2026年山东聊城市阳谷县中考一模化学试题

二〇二六年初中学生学业水平模拟考试 化学试题（一） 本试卷共10页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 N：14 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．“星河浩瀚起天宫，刺破苍穹驭长风。中华壮志凌云上，再拓深空万里虹。”“天宫”是中国自主建造、独立运营的近地轨道太空实验室。下列说法正确的是 A．空间站主体使用高强度铝合金，铝的熔化属于化学变化 B．核心舱使用耐高温复合材料，舱内水净化过滤属于物理变化 C．站内通过电解水再生氧气，属于物理变化 D．太阳能电池翼将光能转为电能，属于化学变化 2．践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，实现了“绿色阳谷”。下列做法不符合这一理念要求的是 A．工业废水直接排放 B．公共交通绿色出行 C．废弃塑料回收利用 D．生活垃圾分类处理 3．下列关于水和溶液的说法正确的是 A．明矾可用于水的杀菌消毒 B．硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 C．电解水实验过程中分子改变，原子也改变 D．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，取水时仰视读数所得溶液溶质质量分数偏大 4．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容，下列说法正确的是 A．柴：野炊时用水将燃着的柴火浇灭，其灭火的主要原理是降低柴的着火点 B．油：花生油的成分中含有油酸（），C、H、O元素质量比为18∶34∶2 C．酱：加铁酱油中的“铁”是铁元素，缺铁会引起贫血 D．糖：超市里出售的“无糖月饼”，用淀粉和木糖醇等制作，不含任何糖类 5．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．过滤黄河水 C．稀释浓硫酸 D．称量氢氧化钠 6．下图为元素周期表砷元素和钇元素的信息。下列说法正确的是 A．砷的相对原子质量为74.92 g B．x的数值为3 C．钇属于非金属元素 D．砷和钇可以形成化合物YAs，如果As为-3价则Y为+3价 7．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．一氧化碳用于炼铁——一氧化碳具有可燃性 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多——氢氧化铝具有碱性 C．氧气用作助燃剂——氧气具有可燃性 D．浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸可以与水反应 8．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A．金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B．化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化 C．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 D．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 9．如图是和KCl两种物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A．在10℃时，和KCl的饱和溶液中溶质的质量相等 B．若中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯 C．20℃时，将30 g固体放入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为80 g D．30℃时，将等质量的和KCl固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至10℃所得溶液质量相等 10．中国是茶叶的故乡，茶多酚是茶叶中具有保健功效的重要成分，其中儿茶素（化学式为）是茶多酚的主要组成部分。下列关于儿茶素的叙述正确的是 A．儿茶素属于氧化物 B．儿茶素由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 C．儿茶素中氧元素质量分数最小 D．儿茶素在氧气中完全燃烧生成和 11．2025年全国两会聚焦环保、材料、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与环保 B．化学与材料 ①汽车排气管中三元催化器可以减少有毒气体排放 ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ③空气质量指数越小表明空气质量越好 ①制造火箭发动机部件可用镍铝合金，原因是该合金熔点比较高 ②宇航服耐磨涂层为聚四氟乙烯，该高分子属于天然材料 ③宇航员做实验时需要带防毒面具，其中活性炭具有吸附性 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏钙元素会导致佝偻病 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ③生长迟缓、发育不良需要补常量元素锌元素 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 ③磷酸二氢铵（）属于复合肥 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、氢氧化钠两种固体 分别取样，加适量水溶解，观察溶液颜色 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 13．捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，反应②中合成1.7 t需要0.3 t B．理论上，反应③中参加反应的和的分子数之比为2∶1 C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D．该转化流程中，分子总数减少 14．下列实验能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．②中溶液变为红色，证明石蕊分子在不断运动 B．探究水对铁的锈蚀有影响 C．证明可与反应生成 D．验证中和反应是放热反应 A．A B．B C．C D．D 15．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7 g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100 g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析不正确的是 A．原混合物中钠元素的质量为4.6 g B．原混合物中碳酸钠的质量为5.3 g C．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4 g D．反应后所得溶液的溶质质量分数约为11% 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16．（8分）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，是十七世纪世界技术文明的东方坐标，更是中华“匠心与实证”精神的不朽见证。 （1）上卷第五卷记载“西川有火井，事奇甚”，火井中有天然气产生，天然气属于_________再生能源（填“可”或者“不可”）。 （2）《天工开物》中上卷第三卷记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”指的是蚕丝，区分它与化学纤维的方法是_________。 （3）第十一卷提到“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，胆矾水的主要成分是硫酸铜，请写出反应的化学方程式___________________________。 （4）下篇第十四卷中介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石（主要成分是）和烟煤装入炼锌罐泥封（如下图所示），“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①炼锌过程中主要发生的化学反应是的化学式为____________________。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：___________________。 （5）上卷第五卷中记载有关池盐制取，池盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由_________（填微粒符号）构成的。 17．（12分）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 （1）图1为古人的省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。点燃灯柱时常用火柴引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_________。 （2）我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款如图2所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是___________________________。 （3）天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。 （4）化石能源燃烧都会产生，捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，则“喷淋”方式的优点__________________。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式__________________。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是__________________。 （5）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将某小卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧4.4 t（吨）的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少吨？（写出计算步骤，结果精确至0.1 t）。 18．（10分）土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】①土壤酸碱性分类有： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH <5 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 >8.5 ②土壤酸碱性测定方法有：观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 【活动一】测定该校土壤的酸碱性和pH （1）强碱性土壤“溶液”能使紫色石蕊溶液变成_________色。 （2）用pH试纸测定时，首先应__________________（填操作方法），待颜色变化，与标准比色卡对比读出pH。 （3）用pH计测定的方法是测得不同区域该校“土壤溶液”pH平均值为6.0，则该校土壤为_________性土壤。 【活动二】探究不同pH的土壤对植物的生长的影响 （4）在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置5粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。则该校土壤适合绿豆的生长吗？_________（回答“是”或“否”） 【活动三】调节土壤的pH，改良土壤 （5）该小组取某化工厂附近土壤含有超标的。取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加4.3%的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。 实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为___________________________。若一亩土壤浸出液为10000 L，理论上改良一亩土壤需要固体_________kg。（实验所用溶液的密度近似看做） （6）农业上还经常用另外一种化学试剂改良酸性土壤，它原料易得、价格便宜，该试剂为_________（填名称）。 19．（13分）化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）。回答下列问题； （1）写出仪器a的名称_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可采用的发生装置为__________________，发生反应的化学方程式是___________________________；该发生装置应作的改动是__________________。 （3）①实验需配制100 g溶质质量分数为20%的稀盐酸，需要取用溶质质量分数为30%的盐酸_________g（结果精确至0.1 g）。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________，若要制取一瓶二氧化碳，可采用的装置组合为_________。 （4）小资料：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明酸性比（硅酸）强，利用C、H装置进行实验，装置H中如预期生成了沉淀，但小威认为此现象不能证明酸性比强，用化学方程式解释原因__________________。小威认为若要达到此实验目的，需要在C、H装置之间加一个洗气瓶，其中试剂为_________。 20．（12分）兴趣小组对“暖宝宝”展开项目式探究。 【查阅资料】ⅰ．“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂等； ⅱ．蛭石是一种保温材料； ⅲ．硝酸银溶液与氯化钠反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀。 探究一：“暖宝宝”发热原理 （1）“暖宝宝”发热原理是：铁粉与空气中的氧气、水接触发生缓慢氧化放出热量。 （2）验证“暖宝宝”主要成分：取少量固体，分别进行以下实验 实验 操作 实验现象 实验结论 1 加入足量稀硫酸 固体部分溶解，溶液变浅绿色，有气泡产生 固体中含铁 2 澄清石灰水变浑浊 固体中含活性炭 将固体放于燃烧匙中，用酒精灯加热（如图所示） 3 ①过滤，②往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，③加入足量水溶解 产生白色沉淀 固体中含NaCl 【反思与评价】 Ⅰ．实验1中发生反应的化学方程式：__________________。 Ⅱ．有同学认为实验2不够严谨，理由是___________________________。 Ⅲ．实验3中操作中正确的顺序为_________。（填“序号”） 探究二：“暖宝宝”中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响 （3）实验4：兴趣小组的同学设计了以下三个方案进行探究： 方案 药品 方案1 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 方案2 4 g铁粉、2 mL水、x g活性炭 方案3 4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭、y g氯化钠 根据实验方案，将装有混合均匀的药品的无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案1、方案2生成曲线均为图2，方案3生成曲线为图3。 ①方案2、3中的x和y分别为_________； ②分析实验方案及图2、图3，“暖宝宝”能迅速升温的原因是__________________； 探究三：用暖宝宝贴测定空气中氧气的含量 （4）如图4所示的实验中，观察到温度计示数上升，冷却至室温后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为200 mL）中预装了40 mL水、量筒中原有100 mL水，最后量筒内水为72 mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），根据本次实验测得数据，计算空气中氧气的体积分数为_________（结果精确到0.1%），上述结果与理论值有明显偏差，其原因可能是__________________（写一条即可）。 【交流反思】上述信息及实验结果说明，暖宝宝使用前需要密封保存。 21．（10分）过氧化钙（）是重要的化工材料。可缓释供氧，用于水产增氧、土壤改良，兼具杀菌消毒、果蔬保鲜作用。以碳酸钙为原料制备过氧化钙（）的一种流程如下： 【查阅资料】①，该反应为放热反应，且反应需在弱碱性环境中进行； ②受热易分解 （1）碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙需过量，理由是___________________________。 （2）实验室用下图模拟制备。 ①该反应需在冰水浴中进行，原因是___________________________。 ②仪器b的是恒压滴液漏斗，其左侧压力平衡管的作用是__________________。 （3）“步骤2”所得滤液可用作__________________。 （4）将43.2 g（相对分子质量为216）加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_________；如果加热温度能超过350℃，则的产量_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $