精品解析：陕西咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年春季学期高二年级期中阶段性质量调研 化学试题

2026年春季学期高二年级期中阶段性质量调研 化学试题(卷) 试题范围：选择性必修二、选择性必修三(烷烃、烯烃、炔烃) 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ni-59 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级，姓名，考号，座位号等信息。 2.请将答案填写在答题卡上。 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关 B. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 C. 晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角 D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟花的五彩缤纷属于焰色反应，现象与原子核外电子跃迁释放能量产生的发射光谱有关，A正确； B．液晶兼具液体的流动性和晶体的各向异性，可应用于各类电子显示设备，B正确； C．晶体的X射线衍射实验可以测定晶体的微观结构，确定原子的空间排布，以此判断原子间是否存在化学键，还能测定键长、键角参数，C正确； D．干冰属于分子晶体，升华是物理变化，过程中仅破坏分子间作用力，不会破坏分子内部的碳氧极性键，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子2py电子云轮廓图： B. BF3的空间构型：平面三角形 C. HCl的电子式： D. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中表示的是2pz电子云轮廓图，故A错误； B．BF3中B原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，分子呈平面三角形，故B正确； C．HCl为共价化合物，其电子式：，故C错误； D．Cu是29号元素，故基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故D错误； 故选：B。 3. 下列对有机化合物的分类正确的是 A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()同属于脂肪烃 B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃 D. 同属于脂环烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有苯环且只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃，属于芳香烃，不是脂肪烃，环己烷属于环烃，选项A错误； B．只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷（）、环己烷（）不含有苯环，不属于芳香烃，选项B错误； C．乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，选项C错误； D．饱和环烃为环烷烃，环戊烷、环丁烷、乙基环己烷均属于环烷烃，选项D正确； 答案选D。 4. 下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是 选项 电子排布式 结论 A 1s22s22p2p 违背洪特规则 B 1s22s22p63s23p63d3 书写正确 C O的电子排布图： 违背泡利原理 D 1s22s22p63s23p63d54s1 书写正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子中，填入简并轨道的电子总是优先单独分占，且自旋平行，所以2p能级上电子排布式违背了洪特规则，其电子排布式应为1s22s22p2p2p，A正确； B．原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，3d能级的能量高于4s能级，应先填充4s能级，再填充3d能级，则没有填充4s能级违背了能量最低原理，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，B错误； C．当电子排布在同一轨道时，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，该排布图违背了泡利原理，C正确； D．原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，全空、全满或半满时能量最低，则电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合构造原理和洪特规则特例，书写正确，D正确； 故选B。 5. 下列关于共价键的理解不正确的是 A. 共价键都具有方向性和饱和性 B. 键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转 C. 分子和分子中都含有5个键 D. 键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠 【答案】A 【解析】 【详解】A．s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性，A错误； B．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，B正确； C．的结构式为，的结构式为，分子和分子中都含有5个σ键，C正确； D．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D正确； 故答案选A。 6. 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ） 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 A H2O sp 直线形 直线形 B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形 C PCl3 sp2 四面体形 平面三角形 D CO32- sp2 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O中心原子O原子成2个σ键、含有孤对电子数为=2，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为V形，故A错误； B．BBr3中心原子B原子成3个σ键、含有孤对电子数为=0，则杂化轨道数为3，采取sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而分子的空间结构为平面三角形，故B错误； C．PCl3中心原子P原子成3个σ键、含有孤对电子数为=1，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为三角锥形，故C错误； D．CO32-中心原子O原子成3个σ键、含有孤对电子数为=0，则杂化轨道数为3，采取sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而离子的空间结构为平面三角形，故D正确； 故答案为D。 【点睛】考查价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。 7. 下列关于物质性质的说法，不正确的是 A. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B. 丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘是分子晶体，升华时只会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，A错误； B．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示：，B正确； C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，C正确； D．-F、-Cl为吸电子基团，F的电负性强于Cl，F-C的极性大于Cl-C的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，-CH3为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性越弱，酸性强弱：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，D正确； 故选A。 8. 下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A. 硬度：金刚石>晶体硅 B. 稳定性：HCl>HBr C. 沸点：CH3OCH3<CH3CH2OH D. 熔点：Al2O3>NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，硬度由共价键键能决定，C—C键键长小于Si—Si键，C—C键键能更大，硬度更高，性质与共价键强度有关，能用化学键理论解释，A不符合题意； B．分子稳定性与内部共价键强弱有关，H—Cl键键长小于H—Br键，H—Cl键键能更大，HCl更稳定，能用化学键理论解释，B不符合题意； C．沸点低于是因为乙醇分子间存在氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，不能用化学键理论解释，C符合题意； D．和NaCl均为离子晶体，、O2-电荷更高、半径更小，离子键强度更高，熔点更高，能用化学键理论解释，D不符合题意； 故选C。 9. 有机物Ａ的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯代物只有四种 B. 用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷 C. 有机物A的分子式为 D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据A的键线式结构可知，A的结构简式为 ，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A错误； B．最长的碳链含有5个碳原子，从距离甲基最近的一端编碳号， 的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，故B正确； C．由A的结构简式可知，A的分子式为，故C正确； D．A是有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到的产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，则B的结构简式可能有如下3种： 、、，它们的名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，故D正确； 答案选A。 10. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分离过程中“杯酚”能循环利用 B. “操作1”是过滤，“操作2”是分液 C. “杯酚”与形成了超分子 D. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确； B．“操作1” “操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误； C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与形成了超分子，C正确； D．该过程杯酚能选择结合，体现了超分子的“分子识别”功能，D正确； 故选B。 11. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析； 【详解】A．H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确； C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：，C错误； D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误； 故选B。 12. 配离子球棍模型如下图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是 A. 配位数为4 B. 中的采用杂化 C. 配体是，的空间构型为三角锥形 D. 若用代替与形成配位键，则配位键的强度将减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由配离子的球棍模型可知，Cu2+和4个NH3形成配位键，配位数为4，A正确； B．由配离子的球棍模型可知，配离子内N原子排列成为平面正方形，Cu2+的杂化方式为dsp2杂化，B错误； C．该配离子的配体为NH3，NH3中心原子N的价层电子对数为4，含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C正确； D．N的电负性小于O的电负性，O原子给出电子能力比N原子弱，故用H2O代替NH3与Cu2+形成配位键，配位键的强度将减弱，D正确； 故答案选B。 13. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 分液漏斗a中盛装溶液为饱和食盐水，目的是减慢反应速率，控制反应 B. 电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C. B中盛装溶液为浓硫酸，目的是干燥乙炔 D. C和D中溶液都会褪色，但反应原理不同 【答案】C 【解析】 【分析】装置A是电石与水反应的发生装置；B装置用于吸收混在乙炔气体中的H2S、PH3等；C中溴水可以与乙炔发生加成反应，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔，C、D装置用于验证乙炔的化学性质；E装置处理过量的乙炔。 【详解】A．分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是减慢反应速率，便于控制反应，A正确； B．电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，可以促进固液分离，B正确； C．电石中含有P、S等杂质，反应过程中会生成H2S、PH3等，装置B中应盛装硫酸铜溶液，作用是吸收杂质气体H2S、PH3等，C错误； D．C中溴水与乙炔发生加成反应而褪色，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔而褪色，原理不同，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 14. 填空。 （1）某烷烃的结构简式为用系统命名法命名___________。 （2）键线式表示的物质的分子式为___________。 （3）中含有的官能团的名称为___________和___________。 （4）支链含乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为___________。 （5）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③① （6）写出丙烯使溴水褪色的化学方程式___________。 【答案】（1）2,3-二甲基戊烷 （2）C4H9O2Cl （3） ①. 羟基 ②. 酯基 （4）(CH3CH2)3CH （5）A （6）+Br2CH2BrCHBrCH3 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知主链共有5个碳，两个甲基的支链分别位于2、3号碳，所以该有机物名称为2,3-二甲基戊烷； 【小问2详解】 键线式的端点和拐点分别代表一个碳原子，再根据每个碳4条共价键去数氢原子的个数得该物质的分子式为C4H9O2Cl； 【小问3详解】 由结构简式可知该有机物含羟基和酯基； 【小问4详解】 支链含乙基且相对分子质量最小的烷烃，主链最少有5个碳原子，乙基连在第3个碳上即(CH3CH2)3CH； 【小问5详解】 烷烃的沸点按碳原子数越多沸点越高，相同碳原子数则支链越多沸点越低；②、④都有5个碳原子，但④有一个支链而②无支链，另①、③都有4个碳，但③有一个支链而①无支链，故沸点由高到低的顺序为②④①③，故选A； 【小问6详解】 丙烯使溴水褪色是因为丙烯与Br2发生了加成反应，反应的方程式为：+Br2CH2BrCHBrCH3。 15. 填空。 （1）在元素周期表中，Fe位于第___________周期___________族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。 ③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 四 ②. 第VIII ③. （2） ①. ②. ③. 杂化 ④. 氧(O) 【解析】 【小问1详解】 原子序数为26，核外电子排布为，电子层数为4，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。基态原子轨道有4个未成对电子；核外电子排布为，轨道有5个未成对电子，故未成对电子数之比为； 【小问2详解】 ① 同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但原子的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能：，最大的为；同周期电负性从左到右逐渐增大，故电负性最大的为。 ② 尿素中C原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，故杂化方式为杂化。 ③ 配离子中的配位数为6，说明每个尿素提供1个配位原子。若配位原子为，则配位和未配位的成键环境不同，碳氮键长不相等；若配位原子为羰基，两个氨基环境完全相同，尿素中形成离域π键使碳氮键平均化，键长相等，符合题意，故配位原子为。 16. 请根据所学知识点，完成以下填空。 （1）(无机苯)的结构与苯类似，也有大键，结构式如下图所示。该分子大键中含有___________个电子。 （2）乳酸分子中有___________个手性碳。 （3）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为___________。 （4）用价层电子对互斥理论推断的VSEPR模型名称是___________；属于___________分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角___________(填“>”“<”或“=”)。Sn在周期表中属于___________区。 【答案】（1）6 （2）1 （3）3：1 （4） ①. 平面三角形 ②. 极性分子 ③. < ④. p区 【解析】 【小问1详解】 无机苯结构与苯类似，有大π键。苯的大π键是由6个电子形成，无机苯中参与大π键形成的电子数与苯相同，为6个。 【小问2详解】 手性碳是指连有四个不同基团的碳原子。在乳酸分子中，只有与羟基相连的碳原子连有四个不同的基团（甲基、羟基、羧基、氢原子，所以有1个手性碳。 【小问3详解】 分子中有1个碳氧双键和2个碳氯单键。单键为键，双键中有1个键和1个键，所以键总数为3，键总数为1，则分子中键和键的个数比为。 【小问4详解】 中心原子Sn的价层电子对个数，根据价层电子对互斥理论，其VSEPR模型名称是平面三角形。该分子中Sn原子采用杂化，分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以分子中的键角。Sn价电子排布式为，在周期表中属于p区。 17. X、Y、Z、Q都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道半充满。基态Y原子的M层上电子数等于X原子的核外电子总数。Z的原子序数比Q小1，基态Q原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： （1）基态X原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________，Z在元素周期表中的位置为___________。 （2）基态Y原子的核外电子共有___________种不同的运动状态，基态Q原子的核外电子排布式为___________。 （3）由Mg、C和元素Z组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①该新型超导材料的化学式为___________； ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中2个Z原子之间的最近距离为___________nm，该晶体的密度为___________。 （4）Z与Q的第二电离能分别为，，的原因是___________。 【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. 第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 17 ②. [Ar]3d104s1 （3） ①. MgNi3C ②. ③. （4）Ni核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去一个电子后价层电子排布式为3d84s1，为不稳定结构，易失去电子，铜核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，难失去电子 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道半充满，则电子排布式为1s22s22p3，则X为N；基态Y原子的M层上电子数等于X原子的核外电子总数，则M层有7个电子，Y为Cl。Z的原子序数比Q小1，基态Q原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满，则Q为[Ar]3d104s1，Q为铜，Z为Ni，据此解答。 【小问1详解】 X为N，电子排布式为1s22s22p3，所以基态X原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为哑铃型，Z为Ni，原子序数为28，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：哑铃形； 【小问2详解】 Y为Cl，有17个核外电子，所以基态Y原子的核外电子共有17种不同的运动状态；，Q为铜，为29号元素，基态Q原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：17；[Ar]3d104s1； 【小问3详解】 ①由晶胞结构可知，C原子位于体心，个数为1，Mg原子位于顶点，个数为，Ni原子位于面心，个数为，化学式为MgNi3C； ②若晶胞参数为a nm，则面对角线为 nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中2个Z原子之间的最近距离为面对角线的一半，为nm，该晶体的密度为=，故答案为：；； 【小问4详解】 Z为Ni，核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去一个电子后价层电子排布式为3d84s1，为不稳定结构，易失去电子；Q为铜，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，难失去电子，所以铜的第二电离能大于Ni的第二电离能，故答案为：Ni核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去一个电子后价层电子排布式为3d84s1，为不稳定结构，易失去电子，铜核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，难失去电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高二年级期中阶段性质量调研 化学试题(卷) 试题范围：选择性必修二、选择性必修三(烷烃、烯烃、炔烃) 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ni-59 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级，姓名，考号，座位号等信息。 2.请将答案填写在答题卡上。 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关 B. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 C. 晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角 D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子2py电子云轮廓图： B. BF3的空间构型：平面三角形 C. HCl的电子式： D. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 3. 下列对有机化合物的分类正确的是 A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()同属于脂肪烃 B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃 D. 同属于脂环烃 4. 下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是 选项 电子排布式 结论 A 1s22s22p2p 违背洪特规则 B 1s22s22p63s23p63d3 书写正确 C O的电子排布图： 违背泡利原理 D 1s22s22p63s23p63d54s1 书写正确 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于共价键的理解不正确的是 A. 共价键都具有方向性和饱和性 B. 键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转 C. 分子和分子中都含有5个键 D. 键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠 6. 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ） 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 A H2O sp 直线形 直线形 B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形 C PCl3 sp2 四面体形 平面三角形 D CO32- sp2 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于物质性质的说法，不正确的是 A. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B. 丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 8. 下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A. 硬度：金刚石>晶体硅 B. 稳定性：HCl>HBr C. 沸点：CH3OCH3<CH3CH2OH D. 熔点：Al2O3>NaCl 9. 有机物Ａ的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯代物只有四种 B. 用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷 C. 有机物A的分子式为 D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 10. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分离过程中“杯酚”能循环利用 B. “操作1”是过滤，“操作2”是分液 C. “杯酚”与形成了超分子 D. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能 11. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 12. 配离子球棍模型如下图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是 A. 配位数为4 B. 中的采用杂化 C. 配体是，的空间构型为三角锥形 D. 若用代替与形成配位键，则配位键的强度将减弱 13. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 分液漏斗a中盛装溶液为饱和食盐水，目的是减慢反应速率，控制反应 B. 电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C. B中盛装溶液为浓硫酸，目的是干燥乙炔 D. C和D中溶液都会褪色，但反应原理不同 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 14. 填空。 （1）某烷烃的结构简式为用系统命名法命名___________。 （2）键线式表示的物质的分子式为___________。 （3）中含有的官能团的名称为___________和___________。 （4）支链含乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为___________。 （5）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③① （6）写出丙烯使溴水褪色的化学方程式___________。 15. 填空。 （1）在元素周期表中，Fe位于第___________周期___________族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。 ③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)。 16. 请根据所学知识点，完成以下填空。 （1）(无机苯)的结构与苯类似，也有大键，结构式如下图所示。该分子大键中含有___________个电子。 （2）乳酸分子中有___________个手性碳。 （3）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为___________。 （4）用价层电子对互斥理论推断的VSEPR模型名称是___________；属于___________分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角___________(填“>”“<”或“=”)。Sn在周期表中属于___________区。 17. X、Y、Z、Q都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道半充满。基态Y原子的M层上电子数等于X原子的核外电子总数。Z的原子序数比Q小1，基态Q原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： （1）基态X原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________，Z在元素周期表中的位置为___________。 （2）基态Y原子的核外电子共有___________种不同的运动状态，基态Q原子的核外电子排布式为___________。 （3）由Mg、C和元素Z组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①该新型超导材料的化学式为___________； ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中2个Z原子之间的最近距离为___________nm，该晶体的密度为___________。 （4）Z与Q的第二电离能分别为，，的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $