安徽亳州市第三十二中学2025-2026学年高二下学期期中化学试卷

**基本信息** 高二化学期中试卷以科技前沿与生活实际为情境，融合电化学、物质结构等核心知识，通过基础判断与综合应用梯度设计，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电化学（手机电池工作）、元素周期律（电负性比较）|结合自热食品发热包等生活情境，考查能量转化与原电池原理| |非选择题|4题/58分|化学反应速率（密闭容器浓度变化）、物质结构（铁的价电子轨道）、电解制备（TiO₂制钛）|以电催化还原CO₂等科技前沿为载体，综合应用电解原理与电子转移计算|

高二化学期中试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16  P-31  Cl-35.5  Ti-48 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是 A.电池充电 B.光合作用 C.手机电池工作 D.太阳能板充电 2．下列性质的比较，不正确的是（　　） A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 电负性：S＜Cl C. 热稳定性：H2S＞H2O D. 第一电离能：S＜O 3．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（　　） A. Fe-2e-═Fe2+ B. 2Fe2+-4e-═2Fe C. 2H2O+O2+4e-═4OH- D. Fe3++e-═Fe2+ 4．下列描述不符合生产实际的是（　　） A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极 B. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 C. 港珠澳大桥安装铝块是牺牲阳极法 D. 在镀件上电镀锌时用锌做阳极 5．(0分)已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（　　） A. 第3周期第Ⅷ族 B. 第3周期第ⅤB族 C. 第4周期第Ⅷ族 D. 第4周期第ⅤB族 6． X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是( ) A. 最高价含氧酸的酸性：W＞Z＞Y B. 简单离子半径：r(W)＞r(R) C. 得电子能力：W<Z<Y D. X、Z、W形成的化合物一定不含离子键 7．自热食品发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是（　　） A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B. 水在发热包中也发生了氧化还原反应 C. 铁碳原电池的正极反应为： D. 反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率，其中碳做正极 8．按如图装置模拟改进工业电解饱和食盐水和电镀实验。下列说法错误的是（　　） A. 膜a应使用阳离子交换膜 B. 用乙装置给铜镀银，Y应为Ag电极 C. 石墨Ⅱ电极反应式为 D. 当电路中通过0.4mole-时，理论上石墨I电极产生0.2mol Cl2 9． 电催化还原CO2制CO对减少温室气体排放具有重要意义，装置如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（　　） A. M接电源正极 B. N极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O C. 制得1mol CO，理论上外电路中迁移了2mol电子 D. 双极膜中间层中的H+在外电场作用下向M电极方向迁移 10．下列有关说法正确的是（　　） A. Fe2+的电子排布式为[Ar]3d44s2 B. 处于同一能级的电子运动状态不相同 C. 从空间角度看，2s轨道与2p轨道形状相同 D. 基态碳原子的轨道表示式是 11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2••••••表示，单位kJ•mol-1）。 I1 I2 I3 I4 •••••• R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断正确的是（　　） A. R的最高正价为1价 B. R元素位于元素周期表中第ⅢA族 C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D. R元素基态原子的电子排布式为1s2s2p1 12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（　　） A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p4 13． R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是（　　） A. 电负性R＜X B. 简单氢化物稳定性Y＞Z C. 同周期有三种元素第一电离能比Z大 D. 单质的熔点Y＜Z 14．如图为通过电解 溶液制备 的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 膜为阴离子交换膜， 膜为阳离子交换膜 B. 室中，进口和出口 溶液的浓度： C. 若每生成 ，两极室共生成 气体 标准状况 D. 电子从电源负极流出到达右侧石墨电极，经过电解质溶液到达左侧石墨电极，沿导线流回电源正极 二、非选择题(共4题，共58分) 15．(12分)已知33As、35Br位于同一周期． （1）33As、35Br电负性强的是_____． （2）P、S、Cl、As原子半径由大到小的顺序是_____． （3）S2-、Cl-、As2-离子半径由大到小的顺序是_____． （4）S2-、Cl-、Br-中，还原性最弱的是_____． （5）Cl、As、Br的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）． （6）P、S、As的最高价氧化物的水化物中，酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）． 16．(14分)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图甲： （1）若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为 _____。 （2）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 _____。 （3）乙中的电解质为硫酸酸化的CuSO4溶液，现用来电解精炼铜，则左电极材料为 _____（填“粗铜”或“纯铜”）。 （4）装置丙中，发生 _____（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其正极反应式为 _____。 （5）如图为保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空： ①利用原电池原理保护钢闸门的是 _____（填“丁”或“戊”）。 ②戊装置采用 _____保护法。 17．(16分)铁是人体必须的微量元素之一，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。 回答下列问题： （1）①铁元素在周期表中的位置属于 _____区元素。②基态Fe原子的价电子轨道表示式为 _____，成为阳离子时首先失去的是 _____轨道的电子。 （2）LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态磷原子核外共有 _____种不同运动状态的电子，其中占据的最高能层符号为 _____。 （3）富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。 ①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为（写元素符号） _____。 ②试从稳定性角度分析Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 _____。 ③Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为 _____。 18．(16分)钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，钛合金与骨骼具有很好的兼容性，因此钛是最好的人造骨材料。我国某高校科研团队设计在1150℃时电解TiO2制备金属钛的装置如图所示，回答以下问题： （1）钛在元素周期表中的位置 _____，基态钛原子的价层电子式为 _____，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有 _____种。 （2）下列状态的钛元素形成得微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是 _____（填序号） A．[Ar]3d24s2 B．[Ar]3d2 C．[Ar]3d24s1 D．[Ar]3d24s14p1 （3）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法。X接电源 _____极，Y极主要产生一氧化碳气体，写出生成一氧化碳的电极反应式 _____。 （4）当由TiO2制得4.8g金属Ti时，理论上外电路转移 _____mol电子。 （5）若以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为 _____。 试卷答案 1．【答案】C 2．【答案】C 3．【答案】C 4．【答案】A 5．【答案】C 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】B 9．【答案】A 10．【答案】B 11．【答案】C 12．【答案】D 13．【答案】B 14．【答案】C 15．(12分，每空2分) 【答案】(1) 35Br; (2)As＞P＞S＞Cl; (3)As2-＞S2-＞Cl-; (4)Cl-; (5)HCl＞HBr＞AsH3; (6)HClO4＞H3PO4＞H3AsO4; 16．(14分，每空2分) 【答案】(1) 0.25mol/（L•min）; (2)75%; (3)粗铜; (4)吸氧; O2+4e-+2H2O=4OH-; (5)丁; 外加电流; 17．(16分，每空2分) 【答案】(1) d; ; 4s; (2)15; M; (3) O＞C＞H＞Fe; Fe3+的3d5半满状态更稳定; 4：5; 18．(16分，每空2分) 【答案】(1)第四周期第ⅣB族; 3d24s3; 2; (2)D; (3)负; 2C-4e-+O2=2CO↑; (4)0.4; (5)CH3OCH3+16OH--12e-=2+11H2O; 学科网（北京）股份有限公司 $