山东淄博市2025-2026学年度高三教学质量阶段性检测 化学试题

参照秘密级管理★启用前 2025-2026学年度高三教学质量阶段性检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到相对原子质量：H1016S32Mn55 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学推动AI发展。下列说法错误的是 A.化学突破AI功耗：锂离子电池能量密度高于铅蓄电池 B.化学提升AI算力：刻蚀芯片的光刻胶属于有机高分子材料 C.化学启发AI架构：模仿氨基酸序列的氢键连接生成蛋白质结构 D.化学助力A虹加速：散热材料中的石墨烯是碳元素的同素异形体 2.下列化学用语表达正确的是 A.CS2的电子式：：S:C:S: B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C.中子数为28的铬核素：Cr D.基态Zn原子的价层电子排布式：4s 3.下列化工生产所涉及的主要反应不涉及氧化还原反应的是 A.以氨气为原料生产硝酸 B.以黄铁矿为原料生产硫酸 C.以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液D.以饱和食盐水为原料生产烧碱 4.高能材料前驱体N2F2的制备方法是2NHT2+2KP=N2F2+2KHF2。下列说法错误的是 A.熔点：KHF2>NHF2 B.NHF2的VSEPR模型为平面三角形 C.N2F2具有顺反异构 D.N的杂化轨道中s成分：NHF2<N2F2 5.高分子材料在生产、生活中有着重要的应用。下列有关高分子材料的说法错误的是 A.PVA:tCH,CH在水中有很好的溶解性 OH B.PVC:fCH,CH的单体可发生加成反应 CI OH 由甲醛和苯酚缩聚而成 D.ABS:{CH-CH-CH:-CH=CH-CH.-CH,-CH] 由四种单体加聚而成 CN 高三化学试题第1页（共8页) Quark夸克 高清扫描还原文档 6.下列装置或操作能达到实验目的的是 摇匀 A1C1,溶液 草酸 溶液 溶液 A.润洗滴定管 B.除去乙炔气中的H2S C.制备无水A1CL3 D石油的蒸馏 7.储氢材料NaBH4的一种合成方法如图。下列说法正确的是 A.反应①中H2作还原剂 B.反应②每生成1 mol NaBH4转移4mol电子 C.参与循环次数：Mg与C2相等 D.反应④可通过电解MgCl2溶液实现 NaBO, NaBH 稀硫酸、02 NaHS MgH2 MgO 多金属 浸取 沉铜→沉铁→电解 ① ③ 硫化矿 Cl2 H2- 0 滤渣3 Mg MgCl2 滤渣1 滤渣2-→Cu Zn ④ 第7题图 第8题图 8.以多金属硫化矿（主要含CuFeS2、ZnS及少量FeS2、SiO2)为原料回收Cu、Zn的工艺 流程如图。已知常温下，Kp(CuS)=6.3×10-36:K1(H2S)=1×10-7;K2H2S)=1×10-13。 下列说法错误的是 A.滤渣1的主要成分为SiO2和S B.“沉铜”中，当Cu2*沉淀完全[c(Cu2+=1×105molL1]时， c2(H*) =6.3×10-11molL1 c(H2S) C.沉铁”中，需将Fe2+氧化为F3+,调节溶液pH D.“电解”后的母液分离Na2SO4后可返回浸取工序循环使用 9.为检验浓硫酸和木炭反应的产物及性质，设计如下实验（夹持及加热装置略）。关闭K3, 打开K1、K2,一段时间后，b中溶液不变色，a中有白色固体析出；关闭K1,打开K2、 K3,e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是 浓硫酸 尾气处理 氨化的伽Nacl 器 饱和 酸性 KMnO 饱和溶液 冰水 NaHCO 木炭 苯酚钠 溶液 溶液 6 d A.a中析出的白色固体是Na2CO? B.d中反应体现了浓硫酸的强氧化性 C.e中现象体现了SO2的还原性 D.由实验可推出酸性：H2CO3>苯酚 高三化学试题第2页（共8页） ◆ Quark夸克 高清扫描还原文档 10、常温下，向含Cu(0.0100molL-)、NH4*(1.00molL-)的混合溶液中缓缓加入适量 NaOH固体（无沉淀产生），溶液中Cu2+、[CuNH)2]2+的摩尔分数以及pNHH2O) c(Cu2) 随pH变化如图。已知：6(Cu2二波中含子旅度之和：25℃，0N4H018x10%, pX=-lgc(X);Cu2+与NHH20反应生成[CuNH)n]2+(n=1~4)。下列说法正确的是 A.曲线II表示p(NH3H2O)~pH 1.0 5 o0.8- 4 B.常温下，[CNH2*+2H0、一C2+2NHH0 平衡常数数量级为10~3 C.pH为7~8时，cNH4)十cNHH2O)的值不变 0.2 D.pH=9时，溶液中cNH4)>cNH3H2O)> 0.0 c[Cu(NH3)4]2+ 6 1 品 9 101 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将灼热木炭伸入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应 向KBrO3溶液中通少量C2, B 然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 非金属性：Cl>Br 将新制Cu(OHD2悬浊液加入葡 C 有砖红色沉淀产生 葡萄糖具有还原性 萄糖溶液中，加热至沸腾 向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO) D 溶液紫色褪去 中滴加酸性KMnO4溶液 该补铁剂中含有Fe2+ 12.氧化还原液流式海水淡化电池可实现海水淡化与能量存储的耦合，如图所示。充电 时M极反应：V2+一e=V+,下列说法正确的是 &腹 h 储液罐1 储液罐2 储液越3 A.充电时M极为阴极 B.放电时N极反应：I3+2e=3T C.a膜为阴离子交换膜 D.充电后，储液罐1中是淡化后的海水 13.以丙酮为原料制备物质Q的合成路线如图，下列说法正确的是 高三化学试题第3页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 A.若X为HCHO,则M→N经历先加成后消去的过程 ”14酥曾延密麻限叁 B.P的二氯代物有4种（不考虑立体异构） C.M、N、Q均可使酸性KMmO4溶液褪色 CH D.类比上述反应， 与N反应可生成 OCH; 14.为探究Co(四、Co(I四能否催化H202的分解，进行如下实验。已知：[Co(CH0)6]2+为 粉红色、[CoCH20)]+为蓝色、[Co(C0)2]2为红色、[Co(C0)]3为墨绿色。 实验I 向6mL1molL1CoS04溶液加入1mL30%H202,无明显变化 向16mL4molL-1CsHC03溶液中加入6mL1moL-1CoS04,溶液变 实验Ⅱ 为红色且伴有气泡产生 将实验I所得溶液加入到16mL4molL1CsHC03溶液中，溶液变为 实验Ⅲ 墨绿色，并持续产生氧气 下列说法错误的是 A.实验I说明[Co(H2O)62+不能催化H2O2的分解 B.实验Ⅱ中HCO3过量的目的是维持溶液pH,促使[CoH2O)6+转化为[Co(CO)2]2, 防止生成碳酸钴；产生的气体是氧气 C.实验Ⅲ说明Co(四更易与CO2配位生成[Co(C0)]3 D.上述实验初步表明[Co(C03]3能催化H2O2的分解 15.生物质炭与H2O(g)生产合成气(H2、C0、CO2、CH4),涉及的主要反应如下： I.C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g) △H>0 Ⅱ.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) △H<0 II.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △<0 在气流床中，控制n起始(H2O):n起始(C)=1:1,采用N2载气，以一定的流速通入H2O(g)。 反应相同时间，测得出口气体中H2、C0、CO2、CH4的摩尔分数随气流床温度的变化 关系如图所示。下列说法正确的是 860 H2 A.1000C反应相同时间时，V箱耗(C02)>V生成(C02)秦 B.1200℃条件下，体系已达平衡 尔40 C.曲线X表示CO的摩尔分数随温度的变化 0 D.其他条件不变，1300℃时，加压有利于提高 0 CH 平衡时H2的摩尔分数 9001000110012001300 温度/℃ 高三化学试题第4页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)碱土金属Be、Mg、Ca等元素及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)基态Be原子的核外有种空间运动状态不同的电子；下列不同状态的铍 中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。 A.[He]2s1 B.[He]2p C.[He]2s2 D.Hel2p (2)BeC固态时呈链状结构，如图甲所示；500~600℃气相中以二聚体Be2CL4形式 存在，如图乙所示。1 molBea,C,中含有大 CI、 Be Cl-Be Be-Cl mol配位键。键角C1-BeCl:固态 CI CI BeCl2Be2Cl4(填“>”、“<”或“=). 图甲 图乙 (3)石灰氮(CaCN2)可与稀H2SO4反应生成CaSO4和氨基氰(CHN2)。氨基氰中σ键 和π键数目之比为一，所含元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 碱性：氨基氰甲胺（填“>”“<”或“=”）。 00o0°o0 (4)在Mg一Cu合金中掺杂Pd得到高催化性能的合金 ● Mg.Cu.Pd-,其立方晶胞结构如图，相邻原子间的最近距离之比： oo9od°o dcu-cu:dMg-Mg:dpd-P4-=1:V2:V万，晶体中与Cu原子最近且等距离的 ●oe● Mg原子数目为一，xy:z= 00o°o0-0 anm 17.（12分)采用协同浸出-四级净化法以锌电积阳极泥（主要含MmO2,Zn、Ca、Mg、Fe、 K、Na、Pb等元素)为原料制备电池级Mn3O4工艺流程如下： H2SO.+H2O2 Fe2(SO4)3 NH.F X A12(SO)3 ↓调节pH=4.5 一儿险2→沉钠]一远镁铁】一远锌一氢→铝氯共 阳 沉淀物 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 电池级Mn,O4←除硫←沉锰一MSO4净化液 冰醋酸空气氨水 己知：①25C,Ksp(CaF2)=4×109,Ksp(MgF2.)=4×10-11; ②电池级MnO4国家标准：硫酸盐（以S计）质量分数≤0.05%； ③溶液中某离子c≤1.0×105moL1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为CaS04和（填化学式）。“酸浸”时，MnO2发生反 应的离子方程式为。 (2)“沉钙镁铁”时，控制溶液pH值为4.5可实现钙、镁及过量铁的高效共沉 淀，其中Fe3+形成黄铵铁矾NH4Fe(SO4)2(O田6]沉淀。pH值不宜过低的原因为】 溶液中Mg2+、Ca2+沉淀完全时，上层清液中c(R)至少为一molL1。滤渣4的主要 成分为Zn,试剂X适宜为（填标号）。 A.Mg B.Mn C.MnO2 D.MnCO 高三化学试题第5页（共8页） ■ ●Quark夸克 高清扫描还原文档 (3)“沉锰”中MSO4溶液和氨水并流加入反应釜，持续通空气可实现Mn3O4的 一步合成，反应的离子方程式为一。实际生产中，会产生副产物M2(OD2SO4, “除硫”工序中，冰醋酸对硫的质量分数和M3O4损失率影响如图甲所示，该工序最佳 条件为pH= 温度=」 ℃。 0.10 25 0.09 +质量/g 0.08 0.08 50.70 0.07 45.30 0.06 90.04 0.05 26.10 0.02 22.90 0.04 3.43.53.63.73.8 60708090100 0280 8501150T/℃ pH 温度/℃ 图甲 图乙 (4)MnS04H20的热重曲线如图乙所示。870℃时，得到的固体产物为 18.（12分)实验室以废塑料PET制备MOP材料Fe3OBDC-NH2)3CI(M=870.5gmor)。 氨基 铁盐 修饰 溶剂 OOH 热合成 PET H,BDC H.BDC-NH2 Fe,O(BDC-NH2)CI 步骤如下： ①取少量PET碎片、NaOH与乙二醇（沸点197.3C)混合，升 温至180~190℃充分反应，装置如图。 ②待混合物呈白色稠浆状，蒸馏回收乙二醇。 ③向剩余固体中加入热水，趁热过滤；再向滤液中加稀 控温 H2SO4调节溶液pH=7,溶液中出现大量白色絮状沉淀。 加热器 ④将白色沉淀离心过滤，用冷水洗涤；再经氨基修饰得H2BDC-NI2。 ⑤以DMP为溶剂，与FC,混合加热得晶体，用甲醇和蒸馏水洗涤干燥，制备产品。 回答下列问题： (1)装置A的名称为 ,理论上，原料物质的量投料比nPET):(NaOH) (2)步骤①中反应温度为180~190℃，既不能过高，也不能过低的原因是 (3)步骤④中判断H2BDC是否洗涤干净，可选用的试剂为 (填化学式)。 (4)下列分析方法中可提供H2BDC-NH2官能团种类信息的是（填标号）。 A.质谱 B.红外光谱 C.元素分析 D.同位素示踪 (5)F3O(BDC-NH2)3Cl纯度测定：取mg产品在空气中充分灼烧，用稀HSO4溶 解，加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,配制100.00mL溶液，量取20.00mL于锥 形瓶中，用c mol-L-I KMnO.4标准溶液滴定至终点时平均消耗标准溶液VmL。则滴定终 点的现象为。F3OBDC-NH2)Cl纯度为（用含m、c、V的代数式表示）， 若用盐酸代替稀H2S04溶解，会使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 高三化学试题第6页（共8页） ●Quark夸克 高清扫描还原文档 19.(12分)支气管扩张症药物Brensocatib(I)的合成路线如下： 浓HNO, Fe A(CH;BrO (C&HBrNO3) -C(CH BrNO) 浓HS0△ 浓HC DMF D(C.H4BrNOz)。CO F(CoHoIN2) H(C.HnNO3) →G(C1H1sN3O) P 1)硼酸酯，CHCOOK EDCI 2)Cs2C03 0 R:-OH 已知：L DMF Ⅱ. Ar-X Ar1一A2(Ar-表示芳基，X=CL、Br、D 1)硼酸酯，CH,C00K 2)Cs2C03 回答下列问题： (1)A的化学名称为 B→C的反应类型为 (2)D→E化学方程式为 F的结构简式为一。H中含氧官能团名称 为 (3)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含有苯环，不含酰胺基； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1。 (4)B→D的另一种合成路线为： OCH-Ph hCH2CI JCuHBNO)FeK(CoH.BNO COCbL -W=C=0 H2 △ B +M(C-H.BrNO2)→D K2C0? CaCO Pd-C 已知Ph B→J、L→M的目的是 M→D反应类型为 NO2 (5)以 CH3OH、COC2为主要原料合成 利用上述信 息补全合成路线。 NO2 Fe 浓HCI 高三化学试题第7页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 20.(12分)碳氧化物甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应如下： I.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH1=-206 kJ.mol-1 II.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH2=-164 kJ'mol-1 Ⅲ.CO2(g)+H(g）)=CO(g)+H2O(g) △H3 IV.CH4(g)C(s)+2H2(g) △H4 V.C(s)+HzO(g)-CO(g)+Hz(g) △H5 回答下列问题： (1)△=」 kJmol-1。实际生产中常伴有积碳生成，核心技术是开发出具有 抗积碳性能的催化剂。催化剂a、b对积碳（反应IV)与消碳（反应V)的影响如图甲所示。 150 300360450600 TIC 个能量 消碳反应 积碳反应 I Q CO(g)+H2(g) -100 2H2(g)+C(8) H2O(g)+C(s) CH(g) 反应进程 反应进程 0.2 0.40.50.60.81.0z 图甲 图乙 则工业生产时应选择的催化剂是（填“a”或“b”)。 (2)压力p下，按照n(C0):n(C0):n(H2)=z:(1一2z:(3十z)投料，发生反应I~Ⅲ。 体系达平衡后，温度T下、C02的转化率ax随z的变化曲线~z以及z=0.5时、C02的 转化率&随温度的变化曲线u~T如图乙所示。已知a=二”生，z= n(C02) no o(CO)+no(CO) o指初始的物质的量，学指平衡的物质的量。则表示a~T的曲线为 (填标号)， T-_ ℃。若N点C0的转化率α为80%，则N点对应温度下，反应Ⅲ的平衡常数 K,=(用分数表示或保留2位有效数字)。曲线I中α(C02)先减小后增大的原因为 一。若其它条件不变，增大压强，则曲线Ⅱ（填“上移”“下降”或“不变”）。 n (CH) （3)已知CH的平衡收率(CH)F%CO+%C0,),则图乙中M点、N点、P 点和Q点中对应CH4的平衡收率最大的为（填标号）。 高三化学试题第8页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档