精品解析：湖南师范大学附属中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三模拟卷(三) 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Cl~35.5 Fe~56Co~59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年江苏省城市足球联赛“苏超”火出了圈，下列有关说法错误的是 A. 足球的材质可以是天然皮革(比如牛皮)，其主要化学成分为蛋白质 B. 足球烯C60是形似足球的笼状分子，它是碳元素的一种同位素 C. 球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于高分子材料 D. 液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然皮革（如牛皮）由动物皮肤加工而成，主要成分为蛋白质，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子（如12C和14C），而C60是碳的同素异形体（结构不同的单质），B错误； C．聚酯纤维（如涤纶）是缩聚反应形成的高分子化合物，属于高分子材料，C正确； D．液态氯乙烷汽化吸热降温，可局部麻醉镇痛，D正确； 故选B。 2. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A. 用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B. 用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C. 用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D. 用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，生成的是氢氧化铁胶体，不是大量红褐色沉淀，A错误； B．钠在坩埚中燃烧，生成的是淡黄色的过氧化钠（Na2O2），不是白色固体，B错误； C．钠与水反应生成NaOH，酚酞遇碱变红，C正确； D．钠元素的焰色反应为黄色（直接观察），观察钾元素焰色时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色光，D错误； 故答案选C。 3. 化学镀银反应的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g冰晶体中最多含有氢键的数目为 B. 含有电子的数目为 C. 消耗时，转移电子的数目为 D. 在，溶液中，，则的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰中每个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个分子共享，18g冰(1mol)含氢键数目为2NA，A错误； B．1mol 含电子数为(2×1+15+2×8+1)×NA=34NA，B错误； C．反应中每消耗6mol OH-对应转移4mol电子（4mol Ag+被还原），转移电子数为4NA，C正确； D．1L溶液中，即。根据物料守恒，溶液中钠离子的物质的量等于总磷元素物质的量的3倍，即。由于会水解，溶液中存在等离子，所以总磷元素的物质的量大于，即大于1mol。因此，Na数目大于，D错误； 故答案为C。 4. 只用一种试剂，可将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH能使两种铵盐都产生氨气，无法区分两种铵盐；与、都不反应，无法区分二者，A不符合题意； B．同时提供、，与四种溶液反应的现象各不相同：和共热：只产生刺激性气味气体，无沉淀；和​共热：既产生刺激性气味气体，又生成白色硫酸钡沉淀；和反应：只产生白色硫酸钡沉淀，无气体；和不反应：无明显现象；四种现象完全不同，可以成功区分四种溶液，B符合题意； C．与两种硫酸盐都会生成沉淀；与两种硝酸盐都不反应，无法区分，C不符合题意； D．与、都会生成白色沉淀，与、都不反应，无法区分，D不符合题意； 故选B。 5. 物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 在水中的溶解度小于 在中的溶解度 为非极性分子 B 硬度：金刚石>C₆₀ 前者含有共价键，后者不含共价键 C HF 的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 水溶性：CH3CH2OH 前者烃基占比小，后者烃基占比大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．分子内碳原子之间存在共价键，金刚石是共价晶体、是分子晶体，二者硬度差异由晶体类型不同导致，B错误； C．氢化物的稳定性由分子内共价键的键能决定，F的非金属性强于Cl，键键能大于键，因此更稳定，氢键属于分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，C错误； D．醇的羟基是亲水基团，烃基是疏水基团，乙醇的烃基占比小于，亲水基团的影响占主导，因此水溶性更好，D正确； 故选D。 6. 前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y 原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为 Z和R位于同主族，基态 的3d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物 为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 第一电离能：Y>Z>R C. 常温下，YX3和X2R在空气中都容易被氧化 D. 常温下，向溶液中加入少量稀硫酸，溶液无明显变化 【答案】B 【解析】 【分析】基态Z价层电子排布为，s轨道最多排2个电子，故，Z为O；同周期Y原子序数小于O且未成对电子数最多，Y为N；Z和R同主族，R为S；基态3d能级全充满，M为Cu；化合物中为，故X为H。 【详解】A．同周期从左到右原子半径递减，原子半径，H电子层数最少半径最小，故原子半径，A错误； B．N的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O；同主族从上到下第一电离能递减，故第一电离能，因此第一电离能，B正确； C．为，常温下在空气中不能被氧化，需催化剂、加热条件才与反应；为常温下易被氧化，二者并非都易被氧化，C错误； D．向溶液中加少量稀硫酸，与结合为，配离子被破坏，溶液深蓝色变浅，有明显变化，D错误； 故选B。 7. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B. Mg与Fe之间的最近距离为nm C. 在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D. 储氢后的晶体密度为 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由均摊法计算可知，铁镁合金晶胞中含有铁原子数为，故A正确； B．该晶胞参数为nm，Mg与Fe之间的最近距离为 nm，故B错误； C．与铁原子最近的铁原子数有12个，故C正确； D．储氢后的晶体化学式为，晶体密度为，故D正确； 故选B。 8. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：，下列说法不正确的是(设为阿伏伽德罗常数的值) A. 反应中电子转移数目为时，生成的质量为166 g B. NaClO是还原剂，是氧化剂 C. 根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在 D. NaCl是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中电子转移数目为时，生成的为1mol，质量为166 g，故A正确； B．NaClO是氧化剂，是还原剂，故B错误； C．和在碱性条件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在，故C正确； D．NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，故D正确； 故选B。 9. 研究者用如图装置提取 MnO2中的锰元素，图中“H·”代表氢自由基。下列说法错误的是 A. 随着电流继续增大，使得阴极 增大 B. 阴极反应有 C. H⁺放电可能生成H2 D. 每生成1mol O2，理论上可消耗 2mol MnO2 【答案】A 【解析】 【分析】图中阳极反应为，阴极反应为、，随着电流继续增大，Mn2+在阴极得到电子：，使得减小；同时也得到电子直接生成氢气而不是，使得减小。 【详解】A．随着电解进行，逐渐被还原为，当二氧化锰完全消耗后，溶液中锰离子浓度不再升高；且电流继续增大到一定程度后，锰离子在阴极得到电子析出单质，因此阴极不会随电流增大持续增大，A错误； B．根据图示转化，阴极上氢离子得到电子生成氢自由基，电极反应为，B正确； C． 两个氢自由基可以结合生成，因此氢离子放电过程中可能生成，C正确； D．阳极的反应为，生成​时转移电子；被还原为，每个​中Mn从+4价变为+2价，得到电子，根据电子守恒可知，转移电子时共消耗​，D正确； 故选A。 10. 我国科学家通过铜/铬催化实现烃与醛的反应，相关反应如图所示。 下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙共含3种官能团 B. 用酸性KMnO4溶液可区别甲、乙 C. 甲能发生加成反应、取代反应、银镜反应 D. 丙分子中苯环上的一氯代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲含碳氟键、醛基，乙含醚键和碳碳双键，丙含醚键、碳氟键，共含4种官能团，故A错误； B．甲中的醛基、乙中的碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误； C．甲中苯环能发生取代反应和加成反应，醛基能发生银镜反应，故C正确； D．丙分子含2个苯环，左边苯环是对称结构，右边苯环不对称，苯环上的一氯代物共有6种，故D错误； 选C。 11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是 A. NaH在野外用作生氢剂时，H2仅为氧化产物 B. 安全漏斗可以防止产生的气体逸出 C. 装置D的作用是尾气处理 D. 实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应 【答案】B 【解析】 【分析】A中稀硫酸与锌粒制备氢气，B中浓硫酸干燥氢气，C中干燥的氢气和钠单质反应生成NaH，D中装有碱石灰的干燥管可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中影响实验。 【详解】A．NaH作为生氢剂的反应方程式为：，在这个反应中，NaH中的氢元素化合价为-1价，升高到0价，被氧化； 中的氢元素化合价为+1价，降低到0价，被还原。生成的氢气（）一部分来自NaH的氧化，一部分来自水的还原。因此，既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．安全漏斗加入液体后，上部弯管会留存液体起到液封作用，可防止装置内产生的气体从漏斗逸出，B正确； C．装置D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置C，避免其与Na或生成的NaH反应，不是用于尾气处理，C错误； D．实验开始时应先启动装置A中反应，利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应、氢气与空气混合加热发生爆炸，再点燃C处酒精灯，D错误； 故选B。 12. 稀土金属钕(Nd)铁硼废料的主要成分为，含有、、、CoO等杂质，一种综合回收利用该废料的工艺流程如图所示。 已知：，，。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时产生的浸渣的主要成分为 B. “还原”时溶液中的转化为 C. “沉钴”时应控制条件生成 D. “氧化沉铁”的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钕铁硼废料的成分中，只有不溶于盐酸，因此，“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为，A项正确； B．“还原”时溶液中的转化为，以避免“沉钴”时与发生氧化还原反应，B项正确； C．与FeS的溶度积相差较大，“沉钴”时应控制条件生成，使和分离更彻底，C项错误； D．“氧化沉铁”时，向含有的溶液中通入并加入，反应生成FeOOH，配平可得反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 13. 常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C. 浓度均为的、的混合液中： D. 点溶液， 【答案】C 【解析】 【分析】M点正好生成NaHA，N点溶液成分为Na2A；H2A的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，c(H+)浓度相同时，>，-lg<-lg，m曲线代表-lg与pH关系，n曲线代表-lg与pH关系。 【详解】A．点溶质为，只水解，促进水的电离，故点水的电离程度更大，A错误； B．根据电荷守恒：，点为的溶液，滴加溶液时，不变，减小，的值在减小，B错误； C．由图可得的，，均为的、的混合液中，的水解常数Kh=，的电离程度远大于的水解程度，平衡时，，C正确； D．点溶质为，质子守恒式应为：，D错误； 答案选C。 14. 在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子XY能加成到具有配位空穴的过渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图示： 下列说法错误的是 A. ②反应中配位数增加了2 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C. 分子中具有空穴 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②前Rh的配体为I⁻、CO（配位数4），反应后结合和另一配体（如I⁻），配位数变为6，增加2，A正确； B．反应过程中，有极性键（如CH3OH中O-C、HI中H-I、CH3I中C-I）断裂与形成（如CH3COOH中C-O、O-H），没有非极性键的断裂与形成，B错误； C．从题目所给信息“中性分子XY能加成到具有空穴的过渡金属化合物上”以及反应机理图可知，这种分子作为过渡金属化合物，具有空穴来接受中性分子的加成，C正确； D．根据反应原理图，将各个分步反应进行加和，可得出总反应为CH3OH+COCH3COOH，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15. 氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和(三氯化六氨合钴)。实验中可能用到的装置如图所示(其中部分夹持仪器已略)。 已知：i．苯及其有机生成物的沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯() 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 ii．苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯生成； iii．CoCl2 易潮解；Co2+不易被氧化， 具有较强的还原性 易被氧化。 回答下列问题： I．氯苯的制备： ①打开分液漏斗旋塞，制备氯气； ②向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50~60℃，回流40min； ③将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。 （1）从所给装置中选择制备氯苯需要用到的装置_______(填大写字母)；图中仪器X使用时冷水从_______(填“m”或“n”)口进入；装置C中盛装碱石灰的仪器名称是_______。 （2）装置A的圆底烧瓶中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列有关该实验，说法正确的是_______(填标号)。 A. 制备氯苯时用酒精灯直接加热 B. 回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率 C. 碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的FeCl3、HCl、Cl2，节省碱的用量，降低成本 D. 蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品 （4）氯苯的产率低于理论产率的可能原因是_______(写一条)。 Ⅱ．的制备步骤如下： ①用金属钴与氯气反应制备 ②在100 mL 锥形瓶内加入13.0 g研细的 和10 mL水，加热溶解后加入0.3g 活性炭作催化剂； ③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在 以下并缓慢加入 溶液(足量)； ④经过一系列操作，得到橙黄色的晶体21.4 g。 （5）用图中所给装置组合制备 仪器的连接顺序为a→_______(填小写字母)。 （6）在制备 时，先加入浓氨水后滴加 溶液的原因是_______。 （7）制得产品的产率为_______%。(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. A、E、D、F、C ②. n ③. （球形）干燥管 （2） （3）C （4）少量苯会发生副反应生成二氯苯，或者在提纯产品氯苯的过程由于洗涤等过程有损失 （5）higfbc(cb)ed （6）不易被氧化，先加入浓氨水后可反应生成，后加入的氧化剂能将氧化得到产品 （7）80.0% 【解析】 【分析】氯苯制备需要用装置A制备氯气，然后用装置E除去氯气中的杂质氯化氢气体（也可不用装置E，因为后续反应中会产生氯化氢气体），再用装置D干燥氯气，最后氯气和苯在装置F中进行反应制备氯苯，用装置C连接球形冷凝管的接口k吸收挥发出去的氯气及氯化氢气体。 在CoCl2的制备过程中，用装置A制备出氯气后，然后用装置E饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢气体；然后用装置D中的浓硫酸干燥氯气；然后将干燥纯净的氯气通入装置B，在加热条件下与金属钴反应生成CoCl2。 【小问1详解】 制备氯苯的装置：制备氯气用装置，其中高锰酸钾与浓盐酸反应生成，装置E中饱和食盐水用于除去中的，装置中浓硫酸用于干燥，苯与的反应在装置中进行，用装置C连接球形冷凝管的接口k吸收挥发出去的氯气及氯化氢气体，故需要的装置为。球形冷凝管中冷却水应该“下进上出”，从口进入，口流出；装置C中盛装碱石灰的仪器名称是（球形）干燥管。 【小问2详解】 装置中，与浓盐酸发生氧化还原反应， 高锰酸根被还原为，被氧化为，结合电荷守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 A．制备氯苯的温度是50～60℃，因此不能用酒精灯直接加热，应该用水浴加热，A错误； B．用球形冷凝管是为了防止苯和产物氯苯逸出反应体系引起产率较低，球形冷凝管无法冷却氯气，B错误； C．反应制得的氯苯中混有氯气、氯化氢和氯化铁，碱洗前先进行水洗可以除去氯化氢、部分氯气和氯化铁，减少后续碱洗操作时，消耗碱的用量，节约成本，C正确； D．由已知信息可知产品氯苯的沸点是132.2℃，因此控制此温度进行蒸馏才可以收集到产品，D错误； 故选C。 【小问4详解】 由已知信息可知少量苯会发生副反应生成二氯苯，或者在提纯产品氯苯的过程中由于洗涤等过程有损失，因此导致氯苯的产率低于理论产率。 【小问5详解】 在CoCl2的制备过程中，用装置A制备出氯气后，然后用装置E饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢气体，需要从h口进i口出；然后用装置D中的浓硫酸干燥氯气，需要从g口进f口出；然后将干燥纯净的氯气通入装置B，在加热条件下与金属钴反应生成CoCl2，不论从b口进c口出，或者从c口进b口出都可以；由已知信息可知CoCl2易潮解，因此需要最后加装置C干燥管进行干燥，需要从大口e处进小口d处出，故仪器的连接顺序为ahigfbc(cb)ed。 【小问6详解】 由信息“不易被氧化”可知，不易被氧化，先加入浓氨水后可反应生成 ，再由已知信息“具有较强还原性，易被氧化”可以判断，后加入的氧化剂能将 氧化得到产品 。 【小问7详解】 的物质的量 ，的物质的量 > 根据反应关系：，是少量的，则理论上生成0.1mol ，则理论产量 ，则产率为。 16. 某钨锰矿渣(主要成分为 及铁的氧化物)综合利用的流程如图。 已知：①P204的萃取机理： ； ②当溶液中某离子浓度小于或等于 时，认为该离子沉淀完全； ③常温下，部分常见物质的溶度积常数如表所示： 物质 Ksp 回答下列问题： （1）沉淀1的主要成分是_______(填化学式)。 （2）使有机相2中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为_______(填名称)。 （3）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为_______。 （4）“氧化”工序中加入活性其优点是_______；该工序中发生反应的离子方程式为_______。 （5）若“除杂”时溶液中 的浓度为 则加入 NaOH控制 pH 的范围是2.82~_______(溶液体积变化忽略不计，不考虑温度的变化，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是_______。 【答案】（1）SiO2、WO3 （2）盐酸 （3） （4） ①. 提高了MnCO3的产量且不引入新的金属离子 ②. （5） ①. 8.60 ②. 促进Fe(OH)3胶体聚沉 【解析】 【分析】首先用盐酸对原料进行酸浸，其中WO3、SiO2和盐酸不反应，成为沉淀1的主要成分，同时滤液1中含有二价锰离子、三价钪离子，同时可能含有二价和三价铁离子，滤液用P204萃取分液，有机相加入氢氧化钠沉钪得到Sc(OH)3沉淀3，加热得到Sc2O3，水相加入二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到沉淀4，过滤滤液加入碳酸氢铵得到碳酸锰沉淀；沉淀1加入氢氧化钠碱浸、过滤，滤液加入盐酸得到钨酸沉淀2，过滤分离出钨酸沉淀加入氨水溶解得到钨酸铵。 【小问1详解】 由分析，“沉淀1”的主要成分是SiO2、WO3； 【小问2详解】 P204的萃取机理：，则使“有机相2”中的P204萃取剂再生，可以加入盐酸，氢离子浓度增大，使得平衡逆向移动，使得P204萃取剂再生，故需选择的试剂为盐酸； 【小问3详解】 “沉钪”工序中反应为有机相中R3Sc和氢氧化钠反应生成氢氧化钪沉淀、RNa，反应为：； 【小问4详解】 二氧化锰具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子：，便于后续铁离子去除，且“氧化”工序中加入活性MnO2，反应生成锰离子，提高了MnCO3的产量且不引入新的杂质金属离子； 【小问5详解】 常温下，由已知表格数据可知，当铁离子完全沉淀时， ，，pH=2.82；该过程中锰离子不能沉淀，且溶液中Mn2+的浓度为0.01 mol·L-1，则； ，，pH=8.60，故控制pH的范围是2.82～8.60； 加热可以促进胶体聚沉，则出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是促进Fe(OH)3胶体聚沉。 17. 贝利司他(商品名为 Beleodaq)是一种抗T细胞淋巴瘤药物。某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)。 回答下列问题： （1）化合物 A中的官能团名称是_______。 （2）化合物B的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A．化合物 X的碱性比氨气强 B．①③④的有机反应类型均是取代反应 C．贝利司他可形成分子间氢键 （4）D+X→E的化学方程式是_______。 （5）化合物C可由化合物直接制备。写出2种同时符合下列条件的化合物Y的同分异构体的结构简式：_______、_______。 i．能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物； ii．核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （6）以化合物 A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) _______。 【答案】（1）醛基 （2） （3）BC （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】分析结合A的分子式可知，A为，A→B为A的磺化反应，则B为，结合C的结构简式和D的分子式可知，D为，结合F的结构简式可知，E的结构简式为：，同时可知，X为，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，A为，则A中的官能团名称是醛基； 【小问2详解】 由分析可知，B为； 【小问3详解】 A．X为，因苯环共轭效应削弱了氮的电子云密度，而氨分子无此类结构干扰，而导致氨气碱性较强，A错误； B．由分析可知①为磺化反应，结合已知信息可知，③为D和X中N上的氢发生的取代反应，④为F到产品为F中羧基上的氢和NH2OH发生的取代反应，即①③④的主要有机反应类型均是取代反应，B正确； C．根据产品的结构简式可知，其中含有羟基，可以形成分子间氢键，C正确； 故选BC； 【小问4详解】 由分析可知，D为，E的结构简式为：，X为，则D+X→E的化学方程式是； 【小问5详解】 ①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物，则其中含有醛基和苯环，②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子，则符合要求的同分异构体为：、、、、； 【小问6详解】 Y为，可由和甲醇反应生成，可由和银氨溶液反应生成，而可由苯甲醛和乙醛在碱性条件下生成，乙醇催化氧化生成乙醛，则合成路线为：。 18. 甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。 （1）已知反应I：； 反应Ⅱ：； 则反应Ⅲ：_______； （2）常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注) 转化历程中决速步骤的反应方程式为_______。 （3）在恒容密闭容器中充入和。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如下图所示。 ①表示选择性的曲线是_______。(填字母) ②时，反应I的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。 ③过程中，转化率变化的原因是_______。 （4）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如下图所示。 ①电解废水时，电极与石墨电极_______相连(填“M”或“N”) ②消耗标准状况下，理论上可处理含_______的废水。 【答案】（1）-90 （2） （3） ①. c ②. 0.0015 ③. 升高温度对反应I的影响大于反应II （4） ①. M ②. 0.4 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应II-反应I，则； 【小问2详解】 该转化历程中活化能越大反应速率越慢，故起决速步骤的方程式为； 【小问3详解】 ①反应I中生成CO(g)为吸热反应，反应Ⅱ中生成CH3OH(g) 为放热反应，故随着温度的升高，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以CO(g)的选择性升高，CH3OH(g) 的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%。结合图像可知，表示选择性的曲线是c； ②根据图像信息可知时，CO2的平衡转化率为12%，CO(g)的选择性为25%， CH3OH(g)的选择性为75%。可计算出CO2的消耗量为0.12mol，生成CO(g)的物质的量为0.12mol×25%=0.03mol，生成CH3OH(g)的物质的量为0.12mol×75%=0.09mol。根据题意，在该密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ： 反应I： 反应Ⅱ： 故在该温度下达到平衡状态时，，，，，反应I的平衡常数为； ③升高温度反应I正向移动，CO2的平衡转化率升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2的平衡转化率降低，结合图像在过程中，转化率随着温度的升高而升高说明反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ； 【小问4详解】 ①左图为燃料电池，根据图像可知电极发生氧化反应，作负极，电极发生还原反应作正极。右图为电解装置，石墨电极M发生氧化反应，即为阳极，故电极与石墨电极M相连； ②消耗标准状况下，根据可求得电路中电子转移2mol。当处理含的废水时，发生反应：，根据比例求出可处理含0.4的废水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三模拟卷(三) 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Cl~35.5 Fe~56Co~59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年江苏省城市足球联赛“苏超”火出了圈，下列有关说法错误的是 A. 足球的材质可以是天然皮革(比如牛皮)，其主要化学成分为蛋白质 B. 足球烯C60是形似足球的笼状分子，它是碳元素的一种同位素 C. 球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于高分子材料 D. 液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 2. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A. 用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B. 用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C. 用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D. 用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 3. 化学镀银反应的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g冰晶体中最多含有氢键的数目为 B. 含有电子的数目为 C. 消耗时，转移电子的数目为 D. 在，溶液中，，则的数目为 4. 只用一种试剂，可将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 在水中的溶解度小于 在中的溶解度 为非极性分子 B 硬度：金刚石>C₆₀ 前者含有共价键，后者不含共价键 C HF 的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 水溶性：CH3CH2OH 前者烃基占比小，后者烃基占比大 A. A B. B C. C D. D 6. 前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y 原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为 Z和R位于同主族，基态 的3d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物 为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 第一电离能：Y>Z>R C. 常温下，YX3和X2R在空气中都容易被氧化 D. 常温下，向溶液中加入少量稀硫酸，溶液无明显变化 7. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B. Mg与Fe之间的最近距离为nm C. 在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D. 储氢后的晶体密度为 8. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：，下列说法不正确的是(设为阿伏伽德罗常数的值) A. 反应中电子转移数目为时，生成的质量为166 g B. NaClO是还原剂，是氧化剂 C. 根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在 D. NaCl是还原产物 9. 研究者用如图装置提取 MnO2中的锰元素，图中“H·”代表氢自由基。下列说法错误的是 A. 随着电流继续增大，使得阴极 增大 B. 阴极反应有 C. H⁺放电可能生成H2 D. 每生成1mol O2，理论上可消耗 2mol MnO2 10. 我国科学家通过铜/铬催化实现烃与醛的反应，相关反应如图所示。 下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙共含3种官能团 B. 用酸性KMnO4溶液可区别甲、乙 C. 甲能发生加成反应、取代反应、银镜反应 D. 丙分子中苯环上的一氯代物有4种 11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是 A. NaH在野外用作生氢剂时，H2仅为氧化产物 B. 安全漏斗可以防止产生的气体逸出 C. 装置D的作用是尾气处理 D. 实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应 12. 稀土金属钕(Nd)铁硼废料的主要成分为，含有、、、CoO等杂质，一种综合回收利用该废料的工艺流程如图所示。 已知：，，。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时产生的浸渣的主要成分为 B. “还原”时溶液中的转化为 C. “沉钴”时应控制条件生成 D. “氧化沉铁”的反应为 13. 常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C. 浓度均为的、的混合液中： D. 点溶液， 14. 在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子XY能加成到具有配位空穴的过渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图示： 下列说法错误的是 A. ②反应中配位数增加了2 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C. 分子中具有空穴 D. 总反应为 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15. 氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和(三氯化六氨合钴)。实验中可能用到的装置如图所示(其中部分夹持仪器已略)。 已知：i．苯及其有机生成物的沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯() 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 ii．苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯生成； iii．CoCl2 易潮解；Co2+不易被氧化， 具有较强的还原性 易被氧化。 回答下列问题： I．氯苯的制备： ①打开分液漏斗旋塞，制备氯气； ②向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50~60℃，回流40min； ③将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。 （1）从所给装置中选择制备氯苯需要用到的装置_______(填大写字母)；图中仪器X使用时冷水从_______(填“m”或“n”)口进入；装置C中盛装碱石灰的仪器名称是_______。 （2）装置A的圆底烧瓶中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列有关该实验，说法正确的是_______(填标号)。 A. 制备氯苯时用酒精灯直接加热 B. 回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率 C. 碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的FeCl3、HCl、Cl2，节省碱的用量，降低成本 D. 蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品 （4）氯苯的产率低于理论产率的可能原因是_______(写一条)。 Ⅱ．的制备步骤如下： ①用金属钴与氯气反应制备 ②在100 mL 锥形瓶内加入13.0 g研细的 和10 mL水，加热溶解后加入0.3g 活性炭作催化剂； ③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在 以下并缓慢加入 溶液(足量)； ④经过一系列操作，得到橙黄色的晶体21.4 g。 （5）用图中所给装置组合制备 仪器的连接顺序为a→_______(填小写字母)。 （6）在制备 时，先加入浓氨水后滴加 溶液的原因是_______。 （7）制得产品的产率为_______%。(精确到0.1%)。 16. 某钨锰矿渣(主要成分为 及铁的氧化物)综合利用的流程如图。 已知：①P204的萃取机理： ； ②当溶液中某离子浓度小于或等于 时，认为该离子沉淀完全； ③常温下，部分常见物质的溶度积常数如表所示： 物质 Ksp 回答下列问题： （1）沉淀1的主要成分是_______(填化学式)。 （2）使有机相2中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为_______(填名称)。 （3）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为_______。 （4）“氧化”工序中加入活性其优点是_______；该工序中发生反应的离子方程式为_______。 （5）若“除杂”时溶液中 的浓度为 则加入 NaOH控制 pH 的范围是2.82~_______(溶液体积变化忽略不计，不考虑温度的变化，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是_______。 17. 贝利司他(商品名为 Beleodaq)是一种抗T细胞淋巴瘤药物。某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)。 回答下列问题： （1）化合物 A中的官能团名称是_______。 （2）化合物B的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A．化合物 X的碱性比氨气强 B．①③④的有机反应类型均是取代反应 C．贝利司他可形成分子间氢键 （4）D+X→E的化学方程式是_______。 （5）化合物C可由化合物直接制备。写出2种同时符合下列条件的化合物Y的同分异构体的结构简式：_______、_______。 i．能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物； ii．核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （6）以化合物 A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) _______。 18. 甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。 （1）已知反应I：； 反应Ⅱ：； 则反应Ⅲ：_______； （2）常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注) 转化历程中决速步骤的反应方程式为_______。 （3）在恒容密闭容器中充入和。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如下图所示。 ①表示选择性的曲线是_______。(填字母) ②时，反应I的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。 ③过程中，转化率变化的原因是_______。 （4）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如下图所示。 ①电解废水时，电极与石墨电极_______相连(填“M”或“N”) ②消耗标准状况下，理论上可处理含_______的废水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $