化学（海南卷02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（海南卷02） 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列措施不符合“向海图强，逐梦深蓝”发展战略的是 A．修复热带海洋牧场 B．培育壮大海洋生物医药 C．倡导传统海洋捕捞 D．建设海上绿色氢氨醇基地 2．下列实验操作符合安全要求的是 A．用手直接取用少量金属钠投入盛有水的烧杯中进行实验 B．实验室制取氯气时，用氢氧化钠溶液吸收尾气 C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌 D．用手紧握试管底部，感受锌与硫酸反应时的温度变化 3．下列说法不正确的是 A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．葡萄糖在酒化酶作用下可产生乙醇 C．油脂氢化可获得不易氧化变质的人造脂肪 D．淀粉和纤维素的组成通式均为，二者互为同分异构体 4．下列有关物质用途的说法正确的是 A．因液氨汽化吸热，可用作制冷剂 B．聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜 C．因铝合金硬度小，常用于制造门窗 D．因二氧化硫能与碱反应，可用于葡萄酒保鲜 5．以下有关研究物质（或材料）的方法不能达到目的的是 A．用质谱法测定蛋白质的相对分子质量 B．用核磁共振氢谱法鉴别乙醇和二甲醚 C．用焰色试验法确定某金属材料中是否含钠元素 D．用过滤法分离胶体和溶液中的分散质粒子 6．四种主族元素，原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子能级为半充满，的核外电子数等于的价电子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的水溶性： 7．对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤② B．使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C．使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率 D．由图可知，相同条件下稳定性： 8．“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为  。下列的说法错误的是 A．该反应在低温下可自发进行 B．恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．科学家通过下列反应可合成液流电池的电解质(丙)，下列说法错误的是 A．丙中部分元素的第一电离能： B．甲中所有碳原子可能共平面 C．乙是非极性分子 D．根据信息和结构可以推测丙具有导电性 10．化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液除去乙炔中的： B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C．向溶液中加入过量稀氨水： D．绿矾()处理酸性工业废水中的： 11．五指山水满茶的茶多酚成分含量高，有提神醒脑功效，其主要成分儿茶素，结构如图所示。下列关于儿茶素的叙述正确的是 A．分子式为C15H14O6 B．分子中含2个手性碳原子 C．能与Na2CO3溶液反应产生CO2 D．1mol该物质最多消耗5mol NaOH 12．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 目的 A．铁片表面镀锌 B．证明温度对盐类水解平衡的影响 装置 或操作 目的 C．比较、碱性强弱 D．检验乙醛中的醛基 装置 或操作 13．一种电催化HMF()合成FDCA()，同时利用获得乙醇的装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。下列说法正确的是 A．直流电源的b极为正极，通过双极膜向右侧移动 B．电解一段时间后，阳极区溶液的pH降低 C．催化电极M上发生反应为 D．理论上生成与FDCA的物质的量之比为 14．25℃，向10mL溶液中滴加盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；。 下列说法正确的是 A．的数量级是 B．水的电离程度： C．b点溶液中： D．d点溶液中： 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（10分）废钯催化剂表面高度分散的钯可用盐酸和双氧水溶解，以废钯催化剂（含Pd、）制钯的工艺流程如图所示。 已知：①20℃时，在水中的溶解度（S）为0.499 g； ②；；。 回答下列问题： (1)为加快“酸浸1”可以采用的措施是________（写一条）。 (2)“酸浸1”反应液的温度可达，写出“酸浸1”中发生的所有氧化还原反应方程式________（Pd反应生成），此反应装置需要用冷却液冷却，原因是________。 (3)用铜“置换”出Pd的目的是________。 (4)“沉钯”时加入的作用是________。 (5)“滤液”中含有的金属离子为________，“沉铝”时金属离子的浓度均为，完全沉淀时应“调pH”控制的溶液的pH范围________。 16．（10分）天然气中的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题： (1)用石灰浆吸收生成硫氢化钙，再与氰氨化钙（）反应生成硫脲。（a、b均大于0） 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   ①将通入氰氨化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，若消耗标况下气体，则放出的热量为________kJ（用a、b表示）。 ②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为  。 该反应，，、为速率常数，测得某温度下该反应的化学平衡常数为，，则________。为正反应活化能，升高温度，值的增幅比更大，则该反应________（填“>”或“<”）。 (2)工业上采用高温热分解的方法制取，其反应原理为。若在一压强恒为p kPa的容器中充入1 mol 进行上述反应，平衡转化率为50%，该温度下反应的压强平衡常数________kPa（用含的代数式表示）。维持温度和压强不变，若要将的平衡转化率提升至60%，则需向反应器中充入________mol Ar作为稀释气。 17．（12分）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘并用于花生油碘值的测定。 Ⅰ、制取的流程：含碘废液（NaI，少量)→制CuI→制 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）与Cu2+会生成红褐色沉淀。 (1)“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①图中仪器A的名称为______。 ②写出“含碘废液中由NaI制CuI”时发生反应的离子方程式______。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，可发生反应：。则实验中加入Na2SO3的作用是______。 (2)制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。 ①D中盛放的试剂为______。 ②检验洗涤干净的方法为______。 Ⅱ、花生油碘值的测定 (3)碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。测定过程为称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应：），用0.02 mol/L Na2S2O3溶液滴定（），加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为25.00 mL。 ①实验中加入20 mL异己烷的作用为______。 ②判断滴定到达终点的现象为______。 ③该花生油的碘值为______g。 18．（14分）三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： (1)B的名称为___________。 (2)G中官能团名称为___________；F→G的反应类型为___________。 (3)H的分子式为，写出C转化为D的化学方程式___________。 (4)在相同条件下，含氧官能团的水解速率：>，原因是___________。 (5)G的同分异构体中，含有苯环且取代基有与的结构有___________种，其中谱显示有4组峰，且峰面积比为的结构简式有___________(写出1种即可)。 19．（14分）氮、磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答下列问题： (1)关于ⅤA族元素的描述，下列说法不正确的有___________。 A．电离能与电负性大于N的第二周期元素各有2种 B．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 C．磷的两种状态，电离最外层一个电子所需能量大小： [Ne]3s23p2 <  [Ne]3s23p3 D．基态Sb原子的价电子排布式为：5s25p3 (2)P的一种化合物的晶胞(立方晶胞)如图所示。 ①化学式是___________。 ②将该化合物加入含少量石蕊的中，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，并出现白色浑浊。推测该过程发生的化学方程式是___________。 (3)Lewis酸碱理论认为，凡是能接受电子对的物质称为酸，凡是能给出电子对的物质称为碱。已知Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+可看作是酸碱反应，其中属于Lewis碱的物质是___________，从物质结构角度说明判断的依据___________。 (4)NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示，当温度为700℃，n(Na2CO3)：n(Fe3O4)=9：8时，生成纯相Na1-xFeO2，则x=___________，其可能的结构示意图为___________(选填“乙”或“丙”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年高考考前最后一卷（海南卷02） 高三化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共14小题，1-8题每小题2分，9-14题每小题4分共40分（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 15． (10分)（1）_______________ （2）______________________ （3）_______________________ （4） （5）________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（10分）（1）①_______________ ②____________________ （2）________________________ 17.（12分）（1）①___________ ② ③__________ （2）① ② （3）① ② ③ 18．（14分）（1）_________________ （2） （3） （4） （5）_______________ 19．（14分）（1）_________________ （2）① ② （3） （4）___________________ _______________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（海南卷02） 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列措施不符合“向海图强，逐梦深蓝”发展战略的是 A．修复热带海洋牧场 B．培育壮大海洋生物医药 C．倡导传统海洋捕捞 D．建设海上绿色氢氨醇基地 【答案】C 【详解】A．修复热带海洋牧场可保护海洋生态，合理开发利用海洋资源，符合发展战略，A不符合题意； B．培育壮大海洋生物医药可挖掘海洋生物资源价值，发展高附加值海洋产业，符合发展战略，B不符合题意； C．传统海洋捕捞属于粗放型资源利用模式，易造成过度捕捞、破坏海洋生物多样性，不符合可持续发展要求，不符合发展战略，C符合题意； D．建设海上绿色氢氨醇基地可高效利用海洋空间和资源发展绿色清洁能源，符合低碳发展要求，符合发展战略，D不符合题意； 故选C。 2．下列实验操作符合安全要求的是 A．用手直接取用少量金属钠投入盛有水的烧杯中进行实验 B．实验室制取氯气时，用氢氧化钠溶液吸收尾气 C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌 D．用手紧握试管底部，感受锌与硫酸反应时的温度变化 【答案】B 【详解】A．钠与手上的汗液反应产生腐蚀性的氢氧化钠和氢气，不能用手直接取用金属钠，A错误； B．氯气有毒，氢氧化钠溶液可有效吸收氯气，符合尾气处理安全要求，B正确； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，防止混合放热导致暴沸和酸液飞溅，将水倒入浓硫酸中易引发暴沸而使酸液飞溅，存在安全隐患，C错误； D．用手紧握试管可能因反应放热或气体产生导致烫伤、试管破裂等风险，应使用温度计等安全方法监测，D错误； 故答案为B。 3．下列说法不正确的是 A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．葡萄糖在酒化酶作用下可产生乙醇 C．油脂氢化可获得不易氧化变质的人造脂肪 D．淀粉和纤维素的组成通式均为，二者互为同分异构体 【答案】D 【详解】A．蛋白质是氨基酸脱水缩合得到的高分子化合物，完全水解的最终产物为氨基酸，A正确； B．葡萄糖在酒化酶催化下发生发酵反应，可分解生成乙醇和二氧化碳，B正确； C．油脂的烃基中含有不饱和碳碳双键，易被氧化发生变质，氢化是与氢气发生加成反应得到饱和的人造脂肪，不易氧化变质，C正确； D．淀粉和纤维素的组成通式均为，但二者的聚合度的取值不同，分子式不相同，因此不互为同分异构体，D错误； 故选D。 4．下列有关物质用途的说法正确的是 A．因液氨汽化吸热，可用作制冷剂 B．聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜 C．因铝合金硬度小，常用于制造门窗 D．因二氧化硫能与碱反应，可用于葡萄酒保鲜 【答案】A 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，A正确； B．聚氯乙烯受热会释放有毒有害物质，不可用于制作食品保鲜膜，食品保鲜膜一般使用无毒的聚乙烯制作，B错误； C．铝合金属于合金，硬度比纯铝大，同时兼具密度小、耐腐蚀的特点，因此常用于制造门窗，选项中“硬度小”的描述错误，C错误； D．二氧化硫用于葡萄酒保鲜是利用其还原性（抗氧化）和杀菌消毒的性质，与能和碱反应的性质无关，D错误； 故答案选A。 5．以下有关研究物质（或材料）的方法不能达到目的的是 A．用质谱法测定蛋白质的相对分子质量 B．用核磁共振氢谱法鉴别乙醇和二甲醚 C．用焰色试验法确定某金属材料中是否含钠元素 D．用过滤法分离胶体和溶液中的分散质粒子 【答案】D 【详解】A．质谱法是一种测定物质分子量的常用方法，可以测定蛋白质等大分子的相对分子质量，A正确； B．乙醇(CH3CH2OH)中有3种不同化学环境的氢原子，二甲醚(CH3OCH3)只有1种化学环境的氢原子，乙醇和二甲醚的氢谱不同，可用核磁共振氢谱鉴别，B正确； C．焰色试验中钠元素显黄色，可直接观察，即使材料含其他金属，钠的焰色仍明显，C正确； D．胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸，过滤法无法分离，需用渗析法，D错误； 故答案选D。 6．四种主族元素，原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子能级为半充满，的核外电子数等于的价电子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的水溶性： 【答案】C 【分析】X失去1个电子后成为质子，则X为H；Y的基态原子价层电子排布式为nsnnpn，s轨道最多填充2个电子，n=1时不存在p轨道，则n=2，Y为C；Z的基态原子2p能级为半充满，Z为N；M2+的核外电子数等于X、Y、Z的价电子数之和，即为1+4+5=10，则M为Mg；据此解答。 【详解】A．周期数越大，半径越大，同周期元素，原子序数越小，半径越大，则原子半径：Mg>C>N，A正确； B．氢原子电负性最小，同周期元素，原子序数越大，电负性越大，则电负性：N>C>H，B正确； C．N因p轨道半充满更稳定，电离能最大，H半径小于Mg，Mg电离能最低，所以第一电离能N＞H＞Mg，C错误； D．NH3与水可形成氢键，CH4与水不能形成氢键，则NH3的水溶性大于CH4，D正确； 故答案为C。 7．对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤② B．使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C．使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率 D．由图可知，相同条件下稳定性： 【答案】B 【详解】A．在有催化剂条件下，反应分两步：M→P（步骤①，活化能E1）和P→N（步骤②，活化能E2）。反应快慢取决于活化能更大的慢步骤，由图可知步骤①的活化能E1大于步骤②的E2，故反应快慢取决于步骤①，A错误； B．使用催化剂可降低活化能，使更多普通分子变为活化分子；升高温度能增加分子能量，使更多分子达到活化能以上，二者均能提高活化分子百分数，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此N的平衡产率不变，C错误； D．物质能量越低越稳定，由图可知能量：P>M>N，故稳定性：N>M>P，D错误； 故选B。 8．“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为  。下列的说法错误的是 A．该反应在低温下可自发进行 B．恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 【答案】C 【详解】A．该反应，反应物气体总物质的量为4 mol，生成物为2 mol，故，根据时反应自发，低温下可满足，反应可自发进行，A正确； B．恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快，B正确； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，由于该反应，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，平衡向逆反应方向移动，选项中“正反应速率不变”的表述错误，C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，因此不改变甲醇的平衡产率，D正确； 答案选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．科学家通过下列反应可合成液流电池的电解质(丙)，下列说法错误的是 A．丙中部分元素的第一电离能： B．甲中所有碳原子可能共平面 C．乙是非极性分子 D．根据信息和结构可以推测丙具有导电性 【答案】C 【详解】A．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，丙中部分元素的第一电离能：，A正确； B．甲中环上的碳原子采用杂化，故所有碳原子可能共平面，B正确； C．乙分子的空间结构不对称，所以乙为极性分子，C错误； D．根据丙的结构存在带电粒子以及该物质可作液流电池的电解质可知，丙具有导电性，D正确； 故答案选C。 10．化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液除去乙炔中的： B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C．向溶液中加入过量稀氨水： D．绿矾()处理酸性工业废水中的： 【答案】B 【详解】A．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确反应为：，A错误； B．铅酸蓄电池放电时负极失电子，与结合生成难溶的，电极反应式书写正确，B正确； C．氨水是弱碱，无法溶解，过量氨水与AlCl3反应只能生成Al(OH)3沉淀，正确反应为，C错误； D．反应在酸性废水环境中进行，不会生成，正确反应为，D错误； 故选B。 11．五指山水满茶的茶多酚成分含量高，有提神醒脑功效，其主要成分儿茶素，结构如图所示。下列关于儿茶素的叙述正确的是 A．分子式为C15H14O6 B．分子中含2个手性碳原子 C．能与Na2CO3溶液反应产生CO2 D．1mol该物质最多消耗5mol NaOH 【答案】AB 【详解】A．该分子含2个苯环（总不饱和度2×4=8）+1个含氧杂环（不饱和度+1），总不饱和度Ω=9，根据公式Ω=，代入C=15、O=6，计算得H=14，因此分子式为C15H14O6，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子。该分子中连接4个不同基团的饱和碳原子有2个：一个是同时连接醚氧、苯环、另一个饱和碳的碳原子，另一个是同时连接羟基、前一个手性碳、亚甲基的碳原子，因此共2个手性碳原子，B正确； C．该有机物的酸性基团只有酚羟基，酚羟基酸性弱于碳酸，只能和Na2CO3反应生成NaHCO3，不能产生CO2，C错误； D．只有酚羟基能与NaOH反应，醇羟基不与NaOH反应；该分子共4个酚羟基（1个羟基是醇羟基），因此1mol该物质最多消耗4molNaOH，D错误； 故选AB。 12．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 目的 A．铁片表面镀锌 B．证明温度对盐类水解平衡的影响 装置 或操作 目的 C．比较、碱性强弱 D．检验乙醛中的醛基 装置 或操作 A．A B．B C．C D．D 【答案】BD 【详解】A．电镀时镀层金属锌应接电源正极作阳极，镀件铁应接电源负极作阴极，该装置电极接反，无法实现铁片镀锌，A错误； B．温度升高，溶液红色变深，说明水解程度增大，使溶液碱性增强，B正确； C．和均不溶于过量氨水，两组实验都产生白色沉淀，无法比较二者碱性强弱，C错误； D．乙醛的醛基可与银氨溶液在60℃左右水浴加热条件下发生银镜反应，该装置操作符合要求，可检验醛基，D正确； 故选BD。 13．一种电催化HMF()合成FDCA()，同时利用获得乙醇的装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。下列说法正确的是 A．直流电源的b极为正极，通过双极膜向右侧移动 B．电解一段时间后，阳极区溶液的pH降低 C．催化电极M上发生反应为 D．理论上生成与FDCA的物质的量之比为 【答案】BC 【分析】根据题图中信息得催化电极N的电极反应式为，催化电极为阴极，则催化电极为阳极，阳极反应式为，故直流电源的b极为负极，在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，以此解题。 【详解】A． 结合分析可知，催化电极为阴极，与其相连的直流电源的b极为负极，在电解池中阳离子向阴极移动，则通过双极膜向右侧移动，A错误； B． 结合分析可知，阳极区消耗，降低，B正确； C． 结合分析可知，催化电极为阳极，阳极反应式为，C正确； D． 理论上生成转移12 mol电子，同时生成2 mol FDCA，故与FDCA的物质的量之比为，D错误； 故选BC。 14．25℃，向10mL溶液中滴加盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；。 下列说法正确的是 A．的数量级是 B．水的电离程度： C．b点溶液中： D．d点溶液中： 【答案】AC 【详解】A．c点加入10mL盐酸，两者恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，浓度均为，此时，，因此碳酸氢根离子的水解常数为，所以，A正确； B．碳酸根水解促进水的电离，其浓度越大，对水的电离的促进越大，则水的电离程度，B错误； C．b点溶液中含有等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，结合元素守恒可知，b点溶液中，C正确； D．d点溶液显中性，由电荷守恒可知，，故，D错误； 故选AC。 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（10分）废钯催化剂表面高度分散的钯可用盐酸和双氧水溶解，以废钯催化剂（含Pd、）制钯的工艺流程如图所示。 已知：①20℃时，在水中的溶解度（S）为0.499 g； ②；；。 回答下列问题： (1)为加快“酸浸1”可以采用的措施是________（写一条）。 (2)“酸浸1”反应液的温度可达，写出“酸浸1”中发生的所有氧化还原反应方程式________（Pd反应生成），此反应装置需要用冷却液冷却，原因是________。 (3)用铜“置换”出Pd的目的是________。 (4)“沉钯”时加入的作用是________。 (5)“滤液”中含有的金属离子为________，“沉铝”时金属离子的浓度均为，完全沉淀时应“调pH”控制的溶液的pH范围________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)粉碎废钯催化剂、搅拌（合理即可）（1分） (2) 、 冷却减少分解与HCl的挥发，提高原料利用率 (3)与反应生成晶体析出（或根据同离子效应，增大利于生成的晶体析出） (4) （1分） 【分析】废钯催化剂经酸浸1（盐酸、过氧化氢）把Pd转化为，转化为氯化铝；加入铜与置换生成和，过滤1，沉淀用王水经酸浸2形成，再加入氯化铵形成沉钯，经过滤2，用氢气还原生成Pd；过滤1的滤液调pH使转化为沉淀，留在滤液中，据此分析。 【详解】（1）加快浸出速率的常用措施有：将废钯催化剂粉碎（或搅拌、适当增大盐酸浓度，任写一条即可）； （2）被氧化生成，配平后得到第一个反应；受热易分解，属于氧化还原反应，方程式为；“酸浸1”反应液的温度可达，可知该反应放热，温度升高会加速分解和HCl的挥发，冷却有利于减少分解与HCl的挥发，提高原料利用率； （3）酸浸后浓度较低，用铜置换得到单质，实现的富集，并可通过过滤与分离，简化后续提纯流程； （4）“置换”时加入铜与置换生成和，因此“沉铝”后溶液中的金属离子为；沉铝要求完全沉淀，不沉淀：全沉淀时，，由，得，；开始沉淀时，，由，得，。 因此控制pH范围为，可使完全沉淀，留在滤液中； 16．（10分）天然气中的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题： (1)用石灰浆吸收生成硫氢化钙，再与氰氨化钙（）反应生成硫脲。（a、b均大于0） 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   ①将通入氰氨化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，若消耗标况下气体，则放出的热量为________kJ（用a、b表示）。 ②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为  。 该反应，，、为速率常数，测得某温度下该反应的化学平衡常数为，，则________。为正反应活化能，升高温度，值的增幅比更大，则该反应________（填“>”或“<”）。 (2)工业上采用高温热分解的方法制取，其反应原理为。若在一压强恒为p kPa的容器中充入1 mol 进行上述反应，平衡转化率为50%，该温度下反应的压强平衡常数________kPa（用含的代数式表示）。维持温度和压强不变，若要将的平衡转化率提升至60%，则需向反应器中充入________mol Ar作为稀释气。 【答案】每空2分 (1) < (2) 2.075 【详解】（1）①根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得总反应：，，即每反应放热。标况下的物质的量为，故放出热量为。 ②平衡时，即，平衡常数，已知代入得； 升高温度，增幅比更大，说明升温逆反应速率提升更显著，逆反应吸热、正反应放热。放热反应满足：。 （2）①反应：，初始，转化率，三段式： 总物质的量，各物质分压：，，压强平衡常数：； ②恒压恒温下，充稀有气体，容器体积变大，反应气体分子数增多，平衡正向移动，转化率升高至60%，新三段式： 反应气体总物质的量，温度压强不变，不变：，解得； 17．（12分）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘并用于花生油碘值的测定。 Ⅰ、制取的流程：含碘废液（NaI，少量)→制CuI→制 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）与Cu2+会生成红褐色沉淀。 (1)“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①图中仪器A的名称为______。 ②写出“含碘废液中由NaI制CuI”时发生反应的离子方程式______。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，可发生反应：。则实验中加入Na2SO3的作用是______。 (2)制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。 ①D中盛放的试剂为______。 ②检验洗涤干净的方法为______。 Ⅱ、花生油碘值的测定 (3)碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。测定过程为称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应：），用0.02 mol/L Na2S2O3溶液滴定（），加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为25.00 mL。 ①实验中加入20 mL异己烷的作用为______。 ②判断滴定到达终点的现象为______。 ③该花生油的碘值为______g。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 三颈烧瓶 （1分） 还原I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀（1分） (2) NaOH溶液(或其他碱溶液) （1分） 取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净 (3) 作为溶剂 （1分） 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 101.6 【分析】向含碘废液中加入亚硫酸钠，将废液中少量还原为，再加入硫酸铜溶液，使与发生氧化还原反应生成CuI沉淀，亚硫酸钠的存在可避免副反应生成，保证完全转化为CuI，提高产率；随后用浓硝酸氧化CuI得到，通过洗涤、干燥提纯产品，利用与亚铁氰化钾的特征红褐色沉淀反应检验洗涤是否完全，确保产品纯度。在碘值测定中，利用ICl与油脂反应后加入过量KI将剩余ICl 转化为，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的，以淀粉为指示剂，通过蓝色褪去判断滴定终点，结合滴定数据计算出与油脂反应的ICl量，进而换算为100 g油脂消耗的质量（即碘值）。据此分析。 【详解】（1）①图中仪器A的名称为三颈烧瓶。 ②根据电子守恒：Cu元素从+2价降为+1价（2个Cu共降2价），S元素从+4价升为+6价（升2价），电荷、原子守恒配平即得到离子方程式。 ③不加时，与反应会生成一半，碘元素无法完全进入CuI沉淀，作还原剂，将所有还原为，保证碘完全转化为CuI，提高回收率。 （2）①浓硝酸与CuI反应会生成有毒氮氧化物尾气，同时挥发的碘也需要吸收，用NaOH碱液可以吸收这些有毒物质。 ②反应后滤液中含有（来自CuI被氧化），固体表面会吸附等杂质离子，洗涤的目的就是洗去这些离子，因此只要最后一次洗涤液中检测不到，就说明洗涤干净，所以检验洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净。 （3）①油脂难溶于水，易溶于有机溶剂，异己烷作为溶剂，使反应物充分接触反应。 ②淀粉遇碘变蓝，硫代硫酸钠将碘完全反应后，蓝色褪去，故判断滴定到达终点的现象为滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色。 ③根据关系式计算： 总，过量， 反应的，相当于消耗，质量为， 则100 g花生油消耗碘的质量为。 18．（14分）三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： (1)B的名称为___________。 (2)G中官能团名称为___________；F→G的反应类型为___________。 (3)H的分子式为，写出C转化为D的化学方程式___________。 (4)在相同条件下，含氧官能团的水解速率：>，原因是___________。 (5)G的同分异构体中，含有苯环且取代基有与的结构有___________种，其中谱显示有4组峰，且峰面积比为的结构简式有___________(写出1种即可)。 【答案】每空2分 (1)间硝基甲苯或3-硝基甲苯 (2) 酰胺基、碳氟键 取代反应 (3) (4)为吸电子基团，导致C-N键极性变大，C-N键更易断裂，水解过程中前者酰胺基中的碳氮单键更易断裂 (5) 16 、(写出1种即可) 【分析】 A为甲苯，硝化后得到B，B还原后得到间甲基苯胺，因此硝基在甲基的间位，故B为，C到D是C和H发生取代反应生成D，D经过氟化后生成E，E肼解转化F，F与发生取代反应生成G； 【详解】（1）根据分析可知B名称为间硝基甲苯或3-硝基甲苯； （2）G的结构中含官能团为酰胺基和碳氟键；F（间三氟甲基苯胺）与异丁酸酐反应生成G，酸酐的酰基取代氨基上的氢，属于取代反应； （3）H分子式为，H与反应生成D，则H为，C转化为D的化学方程式为； （4）-CF3为吸电子基团，导致C-N键极性变大，C-N键更易断裂，水解过程中前者酰胺基中的碳氮单键更易断裂； （5）根据题意G的同分异构体有4个取代基：两个氟原子、（用A表示）和（用B表示），运用“定三移一”的方法解题，中B有3种位置，中B有3种位置，中B有2种位置，中B有3种位置 ，中B有2种位置，中B有3种位置，共16种；其中谱显示有4组峰，且峰面积比为的结构简式有、。 19．（14分）氮、磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答下列问题： (1)关于ⅤA族元素的描述，下列说法不正确的有___________。 A．电离能与电负性大于N的第二周期元素各有2种 B．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 C．磷的两种状态，电离最外层一个电子所需能量大小： [Ne]3s23p2 <  [Ne]3s23p3 D．基态Sb原子的价电子排布式为：5s25p3 (2)P的一种化合物的晶胞(立方晶胞)如图所示。 ①化学式是___________。 ②将该化合物加入含少量石蕊的中，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，并出现白色浑浊。推测该过程发生的化学方程式是___________。 (3)Lewis酸碱理论认为，凡是能接受电子对的物质称为酸，凡是能给出电子对的物质称为碱。已知Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+可看作是酸碱反应，其中属于Lewis碱的物质是___________，从物质结构角度说明判断的依据___________。 (4)NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示，当温度为700℃，n(Na2CO3)：n(Fe3O4)=9：8时，生成纯相Na1-xFeO2，则x=___________，其可能的结构示意图为___________(选填“乙”或“丙”)。 【答案】每空2分 (1)C (2) Ca3PCl3 (3) NH3 Cu2+提供空轨道能接受电子对和NH3分子的N提供电子对 (4) 0.25 乙 【详解】（1）A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，N的价电子为半满结构，其第一电离能大于O，同周期中第一电离能大于N的有F和Ne；同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同周期中电负性大于N的有O和F，故A正确； B．P的价层电子轨道更多，且原子半径大，能结合更多F，故P形成PF5而N形成NF3，故B正确； C．[Ne]3s23p2表示P已经失去了1个电子，再失去一个电子所需的能量更大，而[Ne]3s23p3表示基态的P原子，故C错误； D．Sb原子序数是51，位于第五周期第ⅤA族，其价电子排布式为5s25p3，故D正确； 答案为C； （2）①晶胞中Cl原子数为、P原子数为、Ca原子数为，所以化学式是Ca3PCl3； ②Ca3PCl3中P显-3价，可写为Ca3P2•3CaCl2，将0.01mol该化合物加入到含少量石蕊的10mLH2O中，反应生成氯化钙、氢氧化钙、PH3气体，溶液呈碱性，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，有氢氧化钙析出，故反应为； （3）Cu2+提供空轨道，NH₃分子中的N原子有孤对电子，是电子对的给出体，两者结合生成[Cu(NH3)4]2+，所以酸是Cu2+，碱是NH3； （4）若“焙烧”温度为700℃，n(Na2CO3)：n(Fe3O4)=9：8时，=，生成纯相Na1-xFeO2，则，解得x=0.25；乙和丙Fe的个数均为3，丙图中Na：=1.75，，乙图中Na：，，则其可能的结构示意图为乙。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（海南卷02） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 C B D A D C B C 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9 10 11 12 13 14 C B AB BD BC AC 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（除标注外每空2分，共10分） (1)粉碎废钯催化剂、搅拌（合理即可）（1分） (2) 、 冷却减少分解与HCl的挥发，提高原料利用率 (3)与反应生成晶体析出（或根据同离子效应，增大利于生成的晶体析出） (4) （1分） 16．（每空2分，共10分） (1) < (2) 2.075 17．（除标注外每空2分，共12分） (1) 三颈烧瓶 （1分） 还原I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀（1分） (2) NaOH溶液(或其他碱溶液) （1分） 取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净 (3) 作为溶剂 （1分） 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 101.6 18．（每空2分，共14分） (1)间硝基甲苯或3-硝基甲苯 (2)酰胺基、碳氟键 取代反应 (3) (4)为吸电子基团，导致C-N键极性变大，C-N键更易断裂，水解过程中前者酰胺基中的碳氮单键更易断裂 (5) 16 、(写出1种即可) 19.（每空2分，共14分） (1)C (2) Ca3PCl3 (3) NH3 Cu2+提供空轨道能接受电子对和NH3分子的N提供电子对 (4) 0.25 乙 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（海南卷02） 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/] 一、 选择题：本题共14小题，1-8题每小题2分，9-14题每小题4分共40分（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A1[B1[C1ID] 11.[A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D1 7.[A1[B1[C1[D1 12.[A][B1[C][D1 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.[A][B][C][D] 14.[A][B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C1[D] 二、非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 15.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (10分)(1)① ② (2) 17.(12分)(1)① ② ③ (2)① ② (3)① ② ③】 18.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分)(1) (2)① ② (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（海南卷02） 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列措施不符合“向海图强，逐梦深蓝”发展战略的是 A．修复热带海洋牧场 B．培育壮大海洋生物医药 C．倡导传统海洋捕捞 D．建设海上绿色氢氨醇基地 2．下列实验操作符合安全要求的是 A．用手直接取用少量金属钠投入盛有水的烧杯中进行实验 B．实验室制取氯气时，用氢氧化钠溶液吸收尾气 C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌 D．用手紧握试管底部，感受锌与硫酸反应时的温度变化 3．下列说法不正确的是 A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．葡萄糖在酒化酶作用下可产生乙醇 C．油脂氢化可获得不易氧化变质的人造脂肪 D．淀粉和纤维素的组成通式均为，二者互为同分异构体 4．下列有关物质用途的说法正确的是 A．因液氨汽化吸热，可用作制冷剂 B．聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜 C．因铝合金硬度小，常用于制造门窗 D．因二氧化硫能与碱反应，可用于葡萄酒保鲜 5．以下有关研究物质（或材料）的方法不能达到目的的是 A．用质谱法测定蛋白质的相对分子质量 B．用核磁共振氢谱法鉴别乙醇和二甲醚 C．用焰色试验法确定某金属材料中是否含钠元素 D．用过滤法分离胶体和溶液中的分散质粒子 6．四种主族元素，原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子能级为半充满，的核外电子数等于的价电子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的水溶性： 7．对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤② B．使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C．使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率 D．由图可知，相同条件下稳定性： 8．“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为  。下列的说法错误的是 A．该反应在低温下可自发进行 B．恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．科学家通过下列反应可合成液流电池的电解质(丙)，下列说法错误的是 A．丙中部分元素的第一电离能： B．甲中所有碳原子可能共平面 C．乙是非极性分子 D．根据信息和结构可以推测丙具有导电性 10．化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液除去乙炔中的： B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C．向溶液中加入过量稀氨水： D．绿矾()处理酸性工业废水中的： 11．五指山水满茶的茶多酚成分含量高，有提神醒脑功效，其主要成分儿茶素，结构如图所示。下列关于儿茶素的叙述正确的是 A．分子式为C15H14O6 B．分子中含2个手性碳原子 C．能与Na2CO3溶液反应产生CO2 D．1mol该物质最多消耗5mol NaOH 12．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 目的 A．铁片表面镀锌 B．证明温度对盐类水解平衡的影响 装置 或操作 目的 C．比较、碱性强弱 D．检验乙醛中的醛基 装置 或操作 13．一种电催化HMF()合成FDCA()，同时利用获得乙醇的装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。下列说法正确的是 A．直流电源的b极为正极，通过双极膜向右侧移动 B．电解一段时间后，阳极区溶液的pH降低 C．催化电极M上发生反应为 D．理论上生成与FDCA的物质的量之比为 14．25℃，向10mL溶液中滴加盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；。 下列说法正确的是 A．的数量级是 B．水的电离程度： C．b点溶液中： D．d点溶液中： 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（10分）废钯催化剂表面高度分散的钯可用盐酸和双氧水溶解，以废钯催化剂（含Pd、）制钯的工艺流程如图所示。 已知：①20℃时，在水中的溶解度（S）为0.499 g； ②；；。 回答下列问题： (1)为加快“酸浸1”可以采用的措施是________（写一条）。 (2)“酸浸1”反应液的温度可达，写出“酸浸1”中发生的所有氧化还原反应方程式________（Pd反应生成），此反应装置需要用冷却液冷却，原因是________。 (3)用铜“置换”出Pd的目的是________。 (4)“沉钯”时加入的作用是________。 (5)“滤液”中含有的金属离子为________，“沉铝”时金属离子的浓度均为，完全沉淀时应“调pH”控制的溶液的pH范围________。 16．（10分）天然气中的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题： (1)用石灰浆吸收生成硫氢化钙，再与氰氨化钙（）反应生成硫脲。（a、b均大于0） 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   ①将通入氰氨化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，若消耗标况下气体，则放出的热量为________kJ（用a、b表示）。 ②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为  。 该反应，，、为速率常数，测得某温度下该反应的化学平衡常数为，，则________。为正反应活化能，升高温度，值的增幅比更大，则该反应________（填“>”或“<”）。 (2)工业上采用高温热分解的方法制取，其反应原理为。若在一压强恒为p kPa的容器中充入1 mol 进行上述反应，平衡转化率为50%，该温度下反应的压强平衡常数________kPa（用含的代数式表示）。维持温度和压强不变，若要将的平衡转化率提升至60%，则需向反应器中充入________mol Ar作为稀释气。 17．（12分）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘并用于花生油碘值的测定。 Ⅰ、制取的流程：含碘废液（NaI，少量)→制CuI→制 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）与Cu2+会生成红褐色沉淀。 (1)“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①图中仪器A的名称为______。 ②写出“含碘废液中由NaI制CuI”时发生反应的离子方程式______。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，可发生反应：。则实验中加入Na2SO3的作用是______。 (2)制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。 ①D中盛放的试剂为______。 ②检验洗涤干净的方法为______。 Ⅱ、花生油碘值的测定 (3)碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。测定过程为称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应：），用0.02 mol/L Na2S2O3溶液滴定（），加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为25.00 mL。 ①实验中加入20 mL异己烷的作用为______。 ②判断滴定到达终点的现象为______。 ③该花生油的碘值为______g。 18．（14分）三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： (1)B的名称为___________。 (2)G中官能团名称为___________；F→G的反应类型为___________。 (3)H的分子式为，写出C转化为D的化学方程式___________。 (4)在相同条件下，含氧官能团的水解速率：>，原因是___________。 (5)G的同分异构体中，含有苯环且取代基有与的结构有___________种，其中谱显示有4组峰，且峰面积比为的结构简式有___________(写出1种即可)。 19．（14分）氮、磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答下列问题： (1)关于ⅤA族元素的描述，下列说法不正确的有___________。 A．电离能与电负性大于N的第二周期元素各有2种 B．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 C．磷的两种状态，电离最外层一个电子所需能量大小： [Ne]3s23p2 <  [Ne]3s23p3 D．基态Sb原子的价电子排布式为：5s25p3 (2)P的一种化合物的晶胞(立方晶胞)如图所示。 ①化学式是___________。 ②将该化合物加入含少量石蕊的中，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，并出现白色浑浊。推测该过程发生的化学方程式是___________。 (3)Lewis酸碱理论认为，凡是能接受电子对的物质称为酸，凡是能给出电子对的物质称为碱。已知Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+可看作是酸碱反应，其中属于Lewis碱的物质是___________，从物质结构角度说明判断的依据___________。 (4)NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示，当温度为700℃，n(Na2CO3)：n(Fe3O4)=9：8时，生成纯相Na1-xFeO2，则x=___________，其可能的结构示意图为___________(选填“乙”或“丙”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $