河南新乡市2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40Eu152 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.人形机器人的设计与材料体现了化学与工程技术的融合。下列机器人常用材料中属于有 机高分子材料的是 A.钛合金骨架 B.碳纤维复合材料机械臂 C.橡胶仿生皮肤 D.高纯硅芯片 2.下列化学用语或图示错误的是 A.顺丁橡胶的结构简式： tH,C B.Na202的电子式：Na*[:0:0:]2-Na C.甲烷分子的空间填充模型 D.乙炔分子中的π键： 化学第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 3.下列图示中实验操作能达到相应目的的是 冰醋酸+ CO,(HCI) 苯层 乙醇+ NH, 浓硫酸 饱和 NaHCO, 水层 NaOH 溶液 溶液警 一水 A.制备并收集乙酸乙酯 B.除去CO2中的HCl C.分离出有机层 D.收集氨气 4.金属M和N的浓溶液的转化关系如图所示（略去部分生成物），X是无色有刺激性气味的气体。 金属M W溶液aOH溶液 ① 蓝色沉淀Y 加热 H,02 N的浓溶液 气体x N ② 下列说法正确的是 A.N的浓溶液可用于干燥NH, B.X可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.反应①生成的Y可溶于氨水 D.反应②中H,02既作氧化剂又作还原剂 5.下列过程中发生反应的离子方程式正确的是 A.用CuS0,溶液除去乙炔中的H,S:Cm2++S2-一CuS B.氯气通人冷的石灰乳中制漂白粉：CL,+20H一CI0~+Cl+H,0 C.使用含氟牙膏防蛀牙：Ca,(P0,),0H(s)+F(aq)一Ca(PO4),F(s)+0H(aq) D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H·+S0+Ba2++HC0;一BaS0,↓+ C02↑+H,0 6.离子液体具有热稳定性高、难挥发等特点，一种离子液体的阴离子结构如图所示。Q、W、 X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素。 下列说法正确的是 A.第一电离能：X>W>Q B.基态原子未成对电子数：Z>Y C.简单氢化物的沸点：Q>X D.WY,是平面三角形分子 7.化合物M可清除自由基，常用于制美白护肤品，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 OH COOH M A.不能形成分子间氢键 B.分子中所有的原子可能共平面 C.1molM最多能消耗4 mol NaOH D.能与溴发生取代反应和加成反应 化学第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取与利用，其结构如图所示。 下列关于该物质的说法错误的是 A.Cr的化合价为+6 B.分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C.配体个数和配位数不相同 D.既有极性共价键又有非极性共价键 9.下列实验操作和现象均正确，且能验证相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 室温下，用pH试纸分别测定CH,COONa溶液 结合H能力： A 和NaClo溶液的pH,NaCIO溶液的pH大 CIO-CH,COO- B 向乙醇中加人一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 C 向酸性KMnO,溶液中加人乙二酸，溶液的紫色褪去 乙二酸具有还原性 已知基元反应2N02(g)二N20,(g),将盛有 该反应的正反应活化能 D NO2的密闭烧瓶浸人热水中，气体的红棕色变深 大于逆反应活化能 10.C02催化加氢制甲醇在不同路径下的反应历程如图所示，其中带“*”的物种表示吸附在 催化剂表面，图中数据表示基元反应活化能的数值。 □C0OH羧酸路径 量 HCO0甲酸盐路径 1.01 7 0.90 058 23 0 0.10 0.71 0.21 0.62 H+.HO+.02H 1.04 .Ht+.HO+.HO 0.90 .H+.HO+.H .0H 0 反应历程 下列说法正确的是 A.升高温度，C02的平衡转化率增大 B.两种不同路径下的总反应的焓变不同 C.生成H,0的基元反应活化能的数值为1.01 D.HC00·甲酸盐路径的决速步骤为HC00·+H→H,C00· 11.为实施“双碳”战略，一种将温室气体资源化转化与可持续性高分子材料制备相结合的创 新途径如图所示。 化学第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ① 下列说法正确的是 A.反应②有H02生成 B.E不能使酸性KMnO,溶液褪色 C.产物G和H互为同分异构体 D.LiAH,可以选择性还原不饱和键 12.我国某科研团队以NaAlH、CH,为电极组装了世界首例氢负离子电池。现以该电池作为 电源，模拟氯碱工业制备CL,。已知：为降低电压需求，图中氯碱工业已改进。 隔膜I 隔膜Ⅱ后 电极a3CeH,@BaH电极b 电极c 隔膜 极 CeH H H H H H H 氢负离子电池 饱和NaC溶液 H,0(含少Na0 下列说法错误的是 A.隔膜Ⅱ为阴离子交换膜，隔膜Ⅲ为阳离子交换膜 B.电解所需电压更低的原因可能是氧气得电子能力更强 C.放电时电极b反应为3 NaAlH,+6eˉ一Na,AH,+2Al+6H D.每生成0.1 mol Al,电极d消耗标准状况下3.36L02 13.用C02催化C02直接合成碳酸二甲酯，需使用六元杂环芳香化合物使催化剂脱水以保证 其催化活性，反应机理如图所示。 CH, H,CO CH,OH -H,0H,0 0-Ce Ce一0(Ce0.部分结构 ② ① CH,OH Co 化学 第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 下列说法错误的是 A.N中含有酰胺基 B.若以Ce802为原料，产物为C0(80CH)2 C.反应④中有C一0键的断裂与形成 D.每消耗2 mol CH,OH,需要补充1mol 以保证催化活性 CN 14.地球水圈中存在着复杂的二氧化碳-碳酸盐平衡体系，C02(g)+H,0(1)一H,C0,(ag)、 H,C0,(aq)=H*(aq)+HC0(aq)、HC0;(aq)H(aq)+C03(aq)。常温下，平 衡时gc(M)随pH变化曲线如图所示(M代表H,C0,C0好、HC0;、Ca2+)。已知C0,在 空气中的分压P(C02)是一个定值。 (10.32,-1.00) -3 (8.73.-4.18) (6.32,-5.00) b -7 -84 0123456789101112 PH 下列说法错误的是 A.曲线b代表gc(HCO)随pH变化 B.K,(CaC0,)的数量级为10-8 C.H,C0,(aq)2H*(aq)+C0}(aq)的平衡常数K=10-16.64 D.pH=7时，c(Ca2+)>c(HC03)>c(C0) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)白钨矿的主要成分为CaW0,含有Ca,(P0,)2、Ca,(As0)2、CaMo0,及CaSi0,等 杂质。一种利用白钨矿制备钨粉的工艺流程如图所示。 Na,PO,水NaOH 盐酸 MgCl Na,S CuS CaCl, 白钨矿一培烧-浸取一结品一除硅一除磷碑一除钼☐一沉鹤一Cw0,一…一钨粉 浸渣滤渣 硅酸 Mg,(PO) CuMoS Mg (AsO)2 已知：部分物质在20℃时的溶解度如下表： 物质 NaOH Na,PO Naz WO H2WO, 溶解度/g 109 12.1 73.0 不溶 回答下列问题： (1)“焙烧”加人NaPO,的作用是 “浸取”时提高浸出率的措施有 （写出一条即可)。 化学第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)在不同温度下焙烧、浸取，钨的浸出率以及水浸渣中的含钨量如图所示，最佳焙烧温度 为 (填标号)。 9 100 99 6 98 。浸渣中含钨量 ·一钨浸出率 97 器 96 95 0 94 600 650 700 750 800 焙烧温度/℃ A.600℃ B.700℃ C.800℃ (3)“结晶"得到的滤渣可在 工序中循环利用。 (4)“除硅”需要严格控制溶液的pH范围在8.0~9.2，原因是 0 (5)已知：Kp[Mg(P0,)2]=10-a.%,K,[Mg(As0,)2]=10-19。“除磷砷"后溶液中 c(PO}):c(As0})= 0 (6)“除钼”中Na,MoO,转化为CuMoS,沉淀的离子方程式为 (7)“沉钨”后通过过滤、洗涤、干燥得到纯净的CaW0,沉淀，检验CaWO,洗涤干净的方法 是 (简要写出实验操作及现象)。 16.（14分)苯甲酸铕配合物是一种具有优异荧光性能的稀土有机配合物，实验室采用铕氧化 物Eu203和苯甲酸钠制备EuA3·2H20(苯甲酸根离子用Aˉ代替)并测定产品纯度。 已知：①pH>7时，Eu3+易生成Eu(OH)3沉淀。 ②制备原理：Eu3++3A-+2H20=EuA,·2H,0↓。 ③M(Eu,03）=352g·mol-;M(EuA·2H,0)=551g·mol-。 (一)制备 I.称取1.76gEu,02,滴加5mL稀盐酸，加热溶解，小火蒸发，加适量蒸馏水并搅拌，用稀 氨水调节pH至5.0~6.0，得到溶液a。 Ⅱ.称取4.95g(稍过量)苯甲酸钠加人适量蒸馏水中，加热搅拌，得到溶液b。 Ⅲ.将溶液b加人到溶液a中，立即析出大量沉淀，静置，再加人少量蒸馏水并搅拌，抽滤， 洗涤，干燥，称重，得到粗产品4.40g。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中加热溶解用到的玻璃仪器除酒精灯和烧杯外，还有 (2)I中先小火蒸发再加氨水，蒸发的作用是 0 (3)I中加氨水时需搅拌并逐滴加人的原因是 (4)Ⅲ中加人少量蒸馏水并搅拌的作用主要是 (填标号)。 a.减少产物包裹氯化钠等杂质 b.加快沉淀生成速率 (5)上述实验中所得粗产品收率最接近于 (填标号)（已知：粗产品收率= m粗产邑×100%)。 m理论 A.60% B.70% C.80% D.90% 化学 第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (二)纯度测定 准确称业mg产品，加人稀硝酸搅拌，川乙健毕收出米甲酸，将水相配制成250mL溶液。移 取25.00ml,加人缓冲溶液和指示剂，川c·1,·TA标准溶液平行滴定三次，平均消 耗TA标湘溶液的休积为Vm.(已：TA和·按物质的量比：1形成配合物)。 (6)配制250l,溶液时，下列仪器中需要使川的是 (填名称)。 250m (7)该产品中铕元素的质量分数为 (用含m,c、V的代数式表示)；若滴定前仰 视读数，滴定终点时俯视读数，会导致铕元素的质量分数测定值 （填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)载氧体硫酸钙在甲烷化学链燃烧体系中可完成CaS04/CaS可逆循环，有效实现氧 的传递与甲烷的完全氧化。主要反应如下： 空气发生器：CaS(s)+20,(g)=CaS0,(s)△H=-960.9kJ·mol 燃料反应器： 反应1：CaS0,(s)+CH,(g)=CaS(s)+C02(g)+2H,0(g)△H1=+162.9kJ·mol- 反应Ⅱ：CaS0,(s)+CH,(g)=CaC0,(s)+HS(g)+H,0(g)△H2=+63.6k·mol- 回答下列问题： (1)基态硫原子的价电子排布式为 ;H,0的键角大于H,S的键角的原因是 (2)某种CaS和ZS晶胞结构如图所示，在两种晶体中，与S2-最近且等距离的Ca2+、Zn2+ 的个数之比为 ●Zn* (3)反应CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H= kJ·mol-l。 (4)在100kPa恒压条件下，向密闭容器中加入10 mol CH4和20 mol CaS(04,假设此条件下 只发生反应I和Ⅱ，燃料反应器中平衡时气态、固态物质的物质的量随温度的变化分 别如图1、图2所示。 15 CaSo. 15 10 10 CaCO CaS 5 0 200 400600800 200400600 800 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 化学第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①曲线b和d分别表示的物质依次是 （填化学式)。 ②某温度下，平衡休系处于D点，此时C山，的平衡转化率为98%，反应CC0,(s)+ HS(g)CS(s)+CO,(g)+H,O(g)的平衡常数K.= kPa(保留小数点 后一位，K,是用分压代体浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，向平衡 体系中充入一定量的心，甲烧的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或 “不变”）。 (5)载氧率为单位质量的载氧体最多能释放出氧元素的质量，即缎氧率=m(氧元素× m(我氧体) 100%。则CaS0,的载氧率为 %（保留小数点后一位)。 18.(15分)化合物H是抗痛药物依喜替康的关键中间体，以下为其合成路线之一（部分反应 条件已简化)。 浓11，S0, (C,H),SiH NaOH C,H,F CH,OH CF,COOH HCI H,SO, 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B的结构简式为 (3)由C生成D的反应类型为 (4)由E生成F实现了由 到 的转化（填官能团名称）。 (5)由F生成G的反应历程是先加成，后消去。加成反应的化学方程式为 (6)符合下列条件的D的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有一个手性碳原子 CH, ②属于芳香族化合物且含有一C一CH结构 CH, ③能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳 (7)结合题给合成路线信息，某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去），其 中I和K的结构简式分别为 和 OH 的 化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP