四川成都市实验外国语学校2025-2026学年下学期半期考试 高一年级化学学科试题

**基本信息** 成都实外高一下半期化学试卷聚焦化学与生活、反应能量及元素化合物转化，通过工业制硫酸、高纯硅工艺等真实情境和SO₂性质探究等实验设计，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|15题/45分|化学与生活、反应热、离子反应、元素化合物性质|结合高纯硅、光导纤维等科技应用，考查物质性质与用途的关联| |非选择题|4题/55分|N/Si/S元素转化、工业流程、实验探究、反应能量计算|以工业制硅工艺为情境，设计SO₂与FeCl₃反应验证方案，体现科学探究与实践能力|

成都市实验外国语学校2025—2026学年下学期半期考试 高一年级 化学学科试题 共2张7页 考试时间 75 分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Fe-56 一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ） A.由于氨气极易溶于水，所以液氨可作为制冷剂 B.氯水、活性炭、 都能使品红溶液褪色，且原理相同 C.高纯硅用于生产太阳能电池，二氧化硅用于生产光导纤维 D.水泥、石英玻璃、高温结构陶瓷的主要成分都是硅酸盐 2.下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是（ ） A.吸热反应不一定需要加热 B.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 C.反应热的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 3.下列有关硫及其化合物说法不正确的是（ ） A.试管内壁上沾有单质硫，可用 或热的强碱溶液洗涤 具有还原性，少量的 可防止葡萄酒氧化变质 C.工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收 是为了防止 溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 D. 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 4. 反应 )的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. C(s)和 的总能量/于CO(g)的能量 B. 2mol C(s)与足量反应生成放出的热量大于221kJ C.该反应的反应热等于 1mol CO(g)分子中化学键形成时所释放的总能量与1mol C(s)与 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 D. 12g C(s)与一定量( 反应生成14g CO(g), 放出的热量为110.5 kJ 5.下列离子方程式中，正确的是（ ） A.水玻璃中通入少量 B. 通入水中制硝酸： C.碳酸钙与醋酸反应：C D.氧化亚铁与稀硝酸反应： 6. 在 和101kPa 下, 燃烧生成液态水放出 142.9kJ的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是（ ） B. C. D. 7.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.新制氯水中： B.澄清透明的溶液中：C C.使紫色石蕊变红的溶液： D.可与铝反应产生 H₂的溶液中： 8.下列热化学方程式的表示及说法正确的是（ ） A.已知 则断裂2molO-H键需要放出 241.8kJ能量 B.同温同压条件下， 在光照和点燃条件下的△H不同 C. 已知C(金刚石, s)=C(石墨, s). 则石墨更稳定 ,则 9.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是（ ） A.二氧化硫和 使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） A. 制备、收集氨气 B.比较非金属性：S>C>Si C. 除去( 中少量 HCl D. 检验( 11. 结合已知条件，下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A B 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P₄(s,白磷)===4P(s,红磷)/ C 的燃烧热为 D 与足量( 充分反应后, 放出热量49.15 kJ 1 12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 操作 现象 解释或结论 A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是： B 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 无白烟产生 原溶液中无 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向 Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液变为蓝色 Cu 与浓硫酸反应有 生成 13. 设. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA B.加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成 的分子数等于 C.工业合成氨的反应中，将 与 充分反应后得到的氨分子数小于 D.5.6gFe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为0.3NA 14.下列示意图表示正确的是（ ） A.实验的环境温度为 将物质的量浓度相等、体积分别为 的 溶液、NaOH 溶液混合，测量混合液温度，结果如甲图(已知 B.由乙图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应 C.丙图表示 的能量变化 D.丁图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化 15.已知反应： ① 则反应 的△H为( ) A. B. C. 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16.(13分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)从化合价上看，X具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)回答下列关于 NH₃的问题： ①写出实验室制氨气的化学方程式 下列试剂能用于干燥NH₃的是 (填序号)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 D.五氧化二磷 ②若要将 从原理上看，下列试剂可行的是 (填选项字母)。 a. HCl b. CuO c.. H₂O d. Cl₂ (3)回答下列关于 NO、NO₂的问题: ①汽车尾气中的有害气体 CO 和 NO 反应通过催化转化器可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式： 。若标准状况下有22.4LCO被转化，则转移的电子数为 ②已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为： 。为了防止环境污染，用 NaOH 溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO₂与NO的体积比(同温同压下)必须满足的条件是： 17.(12分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)Si在元素周期表中的位置为 (2)下列关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 (填字母)。 A.自然界中不存在天然游离的硅单质 B.已知C与 Si的最高正价都是正四价，由于C用类比法可知： C. 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D.保存氢氟酸可用玻璃瓶 E.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 F.高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 (3)如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知： 沸点 且能与 强烈反应，并在空气中易自燃。 ①电弧炉中生成粗硅，写出制粗硅的化学方程式 。 ②上述工艺生产中循环使用的物质除 Si、SiHCl₃外，还有 。 与过量 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置B中的试剂是 (填名称)。 ②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是 。 18.(15分) 是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行 与 溶液反应(夹持装置已略去)。 ①通入足量 时C中观察到的现象为 。 ②根据以上现象，该小组同学认为 与 溶液发生氧化还原反应。 a.写出 与 溶液反应的离子方程式： 。 b.请设计实验方案检验溶液中是否还有 c.该小组同学向 C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的 溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了； 该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 ③为验证： 具有还原性，实验中可以代替 溶液的试剂有(填字母)。 A.碘水 B.浓硫酸 C. NaCl溶液 D.酸性 溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究 的性质 (熔点：沸点： ①装置 I 模拟工业生产中： 催化氧化的反应，其化学方程式是 ②装置Ⅲ消耗标况下33.6L，时，反应的 的物质的量为 。 19.(15 分)根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A.硝酸铵固体溶于水 晶体与 晶体 受热分解 D.锌与盐酸反应 E.生石灰溶于水 (2)通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，下表是常见的键能数据： 化学键 N—H 键能(kJ/ mol) 386 946 a 已知合成氨反应，。则a为 。 (3)已知在25℃、101kPa时: 写出 与Na反应生成 的热化学方程式： 。 (4)二甲醚( 是重要的化工原料，可由 CO 和) 反应制得，反应的热化学方程式为 起始时向容器中充入2mol CO 和 某时刻测得该反应放出的热量为61.8kJ， 此时 CO 的转化率为 。 (已知：转化率=反应消耗的物质的量 /起始加入的物质的量 x100%) (5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①从实验装置上看，图(b)中缺少的一种玻璃仪器是 。 ②利用实验装置(b)测定盐酸与 NaOH 溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 的盐酸，则还需加入 (填字母)。 A.1.0gNaOH固体 B. 氨水 C.50mL 0. 溶液 ③分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④实验中改用 的盐酸和 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 成都实外2025-2026高一下半期化学试卷·参考答案 一、单项选择题（15题，每题3分，共45分） 1. C 1. D 1. D 1. B 1. B 1. B 1. B 1. C 1. C 1. C 1. B 1. C 1. C 1. B 1. D 二、非选择题（共55分） 16.（13分） (1) 氧化 (2) ① ；B ② bd (3) ① ； ② 17.（12分） (1) 第三周期ⅣA族 (2) AEF (3) ① ② (4) ① 浓硫酸 ② 排尽装置内空气，防止SiHCl₃自燃、爆炸 18.（15分） (1) ① 溶液由黄色变为浅绿色 ② a. b. 取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液，若不变红则无Fe³⁺ c. 不合理；硝酸会氧化SO₂或Fe²⁺生成SO₄²⁻，干扰检验 ③ AD (2) ① ② 0.3 mol 19.（15分） (1) BC (2) 436 (3) (4) 30% (5) ① 玻璃搅拌器 ② C ③ 不变；偏大 ④ 不相等 学科网（北京）股份有限公司 $