论上可产生16gO2。 24．（12分）（1）B （2）磁感应强度为0.43T、转速为50r•min-1（2分） （3） （4）T4 铁单质含量的变化情况 （5）50 （6）CO （7）Mg、Cl2（2分） （8）碳 25．（13分）（1）①碳原子、氢原子、氧原子 ②提高氢气的产率，能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源 （2）BC （3）因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低 （4）BNH2 （5）①2H2+ 2NO N2+ 2H2O ②当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（扬州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A．密度大 B．熔点高 C．延展性好 D．导热性好 2．食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是 A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 3．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．水 C．氯化钠 D．氧气 4．生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打 5．反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 6．俗称往往抓住了物质最显著的特征，能反映物质的来源、组成、性质或用途等。下列对物质俗称的理解正确的是 A．水银：汞是液态的银 B．火碱：NaOH具有可燃性 C．纯碱：溶液呈碱性 D．干冰：干净无杂质的冰 7．在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 8．在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是 A． B． C． D． 9．在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是 A．时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B．→压强变小，溶液的pH变大 C．时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应 D．时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯 10．乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的是 A．乳酸是一种有机物 B．每个乳酸分子中含有3个氢分子 C．乳酸中碳、氢元素质量比为 D．使用聚乳酸制品能减少白色污染 11．嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 12．物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A．氮气的沸点低，可用作食品保护气 B．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C．镁是银白色固体，可用于制作烟花 D．CaO易与水反应，可用作补钙剂 13．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 14．我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是 A．加固过程主要与二氧化碳反应 B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C．水分蒸发有助于壁画加固过程 D．澄清石灰水加固壁画效果更好 15．兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量：①＞② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 16．实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C．步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为MgO 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程以及硫酸钠、氯化钠的溶解度曲线。回答17-18小题。 17．下列说法正确的是 A．过程①中包含过滤操作 B．过程①获得的浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 C．过程②的核心原理是降温结晶，且最佳温度范围应大于40℃ D．实验室可通过NaCl和稀硫酸反应制备硫酸钠 18．下列说法不正确的是 A．硫酸钠和氯化钠都是易溶物 B．40℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．t℃时硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量相等 D．40℃时将25g硫酸钠溶解到50g水中，可得硫酸钠的饱和溶液 19．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A．A B．B C．C D．D 20．甲醛是装修主要污染物。科研人员研究了甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1.在紫外线照射下，甲醛在光触媒催化下与空气中氧气反应转化为CO2和H2O。相同条件下活性炭和光触媒除甲醛的效果和实验时间的关系如图2(该实验在自然光照的密闭室内进行)。下列说法错误的是 A．甲醛具有很强的防腐作用，但不能用于保存食材 B．用活性炭去除甲醛时，可适当增加活性炭的用量 C．光触媒实验中，8-24和32-48时段甲醛浓度未明显下降，可能是该时段紫外线强度较低 D．冬天户主检测发现刚装修好的屋内甲醛释放量很低，说明房内家具中甲醛含量很低 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）【地方特色】扬州市以“跟着‘苏超’游扬州”为题，精心打造文旅消费新体验。 （1）垂杨不断接残芜，雁齿虹桥俨画图。——《瘦西湖》 ①清澈的瘦西湖湖水中各成分的含量是______（填“固定”或“不固定”）的。 ②徜徉瘦西湖畔，小桥流水、粉墙黛瓦、桃红柳绿、沁人花香……让人流连忘返，闻到花香，从微观角度分析主要原因是______（填字母）。 A．分子在不断运动    B．分子之间有间隔   C．分子体积很小 （2）扬州好，茶社客堪邀。加料干丝堆细缕，熟铜烟袋卧长苗。——《望江南》 ①烫干丝的原料豆腐干的制作过程中需用到硫酸钙，硫酸钙的化学式为______。 ②品尝干丝时，常配有一小碟香醋。醋酸（CH3COOH）不仅是调味品，还能杀菌。一个醋酸分子由___（填数字）个原子构成。 （3）建筑恢宏透古香，明庭玉顶史音藏。——《咏扬州大运河博物馆》 ①大运河博物馆中陈列着许多古代铁质文物，如镇水铁剑。铁制品容易生成铁锈（），铁锈中铁元素的化合价为______。 ②部分文物常用氮气保存，原因是氮气化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。 22．（12分）学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 （1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为______；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防______。 （2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、_____等因素有关。 活动2：改善厨房的环境 （3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的_____操作相同。 （4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是 。 （5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。 ①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与______作用有关。 ②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用_______(填序号)。 活动3：应对厨房的安全风险 （6）天然气(主要成分)是现代家庭常用燃料。 ①完全燃烧的化学方程式为_______。 ②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是_______。 （7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于_______材料，其中_______制成的薄膜可用于包装袋。 23．（17分）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）两种制取的装置如图所示。 ①用装置A加热制，反应的化学方程式为_______，棉花团的作用是_______。 ②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是_______。 （2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。 ①仪器a的名称为_______。 ②装置D的作用是_______；装置E的作用是干燥，试剂b为_______。 ③采用装置F无法收集到纯净的，原因是_______。 （3）①工业上利用反应实现人工固氮，M的化学式为_______。 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为_______。 （4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。 ①和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的_______(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 ②如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量______。(写出计算过程) 24．（12分）【新科技】月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO•TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图1所示)分选富集出钛铁矿。 （1）图1中钛铁矿颗粒将进入______斗。 （2）科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度(单位：T)和转速(单位：r•min-1)条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为______。 II.原位制水 （3）水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为______。 （4）图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为______(选填“T2”、“T3”或“T4”)。同学甲发现T1～T2温度之间Fe2+的含量不降反升，他依据该温度范围Fe3+的含量减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化成为了Fe2+；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内______。 （5）研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供_____位成人一天的饮水需求。 III.综合开发 同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1(含NH4MgCl3•6H2O)，他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图： （6）上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为______。 （7）上述流程中可以循环利用的物质有______。 （8）同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到______元素。 25．（13分）氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①该反应前后不变的微观粒子是________。 ②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是________。 （2）催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A．步骤①中发生了化合反应 B．在整个反应前后催化剂的质量不变 C．过程中催化剂参与了反应 D．该过程总反应的化学方程式是 【储氢】 （3）向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。 【释氢】 （4）氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为 （填化学式）。 【用氢】 （5）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。 ①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。 ②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是________。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（扬州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A．密度大 B．熔点高 C．延展性好 D．导热性好 2．食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是 A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 3．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．水 C．氯化钠 D．氧气 4．生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打 5．反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 6．俗称往往抓住了物质最显著的特征，能反映物质的来源、组成、性质或用途等。下列对物质俗称的理解正确的是 A．水银：汞是液态的银 B．火碱：NaOH具有可燃性 C．纯碱：溶液呈碱性 D．干冰：干净无杂质的冰 7．在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 8．在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是 A． B． C． D． 9．在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是 A．时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B．→压强变小，溶液的pH变大 C．时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应 D．时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯 10．乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的是 A．乳酸是一种有机物 B．每个乳酸分子中含有3个氢分子 C．乳酸中碳、氢元素质量比为 D．使用聚乳酸制品能减少白色污染 11．嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 12．物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A．氮气的沸点低，可用作食品保护气 B．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C．镁是银白色固体，可用于制作烟花 D．CaO易与水反应，可用作补钙剂 13．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 14．我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是 A．加固过程主要与二氧化碳反应 B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C．水分蒸发有助于壁画加固过程 D．澄清石灰水加固壁画效果更好 15．兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量：①＞② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 16．实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C．步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为MgO 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程以及硫酸钠、氯化钠的溶解度曲线。回答17-18小题。 17．下列说法正确的是 A．过程①中包含过滤操作 B．过程①获得的浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 C．过程②的核心原理是降温结晶，且最佳温度范围应大于40℃ D．实验室可通过NaCl和稀硫酸反应制备硫酸钠 18．下列说法不正确的是 A．硫酸钠和氯化钠都是易溶物 B．40℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．t℃时硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量相等 D．40℃时将25g硫酸钠溶解到50g水中，可得硫酸钠的饱和溶液 19．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A．A B．B C．C D．D 20．甲醛是装修主要污染物。科研人员研究了甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1.在紫外线照射下，甲醛在光触媒催化下与空气中氧气反应转化为CO2和H2O。相同条件下活性炭和光触媒除甲醛的效果和实验时间的关系如图2(该实验在自然光照的密闭室内进行)。下列说法错误的是 A．甲醛具有很强的防腐作用，但不能用于保存食材 B．用活性炭去除甲醛时，可适当增加活性炭的用量 C．光触媒实验中，8-24和32-48时段甲醛浓度未明显下降，可能是该时段紫外线强度较低 D．冬天户主检测发现刚装修好的屋内甲醛释放量很低，说明房内家具中甲醛含量很低 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）【地方特色】扬州市以“跟着‘苏超’游扬州”为题，精心打造文旅消费新体验。 （1）垂杨不断接残芜，雁齿虹桥俨画图。——《瘦西湖》 ①清澈的瘦西湖湖水中各成分的含量是______（填“固定”或“不固定”）的。 ②徜徉瘦西湖畔，小桥流水、粉墙黛瓦、桃红柳绿、沁人花香……让人流连忘返，闻到花香，从微观角度分析主要原因是______（填字母）。 A．分子在不断运动    B．分子之间有间隔   C．分子体积很小 （2）扬州好，茶社客堪邀。加料干丝堆细缕，熟铜烟袋卧长苗。——《望江南》 ①烫干丝的原料豆腐干的制作过程中需用到硫酸钙，硫酸钙的化学式为______。 ②品尝干丝时，常配有一小碟香醋。醋酸（CH3COOH）不仅是调味品，还能杀菌。一个醋酸分子由___（填数字）个原子构成。 （3）建筑恢宏透古香，明庭玉顶史音藏。——《咏扬州大运河博物馆》 ①大运河博物馆中陈列着许多古代铁质文物，如镇水铁剑。铁制品容易生成铁锈（），铁锈中铁元素的化合价为______。 ②部分文物常用氮气保存，原因是氮气化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。 22．（12分）学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 （1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为______；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防______。 （2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、_____等因素有关。 活动2：改善厨房的环境 （3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的_____操作相同。 （4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是 。 （5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。 ①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与______作用有关。 ②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用_______(填序号)。 活动3：应对厨房的安全风险 （6）天然气(主要成分)是现代家庭常用燃料。 ①完全燃烧的化学方程式为_______。 ②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是_______。 （7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于_______材料，其中_______制成的薄膜可用于包装袋。 23．（17分）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）两种制取的装置如图所示。 ①用装置A加热制，反应的化学方程式为_______，棉花团的作用是_______。 ②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是_______。 （2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。 ①仪器a的名称为_______。 ②装置D的作用是_______；装置E的作用是干燥，试剂b为_______。 ③采用装置F无法收集到纯净的，原因是_______。 （3）①工业上利用反应实现人工固氮，M的化学式为_______。 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为_______。 （4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。 ①和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的_______(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 ②如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量______。(写出计算过程) 24．（12分）【新科技】月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO•TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图1所示)分选富集出钛铁矿。 （1）图1中钛铁矿颗粒将进入______斗。 （2）科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度(单位：T)和转速(单位：r•min-1)条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为______。 II.原位制水 （3）水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为______。 （4）图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为______(选填“T2”、“T3”或“T4”)。同学甲发现T1～T2温度之间Fe2+的含量不降反升，他依据该温度范围Fe3+的含量减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化成为了Fe2+；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内______。 （5）研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供_____位成人一天的饮水需求。 III.综合开发 同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1(含NH4MgCl3•6H2O)，他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图： （6）上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为______。 （7）上述流程中可以循环利用的物质有______。 （8）同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到______元素。 25．（13分）氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①该反应前后不变的微观粒子是________。 ②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是________。 （2）催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A．步骤①中发生了化合反应 B．在整个反应前后催化剂的质量不变 C．过程中催化剂参与了反应 D．该过程总反应的化学方程式是 【储氢】 （3）向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。 【释氢】 （4）氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为 （填化学式）。 【用氢】 （5）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。 ①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。 ②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是________。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（扬州专用） 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共40分） 1.[A][B][C][D] 6.[AJ[B][C1[D1 11[A][B][C][D] 16.[AJ[B1[C][DJ 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C1[DJ 17.[AJ[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A1[B1[CIID] 18.[A1[B]IC][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A1[B][C1[DJ 5.[A][B][C][D] 10.[A1[B][CJ[D] 15.[A1[B][CI[D] 20.A1[B][C1[Dj 第Ⅱ卷 21.(6分) (1)① ② (2)① ③ (3)① ② 22.(12分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6)① ② (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23。(17分) (1)① ② (2)① ② ③ (3)① ② (4)① ②解： 24。(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 25。(13分) (1)① ② (2) (3) (4) (5)① ②」 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！