天津市蓟州区2025-2026学年第二学期高一期中练习 化学试题

蓟州区2025一2026学年第二学期高一化学期中练习 第I卷 选择题 可能用到的相对原子质量H1N14016A127Fe56Cu64 本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分。将正确选项填 写在第6页选择题答题栏内。 1.中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是 A.《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气 体主要成分为CH4 B.SO2具有保鲜防腐抗氧化作用，适量使用可作为食品的添加剂 C.柴窑烧制出“明如镜，薄如纸，声如警”的瓷器，其主要原料为硅单质 D.中国天眼发现纳赫兹引力波，使用的碳化硅材料为新型无机非金属材料 2.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，分子式为CC2F2。下列叙述正确的是 A.它只有一种结构 B.它是平面结构的分子 C.它有两种同分异构体 D.它有四种同分异构体 3.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A.Cl2 B.N2 C.S02 D.NH3 4.下列关于化学反应速率说法中不正确的是 A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 D.温度升高时吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 5.下列说法中错误的是 A.除去NO2中NO的气体的方法是通入足量的O2 B.NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4,但不能用湿润的碘 化钾淀粉试纸 C.NO2与H20的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2 D.除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗 气瓶中 6.下列措施可减慢化学反应速率的是 A.KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2 B.将橡胶制品储存在干燥、阴凉、避光的环境中 C.工业合成氨时，控制压强为10MPa~30MPa（常压约为0.101MPa) D.工业制硫酸时，向沸腾炉投入粉末状黄铁矿，并从炉底鼓入大量空气 7.下列表述正确的是 A.浓硫酸通常保存在棕色试剂瓶中 B.锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 C.将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 D,足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，则稀硝酸不能将铁氧化成F+ 8.碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料，主要包括富 勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法错误的是 A.碳纳米管具有纳米尺度的直径，属于新型陶瓷材料 B.C6o是富勒烯的代表物，它开启了碳纳米材料研究的新时代 C.C60和石墨烯属于同素异形体 D.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 9.将2.56gC1与一定量的浓硝酸反应，随着Cù的不断减少，反应生成的气体 颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)。下 列分析判断错误的是 A.参加反应的NO3的物质的量为0.08mol B.1.12L气体是NO2与NO的混合气体，且二者体积比为7：3 C.反应中NO3起到了氧化剂和酸的作用 D.收集到的气体与0.02olO2混合后通入水中，可恰好被水完全吸收 10.化学反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g),在4种不同情况下的化学反应速率 分别为：①v(A)=0.2 mol-L.s；②vB)=0.45 mol-L.s: ③w(C)=0.3moLs'；④v①)=0.45moLs。 下列有关化学反应速率的比较中正确的是 A.①>②>③>④ B.②=④>①>③ C.①>②=③>④ D.③>④>①>② 2 11.下列描述正确的是 A.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B.将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C.检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色 石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 D.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价 12.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.足量的铜与50mL、18.4molL-浓疏酸在加热条件下反应，生成S02 分子的数目为0.46Na B.将1mL0.1molL1FeCl3溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应 后，滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则FeC3与KI的反应有一定的 限度 C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3Na D.标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 13.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A.加热铁粉和硫粉的混合物制备FS,该反应是吸热反应 B.一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D.硅太阳能电池是将太阳能转化为化学能，再转化为电能 14.根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 AI-E 石墨 稀盐酸 NaOH溶液 稀HSO CuSO,溶液 ① ② ⑨ ④ A.装置①中A1电极为负极，发生还原反应 B.装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C.装置③中Cu片表面产生气泡 D.装置④中每转移0.2mol电子，正极质量增加6.4g 15.下列化学反应方程式不正确的是 A.二氧化硅与氢氟酸（FHF的水溶液)反应：SiO2+4HP=SF4个+2H20 B.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：SO2+Ca(ClO)2+20=CaSO3J+2HClO C.二氧化硅与碳酸钠高温共热：Si02+Na2C0,温Na2Si0+CO2↑ D.焦炭高温条件下还原石英砂制粗硅：Si02+2C高温S1+2C01 16.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示 (夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的2，排尽装置内 的空气。 稀硝酸 铜粉 无水CaC2 Cu B C D E 已知在溶液中：FeSO4+NO=FeNO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。 下列说法错误的是 A.装置A中发生的离子反应为：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO个+4H20 B.装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应 C.装置B中盛放的是FeSO4溶液 D.装置F收集的气体主要为N2 17.关于如图所示的说法，不正确的是 能量 个(H2) 生成物 稀盐酸 反应物 反应过程 (min 锌粉 A A.图A中生成物的总能量更高 B.图C中发生的反应为放热反应 C.图B不可以表示稀盐酸和锌粉反应产生氢气的过程 D.图A可表示Ba(O田28H2O与NH4CI混合搅拌过程中的能量变化 18.Li-MnO2电池放电时反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法不正确的是 A.Li电极发生氧化反应 Li A MnO, 电极 电极 B.溶液中L沙向MnO2电极移动 LiCIO 与有机物混合溶液 C.可用水代替电池中的有机物 D.正极反应式为Lt+e+MnO2=LiMnO2 19.氮及其化合物的价一类二维图如下，箭头表示物质之间可转化。下列说法正 确的是 +5 如 +4 +2 -3h 氢 单 氧 盐 物质类别 质 袋 物 A.液态a可用作制冷剂 B.a→b的转化属于人工固氮 C.工业制硝酸：bc→de D.d可与强碱反应生成f 20.某实验小组用0.1 mol-L'Na2S2O3溶液和0.1molL-H2S04溶液为反应物， 探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是 已知：Na2S2O3+H2S04=Na2S04+Sl+S02↑+HO 实验 温度 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 出现沉淀所需的时间 I 20℃ 5mL 2 mL a mL t (s) I 20℃ 5mL 5mL 5mL t2(s) Ⅲ 60℃ 5mL 5mL 5mL t3(s) A. 研究H2SO4溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中a=8 B.研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅱ实验结果t2>t C.进行上述实验时，应将H2SO4溶液与蒸馏水混合后再加入Na2S2O3溶液 D.实验I中，若互换Na2S2O3溶液、HSO4溶液体积，测不能得到正确 的实验结论 选择题答题栏 题号123456T789 1011 12 13 141516171819 20 答案 第Ⅱ卷 非选择题 本卷共3题，共40分 21.(14分)按要求回答下列问题。 (1)下列物质中，互为同系物的有 ,互为同分异构体的有 (填序号)。 ①CHCH3和CHCH2CH3②CH3CH2CH2CH和CH,CH2CH(CH3)2; CI ③H- C一H和H一C-C ④CHC2CH2CH和CH,CH(CH)2⑤癸烷和十六烷 CI H (2)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是 (填序号)。 H 分子结构示意图 b.H:C:H:电子式 ⊙ 球棍模型 Q 空间填充模型 (3)某课外活动小组利用如图所示装置 漫射日光 探究甲烷和氯气的反应： CH和C12 ①甲烷与氯气在光照条件下的反应 属于 (填反应类型)。 饱和食盐水 ②实验中可观察到的现象有 (填序号)。 a.试管内液面上升，最终充满试管 b.试管内气体颜色逐渐变深 c.试管内壁出现油状液滴 d.试管内有少量白雾生成 ③若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的有机产物为（分子式） (4)庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的 烷烃有」 种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体， 写出其结构简式： 6 22.（14分)某化学兴趣小组对S02与Na02反应产物进行了探究，并提出了 如下猜想：猜想1：产物为Na2SO3和O2 猜想2：产物为Na2SOa 甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略），制备$O2并进行实验探究。 70%硫酸 Na202 仪器a 68 固体 (过量) 丙 (1)仪器a的名称为 (2)打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为： (3)使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因： (4)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想 1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是 0 乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置 戊可能是 (填序号)。 无水氯化钙 饱和 浓硫酸 b C.NaHSO 溶液 石灰 ②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取 适量反应后的白色固体a于试管i中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产 生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色。 说明固体a中含有 (填化学式)； 溶液b褪色的离子方程式为 ③另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量 的BaC2溶液，观察到有白色沉淀产生。 实验结论：SO2与Na2O2在常温时就能发生化学反应，生成 (填化学式)和02。 7 23.(12分)2060年前实现碳中和，研发和利用C02的技术成为新热点。 (1)300℃、催化剂条件下，以1molC02和3molH2为原料，在恒容密闭容器 中制备甲醇(CHOH)过程的能量变化如图所示。 Imol Co,(g)mol H2(g) Imol CH,OH(g)lmol HO(g) 反应过程 ①CHOH的结构式为 、 ②制备CHOH的反应为C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g),该反应过 程放出的能量为 kJ(用“a、b、c”中的字母表示)。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是 （填序号，下同)。 a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体压强保持不变 c.体系中c(CO2):c(CHOH田=2：1且保持不变 (2)在C(s)+CO2(g)≥2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 a.减小容器体积使压强增大 b.增加碳的量 c.恒容时通入CO2 d.恒压下充入N2 (3)在一定条件下，向1L恒容密闭的容器中，充入1molC02和4molH2,发 生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g),测得CO2(g)和CH4(g)的浓度 随时间变化如下图（左）所示。 1.00 0.5 0.25 电解质(KOH溶液) 0 t/min ①3min时，v(C02)正_v(C02)地（填“>”“=” “<”) ②平衡时CO2的转化率为 0 (4)C02分解产生的C0和O2可作为C0一02燃料电池的原料，上图（右）为 该燃料电池的构造示意图。通入Y电极的物质b为 (分子式)， 电池工作时，电解质溶液中的K+向极迁移（填“X”或“Y”)。 8