8.4常见的盐（第一课时 几种常见盐的用途与盐的组成和化学性质） 教案 2025-2026学年科粤版九年级化学下册

该初中化学教案聚焦常见盐的组成、性质、用途及反应规律，通过侯德榜制碱历史导入，以“纯碱是盐”的问题引发思考，衔接酸碱知识，搭建“性质决定用途”的学习支架。 亮点在于融合核心素养，化学观念上通过梳理盐的用途体现性质决定用途，科学思维上引导分类盐并归纳复分解反应规律，科学探究与实践安排学生实验操作，科学态度与责任渗透侯德榜爱国精神。实验视频等资源丰富，助学生系统认知，提升教师教学效率。

8.4常见盐的化学性质教学教案 一、教学目标 （一）化学观念 认识氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等常见盐的组成、性状与主要用途，建立“物质的性质决定用途”的化学观念。 理解盐的组成特点，掌握盐的分类依据；认识盐与酸、碱、其他盐及部分金属的化学反应规律，形成对盐类物质化学性质的系统认知。 能规范书写盐相关反应的化学方程式，理解复分解反应在盐类反应中的应用条件。 （二）科学思维 通过对盐的组成、性质与用途的关联分析，发展分类、归纳与演绎推理能力。 通过实验现象的观察与分析，构建盐类反应的一般规律模型，提升证据推理与模型认知素养。 （三）科学探究与实践 完成碳酸钠与氯化钙、硫酸钠与硝酸钡的反应实验，观察并记录实验现象，规范书写化学方程式，提升实验操作与现象分析能力。 通过对中和反应生成盐的分析，理解盐的来源，建立酸、碱、盐之间的转化思维。 （四）科学态度与责任 了解侯德榜与侯氏联合制碱法的历史背景，感受化学家的爱国精神与科学贡献，增强民族自豪感。 认识盐类物质在生产、生活与化工中的广泛应用，体会化学对人类社会发展的重要价值，树立合理利用化学物质的观念。 二、教学重难点 （一）教学重点 常见盐（NaCl、CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃）的用途与盐的化学性质。 盐类相关反应的化学方程式书写与复分解反应规律的理解。 （二）教学难点 盐的化学性质的归纳与应用，理解复分解反应在盐类反应中的发生条件。 盐的组成特点与分类逻辑的理解。 三、教学准备 实验药品：碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液、硝酸钡溶液。 实验仪器：试管、胶头滴管。 教学资源：教材图片、实验视频、侯德榜制碱相关资料。 四、教学过程 （一）导入新课（问题探讨） 讲述侯德榜先生的制碱贡献：1926年，我国化学家侯德榜主持生产出高纯度的“红三角”牌纯碱，打破列强垄断纯碱生产的局面；抗日战争时期，他发明“侯氏联合制碱法”，为我国化学工业发展奠定基础。 提出问题：纯碱（碳酸钠）不是碱，而是一种盐。那么盐有哪些性质和用途呢？引出本节课主题—常见的盐。 （二）新课讲授 模块1：几种常见盐的用途 引导学生阅读教材表格，结合生活与化工实际，梳理四种常见盐的相关信息，完成表格填写： 盐的名称、化学式 性状 主要用途 氯化钠（食盐的主要成分）NaCl 白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性 ①食品加工调味 ②配制医用生理盐水 ③制盐酸、氯气等化工原料 碳酸钙（石灰石、贝壳、大理石的主要成分）CaCO₃ 多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水，能与酸反应 ①大理石是建筑、装饰材料 ②珍珠首饰 ③炼铁、炼钢原料 ④制水泥原料 碳酸钠（俗称：纯碱、苏打）Na₂CO₃ 白色晶体、风化成粉末；易溶于水，水溶液呈碱性 ①造纸原料 ②制洗涤剂 ③用于印染工业 ④制玻璃、瓷砖原料 碳酸氢钠（俗称：小苏打）NaHCO₃ 白色粉末；可溶于水，水溶液有弱碱性，较易分解 ①作面点发酵剂 ②作灭火剂的原料 补充说明：盐的成员众多，用途广泛，有的在自然界中大量蕴藏（如氯化钠、碳酸钙），有的由工厂制造（如碳酸钠、碳酸氢钠），体现了化学物质的来源多样性与应用广泛性。 模块2：盐的组成和化学性质 1.盐的组成特点与分类 （1）引导学生观察教材中给出的盐（Na₂SO₄、K₂CO₃、Mg(NO₃)₂、FeCl₃），分析组成规律： 阳离子：都是金属离子（铵盐除外，如NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄由铵根离子与酸根离子构成）。 阴离子：都是酸根离子。 （2）给出盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。 （3）盐的分类： 根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等； 根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 2.中和反应与盐的来源 引导学生完成表格，分析不同盐对应的酸和碱，理解盐可由酸与碱发生中和反应得到： 盐 Na₂SO₄ KNO₃ Mg(NO₃)₂ FeCl₃ NaCl BaSO₄ CuSO₄ CaSO₄ 相关的酸 H₂SO₄ HNO₃ HNO₃ HCl HCl H₂SO₄ H₂SO₄ H₂SO₄ 相关的碱 NaOH KOH Mg(OH)₂ Fe(OH)₃ NaOH Ba(OH)₂ Cu(OH)₂ Ca(OH)₂ 3.盐的化学性质 （1）盐与酸的反应 回顾实验室制取二氧化碳的反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 分析反应规律：盐与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸（碳酸易分解为CO₂和H₂O）。 结论：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。 （2）盐与碱的反应 回顾硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 分析反应规律：盐与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。 结论：盐可能与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。 （3）盐与盐的反应（实验8-15） 实验操作： ①向装有少量碳酸钠溶液的试管中加入少量氯化钙溶液； ②向装有少量硫酸钠溶液的试管中加入少量硝酸钡溶液。 引导学生观察现象，填写表格并书写化学方程式： 盐溶液 加入试剂 现象 化学方程式 碳酸钠溶液 氯化钙溶液 产生白色沉淀 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 硫酸钠溶液 硝酸钡溶液 产生白色沉淀 Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2NaNO₃ 结论：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。 （4）盐溶液与金属的置换反应 回顾金属的化学性质中金属与盐溶液的反应，总结规律：盐溶液与某些金属可能发生置换反应，即盐+活动性较强的金属=新盐+活动性较弱的金属。 （三）课堂小结（长话短说） 盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应： ①盐+酸=新盐+新酸； ②盐+碱=新盐+新碱； ③盐1+盐2=新盐1+新盐2。 盐溶液与某些金属可能发生置换反应： 盐+活动性较强的金属=新盐+活动性较弱的金属。 （四）作业布置 整理本节课所学常见盐的用途与化学性质，绘制知识思维导图。 规范书写本节课涉及的所有化学方程式，各写2遍。 思考：生活中哪些现象与盐的化学性质相关？举例说明。 五、板书设计 一、常见盐的用途 盐（化学式） 用途 NaCl 调味、生理盐水、化工原料 CaCO₃ 建筑材料、炼铁、制水泥 Na₂CO₃ 造纸、洗涤剂、印染、玻璃原料 NaHCO₃ 面点发酵、灭火剂原料 二、盐的组成与分类 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 分类： 按阳离子：钠盐、钾盐、铵盐等； 按阴离子：硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。 三、盐的化学性质 盐+酸=新盐+新酸CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 盐+碱=新盐+新碱CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 盐+盐=新盐+新盐 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2NaNO₃ 盐+较活泼金属=新盐+较不活泼金属（置换反应） 六、教学反思 课后填写：学生对盐的组成与分类的理解情况、实验操作与现象分析的掌握情况、化学方程式书写的规范性、教学环节的时间分配合理性等。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $