精品解析：2026年广东清远市连州中学中考二模化学试卷

2026年初中学业水平考试模拟卷(二) 化学 说明：1.本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效， 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 做好垃圾分类，实现资源再利用。下列可回收垃圾主要成分属于金属材料的是 A. 旧报纸 B. 易拉罐 C. 塑料桶 D. 玻璃瓶 2. 我国大力发展新能源汽车，电池中常用的锂属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 3. 传统制作月饼过程中，下列说法错误的是 A. 饼皮所用面粉含糖类 B. 蛋黄含蛋白质和脂肪 C. 烘烤月饼时只发生化学变化 D. 月饼可为人体提供能量 4. 建设“绿色校园，低碳生活”，下列做法不符合这一理念的是 A. 大量使用塑料袋装书 B. 双面使用作业本 C. 参与校园绿化活动 D. 开展环保知识宣传 5. 小明在日常生活中观察到以下现象并做了记录，其中化学符号书写正确的是 A. 霓虹灯中填充的氖气： B. 食品包装袋中的干燥剂成分：CaO C. 纯净水中1个水分子的表示： D. 小苏打的成分： 6. 铕是制造红色荧光粉的重要稀土元素，广泛应用于LED显示屏和节能灯具。铕元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕的元素符号为EU C. 铕原子的核外电子数为63 D. 铕的相对原子质量为 7. 掺杂了的可高效催化甲醇与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A. 该催化剂在反应后质量变大 B. 反应前后原子种类不变、数目改变 C. 参加反应的、个数比为 D. 生成的和的质量比为22:1 8. 广东特产陈皮中含有橙皮苷()，下列关于橙皮苷的说法正确的是 A. 由3种元素组成 B. 氧元素的质量分数最大 C. 含有77个原子 D. 碳元素和氢元素的质量比为14∶17 9. 下列厨房用品的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 活性炭除异味 活性炭是黑色固体 B 食盐作调味品 氯化钠易溶于水 C 食醋除水垢 醋酸有挥发性 D 小苏打作发酵粉 碳酸氢钠受热分解产生 A. A B. B C. C D. D 10. 校园安全伴我行。下列行为不符合安全规范的是 A. 实验课前认真阅读安全须知 B. 用湿抹布擦拭正在工作的电器 C. 将实验废液倒入指定的废液桶 D. 离开实验室时关闭电源总开关 11. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 测溶液 D. 倾倒液体 12. 下列关于水的净化的说法正确的是 A. 加入明矾可以起到杀菌消毒作用 B. 煮沸自来水可以降低水的硬度 C. 经自来水厂净化后的水是纯净物 D. 通过沉淀和过滤可以除去可溶性杂质 13. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识的关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用汽油除去油污 油污能溶解在汽油中 B 燃气在空气中燃烧 发生氧化反应，放出热量 C 水由液态变成气态 分子的体积变大 D 清理厨房中的过期、变质食材 食材发生缓慢氧化，产生有害物质 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是 B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多 C. 时，将硝酸钾加入水中，形成不饱和溶液 D. 时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 测定溶液pH B. 证明甲烷含碳元素 C. 探究水对铁生锈的影响 D. 探究溶剂种类对氯化钠溶解性的影响（20℃） 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。 （1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因______。 （2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的______性；从燃烧条件分析，可减少______实现“文火”。 （3）胡麻蒸前“碾细”的目的是______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因______变硬不利于榨油。 （4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是______。 （5）“再蒸”“再榨”的作用是______。 【科普阅读】 17. 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。 MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子(如)和空气中的、等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的MOFs材料在下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示。 （1）是铅原子______(选填“得到”、“失去”)电子形成的。 （2）MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其______的结构，这属于MOFs的______性质(选填“物理”、“化学”)。 （3）下列物质中不属于MOFs能吸附的空气污染物的是______(填序号)。 A. B. C. （4）MOFs可用于储存氢气。请写出氢气燃烧的化学方程式：_______。 （5）由如图可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 【基础实验与跨学科实践】 （1）常见金属的物理性质和化学性质，实验操作如下图表。 实验序号 现象 性质 一 小灯泡发亮。 铜具有__________性。 二 停止加热后，用手触摸铜片另一端，有热感。被加热的铜片表面出现__________。 铜具有__________性；铜在加热条件下能与氧气反应。 三 铁片表面有少量气泡产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色。 铁能与稀盐酸反应，化学方程式为_____。 四 X为__________时，铁片表面出现红色固体，银片表面无明显现象。 铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银。 （2）跨学科实践活动之垃圾的分类与回收利用。 ①四个实验中，可回收利用的固体废弃物有_______。 ②实验三、四中产生的亚铁盐废液可经过加熟石灰______（写化学式），调节溶液pH，得到氢氧化亚铁沉淀，过滤分离沉淀物处理。处理废液利用了盐和碱发生的________（填基本反应类型）反应。 【科学探究】 19. “餐碱工业”是化学工业的重要支柱之一。 （1）该工业用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气，反应的方程式为：___________；制得的烧碱又俗称___________。(写一个)。 某兴趣小组同学对某厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究： 【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜想】 （2）甲同学：可能含有NaCl； 乙同学：可能含有Na2CO3，乙同学猜想的依据是(用化学方程式表示) ___________。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【实验验证】 （3） 步骤 实验操作 实验现象 结论 1 取样，溶解，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 ___________ 2 继续向步骤1反应后溶液滴加少量AgNO3 ___________ 含NaCl 【评价交流】 （4）有同学提出该方案不严谨，原因是___________，可将步骤1中的稀盐酸换成___________。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．稀硫酸 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：___________(写一条)。 20. 铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁的化学式为，能溶于水，难溶于乙醇。其制备生产工艺如图1所示： （1）铁是人体必需的______(填“微量”或“常量”)元素。 （2）精制L-乳酸钙与溶液通过复分解反应，生成L-乳酸亚铁的化学方程式为_______。 （3）“恒温反应”后加入乙醇的作用是_______。 （4）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；玻璃棒的作用是______。 （5）“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。为了使产品产率大于55%且产品中杂质含量小于1.3%，据图2可知，温度应控制在____(填字母)内。 a．45~50℃ b．50~55℃ c．60~65℃ d．75~80℃ （6）温度过高容易被氧化为，例如：，其中的化学式是_____。该生产工艺中“干燥”方式最合适的是_____(填字母)。 a．低温常压 b．低温真空 c．高温常压 d．高温真空 （7）该生产工艺中可循环利用的物质是_____。 21. 我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。 （1）空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请补充完成下列产生的化学方程式：___________。 （2）空间站中科学家采用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如下图所示。 反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：。若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生的质量是多少吨？(请写出解题过程)___________ （3）此流程中的反应___________(填“能”或“不能”)完全实现水的循环，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试模拟卷(二) 化学 说明：1.本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效， 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 做好垃圾分类，实现资源再利用。下列可回收垃圾主要成分属于金属材料的是 A. 旧报纸 B. 易拉罐 C. 塑料桶 D. 玻璃瓶 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属、合金。 【详解】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，A错误； B、易拉罐通常是用铝制成的，属于金属材料，B正确； C、塑料属于合成材料，不属于金属材料，C错误； D、玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误。 故选：B。 2. 我国大力发展新能源汽车，电池中常用的锂属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】锂（）是仅由锂元素一种元素组成的纯净物，符合单质的定义，因此选A。 3. 传统制作月饼过程中，下列说法错误的是 A. 饼皮所用面粉含糖类 B. 蛋黄含蛋白质和脂肪 C. 烘烤月饼时只发生化学变化 D. 月饼可为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A.面粉主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，表述正确。 B.蛋黄中富含蛋白质和脂肪，是常见的营养来源，表述正确。 C.烘烤月饼时，水蒸发、食材形态改变属于物理变化，同时蛋白质变性、糖类焦糖化等属于化学变化，过程中物理变化和化学变化同时发生，并非只有化学变化，表述错误。 D.月饼中的糖类、脂肪、蛋白质都能为人体生命活动提供能量，表述正确。 4. 建设“绿色校园，低碳生活”，下列做法不符合这一理念的是 A. 大量使用塑料袋装书 B. 双面使用作业本 C. 参与校园绿化活动 D. 开展环保知识宣传 【答案】A 【解析】 【详解】A.大量使用塑料袋会消耗更多化石能源，且废弃塑料难降解，易造成白色污染，不符合理念； B.双面使用作业本可节约纸张，减少林木消耗和造纸环节的能耗排放，符合理念； C.校园绿化区域的植物可通过光合作用吸收二氧化碳，降低碳排放，符合理念； D.环保知识宣传能提升师生低碳环保意识，推动更多低碳行为落实，符合理念。 5. 小明在日常生活中观察到以下现象并做了记录，其中化学符号书写正确的是 A. 霓虹灯中填充的氖气： B. 食品包装袋中的干燥剂成分：CaO C. 纯净水中1个水分子的表示： D. 小苏打的成分： 【答案】B 【解析】 【详解】A.氖气是稀有气体，单质由原子直接构成，化学式为，书写错误。 B.食品包装袋常用生石灰作干燥剂，生石灰是氧化钙，化学式为，书写正确。 C.水分子的化学式为，是过氧化氢的化学式，书写错误。 D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，书写错误。 6. 铕是制造红色荧光粉的重要稀土元素，广泛应用于LED显示屏和节能灯具。铕元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕的元素符号为EU C. 铕原子的核外电子数为63 D. 铕的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A.铕带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 B.元素符号书写遵循“一大二小”原则，铕的元素符号为，说法错误。 C.原子中满足关系：原子序数=核外电子数，铕的原子序数为63，因此核外电子数为63，说法正确。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，说法错误。 7. 掺杂了的可高效催化甲醇与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A. 该催化剂在反应后质量变大 B. 反应前后原子种类不变、数目改变 C. 参加反应的、个数比为 D. 生成的和的质量比为22:1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醇和水在Cu/Gd2O3的催化下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲醇和水的分子个数比为1:1，符合题意； D、由化学方程式可知，生成二氧化碳和氢气的质量比为：44:6=22:3，不符合题意。 故选C。 8. 广东特产陈皮中含有橙皮苷()，下列关于橙皮苷的说法正确的是 A. 由3种元素组成 B. 氧元素的质量分数最大 C. 含有77个原子 D. 碳元素和氢元素的质量比为14∶17 【答案】A 【解析】 【详解】A.由橙皮苷化学式可知，它由碳、氢、氧3种元素组成，表述正确。 B.三种元素的总相对质量分别为：，，，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最大，B错误。 C.1个橙皮苷分子含有个原子，选项未指明“1个分子”，表述错误。 D.碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，D错误。 9. 下列厨房用品的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 活性炭除异味 活性炭是黑色固体 B 食盐作调味品 氯化钠易溶于水 C 食醋除水垢 醋酸有挥发性 D 小苏打作发酵粉 碳酸氢钠受热分解产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭除异味利用的是活性炭的吸附性，与其为黑色固体的外观性质无直接关联，错误。 B.食盐作调味品是因为氯化钠具有咸味，与易溶于水的性质无直接关联，错误。 C.食醋除水垢利用的是醋酸可与水垢主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）反应的酸性，与醋酸的挥发性无直接关联，错误。 D.小苏打作发酵粉，是因为碳酸氢钠受热易分解产生气体，能使面点疏松多孔，用途与性质直接对应，正确。 10. 校园安全伴我行。下列行为不符合安全规范的是 A. 实验课前认真阅读安全须知 B. 用湿抹布擦拭正在工作的电器 C. 将实验废液倒入指定的废液桶 D. 离开实验室时关闭电源总开关 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验课前认真阅读安全须知，可提前掌握操作注意事项、规避风险，正确； B.普通的水具有导电性，用湿抹布擦拭正在工作的电器，极易引发触电事故，错误； C.实验废液多具有腐蚀性或毒性，倒入指定废液桶可避免污染环境、腐蚀管道，正确； D.离开实验室关闭电源总开关，可避免无人值守时电器漏电、过载引发火灾等事故，正确； 11. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 测溶液 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，错误； B.检查装置气密性利用气体热胀冷缩原理，将导管一端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，图示操作符合规范，正确； C.测定溶液时，直接将试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比读数，错误； D.倾倒液体时，瓶塞应倒放、标签应朝向手心、试剂瓶口需紧挨试管口，图示瓶塞正放、瓶口未紧挨试管，错误； 12. 下列关于水的净化的说法正确的是 A. 加入明矾可以起到杀菌消毒作用 B. 煮沸自来水可以降低水的硬度 C. 经自来水厂净化后的水是纯净物 D. 通过沉淀和过滤可以除去可溶性杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其加速沉降，没有杀菌消毒的作用，错误。 B.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时这些物质会转化为沉淀析出，减少水中钙、镁离子含量，从而降低水的硬度，正确。 C.经自来水厂净化后的水中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，错误。 D.沉淀和过滤只能除去水中的难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，错误。 13. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识的关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用汽油除去油污 油污能溶解在汽油中 B 燃气在空气中燃烧 发生氧化反应，放出热量 C 水由液态变成气态 分子的体积变大 D 清理厨房中的过期、变质食材 食材发生缓慢氧化，产生有害物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.汽油去除油污利用了溶解原理，油污可以溶解在汽油中，关联正确。 B.燃气在空气中燃烧是和氧气发生的氧化反应，所有燃烧反应都会放出热量，关联正确。 C.水由液态变为气态属于物理变化，变化过程中水分子本身的体积不会改变，只是水分子之间的间隔增大，因此“分子的体积变大”的描述错误，关联错误。 D.食材变质是食材与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程，会产生对人体有害的物质，关联正确。 14. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是 B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多 C. 时，将硝酸钾加入水中，形成不饱和溶液 D. 时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度的表述需要指明温度，说硝酸钾的溶解度是31.6g，未提及温度，不准确，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，A 选项错误； B、a点是20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点是40℃时硝酸钾的饱和溶液，但未指明溶液质量，无法确定b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g，B 选项错误； C、40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，那么50g水中最多溶解，将20g硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液，C 选项正确； D、40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，D 选项错误。 故选C。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 测定溶液pH B. 证明甲烷含碳元素 C. 探究水对铁生锈的影响 D. 探究溶剂种类对氯化钠溶解性的影响（20℃） 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，故选项能达到实验目的； B、烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，进一步说明甲烷燃烧生成水，不能说明是否生成二氧化碳，故选项不能达到实验目的； C、左边试管中的铁与水接触，生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不生锈，说明铁生锈需要水，故选项能达到实验目的； D、氯化钠在水中溶解的比在酒精中溶解的多，可以探究溶剂种类对氯化钠溶解性的影响，故选项能达到实验目的。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。 （1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因______。 （2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的______性；从燃烧条件分析，可减少______实现“文火”。 （3）胡麻蒸前“碾细”的目的是______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因______变硬不利于榨油。 （4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是______。 （5）“再蒸”“再榨”的作用是______。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. 导热 ②. 一次性加入木柴（燃料）的量##鼓入空气的量 （3） ①. 增大胡麻的受热面积，提高产率 ②. 冷却##降温 （4）挤轧 （5）提高枯饼的利用率和油的产量 【解析】 【小问1详解】 能闻到油香，是因为分子在不断运动。 【小问2详解】 炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性； 燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。 【小问3详解】 胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率； 蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。 【小问4详解】 由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。 【小问5详解】 “再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。 【科普阅读】 17. 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。 MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子(如)和空气中的、等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的MOFs材料在下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示。 （1）是铅原子______(选填“得到”、“失去”)电子形成的。 （2）MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其______的结构，这属于MOFs的______性质(选填“物理”、“化学”)。 （3）下列物质中不属于MOFs能吸附的空气污染物的是______(填序号)。 A. B. C. （4）MOFs可用于储存氢气。请写出氢气燃烧的化学方程式：_______。 （5）由如图可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：________。 【答案】（1）失去 （2） ①. 具有规则孔道 ②. 物理 （3）C （4） （5）相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大 【解析】 【小问1详解】 Pb2+是阳离子，是铅原子失去电子后形成的； 【小问2详解】 MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其有规则孔道的结构，使其具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问3详解】 A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。 故选C； 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大； 【基础实验与跨学科实践】 18. 【基础实验与跨学科实践】 （1）常见金属的物理性质和化学性质，实验操作如下图表。 实验序号 现象 性质 一 小灯泡发亮。 铜具有__________性。 二 停止加热后，用手触摸铜片另一端，有热感。被加热的铜片表面出现__________。 铜具有__________性；铜在加热条件下能与氧气反应。 三 铁片表面有少量气泡产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色。 铁能与稀盐酸反应，化学方程式为_____。 四 X为__________时，铁片表面出现红色固体，银片表面无明显现象。 铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银。 （2）跨学科实践活动之垃圾的分类与回收利用。 ①四个实验中，可回收利用的固体废弃物有_______。 ②实验三、四中产生的亚铁盐废液可经过加熟石灰______（写化学式），调节溶液pH，得到氢氧化亚铁沉淀，过滤分离沉淀物处理。处理废液利用了盐和碱发生的________（填基本反应类型）反应。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 黑色固体 ③. 导热 ④. ⑤. 硫酸铜溶液（合理即可） （2） ①. 剩余的铁片、铜片、银片、生成的氧化铜 ②. ③. 复分解 【解析】 【小问1详解】 实验一：接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性； 实验二：加热铜片一端，停止加热，用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性； 铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，观察到钡加热的铜片表面出现黑色固体，说明铜在加热条件下能与氧气反应； 实验三：观察到铁片表面有少量气泡产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色，说明铁能与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为； 实验四：根据结论铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银，当X为硫酸铜溶液时，观察到铁片表面有红色固体析出，即铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强；银片表面无明显现象，即银不能置换出硫酸铜中的铜，说明铜的金属活动性比银强，可得出铁、铜、银的活泼性为：铁＞铜＞银； 【小问2详解】 ①四个实验中，可回收利用的固体废弃物有剩余的铁片、铜片、银片、以及生成的氧化铜； ②熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，酸和碱反应生成盐和水，该反应属于中和反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应，故处理废液利用了盐和碱发生的复分解反应。 【科学探究】 19. “餐碱工业”是化学工业的重要支柱之一。 （1）该工业用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气，反应的方程式为：___________；制得的烧碱又俗称___________。(写一个)。 某兴趣小组同学对某厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究： 【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜想】 （2）甲同学：可能含有NaCl； 乙同学：可能含有Na2CO3，乙同学猜想的依据是(用化学方程式表示) ___________。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【实验验证】 （3） 步骤 实验操作 实验现象 结论 1 取样，溶解，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 ___________ 2 继续向步骤1反应后溶液滴加少量AgNO3 ___________ 含NaCl 【评价交流】 （4）有同学提出该方案不严谨，原因是___________，可将步骤1中的稀盐酸换成___________。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．稀硫酸 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：___________(写一条)。 【答案】（1） ①. ②. 火碱或苛性钠 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） ①. 含有碳酸钠 ②. 产生白色沉淀 （4） ①. 步骤1加入盐酸后引入氯离子，干扰对氯化钠的检验 ②. b （5）加入适量的氢氧化钠中和酸性物质，再倒入废液缸 【解析】 【小问1详解】 电解饱和食盐水的化学方程式为，烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠还俗称火碱、苛性钠。 【小问2详解】 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 1、取样，溶解，滴加过量稀盐酸有气泡产生，因为碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑，所以说明样品中含有Na2CO3。 2、因为结论是含NaCl，氯化钠与硝酸银反应会生成不溶于水和稀硝酸的氯化银白色沉淀，化学方程式为NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3，所以现象是产生白色沉淀。 【小问4详解】 方案不严谨，是因为步骤1中加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠，引入了氯离子，后续再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，无法确定原样品中是否含有氯化钠。 a、因为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若有沉淀生成可检验碳酸钠的存在，但是引入了氯离子，对后续检验氯离子产生干扰； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不会引入氯离子干扰后续检验； c、稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠，硫酸根离子与银离子结合成微溶于水的硫酸银，会出现沉淀，对后续检验产生干扰； 所以选b。 【小问5详解】 实验废液中会含有盐酸等酸性物质，可以加入适量的氢氧化钠中和酸性物质，溶液调为中性后再倒入废液缸（合理即可）。 20. 铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁的化学式为，能溶于水，难溶于乙醇。其制备生产工艺如图1所示： （1）铁是人体必需的______(填“微量”或“常量”)元素。 （2）精制L-乳酸钙与溶液通过复分解反应，生成L-乳酸亚铁的化学方程式为_______。 （3）“恒温反应”后加入乙醇的作用是_______。 （4）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；玻璃棒的作用是______。 （5）“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。为了使产品产率大于55%且产品中杂质含量小于1.3%，据图2可知，温度应控制在____(填字母)内。 a．45~50℃ b．50~55℃ c．60~65℃ d．75~80℃ （6）温度过高容易被氧化为，例如：，其中的化学式是_____。该生产工艺中“干燥”方式最合适的是_____(填字母)。 a．低温常压 b．低温真空 c．高温常压 d．高温真空 （7）该生产工艺中可循环利用的物质是_____。 【答案】（1）微量 （2） （3）使L-乳酸亚铁尽量析出 （4） ①. 漏斗 ②. 引流，防止液体溅出 （5）c （6） ①. ②. b （7）乙醇 【解析】 【小问1详解】 人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，铁属于微量元素。 【小问2详解】 复分解反应的本质是两种化合物互相交换成分，乳酸钙和交换阳离子生成乳酸亚铁和氯化钙，配平即可。 【小问3详解】 根据题给信息，L-乳酸亚铁难溶于乙醇，加入乙醇可减小其溶解量，便于结晶分离。 【小问4详解】 过滤操作的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问5详解】 结合图像：产率>55%对应温度约45~75℃，杂质含量<1.3%对应温度约>58℃，二者交集为58~75℃，只有c选项60~65℃符合要求。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推算得X为；高温易被氧化，低温可降低氧化速率，真空环境可减少氧气接触，因此选低温真空干燥。 【小问7详解】 加入的乙醇未参与反应，可从滤液中分离回收，重复投入使用，属于可循环物质。 21. 我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。 （1）空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请补充完成下列产生的化学方程式：___________。 （2）空间站中科学家采用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如下图所示。 反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：。若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生的质量是多少吨？(请写出解题过程)___________ （3）此流程中的反应___________(填“能”或“不能”)完全实现水的循环，理由是___________。 【答案】（1） （2）解：设产生的质量为x。 吨 答：会产生的质量为0.08吨。 （3） ①. 不能 ②. 反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在 中，反应前有6个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应后已有6个碳原子、12个氧原子，所以横线处应补充H2O，这样反应后就有12个氢原子和18个氧原子，满足质量守恒定律； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 此流程中的反应 根据化学方程式、，反应器1中生成2个氢分子消耗2个水分子，则反应器1中4个氢分子消耗4个水分子，反应器2中消耗4个氢分子生成2个水分子，即反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多，所以说此流程中的反应不能完全实现水的循环。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $