陕西榆林市靖边县靖边中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二) 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（二） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56 Co 59 Cu 64 Ga 70 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中华文明源远流长，文物承载着历史。下列文物主要成分属于硅酸盐的是 A.商代青铜鼎 B.汉代玉璧 C.唐代绢画 D.宋代木雕 2.工业上常用CIO2进行饮用水消毒，其制备反应为2NaC1O3+4HCI一2CIO2个+C2个+ 2NaCl+2H2O。下列说法正确的是 A.C2的共价键类型：p-po键 B.NaCl为食盐的分子式 C.CO2分子的空间结构为直线形 D.该反应中，HCI只体现还原性 3.CO2、H2O、三乙胺( 、N )在催化剂作用下，光照一段时间可制得C2H4。研究表明乙烯 分子中C和H的来源主要是三乙胺。下列说法错误的是 A.若以 代替三乙胺，有丙烯生成 B.DO和3CO,能验证C和H均来源于三乙胺 C. 与HCI能形成配位键 D.键角：CO2>HO>C2H 4.反应SO2十H2O2+BaC2一BaSO,￥十2HCI常用于监测工业尾气中SO2含量是否达到排 放标准。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.生成2.33 g BaSO,沉淀时，转移电子数目为0.02N 【2026年冲刺压轴卷（二）·化学第1页（共6页）】 B2 B.常温常压下，22.4LSO2中硫原子的孤电子对数为NA C.25℃时，pH=1的HC溶液中含有H+的数目为0.1N D.若由H2O2和H2O组成的混合物共1mol,则其中非极性键的数日为NA 5.下列实验装置（部分夹持装置已省略）能达到相应实验目的的是 Ca(OH,和 NH.C 无水CaCl 浓硫酸蔗糖 浓硝酸 A.制备并收集NH B.验证浓硫酸的脱水性 C.除去氨气中 D.验证Fe 的水蒸气 比Cu活泼 6.一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如图所示）是锂电池电解液的添加剂。其中X、 Y、Z、W的原子序数依次增大，且分布在不同周期，W与X同主族。下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>W B.最简单氢化物的沸点：Z>Y C.该物质中，Y和Z的杂化方式不同 XY-ZW D.简单离子半径：W>Z 7.有机物D是制备可生物降解的高分子PCL的中间体，其一种合成路线如图所示： COOH Br COOH HOOC HO HOOC Bra 1DKOH/Z醇.△HOOC CH,OH 2)HS0 -COOH H.COOC 浓硫酸 A Br D 下列说法错误的是 A.化合物A存在顺反异构 B.化合物B的核磁共振氢谱有4组峰 C.化合物C分子中所有C原子一定处于同一平面 D.D存在分子中含有苯环的同分异构体 8.下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 事实 解释 1 H2O的沸点高于HS H一O键比H一S键牢固 B 某冠醚与L十能形成超分子 L计直径与该冠醚空腔直径适配 OH OH 沸点：HO 高于 HO 形 成分子间氢键， H 形成分子内氢键 OH OH D L2在CCL,中的溶解度大于在水中的溶解度 L和CCL均为非极性分子 9.氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法 ④ 正确的是 +4 A.a可用作制镜业的还原剂 ↓③ 2 B.一定条件下，a能与c反应生成b ② 0 C.a不能一步反应生成c ①b D若水足量，思=3，则d与0可恰好完全反应生成f 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 【2026年冲刺压轴卷（二）·化学 第2页（共6页）】 B2 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 试纸变蓝 该气体为NH 公 取某久置的溶液于试管中，再滴加 KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe+ c 向苯酚浊液中加入Naz CO,溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 0 以KCrO,作指示剂，用AgNO3标准 先出现白色沉淀，后出 K(AgCl)<K(Agz Cro) 溶液滴定溶液中CI 现砖红色沉淀 11.一种电化学合成己二腈[NC(CH2),CN]的装置如图所示，电解过程中右池硫酸的物质的量 不变。下列说法错误的是 电源 交换膜 >CH,=CHCN NC(CH ).CN 2molL-1硫酸 酸性水溶液 左池 右池 A.离子交换膜为阳离子交换膜 B.阴极反应式为2CH2CHCN+2H++2e一NC(CH2)4CN C.每生成1mol己二腈，理论上电极b产生22.4L(标准状况)O2 D.阳极可选用惰性电极（如P),以避免电极材料参与反应 12.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I.C2 Hi (g)+CO2(g)CH (g)+CO(g)+H2O(g) △H1>0 Ⅱ.C2H.(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)△H2>0 向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H,和3 mol CO2,不同温度下，测得5min时（反 应均未平衡)的相关数据如表所示，下列说法正确的是 温度（℃） 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性=转化为烯的烷的物质的量×100%。 转化的乙烷的总物质的量 A.反应活化能：I>Ⅱ B.500℃时，0~5min反应I的平均速率为v(C2H4)=1.44×10-3mol·L1·min C.其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g),可提高乙烯的产率 D其他条件不变，塔大投料比[代]投料，平衡后可提高CH转化率 l3.稀磁半导体Li,Zn,As.的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm,a点的原子分数坐 标为（骨，，）阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误的是 A.第一电离能：As>Li Bb点的原子分数坐标为（学，是，是） ●Li C.沿晶胞x、y、之轴方向的投影图相同 D.晶胞中，两个As之间的最短距离为2anm 【2026年冲刺压轴卷（二）·化学第3页（共6页）】 B2 14.常温下，用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L1H2A(二元弱酸)溶液，滴 定曲线如图所示。图中c、e两点溶液中对应的pH、分布系数8[如6(H2A)= c(H2A) c(HA)+C(HA)十c(A]如表所示。假设c,e两点溶液中只有两种含A微粒，下列说 法正确的是 PHA c点 e点 pH 1.85 7.22 0.5 0.5 510152025 VINaOH(aq)]/mL A.水的电离程度：c>d>e>f B.常温下，K2=1072 C.e点对应的溶液中：c(Na+)<3c(HA) D.常温下，0.1mol·L的NaHA溶液pH7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)高铜酸钠(NaCuO2,具有强氧化性，难溶于水，高温下易分解，在中性或酸性条件下 不稳定)是重要的高铜化合物，在强碱性条件下，NaClIO与Naz[Cu(OH)4]反应可生成难溶 性的NaCuO2。实验室制备NaCuO2步骤如下： 步骤1.配制100mL1.00mol·L1CuSO,溶液并加入烧杯中； 步骤2.向烧杯中缓缓加入NOH溶液，边加边搅拌，至蓝色沉淀完全溶解生成四羟基合铜 酸钠(Naz[Cu(OH)4]}深蓝色溶液； 步骤3.制备NaCuO2,实验装置（夹持仪器已省略）如图所示。反应完毕后，将仪器X中的 混合液经过滤、洗涤、低温干燥，得m g NaCuO2。 员浓盐酸 是Na,[Cu(OH)溶液 尾气 吸 仪器X KMnO 浴 过量NaOH 饱和溶液 B 回答下列问题： (1)步骤1配制CuSO,溶液时需称量 g CuSO·5HO。 (2)步骤2蓝色沉淀完全溶解时发生反应的离子方程式为 (3)仪器X的名称为 ,装置B中所盛的液体是 (4)步骤3先打开K1,反应一段时间后，关闭K1,打开K2,NaCO与Na[Cu(OH)4]反应生 成NaCuO2的化学方程式为 (5)本实验NaCuO2的产率为 (用含m的代数式表示)。 (6)本实验需向仪器X中加入过量NaOH的原因是 16.(14分)某工厂炉渣的主要成分含有Co2O3、F2O3及少量Al2O3、SiO2,以该炉渣为原料制备 Naz FeO,和CoCO3的工艺流程如图所示： NH,HCO溶液 H2 SO HR H2 SO 调pH 水相沉钴 茶取☐布机想反苯取-二有机相 →CoCO3 工厂炉渣→酸浸 过滤 滤渣1O2 滤渣2 NaOH溶液 NaCIO、NaOH溶液 碱洗☐→ 氧化 --Na2 FeO 【2026年冲刺压轴卷（二）·化学第4页（共6页）】 B2 回答下列问题： (1)基态Co原子核外电子排布式为 (2)“酸浸”时Co2O3与H2SO,在一定条件下反应生成O2的化学方程式为 ,“滤渣1”为 (填化学式)。 1Co萃取率/% (3)“萃取”时Co2+萃取率随pH变化如图1所示，当pH>6.0时，99 Co+萃取率下降的原因可能是 97 95 (4)“碱洗”的目的是 (5)“氧化”时发生反应的离子方程式为 93 0 4.55.05.56.06.57.07.5pH (6)Co和NH形成配离子时，Co的3d电子会重排腾出空轨道。若构成 图1 化合物的原子或离子中存在不成对电子，则化合物具有顺磁性，否则 化合物具有抗磁性。已知钴的配合物[Co(NH3)6]C的立方晶胞晶 胞如图2所示，则M具有 (填“顺”或“抗”)磁性，若晶胞 参数为anm,N表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm3 17.(15分)利用CO2可制备附加值更高的CHOH、C2H,等有机物。回 答下列问题： (1)CO2和H2制取CHOH的热化学方程式为CO2(g)十3H2(g) CH,OH(g)+H2O(g)△H=-65kJ·mol1。已知相关 图2 化学键的键能如表所示，C一O的键能x一 kJ·mol1。 化学键 H-H C-H H-0 C-O C=0 键能(kJ·mol1) 436 413 463 351 (2)某温度下，在某恒容密闭容器中充人6molH2、2.4 mol CO2进行反应：CO2(g)+ 3H2(g)CHOH(g)+H2O(g),达到平衡时H2的转化率是50%，则平衡时容器内的 压强与起始压强之比为 (3)CO2与C2Hs反应制备C2H4。涉及反应如下： 反应i.CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H1>0; 反应ii.2CO2(g)+C2H6(g)=4CO(g)+3H2(g)△H2>0。 一定压强下，C2H。与CO2按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不 同温度下C2H,的转化率及C2H,的选择性的变化如图所示。 已知：乙烯的选择性= n(生成乙烯) n(转化的CO2) ×100%。 30 100 25 ·平衡转化率 →乙烯选择性 。实验转化率 90 20 15 呢 10 70 60 450 500 550 50 600 50 5000550 600 温度/C 温度/C ①随温度升高，C2H。的实验转化率增大的原因是 ②随温度升高，C2H,选择性下降的原因可能是 (4)某温度下，向某2L的刚性密闭容器中充入2 mol CO2和2molC2H6,在某催化剂的作 用下发生反应i、反应i。5min后达到平衡时测得容器内c(CO2)=0.8mol·L1, c(C0)=0.25mol·L-1. 【2026年冲刺压轴卷（二）·化学第5页（共6页）】 B2 ①C2H,的选择性= ②该温度下，反应1的平衡常数K. (列出计算式即可)。 (5)某研究小组使用OGa一O一Zn一/SAPO-34双功能催化剂实现了CO2转化为 CHOH,可能的反应历程如图所示。H2首先在催化剂表面解离成H(图中H"表示吸附 在催化剂表面上的H),随后参与到CO2的还原过程。 +H* Co, +H* -0-Ga-0-Zn- -0-Ga□-Zn- 氧原子空位 H,O -0-Ga-0-Zn +H +H◆ 中间体XH -0-Ga-0-Zn一 0-Ga-0-Zn CHOH ①画出中间体X的结构： ②若原料气中H2比例过低或过高均会减弱催化剂的催化效率，其可能的原因是 18.(15分)G是我国科学家近年合成某新药物的中间体，一种合成G的路线如图所示。 OH 1)NaBH, H 1)0 2)H,0 2)Zn.H.O A B OH OH E 10%Pd-C H/△ HCHO 1)NaBH OH 2)H.O -OH G H R R H 已知： +R2CHO OH HO CHO+H,O(其中R、R表 H R CHO CHO 示H或烃基)。 回答下列问题： (1)A中碳原子杂化类型是 ;A的沸点比B的 (填“高”或“低”)。 (2)BC的反应类型是 :F中官能团的名称为 (3)写出D→E的化学方程式： (4)在10%Pd-C和H2条件下，下列最容易断裂的共价键是 (填字母)。 a.苯环中 b.碳碳双键中π键 c.酯基中π键 (5)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构）。 1.分子中含有碳碳三键，且与苯环直接相连 ⅱ.苯环上取代基只有2种 (6)已知RCHO十HCHO浓NaOH溶液RCH,OH+HCOOH(其中R表示烃基或HD。参照 Br 上述合成路线，设计以甲醛和乙醛为原料合成B 的路线： Br Br (其他试剂任选)。 【2026年冲刺压轴卷（二）·化学第6页（共6页）】 B2参考答案·化学（二） 1.B青铜鼎主要成分为铜合金，A项不符合题意；玉的主要成分为硅酸盐，B项符合题意；绢画主要成分为蛋 白质（蚕丝），C项不符合题意；木雕主要成分为纤维素，D项不符合题意。 2.A两个CI原子的3p轨道单电子相互重叠形成p-po键，A项正确；食盐是离子化合物，没有分子式，NaC1 表示化学式，B项错误：C1O中心原子C1有2个孤电子对，空间结构为V形，C项错误：反应中部分C1由 一1价升至0价(C),体现还原性，部分C1与Na结合生成NaCl,体现酸性，D项错误。 3.D根据题干可知，若以 代替三乙胺，有丙烯生成，A项正确：DO和3CO2能验证C和H均来源于 三乙胺，B项正确； 中N上含有孤电子对，HCI中H+含有空轨道，两者能形成配位键，C项正确： 键角：CO2>C2H>HO,D项错误。 4.A由化学方程式可知，生成1 mol BaSO,转移电子的物质的量为2mol,2.33 g BaSO,的物质的量为 0.01mol,则生成0.01 mol BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02V,A项正确：常温常压下，22.4LSO2的 物质的量小于1ol,1个二氧化硫分子中含有1对孤电子对，则硫原子的孤电子对数小于N,B项错误；缺 少溶液的体积数据，无法计算25℃时pH=1的HC1溶液中H的物质的量，C项错误；水分子中无非极性 键，D项错误。 5.B收集NH应采用向下排空气法，A项不能达到相应实验目的；浓硫酸使蔗糖炭化体现脱水性，B项能达 到相应实验目的；无水氯化钙会与氨气形成CCl2·8NH3,C项不能达到相应实验目的；常温下，浓硝酸能使 Fe钝化，因此Cu作负极，无法判断二者的活泼性，D项不能达到相应实验目的。 6.D由题意知X、Y、Z、W分别为H、C、N、Na。电负性：ZY>W,即N>C>Na,A项正确；最简单氢化物Z 为NH,Y为CH,沸点：NH>CH,B项正确；Y在结构中为sp杂化，Z在结构中为sp杂化，C项正确；简 单离子半径：Z>W,即->Na,D项错误。 7.BA为二元酸，由结构知其存在顺反异构，A项正确；B的结构对称，其有2种不同化学环境的H原子，B项 错误：化合物C的结构中存在碳碳三键，分子中所有C原子一定共平面，C项正确：D不饱和度为6，且有6个 碳原子，D项正确。 6B 【CC·化学（二）参考答案第1页（共4页）】 B2 8.AH2O沸，点高主要因为分子间氢键，与共价键强弱无关，A项错误；冠醚空穴直径与Li直径适配，故可形 成超分子，B项正确；对羟基苯甲酸沸点高是因为形成分子间氢键，邻位羟基苯甲酸易形成分子内氢键，减弱 了分子间作用，C项正确：L2在CC4中溶解度大是因为相似相溶原理，D项正确。 9.Ba为NH,不用于制镜业，A项错误；一定条件下，NH可与NO反应生成N2和HO,B项正确；催化下， NH,催化氧化生成N0,C项缩误者，8，=3，则0过量，D项错误。 l0.ANH是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的常见气体，A项正确；溶液中含有F+可能被空气中O2氧 化变为Fe3+,B项错误；苯酚酸性弱于碳酸，不能与Na2CO反应生成CO,只能生成NaHCO,即酸性：苯酚 >HCO方，C项错误；AgC1与Ag2CrO4类型不同，无法根据沉淀先后顺序判断Kp(AgCl)和K(Ag CrO4) 的大小关系，D项错误。 11.CH+通过离子交换膜从阳极室迁移到阴极室，A项正确；阴极反应式为2CH2一CHCN+2H++2 NC(CH2)4CN,B项正确；每生成1mol己二腈转移2mol电子，根据电子守恒，理论上电极b产生11.2L (标准状况)O,C项错误；阳极发生氧化反应，选用惰性电极（如P),可以避免电极材料参与反应，D项 正确。 12.C由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应I更易发生，则反应活化能：I<Ⅱ，A项错误；由表可 知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol,而此温度 下乙烯的选择性为80.0%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80.0%=0.144mol,根据方程式 0.144mol 可得，生成乙烯的物质的量为0.14mol,则0~5min反应I的平均速率为(C,H)=0L=2.8× 5 min 10-3mol·L1·min1,B项错误；其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g),反应I平衡正向移动，可提高 乙烯的产率，C项正确：其他条件不变，增大投料比CH)]投料，平衡后C0,转化率提高，CH转化率 (CO2) 降低，D项错误。 13.D第一电离能：As>Li,A项正确：由晶胞结构可知，晶胞中位于体对角线处的a点原子的分数坐标为 (,,),则品胞的边长为1，则位于体对角线十处的b点原子的分数坐标为(，，是)，B项正确： 由晶胞图可知，C项正确；晶胞中，两个As之间最短距离为。 anm,D项错误。 14.B水的电离程度：c<d<e<f,A项错误；e点为Na2A和NaHA的混合物，根据6=0,5，则有c(A-)= B2 【CC·化学（二）参考答案第2页（共4页）】 6B c(HA-),故K2=10-2,B项正确；e点对应的溶液呈碱性，有c(H)<c(OH),且c(HA)=c(A2)。 根据电荷守恒式c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A-)整理得c(Na)>3c(HA-),C项错误； HA的水解常数：Ke=太一=10<K。,电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D项错误。 15.(每空2分，共14分) (1)25.0 (2)2OH+Cu(OH)2-[Cu(OH)4]2 (3)三颈烧瓶：饱和食盐水 (4)2Na2TCu(OH)+NaC1O-2NaCuO+NaCl+3H2O++2NaOH (67g×100% (6)保持反应液呈碱性，有利于NaCuO2生成和稳定 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2(1分) (2)2Co,0,十4H,S0,-定条件4CoS0,+0,◆+4H0,S0,(1分) (3)pH>6.0时，溶液中c(OH)增大，Co+与OH形成Co(OH)2沉淀，使Co+萃取率下降 (4)除去A1(OH)3 (5)3C1O-+2Fe(OH)3+4OH厂2FeO星+3C1+5HO (6)顺，9.28X102 aN 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)803 (2)16:21 (3)①反应未达平衡，随温度升高，化学反应速率增大，乙烷转化率增大 ②反应ⅱ速率增大的程度大于反应ⅰ（或以反应ⅱ为主） 0.3×0.3×0.5 21 2 (4)①75%（或0.75） ②2 1.6×1.65 21 2 6B 【CC·化学（二）参考答案第3页（共4页）】 B2 H (5)① (1分) -O-Ga-O一Zm- ②H2太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱，H2太多，生成的HO过多，过多的H2O分子会占据 催化剂的活性点位（叙述合理即可） 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)sp、sp3;低 (2)消去反应：醛基（各1分） (3) OH 0 +H2O (4)b (5)12 OHOH Br CHO 3HCHO HCHO HO OH HBr (6) OH HO H OH浓a(OH溶液 △Br Br(3分) HO Br 部分答案解析： (3)参照已知反应，直接写出化学方程式： H 0△ +H2O。 (4)E与氢气选择性加成，只有碳碳双键与氢气加成，酯基、苯环均不反应，b项正确。 (5)除苯环外，C的不饱和度还有两个，分子中含有碳碳三键，剩余三个碳原子为饱和碳原子，根据条件，苯环取代 基有C=C CHCHCH、C=C CH一CH、CHC=C CHCH、 CH CH一CH一C=C CH,每种有邻、间、对，共12种。 (6)利用2个已知反应原理设计方案：第一步，加成生成多元醇醛：第二步，还原反应，醛变为醇；第三步，取 代反应，醇与三卤化磷或卤化氢转化成卤代烃。合成方案如下： OH OH Br CHO 3HCHO HCHO HO OH HBr OH HO OH浓NOH溶液 'Br H HO Br B2 【CC·化学（二） 参考答案第4页（共4页）】 6B