2026年中考化学项目式探究压轴大题练习

中考化学 项目式探究压轴大题练习 1 项目主题：食品脱氧剂的成分探究与应用价值 情境：为延长食品保质期，零食包装袋内常放置脱氧剂，用来吸收氧气和水蒸气，防止食品氧化、受潮变质。某校化学兴趣小组围绕食品脱氧剂的成分组成、工作原理、实验检验、废液处理与实际改进开展完整项目式探究活动。已知该脱氧剂由铁粉、活性炭、氯化钠、氯化钙中的两种或多种组成。 【查阅资料】 ① 铁粉、活性炭均为黑色固体；铁粉与稀盐酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；活性炭与稀盐酸不反应； ② 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，氯化钠与碳酸钠不反应； ③ 铁粉可与空气中氧气、水发生缓慢氧化，实现脱氧保鲜。 任务1 固体成分初步检验 1. 取脱氧剂加足量水搅拌、过滤，得到黑色滤渣与无色滤液；向滤渣中加足量稀盐酸，固体部分溶解、产生气泡、溶液呈浅绿色，滤渣中一定含有________。 2. 向滤液中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，滤液中含有________。 任务2 成分综合推断 3. 综合以上实验现象，该脱氧剂中一定含有的物质是________。 4. 该脱氧剂中可能含有的物质是________。 任务3 原理分析与解释 5. 脱氧剂能够保鲜的核心原理是________。 任务4 环保处理与反思 6. 实验后的酸性废液，合理处理方法是________。 7. 若要加快脱氧速率，可在脱氧剂中加入________。 【答案】 1. 铁粉、活性炭 2. 氯化钙 3. 铁粉、活性炭、氯化钙 4. 氯化钠 5. 铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，消耗包装袋内氧气和水蒸气 6. 加入适量熟石灰中和至中性后排放 7. 氯化钠   2 项目主题：久置碱石灰的变质探究与保存优化 情境：碱石灰是实验室常用固体干燥剂，由氧化钙和氢氧化钠固体混合制成，可干燥中性、碱性气体。由于化学性质活泼，敞口放置在空气中易吸收水分、二氧化碳而变质。学习小组围绕碱石灰变质原因、成分检验、变质程度判断、保存方法优化开展项目式探究。 【猜想】 猜想1：未变质：氧化钙、氢氧化钠 猜想2：部分变质：氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠 猜想3：完全变质：碳酸钙、碳酸钠 任务1 变质初步判断 1. 取样加水，容器外壁无明显放热，证明不含________。 2. 向溶液中加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明含有________。 任务2 碱性物质检验 3. 静置后取上层清液滴加酚酞不变色，说明无碱性物质，猜想________成立。 4. 上层清液中一定含有的溶质是________。 任务3 原理与原因分析 5. 碱石灰在空气中发生变质的主要原因是________。 任务4 保存与拓展应用 6. 实验室保存碱石灰的正确方法是________。 7. 下列物质中，可替代碱石灰作干燥剂的是________（填序号）。 A. 浓硫酸 B. 氯化钙 C. 氯化钠 【答案】 1. 氧化钙 2. 碳酸钠 3. 3 4. 氯化钠 5. 氧化钙、氢氧化钠能与空气中的水、二氧化碳发生反应 6. 密封保存 7. B   3 项目主题：复分解反应后废液成分探究与无害化处理 情境：在酸碱盐性质分组实验中，同学们将碳酸钠溶液与澄清石灰水混合，观察到白色浑浊，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。为避免废液直接排放污染土壤和水体，小组围绕反应后溶质成分猜想、实验验证、废液处理、方案评价开展项目式探究。 反应：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 猜想1：只含NaOH 猜想2：含NaOH、Na₂CO₃ 猜想3：含NaOH、Ca(OH)₂ 任务1 成分验证 1. 滤液加稀盐酸无气泡，说明不含________。 2. 滤液加碳酸钠溶液无沉淀，说明不含________。 任务2 结论与推断 3. 综合实验，猜想________成立。 4. 滤液中阴离子为________。 任务3 废液处理设计 5. 该废液呈碱性，直接排放的危害是________。 6. 若要将废液调至中性，可加入适量________。 任务4 反思拓展 7. 反应后溶液溶质一定含有________。 【答案】 1. 碳酸钠 2. 氢氧化钙 3. 1 4. 氢氧根离子 5. 污染土壤和水体 6. 稀盐酸 7. 氢氧化钠   4 项目主题：中和反应的微观本质与反应后溶质探究 情境：中和反应在改良酸性土壤、处理工厂废水、治疗胃酸过多等方面应用广泛。小组以酸碱中和反应微观本质、反应后溶质判断及实验操作规范为主题开展项目式探究，将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中。 猜想1：只含NaCl 猜想2：含NaCl、HCl 猜想3：含NaCl、NaOH 任务1 溶质检验 1. 溶液滴加石蕊变红，猜想________成立。 2. 溶液pH=7时，溶质为________。 3. 验证猜想3可选用试剂________。 任务2 原理理解 4. 中和反应的微观实质是________。 5. 加入指示剂的目的是________。 任务3 实验操作反思 6. 实验中逐滴加酸的目的是________。 任务4 实际应用 7. 改良酸性土壤可选用________。 【答案】 1. 2 2. 氯化钠 3. 硫酸铜溶液（合理即可） 4. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 5. 判断中和反应是否恰好完全进行 6. 防止酸过量 7. 熟石灰   5 项目主题：碱与盐反应规律及反应后溶质分析 情境：为探究碱的化学性质，某小组将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到明显现象后过滤，得到蓝色沉淀和无色滤液。围绕复分解反应发生条件、滤液成分探究、物质推断开展项目式学习。 任务1 反应基础 1. 反应的化学方程式为________。 2. 滤液中一定含有的溶质是________。 任务2 猜想与验证 3. 滤液可能过量的反应物为________或________。 4. 滤液加铁丝无现象，不含________。 任务3 离子推断 5. 滤液中一定存在的离子是________。 任务4 废液处理 6. 该废液可加入________处理后排放。 【答案】 1. CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 2. 硫酸钠 3. 氢氧化钠；硫酸铜 4. 硫酸铜 5. 钠离子、硫酸根离子 6. 稀盐酸   6 项目主题：实验室氢氧化钠固体变质检验与除杂提纯 情境：氢氧化钠固体是实验室常用试剂，久置易吸水潮解、与二氧化碳反应变质。小组以药品变质原因、变质程度检验、除杂方案设计及保存规范为主题开展项目式探究。 任务1 变质判断 1. 加足量稀盐酸产生气泡，氢氧化钠________。 任务2 程度检验 2. 加足量氯化钙溶液，目的是________。 3. 上层清液加酚酞变红，为________变质。 任务3 除杂设计 4. 除去杂质可加适量________溶液。 5. 不能用稀盐酸除杂的原因是________。 任务4 保存规范 6. 氢氧化钠密封保存的原因是________。 【答案】 1. 已变质 2. 检验并除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠检验 3. 部分 4. 氢氧化钙 5. 盐酸会与氢氧化钠反应 6. 易潮解，且能与二氧化碳反应变质   7 项目主题：澄清石灰水变质现象探究与二氧化碳检验原理 情境：长期敞口放置的澄清石灰水表面会出现白膜，影响二氧化碳检验效果。小组围绕石灰水变质原因、变质程度、检验原理、实验改进开展项目式探究。 任务1 现象分析 1. 白膜化学式为________。 2. 生成白膜的化学方程式为________。 任务2 变质检验 3. 检验是否完全变质的操作是________。 4. 部分变质时溶质为________。 任务3 原理理解 5. 不用氢氧化钠检验二氧化碳的原因是________。 任务4 实验改进 6. 保存石灰水应________。 【答案】 1. CaCO₃ 2. Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 3. 取样滴加酚酞，不变红则完全变质 4. 氢氧化钙 5. 反应无明显现象，无法直观检验 6. 密封保存   8 项目主题：粗盐提纯实验方案设计与操作优化 情境：粗盐中含有泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，不能直接食用。小组以粗盐除杂试剂选择、添加顺序、操作规范、误差分析为主题开展项目式探究。 任务1 试剂选择 1. 除硫酸钠加适量________。 2. 除氯化镁加适量________。 3. 除氯化钙加适量________。 任务2 操作原理 4. 碳酸钠在氯化钡后加入的原因________。 5. 过滤后加盐酸的作用________。 任务3 操作规范 6. 蒸发时玻璃棒作用________。 7. 停止加热时机为________。 任务4 物质分类 8. 最终精盐属于________。 【答案】 1. 氯化钡溶液 2. 氢氧化钠溶液 3. 碳酸钠溶液 4. 除去过量的氯化钡 5. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 6. 搅拌，防止局部过热液滴飞溅 7. 出现较多固体时 8. 混合物   9 项目主题：工业废液离子检验与环保排放处理 情境：某工厂排放无色废液，可能含H+、Cu²+、Cl-、SO₄²-、Na+。为达标排放，小组开展离子检验、成分推断、废液处理、环保评价项目式探究。 任务1 离子检验 1. 废液无色，不含________。 2. pH<7，含________。 3. 加硝酸钡无沉淀，不含________。 4. 加硝酸银有沉淀，含________。 任务2 成分推断 5. 一定含离子________，可能含________。 任务3 废液处理 6. 酸性废液处理方法________。 任务4 环保评价 7. 废液直接排放的危害是________。 【答案】 1. 铜离子 2. 氢离子 3. 硫酸根离子 4. 氯离子 5. 氢离子、氯离子；钠离子 6. 加入熟石灰中和至中性后排放 7. 污染水体、腐蚀管道   10 项目主题：碳酸氢钠的性质探究与生活应用 情境：小苏打在食品加工、医药领域用途广泛。小组以碳酸氢钠化学性质、用途原理、与碳酸钠性质差异、实际应用开展项目式探究。 任务1 性质探究 1. 加热产生气体使石灰水变浑浊，气体是________。 2. 加稀盐酸现象________。 任务2 生活应用 3. 治疗胃酸过多原理________。 4. 烘焙糕点作用________。 任务3 微观差异 5. 性质不同的微观原因________。 任务4 拓展应用 6. 发酵粉主要成分为________。 【答案】 1. 二氧化碳 2. 有气泡产生 3. 与盐酸反应，消耗过多胃酸 4. 受热产生二氧化碳，使糕点疏松多孔 5. 阴离子种类不同 6. 碳酸氢钠   11 项目主题：活性炭吸附性探究与水的净化应用 情境：活性炭常用于净水、除异味、防毒面具。小组以活性炭吸附原理、影响因素、净水应用、实验设计开展项目式探究。 任务1 吸附验证 1. 红墨水加活性炭褪色，活性炭具有________性。 2. 净水属于________变化。 任务2 影响因素 3. 验证颗粒大小影响的实验方案________。 4. 吸附效果还与________有关。 任务3 拓展应用 5. 防毒面具利用活性炭________。 任务4 净水流程 6. 净水步骤中活性炭用于________。 【答案】 1. 吸附 2. 物理 3. 取等体积红墨水，加等质量不同颗粒活性炭，观察褪色快慢 4. 接触面积 5. 吸附性 6. 吸附色素和异味   12 项目主题：金属活动性顺序验证与重金属废液回收 情境：金属活动性顺序是判断金属反应的重要依据。小组利用铁丝、铜丝、银丝及盐溶液，开展活动性验证、废液回收、实验反思项目式探究。 任务1 实验设计 1. 验证三种金属最少________组实验。 2. 铜与硝酸银反应方程式________。 任务2 结论分析 3. 铁丝入硫酸铜现象________，金属活动性Fe___Cu。 4. 铜不与盐酸反应，铜在氢___。 任务3 废液处理 5. 含铜离子废液处理________。 任务4 实验反思 6. 实验前金属丝需________。 【答案】 1. 2 2. Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 3. 铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝变浅绿；＞ 4. 后 5. 加入铁粉置换回收，再中和处理 6. 打磨除锈   13 项目主题：合金的性质探究与生活选材应用 情境：生活中大量使用不锈钢、黄铜、硬铝等合金材料，合金性能与纯金属存在明显差异。小组围绕合金与纯金属的性质对比、用途选择、实验探究开展项目式学习。 【查阅资料】合金硬度一般大于其组成纯金属，熔点一般低于组成纯金属。 任务1 性质对比探究 1. 相互刻画铜片与黄铜片，表面留下明显划痕的是________。 2. 该现象说明合金硬度比纯金属________。 任务2 用途分析 3. 不锈钢用于厨具，主要利用其________性能。 4. 焊锡用于焊接金属，利用合金________的性质。 任务3 组成推断 5. 黄铜是铜和________的合金。 6. 硬铝主要由铝和________组成。 任务4 拓展反思 7. 合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】 1. 铜片 2. 大 3. 耐腐蚀 4. 熔点低 5. 锌 6. 镁（合理即可） 7. 混合物   14 项目主题：燃烧条件与灭火原理的项目式探究 情境：燃烧与灭火在生活、生产、消防领域应用广泛，控制燃烧条件可以有效防火、灭火、节约能源。小组围绕燃烧条件探究、灭火原理分析、火灾自救、实验改进开展项目式学习。 【查阅资料】白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，热水可隔绝氧气。 任务1 燃烧条件探究 1. 铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要________。 2. 水中白磷不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要________。 任务2 灭火原理应用 3. 油锅着火用锅盖盖灭，原理是________。 4. 森林灭火设置隔离带，原理是________。 任务3 安全与自救 5. 室内起火不能立即打开门窗，原因是________。 6. 高层火灾逃生应________（写一条）。 任务4 实验改进 7. 该实验需在密闭装置中进行，目的是________。 【答案】 1. 温度达到可燃物的着火点 2. 与氧气（或空气）接触 3. 隔绝氧气 4. 清除可燃物 5. 补充氧气，使火势变大 6. 用湿毛巾捂住口鼻，弯腰沿墙壁撤离（合理即可） 7. 防止生成的五氧化二磷污染空气   15 项目主题：二氧化碳制备与低碳生活探究 情境：二氧化碳是空气的组成成分之一，也是温室气体。实验室常用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，生活中倡导低碳生活减少二氧化碳排放。小组围绕二氧化碳的制取、性质、用途、低碳理念开展项目式探究。 任务1 制备原理 1. 实验室制取二氧化碳的药品为________和________。 2. 反应的化学方程式为________。 任务2 性质验证 3. 二氧化碳通入石蕊溶液变红原因是________。 4. 二氧化碳灭火利用性质是________。 任务3 用途拓展 5. 二氧化碳可用于________。 任务4 低碳生活 6. 生活中低碳做法为________。 【答案】 1. 大理石（石灰石）；稀盐酸 2. CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 3. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 4. 不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 5. 气体肥料 6. 绿色出行（合理即可）   16 项目主题：化肥的分类检验与合理施用探究 情境：农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，化肥是重要农业物资。小组围绕常见化肥分类、铵态氮肥检验、施用注意事项开展项目式探究。 任务1 化肥分类 1. 尿素CO(NH₂)₂属于________肥。 2. 磷酸二氢钙属于________肥。 3. 硝酸钾属于________肥。 任务2 铵态氮肥检验 4. 氯化铵与熟石灰混合研磨，闻到________气味。 5. 该现象说明铵态氮肥能与________发生反应。 任务3 施用规范 6. 铵态氮肥不能与________物质混用。 任务4 环保反思 7. 过量施用化肥会导致________。 【答案】 1. 氮 2. 磷 3. 复合 4. 刺激性 5. 碱性 6. 碱性 7. 土壤板结、水体富营养化   17 项目主题：古法制盐工艺与粗盐提纯探究 情境：我国古代沿海地区利用日晒法从海水中提取粗盐，该工艺沿用至今。小组围绕传统制盐工艺、粗盐提纯、物质用途开展项目式探究。 任务1 工艺原理 1. 日晒法制盐的原理是________。 2. 该过程属于________变化。 任务2 提纯操作 3. 除去粗盐中不溶性杂质步骤为溶解、________、蒸发结晶。 4. 蒸发停止加热时机是________。 任务3 生活应用 5. 食盐在生活中的用途是________。 任务4 物质分类 6. 海水属于________。 【答案】 1. 蒸发水分，使氯化钠结晶析出 2. 物理 3. 过滤 4. 出现较多固体时 5. 调味品（合理即可） 6. 混合物   18 项目主题：实验室碱性废液无害化处理探究 情境：酸碱盐实验中常产生碱性混合废液，含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙等物质，直接排放会污染土壤和水体。小组围绕碱性废液成分检验、除杂、中和处理、方案评价开展项目式探究。 任务1 成分检验 1. 检验废液中含有碳酸钠，可选用的试剂是________。 2. 检验废液中含有氢氧化钙，可选用的试剂是________。 任务2 除杂与中和 3. 除去废液中的氢氧化钙杂质，可加入适量________溶液。 4. 将废液调节至中性，可加入足量________。 任务3 方案评价 5. 该废液处理方案的优点为________。 任务4 环保反思 6. 实验废液应________排放。 【答案】 1. 稀盐酸 2. 碳酸钠溶液 3. 碳酸钠溶液 4. 稀盐酸 5. 操作简单，无污染 6. 达标处理后 19.项目主题：影响过氧化氢分解速率因素探究 情境：过氧化氢在催化剂作用下可快速分解产生氧气，反应速率受催化剂种类、溶液浓度、温度等因素影响。小组围绕反应速率影响因素、变量控制、实验设计开展项目式探究。 任务1 变量控制 1. 探究催化剂种类影响，需控制________相同。 2. 浓度越大，反应速率越________。 任务2 实验设计 3. 验证温度影响的实验方案为________。 任务3 结论应用 4. 实验室不用高浓度过氧化氢原因是________。 5. 催化剂反应前后________不变。 任务4 拓展延伸 6. 影响反应速率还有________。 【答案】 1. 过氧化氢浓度、温度 2. 快 3. 取等浓度等体积过氧化氢，加入相同二氧化锰，在不同温度下观察产生气泡速率 4. 反应过快，不易收集 5. 质量和化学性质 6. 接触面积 1 学科网（北京）股份有限公司 $