2026年江苏宿迁市中考化学考前适应性练习卷

2026年江苏省宿迁市中考化学考前适应性练习卷 一、单选题 1．推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B．稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体 C．离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 2．全球首个eVTOL（电动垂直起降飞行器）水上机场亮相2026年春晚，其甲板铺设了高效光伏板，能够收集太阳能为整个浮动平台供电。下列关于太阳能和化石能源的说法不正确的是 A．太阳能是可再生能源 B．使用光伏发电，有利于推进绿色低碳 C．化石能源为煤、石油和乙醇 D．与化石能源相比，太阳能属于清洁能源 3．下列实验操作正确的是 A．蒸发结晶 B．取少量液体 C．稀释浓硫酸 D．氧气验满 4．如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈 5．下列客观事实的微观解释正确的是 A．金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B．在通电条件下产生：分子中有 C．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 D．温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隔增大 6．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．下列各组离子能在pH=9的溶液中大量共存的是 A．H+、Na+、NO、CO B．Na+、K+、SO、CO C．NH、Ba2+、Cl-、NO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO 8．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明在通电的条件下水分子是可变的，又可以证明水是由氢气和氧气组成的 C．丙实验既可以得出氧气约占空气体积的，又可以证明氧气具有助燃性 D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 9．侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 10．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法错误的是 A．反应过程中有三种氧化物 B．产物丙能产生温室效应 C．甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集 D．反应的化学方程式为 二、填空题 11．废旧干电池内填充物，如图所示。 (1)石墨作为电极，利用了它的________（填一种性质）。 (2)将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO2、NH4Cl等）取出进行实验，过程如图： ①操作Ⅰ中使用玻璃棒的作用是___________。 ②操作Ⅱ中所得“滤液”中的溶质是________（用化学式表示）。 ③操作Ⅲ灼烧后固体质量减少，原因是________________。 ④操作Ⅳ向试管中加入灼烧后的剩余固体，并向其中加入过氧化氢溶液，观察到带火星木条立即复燃。反应的化学方程式是______________。 12．家庭厨房实际上就是一个化学世界，其中蕴含了许多化学知识。 (1)家庭厨房使用天然气作燃料，写出天然气主要成分的化学式______________；已知天然气的密度比空气小，为防止燃气泄漏，天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近的___（填“上”或“下”）方。 (2)小组同学用自制豆腐做了豆腐包子，油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______（填字母）。 A．凉拌黄瓜 B．红烧牛肉 C．蛋炒饭 (3)食盐是最常用的调味剂，氯化钠是由_____（填微粒符号）构成的。碳酸氢钠在医疗上可用来治疗胃酸过多症，请用化学方程式表示其原理________________。 三、实验题 13．如图为实验室制取气体的常见装置。请回答： (1)仪器①的名称是__________。 (2)实验室利用A装置制取氧气药品是(写物质名称)___________；收集较纯净的氧气可选择的收集装置是 ________(从A到G装置中选择，填字母)。 (3)若直接用20%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的氧气流，选择的发生装置是____ (填字母)。 (4)实验室若用H装置除去CO2中的水蒸气，写出装置中药品名称_____。若用H装置检验二氧化碳，则产生的气体从导管(填“a”或“b”)_____进入。 (5)“便携式制氧机”可用于家庭输氧，其工作原理如图二所示。是利用过碳酸钠 和二氧化锰同时加入水中制取氧气。用该制氧机制氧时，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。图中加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填序号)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 (6)如图三是分子筛制氧机的微观示意图，是以空气为原料，空气经过分子筛时，分子筛吸附掉部分_______(填化学式)，制得高浓度氧气。 14．工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示装置模拟冶炼铁并探究其产物。回答下列问题：    (1)酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭K3，将气囊中N2鼓入。通N2的目的是______。 (2)通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精喷灯进行实验。B装置中盛放的试剂是______（选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化钙溶液”），用于检测气体产物之一______（填分子式）。 (3)装置C的作用是______。 (4)当A装置药品完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是______。 (5)用简单的化学方法证明已经冶炼出铁。取少量黑色产物于试管中，滴加______（选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸铜溶液”），观察到______，说明铁已生成。 15．小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，通过下列装置来模拟工业炼铁的化学原理进行科学探究。 【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好）； 【实验分析】请结合实验完成下列问题： (1)实验时，点灯是须要按照一定顺序的。最先点燃J中的酒精灯，作用是______，其次再点燃______（填“D”或“H”）装置中的酒精喷灯，防止发生爆炸； (2)装置D中发生反应的化学方程式为______； (3)装置H中发生反应的化学方程式为______；反应完毕，装置H中观察到的现象是______，该反应中氧化铁发生______（填“还原反应”或“氧化反应”）； (4)若将I、J改用如图K装置替代，写出双碱液吸收法的优点： ①______， ②______。 (5)若某同学实验中，发现双碱混合液（氢氧化钠和氢氧化钙溶液）增重1.1g。则仪器H中固体反应结束后减轻的质量为______。 四、综合应用题 16．我国致力2060年实现“碳中和”，为助力“碳中和”，的产生、制备与资源化利用是重要研究课题。 的产生：动、植物的呼吸，化石燃料的燃烧排放大量。 (1)的制备： ①用A、B装置制取二氧化碳时，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，应选用的发生装置是___________(选填装置字母序号)，制取二氧化碳的化学方程式为___________；某同学用自制的C装置在实验室制取二氧化碳气体，改进装置的优点是___________。 ②若用E装置收集二氧化碳，气体从___________端通入(填“m”或“n”) (2)的性质： 装置D集气瓶中装满，打开止水夹，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，可以得出二氧化碳具有___________的化学性质；将二氧化碳通入F装置中，试管中的现象为___________。 (3)的捕集： 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图H是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是___________。 A．可以循环使用 B．反应Ⅰ属于化合反应 C．反应II固体质量减少 D．铁的氧化物之间转化的条件相同 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏省宿迁市中考化学考前适应性练习卷》参考答案 1．A 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故A正确； B、稀有气体可以做保护气，但作保护气的气体不一定是稀有气体，如氮气，故B错误； C、离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，如质子、电子，故C错误； D、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故D错误。 故选A。 2．C 【详解】A、太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，说法正确。 B、光伏发电过程中不排放二氧化碳等温室气体，有利于推进绿色低碳，说法正确。 C、化石能源包括煤、石油、天然气，乙醇是由粮食发酵制取的生物质能源，不属于化石能源，说法错误。 D、太阳能在使用过程中几乎不产生污染物，与燃烧会排放废气的化石能源相比，属于清洁能源，说法正确。 故选C。 3．A 【详解】A、蒸发结晶时，蒸发皿可直接放在铁圈上加热，过程中需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，操作正确。 B、取用液体药品时，取下的瓶塞需要倒放在桌面上，防止瓶塞沾到桌面污染物，进而污染原瓶试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热；如果将水倒入浓硫酸，水密度小浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾，导致酸液飞溅，引发危险，操作错误。 D、氧气验满时，需要将带火星的木条放在集气瓶瓶口，图示将木条伸入瓶内，是氧气检验操作而非验满，操作错误。 4．B 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 5．D 【详解】A、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石的硬度远大于石墨。A不正确； B、由于H2O分子是由氢原子和氧原子构成的，其中不含H2。B不正确； C、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是由于溶液中含氢离子。C不正确； D、由于原子之间有间隔，温度升高时，汞原子之间的间隔增大，所以温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升。D正确。 综上所述：选择D。 6．B 【详解】A、铜粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也消耗了原物质，方案错误，该选项不符合题意。 B、取样加足量稀硫酸：碳粉不反应，无明显现象；铁和稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜和稀硫酸反应，固体溶解，溶液变为蓝色，三种物质现象不同，可以鉴别，方案正确，该选项符合题意。 C、干而冷的烧杯只能检验燃烧生成的水，可验证乙醇含氢元素，无法验证含碳元素，需换用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，方案错误，该选项不符合题意。 D、加入过量氯化钡溶液，虽然可除去稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，方案错误，该选项不符合题意。 故选B。 7．B 【分析】pH=9的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、钠离子、钾离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子，不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意； C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； D、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 8．B 【详解】A、合金硬度大于其组成纯金属的硬度，刻画实验中黄铜片可在铜片上留下痕迹，能证明黄铜硬度比铜片大，结论合理； B、水通电分解生成氢气和氧气，说明通电条件下水分子可分为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别形成氢分子和氧分子，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，不含氢气和氧气，结论不合理； C、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约为瓶内空气体积的，可证明氧气约占空气体积的；红磷可在氧气中燃烧，能证明氧气具有助燃性，结论合理； D、一氧化碳可将氧化铜还原为铜，证明其具有还原性；尾气可以被点燃，证明其具有可燃性，结论合理。 9．C 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：C。 10．D 【详解】由示意图可知：甲为一氧化碳，乙为一氧化氮，丙为二氧化碳，丁为氮气。 A、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”。其中甲（一氧化氮）、乙（一氧化碳）、丙（二氧化碳）均属于氧化物，共三种，正确。 B、产物丙是二氧化碳，是导致温室效应的主要气体之一，正确。 C、甲（一氧化碳）密度与空气接近且有毒；乙（一氧化氮）易与氧气反应且有毒；丁（氮气）密度与空气接近，故这三种气体均不能用排空气法收集，正确。 D、化学方程式需配平，正确的化学方程式为，选项中未配平，错误。 故填：D。 11．(1)导电性 (2) 搅拌，加快固体溶解速率 NH4Cl 碳灼烧时和氧气反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中 【详解】（1）石墨用作电极，是利用石墨能导电的性质。 （2）①操作Ⅰ是溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。 ②原混合物中，只有NH4Cl可溶于水，C、MnO2都难溶于水，因此过滤后滤液中溶质为NH4Cl。 ③过滤得到的滤渣成分为C和MnO2，灼烧时碳和氧气反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，因此固体总质量减少。 ④灼烧后剩余的MnO2是过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢分解生成氧气，氧气使带火星木条复燃，反应方程式为：。 12．(1) CH4 上 (2)A (3) Na+、Cl- 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； 天然气的密度比空气小，泄漏后会向上方聚集，因此报警器应安装在燃气灶附近的上方，才能及时检测到泄漏。 （2）“豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、油脂、糖类，缺少维生素；凉拌黄瓜属于蔬菜，富含维生素，能补充营养缺口，使膳食均衡；红烧牛肉、蛋炒饭仍以蛋白质、糖类为主，无法补充维生素，因此选A。 （3）氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物； 胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。 13．(1)锥形瓶 (2) 高锰酸钾 E (3)C (4) 浓硫酸 a (5)AB (6)N2 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； （2）A装置试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，则收集装置选E，故填：高锰酸钾；E； （3）若直接用20%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的氧气流，选择的发生装置是C，其可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，故填：C； （4）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体；若用H装置检验二氧化碳，则产生的气体从导管a端进入，故填：浓硫酸；a； （5）在反应仓中反应可观察到反应仓内有黑色粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出，从而可知过滤仓中的水除了有过滤杂质、湿润氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率以及降低氧气温度，故选AB； （6）由图可知，空气经过分子筛时，分子筛吸附掉部分氮气（N2），制得高浓度氧气，故填：N2。 14．(1)排净装置内的空气 (2) 澄清石灰水 CO2 (3)收集一氧化碳气体 (4)先把K3关闭 (5) 稀硫酸 有无色气体产生 【详解】（1）酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭K3，将气囊中N2鼓入，通N2的目的是排净装置内的空气； （2）然后通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精喷灯进行实验，焦炭与氧化铁高温下反应会生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，因此B装置中盛放的试剂是澄清石灰水，用于检测气体产物之一中的二氧化碳，化学式为CO2； （3）一氧化碳与氢氧化钙不反应，不溶于水，因此装置C的作用是收集一氧化碳气体； （4）当A装置药品完全变黑后，停止实验，移走酒精喷灯停止加热前的操作是先把K3关闭，以防产生倒吸，发生危险； （5）铁能够与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，观察到有气泡产生； 铁能够与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，观察到有红色固体析出； 两种方法中最简单为：取少量黑色产物于试管中，滴加稀硫酸，观察到有无色气体产生，说明铁已生成。 15．(1) 为了将尾气点燃，防止污染空气； D (2) (3) 固体由红色变成黑色 还原反应 (4) 吸收效率高 不易造成管道堵塞，且便于再生处理 (5)0.4g 【详解】（1）先点燃 J 中的酒精灯是为了将尾气点燃，防止污染空气；随后再点燃 D 装置中的酒精喷灯，使二氧化碳和碳反应生成一氧化碳； （2） 装置 D 中碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：； （3）装置H中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：，氧化铁是红棕色固体，而生成的铁是黑色固体，所以反应完毕后，装置H中玻璃管内观察到的现象是固体由红色变成黑色；氧化铁在该反应中发生还原反应； （4） 采用双碱（NaOH 与 Ca(OH)2）吸收法的优点：① 吸收效率高；② 不易造成管道堵塞，且便于再生处理； （5）混合溶液增加的质量是二氧化碳质量，仪器H中减少的是氧元素的质量，二氧化碳中氧元素的质量为：，二氧化碳中有一个氧原子来自金属氧化物，所以仪器H中固体减轻的质量为 0.4g。 16．(1) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 m (2) 不能燃烧，也不支持燃烧 紫色石蕊溶液变红 (3)AC 【详解】（1）①B装置中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置无纺布包内装的药品是大理石或石灰石，该装置可以通过“捏”将液体挤压到与固体接触，反应发生，可以通过“放”让液体与固体分开，反应停止，则改进装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止； ②二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，若用E装置收集二氧化碳，气体从m端通入，故填：m； （2）蜡烛熄灭，可以得出二氧化碳具有不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则将二氧化碳通入F装置中，试管中的现象为紫色石蕊溶液变红，故填：不能燃烧，也不支持燃烧；紫色石蕊溶液变红； （3）A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故选项说法正确； B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，生成物是两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确； C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故选项说法正确； D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故选项说法不正确； 故选AC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $