化学（海南卷01）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（海南专用01） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 D A A A C B C D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9 10 11 12 13 14 BD BC C B BC BC 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（除标注外每空2分，共10分） (1)（1分） (2) (3)酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀 、 (4)pH过低萃取反应：平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀 富集提纯，分离与杂质离子 (5)作保护气，防止高温下、被空气中的氧气氧化 （1分） 16．（每空2分，共10分） (1)-90.6 (2) (3)b (4)温度高于236°C以后，反应以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，故温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，所以CO2转化率下降 0.061 17．（除标注外每空2分，共12分） (1)AC (2) (3)恒压滴液漏斗（1分） 防止被氧化为 沿玻璃棒向漏斗中注入适量蒸馏水至恰好浸没Fe3(PO4)2·8H2O晶体，待其自然流尽后，重复操作2~3次 (4)分析天平（1分） 78.0 18．（除标注外每空2分，共14分） (1)2-乙基苯胺(1分) (2)反应环境为酸性，氨基会质子化，加入碱液调节pH使之重新转化为氨基 (3) (4)作还原剂 取代反应 (5)13 (6) (3分) 19.（除标注外每空2分，共14分） (1)或(1分) (2)a (1分) d(1分) (3)价层电子排布为半充满稳定结构，更难失去第三个电子；价层电子排布为，失去一个电子后变为稳定的半充满结构，更容易失去电子，因此锰的第三电离能大于铁的第三电离能； (4) 平面三角形(1分) (5) 2 (1分) (1分) (6) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（海南卷01） 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Fe-56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．树立环保之风，迎接美好未来。下列做法与此理念不一致的是 A．垃圾分类回收 B．使用可降解塑料 C．合理施用肥料 D．工业废水直接排放 2．下列不符合实验安全要求的是 A．酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 3．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是 A．盐卤是制作豆腐的常见凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 B．金刚石薄膜可用于钻头表面涂层，属于新型无机非金属材料 C．人形机器人伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性 D．尼龙－66（）由己二酸和1，6－己二胺缩聚合成，强度高 4．下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化 D．和浓反应制 5．下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 酸性高锰酸钾溶液 苯和对二甲苯 B 饱和碳酸钠溶液 乙酸乙酯和乙二醇 C 澄清石灰水 碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D 水 二氧化氮和溴蒸气 6．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．T与Z可形成共价晶体 C．简单离子半径： D．Y的氧化物属于碱性氧化物 7．工业上可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的，生成单质硫；脱除反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 A．图乙中对的吸附能力强于图甲 B．图中氧元素的化合价未发生变化 C．硫单质覆盖在表面不会改变脱硫剂的活性 D．失效的脱硫剂可在适宜的含氧气氛中重新转化为实现“再生” 8．对于反应。下列说法正确的是 A．该反应 B．使用催化剂能降低反应的焓变 C．生产过程中及时将水分离出去，可以加快该反应的正反应速率，提高氨气的平衡产率 D．该反应达到平衡时，5v生成(H2O)=6v生成(O2) 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀等多种生理活性，其结构简式如图。下列说法错误的是 A．分子中碳原子的杂化轨道类型是和 B．该物质含有2个手性碳原子 C．该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．1 mol该有机物最多可与发生加成反应 10．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 将滴有酚酞的溶液加水稀释，溶液红色变浅 的水解程度变小 C 向含有的溶液中通气体X产生白色沉淀 说明X具有氧化性 D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 邻二氮菲可以与配位 11．一种对分离具有良好选择性的高分子膜——磺化聚酮的合成方法如下。下列说法不正确的是 A．单体M的核磁共振氢谱有4组峰 B．合成SPK18的反应为缩聚反应 C．合成反应中癸二酸、M、N的化学计量比为2:1:1 D．推测SPK18对分离有良好选择性与冠醚空腔、金属离子的直径有关 12．下列解释现象或事实的离子方程式错误的是 A．工业利用FeS除去废水中的： B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C．用足量溶液处理尾气： D．沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 13．一种二次电池的装置如图所示，其中电极是由和导电石墨等组成，充电时释放出完成嵌出。下列说法正确的是 A．隔膜为阴离子交换膜 B．充电时，a电极接电源负极 C．放电时，正极反应式为 D．放电时，理论上每转移电子，负极区溶液质量减少 14．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，向浓度均为0.100 mol·L-1 HCl和的混合液中逐滴加入0.100 mol·L-1 NH3·H2O，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是 A．①溶液中为0.200 mol·L-1 B．②点的溶液的溶质是NH4Cl和CH3COOH C．③点溶液中有 D．③点后因离子数目减少使电导率略降低 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（10分）钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下： 已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。 ②25℃时，；，。 (1)基态钪原子的价层电子排布式为______。 (2)写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。 (3)焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是______。酸浸后浸渣的主要成分是______(填化学式)。 (4)萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是______。萃取-反萃取的核心作用是______。 (5)Mg还原工序中，氩气的作用是______。 16．（10分）甲醇是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一、某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应Ⅰ：   ； 反应Ⅱ：   ； 反应Ⅲ：   ； 回答问题： (1)反应Ⅲ的_______。 (2)、和的关系是_______。 (3)为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压    b．低温高压    c．低温低压 (4)在恒温恒容密闭容器中投入和，充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 ①温度高于236℃后，转化率下降的原因是_______。 ②在244℃，平衡时生成的物质的量为_______mol(保留2位有效数字)。 17．（12分）某同学在实验室以生锈铁钉为原料，通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体[Fe3(PO4)2·8H2O]。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，需用30%的硫酸，可将一定体积98%的浓硫酸稀释为200mL 30%的硫酸。与该实验安全有关的图标是___________(填字母) A． B． C． D． (2)“还原”反应的离子方程式为___________。 (3)“共沉”时，使用装置如图所示。实验步骤如下：先向三颈烧瓶中加入维生素C(pH=2.8)溶液，再滴加CH3COONa—Na2HPO4混合液至pH≈4，然后滴加FeSO4溶液，控制溶液pH为4～6，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥，得到Fe3(PO4)2·8H2O。 ①仪器a的名称是___________。 ②维生素C溶液的作用是___________。 ③洗涤Fe3(PO4)2·8H2O的操作是___________。 (4)测定产品中Fe3(PO4)2·8H2O的含量。 ①称量：用___________(填“托盘天平”或“分析天平”)称取0.6440g产品； ②溶解：完全溶解后配成250mL溶液； ③氧化：取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的H2O2将铁元素完全氧化； ④滴定：以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol·L-1 的EDTA标准溶液进行滴定至终点(Fe3+与EDTA按物质的量之比1：1发生反应)，重复上述过程。 平均消耗EDTA溶液15.00mL。 若杂质不参与反应，则该产品中Fe3(PO4)2·8H2O(M=502g·mol-1)的含量为___________%(保留到小数点后一位)。 18．（14分）盐酸帕唑帕尼是一种肿瘤抑制试剂，H是其重要的中间体，合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。 回答下列问题： (1)利用系统命名法命名A___________。 (2)A充分硝化后，需要利用NaOH溶液调节溶液pH呈碱性，其目的可能是___________。 (3)C是叔丁醇和一种无机含氧酸形成的酯，该无机含氧酸的分子式为___________。 (4)E→F过程中的作用是___________。F→G的反应类型为___________。 (5)A的同分异构体中，同时满足如下条件的共有___________种。 ①含有“”    ②属于芳香族化合物 (6)利用对硝基乙苯和合成，写出合成路线___________(无机试剂任选)。 19．（14分）铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)、钒(V)、钼(Mo)单质及其化合物在工业上有广泛的用途： (1)基态钒原子核外电子排布式为___________。 (2)绿矾()的结构示意图如图： 中与、与的作用力类型分别是___________、___________(填“字母”)。 a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．配位键 (3)已知第三电离能数据： ， ，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___________。 (4)已知反应：。涉及的非金属元素中，电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号，用“>”连接)，的空间结构为___________。 (5)某种铬(+3价)的化合物M(如下图)对乙烯聚合表现出较好的催化活性，图中化学键1、2、3、4属于配位键的是___________(填数字)，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为___________。 (6)一种晶体结构如图所示，在中通过氮掺杂反应可生成，能使具有光学活性，掺杂过程如图所示。则晶体中___________，___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（海南卷01） 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Fe-56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．树立环保之风，迎接美好未来。下列做法与此理念不一致的是 A．垃圾分类回收 B．使用可降解塑料 C．合理施用肥料 D．工业废水直接排放 【答案】D 【详解】A．垃圾分类回收可实现资源循环利用，同时减少废弃物对环境的污染，符合环保理念，A不符合题意； B．使用可降解塑料能有效减少传统难降解塑料造成的白色污染，符合环保理念，B不符合题意； C．合理施用肥料既能保障农作物产出，又能避免过量肥料污染土壤和水体，符合环保理念，C不符合题意； D．工业废水含有大量有毒、有害污染物，直接排放会严重污染水体、土壤生态，不符合环保理念，D符合题意； 故答案选D。 2．下列不符合实验安全要求的是 A．酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】A 【详解】A．酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部应垫陶土网以均匀加热、防止受热不均导致烧瓶破裂，A项符合题意； B．进行化学实验时佩戴护目镜可保护眼睛免受飞溅物伤害，符合安全要求，B项不符合题意； C．加热操作时选择合适的工具（如坩埚钳或隔热手套）避免烫伤，符合安全要求，C项不符合题意； D．实验室中未用完的钠、钾、白磷等特殊试剂，为防止发生危险，必须放回原试剂瓶，符合安全要求，D项不符合题意； 故选A。 3．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是 A．盐卤是制作豆腐的常见凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 B．金刚石薄膜可用于钻头表面涂层，属于新型无机非金属材料 C．人形机器人伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性 D．尼龙－66（）由己二酸和1，6－己二胺缩聚合成，强度高 【答案】A 【详解】A．盐卤（如MgCl2等）通过盐析作用使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，而非使蛋白质变性，A错误； B．金刚石薄膜硬度大，可作钻头涂层，属于新型无机非金属材料，B正确； C．液晶聚合物属于液晶材料，具有各向异性的性质，C正确； D．尼龙-66由己二酸[HOOC(CH2)4COOH]和1,6-己二胺[H2N(CH2)6NH2]发生缩聚反应得到，强度高，韧性好，D正确； 故答案选A。 4．下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化 D．和浓反应制 【答案】A 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，自身不能发生电离，属于非电解质，不是弱电解质，A错误，符合题意； B．与水反应生成，可电离出使水溶液呈酸性，B正确，不符合题意； C．具有还原性且可抑制微生物繁殖，食品中添加极微量、符合国家标准时，可用于防腐和抗氧化，C正确，不符合题意； D．实验室可利用强酸制弱酸的原理，用和浓反应制备，反应为，D正确，不符合题意； 故答案为A。 5．下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 酸性高锰酸钾溶液 苯和对二甲苯 B 饱和碳酸钠溶液 乙酸乙酯和乙二醇 C 澄清石灰水 碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D 水 二氧化氮和溴蒸气 【答案】C 【详解】A．苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；对二甲苯的苯环侧链甲基可被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，现象不同，可一步鉴别。A不符合题意； B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层；乙二醇与水互溶，不分层，现象不同，可一步鉴别。B不符合题意； C．碳酸钠与澄清石灰水反应（），会生成白色沉淀；碳酸氢钠与澄清石灰水反应（无论哪种反应物过量）都会生成白色沉淀，现象相同，不能一步鉴别。C符合题意； D．二氧化氮与水反应生成无色硝酸和NO，最终得到无色溶液，NO遇空气又变红棕色；溴蒸气溶于水得到橙黄色的溴水，现象不同，可一步鉴别。D不符合题意； 故选C。 6．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．T与Z可形成共价晶体 C．简单离子半径： D．Y的氧化物属于碱性氧化物 【答案】B 【分析】Q是原子半径最小的元素，为氢(H)；Z是地壳中含量第二的元素，为硅(Si)；X的M层电子数与K层相等(均为2个电子)，为镁(Mg)；T的基态原子s与p轨道电子数相等，电子排布为，故T为氧(O)；Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，故Y只能是铝(Al)；R与Y同主族，由于Y为铝(Al)，故R为硼(B)；元素顺序：Q(H)、R(B)、T(O)、X(Mg)、Y(Al)、Z(Si)。 【详解】A．第一电离能比较涉及第三周期元素、、。由于的全满稳定结构，其电离能高于(易失电子)，实际顺序为，A错误； B．T(O)与Z(Si)形成，为共价晶体，B正确； C．X(Mg)、Y(Al)、T(O)对应的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径，即，C错误； D．Y(Al)的氧化物为两性氧化物，非碱性氧化物，D错误； 故选B。 7．工业上可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的，生成单质硫；脱除反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 A．图乙中对的吸附能力强于图甲 B．图中氧元素的化合价未发生变化 C．硫单质覆盖在表面不会改变脱硫剂的活性 D．失效的脱硫剂可在适宜的含氧气氛中重新转化为实现“再生” 【答案】C 【详解】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，A正确； B．图中硫元素价态升高、铁元素价态降低，氧元素化合价并未改变，B正确； C．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在脱硫剂表面，会影响脱硫剂的活性，C错误； D．脱硫剂失效后，在氧气中加热，FeS和O2反应生成Fe2O3和SO2，实现脱硫剂再生，D正确； 故答案为C。 8．对于反应。下列说法正确的是 A．该反应 B．使用催化剂能降低反应的焓变 C．生产过程中及时将水分离出去，可以加快该反应的正反应速率，提高氨气的平衡产率 D．该反应达到平衡时，5v生成(H2O)=6v生成(O2) 【答案】D 【详解】A．该反应是气体分子数增大的反应，，A不符合题意； B．使用催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，B不符合题意； C．及时分离出水，会在瞬间降低逆反应速率、随之降低正反应速率，但平衡右移，故可提高氨气的平衡转化率，C不符合题意； D．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，，D符合题意； 故选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀等多种生理活性，其结构简式如图。下列说法错误的是 A．分子中碳原子的杂化轨道类型是和 B．该物质含有2个手性碳原子 C．该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．1 mol该有机物最多可与发生加成反应 【答案】BD 【详解】A．泽兰内酯分子中，碳碳双键、羰基中的碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，A不符合题意； B．1个泽兰内酯分子含有6个手性碳原子，且该物质的物质的量未指明，B符合题意； C．分子中含羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成、氧化反应，C不符合题意； D．1个分子中含4个碳碳双键，1 mol该有机物最多可与4 mol 发生加成反应，D符合题意； 故选BD。 10．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 将滴有酚酞的溶液加水稀释，溶液红色变浅 的水解程度变小 C 向含有的溶液中通气体X产生白色沉淀 说明X具有氧化性 D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 邻二氮菲可以与配位 【答案】BC 【详解】A．将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶中，产生白烟和黑色固体说明镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，表现氧化性，A正确； B．碳酸钠溶液加水稀释时，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，B错误； C．向含有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，二氧化硫能与氨气和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化铵，反应中没有元素发生化合价变化，该反应是非氧化还原反应，氨气表现碱性，不表现氧化性，C项错误； D．向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，说明亚铁离子能与邻二氮菲形成橙红色的配合物；说明能与邻二氮菲配位，与竞争配体，导致橙红色的配合物浓度降低，溶液颜色变浅，D正确； 故选BC。 11．一种对分离具有良好选择性的高分子膜——磺化聚酮的合成方法如下。下列说法不正确的是 A．单体M的核磁共振氢谱有4组峰 B．合成SPK18的反应为缩聚反应 C．合成反应中癸二酸、M、N的化学计量比为2:1:1 D．推测SPK18对分离有良好选择性与冠醚空腔、金属离子的直径有关 【答案】C 【详解】A．由图可知单体M结构对称，其氢原子可以分为四类，即苯环上有2种等效氢（间位和邻位），冠醚环的脂肪族亚甲基有2种等效氢，因此核磁共振氢谱共4组峰，故A正确； B．合成SPK18时，癸二酸的羧基与M、N的芳环上的活泼氢发生反应生成酮键，同时脱去小分子水，符合缩聚反应的特征，故B正确； C．SPK18结构中n、m为不同链段的聚合度，二者比例不固定为1:1，因此癸二酸、M、N的化学计量比不一定为2:1:1，故C错误； D．冠醚对金属离子的配位选择性与冠醚空腔大小、金属离子的直径匹配性直接相关，因此SPK18的分离性能和该因素有关，故D正确； 故答案选C。 12．下列解释现象或事实的离子方程式错误的是 A．工业利用FeS除去废水中的： B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C．用足量溶液处理尾气： D．沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 【答案】B 【详解】A．利用沉淀转化原理，溶解度更小的HgS可由FeS转化得到，离子方程式书写正确，A正确； B．玻璃中与NaOH反应的是而非Si单质，正确反应为，该选项离子方程式错误，B错误； C．与水反应生成HCl和HClO，足量可将二者都转化为，离子方程式书写正确，C正确； D．与结合生成可溶性铜氨络离子，离子方程式书写正确，D正确； 答案选B。 13．一种二次电池的装置如图所示，其中电极是由和导电石墨等组成，充电时释放出完成嵌出。下列说法正确的是 A．隔膜为阴离子交换膜 B．充电时，a电极接电源负极 C．放电时，正极反应式为 D．放电时，理论上每转移电子，负极区溶液质量减少 【答案】BC 【分析】放电时，电极a为负极，发生氧化反应，电极方程式为；电极b为正极，发生还原反应，电极方程式为；锌离子从左向右通过隔膜，所以隔膜为阳离子交换膜。 【详解】A．充电时释放出完成嵌出，说明需要移动到阴极区完成放电，所以隔膜为阳离子交换膜，A错误； B．放电时是负极，所以充电时a电极接电源负极，B正确； C．充电时释放出，因此放电时正极的电极反应式为，C正确； D．放电时，负极的电极反应式为，每转移0.2mol电子，产生0.1mol，同时有0.1mol进入正极区，所以负极区溶液质量不变，D错误； 故选BC。 14．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，向浓度均为0.100 mol·L-1 HCl和的混合液中逐滴加入0.100 mol·L-1 NH3·H2O，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是 A．①溶液中为0.200 mol·L-1 B．②点的溶液的溶质是NH4Cl和CH3COOH C．③点溶液中有 D．③点后因离子数目减少使电导率略降低 【答案】BC 【分析】两种酸和氨水分别反应，氨水首先与盐酸反应，待盐酸消耗完以后(②点)，再和醋酸反应（③点完全反应），二者反应生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵。 【详解】A．醋酸为弱电解质，①点溶液，A错误； B．随着氨水溶液的逐滴加入，首先与强酸 HCl 发生中和，生成 NH4Cl。到达②点时，HCl 已基本被中和完，而弱酸 CH3COOH 尚未开始大规模反应，故溶液中主要溶质是 NH4Cl 和剩余的 CH3COOH，B正确； C．起始时，盐酸和醋酸的物质的量相同，③点恰好完全反应生成等量的氯化铵和醋酸铵，均发生水解，由于醋酸铵的水解，导致醋酸根离子浓度小于氯离子浓度，C正确； D．③点后弱酸已被基本中和，再继续滴加氨水，溶液体积增大，一水合氨是弱碱，导致离子浓度减小，电导率会稍有下降，不是离子数目减少，D错误； 故选BC。 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（10分）钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下： 已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。 ②25℃时，；，。 (1)基态钪原子的价层电子排布式为______。 (2)写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。 (3)焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是______。酸浸后浸渣的主要成分是______(填化学式)。 (4)萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是______。萃取-反萃取的核心作用是______。 (5)Mg还原工序中，氩气的作用是______。 【答案】除备注外，每空2分 (1)（1分） (2) (3) 酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀 、 (4) pH过低萃取反应：平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀 富集提纯，分离与杂质离子 (5)作保护气，防止高温下、被空气中的氧气氧化 （1分） 【分析】废渣主要成分为，第一步在空气、硫酸条件下焙烧，将硫化物氧化转化为可浸出的硫酸盐；随后用稀硫酸酸浸，利用酸性抑制水解，保证钪的浸出率，不溶的、过量作为浸渣除去。之后经萃取-反萃取，调控pH促进萃取平衡正向移动，实现与杂质的分离和富集，再经草酸沉钪得到草酸钪结晶，滤液可循环回用；煅烧草酸钪得到氧化钪，氯化后在氩气保护下用镁还原即可得到高纯金属钪。 【详解】（1）钪是21号元素，基态原子电子排布为，过渡元素价层电子包含和电子，因此价层电子排布式为。 （2）焙烧时硫化物被空气中氧气氧化，生成的金属氧化物被硫酸溶解，同时会生成二氧化硫，根据化合价升降守恒配平为。 （3）、是弱碱阳离子，均易水解，酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀； 原废渣中不与稀硫酸反应，微溶于水，二者均留在浸渣中。 （4）根据萃取平衡，pH过低平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀，调pH至2.0~3.0可保证充分萃取；萃取-反萃取是分离提纯操作，核心作用是富集目标离子，除去杂质。 （5）高温下活泼金属、易被氧气氧化，氩气性质稳定，可隔绝空气，避免金属被氧化。 16．（10分）甲醇是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一、某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应Ⅰ：   ； 反应Ⅱ：   ； 反应Ⅲ：   ； 回答问题： (1)反应Ⅲ的_______。 (2)、和的关系是_______。 (3)为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压    b．低温高压    c．低温低压 (4)在恒温恒容密闭容器中投入和，充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 ①温度高于236℃后，转化率下降的原因是_______。 ②在244℃，平衡时生成的物质的量为_______mol(保留2位有效数字)。 【答案】每空2分 (1)-90.6 (2) (3)b (4) 温度高于236°C以后，反应以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，故温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，所以CO2转化率下降 0.061 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ，因此。 （2）多个反应相加时，总反应的平衡常数为各分步反应平衡常数的乘积，由于反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ，因此。 （3）生成的主反应（反应Ⅰ）是放热、气体分子数减少的反应：低温促进放热反应平衡正向移动，高压促进气体分子数减少的反应平衡正向移动，因此低温高压可提高甲醇的平衡产率，选b。 （4）① 反应Ⅰ放热，温度升高后，反应Ⅰ平衡逆向移动，消耗减少，该影响大于吸热反应Ⅱ升温正向移动消耗增加的影响，因此总平衡转化率下降。 初始，时转化率为，因此消耗的；甲醇选择性为，因此生成（保留2位有效数字）。 17．（12分）某同学在实验室以生锈铁钉为原料，通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体[Fe3(PO4)2·8H2O]。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，需用30%的硫酸，可将一定体积98%的浓硫酸稀释为200mL 30%的硫酸。与该实验安全有关的图标是___________(填字母) A． B． C． D． (2)“还原”反应的离子方程式为___________。 (3)“共沉”时，使用装置如图所示。实验步骤如下：先向三颈烧瓶中加入维生素C(pH=2.8)溶液，再滴加CH3COONa—Na2HPO4混合液至pH≈4，然后滴加FeSO4溶液，控制溶液pH为4～6，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥，得到Fe3(PO4)2·8H2O。 ①仪器a的名称是___________。 ②维生素C溶液的作用是___________。 ③洗涤Fe3(PO4)2·8H2O的操作是___________。 (4)测定产品中Fe3(PO4)2·8H2O的含量。 ①称量：用___________(填“托盘天平”或“分析天平”)称取0.6440g产品； ②溶解：完全溶解后配成250mL溶液； ③氧化：取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的H2O2将铁元素完全氧化； ④滴定：以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol·L-1 的EDTA标准溶液进行滴定至终点(Fe3+与EDTA按物质的量之比1：1发生反应)，重复上述过程。 平均消耗EDTA溶液15.00mL。 若杂质不参与反应，则该产品中Fe3(PO4)2·8H2O(M=502g·mol-1)的含量为___________%(保留到小数点后一位)。 【答案】除备注外，每空2分 (1)AC (2) (3)恒压滴液漏斗（1分） 防止被氧化为 沿玻璃棒向漏斗中注入适量蒸馏水至恰好浸没Fe3(PO4)2·8H2O晶体，待其自然流尽后，重复操作2~3次 (4) 分析天平（1分） 78.0 【分析】生锈铁钉经酸溶生成和，用把其中的还原为，过滤，再加入维生素C溶液，CH3COONa—Na2HPO4等经共沉，过滤，洗涤固体，真空干燥，得到Fe3(PO4)2·8H2O，据此分析。 【详解】（1）浓硫酸稀释时放出大量热易导致酸液溅出，造成腐蚀灼伤，因此与实验安全相关的是A（护目镜，防浓硫酸飞溅）和C（热烫，防烫伤），B为用电，D为锐器，均与该操作无关，故选AC； （2）生锈铁钉酸溶后溶液中含，加入的目的是将还原为，中-1价S被氧化为S，根据氧化还原化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式； （3）①仪器a带平衡气压支管，名称为恒压滴液漏斗； ②易被空气中氧气氧化，维生素C具有还原性，作用是防止被氧化为，保证产物为磷酸亚铁； ③洗涤Fe3(PO4)2·8H2O的操作是：沿玻璃棒向漏斗中注入适量蒸馏水至恰好浸没Fe3(PO4)2·8H2O晶体，待其自然流尽后，重复操作2~3次 ； （4）① 称量，精度要求达到，托盘天平精度仅为，因此选用分析天平； ④ 根据与EDTA按物质的量反应： 25mL溶液中，则250mL溶液中； 含，因此的物质的量为，质量，则 其质量分数为：。 18．（14分）盐酸帕唑帕尼是一种肿瘤抑制试剂，H是其重要的中间体，合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。 回答下列问题： (1)利用系统命名法命名A___________。 (2)A充分硝化后，需要利用NaOH溶液调节溶液pH呈碱性，其目的可能是___________。 (3)C是叔丁醇和一种无机含氧酸形成的酯，该无机含氧酸的分子式为___________。 (4)E→F过程中的作用是___________。F→G的反应类型为___________。 (5)A的同分异构体中，同时满足如下条件的共有___________种。 ①含有“”    ②属于芳香族化合物 (6)利用对硝基乙苯和合成，写出合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】除备注外，每空2分 (1)2-乙基苯胺(1分) (2)反应环境为酸性，氨基会质子化，加入碱液调节pH使之重新转化为氨基 (3) (4) 作还原剂 取代反应 (5)13 (6)(3分) 【分析】A发生硝化反应生成B，B与C反应生成D，D与发生取代反应，生成E，E与发生还原反应生成F，F发生取代反应，生成G，G与发生取代反应，生成H，以此分析。 【详解】（1）将苯胺作为母体，乙基位于苯环的2号碳上，因此A的系统命名为2-乙基苯胺。 （2）反应过程中，氨基与会发生反应，充分硝化后，加入NaOH溶液，使之重新转化为氨基。 （3）C中含有亚硝基()，故该无机含氧酸为亚硝酸。 （4）①E发生还原反应生成F，故应为还原剂。 ②F生成G时F中氨基上的1个氢原子被取代，故反应类型为取代反应。 （5）苯环上连接的取代基有如下五种情况。 、(在苯环上的连接方式除了A外还有2种) 、、(在苯环上连接方式有6种) 、(在苯环上连接方式有3种) (在苯环上连接方式有1种) (在苯环上连接方式有1种) （6）氨基易被氧化，故先氧化乙基，再还原硝基，合成路线为： 19．（14分）铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)、钒(V)、钼(Mo)单质及其化合物在工业上有广泛的用途： (1)基态钒原子核外电子排布式为___________。 (2)绿矾()的结构示意图如图： 中与、与的作用力类型分别是___________、___________(填“字母”)。 a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．配位键 (3)已知第三电离能数据： ， ，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___________。 (4)已知反应：。涉及的非金属元素中，电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号，用“>”连接)，的空间结构为___________。 (5)某种铬(+3价)的化合物M(如下图)对乙烯聚合表现出较好的催化活性，图中化学键1、2、3、4属于配位键的是___________(填数字)，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为___________。 (6)一种晶体结构如图所示，在中通过氮掺杂反应可生成，能使具有光学活性，掺杂过程如图所示。则晶体中___________，___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)或(1分) (2) a (1分) d(1分) (3)价层电子排布为半充满稳定结构，更难失去第三个电子；价层电子排布为，失去一个电子后变为稳定的半充满结构，更容易失去电子，因此锰的第三电离能大于铁的第三电离能； (4) 平面三角形(1分) (5)2 (1分) (1分) (6) 【详解】（1）V是23号元素，基态原子核外电子排布符合构造原理，排布式为，也可写为稀有气体形式； （2）H2O中O带部分负电，H带部分正电，的H可以和的O形成氢键；有空轨道，的O有孤对电子，二者形成配位键； （3）电离能大小和失去电子后结构稳定性有关：价层电子排布为半充满稳定结构，更难失去第三个电子；价层电子排布为，失去一个电子后变为稳定的半充满结构，更容易失去电子，因此； （4）反应涉及的非金属元素为，电负性规律：同周期从左到右电负性增大，，电负性大于，电负性大于，，因此顺序为； 中心C原子，价层电子对数为（无孤对电子，1个双键+2个单键），因此空间结构为平面三角形； （5） N、O、Cl最外层分别有3、2、1个未成对电子，故分别形成3、2、1个价键，在N原子上有4个价键，故N原子已经形成3个普通共价键（和三个碳原子成键），剩余孤对电子可以给Cr的空轨道形成配位键，因此键2是配位键；聚乙烯中所有碳原子都是饱和碳原子，均形成4个单键，因此杂化方式为杂化； （6）由晶胞均摊，Mo原子位于8个顶点、4个面心和1个体心，氧原子8个位于面上，8个位于棱上，2个位于晶胞内，该晶胞中Mo原子总数为，O原子数为，进行N掺杂后，N原子数为，即面上的一个O被N替代，另产生棱上和晶胞内各1个氧空位，则剩余O原子数为，故晶胞中含4个Mo原子，个O原子，个N原子，故化学式为，则，。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年高考考前最后一卷（海南卷01） 高三化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共14小题，1-8题每小题2分，9-14题每小题4分共40分（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 15．(10分)（1）_______________ （2）______________________ （3）_______________________ （4） （5）__________________________ 16．（10分）（1）_______________ （2）__________________________ （3）________________________________________ ___ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （4）①____________________________________________________________________________ ②_____________________________________________ 17．（12分）（1）________________________ （2）________________________________________ （3）①___________ ② ③__________ （4）_______________________ _______________________ 18．（14分）（1）_________________ （2） （3） （4）___________________ _______________________ （5）_______________ （6）__________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 19．（14分）（1）_________________ （2） （3） （4）___________________ _______________________ （5）_______________ （6）___________________ ____________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（海南卷01） 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 a 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[]【/小 一、 选择题：本题共14小题，1-8题每小题2分，9-14题每小题4分共40分（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A1[B1[C1ID] 11.[A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[A[B1[C][D1 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 二、非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 15.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 16. (10分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (4)①】 ② 17.(12分)(1) (2) (3)① ② ③ (4) 18. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（海南卷01） 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Fe-56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．树立环保之风，迎接美好未来。下列做法与此理念不一致的是 A．垃圾分类回收 B．使用可降解塑料 C．合理施用肥料 D．工业废水直接排放 2．下列不符合实验安全要求的是 A．酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 3．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是 A．盐卤是制作豆腐的常见凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 B．金刚石薄膜可用于钻头表面涂层，属于新型无机非金属材料 C．人形机器人伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性 D．尼龙－66（）由己二酸和1，6－己二胺缩聚合成，强度高 4．下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化 D．和浓反应制 5．下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 酸性高锰酸钾溶液 苯和对二甲苯 B 饱和碳酸钠溶液 乙酸乙酯和乙二醇 C 澄清石灰水 碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D 水 二氧化氮和溴蒸气 6．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．T与Z可形成共价晶体 C．简单离子半径： D．Y的氧化物属于碱性氧化物 7．工业上可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的，生成单质硫；脱除反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 A．图乙中对的吸附能力强于图甲 B．图中氧元素的化合价未发生变化 C．硫单质覆盖在表面不会改变脱硫剂的活性 D．失效的脱硫剂可在适宜的含氧气氛中重新转化为实现“再生” 8．对于反应。下列说法正确的是 A．该反应 B．使用催化剂能降低反应的焓变 C．生产过程中及时将水分离出去，可以加快该反应的正反应速率，提高氨气的平衡产率 D．该反应达到平衡时，5v生成(H2O)=6v生成(O2) 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀等多种生理活性，其结构简式如图。下列说法错误的是 A．分子中碳原子的杂化轨道类型是和 B．该物质含有2个手性碳原子 C．该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．1 mol该有机物最多可与发生加成反应 10．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 将滴有酚酞的溶液加水稀释，溶液红色变浅 的水解程度变小 C 向含有的溶液中通气体X产生白色沉淀 说明X具有氧化性 D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 邻二氮菲可以与配位 11．一种对分离具有良好选择性的高分子膜——磺化聚酮的合成方法如下。下列说法不正确的是 A．单体M的核磁共振氢谱有4组峰 B．合成SPK18的反应为缩聚反应 C．合成反应中癸二酸、M、N的化学计量比为2:1:1 D．推测SPK18对分离有良好选择性与冠醚空腔、金属离子的直径有关 12．下列解释现象或事实的离子方程式错误的是 A．工业利用FeS除去废水中的： B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C．用足量溶液处理尾气： D．沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 13．一种二次电池的装置如图所示，其中电极是由和导电石墨等组成，充电时释放出完成嵌出。下列说法正确的是 A．隔膜为阴离子交换膜 B．充电时，a电极接电源负极 C．放电时，正极反应式为 D．放电时，理论上每转移电子，负极区溶液质量减少 14．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，向浓度均为0.100 mol·L-1 HCl和的混合液中逐滴加入0.100 mol·L-1 NH3·H2O，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是 A．①溶液中为0.200 mol·L-1 B．②点的溶液的溶质是NH4Cl和CH3COOH C．③点溶液中有 D．③点后因离子数目减少使电导率略降低 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（10分）钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下： 已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。 ②25℃时，；，。 (1)基态钪原子的价层电子排布式为______。 (2)写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。 (3)焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是______。酸浸后浸渣的主要成分是______(填化学式)。 (4)萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是______。萃取-反萃取的核心作用是______。 (5)Mg还原工序中，氩气的作用是______。 16．（10分）甲醇是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一、某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应Ⅰ：   ； 反应Ⅱ：   ； 反应Ⅲ：   ； 回答问题： (1)反应Ⅲ的_______。 (2)、和的关系是_______。 (3)为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压    b．低温高压    c．低温低压 (4)在恒温恒容密闭容器中投入和，充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 ①温度高于236℃后，转化率下降的原因是_______。 ②在244℃，平衡时生成的物质的量为_______mol(保留2位有效数字)。 17．（12分）某同学在实验室以生锈铁钉为原料，通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体[Fe3(PO4)2·8H2O]。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，需用30%的硫酸，可将一定体积98%的浓硫酸稀释为200mL 30%的硫酸。与该实验安全有关的图标是___________(填字母) A． B． C． D． (2)“还原”反应的离子方程式为___________。 (3)“共沉”时，使用装置如图所示。实验步骤如下：先向三颈烧瓶中加入维生素C(pH=2.8)溶液，再滴加CH3COONa—Na2HPO4混合液至pH≈4，然后滴加FeSO4溶液，控制溶液pH为4～6，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥，得到Fe3(PO4)2·8H2O。 ①仪器a的名称是___________。 ②维生素C溶液的作用是___________。 ③洗涤Fe3(PO4)2·8H2O的操作是___________。 (4)测定产品中Fe3(PO4)2·8H2O的含量。 ①称量：用___________(填“托盘天平”或“分析天平”)称取0.6440g产品； ②溶解：完全溶解后配成250mL溶液； ③氧化：取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的H2O2将铁元素完全氧化； ④滴定：以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol·L-1 的EDTA标准溶液进行滴定至终点(Fe3+与EDTA按物质的量之比1：1发生反应)，重复上述过程。 平均消耗EDTA溶液15.00mL。 若杂质不参与反应，则该产品中Fe3(PO4)2·8H2O(M=502g·mol-1)的含量为___________%(保留到小数点后一位)。 18．（14分）盐酸帕唑帕尼是一种肿瘤抑制试剂，H是其重要的中间体，合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。 回答下列问题： (1)利用系统命名法命名A___________。 (2)A充分硝化后，需要利用NaOH溶液调节溶液pH呈碱性，其目的可能是___________。 (3)C是叔丁醇和一种无机含氧酸形成的酯，该无机含氧酸的分子式为___________。 (4)E→F过程中的作用是___________。F→G的反应类型为___________。 (5)A的同分异构体中，同时满足如下条件的共有___________种。 ①含有“”    ②属于芳香族化合物 (6)利用对硝基乙苯和合成，写出合成路线___________(无机试剂任选)。 19．（14分）铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)、钒(V)、钼(Mo)单质及其化合物在工业上有广泛的用途： (1)基态钒原子核外电子排布式为___________。 (2)绿矾()的结构示意图如图： 中与、与的作用力类型分别是___________、___________(填“字母”)。 a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．配位键 (3)已知第三电离能数据： ， ，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___________。 (4)已知反应：。涉及的非金属元素中，电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号，用“>”连接)，的空间结构为___________。 (5)某种铬(+3价)的化合物M(如下图)对乙烯聚合表现出较好的催化活性，图中化学键1、2、3、4属于配位键的是___________(填数字)，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为___________。 (6)一种晶体结构如图所示，在中通过氮掺杂反应可生成，能使具有光学活性，掺杂过程如图所示。则晶体中___________，___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $