专题12 坐标图像题（湖南专用）-【好题汇编】三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编

专题12 坐标图像题（湖南专用） 1．（2023·湖南衡阳）下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．向一定量的稀硫酸中不断加水 C．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D．向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 2．（2023·湖南怀化）下列图像能正确反映其对应关系的是    A．某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．向盛有等质量，等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝 D．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐 3．（2023·湖南岳阳）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向NaOH溶液中不断加水 B．向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 C．电解水实验   D．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液 4．（2023·湖南湘潭）向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，分析下列化学图像，其中，为化学反应的两个阶段，变化关系错误的是 A．   B．   C． D．       5．（2023·湖南邵阳）有关下列图像的描述，错误的是    A．图①表示向NaOH溶液中不断加水 B．图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧 C．图③表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液 D．图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量 6．（2025·湖南）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸氢钠在a点已完全反应 B．反应结束后溶液大于7 C．反应产生二氧化碳，使压强增大 D．压强大小与所取泡腾片质量无关 7．（2023·湖南常德）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是    A．0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl B．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl C．b点处溶液：pH=7 D．b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl 8．（2023·湖南郴州）下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是    A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe C．T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 D．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液 9．（2023·湖南娄底）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来 C．时，将乙物质溶于水中，充分溶解后溶质的质量分数小于 D．时，将乙、丙两种饱和溶液升温到，此时两种溶液都变成了不饱和溶液 10．（2024·湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．在℃时，甲和乙的溶解度均为 B．在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 11．（2023·湖南岳阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是    A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 12．（2023·湖南株洲）如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是    ①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 ③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小 ④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 13．（2023·湖南永州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是    A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙 二、填空与简答 14．（2023·湖南常德）为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：    (1)根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 (填“a”或“b”)曲线。 (2)操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度为 g。(保留一位小数) (3)如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 46.4 (4)若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为 g。 15．（2023·湖南郴州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：    (1)T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)甲和乙溶解度相同时，对应的温度是 。 (3)图中表示甲不饱和溶液的点是 。 (4)图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是 。 (5)T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 16．（2023·湖南衡阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：    (1)P点的意义是 。 (2)时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 (3)时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是 (任写一种)。 (4)时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是 g。 17．（2023·湖南怀化）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：    (1)t1°C时，丙物质的溶解度是 g。 (2)t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (3)t3°C时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是 。 (4)若乙中含有少量甲时。可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 (5)将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是 。 18．（2025·湖南长沙）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 (1)在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 。 (2)在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。 (3)通过实践活动最终获得了氧化钠固体，写出氯化钠的一种用途 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题12 坐标图像题（湖南专用） 1．（2023·湖南衡阳）下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．向一定量的稀硫酸中不断加水 C．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D．向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 【答案】A 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气逸出使得体系质量减少、钾元素留存在体系中质量保持不变，故固体中钾元素的质量分数增加，直到氯酸钾完全分解，固体中钾元素的质量分数保持不变，符合题意； B、向一定量的稀硫酸中不断加水，即用水稀释酸，其pH会逐渐接近7，但不会大于7，不符合题意； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了溶剂水，故一定量的饱和石灰水中的溶质也会析出，最终使得溶液质量减少，不符合题意； D、根据质量关系、，故向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，最终镁与稀盐酸反应生成的氯化镁的质量更大，不符合题意； 故选A。 2．（2023·湖南怀化）下列图像能正确反映其对应关系的是    A．某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．向盛有等质量，等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝 D．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐 【答案】C 【详解】A.饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体不能继续溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A错误； B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不发生改变，故B错误； C.将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的 Al 和 Mg , Al 产生氢气的质量比 Mg 多，因此 Al 所对应的曲线在 Mg 的上方，另一方面，产生等质量的氢气消耗 Al 的质量比 Mg 少，图象符合该特点，故C正确； D.向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的 pH 大于7，逐渐减小至小于7，故D错误； 故答案为：C。 【点睛】本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答。 3．（2023·湖南岳阳）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向NaOH溶液中不断加水 B．向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 C．电解水实验   D．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH减小，但溶液始终呈碱性，溶液的pH逐渐接近7，但不会等于7，更不会小于7，选项错误； B、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不生成沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的质量逐渐增加，直至氯化铜完全反应，选项正确； C、电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，选项错误； D、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，在过氧化氢分解过程中，其质量保持不变，选项错误，故选B。 4．（2023·湖南湘潭）向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，分析下列化学图像，其中，为化学反应的两个阶段，变化关系错误的是 A．   B．   C． D. 【答案】D 【详解】A、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~m1阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水；m1~m2阶段，盐酸消耗完氢氧化钠溶液再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，至完全反应氢氧化镁沉淀质量不再发生改变。A正确； B、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~m1阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，水增加的质量是氢氧化钠溶液中的溶剂及氢氧化钠与盐酸反应生成的。m1~m2阶段，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，这时水增加的质量只是氢氧化钠溶液中的溶剂的质量。B正确； C、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~m1阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸消耗完质量减少为0；m1~m2阶段，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，即没有盐酸参与也没有盐酸生成，所以m1~m2阶段盐酸质量为0。C正确； D、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~m1阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水；m1~m2阶段，盐酸消耗完氢氧化钠再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠质量继续增加，不是不变。D错误。 综上所述：选择D。 5．（2023·湖南邵阳）有关下列图像的描述，错误的是    A．图①表示向NaOH溶液中不断加水 B．图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧 C．图③表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液 D．图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量 【答案】D 【详解】A、NaOH溶液的pH大于7，显碱性，向其中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近7，正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，正确； C、向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，至氯化钙反应完全，沉淀质量不再变化，正确； D、分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短；氢气中的氢元素来自稀盐酸，锌、铁过量，稀盐酸反应完全，则最后产生氢气的质量相等，错误； 故选：D。 6．（2025·湖南）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸氢钠在a点已完全反应 B．反应结束后溶液大于7 C．反应产生二氧化碳，使压强增大 D．压强大小与所取泡腾片质量无关 【答案】C 【详解】A.a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应继续进行，故说法错误； B.容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液小于7，故说法错误； C.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生二氧化碳气体，使容器内压强增大，故说法正确； D.压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取泡腾片质量有关，故说法错误。 故选C。 7．（2023·湖南常德）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是    A．0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl B．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl C．b点处溶液：pH=7 D．b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl 【答案】D 【分析】加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀产生。盐酸消化完后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。 【详解】A、0﹣a段不产生沉淀，与氢氧化钠溶液反应的是HCl，该选项正确； B、ab段产生沉淀，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应方程式：，该选项正确； C、b点盐酸、氯化铁恰好被全部消耗，无氢氧化钠剩余，得到的溶液是氯化钠溶液，溶液pH=7，该选项正确； D、b﹣c段溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的氢氧化钠，该选项不正确。 故选：D。 8．（2023·湖南郴州）下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是    A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe C．T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 D．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液 【答案】C 【详解】A、向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，开始为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐的减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，然后继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH逐渐减小到小于7，故A图像正确，不符合题意； B、向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需时间短；根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，故B图像正确，不符合题意； C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，故C图像错误，符合题意； D、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸银反应完全，沉淀的质量不再变化，故D图像正确，不符合题意； 故选C。 9．（2023·湖南娄底）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来 C．时，将乙物质溶于水中，充分溶解后溶质的质量分数小于 D．时，将乙、丙两种饱和溶液升温到，此时两种溶液都变成了不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由图可知，20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意； B、丙的溶解度随温度升高而减小，且溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来，不符合题意； C、时，乙的溶解度小于，即该温度下，100g水中最多可溶解的乙物质小于25g，所以该温度下，乙物质溶于水中，不能全部溶解，溶液已经达到饱和，溶解度是时，饱和溶液的溶质质量分数是，所以时，将乙物质溶于水中，充分溶解后溶质的质量分数小于，符合题意； D、时，将乙、丙两种饱和溶液升温到，升温后，乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，丙的溶解度变小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 10．（2024·湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．在℃时，甲和乙的溶解度均为 B．在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】A 【详解】A、由图像可知在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，故正确； B、由图像可知在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故错误； C、曲线都是上升型的，因此甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而变大，故错误； D、升高温度，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液，故错误。 故选A。 11．（2023·湖南岳阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是    A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 【答案】D 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交，则t1℃时甲的溶解度与乙的溶解度相同，选项错误； B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，即t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，题文中没有明确两种物质的溶液的状态，则无法判断甲溶液和乙溶液的溶质质量分数的关系，选项错误； C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为60g，由溶解度的概念可知，t2℃时160g甲的饱和溶液中含有60g甲，所以t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量小于60g，选项错误； D、由图可知，甲和乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确，故选D。 12．（2023·湖南株洲）如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是    ①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 ③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小 ④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 【答案】B 【详解】由溶解度曲线可知，①0℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故说法错误； ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故说法正确； ③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐增大，故说法错误； ④t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl，故说法正确； 故选：B。 13．（2023·湖南永州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是    A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙 【答案】B 【详解】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故选项说法不正确； B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； C、t2℃时，甲的溶解度为60g，则t2℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故选项说法不正确； D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙＞甲，将t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t2℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。 故选B。 二、填空与简答 14．（2023·湖南常德）为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：    (1)根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 (填“a”或“b”)曲线。 (2)操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度为 g。(保留一位小数) (3)如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 46.4 (4)若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为 g。 【答案】(1)b (2)21.8 (3)无晶体析出 (4)45.1 【详解】（1）20℃条件下，向100g水中加入46gW，W部分溶解，说明该温度下，W的溶解度小于46g，说明W为图2中的b曲线； （2）操作①所得的溶液为饱和溶液，设20℃时W的溶解度为x，则，x≈21.8g； （3）60℃时，W的溶解度是46.4g，而溶液中溶质为46g，溶剂为100g，所以升温后烧杯中无晶体析出； （4）若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，说明该温度下，100g水中溶解W的质量为：46g-0.9g=45.1g，所以W在80℃时的溶解度为45.1g。 15．（2023·湖南郴州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：    (1)T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)甲和乙溶解度相同时，对应的温度是 。 (3)图中表示甲不饱和溶液的点是 。 (4)图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是 。 (5)T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 【答案】(1)甲＞乙=丙 (2)T1℃ (3)D (4)丙物质的溶解度曲线 (5)125 【详解】（1）据图可知，T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙=丙。 （2）据图可知，T1℃时，甲和乙溶解度相同。 （3）A点、C点位于甲物质溶解度曲线上，表示甲物质溶液恰好饱和；B点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示甲物质溶液已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是甲物质的不饱和溶液。故填：D。 （4）气体溶解度随温度升高而减小，据图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线。 （5）据图可知，T1℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g。所以T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，只能溶解甲25g，所得溶液的质量=100g+25g=125g。 16．（2023·湖南衡阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：    (1)P点的意义是 。 (2)时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 (3)时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是 (任写一种)。 (4)时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是 g。 【答案】(1)t1℃时A、B两物质的溶解度相等 (2)C、B、A（或C<B<A） (3)加入溶质C或恒温蒸发溶剂水（合理即可） (4)75 【详解】（1）P点在A、B两条溶解度曲线的交点上，对应温度为t1℃，所以含义是t1℃时A、B两物质的溶解度相等； （2）相同温度时，溶解度曲线对应的点越高，溶解度越大。t2℃ 时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C、B、A； （3）t1℃ 时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是加入溶质C，直至不能继续溶解C，则从不饱和溶液变为饱和溶液，也可以恒温蒸发溶剂水，当开始析出晶体时，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液； （4）t2℃ 时A的溶解度为50g，则50g水最多溶解25gA，所以将30gA加入50g水中最终得到溶液的质量为50g+25g=75g。 17．（2023·湖南怀化）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：    (1)t1°C时，丙物质的溶解度是 g。 (2)t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (3)t3°C时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是 。 (4)若乙中含有少量甲时。可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 (5)将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是 。 【答案】(1)10 (2) (3) 饱和 3：10 (4)蒸发结晶 (5)乙>甲>丙 【详解】（1）根据溶解度曲线，t1°C时，丙物质的溶解度是10g。 （2）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序甲=乙>丙。 （3）t3°C时，甲的溶解度是30g，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，剩余甲物质40g-30g=10g，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是3：10。 （4）乙的溶解度随温度的升高变化不大，甲的溶解度随温度的升高而增大，故固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。 （5）将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，甲乙析出晶体，溶液仍然是饱和的，t2°C甲乙的溶解度相等，溶液中溶质的质量分数相等；而由于原溶液是等质量，因此乙中的溶剂比甲多，则乙中溶质质量大于甲，而丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，原溶液质量相等，丙溶解度最小且比t2°C的也小，则所得甲、乙、丙溶液中溶质的质量由大到小的顺序是乙>甲>丙 。 18．（2025·湖南长沙）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 (1)在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 。 (2)在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。 (3)通过实践活动最终获得了氧化钠固体，写出氯化钠的一种用途 。 【答案】(1)硫酸钠/Na2SO4 (2)相等 (3)作调味品（合理即可） 【详解】（1）在溶解度曲线中，曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大。观察0~40℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，硫酸钠的溶解度曲线比氯化钠的更陡，所以溶解度受温度影响较大的是硫酸钠（Na2SO4）。 （2）在t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），当两种物质溶解度相等时，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。 （3）氯化钠在生活中可作调味品，能给食物增添咸味；在医疗上可用于配制生理盐水；在农业上可用于选种；在化工生产中是重要的化工原料等。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$