2026年江苏苏州市虎丘区、高新区中考一模化学试题

2026届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学 2026.04 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分 100分：考试用时100分钟。 2。答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和考试号用05毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相 对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应題目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案：答非选择题必须用05毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区 城内的答聚一律无效，不得用其他笔答题。考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23Si一28Fe一56 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有，个选项最符合题意。） 4.“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属 于非金属元素的是 A.硅 B.铝 C.钠 D.铁 2.空气由多种气体组成，其中体积分数最大的气体是 A.O2 B.Ne C.c02 D.N2 3.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A.氧气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石 4。右表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是 项目 每100g A.蛋白质 蛋白质 35.0g B.脂肪 脂肪 5.6g C.碳水化合物 碳水化合物 4.5g D.钠 钠 180mg 5.在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A.酒精灯 B.试管 C.集气瓶 D.漏斗 6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是 用水湿润 2以酒 A,导管连接 B.胶塞塞紧 C.气体验满 D.气体收集 化学试卷第1页共8页 1稀土资源“铈”在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A.铈的元素符号为Ce 58 Ce B.Ce的中子数为58 铈 C.Ce的核电荷数为58 140.1 D.Ce的相对原子质量是140.1 出水口 8.“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如 抗茵球燥 图所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 i活性炭◆ A.过滤 B.吸附 P棉C 超滤膜◆ C.消毒 D.蒸馏 进水口以 9.下列灭火措施不正确的是 A.森林起火，开辟隔离带 B.电线老化短路起火，用水浇灭 C.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭 阅读下列材料，完成第10~12题：空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气可以从地面携带加 压氧气罐，也可以通过化学方法进行制氧。空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧的化学方 程式为2H20通电2H+02t。潜水艇利用氧烛（主要含氣酸钠）制氧，反应的化学方程式为 2 NaCIo3△2NaCl+302t。 10.下列化学用语表述正确的是 A.氧元素：O2 B.四个氢分子：2H C.两个钠原子：2Na D.氯酸根离子：CIO 11.下列相关说法正确的是 A.氧气加压后，氧分子的体积变小 B.氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气 C.太阳能不可以直接转化为电能 D.氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气 12.实验室用右图所示装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性)， 一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是 A.球形容器内液面下降 B.溶液中氢氧化钠的浓度增大 C.b管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D.由实验得出水由氢气和氧气组成 13.下列有关试剂保存及实验处理的说法中不正确的是 太阳能电泡干 A.浓盐酸有挥发性，应密封保存 B.NaOH固体易潮解、变质，应密封保存 C.实验室制取CO2后的剩余物可直接排放 D.点燃不纯的H可能会发生爆炸，点燃H前应验纯 化学试卷第2页共8页 14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.Cu--Cuo B.S0,H0HS0,溶液 C.Fe稀HCIFeCl,溶液 D Na,CO,溶液KCI溶液，NaC溶液 15.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 A.不锈钢抗腐蚀性好，用于制造医疗器械 B.稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈 C.二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料 D.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 16.右图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 @① B.该反应的微观实质是H和OH厂结合生成水分子 远逾 a,0 C.Na+和CI在该反应过程中没有被消耗 Wia 的 NaC D.恰好完全反应时，溶液呈中性 H Na ①，o 17.从盐卤水（含疏酸钠、氯化钠等）中提取的疏酸钠可用于 溶解度g个 制作中药西瓜霜。疏酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图，下列 48.8 NazSO4 说法正确的是 NaCl A.40℃时，疏酸钠的溶解度是48.8 B.t℃时，氯化钠、疏酸钠溶液的溶质质量分数相等 t40 温度心 C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取疏酸钠晶体 D.升高温度一定能将饱和疏酸钠溶液变为不饱和溶液 18.下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去CaO中的CaCO3 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 9.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3、F2O3、NaHCO3等物质。当汽车发生猛烈碰 撞时，点火器点火引发NN3分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分 反应条件已略去)。下列说法不正确的是 N2 Fe2O3 Fe A.NaN3-→Na的化学方程式为：2NaN△2Na+3N2t NaN BNaN3→Na的化学反应速率很快 C.Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生改变 热能 D.NaHCO3可起到冷却剂的作用 NaHCO3-NazCO,+H2O+CO2 化学试卷第3页共8页 20:下列设计的实验方案能达到实验目的的是 1B承化钠 5%盐酸10%盐酸 经煮 空气 50℃ 却的 20℃ 15%疏酸 15%硫酸 块状 碳酸钙 5g水58汽油 棉花 水 千操剂 铁片 粉术 A。用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C.用方案丙探究铁和铜的金属活动性强弱 D.用方案丁探究接触面积对反应速率的彩响 非选择题（共60分） 21.（7分)2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。 I.机体材料 (1)为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是▲一。 铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的▲一。 (2)机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸(PLA)材料。聚乳酸是一种可降解的塑料.属 于▲（填字母)。 A.金属材料 B.无机非金属材料C.合成材料 D.复合材料 Ⅱ.能源动力 (3)机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为▲。 (4)电池的正极材料常用钴酸锂LiCoo02),其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为 ▲-。 血.核心芯片 (5)生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比m(S):mHD=7:1,则硅烷 的化学式为▲。 (6)Si还可通过SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生C0。该反应的化学方程式为 ▲· 22.(12分)在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。 I.实验室制氯实验室用溶质质量分数为6%的H2O2溶液和MO2制取少量氧气。 80℃ 热水 D 题22图-1 (1)上述反应制取氧气的化学方程式为▲。 (2)配制100g6%的H202溶液，需要30%的H202溶液质量为▲g。 化学试卷第4页共8页 (3)题22图-1中可以控制反应速率的发生装置为▲（填字母），使用该装置时控制反 应速率的操作是▲。 (4)将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触 的实验现象为▲一。 Ⅱ.生活中制氧 某家用制氧机以过碳酸钠(2Na2C0g3H2O2)作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固 体，遇水发生反应：2Na2C03H202=2NazC03十3H2O2。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同 时加入水中，装置如题22图-2所示。 窗封盖 03 。药剂 加涩过滤仓隔板反应仓 题22图-2 愿22图-3 (5)题22图2中“加湿过滤仓”的原理与题22图3中的▲（填字母)装置类似。 (6)使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学 反应速率的因素，分析其主要原因▲一。 （7)常温下，氧气的密度约为1.4gL,每包过碳酸钠可生成约5L氧气。 ①常温下，生成L氧气需要过氧化氢的质量为▲（结果精确至01，下同)。 ②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：M(2Na2C03HzO2314] ▲ (8)下列关于制取氧气的说法正确的是▲（填字母）。 A.过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气 B.保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥 C家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带 23.（8分)C02是一种温室气体，C02的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 I。碳排放 （1)化石燃料的燃烧是C02排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、▲和天然气。 (2)下列对节能减排的建议可行的是▲（填字母）。 A.停止使用化石燃料 B.推广使用光伏发电 ,C.鼓励民众公交出行 D.生活垃圾集中焚烧 Ⅱ.碳捕集利用NaOH捕捉烟气中C02,得到高纯度CO2的流程如题23图-1所示。 喻淋 石灰乳 A1 [Ca(OH)2] 烟气 (含C02的度气) 捕捉室 NaCO,落液] 姬烧 B 转化室 反应室 +高浓度C02 题23图-】 氧化钙 (3)为提高CO2的吸收率，烟气应从▲（填“A'或“B”)口通入。 化学试卷第5页共8页 (4)“Na2C03溶液转化室”中反应的化学方程式为▲。 (5)上述流程中可循环使用的物质有NaOH和▲（填化学式）。 Ⅲ.碳利用中国科学家已实现由C02到淀粉的全人工合成，主要过程为： C02阶段L甲醇一→葡萄糖一…→淀粉 (6)检验淀粉的常用试剂是▲（填名称)。 (7)绿色植物实现C02到葡萄糖的转化过程称为▲。 (8)阶段I反应的微观过程如题23图-2所示。写出甲醇的化学式： 88o+6月 →甲醇+ 口直原子@氧原子 ●咳原子 题23图-2 24。（7分)阅读下列材料，回答相关问题。 生物乙醇(CH6O)是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制直方法：400600℃， 乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2,经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸 收大量的热并生成少量C0和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化细”催化剂可以使乙醇和水在270℃ 反应生成直气和乙酸(C2H4O2,沸，点118℃)。一种乙醇-水蒸气制氨的套管式透氧膜反应器如题 24图-1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢（不需 要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器， 直气的产单与透氧膜长度的关系如题24图-2所示。 100 透氧膜 空气 贫氧空气 b8. CHgO、HO 套管式透氧膜反应器 CO2、H2 40 叶个82水g 雨20 空 贫氧空气 030$20书动 膜管长度/cm 题24图-1 题24图-2 (1)生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于▲（填“可再生”或“非可再生”）能源。 (2)乙醇和水反应生成C02和H2的化学方程式为▲，该反应需在催化剂表面进行，炭 黑影响催化效率的原因是▲。 (3)与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点有▲（填字母）。 A.乙醇和水反应所需温度更低 B.反应物中的氢元素完全转化为氢气 C.更容易从生成物中分离出氢气 (4)套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于▲一。 (5)题24图-2中，透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原 因可能是▲一。 化学试卷第6页共8页 25.（14分)乳酸亚铁[F(CH5O)2]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研 小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。 I.制碳酸亚铁。 利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCo3的实验流程如下： 空气过量稀硫酸 铁屑 Na2C03溶液 矿渣一→城泡→酸烫→运原一露没→沉筷 →FeCO3 S02 SiO2 滤渣 题25图-1 已知：a.煅烧过程中FeS2和Cu20转化为Fe2O3和CuO: b.Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强； c.FeSO,在碱性条件下易生成Fe(OHD2沉淀。 (1)“煅烧”。写出煅烧时FS2在高温下发生的反应的化学方程式▲一。 (2)“酸浸”。 ①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是▲一。 ②酸没后过滤，所得滤液中含有的阳离子有▲一。 (3)“还原”。 ①还原时发生的化合反应为Fe+Fcz(SO=3FSO4,化合价升高的铁元素与化合价降低 的铁元素质量比为▲一。 ②通入S02也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe2(S0+S02+2H20=2FcS04+2HS04, 流程中选用铁屑不用S02的主要原因是▲一。· (4)“沉铁”。沉铁时，NazC0,溶液的浓度对 45 100 沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO,产率 的影响如题25图-2所示。 尔40 90 ①沉铁时发生反应的基本反应类型为 35 80 ▲。 R30 一产 4沉这中铁元 70 ②Na2C03溶液浓度大于12%时，FeCO3的 25 质量分数 60 产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数 4 8 101214 只 Na2CO3溶液的质量分数% 仍在上升的原因是▲。 题25图-2 Ⅱ.制乳酸亚铁。 向FC03悬浊液中加入乳酸(CHO),控制温度约70℃，充分反应后趁热过滤，冷却结 晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 (5)①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防▲一。 ②制备原理：eCO3+2CH6O3=Fe(CH5O+X↑+H0,X是▲（填化学式） ③一段时间后，判断反应结束的标志是▲。 ④水洗后用乙醇洗涤的目的是▲一。 化学试卷第7页共8页 26.(12分)海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 【.清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉 积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 X 化学式 Fe2O3、Fe3O4、SiO2 Mg(OHDh、Fe(OHDz FeS、CaCo3、MgCO3 (1)上表中的物质类别X是▲。 (2)沉积物的形成受海洋环境彩响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈▲（选填“酸性”或“碱性”)，可用▲测定其 pH值。 ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的NaSO4在细菌作用下形成FeS、Fe(OHD2等凝 结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为▲。 (3)清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是▲。 A.Fe203 B.SiO2 C.Mg(OH)2 D.CaCO3 Ⅱ.清除内部可溶性盐。海水中官含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力， 文物出水后需要及时进行脱盐处理。 (4)陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解-结晶-再溶解-再结晶”的过程，使内部结 构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和▲。 (5)溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散 越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是▲。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是▲。 (6)反应脱盐。Ag*可与陶瓷中的Cr反应生成AgCI沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO,溶液与 陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为▲。 (7)为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究： 步骤1：将两个出水陶瓷（内部含NaCI)分别浸入等量蒸馏水和AgNO3溶液中， 一天后取出，用蒸馏水冲洗3次： 步骤2：测定陶瓷脱盐后的C残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸 馏水中，一天后，▲一。（必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、AgNO3 溶液) 化学试卷第8页共8页 2026届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学试题参考答案 选择题（共40分） 1.A 2.D 3.C 4.A 5.D 6.A 7.B 8.D 9.B 10.C 11.B 12.B 13.C 14.A 15.D 16.A 1.C 18.B 19.C 20.C 非选择题（共60分） 21.（7分) (1)密度小W质轻 氧化铝膜/氧化膜/保护膜 (2)C (3)化学能 (4)+3 (⑤)SH (HSi也给分) (间Si02+2C韆Si+2C01 22.（12分) ()2H024e2H0+02t (2)20 (③)C调节分液漏斗活塞 (④)通入氧气前，白磷不然烧：通入氧气后，白磷燃烧 ()B (⑤)夏季温度高，反应速率快：加更多水减小浓度，减慢反应速率，从而保持稳定(2分)· (0①14.9g ②解：2NaC03Hz02=2NaC03+3H02 314 102 m(2NaC033H02) 14.9g 314=m(2Na2C03H02 (1分) 102 14.9g m(2NaC03H02)≈45.9g (1分) (45.8也对) 答：每包过碳酸钠质量至少为45.9g。 (8)BC 化学答案第1页（共2页） 23.(8分) (1)石油 (2)BC (3)B (4)NazCO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 (5)Ca0 (⑤碘酒或碘水 (⑦)光合作用 (8)CH4O/CH3OH 24.（7分) (1)可再生 (a)CH60+3H04005C2c02+6 饱化剂 (2分) 炭黑覆盖在催化剂表面，阻止乙醇、水与催化剂接触 (3)AC (4)乙醇与氧气反应放热 (⑤)部分氢气与氧气反应而被消耗 25.(14分) ()4eS2+11022Fc203+8S01(2分) (2)①延长没取时间/适当提高没取温度/提高疏酸浓度 ②Fc+、Cu2+、Ht(2分） (3)①1：2 ②铁还能将CuS0,转化为FeS0:加SO2会生成HS04,导致Na2C0,用量增加(2分) (4)①复分解反应 ②Na2CO,溶液浓度大，碱性强，部分FeSO,反应生成了Fe(OHD2 (⑤)①缺铁性贫血 ②C02 ③不再产生气泡 ④便于低温快速干燥，防止乳酸亚铁被氧化 26.(12分) (1)盐 (2)①碱性 pH试纸pH计pH传感器 4Fe+NazSO+4H Fes+3Fe(OHD2 +2NaOH (2分) (3)B (4温度 (⑤)①升高温度，做观粒子运动更刷烈 ②增大溶液中离子的浓度差，加快扩散速度。 (6)AgNO3+NaCl=AgCIL+NaNO3 (T)分别滴加等量的两种没泡液于黑色点滴板中，分别滴加等量AgNO,溶液，观察浑浊程度 (2分) 化学答案第2项（共2页）