2026年中考化学考前专题训练一溶液

2026年中考化学考前专题训练一 溶液 一、单选题 1．用溶质质量分数为的浓硫酸()来配制的稀硫酸()，需要的浓硫酸的体积是 A． B． C． D． 2．溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B．氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 C．物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 D．某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的 3．向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，根据已知硫酸镁溶解度的数据，下列说法正确的是(不考虑温度变化引起的溶液体积变化) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．实验过程中溶液的溶质质量分数不变 B．降温至30℃时，硫酸镁溶液一定是饱和溶液 C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 4．化学小组的同学们取来5g粗盐进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下列与实验有关的说法正确的是 A．①③④中玻璃棒的作用相同 B．②中得到的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．③中滤纸破损不会对产率造成影响 D．④中蒸发时有液体溅出会导致产率偏小 5．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向二氧化锰粉末中不断加入过氧化氢溶液 B．一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 C．向等质量的水中分别加入等质量的固体和固体 D．向等质量等浓度的稀硫酸中分别加入足量铁粉和锌粉 A．A B．B C．C D．D 6．溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 7．下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是 A．氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在 B．在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂 C．将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体 D．白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液 8．要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 A．倒出部分溶液 B．升高温度 C．降低温度 D．加入少量水 9．下列关于溶液的叙述正确的是 A．任何溶液中只可能含有一种溶质 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．溶液一定是均一的、稳定的、澄清的 D．一定温度下，物质的溶解性随溶剂的量的变化而变化 10．在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是 A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热 B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体 C．等到出现多量固体时，停止加热 D．待滤液完全蒸干后，停止加热 11．农业上，常用质量分数为0.1%~0.5%的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌消毒的目的。相关操作及信息如下，分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1 A．图2溶液比图1溶液颜色浅 B．图1和图2溶液溶质质量分数相等 C．图2溶液可用来浸泡种子 D．图2继续降温也不会有晶体析出 12．t1℃时，将等质量的KNO3和KCl固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 C．t2℃时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中的溶质质量分数相等 D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3 二、非选择题 13．溶液在生产生活中用途很广。 I．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是___________。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是___________。 ①溶质质量/溶液体积  ②溶质质量/溶质体积  ③液体中溶质体积/溶剂体积 ④溶质质量/溶剂质量  ⑤溶质质量/溶剂体积 Ⅱ．溶液的配制 (3)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放___________g砝码，游码移至___________g处。 ②量取水的体积：用量筒量取___________mL水。溶解时用到的玻璃仪器是___________。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容___________。 14．苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。 有人认为用氯化钠或柠檬酸（C6H8O7）可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示（a*值越高，褐变越明显）。 目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，可以从根源上防止苹果发生褐变。 依据文章内容回答下列问题。 (1)苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是______。 (2)配制200g1%的NaCl溶液，需要水的质量为______g。 (3)柠檬酸中碳元素的含量为______。（保留三位有效数字） (4)对比图中三条曲线，得到的实验结论是∶在实验研究范围内，_____。 (5)下列说法正确的是______。（不定项） A．由图可知，实验研究范围内，时间越长，苹果褐变越明显。 B．削皮或切开后的苹果要及时食用。 15．NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 (1)NaCl由_________和_________构成。 (2)请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序_________。 (3)溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目_________（填“相同”或“不同”）。 (4)溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒_________表示Cl－。 (5)氯化钠溶液中，溶质为_________。 (6)氯化钠溶液属于_________（选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学考前专题训练一 溶液》参考答案 1．B 【详解】稀释前后溶质质量不变；稀硫酸质量：44 mL × 1.14 g/mL = 50.16 g，溶质质量：50.16 g × 20% = 10.032 g，设需浓硫酸体积为 V ，则溶质质量：V × 1.84 g/mL × 98% = 10.032g，解得 V ≈ 5.6 mL。 故选 B。 2．B 【详解】A、高锰酸钾溶液中，高锰酸钾为溶质，水为溶剂，该选项说法正确； B、氯化钠溶于水时虽然温度变化不明显，但实际发生吸热和放热过程，只是两者几乎抵消，该选项说法不正确； C、物质在溶液中以分子或离子形式存在，反应物之间的接触面积更大，则反应会更快，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的，该选项说法正确。 故选B。 3．B 【详解】A、向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃乒乓球一直处于漂浮状态，温度低于50℃，硫酸镁的溶解度随着温度的降低而减小，则有晶体析出，溶剂的质量不变，则实验过程中溶液的溶质质量分数减小，故A错误； B、根据A选项的解析，硫酸镁饱和溶液温度从50℃降温至30℃，有晶体析出，硫酸镁溶液一定是饱和溶液，故B正确； C、降温至30℃时，有晶体析出，溶液的密度变小，乒乓球一直处于漂浮状态，由F浮=ρ液gV排，乒乓球露出水面比50℃少，故C错误； D、50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，硫酸镁的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶液的密度不变，乒乓球处于漂浮状态，不会沉到烧杯底部，故D错误。 故选：B。 4．D 【详解】A、①为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；③为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；④为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，作用不相同，不符合题意； B、①中边加粗盐边搅拌，加到粗盐不再溶解为止，故②中得到的溶液是氯化钠的饱和溶液，不符合题意； C、③中滤纸破损，会使部分不溶物进入滤液中，会使得到的精盐的质量偏大，产率偏大，不符合题意； D、④中蒸发时有液体溅出，会使得到的精盐的质量偏小，产率偏小，符合题意。 故选D。 5．D 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应前后质量不变，图像中二氧化锰质量随过氧化氢溶液质量增加而变化，不符合实际，该选项错误。 B、根据质量守恒定律，铜粉在充满氧气的密闭容器中加热，反应前后物质的总质量不变，图像中物质总质量有变化，不符合实际，该选项错误。 C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，一段时间后温度都恢复至室温，图像不能正确反映，该选项错误。 D、向等质量等浓度的稀硫酸中分别加入足量铁粉和锌粉，根据、，消耗等质量的金属时，铁反应产生的氢气更多，且氢气来源于稀硫酸，最终生成氢气的质量相等，图像符合实际，该选项正确。 故选D。 6．B 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物，也可能是混合物，不一定是溶液，不符合题意； B、在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，会伴随能量变化。虽然有些溶解过程能量变化不明显，但本质上溶解总是涉及分子间作用力的改变，因此一定伴随能量变化，符合题意； C、溶质可以是固体、液体或气体。例如，糖水中的糖（固体溶质）、酒精溶液中的酒精（液体溶质）、碳酸饮料中的二氧化碳（气体溶质）。因此，溶质不限于固体和液体，不符合题意； D、食盐（氯化钠）易溶于水，但在酒精（乙醇）中溶解度极低，几乎不溶。不符合题意； 故选B。 7．B 【详解】A、氯化钾溶于水后，溶质以钾离子和氯离子的形式存在，故A不符合题意； B、在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故B符合题意； C、泥土难溶于水，将少许泥土加入水中，搅拌后得到浑浊的液体，故C不符合题意； D、白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成了溶液，故D不符合题意； 故选：B。 8．C 【详解】A、溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液还是不饱和溶液，不符合题意； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，硝酸钾的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，可将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，符合题意； D、加入少量水，溶剂质量增加，还是不饱和溶液，不符合题意。 故选C。 9．C 【详解】A、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，所以溶液中的溶质可以是一种或多种，说法错误，不符合题意； B、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，说法错误，不符合题意； C、溶液一定是均一的、稳定的、澄清的，说法正确，符合题意； D、物质的溶解度与温度有关，与溶剂的量的变化没有关系，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10．C 【详解】A、过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清的滤液倒入蒸发皿中蒸发，说法错误，不符合题意； B、蒸发时用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，再用玻璃棒不断搅拌液体，说法错误，不符合题意； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干，说法正确，符合题意； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11．B 【详解】A、高锰酸钾溶液的颜色取决于浓度，浓度越高，颜色越深，由图片和表格可知，40℃高锰酸钾溶液溶解度为12.6g＞5g，20℃高锰酸钾溶液溶解度为6.4g＞5g，溶质均能完全溶解，则图1和图2均是由5gKMnO4和100g水配成的不饱和溶液，二者浓度相同，则颜色也相同，A选项错误； B、由A选项可知，图1和图2均为不饱和溶液，计算两者溶液质量分数为，则图1和图2溶液溶质质量分数相等，B选项正确； C、由题目已知，农业上，常用质量分数为0.1%~0.5%的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌消毒的目的，图2高锰酸钾溶液浓度为4.8％，不在该范围内，故不可用于浸泡种子，C选项错误； D、图2溶液降温到10℃时，溶解度为4.3g＜5g，此时溶液为饱和溶液，有晶体析出，D选项错误。 故选B。 12．D 【详解】A、时，由图二可知，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，甲烧杯中的溶质为氯化钾，故选项Ａ错误； B、结合图二溶解度曲线可知，不同的温度下，两种物质的溶解度大小不一样，在时刻时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，时，两种物质的溶解度相同，但随着温度的上升，硝酸钾的溶解度逐渐升高，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。所以Ｂ选项中直接说硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度是错误的，故选项Ｂ错误； C、时，由图二可知，硝酸钾和氯化钾两者的溶解度相等。因此，在这个温度下，两者的饱和溶液的溶质质量分数也会相等，但是硝酸钾和氯化钾的是否是饱和溶液，题干中并未给出，所以无法确定在时两者的溶质质量分数相等，故选项C错误； D、由图二可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，随着温度的降低，硝酸钾的析出速度大于氯化钾，故时，分别将等质量的饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液降温至，硝酸钾溶液析出的晶体较多，故选项D正确； 故选：D。 13．(1)D (2)①③④⑤ (3) 5 4 291 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g，选项错误； B、溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误； C、溶液的质量未知，溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误； D、溶液具有均一性，溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确。 故选D。 （2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ②溶质质量/溶质体积不能表示溶液的浓度，选项错误； ③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓度，选项正确； ⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确。 故填①③④⑤。 （3）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，放药品前右侧托盘上放5g砝码，游码移至4g处， ②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，需要水的质量=300g−9g=291g，其体积=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填。 14．(1)多酚化合物、氧气 (2)198 (3)37.5% (4)氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变（合理即可） (5)AB 【详解】（1）根据文中信息，苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，苹果削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，所以苹果褐变生成褐色物质的反应物是多酚化合物和氧气。 （2）根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数=100%，可得溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。 配制200g1%的NaCl溶液，其中溶质NaCl的质量为200g×1% = 2g。 溶液质量是溶质质量与溶剂（水）质量之和，所以需要水的质量为200g -2g=198g。 （3）柠檬酸的化学式为C6H8O7，碳元素的质量分数为=37.5%。 （4）对比图中三条曲线（水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液处理后的苹果褐变情况），可以看到在相同时间内，用1%的柠檬酸溶液处理的苹果褐变程度最高，水处理的次之，用1%的氯化钠溶液处理的褐变程度最低。 所以得到的实验结论是：在实验研究范围内，氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变（合理即可） （5）A、由图可知，在实验研究范围内，随着时间延长，苹果褐变的a*值增大，即苹果褐变越明显，该选项正确。 B、因为削皮或切开后的苹果会发生褐变，所以削皮或切开后的苹果要及时食用，该选项正确。故选AB。 15．(1) Na⁺ /钠离子 Cl⁻ /氯离子 (2)乙→丙→甲 (3)不同 (4) (5)NaCl /氯化钠 (6)混合物 【详解】（1）氯化钠（NaCl）是一种离子化合物。它是由带正电的钠离子和带负电的氯离子通过静电作用（离子键）结合在一起的固体晶体。所以构成它的微粒就是钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）； （2）溶解是一个动态过程：乙图： 是溶解的起点。完整的氯化钠晶体浸在水中，水分子向晶体周围靠近，离子还没离开晶体；丙图： 水分子开始“进攻”晶体表面。带负电的氧端吸引Na⁺，带正电的氢端吸引Cl⁻，水分子开始吸附离子；甲图： 一些Na⁺和Cl⁻脱离晶体，脱离晶体的Na⁺和Cl⁻被水分子团团包围，形成了“水合离子”。这就是溶解完成后的稳定状态。所以溶解顺序是：乙→ 丙→ 甲； （3） 因为Na⁺和Cl⁻的半径大小、电荷密度不同，它们吸引和排列周围水分子的方式也不同，导致实际结合的水分子数目不相等，Cl⁻周围通常会聚集更多的水分子； （4）氯离子带负电，水分子中，氢原子这一端显部分正电，氧原子那一端显部分负电。根据“异性相吸”的原理，带负电的Cl⁻会更靠近水分子的氢原子端。观察图片，微粒周围的水分子，氢原子端更靠近它，所以表示的是Cl⁻； （5）溶质是指被溶解的物质。在这个溶液里，氯化钠（NaCl）溶解在了水里，所以溶质是氯化钠（NaCl）； （6）氯化钠溶液是由溶质氯化钠和溶剂水组成。只要是包含两种或两种以上物质的体系，就是混合物，故氯化钠溶液属于混合物。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $