综合04 化学计算题（7大类）（湖南专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

综合04 化学计算题（7大类55题） 内容概览 类型1　选择题类计算 类型2　有关化学式的计算 类型3　商品标签类计算 类型4　文字叙述类计算 类型5　表格数据类计算 类型6　反应流程类计算 类型7　坐标图像类计算 类型1　选择题类计算 1．【新情境·酒精保鲜缓释卡】（2026·湖南邵阳·模拟预测）市面上某些食品的包装袋内放有一张“酒精保鲜缓释卡”，它属于酒精缓释型外控保鲜剂，可对某些需氧菌、厌氧菌等产生杀灭作用，从而有效控制食品保质期。下列有关酒精(化学式为)的说法正确的是 A．常温常压时酒精易挥发 B．酒精的相对分子质量是46 g C．酒精中氢元素的含量最高 D．酒精由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 2．【新情境·《中国药典》】（2026·湖南长沙·模拟预测）2025年《中国药典》新增了多种中药有效成分的标准。绿原酸是金银花抗菌消炎的主要成分，下列关于绿原酸的说法正确的是 A．属于氧化物 B．由43个原子构成 C．其中碳元素的质量分数最大 D．碳、氢、氧元素的质量比为 3．【新考法·古籍中的化学】（2026·湖南株洲·一模）《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A．分子中含氧分子 B．由C、H、N、O四种元素组成 C．易溶于水 D．N、H两种元素的质量比为1：5 4．【新考法·一境多题】（2026·湖南永州·一模）柑橘是我国南方常见水果，从种植、生长到加工都蕴含丰富的化学知识。请完成下面小题： （1）新鲜柑橘可制成罐头保存，下列制作流程中，涉及化学变化的是 A．柑橘采摘 B．清水除污 C．剥皮分瓣 D．高温杀菌 （2）“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小亮家的柑橘树结的果实偏小，应向柑橘树施加下列化肥中的 A． B． C． D． （3）剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是 A．芳樟醇属于氧化物 B．芳樟醇中含有氧元素 C．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为 D．芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 5．（2026·湖南怀化·一模）端午节有挂艾草驱虫的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素，其化学式为C15H10O2。下列关于黄酮素的叙述正确的是 A．黄酮素属于氧化物 B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为3:2 C．黄酮素相对分子质量计算式（12×15+1×10+16×2） D．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 6．【新考法·古籍中的化学】（2025·湖南长沙·二模）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸()，下列说法正确的是 A．三七氨酸属于氧化物 B．三七氨酸分子由碳、氢、氮、氧四个元素组成 C．C、H、N、O元素的原子个数比为5∶8∶2∶5 D．三七氨酸的相对分子质量为176g 7．【新情境·生活中的化学】（2026·湖南耒阳·一模）米、面粉、豆类等，在温度为30℃~80℃，相对湿度超过80%时，容易发生发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种，其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强.黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，列有关该物质的说法正确的是 A．黄曲霉素B1由碳、氢、氧三个元素组成 B．一个黄曲霉素B1分子由17个碳原子、12个氢原子和6氧原子构成 C．黄曲霉素B1中碳、氢两种元素的质量比为17：12 D．黄曲霉素B1属于氧化物 8．【新考法·图像结合】（2026·湖南邵阳·模拟预测）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法不正确的是 A． B．丙一定是化合物 C．丁可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、乙质量比为3:2 9．（2026·湖南衡阳·模拟预测）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．的值为8 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 D．丙可能为该反应的催化剂 10.【新考法·图像与计算结合】（2026·湖南·模拟预测）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该反应的微观示意图如下。回答下面2道小题。 （1）下列关于该反应的说法不正确的是 A．反应涉及两种氧化物 B．方框中的微观图示为 C．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 D．生成和的质量比为 （2）利用该反应处理22 g二氧化碳，理论上需消耗氢气的质量是 A．2 g B．4 g C．6 g D．8 g 11.【新考法·一境多题】（2026·湖南娄底·一模）近年来，国产“昇腾 910B”AI芯片实现规模化供货，其核心部件高纯硅衬底的制备采用工业经典工艺：先通过粗硅与氯气反应生成四氯化硅（SiCl 4），再将提纯后的四氯化硅与氢气在高温下反应还原出高纯硅。回答下列小题。 （1）关于四氯化硅和氢气的说法，正确的是 A．氢气由氢分子构成 B．四氯化硅中氯元素的质量分数最小 C．四氯化硅中硅元素与氯元素的质量比为1:4 D．四氯化硅由1个硅元素、4个氯元素组成 （2）四氯化硅和氢气在一定条件下生成高纯硅和氯化氢，其发生反应的物质种类变化示意图如下（未配平），下列说法正确的是                                        A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成物丙和丁的质量比为14:73 C．该反应前后原子种类发生改变 D．参加化学反应的甲与乙的分子个数比为 1:1 类型2　有关化学式的计算 12．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为________； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 13．【新情境·航天航空】（2026·湖南株洲·一模）2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。长征二号所选用的火箭燃料为偏二甲肼(化学式为)，其反应原理为：。 （1）中碳元素的质量分数是___________(结果精确到0.1%)。 （2）如果加注的偏二甲肼为60 t，为使其完全反应，至少需要加注的质量为多少？(写出计算过程) 14．（2026·湖南长沙·一模）氮气具有广泛的用途，它是制造氮肥的重要原料，制造氮肥的一道重要工序——合成氨，其反应原理为。 （1）氨气中氮元素、氢元素的质量比为__________。 （2）当消耗时，理论上生成的质量是多少？（写出计算过程） 15．【新情境·医用冰袋】（2026·湖南·中考模拟）冰袋是常见的制冷用品。某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。根据题意回答下列问题： （1）尿素的化学式是，尿素中氮元素的质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 （2）某款适宜冷敷的冰袋，挤破内袋后，固体完全溶解，形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为___________。 16.（2025·湖南长沙·二模）小雅同学在化学实验室发现一块表面生成了黑色氧化铜的铜片，经老师同意后，决定去除氧化铜并测定“铜片样品”中剩余的金属铜的质量。小雅取铜片样品，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后过滤，样品质量变化情况如图所示，请计算： （1）中、、三种元素的质量比是________（写最简整数比）。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 17．（2026·湖南长沙·一模）2025年初，我国企业率先实现了新一代钠离子电池的规模化量产。该电池采用新型层状物质NaCuFeMnO4作为正极材料，其制备过程中的一个关键反应为： （1）请写出X的化学式_____。 （2）若要制备26.2kg的正极材料NaCuFeMnO4理论上需要消耗二氧化锰(MnO2)的质量是多少？(请写出计算过程) 18．（2026·湖南株洲·一模）某工厂利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。为测定稀硫酸的溶质质量分数，取足量锌粒与100g稀硫酸溶液样品充分反应，共收集到0.2g氢气。(反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。 （1）硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为______。 （2）请计算该稀硫酸溶液样品的溶质质量分数。(写出计算过程) 类型3　商品标签类计算 19.（2026·湖南娄底·一模）为验证某碳酸钙型补钙剂的实际含钙量(钙元素质量分数)是否与标签标注相符，取15 g(10片)钙片放入洁净干燥的烧杯中，加入150 g足量稀盐酸(钙片中维生素等其他成分不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出)，反应结束后烧杯内剩余物质总质量为160.6 g。(碳酸钙中钙元素质量分数为40%) XX补钙剂 【主要成分】碳酸钙、维生素…… 【规格】1.5 g片 【每片中含钙量】≥25% 【保质期】24个月 （1）求反应生成二氧化碳的质量：___________g。 （2）通过计算验证该补钙剂标签标注的含钙量是否属实(写出计算过程)。 20．【新考法·图像结合】（2026·湖南长沙·一模）如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2实验。 （1）上述实验过程中产生气体的质量为________g。 （2）如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为多少？（写出计算过程） 21．【新情境·胃药】2026·湖南株洲·一模）人体胃酸过多会引起不适，可服用含氢氧化铝的胃药进行中和。胃酸的主要成分是盐酸（溶质为），服用该胃药后，通过中和反应可使其酸性减弱，升高。 该胃药的部分说明书标签如下： （1）若某患者按说明书方法服药，则他每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为_______g。 （2）计算每次服用的药物理论上可以中和胃酸中的质量是多少克？（请写出计算过程） 22．【新情境·葡萄糖酸钙溶液】（2025·湖南邵阳·三模）钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙，如图为某品牌“葡萄糖酸钙溶液”的部分说明（已知：葡萄糖酸钙的相对分子质量为430）。请计算。 （1）____。 （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为________（结果保留一位小数）。 （3）如果小明每天需摄入的钙，他通过食物摄入钙，你建议他每天服用多少支该品牌葡萄糖酸钙溶液来补充钙摄入量的不足？（写出计算过程） 23．（2025·湖南长沙·模拟预测）青春期是生长发育关键期，需适量补钙。加钙食盐可作为钙元素补充来源之一。根据某加钙食盐包装标签信息（如图），回答问题： 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5~1.3）% 碘（以I计）（20~50）mg/kg （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_____。 （2）为了测定此盐中的钙元素含量，取这种样品溶于水，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，生成0.22g气体。试计算所测加钙食盐的含钙量是否符合标签信息。 24．（2025·湖南衡阳·模拟预测）2025年体育中考在即，男生、女生分别需要进行1000m和800m的长跑。学生在长跑前补充葡萄糖口服液以获得能量。某葡萄糖注射液的标签如图所示： （1）求葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比：_____（最简整数比）； （2）已知葡萄糖在人体中氧化的化学方程式是：；求葡萄糖完全氧化需要氧气的质量? 25．（2025·湖南新宁·一模）为了测定某医用双氧水消毒液（标签如图）中过氧化氢的含量，取50.0g该双氧水消毒液和2.0g二氧化锰于烧杯中，充分反应。测得剩余物质的总质量为51.2g。请回答下列问题： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）通过计算说明该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签是否相符。（写出计算过程） 类型4　文字叙述类计算 26．（2024·湖南长沙·中考真题）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生的质量为________g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 27．【新情境·跨学科实践活动】（2024·湖南·中考真题）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前______。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液（请写出计算过程） 28.（2026·湖南株洲·一模）某工厂利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。为测定稀硫酸的溶质质量分数，取足量锌粒与100g稀硫酸溶液样品充分反应，共收集到0.2g氢气。(反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。 （1）硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为______。 （2）请计算该稀硫酸溶液样品的溶质质量分数。(写出计算过程) 29．（2026·湖南邵阳·一模）取3.0 g某品牌不锈钢样品与100.0 g足量的稀盐酸充分反应后，称量烧杯内剩余物质质量为102.9 g，已知该样品只有铁与盐酸发生化学反应。 （1）反应生成氢气_______g。 （2）计算该样品中铁的质量分数。 30.（2026·湖南郴州·一模）某化学兴趣小组用稀盐酸中和一定质量分数的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为。实验操作如下：向80g氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g。 试求： （1）消耗稀盐酸的溶质质量为________g。 （2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 31．【新情境·科技生产与学科知识结合】（2026·湖南长沙·模拟预测）某科研团队在“绿色氢能交通示范项目”中测试一款氢燃料电池汽车，该车以氢气为燃料，实测数据显示：消耗1 kg氢气可行驶约150 km。请计算： （1）水中氢元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这款汽车行驶多远？(写出计算过程及结果) 32．【新情境·生活中的化学】（2026·湖南邵东·一模）某品牌胃药的主要有效成分为氢氧化镁，可中和胃酸。为测定每片药中氢氧化镁的含量，进行如下实验：取一片药片(质量为1.0g)，研磨成粉末后加入烧杯中，再向其中加入10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为： 请计算： （1）参加反应的 HCl的质量为_________g。 （2）每片药片中氢氧化镁的质量。(请写出计算过程) 33．（2026·湖南邵阳·一模）向一定量的稀硫酸中不断加入锌粉，待稀硫酸反应完全后，整个过程一共产生0.8 g的氢气。（化学方程式为）。请求出所用稀硫酸中硫酸的质量。 34．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学兴趣小组在劳动基地发现土壤酸性过强，不利于作物生长，需施用熟石灰进行改良。小组同学称取了一定量的熟石灰样品（含少量不与酸反应的杂质），为测定其纯度，进行了如下实验：向10g样品中逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸100g。请计算： （1）该实验过程中，100 g质量分数为的稀盐酸中溶质的质量为______g。 （2）计算该熟石灰样品中的质量分数。（写出计算过程及结果） 类型5　表格数据类计算 35．（2025·湖南·中考真题）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确到0.1%)。 36．（2026·湖南怀化·模拟预测）某校兴趣小组取某不纯的高锰酸钾35g(杂质不参与反应也不含锰元素)放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表： 反应时间/min 2 4 6 8 10 12 剩余固体质量/g 34.3 33.6 32.9 32.2 m 31.8 分析表中数据，完成下列问题： （1）m=_______； （2）计算生成锰酸钾的质量。 37．【新情境·科技生产与学科知识结合】（2026·湖南邵阳·二模）湖南省某制药厂的质量检验员为了检测生产的某批次生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液）质量，抽查了部分生理盐水样品进行实验，有关实验数据如下： 反应前 恰好完全反应后 生理盐水样品的质量/g 滴加硝酸银溶液的质量/g 过滤后得到的不饱和溶液质量/g 130 40 167.13 请回答有关问题： （1）恰好完全反应后，生成的难溶性固体物质的质量为______g。 （2）请判断该批次生理盐水的质量是否合格。（写出计算过程） 38．（2025·湖南永州·模拟预测）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取12.5g该样品进行实验，然后将100g稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的质量/g 1.1 1.1 1.1 1.1 0 请计算： （1）生成气体的总质量是___________g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 39．（2025·湖南衡阳·二模）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 （1）m的值为_____； （2）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 40．（2025·湖南·模拟预测）在学习完过氧化氢制取氧气之后，小明在家里面找到一瓶标签被撕毁的过氧化氢溶液。他想知道这瓶溶液中过氧化氢的含量，于是，他做了以下实验：小明称得一个装溶液的塑料瓶质量为45g，取过氧化氢溶液于塑料瓶中，称得此时装有过氧化氢溶液的塑料瓶的总质量为145g，再往塑料瓶中倒入5g酵母粉（作用与一样，作催化剂），并且每隔20s记录一次总质量（过氧化氢在整个分解过程中分解速率保持不变）： 时间/s 0 20 40 60 80 总质量/g 150 a 149 148.5 148.4 请计算： （1）表格中_______ （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 41．（2025·湖南·三模）星城化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应)、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 试计算：(化学方程式：) （1）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为_____。(写出最简整数比) （2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 类型6　反应流程类计算 42.【新情境·跨学科实践活动】（2026·湖南岳阳·一模）化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200g过氧化氢溶液，制得32g氧气。请完成下列分析及计算： （1）该实验前后，二氧化锰的质量______(填“改变”或“不变”)。 （2）假设过氧化氢溶液中过氧化氢全部反应完无剩余，原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?(写出具体步骤) 43．（2026·湖南·一模）化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋”，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软蛋壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是_______g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 44．（2026·湖南道县·模拟预测）“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_______。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 45．（2026·湖南娄底·一模）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 46．（2025·湖南长沙·三模）某品牌玻璃洗涤剂中含有硫酸钠等，为测定其是否为合格品(硫酸钠的质量分数为合格品)，兴趣小组同学进行了如图所示的实验。(实验中反应的化学方程式为，杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计) （1）氯化钡中钡元素与氯元素质量比为_____(请写出最简整数比)。 （2）通过计算判断该样品是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到) 47．（2025·湖南长沙·二模）某抗酸药的主要成分为、。利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。(已知：涉及的化学方程式为) （1）生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）计算该抗酸药中的质量分数___________。(结果精确到0.1％) 类型7　坐标图像类计算 48．【新考法·图像结合】（2026·湖南永州·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。 （1）观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至______℃时二氧化锰开始分解。 （2）根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程） 49.（2026·湖南永州·一模）甲醇()作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为___________g。 （2）制备的化学方程式为。若要生产，理论上至少需消耗的质量是多少？(写出计算过程) 50.（2026·湖南湘潭·一模）为测定某炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，有同学做了如下探究：取10克炉具清洁剂，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。同时测得反应中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 完成下列问题： （1）当反应进行到M点时，此时溶液呈________性。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 51．（2026·湖南郴州·模拟预测）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题： （1）b点溶液中溶质为：___________。 （2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(写出主要计算过程) 52．（2026·湖南张家界·一模）为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，请计算： （1）氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比是______。 （2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 53．（2026·湖南涟源·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，所加溶液的质量为_________g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 54．（2025·湖南长沙·二模）小雅同学在化学实验室发现一块表面生成了黑色氧化铜的铜片，经老师同意后，决定去除氧化铜并测定“铜片样品”中剩余的金属铜的质量。小雅取铜片样品，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后过滤，样品质量变化情况如图所示，请计算： （1）中、、三种元素的质量比是________（写最简整数比）。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 55．（2025·湖南长沙·二模）学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数，取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）该大理石中的质量为______g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 24 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合04 化学计算题（7大类55题） 内容概览 类型1　选择题类计算 类型2　有关化学式的计算 类型3　商品标签类计算 类型4　文字叙述类计算 类型5　表格数据类计算 类型6　反应流程类计算 类型7　坐标图像类计算 类型1　选择题类计算 1．【新情境·酒精保鲜缓释卡】（2026·湖南邵阳·模拟预测）市面上某些食品的包装袋内放有一张“酒精保鲜缓释卡”，它属于酒精缓释型外控保鲜剂，可对某些需氧菌、厌氧菌等产生杀灭作用，从而有效控制食品保质期。下列有关酒精(化学式为)的说法正确的是 A．常温常压时酒精易挥发 B．酒精的相对分子质量是46 g C．酒精中氢元素的含量最高 D．酒精由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 【答案】A 【解析】A、说法正确。 B、相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，说法错误。 C、酒精中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可知碳元素的质量分数最高，说法错误。 D、酒精是由酒精分子构成的，1个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，不能直接表述为酒精由原子构成，说法错误。 2．【新情境·《中国药典》】（2026·湖南长沙·模拟预测）2025年《中国药典》新增了多种中药有效成分的标准。绿原酸是金银花抗菌消炎的主要成分，下列关于绿原酸的说法正确的是 A．属于氧化物 B．由43个原子构成 C．其中碳元素的质量分数最大 D．碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，绿原酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误； B、绿原酸由绿原酸分子构成，1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子共43个原子构成，绿原酸是宏观物质，不能直接表述为由43个原子构成，错误； C、绿原酸中C、H、O元素的质量比为：（12×16）:（1×18）:（16×9）=192：18：144=32：3：24，因此碳元素的质量分数最大，正确； D、16：8：9是绿原酸中碳、氢、氧的原子个数比，不是元素质量比，错误。 3．【新考法·古籍中的化学】（2026·湖南株洲·一模）《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A．分子中含氧分子 B．由C、H、N、O四种元素组成 C．易溶于水 D．N、H两种元素的质量比为1：5 【答案】B 【解析】A. 分子由原子构成，该物质的分子中含有氧原子，不含氧分子，错误。 B. 由化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，正确。 C. 题干说明蓝淀染布后洗涤不易掉色，说明其难溶于水，错误。 D. N、H两种元素的质量比为（14×2）:（1×10）=14：5，不是1:5，错误。 4．【新考法·一境多题】（2026·湖南永州·一模）柑橘是我国南方常见水果，从种植、生长到加工都蕴含丰富的化学知识。请完成下面小题： （1）新鲜柑橘可制成罐头保存，下列制作流程中，涉及化学变化的是 A．柑橘采摘 B．清水除污 C．剥皮分瓣 D．高温杀菌 （2）“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小亮家的柑橘树结的果实偏小，应向柑橘树施加下列化肥中的 A． B． C． D． （3）剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是 A．芳樟醇属于氧化物 B．芳樟醇中含有氧元素 C．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为 D．芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 【答案】（1）D （2）A （3）B 【解析】（1）A、 柑橘采摘仅改变柑橘的位置，无新物质生成，属于物理变化。 B、 清水除污仅冲去柑橘表面杂质，无新物质生成，属于物理变化。 C、 剥皮分瓣仅改变柑橘的形状，无新物质生成，属于物理变化。 D、高温杀菌使细菌蛋白质变性失活，有新物质生成，属于化学变化。 （2）果实偏小需施加磷肥，磷肥含磷元素。 A、Ca3(PO4)2 含磷元素，属于磷肥，符合要求。 B、 KCl 含钾元素，属于钾肥，不符合。 C、 NH4Cl 含氮元素，属于氮肥，不符合。 D、 CO(NH2)2 含氮元素，属于氮肥，不符合。 （3）A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，芳樟醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B、芳樟醇相对分子质量为12×10+1×18+16=154，15.4g芳樟醇中氧元素质量为，正确。 C、是原子个数比，碳、氢、氧元素质量比为，错误。 D、芳樟醇由芳樟醇分子构成，1个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子构成，错误。 5．（2026·湖南怀化·一模）端午节有挂艾草驱虫的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素，其化学式为C15H10O2。下列关于黄酮素的叙述正确的是 A．黄酮素属于氧化物 B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为3:2 C．黄酮素相对分子质量计算式（12×15+1×10+16×2） D．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】A、氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，黄酮素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误。 B、黄酮素中碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子个数比，B错误。 C、相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量与对应原子个数乘积的总和，因此黄酮素相对分子质量计算式为，C正确。 D、黄酮素是宏观物质，由黄酮素分子构成，1个黄酮素分子才由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，D错误。 故选C。 6．【新考法·古籍中的化学】（2025·湖南长沙·二模）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸()，下列说法正确的是 A．三七氨酸属于氧化物 B．三七氨酸分子由碳、氢、氮、氧四个元素组成 C．C、H、N、O元素的原子个数比为5∶8∶2∶5 D．三七氨酸的相对分子质量为176g 【答案】C 【解析】A、氧化物只含两种元素，其中一种为氧元素，三七氨酸含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，该选项说法错误； B、分子由原子构成，三七氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，元素是宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，该选项说法错误； C、中C、H、N、O原子个数比为5:8:2:5，该选项说法正确； D、三七氨酸的相对分子质量为：，相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误。 故选C。 7．【新情境·生活中的化学】（2026·湖南耒阳·一模）米、面粉、豆类等，在温度为30℃~80℃，相对湿度超过80%时，容易发生发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种，其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强.黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，列有关该物质的说法正确的是 A．黄曲霉素B1由碳、氢、氧三个元素组成 B．一个黄曲霉素B1分子由17个碳原子、12个氢原子和6氧原子构成 C．黄曲霉素B1中碳、氢两种元素的质量比为17：12 D．黄曲霉素B1属于氧化物 【答案】B 【解析】A、元素只讲种类不讲个数，黄曲霉素B1由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误； B、1个黄曲霉素B1分子是由17个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确； C、黄曲霉素B1分子中碳、氢两种元素质量比为（12×17）：（1×12）≠17：12，故选项说法错误； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，黄曲霉素B1是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； 故选B。 8．【新考法·图像结合】（2026·湖南邵阳·模拟预测）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法不正确的是 A． B．丙一定是化合物 C．丁可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、乙质量比为3:2 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前后各物质质量分数总和为100%，计算得X=100%-12%-60%-10%=18%；分析各物质质量变化：甲减少48%-12%=36%，是反应物；乙减少32%-18%=14%，是反应物；丙增加60%-10%=50%，是生成物；丁反应前后质量分数不变。 A. 由分析可知，X=18%，正确。 B. 反应为甲+乙→丙，属于化合反应，化合反应的生成物丙一定是化合物，正确。 C. 丁反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，正确。 D. 参加反应的甲、乙质量比为36%:14%=18:7，不是3:2，错误。 9．（2026·湖南衡阳·模拟预测）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．的值为8 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 D．丙可能为该反应的催化剂 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，反应前总质量为，则有；甲、丁反应后质量增加，为生成物，乙反应后质量减少，为反应物，丙反应后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 A、乙为反应物，甲、丁为生成物，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确。 B、X的值为6，故选项说法不正确。 C、反应前后乙、丁的质量变化之比为(20g-8g):(16g-8g)=12g:8g=3:2，故选项说法正确。 D、选项说法正确。 10.【新考法·图像与计算结合】（2026·湖南·模拟预测）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该反应的微观示意图如下。回答下面2道小题。 （1）下列关于该反应的说法不正确的是 A．反应涉及两种氧化物 B．方框中的微观图示为 C．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 D．生成和的质量比为 （2）利用该反应处理22 g二氧化碳，理论上需消耗氢气的质量是 A．2 g B．4 g C．6 g D．8 g 【答案】（1）D （2）B 【解析】（1）A：氧化物是两种元素组成、且一种元素为氧元素的化合物，反应中和都属于氧化物，共两种，说法正确。 B：反应前1个二氧化碳分子（）和4个氢分子（）中共含有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后1个CH4（）含有1个碳原子和4个氢原子，根据原子守恒，方框中应含有4个氢原子和2个氧原子，每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，故方框中应为2个水分子，选项给出的图示正好是2个水分子，说法正确。 C：反应物、都是无机物，生成物甲烷是有机物，该反应可以说明无机物一定条件下可转化为有机物，说法正确。 D：生成和的质量比为 ，说法错误。 故选D。 （2）设消耗氢气的质量为，根据反应的质量关系： 故选B。 11.【新考法·一境多题】（2026·湖南娄底·一模）近年来，国产“昇腾 910B”AI芯片实现规模化供货，其核心部件高纯硅衬底的制备采用工业经典工艺：先通过粗硅与氯气反应生成四氯化硅（SiCl 4），再将提纯后的四氯化硅与氢气在高温下反应还原出高纯硅。回答下列小题。 （1）关于四氯化硅和氢气的说法，正确的是 A．氢气由氢分子构成 B．四氯化硅中氯元素的质量分数最小 C．四氯化硅中硅元素与氯元素的质量比为1:4 D．四氯化硅由1个硅元素、4个氯元素组成 （2）四氯化硅和氢气在一定条件下生成高纯硅和氯化氢，其发生反应的物质种类变化示意图如下（未配平），下列说法正确的是                                        A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成物丙和丁的质量比为14:73 C．该反应前后原子种类发生改变 D．参加化学反应的甲与乙的分子个数比为 1:1 【答案】（1）A （2）B 【解析】（1）A.氢气是气态非金属单质，由氢分子构成，故选项说法正确，符合题意。 B.四氯化硅的化学式为，其中硅元素与氯元素的质量比为，则硅元素的质量分数最小，故选项说法错误，不符合题意。 C. 四氯化硅的化学式为，其中硅元素与氯元素的质量比为，故选项说法错误，不符合题意。 D. 四氯化硅由硅元素、氯元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法错误，不符合题意。 故选：A。 （2）A.该变化属于化学反应，一切化学反应都符合质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意。 B. 由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，则该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。生成的丙（）和丁（）的质量比为，故选项说法正确，符合题意。 C. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，故选项说法错误，不符合题意。 D. 由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，则该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。则参加化学反应的甲与乙的分子个数比为 ，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 类型2　有关化学式的计算 12．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为________； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【答案】（1） （2）解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6．32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 【解析】（1）K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 13．【新情境·航天航空】（2026·湖南株洲·一模）2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。长征二号所选用的火箭燃料为偏二甲肼(化学式为)，其反应原理为：。 （1）中碳元素的质量分数是___________(结果精确到0.1%)。 （2）如果加注的偏二甲肼为60 t，为使其完全反应，至少需要加注的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）27.3% （2）解：设至少需要加注的质量为x。 答：至少需要加注的质量为184 t。 【解析】（1）中碳元素的质量分数为。 （2）计算过程见答案。 14．（2026·湖南长沙·一模）氮气具有广泛的用途，它是制造氮肥的重要原料，制造氮肥的一道重要工序——合成氨，其反应原理为。 （1）氨气中氮元素、氢元素的质量比为__________。 （2）当消耗时，理论上生成的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设当消耗时，理论上生成的质量为x。 解得： 答：当消耗时，理论上生成的质量是68t。 【解析】（1）氨气中氮元素、氢元素的质量比为：。故填：14:3。 （2）见答案。 15．【新情境·医用冰袋】（2026·湖南·中考模拟）冰袋是常见的制冷用品。某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。根据题意回答下列问题： （1）尿素的化学式是，尿素中氮元素的质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 （2）某款适宜冷敷的冰袋，挤破内袋后，固体完全溶解，形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为___________。 【答案】（1）46.7% （2）1:4 【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%； （2）20%的尿素溶液表示溶质（尿素）占溶液总质量的20%，溶剂（水）占1-20%=80%。质量比为20%：80%=1:4。 16.（2025·湖南长沙·二模）小雅同学在化学实验室发现一块表面生成了黑色氧化铜的铜片，经老师同意后，决定去除氧化铜并测定“铜片样品”中剩余的金属铜的质量。小雅取铜片样品，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后过滤，样品质量变化情况如图所示，请计算： （1）中、、三种元素的质量比是________（写最简整数比）。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 【答案】（1） （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x x=9．8% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】（1）H2SO4​中H、S、O三种元素的相对原子质量分别为1、32、16，质量比为。 （2）加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸发生的反应是，根据图像，恰好完全反应时，参与反应的氧化铜的质量为，据此计算，见答案。 17．（2026·湖南长沙·一模）2025年初，我国企业率先实现了新一代钠离子电池的规模化量产。该电池采用新型层状物质NaCuFeMnO4作为正极材料，其制备过程中的一个关键反应为： （1）请写出X的化学式_____。 （2）若要制备26.2kg的正极材料NaCuFeMnO4理论上需要消耗二氧化锰(MnO2)的质量是多少？(请写出计算过程) 【答案】（1）O2 （2）解：设理论上需要消耗二氧化锰的质量为x。 x=8．7kg 答：理论上需要消耗二氧化锰的质量为8.7kg。 【解析】（1）根据制备反应方程式：，依据反应前后原子的种类和数目不变，反应前钠原子、铜原子、铁原子、锰原子、氧原子数目分别为：4、4、4、4、22。反应后钠原子、铜原子、铁原子、锰原子、氧原子数目分别为：4、4、4、4、16。则3X中共有6个氧原子，则X的化学式为：； （2）见答案； 18．（2026·湖南株洲·一模）某工厂利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。为测定稀硫酸的溶质质量分数，取足量锌粒与100g稀硫酸溶液样品充分反应，共收集到0.2g氢气。(反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。 （1）硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为______。 （2）请计算该稀硫酸溶液样品的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）1：2 （2）设该稀硫酸溶液样品的溶质质量为x。 x=9．8g 稀硫酸溶液样品的溶质质量分数为： 答：稀硫酸溶液样品的溶质质量分数为9.8%。 【解析】（1）硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2； （2）见答案。 类型3　商品标签类计算 19.（2026·湖南娄底·一模）为验证某碳酸钙型补钙剂的实际含钙量(钙元素质量分数)是否与标签标注相符，取15 g(10片)钙片放入洁净干燥的烧杯中，加入150 g足量稀盐酸(钙片中维生素等其他成分不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出)，反应结束后烧杯内剩余物质总质量为160.6 g。(碳酸钙中钙元素质量分数为40%) XX补钙剂 【主要成分】碳酸钙、维生素…… 【规格】1.5 g片 【每片中含钙量】≥25% 【保质期】24个月 （1）求反应生成二氧化碳的质量：___________g。 （2）通过计算验证该补钙剂标签标注的含钙量是否属实(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设15 g钙片中碳酸钙的质量为x。 15g钙片中钙元素的质量： 方法一：    方法二：每片钙片中钙元素的质量：每片钙片的质量为1.5 g，则按25%计算钙元素质量：，   答：该补钙剂标签标注的含钙量属实。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余总质量 = 。 （2）根据二氧化碳与碳酸钙的质量比可计算出碳酸钙的质量，结合样品的质量计算出钙元素的质量分数，详细计算过程可参考答案。 20．【新考法·图像结合】（2026·湖南长沙·一模）如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2实验。 （1）上述实验过程中产生气体的质量为________g。 （2）如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x 服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为：。 答：服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为0.4g 。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知：实验过程中产生气体的质量为1g×20+100g-115.6g=4.4g； （2）见答案。 21．【新情境·胃药】2026·湖南株洲·一模）人体胃酸过多会引起不适，可服用含氢氧化铝的胃药进行中和。胃酸的主要成分是盐酸（溶质为），服用该胃药后，通过中和反应可使其酸性减弱，升高。 该胃药的部分说明书标签如下： （1）若某患者按说明书方法服药，则他每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为_______g。 （2）计算每次服用的药物理论上可以中和胃酸中的质量是多少克？（请写出计算过程） 【答案】（1）0.52 （2）解：设每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量为x x=0．73g 答：每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量是0.73克。 【解析】（1）根据标签信息，每片含氢氧化铝0.26g，每次服用2片，因此每次摄入氢氧化铝质量为0.26g/片×2片=0.52g。 （2）见答案。 22．【新情境·葡萄糖酸钙溶液】（2025·湖南邵阳·三模）钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙，如图为某品牌“葡萄糖酸钙溶液”的部分说明（已知：葡萄糖酸钙的相对分子质量为430）。请计算。 （1）____。 （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为________（结果保留一位小数）。 （3）如果小明每天需摄入的钙，他通过食物摄入钙，你建议他每天服用多少支该品牌葡萄糖酸钙溶液来补充钙摄入量的不足？（写出计算过程） 【答案】（1）6 （2） （3）（支） 【解析】（1）已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，则，。 （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 （3）见答案。 23．（2025·湖南长沙·模拟预测）青春期是生长发育关键期，需适量补钙。加钙食盐可作为钙元素补充来源之一。根据某加钙食盐包装标签信息（如图），回答问题： 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5~1.3）% 碘（以I计）（20~50）mg/kg （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_____。 （2）为了测定此盐中的钙元素含量，取这种样品溶于水，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，生成0.22g气体。试计算所测加钙食盐的含钙量是否符合标签信息。 【答案】（1）40% （2）设样品中碳酸钙的质量为x。 ，解得 则样品中钙元素的质量为 所测加钙食盐的含钙量为，，符合标签信息 【解析】（1）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为：。 （2）见答案。 24．（2025·湖南衡阳·模拟预测）2025年体育中考在即，男生、女生分别需要进行1000m和800m的长跑。学生在长跑前补充葡萄糖口服液以获得能量。某葡萄糖注射液的标签如图所示： （1）求葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比：_____（最简整数比）； （2）已知葡萄糖在人体中氧化的化学方程式是：；求葡萄糖完全氧化需要氧气的质量? 【答案】（1）6∶1∶8 （2）解：设葡萄糖完全氧化需要氧气的质量为x x=9．6g 答：葡萄糖完全氧化需要氧气的质量为9.6g。 【解析】（1）葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢、氧元素的质量比为。 （2）根据葡萄糖的质量计算，见答案。 25．（2025·湖南新宁·一模）为了测定某医用双氧水消毒液（标签如图）中过氧化氢的含量，取50.0g该双氧水消毒液和2.0g二氧化锰于烧杯中，充分反应。测得剩余物质的总质量为51.2g。请回答下列问题： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）通过计算说明该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签是否相符。（写出计算过程） 【答案】（1）0.8 （2）解：设50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的质量为x。 x=1．7g 则100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量为：1.7g×2=3.4g﹥3.0g，与标签相符。 答：该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签相符。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，因此充分反应后生成的氧气质量为：50.0g+2.0g-51.2g=0.8g。 （2）根据50.0g该双氧水消毒液生成氧气的质量，利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气的化学方程式中过氧化氢和氧气的质量关系，先计算出50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，然后换算成100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，最后与标签对比，得出结论。详见答案。 类型4　文字叙述类计算 26．（2024·湖南长沙·中考真题）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生的质量为________g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）设小苏打样品中含有的质量为， 样品中含有碳酸氢钠的质量分数为， 答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g； （2）见答案。 27．【新情境·跨学科实践活动】（2024·湖南·中考真题）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前______。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液（请写出计算过程） 【答案】（1）减少 （2）设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x， x=136g 答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；每68份质量的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气，所以过氧化氢的质量反应后比反应前减少； （2）见答案。 28.（2026·湖南株洲·一模）某工厂利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。为测定稀硫酸的溶质质量分数，取足量锌粒与100g稀硫酸溶液样品充分反应，共收集到0.2g氢气。(反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。 （1）硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为______。 （2）请计算该稀硫酸溶液样品的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）1：2 （2）设该稀硫酸溶液样品的溶质质量为x。 x=9．8g 稀硫酸溶液样品的溶质质量分数为： 答：稀硫酸溶液样品的溶质质量分数为9.8%。 【解析】（1）硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2； （2）见答案。 29．（2026·湖南邵阳·一模）取3.0 g某品牌不锈钢样品与100.0 g足量的稀盐酸充分反应后，称量烧杯内剩余物质质量为102.9 g，已知该样品只有铁与盐酸发生化学反应。 （1）反应生成氢气_______g。 （2）计算该样品中铁的质量分数。 【答案】（1）0.1 （2）设：参加反应的铁的质量为x。 x=2．8g    样品中铁的质量分数为： 答：该样品中铁的质量分数为93.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：3.0g+100.0g-102.9g=0.1g。 （2）详见答案。 30.（2026·湖南郴州·一模）某化学兴趣小组用稀盐酸中和一定质量分数的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为。实验操作如下：向80g氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g。 试求： （1）消耗稀盐酸的溶质质量为________g。 （2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）7.3 （2）解：设原氢氧化钠溶液中溶质的质量为x x=8g 原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 答：原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】（1）消耗稀盐酸的溶质质量为。 （2）见答案。 31．【新情境·科技生产与学科知识结合】（2026·湖南长沙·模拟预测）某科研团队在“绿色氢能交通示范项目”中测试一款氢燃料电池汽车，该车以氢气为燃料，实测数据显示：消耗1 kg氢气可行驶约150 km。请计算： （1）水中氢元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这款汽车行驶多远？(写出计算过程及结果) 【答案】（1） （2）解：设180kg水分解产生的氢气质量为x x=20kg 答：180kg水分解产生的氢气理论上可供这款汽车行驶3000km。 【解析】（1）水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比为。 （2）电解水的化学方程式为，根据水的质量计算，见答案。 32．【新情境·生活中的化学】（2026·湖南邵东·一模）某品牌胃药的主要有效成分为氢氧化镁，可中和胃酸。为测定每片药中氢氧化镁的含量，进行如下实验：取一片药片(质量为1.0g)，研磨成粉末后加入烧杯中，再向其中加入10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为： 请计算： （1）参加反应的 HCl的质量为_________g。 （2）每片药片中氢氧化镁的质量。(请写出计算过程) 【答案】（1）0.73 （2）反应的化学方程式为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，设每片药片中氢氧化镁的质量为x， 解得 答：每片药片中氢氧化镁的质量为。 【解析】（1）稀盐酸的质量为，溶质质量分数为，因此参加反应的质量为。 故填：0.73。 （2）见答案。 33．（2026·湖南邵阳·一模）向一定量的稀硫酸中不断加入锌粉，待稀硫酸反应完全后，整个过程一共产生0.8 g的氢气。（化学方程式为）。请求出所用稀硫酸中硫酸的质量。 【答案】设所用稀硫酸中硫酸的质量为x，则 解得x=39.2g 答：所用稀硫酸中硫酸的质量为39.2g。 【解析】见答案。 34．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学兴趣小组在劳动基地发现土壤酸性过强，不利于作物生长，需施用熟石灰进行改良。小组同学称取了一定量的熟石灰样品（含少量不与酸反应的杂质），为测定其纯度，进行了如下实验：向10g样品中逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸100g。请计算： （1）该实验过程中，100 g质量分数为的稀盐酸中溶质的质量为______g。 （2）计算该熟石灰样品中的质量分数。（写出计算过程及结果） 【答案】（1）7.3 （2） 解：设该熟石灰样品中氢氧化钙的质量为x   x=7.4g 则该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数为： 答：该熟石灰样品中的质量分数为74% 【解析】（1）100 g质量分数为的稀盐酸中溶质的质量为：； （2）见答案。 类型5　表格数据类计算 35．（2025·湖南·中考真题）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）3.1 （2）由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：。 【解析】（1）由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，若总质量为100g，则含氯化铵的质量为：； （2）见答案。 36．（2026·湖南怀化·模拟预测）某校兴趣小组取某不纯的高锰酸钾35g(杂质不参与反应也不含锰元素)放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表： 反应时间/min 2 4 6 8 10 12 剩余固体质量/g 34.3 33.6 32.9 32.2 m 31.8 分析表中数据，完成下列问题： （1）m=_______； （2）计算生成锰酸钾的质量。 【答案】（1）31.8 （2）解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为35g-31.8g=3.2g，设生成的锰酸钾质量为x。 答：生成的锰酸钾质量为19.7g。 【解析】（1）由表格中的数据可知，2分钟时产生氧气的质量为35g-34.3g=0.7g，4分钟时产生氧气的质量为35g-33.6g=1.4g，说明每加热2分钟产生氧气的质量为0.7g，而8-12分钟时产生氧气的质量为32.2g-31.8g=0.4g＜0.7g×2，说明第10分钟时高锰酸钾已完全分解，此时剩余固体质量为31.8g，即m=31.8。 （2）计算过程见答案。 37．【新情境·科技生产与学科知识结合】（2026·湖南邵阳·二模）湖南省某制药厂的质量检验员为了检测生产的某批次生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液）质量，抽查了部分生理盐水样品进行实验，有关实验数据如下： 反应前 恰好完全反应后 生理盐水样品的质量/g 滴加硝酸银溶液的质量/g 过滤后得到的不饱和溶液质量/g 130 40 167.13 请回答有关问题： （1）恰好完全反应后，生成的难溶性固体物质的质量为______g。 （2）请判断该批次生理盐水的质量是否合格。（写出计算过程） 【答案】（1）2.87 （2）设130g该批次生理盐水样品中的溶质质量为x， x=1．17g， 该批次生理盐水中氯化钠的质量分数为：×100%=0.9%； 答：该批次生理盐水的质量合格。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应后，生成的难溶性固体物质的质量为：130g+40g-167.13g=2.87g； （2）见答案。 38．（2025·湖南永州·模拟预测）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取12.5g该样品进行实验，然后将100g稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的质量/g 1.1 1.1 1.1 1.1 0 请计算： （1）生成气体的总质量是___________g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设12.5g该样品中碳酸钙的质量为x。 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。 【解析】（1）由表格中的数据可知，第四次加入稀盐酸后碳酸钙完全反应，生成气体的总质量是1.1g×4=4.4g，故填：4.4； （2）见答案。 39．（2025·湖南衡阳·二模）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 （1）m的值为_____； （2）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.35 （2）解：设该粗盐样品中氯化镁的质量为x   x=9.5g 则该粗盐样品中氯化钠的质量分数： 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5% 【解析】（1）由表可知，第一次加入50g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为1.45g，第二次加入50g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为2.9g，说明每加入50g氢氧化钠溶液，生成1.45g沉淀，则m的值为：，第四次和第五次生成沉淀的质量相同，说明第四次氯化镁完全反应。 （2）见答案。 40．（2025·湖南·模拟预测）在学习完过氧化氢制取氧气之后，小明在家里面找到一瓶标签被撕毁的过氧化氢溶液。他想知道这瓶溶液中过氧化氢的含量，于是，他做了以下实验：小明称得一个装溶液的塑料瓶质量为45g，取过氧化氢溶液于塑料瓶中，称得此时装有过氧化氢溶液的塑料瓶的总质量为145g，再往塑料瓶中倒入5g酵母粉（作用与一样，作催化剂），并且每隔20s记录一次总质量（过氧化氢在整个分解过程中分解速率保持不变）： 时间/s 0 20 40 60 80 总质量/g 150 a 149 148.5 148.4 请计算： （1）表格中_______ （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）149.5 （2）解：根据质量守恒定律，生成氧气的总质量为； 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x， 过氧化氢溶液的质量为； 则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为； 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。 【解析】（1）过氧化氢在酵母粉的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，40s时，生成氧气的总质量为150g-149g=1g，60s时，生成氧气的总质量为150g-148.5g=0.5g，即每20s，生成氧气的质量为0.5g，则20s时，生成氧气的质量为0.5g，此时ag=150g-0.5g=149.5g，则a=149.5； （2）见答案。 41．（2025·湖南·三模）星城化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应)、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 试计算：(化学方程式：) （1）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为_____。(写出最简整数比) （2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）3:8 （2）根据质量守恒定律，二氧化碳质量=22.2g-13.4g=8.8g 解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x ， 该珍珠粉中碳酸钙的质量分数= 答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。 【解析】（1）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8； （2）见答案。 类型6　反应流程类计算 42.【新情境·跨学科实践活动】（2026·湖南岳阳·一模）化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200g过氧化氢溶液，制得32g氧气。请完成下列分析及计算： （1）该实验前后，二氧化锰的质量______(填“改变”或“不变”)。 （2）假设过氧化氢溶液中过氧化氢全部反应完无剩余，原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?(写出具体步骤) 【答案】（1）不变 （2）解：设原过氧化氢溶液的溶质质量为x。 原过氧化氢溶液的溶质质量分数是 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是34%。 【解析】（1）二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气反应的催化剂，根据催化剂的性质：化学反应前后，催化剂本身的质量不发生改变，因此填不变。 （2）根据过氧化氢和氧气的质量比计算出过氧化氢的质量，结合过氧化氢溶液的质量可计算出过氧化氢溶液的溶质质量分数，详细计算过程可参考答案。 43．（2026·湖南·一模）化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋”，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软蛋壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是_______g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量x， 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为； 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数62.5%。 【解析】（1） 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量是16g+100g-111.6g=4.4g； （2）详见答案； 44．（2026·湖南道县·模拟预测）“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_______。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2g （2）设25g“金粉”中锌的质量为x， x=6．5g， 则该“金粉”中铜的质量分数为×100%=74%； 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g； （2）见答案。 45．（2026·湖南娄底·一模）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算磨石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）设12.5g磨石中碳酸钙的质量为x 解得x=10g 则磨石中碳酸钙的质量分数为 答：磨石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。 （2）见答案。 46．（2025·湖南长沙·三模）某品牌玻璃洗涤剂中含有硫酸钠等，为测定其是否为合格品(硫酸钠的质量分数为合格品)，兴趣小组同学进行了如图所示的实验。(实验中反应的化学方程式为，杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计) （1）氯化钡中钡元素与氯元素质量比为_____(请写出最简整数比)。 （2）通过计算判断该样品是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到) 【答案】（1）137：71 （2）解：设该样品中硫酸钠质量分数为x x≈94.7%<95.0%，所以该样品不是合格品。 【解析】（1）氯化钡中钡元素与氯元素质量比为。 （2）见答案。 47．（2025·湖南长沙·二模）某抗酸药的主要成分为、。利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。(已知：涉及的化学方程式为) （1）生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）计算该抗酸药中的质量分数___________。(结果精确到0.1％) 【答案】（1）2.2 （2）解：设该抗酸药中CaCO3的质量分数为x 答：该抗酸药中CaCO3的质量分数为80.6%。 【解析】（1）产生CO2的反应是，随着反应的进行，产生CO2的质量不断增大，烧杯内物质的总质量不断减小。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前抗酸药质量为6.2g，稀盐酸质量为100g，由图可知反应后烧杯内物质总质量为104g，所以生成二氧化碳的质量为。 （2）根据CO2的质量计算，见答案。 类型7　坐标图像类计算 48．【新考法·图像结合】（2026·湖南永州·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。 （1）观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至______℃时二氧化锰开始分解。 （2）根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程） 【答案】（1）300 （2）解：设最多制得的MnO2的质量是x。 x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 【解析】（1）从剩余固体质量随温度变化的曲线图可以看出，温度小于300℃时，MnCO3不断分解生成MnO2，剩余固体质量不断减小，最终保持稳定；当温度达到300℃时，剩余固体质量开始下降，说明MnO2开始分解。 （2）根据MnCO3的质量计算，见答案。 49.（2026·湖南永州·一模）甲醇()作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为___________g。 （2）制备的化学方程式为。若要生产，理论上至少需消耗的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）23 （2）解：设要生产，理论上至少需消耗的质量为x。 解得： 答：要生产，理论上至少需消耗的质量为9t。 【解析】（1）由图可知，每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为：。 （2）见答案。 50.（2026·湖南湘潭·一模）为测定某炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，有同学做了如下探究：取10克炉具清洁剂，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。同时测得反应中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 完成下列问题： （1）当反应进行到M点时，此时溶液呈________性。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）中 （2）解：设10g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【解析】（1）由图可知，M点对应溶液的pH=7，呈中性； （2）由图可知，M点对应溶液的pH=7，呈中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为50g，计算过程见答案。 51．（2026·湖南郴州·模拟预测）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题： （1）b点溶液中溶质为：___________。 （2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(写出主要计算过程) 【答案】（1）氢氧化钡、氯化钡 （2）解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。 答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。 【解析】（1）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，此时无沉淀生成，盐酸完全反应后，氢氧化钡再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故在加入一定量氢氧化钡溶液后生成沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至氯化铜完全反应不再变化，结合图像可知，与盐酸反应消耗了150g氢氧化钡溶液，与氯化铜反应消耗了氢氧化钡溶液，则b点表示氢氧化钡溶液过量，故b点溶液中含有的溶质为氢氧化钡、氯化钡； （2）由第（1）小问分析可知，与氯化铜反应消耗了171g氢氧化钡溶液，生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g，计算过程见答案。 52．（2026·湖南张家界·一模）为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，请计算： （1）氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比是______。 （2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）23：16 （2）解：设硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x。 此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】（1）化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。氢氧化钠（NaOH）中钠元素与氧元素的质量比为：23:16。 （2）解析见答案。 53．（2026·湖南涟源·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，所加溶液的质量为_________g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）80 （2）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】（1）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，由图可知，恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为80g； （2）解析见答案。 54．（2025·湖南长沙·二模）小雅同学在化学实验室发现一块表面生成了黑色氧化铜的铜片，经老师同意后，决定去除氧化铜并测定“铜片样品”中剩余的金属铜的质量。小雅取铜片样品，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后过滤，样品质量变化情况如图所示，请计算： （1）中、、三种元素的质量比是________（写最简整数比）。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 【答案】（1） （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x x=9．8% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】（1）H2SO4​中H、S、O三种元素的相对原子质量分别为1、32、16，质量比为。 （2）加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸发生的反应是，根据图像，恰好完全反应时，参与反应的氧化铜的质量为，据此计算，见答案。 55．（2025·湖南长沙·二模）学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数，取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）该大理石中的质量为______g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）20 （2）解：当盐酸的质量为100g时石灰石中的碳酸钙恰好完全反应，设盐酸中溶质质量为x 该稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】（1）由图可知，25g大理石中含有5g杂质，则碳酸钙质量为：25g-5g=20g； （2）见答案。 24 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $