精品解析：内蒙古杭锦后旗奋斗中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

奋斗中学2025-2026-2-高二阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 La：139 Ni：59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 的晶体类型：分子晶体 C. 的共价键类型：键 D. 的空间结构：平面三角形 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型 C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D. 的形成过程： 3. 下列描述中正确的是 A. 分子的空间结构为V形 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 和的中心原子均为杂化 4. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和HCl C. 和 D. 和 5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A. NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B. sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形 7. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点： ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④ 8. 具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是 A. 6和8 B. 20和17 C. 14和6 D. 14和8 9. 尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A. 分子中含有3molσ键 B. 分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C. 组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 D. 根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮() 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观探析的原因不能用来解释宏观事实的是 选项 宏观事实 微观探析 A 水是一种很稳定的化合物 水分子间存在氢键 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 11. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图 B. 在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个 D. 在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2 12. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N C. 1 mol配合物中σ键数目为6NA D. 该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 13. 科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 元素电负性强弱的顺序为X>Y>Z B. W、Z对应的简单离子半径：W<Z C. 元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 14. 铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B. 反应②中含有的孤对电子数目为 C. 反应③中溶液含有的数目为 D. 反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 15. 钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法不正确的是 A. 钛酸钙晶体中离最近的有12个 B. 图（b）中，X为 C. 中键角大于中键角 D. 钛酸钙晶体中离最近的形成了正八面体，位于其中心 二、非选择题(共55分) 16. 请按要求作答。 （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ Ⅰ.酚：___________，酮___________，醛___________(填序号)。 Ⅱ.④的官能团名称为___________，⑥的官能团名称为___________，⑦的官能团名称为___________。 （2）键线式表示的有机物的分子式为___________。 （3）比较、、的键角大小、沸点高低。 ①键角由大到小的顺序为___________(填化学式，下同)。 ②沸点由高到低的顺序为___________。 17. 请回答下列问题。 （1）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)，简述主要原因：___________。 （2）下表列有三种物质(晶体)的熔点： 物质 熔点 1710 简要解释熔点产生差异的原因：___________。 （3）湿法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。已知：晶胞为立方体形。根据图示，大球d代表___________原子；每个晶胞中含氧原子数目为___________个。 （4）硼氢化钠()是有机合成中重要的还原剂，其阴离子的立体构型为___________；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为___________。 18. 现有M、X、Y、Z、W五种元素，M的基态原子价层电子排布式为3s2。X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素W的三价阳离子的价层电子排布式为3d5。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；该化合物的化学式为___________。 （2）在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 （3）Z的氢化物H2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y在乙醇中的溶解度，其原因是___________。 （4）WY2是制备硫酸的主要原料，WY2中Y元素的化合价为___________价。 （5）M与Z形成的化合物的晶胞结构如图所示(立方晶胞)，设晶胞边长为a pm。 ①距M2+最近的Z2-的个数为___________。 ②该晶体的密度为___________g/cm-3。 19. 按要求完成下列各题： （1）制备磷化硼(BP)的一种方法为，立方磷化硼(BP)的晶胞如图所示，且原子1的坐标为。 ①分子中P原子的杂化方式是___________。 ②立方磷化硼(BP)晶体类型为___________，P的配位数为___________。 ③原子3的坐标是___________。 （2）元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知铜元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含$M、d、的代数式表示)。 （3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。 ①储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。 ②测知镧镍合金晶胞体积为，则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奋斗中学2025-2026-2-高二阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 La：139 Ni：59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 的晶体类型：分子晶体 C. 的共价键类型：键 D. 的空间结构：平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故其表示应为He，A错误； B．SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误； C．两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C正确； D．PCl3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥型，D错误； 故答案选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型 C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl原子的价电子排布为3s23p5，未成对电子在3p轨道上， 的键是由2个原子的p轨道“头碰头” 重叠形成的，则的键形成过程为：，A错误； B．乙烯的结构简式为，其空间填充模型为：，B错误； C．铝原子最高能级为3p，原子轨道为哑铃形，其电子云轮廓图为，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程中H原子和Cl原子通过共用电子对结合，不存在电子得失，正确表示为：，D错误； 故选C。 3. 下列描述中正确的是 A. 分子的空间结构为V形 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 和的中心原子均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中中心C原子价层电子对数为2，无孤电子对，空间结构为直线形，A错误； B．中心Cl原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误； C．中S原子最外层电子数为，不满足8电子稳定结构，C错误； D．中中心Si原子价层电子对数为4，无孤电子对，为杂化；中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，也为杂化，D正确； 故选D。 4. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和HCl C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4、CCl4中心原子C价层电子对数均为4，无孤对电子，空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于非极性分子，CH4、CCl4存在极性键，故A不符合题意； B．H2S、HCl均存在极性键，H2S的中心原子S价层电子对数为4，有两对孤对电子，空间构型为V形，HCl空间构型为直线形，它们正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B符合题意； C．CO2、CS2都是直线形分子，正负电荷中心重合，都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意； D．NH3中心原子N的价层电子对数为4，有一对孤对电子，是由极性键构成极性分子，CH4空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于由极性键构成的非极性分子，故D不符合题意； 故选B。 5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(金刚石)为原子(共价)晶体，所含化学键为共价键，CO2为分子晶体，所含化学键为共价键，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B不符合题意； C．CH4和H2O都是分子晶体，含有共价键，C符合题意； D．Cl2为分子晶体，含有共价键，KCl为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D不符合题意； 本题选C。 6. 下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A. NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B. sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】NCl3分子中氮原子上的价层电子对数=3＋=4，因此NCl3分子中氮原子采取sp3杂化，A错误；sp3杂化轨道是能量相近的原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混杂”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，B正确；一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的VSEPR模型为四面体形，如甲烷分子，若中心原子有孤电子对，则空间结构发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，C错误，D错误。 7. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点： ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键导致的，故①正确； ②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误； ③分子间存在氢键，沸点最高，、、分子间都不存在氢键，熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点：，故③错误； ④乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确； ⑤氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误； ①④正确，D满足题意； 答案选D。 8. 具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是 A. 6和8 B. 20和17 C. 14和6 D. 14和8 【答案】D 【解析】 【详解】A．6和8为碳和氧，形成二氧化碳，固态是为分子晶体，A错误； B．20为钙，17为氯，二者形成氯化钙，为离子化合物，形成离子晶体，B错误； C．14为硅，6为碳，二者形成碳化硅，为AB型，为共价晶体，C错误； D．14为硅，8为氧，二者形成二氧化硅，为共价晶体，D正确； 故选D。 9. 尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A. 分子中含有3molσ键 B. 分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C. 组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 D. 根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮() 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有7molσ键，故A错误； B．分子中C原子形成三个σ键、每个N原子形成三个σ键且存在一对孤电子对，所以C原子、N原子的杂化轨道类型分别为、，故B错误； C．同周期主族元素的第一电离能随着原子序数增大而整体呈增大趋势，但第 ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于其同周期相邻元素，H的1s能级的能量小于C的2p能级的能量、且H的1s能级上电子离原子核更近，第一电离能由大到小的顺序是，故C错误； D．尿素分子存在氨基，与水分子间易形成氢键，所以尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮，故D正确； 故选D。 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观探析的原因不能用来解释宏观事实的是 选项 宏观事实 微观探析 A 水是一种很稳定的化合物 水分子间存在氢键 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物的化学稳定性由分子内的化学键键能决定，氢键属于分子间作用力，仅影响水的熔沸点，不影响水的化学稳定性，不能解释题干宏观事实，A符合题意； B．水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子O3在水中的溶解度大于非极性分子O2，可以解释题干宏观事实，B不符合题意； C．石墨中碳原子为sp2杂化，存在未参与杂化的p轨道，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中自由运动，因此石墨具有类似金属的导电性，可以解释题干宏观事实，C不符合题意； D．焰色反应的本质是原子中电子跃迁，钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同，产生的光波长不同，因此焰色不同，可以解释题干宏观事实，D不符合题意； 故选A。 11. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图 B. 在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个 D. 在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A．CsCl晶胞为体心立方结构，阴、阳离子配位数均为8，而X晶胞是NaCl型面心立方结构，配位数为6，不可能是CsCl的晶胞，选项A错误； B．干冰是面心立方最密堆积，分子位于顶点和面心，以顶点的分子为例，与之距离最近且相等的分子为每个面心的分子，一个顶点的分子周围，在三维空间中，每个面心的分子都紧邻它，每个顶点周围有3个面，每个面有4个面心分子与之相邻，但是每个面心分子被2个顶点共用，所以每个分子周围紧邻的分子数为 3×4÷1=12个，选项B正确； C．观察硒化锌晶胞结构，位于晶胞的顶点和面心，位于晶胞内部。以一个为研究对象，与它距离最近且相等的有4个，选项C正确； D．在金刚石晶胞中，每个碳原子形成4个碳碳键，但是每个碳碳键被2个碳原子共用，设碳原子个数为1，那么碳碳键的数目为 4×=2，所以碳原子数与碳碳键数目之比为 1：2，选项D正确； 故答案选A。 12. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N C. 1 mol配合物中σ键数目为6NA D. 该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】Na＋与[Fe(CN)5(NO)]2－存在离子键，NO分子、CN－与Fe3＋形成配位键，碳氮之间、氮氧之间存在极性共价键，A正确；NO分子、CN－与Fe3＋形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确；1 mol配合物中σ键数目为(5×2＋1×2)×NA ＝12NA，C错误；配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出2个Na＋与1个[Fe(CN)5(NO)]2－，所以1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子，D正确。 13. 科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 元素电负性强弱的顺序为X>Y>Z B. W、Z对应的简单离子半径：W<Z C. 元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl； 【详解】A．元素非金属性强弱的顺序为Si<P<Cl，则电负性强弱的顺序为Si<P<Cl，A错误； B．Na+有2个电子层，Cl−有3个电子层，W、Z对应的简单离子半径r(Na+)<r(Cl−)，B正确； C．元素Z、元素X、元素W的单质分别为Cl2、Si、Na，分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体，Si的熔点最高，氯气的熔点最低，C错误； D．2个硅原子和1个Р原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D错误； 答案选B。 14. 铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B. 反应②中含有的孤对电子数目为 C. 反应③中溶液含有的数目为 D. 反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，S8分子为含8个S-S σ键的环状结构，在反应①中，S8环状结构被破坏，8个S-S σ键全部断裂，故反应断裂的σ键数目为，A正确； B．每个分子中S原子有2对孤对电子，孤对电子数为，B错误； C．溶液中因水解部分消耗，实际数目小于，C错误； D．题目未指明气体状态(是否标准状况)，无法计算氧化产物数目，D错误； 故选A。 15. 钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法不正确的是 A. 钛酸钙晶体中离最近的有12个 B. 图（b）中，X为 C. 中键角大于中键角 D. 钛酸钙晶体中离最近的形成了正八面体，位于其中心 【答案】B 【解析】 【详解】A.由晶胞结构可知，钛酸钙晶体中离最近的有12个，共三层，每层4个，都在面心位置，A正确； B.图（b）中，A的个数为：，X的个数为：个，B的个数为1个，根据电荷守恒，X为I-，B错误； C. 和中N原子均含4个价层电子对，但中N原子含有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对之间的斥力大于成键电子对对成键电子对之间的治理，故键角：中键角大于中键角，C正确； D.如图（a）所示，钛酸钙晶体中离最近的形成了正八面体，位于其中心，D正确； 故选B。 二、非选择题(共55分) 16. 请按要求作答。 （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ Ⅰ.酚：___________，酮___________，醛___________(填序号)。 Ⅱ.④的官能团名称为___________，⑥的官能团名称为___________，⑦的官能团名称为___________。 （2）键线式表示的有机物的分子式为___________。 （3）比较、、的键角大小、沸点高低。 ①键角由大到小的顺序为___________(填化学式，下同)。 ②沸点由高到低的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. ⑤ ④. 溴原子 ⑤. 羧基 ⑥. 酯基 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】本题涵盖三类核心化学知识：有机物官能团分类；键线式与分子式转换；分子结构与性质比较。 【小问1详解】 Ⅰ.按官能团对有机物分类酚的定义是羟基（）直接连接在苯环上，③的结构为羟基与苯环直接连，符合酚的特征，因此酚为③；酮的官能团是酮羰基，且羰基两端连接烃基，②的结构满足该条件，因此酮为②；醛的官能团是醛基（），⑤的结构含有醛基，因此醛为⑤。 Ⅱ. 识别指定有机物的官能团④为溴苯（），其官能团为溴原子（-Br）；⑥为乙酸（），其官能团为羧基（）；⑦为乙酸乙酯（），其官能团为酯基（）。 【小问2详解】 键线式转分子式键线式规则：端点、拐点代表C原子，根据碳四价计算H原子数。因此分子式为。 【小问3详解】 ①键角大小比较为正四面体构型，中心C无孤对电子，键角为；为三角锥形，中心N有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥，键角缩小至约；为V形，中心O有2对孤对电子，排斥作用更强，键角进一步缩小至约；因此键角由大到小的顺序为。 ② 沸点高低比较、分子间存在氢键，仅存在范德华力；中O电负性更大，分子间氢键数量更多、作用力更强；分子间氢键数量少于；分子间作用力最弱；常温下为液态，为易液化的气态，为气态，因此沸点由高到低的顺序为。 17. 请回答下列问题。 （1）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)，简述主要原因：___________。 （2）下表列有三种物质(晶体)的熔点： 物质 熔点 1710 简要解释熔点产生差异的原因：___________。 （3）湿法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。已知：晶胞为立方体形。根据图示，大球d代表___________原子；每个晶胞中含氧原子数目为___________个。 （4）硼氢化钠()是有机合成中重要的还原剂，其阴离子的立体构型为___________；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为___________。 【答案】（1） ①. 易溶于水 ②. 含有多个羟基，可与水形成分子间氢键 （2）为共价晶体，熔化需要破坏强共价键，和均为分子晶体，熔化只破坏较弱的分子间作用力，因此熔点远高于后两者；的相对分子质量大于，分子间作用力更强，因此熔点高于。  （3） ①. Cu ②. 2 （4） ①. 正四面体 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 抗坏血酸结构中存在多个亲水基团羟基，羟基可以和水分子形成氢键，根据氢键对溶解性的影响，可知其易溶于水。 【小问2详解】 晶体类型不同，熔点差异本质不同：共价晶体熔化断裂共价键，键能远大于分子间作用力，因此熔点远高于分子晶体；分子晶体的熔点随相对分子质量增大，分子间作用力增强而升高，因此符合表格熔点顺序。 【小问3详解】 用均摊法计算晶胞原子数：中，O原子位于晶胞顶点和体心，总个数为，则Cu原子总个数为4，且大球全部在晶胞内共4个，符合Cu的数量，因此大球为Cu原子，晶胞含氧原子数为2。 【小问4详解】 ​中B的价层电子对数为4，孤电子对数为，因此空间构型为正四面体形；题给阴离子中上下两个B原子都形成4个σ键，价层电子对数为4，杂化方式为杂化；左右两个B原子都形成3个σ键，价层电子对数为3，杂化方式为杂化。 18. 现有M、X、Y、Z、W五种元素，M的基态原子价层电子排布式为3s2。X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素W的三价阳离子的价层电子排布式为3d5。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；该化合物的化学式为___________。 （2）在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 （3）Z的氢化物H2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y在乙醇中的溶解度，其原因是___________。 （4）WY2是制备硫酸的主要原料，WY2中Y元素的化合价为___________价。 （5）M与Z形成的化合物的晶胞结构如图所示(立方晶胞)，设晶胞边长为a pm。 ①距M2+最近的Z2-的个数为___________。 ②该晶体的密度为___________g/cm-3。 【答案】（1） ①. 4 ②. ZnS （2）sp3 （3）水和乙醇分子间能形成氢键，而H2S不能和乙醇形成分子间氢键 （4）-1 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】现有M、X、Y、Z、W五种元素，由M的基态原子价层电子排布式为3s2可得M为元素Mg，X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2所以共有30个电子则X为元素Zn，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子即电子排布式为1s22s22p63s23p4，故Y为元素S，Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以Z共有8个电子即Z为元素O，元素W的三价阳离子的价层电子排布式为3d5，那么W原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即为元素Fe。据此回答。 【小问1详解】 根据晶胞图可知Zn分别位于晶胞顶点及面心所以Zn原子共有8×+6×=4个，S原子位于体内共4个，所以化学式为ZnS； 【小问2详解】 H2S分子用VSEPR模型计算其中心原子价层电子对=2×(6-2×1)=4，所以中心原子S为sp3杂化； 【小问3详解】 H2Z为H2O，水和乙醇可以形成分子间氢键，增大了溶解度，H2S不能与乙醇分子形成分子间氢键，因此H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度； 【小问4详解】 FeS2铁为+2价所以S为-1价； 【小问5详解】 由晶胞图可得位于体心的Mg2+周围最近的O2-共6个，分别位于上下左右前后，晶体密度公式为：ρ===g/cm-3。 19. 按要求完成下列各题： （1）制备磷化硼(BP)的一种方法为，立方磷化硼(BP)的晶胞如图所示，且原子1的坐标为。 ①分子中P原子的杂化方式是___________。 ②立方磷化硼(BP)晶体类型为___________，P的配位数为___________。 ③原子3的坐标是___________。 （2）元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知铜元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含$M、d、的代数式表示)。 （3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。 ①储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。 ②测知镧镍合金晶胞体积为，则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. sp3 ②. 共价晶体 ③. 4 ④. （2） （3） ①. H3Ni5La ②. 【解析】 【小问1详解】 ①分子中P原子价电子对数为 ，P原子的杂化方式是sp3。 ②立方磷化硼(BP)晶体中原子间通过共价键形成空间网状结构，晶体类型为共价晶体；离P原子最近且距离相等的B原子有4个，P的配位数为4。 ③根据原子1的坐标为，可知原子3的坐标是。 【小问2详解】 铜为面心立方晶胞，1个晶胞中含有Cu原子数为，铜元素的原子半径为d cm，则晶胞面对角线为4dcm，则晶胞的边长为，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为(用含$M、d、的代数式表示)。 【小问3详解】 ①根据图示，1个晶胞中含Ni原子数为、含La原子数为：镧镍合金吸附，解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，1个晶胞中储存H原子数为，则形成的储氢化合物的化学式为H3Ni5La。 ②测知镧镍合金晶胞体积为，则镧镍合金的晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $