2026年山东淄博市中考化学自编模拟试卷

2026年山东淄博市中考化学自编模拟试卷 一、单选题 1．“垃圾是放错了地方的资源”。某市从8月1日起实施《城镇生活垃圾分类标准》，对生活垃圾分类投放。那么金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中 A．可回收物 B．有害垃圾 C．易腐垃圾 D．其它垃圾 2．《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A．掘地 B．干燥 C．堆积 D．燃薪 3．下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．加热液体 C．氧气验满 D．气密性检验 4．制作饺子的原料有面粉、五花肉、食用油、蔬菜、食盐等，下列说法正确的是 A．饺子中只有面粉能够提供能量 B．食用饺子能为人体补充维生素 C．蛋白质和食用油组成元素相同 D．饺子的营养成分中不含无机盐 5．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（　　） A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成 B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大 C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22 D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g 6．下列劳动实践与所述化学知识表达错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用碳纤维复合材料制作龙舟 碳纤维复合材料密度大强度高 B 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气 C 用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬 石灰浆与反应生成碳酸钙 D 将木柴架空使火焰更旺 增大与氧气的接触面积使燃烧更充分 A．A B．B C．C D．D 7．《本草纲目》记载：“三七近时始出，军中用为金疮药。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（其化学式为）。下列说法正确的是 A．田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B．田七氨酸中碳元素和氧元素的质量比为 C．一个田七氨酸分子由20个原子构成 D．田七氨酸由碳、氢、氧三种元素组成 8．下列关于探究二氧化碳性质的实验说法正确的是 A．A实验只能证明二氧化碳的物理性质 B．B实验中可观察到试管内液面上升，石灰水变浑浊 C．C实验中紫色石蕊溶液变红，可证明二氧化碳呈酸性 D．D实验中，塑料瓶变瘪了，证明与NaOH发生反应 9．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片 的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应中氢元素的化合价不变 B．反应前后，原子的种类和数目都不变 C．生成物丙和丁的质量比为14：73 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 10．用氢氧化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列操作步骤正确的是 A．计算：需氢氧化钠固体10g，蒸馏水90mL(水的密度是1g/cm3) B．称量：将氢氧化钠固体直接放在天平上称量 C．量取：量取90mL水时，仰视读数 D．溶解：溶解时必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、漏斗、玻璃棒 11．脱氢乙酸钠（）是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A．该物质属于有机物 B．该物质由四种元素组成 C．该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D．该物质中碳元素的质量分数最大 12．下列对化学实验的描述，正确的是 A．硫在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 B．电解水时产生氢气和氧气的质量比为2：1 C．氢气在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，点燃氢气前要检验气体的纯度 D．过滤可以把河水转化为纯水 13．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．元素观：由同种元素组成的物质一定是单质 B．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子 C．守恒观：10g氢气和10g氧气在点燃的条件下充分反应生成20g水 D．变化观：水在通电的条件下生成氢气和氧气 14．金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 15．一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B．40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C．湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D．将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 二、填空题 16．实验小组用图甲所示装置探究稀硫酸与氢氧化钡的反应，结果如图乙所示。 (1)稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式为___________。 (2)b点时，烧瓶内的溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)烧瓶中白色沉淀的变化情况是___________(填序号)。 ①先增加后不变    ②先增加后减少    ③不断增加 (4)在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是___________(填序号)。 17．铜是人类最早使用的金属。兴趣小组的同学开展以“铜的冶炼”为主题的项目式学习活动，请你参与他们的活动。 (1)查阅资料得知：木炭与CuO反应产生的气体除还可能有CO。同学们在实验室用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①气体产物中有CO的原因可能是______（用化学方程式表示）。 ②根据图示信息，该实验中要减少CO产生的措施是______。 (2)同学们走进工厂，了解现代炼铜工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程： 吹炼过程中，冰铜中的在高温下生成Cu和，该反应的化学方程式为______。炉气中含有的收集后可用于工业制造一种酸，请写出这种酸______（填化学式）。 (3)某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，同学们按如图所示进行实验。请回答： ①加入金属M溶液变为无色，该反应的化学方程式为______（写一个即可）。 ②该流程中涉及到的化学基本反应类型有______。 18．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是和水蒸气。 Ⅰ．某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。 查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物，具有吸水性，能干燥气体。回答下列问题： (1)A瓶中澄清石灰水变浑浊，证明半水煤气中含有，该反应的化学方程式是___________。 (2)证明半水煤气中含有的现象是___________。 (3)要证明水煤气中含有水蒸气，可在___________增加一个装有无水硫酸铜的U形管，若观察到___________，则证明半水煤气中含有水蒸气。 Ⅱ．工业上用氮气和氢气合成氨气()，用氨气生产硝酸，相关反应如下： ①   ② ③           ④ (4)反应②中X的化学式为___________。 三、实验题 19．有资料显示：氢气在空气中燃烧后的生成物中可能存在过氧化氢。 已知：过氧化氢在加热时易分解为氧气和水，其水溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。为验证资料的真实性，兴趣小组的同学进行如下实验，并记录现象如下： 试管编号 A B C D 实验现象 溶液呈无色 溶液呈蓝色 溶液呈无色 溶液呈无色 (1)对比AB两试管的实验现象可知，冰毛巾的作用之一是________。 (2)试管A中溶液不变蓝的原因是__________（文字简述，写出方程式）。 (3)通过实验可以得到结论：氢气在氧气中燃烧生成________（写物质名称，下同）；在空气中燃烧可能会生成________。 20．常见气体的制备和收集是初中学习必备的实验基本技能之一。 (1)①气体发生装置的选择一般根据反应物的_________和反应条件； ②气体的收集方法一般是根据气体的_________和溶解性。 下图是实验室制取及收集气体常用的部分仪器，请回答下列问题： (2)要组装一套可控制反应随时发生并能节约药品的气体发生装置，所需的仪器是___________(填字母代号)，组装好装置后，需要进行的操作是_________。 (3)小丽同学要分析实验室制取后的废液中含有的溶质是什么(石灰石中的杂质不溶于水，也不跟稀盐酸反应)，进行如下操作：①将废液静置、沉降②如下图1：取上层清液少许于锥形瓶中，向其中逐滴加入80 mL某溶质质量分数的碳酸钠溶液，用pH传感器测得溶液pH随加入碳酸钠溶液量的变化图线如图2所示(溶液显中性)。 观察分析图2，在a点时发生反应的化学方程式是___________，你认为小丽同学在滴加碳酸钠溶液过程中观察到的现象是___________。 结论：实验室制取后的废液中含有的溶质是___________(写化学式)。 四、综合应用题 21．某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。 (1)合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是（填序号）________。 (2)他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论。请指出该实验设计的不合理之处并说明理由________。 (3)该小组的同学还利用单质铜制取，其设计方案如图1： 铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是________。 取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120 g时（即B点），试通过计算，求，此时所得沉淀的质量（计算结果精确至0.1 g）_______。（写出计算过程） 五、计算题 22．将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4g，回答下列问题： (1)生成O2的质量为______。 (2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东淄博市中考化学自编模拟试卷》参考答案 1．A 【详解】金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收物的垃圾桶内。 故选A。 2．D 【详解】A. 掘地是指挖掘地面取粘土的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B. 干燥是指将陶坯中的水分蒸发掉，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C. 堆积是指将干燥后的陶坯堆放在窑中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D. 燃薪是指燃烧柴火（“燃薪举火”）的过程，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 3．C 【详解】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，操作错误。 B、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，操作错误。 C、氧气的密度比空气大，具有助燃性，氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，则证明已经收集满，操作正确。 D、该装置通过长颈漏斗与大气相通，用该方法无法检验装置气密性，操作错误。 4．B 【详解】A、食物中能为人体提供能量的营养物质主要有糖类、脂肪和蛋白质，面粉中富含糖类，五花肉中富含蛋白质，食用油中富含油脂，所以饺子中提供能量的物质除了面粉，还有五花肉、食用油，说法错误，不符合题意； B、蔬菜中富含维生素，则食用饺子能为人体补充维生素，说法正确，符合题意； C、蛋白质的主要元素是C、H、O、N（可能含S），而食用油（脂肪）的主要元素是C、H、O，不含氮（N），说法错误，不符合题意； D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠属于无机盐，所以饺子的营养成分中含无机盐，说法错误，不符合题意。 故选B。 5．A 【详解】A、由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故A正确； B、葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故B错误； C、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中，碳、氢元素的质量比为：（12×12）；（1×22）＝72：11，故C错误； D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故D错误。故选A。 【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。 6．A 【详解】A、碳纤维复合材料适合制作龙舟，是因为其密度小、强度高，而不是密度大，描述错误。 B、铁生锈需要同时接触水和氧气，给链条涂油可以隔绝水和氧气，实现防锈，描述正确。 C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能和空气中的CO2反应生成白色坚硬的碳酸钙，因此粉刷后的墙壁又白又硬，描述正确。 D、增大可燃物与氧气的接触面积可以使燃烧更充分，将木柴架空能增大其与氧气的接触面积，使火焰更旺，描述正确。 7．C 【详解】A. 田七氨酸是由一种物质组成的，属于纯净物，错误。 B. 田七氨酸中碳、氧元素质量比为，不是，错误。 C. 一个田七氨酸分子含有的原子总数为，即由20个原子构成，正确。 D. 由化学式可知：田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，错误。 8．B 【详解】A、A实验中蜡烛由下到上依次熄灭，既证明了CO2密度比空气大的物理性质，也证明了CO2不可燃、不支持燃烧的化学性质，错误。 B、CO2和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此石灰水变浑浊；反应消耗试管内的CO2，试管内压强减小，外界大气压将液体压入试管，因此液面上升，正确。 C、紫色石蕊溶液变红，是因为CO2和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使石蕊变色，不能证明CO2本身呈酸性，错误。 D、CO2能溶于水且可与水反应，也会导致瓶内压强减小使塑料瓶变瘪，缺少对照实验，无法证明CO2与NaOH发生了反应，错误。 9．A 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，氢气转化为氯化氢，氢元素化合价由0价变为+1价，故反应中氢元素的化合价改变，说法错误，符合题意； B、由微观示意图可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，该反应为与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为，则生成物丙和丁的质量比为，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，甲为、乙为氢气，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10．A 【详解】A、配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，蒸馏水的质量为100g-10g=90g，水的密度为1g/cm3，则需要蒸馏水的体积为，该选项正确； B、氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，不能直接放在天平上称量，需要放在玻璃器皿中，该选项不正确； C、用量筒量取水时，应平视凹液面最低处，该选项不正确； D、溶解时需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒用于搅拌，该选项不正确。 故选A。 11．C 【详解】A、脱氢乙酸钠是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； B、脱氢乙酸钠由碳、氢、钠、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意； C、脱氢乙酸钠由脱氢乙酸钠分子构成，一个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，说法错误，符合题意； D、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为，故该物质中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12．C 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故错误； B、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故错误； C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，氢气具有可燃性，与空气或氧气的混合气点燃时易发生爆炸，点燃氢气前要检验气体的纯度，防止发生爆炸，故正确； D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，得的水中仍然含有可溶性杂质，故过滤不可以把河水转化为纯水，故错误； 故选C。 13．D 【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，比如：金刚石、石墨，说法错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，说法错误； C、设10g水完全反应需要氢气的质量为 10g氧气完全反应需要1.25g氢气，10g氢气充分反应后氢气有剩余，依据质量守恒定律可知：10g氢气和10g氧气在点燃的条件下充分反应生成=1.25g+10g=11.25g，说法错误； D、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，说法正确； 答案：D。 14．C 【详解】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。 综上所述：选择C。 15．C 【详解】A、由图示可知，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后又减小，不符合题意。 B、40℃时Na2SO4的溶解度小于60g，60gNa2SO4加入100g水中不能完全溶解，不符合题意。 C、湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，所得溶液为NaCl、Na2SO4的饱和溶液，因80℃时Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度，则溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大，符合题意。 D、由图示可知，40℃－80℃时Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，则80℃饱和的Na2SO4溶液降温，若温度不低于40℃，则不会析出晶体，不符合题意。 故选C。 16．(1) (2)碱 (3)① (4)cd 【详解】（1）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：。 （2）b点的pH>7，说明溶液呈碱性。 （3）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡完全反应后，沉淀不再生成，因此沉淀先增加后不变，故选①。 （4）酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中呈无色。c点pH=7(中性)，d点pH<7(酸性)，因此对应溶液呈无色的是cd。 17．(1) 控制木炭的用量，让木炭不过量（合理即可） (2) H2SO4 (3) Zn+Cu(NO3)2=Zn（NO3）2+Cu（合理即可） 置换反应 【详解】（1）①气体产物中有CO的原因是，过量的木炭与生成的CO2在高温下反应生成CO，反应的化学方程式为：； ②根据图2的信息，木炭与CuO的质量比越小，也就是木炭的用量越少，产生的CO的体积分数越小，因此要减少CO的产生，需要控制木炭的用量，让木炭不过量； （2）吹炼过程中，冰铜中的Cu2S在高温下和氧气反应，生成Cu和SO2，反应的化学方程式为：； 炉气中的SO2收集后可用于工业制造硫酸，化学式为H2SO4； （3）①加入的金属M是锌，锌比铜和银活泼，可将它们从盐溶液中置换出来，使溶液变为无色，反应的化学方程式可以为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu、Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag； ②该流程中，铁与硝酸铜试剂、硝酸银试剂的反应，以及铁与稀盐酸试剂的反应，都是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。 18．(1) (2) C中黑色粉末逐渐变红，D中集气瓶内壁出现水雾（或小液滴） (3) A装置之前 白色固体变为蓝色 (4) 【详解】（1）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，化学方程式见答案。 （2）碱石灰已除去原气体中的水蒸气，氢气还原灼热氧化铜生成铜和水蒸气，因此会观察到C中黑色氧化铜变红，生成的水蒸气在D中遇冷凝结为小液滴，可证明原气体含氢气。 （3）检验水蒸气需在气体通入其他含水试剂的装置前进行，避免其他装置带出的水干扰检验；无水硫酸铜为白色，遇水会生成蓝色的五水硫酸铜，因此观察到固体变蓝即可证明有水蒸气。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前共有4个N原子、12个H原子、10个O原子，反应后已知生成物含12个H原子、6个O原子，因此4个X共含4个N原子、4个O原子，即X为NO。 19．(1) 降低温度，防止生成的过氧化氢受热分解 (2) 温度较高，过氧化氢完全分解，无法使淀粉碘化钾溶液变蓝； (3) 水 过氧化氢 【详解】（1）A、B的唯一变量为是否有冰毛巾降温，B组有冰毛巾时溶液变蓝，说明检测到了过氧化氢，因此冰毛巾的作用是降温，避免过氧化氢受热分解。 （2）A组无降温措施，氢气燃烧放热使体系温度升高，过氧化氢受热完全分解，因此没有能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质，对应反应为过氧化氢的热分解反应。 （3）C、D为氢气在纯氧中燃烧，无论是否降温，溶液都不变蓝，说明纯氧中燃烧只生成水；A、B为氢气在空气中燃烧，降温后可检测到过氧化氢，说明空气中燃烧可能生成过氧化氢。 20．(1) 状态 密度 (2) ACG 检查装置的气密性 (3) 先有气泡产生，后产生白色沉淀 【详解】（1）初中化学中，气体发生装置的选择由反应物的状态和反应条件决定；收集方法由气体的密度和溶解性决定，因此依次填状态、密度。 （2）要控制反应随时发生、节约药品，需要用分液漏斗（C）控制液体药品的加入量，反应容器选锥形瓶（A），双孔橡皮塞（G）分别连接分液漏斗和导管，因此选ACG；制取气体组装装置后，必须先检查装置气密性，再开始实验。 （3）制取的初始废液pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，废液中含有生成的和过量的。 加入碳酸钠时，碳酸钠优先和盐酸反应，a点处于盐酸反应阶段，反应方程式为；盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此现象为：先产生气泡，后产生白色沉淀，最终得出废液溶质为和。 21．(1)③①② (2)由于金属的种类和酸的种类均不同，变量不唯一，所以无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性 (3) 红色固体逐渐变成黑色 解：设生成氢氧化铜的质量为x。 答：当滴入10%的NaOH溶液120g时所得沉淀的质量为9.8g。 【详解】（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，已知金属活动性铝>铁>铜，所以铁合金、铝合金、铜合金这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是：③①②； （2）将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中．由于金属的种类和酸的种类均不同，变量不唯一，所以无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性； （3）铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，观察到红色固体逐渐变成黑色； 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图2可知，当加入80g氢氧化钠溶液时（即A点）生成沉淀的质量不再变化，说明A点时氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，则加入120g氢氧化钠溶液（即B点）时氢氧化钠溶液过量，不再发生反应，计算过程见答案。 22．(1)9.6g (2)解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x。 x＝24.5g 则反应前固体混合物中的质量为 答：反应前固体混合物中的质量为10.5g。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即； （2）计算过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $