山东省实验中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

**基本信息** 山东省实验中学高一期中化学试题，以华为芯片、CO₂电化学转化等科技情境和海水资源利用、反应速率探究等实验实践为载体，覆盖化学用语、元素周期律、化学键等核心知识，凸显化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题40分|化学与生活（第1题）、元素周期律（第4题）、电化学（第7题）|结合神舟飞船材料情境，考查物质分类与性质的证据推理| |非选择题|5题60分|海水提镁（18题）、反应速率探究（19题）、高纯硅制备（20题）|工业流程与实验设计融合，突出科学探究与实践能力|

山东省实验中学2025～2026学年第二学期期中 高一化学试题 2026.05 说明：本试卷满分100分，试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是 A．战斗机雷达罩中的玻璃纤维属于无机非金属材料 B．燃煤中加入CaO，主要是为了减少酸雨的排放 C．隐形战斗机的涂层含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同位素 D．华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A．二氧化硅的分子式为SiO2 B．NaN3中只含有离子键 C．的电子式： D．的结构式： 3．下列说法错误的是 A．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 B．氯化氢气体溶于水是物理变化，没有化学键断裂或形成 C．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 D．红磷转化为白磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 4．我国神舟系列载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，下列叙述正确的是 A．原子半径：Y＞X＞Z＞W B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C．X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差 D．Y的某种盐遇水可以生成胶体，用于净水 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点：Y>X B．非金属性最强的元素是：Y C．简单离子半径：Z>W>X D. W的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物发生反应能形成盐 6．化学键的断裂和形成总伴有能量变化。下列说法正确的是 A．和完全反应放出的能量为 B．上图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由上图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D.D 7.某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 下列说法错误的是 A．该装置的能量转化关系中有化学能转化为电能 B．M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑ +4H+ C．通过交换膜沿图中箭头方向移动 D．当转化2mol CO2时，外电路中转移的电子数为4NA 8.下列实验方案正确的是 选项 目的 方案 A 验证盐酸、硫酸酸性强弱 将浓硫酸滴加到盛有NaCl固体的试管中，再向试管中放置沾有浓氨水的玻璃棒，观察现象 B 测定化学反应速率 C 研究压强对反应速率的影响 向相同温度、体积、催化器的两个容器中，分别充入2mol SO2、1mol O2、和2mol SO2、1mol O2、1mol Ne，测量初始速率大小关系 D 验证反应的热效应 A．A B．B C．C D．D 9．某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是 实验序号 实验温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色所用时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 x A． B．， C．配制该实验所用KMnO4溶液时应用盐酸酸化 D．利用实验②③可探究温度对化学反应速率的影响 10．海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C．用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为 D．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分） 11．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是 实验 事实 结论 A 将体积相同的Na和K分别投入冷水 K与H2O反应更剧烈 金属性：K＞Na B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有CO2气体产生 酸性：HCl > H2CO3 C 分别加热HCl气体和HI气体 HI气体更易分解 稳定性：HCl＞HI D 将足量硫酸与Na3PO4溶液混合 生成H3PO4 非金属性：S＞P A．A B．B C．C D．D 化学键 H-H H-O C-H C≡O 键能/KJ·mol-1 436 a 415.1 1076 12．断裂(或形成)1mol化学键吸收(或放出)的能量如下表所示。甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，该反应生成1molH2时吸热68.8kJ，则下列说法正确的是     A．该反应化学能转化为热能 B．a=1087.25 C．CO(g)和H2(g)的总能量大于CH4(g)和H2O(g)的总能量 D．当反应吸收206.4kJ热量时，电子转移6NA 13．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是 A．负极反应为 B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 D．加热a极区，升高温度，以加快反应速率，提升电池的效率 14．工业上以铬矿渣(，含铁、铝和硅的氧化物及钒低价态含氧酸盐等杂质)为原料制备，工艺流程如图。    已知：①焙烧时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐；②时，钒以形式存在；③。下列说法错误的是 A．“焙烧”中与反应的物质的量之比为3∶2 B．“滤渣1”、“滤渣2”主要成分分别为 C．“调”的目的是将溶液中的转化成 D．“还原”反应为 15．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。下列说法错误的是 A．条件①时，降冰片烯起始浓度若为，则经过浓度变为一半 B．条件②时，平均反应速率为 C．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 D．其他条件相同时，催化剂浓度变化不影响反应速率 三、非选择题：本题包括5小题，共60分 16.（10分）请回答下列问题。 (1)以下六组物质中，互为同位素的是 (填序号，下同)，互为同素异形体的是 。 ①、、  ②H、D、T  ③、  ④白磷和红磷  ⑤液氯和氯气  ⑥、 (2)在①  ②He  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦中，属于共价化合物的是___________(填序号，下同)，既存在共价键又存在离子键的是___________，溶于水存在共价键的断裂和形成的是___________。请用电子式表示①的形成过程__________。 (3)科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是_________（填序号）。 A．表示一个质子 B．该反应属于化学变化 C. 表示中子数为3，质量数为6的一种核素 D．的原子结构示意图为 17.（12分）元素周期表反映元素之间的内在联系，是学习元素及其化合物的一种重要工具。 I. 下表中①~⑦均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.074 0.071 0.077 0.102 0.099 0.143 0.186 最高正化合价或最低负化合价 -2 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +3 +1 (1) ③的最高价氧化物的化学式为 ，①与氢原子形成的18电子微粒的结构式为 。 (2)②④⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。 (3)下列能够作为元素④与⑤的非金属性强弱比较的依据有 （填序号）。 A．阴离子还原性：④<⑤ B．简单气态氢化物的稳定性：④<⑤ C．最高价氧化物的水化物的酸性：④<⑤ II.“对角线规则”是指元素周期表中处于对角线位置（左上与右下）的元素性质相似的现象。 (4)从“对角线规则”角度分析，写出Be(OH)2和NaOH溶液反应的离子方程式_________。 III.硒（34Se）是人体必需微量元素，有抗氧化、增强免疫力等作用。 (5)硒在元素周期表中的位置：__________。 (6)还原剂N2H4可将H2SeO3还原为Se，同时有N2生成，该反应的化学方程式为________。 18.（14分）海洋中蕴含着丰富的资源。 I. 海水中提取镁的传统工艺如下图所示： (1) 该生产中不涉及的基本反应类型有 。 (2) 由盐酸酸化液获得MgCl2·6H2O的具体操作方法为 。 (3) 热重曲线(TG曲线)是通过热天平在程序控温条件下，连续测量试样质量随温度或时间变化的实验曲线。某实验小组对MgCl2·6H2O进行热重曲线分析： 写出从181℃加热到300℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式 。 II.提取粗盐后的母液中含较高浓度的溴元素。某课外兴趣小组先将母液中的溴元素氧化成Br2，再获取液溴，流程如下：    (4)“萃取”时，使用一定体积的有机萃取剂。为提高Br2的萃取率，应采取的措施为_______(任意写一种措施即可)。萃取后静置，进行__________(填操作名称)，可得到溴的有机溶液。 (5)“反萃取”时，Br2与Na2CO3溶液反应生成NaBrO3与NaBr。该反应生成的BrO3-与Br- 物质的量之比为_________。 III.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。该方法的主要流程如下图所示。 已知：①已知“洗脱”步骤的产物为I-和IO3-，且I-+I2 I3-； ②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其他更易被吸附的阴离子替代)，其“交换吸附”步骤发生的反应：R-Cl + I3- = R-I3 + Cl- 。 (6)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有_______(填序号)。 A．交换吸附 B．洗脱 C．酸化 D．NaCl洗脱 (7)依据整个生产流程分析是否可以在“氧化”环节加过量H2O2_______(填“是”或“否”)，并说明理由： 。 19.（13分）控制变量思想在探究实验中有重要应用，某实验小组开展如下探究： 序号 5%体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 时收集体积(已转为标况)/mL i 10 0 0 5 V1 ⅱ 5 0 0.5 V2 ⅲ 10 0.5 0 V3 ⅳ 10 0 0.5 4.5 V4 Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 (1)对比实验_________和_________可探究H2O2浓度对化学反应速率的影响。 (2)有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析Fe3+与Cu2+的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将“ 0.20mol·L-1FeCl3 ”换成_________(SO42-对H2O2分解无影响)。 (3)实验ⅳ中H2O2平均化学反应速率为______(用含V4的代数式表达)。 Ⅱ．N2O和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 (4)反应中每转移1 mol电子，_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 (5)比亚迪公司持有“刀片电池”技术专利。该电池采用磷酸铁锂(LiFePO₄)作为正极材料，石墨作为负极材料，电解液为含 LiPF₆的有机溶液，装置如下图所示。 电池的总反应为：LiFePO₄ + 6C Li₁₋ₓFePO₄ + LiₓC₆。 请回答下列问题： ①放电时，Li⁺向 极区移动（填“正”或“负”）； ②写出放电时的正极反应式：_________。 ③放电时，消耗1molLi₁₋ₓFePO₄，负极质量变化为 g。 20.（11分）金属和无机非金属材料应用广泛。请回答下列问题： Ⅰ．(1)合金是重要的金属材料，下列说法错误的是_______(填序号)。 A．在我国使用最早的合金是青铜 B．稀土金属可用于生产合金 C．合金的熔点一定比各成分金属的高 D．合金硬度小，用纯铝制造飞机外壳 (2)高温下可用铝粉和氧化铁的反应来焊接铁轨，其化学方程式为_______。 (3)向充满CO2的铝制易拉罐中加入足量浓NaOH溶液，立即密封罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓胀起来。请用离子方程式解释鼓胀起来的原因_______。 Ⅱ．如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 (4)写出反应①化学方程式为_______。 (5)已知：硅氯仿(SiHCl3，熔点﹣126.6℃，沸点31.8℃)遇水分解，易发生氧化反应。实验室利用硅粉和氯化氢在温度为300℃条件下制备硅氯仿。如图1所示(夹持仪器已略去)。 图1 图2 ①仪器C的名称为_______。 ②仪器A中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，则A 中发生反应的化学方程式为_______。 ③C口需要连接图2装置的_______(填“D”或“E”)口， 酸性FeCl2溶液的作用是：a． _______；b．吸收HCl，防止污染环境。 高一期中化学试题 第5页 共9页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省实验中学2025～2026学年第二学期期中 高一化学试题 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D A C C D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D BD AB CD 二、非选择题(除标记以外，每空2分) 16.(10分) (1)②⑥ (1分) ③④ (1分) (2) ④⑦(1分) ③⑤(1分) ⑤⑦ 略 (3) C 17.(12分) (1) CO2(1分) H-O-O-H(1分) (2) S2- > F-> Al3+ (3) BC (4)Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)4]2- 或Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O (5)第四周期VIA族 (6) N2H4 + H2SeO3 = Se + N2↑ + 3H2O 18.(14分) (1)置换反应(1分) (2)蒸发浓缩、降温结晶、过滤 (3)MgCl2·2H2OMg(OH)Cl + H2O+ HCl↑ (4)充分振荡或者分多次萃取(1分) 分液(1分) (5) 1:5 (6)BC (7)否(1分) H2O2将I-全部氧化，无法生成I3- 19.(13分) (1) ii(1分) iv(1分) (2) 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3 (3) V4/504 (4)放出(1分) 113(1分) (5) ①正(1分) ② Li₁₋ₓFePO₄ + xLi+ + xe- = LiFePO₄ ③ 7x或减少7x 都给分 20.(11分) (1)CD(1分) (2)2Al+Fe2O3Al2O3 +2Fe (3) 2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2↑ (4)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (5) ① 球形干燥管(1分) ② Si+3HClSiHCl3+H2(1分) ③ D (1分) 吸收氧气，防止氧气进入A中与硅氯仿反应(1分) 答案第6页，共7页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $