2026年广东深圳市福田区中考适应性考试化学试卷

福田区2025—2026学年第二学期九年级中考适应性考试 化学、物理（合卷） 说明：全卷包括化学卷和物理卷，共14页。考试时间100分钟，满分120 分。答题前，请将姓名、学校和准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答 题卡指定位置，并粘贴好条形码。考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12N14 016Sn119 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求) 化学作为实用的、富于创造性的中心学科，在解决与环境、资源、材料、 人类健康等相关的问题中起到重要作用。请回答1~4题。 1.从化学视角分析生活现象，下列说法错误的是 A.污水处理达标后排放，保护水资源 B.垃圾分类回收，实现资源循环再生 C.工地洒水降尘，减少可吸入颗粒物 D.热水复原压瘪乒乓球，气体分子变大 2.药物对保障人体健康具有重要作用。对乙 对乙酰氨基酚片 酰氨基酚(C8HNO2)是通过化学方法合成 功能主治：解热镇痛类非处方药 的常备药，图为其使用说明。下列有关说 用法用量：口服。成人一次1片，若 法正确的是 持续发热或疼痛，可间隔4~6时重复 A.对乙酰氨基酚中氧元素质量分数最大 用药一次，24小时内不超过4次。 B.1个对乙酰氨基酚分子有20个原子 C.对乙酰氨基酚用量越多治疗效果越好 D.对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为8：9 3.黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸 时发生的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3C02↑。下列化学用语 正确的是 A.N2:2个氮原子 B.NO:硝酸根离子 C.3C02:3个二氧化碳分子 D.K3：硫化钾中硫元素的化合价 福田区2025一2026学年第二学期九年级中考适应性考试化学、物理（合卷)第1页共14页 4.某些家装材料释放的甲醛(CH2O)对人体有一定危害。在太阳光照射下， 通过催化剂将甲醛进行转化（如图示)。下列说法错误的是 光 。氢原子 ○氧原子 催化剂 催化剂 ●碳原子 A.反应的产物均为无毒物质 B.该反应一共涉及3种氧化物 C.保持水的化学性质的最小粒子是 D.该反应前后原子和分子的数目均保持不变 5.“以美育人，向美而行”，化学之美随处可见。下列说法正确且有关联的是 选项 融合了美育的学科活动 学科知识 A 现象美：用紫甘蓝自制酸碱指示剂 紫甘蓝汁遇酸、碱变色不同 B 结构美：拼装金刚石空间网状结构模型 金刚石由碳分子构成 c 变化美：铜丝在硝酸银溶液中形成“银树” 银的金属活动性大于铜 D 颜色美：霓虹灯发出不同颜色的光 稀有气体化学性质稳定 6.下列实验方法不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去C02中的C0 通过足量灼热的CuO B 除去水中的色素和异味 加入活性炭吸附 c 鉴别铁片和白铁片（铁锌合金） 加入稀盐酸，观察有无气泡 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 灼烧，闻气味 7.构建物质转化的知识网络是重要的学习方法。如图是有关含氧物质转化的网 络图。下列说法错误的是 A.转化④观察到剧烈燃烧，火星四射 CO2 ② ③ B.转化②、⑤不一定都是化合反应 02 02 C.转化③可以将光能转化为化学能 ④ H2O2 ⑥ ⑤ Fe:O4 D.转化①H2O2中氧元素全部转化为O2 H2O+ 福田区2025一2026学年第二学期九年级中考适应性考试化学、物理（合卷)第2页共14页 8.设计如图装置探究空气中氧气的含量。实验时推入适量热水(80℃)，白磷 燃烧。冷却至室温，注射器中部分水被吸入容器。（已知着火点：白磷40℃， 红磷260℃)。下列说法正确的是 A.反应后天平示数发生变化 足量热水 B.实验后容器内剩余气体主要是P2O5 足量白磷 实验后容器中水的体积约占， 电子天平 D.将白磷换成红磷实验现象相同 9.左下图是某同学自制棒棒糖家庭实验的过程，右下图是蔗糖的溶解度曲线。 下列说法正确的是 蔗糖 沾有蔗糖的竹签 溶解度/g 450 400 (85,400) a 搅拌 降温 350f 300 85C 85C 20℃ 甲 250 乙 丙 200 (20,202) A.甲→乙， 搅拌能增大蔗糖的溶解度 150 020406085100 →温度/°C B.乙→丙，溶液中溶质的质量不变 C.向丙溶液中加入蔗糖可以继续溶解 D.a点蔗糖溶液的质量分数为80% 10.左下图为探究NaOH与CO2反应的装置，右下图为装置内压强随时间变化曲 线。B点打开止水夹通入CO2,C点关闭止水夹，D点缓慢滴加一定体积NaOH 的乙醇溶液。已知Na2CO3和CO2均难溶于乙醇。下列说法错误的是 NaOH的 130 乙醇溶液 120 压强传感器 100人 % 80 0 100 200 时问/s A.CD段压强不变，说明装置气密性良好 B.DE段压强减小，说明CO2与NaOH发生反应 C.NaOH的乙醇溶液变浑浊，可能有Na2CO3生成 D.EF段压强不变，说明装置中已不存在CO2 福田区2025一2026学年第二学期九年级中考适应性考试化学、物理（合卷)第3页共14页 二、非选择题（共4题，共35分） 11.(8分)2025年，北京大学研究团队成功研发了乙醇零碳制氢技术，为绿 色氢能发展开辟了新路径。传统乙醇制氢需在400C以上进行，产生大量 C02,同时容易生成C0、CH4等副产物。而乙醇零碳制氢技术在270C、 常压条件下，以乙醇(C2H5OH)和水为原料，在催化剂作用下，直接生成 氢气和乙酸（CH3COOH)。其中，新型催化剂发挥关键作用，既保证氢 气的高效生成，又让乙醇中的碳元素全部转化为高价值乙酸。该项技术实 现了可再生能源乙醇的高效利用，助力碳中和目标实现。 (1)白醋中含有乙酸，白醋的物质类别为▲（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)氢气被称为绿色能源的原因是▲。实验室用右图装置 电解水制氢，观察到与电极相连的两支试管内的液面都下 降，两种气体均可采用的收集方法是▲。 (3)根据材料，写出乙醇零碳制氢的化学方程式▲。 (4)该技术中催化剂发挥的作用有▲（填序号）。 a.加快反应速率b.减少副产物的生成c.吸收产生的二氧化碳 (5)从反应条件的角度分析，乙醇零碳制氢技术与传统乙醇制氢相比，其 优点是▲。 (6)国际社会倡导采取低碳行动，低碳行动中的“碳”指的是▲。 12.(9分)氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。化学小组对C(OD2 的制备、性质、用途进行探究。 任务一：探究Ca(OD2的制备 (1)设计如左下图装置探究Ca(OD2制备过程中的热量变化。向试管中加 适量水，一段时间后，U型导管▲（填“a”或“b”)端液面上升。 Ca(OHD溶液 红墨水 乙ina女-a b 中丙 含有酚酞的稀盐 Na2CO,溶液 任务二：探究Ca(OD2的性质 (2)如右上图所示连接甲、乙、丙三支分别盛有不同试剂的注射器（实验 前a、b、c均已关闭)。 步骤 现象 解释 步骤I:打开a和b,推动甲的活塞， 乙中溶液始 该现象①▲（填“能”或“不 将部分Ca(OD2液体推入乙 终为无色 能”)证明反应后乙中含有稀盐酸 步骤Ⅱ：关闭b,打开c,推动甲的活塞， 丙中有白色 该反应的化学方程式为②▲ 将甲中剩余溶液推入丙中 沉淀生成 福田区2025一2026学年第二学期九年级中考适应性考试化学、物理（合卷）第4页共14页 (3)为探究反应后注射器丙中溶液的成分，设计如下实验方案。 探究报告 提出问题 反应后注射器丙的溶液中含有哪些溶质？ 猜想一：NaOH 作出猜想 猜想二：NaOH和①▲（填化学式） 猜想三：NaOH和Na2CO3 实验试剂 稀盐酸、澄清石灰水、NaOH溶液 探究过程 步骤和方法 现象 结论 取注射器丙中的液体于试 管中，②▲（用简单 试管中有气泡产生。澄清石灰水 文字说明) 变浑浊 猜想三成立 反思评价 确定反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物，还要考虑 ③▲ 任务三：了解Ca(OHD2的用途 (4)Ca(O田2在生产、生活中具有广泛用途，请写出一例▲。 13. (9分)海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下。 H ② 饱和NaCl 通电 粗盐 精盐 溶液 ⑤ CL ② 海水 结晶池 ⊙ NaOH Mg(OH)2 MgCL 母液 NaOH (1)海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子 可以透过淡化膜，其他离子（如Na、C1等）不能透过，该方法属于 ▲（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化 海水的装置，该方法利用海水中各成分▲（填物理性质）的不同 进行分离。 淡化膜 硬币 保鲜膜 淡水 海水 淡水 碗 H,0← H,O CH 支架 Nat 海水 电磁炉 图1 图2 福田区2025一2026学年第二学期九年级中考适应性考试化学、物理（合卷)第5页共14页 (2)明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海…百沸成汤，以 收其精。”反映了海水结晶通常采用▲（填“降温”或“蒸发”） 结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室▲ 操作的原理相同。 (3)加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是▲（填“碘 元素”或“碘单质”)。 (4)工业上利用步骤⑤将NaC1溶液转化为三种高价值产品，实现了资源 的深度利用，该反应的化学方程式为▲一。 (5)该流程中可循环利用的物质是▲。 (6)取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶 液pH▲（填“变大”“变小”或“不变”） 14.(9分)“每周半天计划”活动中同学们走进博物馆的青铜器展厅（青铜 主要成分是铜锡合金)，发现青铜器表面覆盖着一层青绿色物质一“铜 绿”。 【认识青铜】 (1)右图为元素周期表中铜元素的信息。则铜原子的核外电子 29 Cu 数为▲。 铜 63.55 (2)“铜柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度△（填“大 于”或“小于”)纯铜。 【冶炼青铜】 (3)我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，经高温炼得青铜。冶炼时， 炉内氧化铜与木炭反应的化学方程式为▲。 【保护青铜】 (4)已知铜绿的主要成分是Cu2(O)2CO3。根据铜绿的元素组成，推测铜 生锈可能与空气中的O2、H20、▲（填化学式）有关。 【探析青铜】 (5)在一定条件下，锡能与氢氧化钠反应，工业常将废金属与氢氧化钠反 应回收金属锡。取青铜样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，发生 反应的化学方程式为：Sn+2NaOH+H20=Na2SnO3+2H2↑，反应产生 的氢气质量为0.08g。 计算该青铜样品中锡的质量是多少？（写出完整的计算步骤） 福田区2025一2026学年第二学期九年级中考适应性考试化学、物理（合卷)第6页共14页