实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质（教学课件）化学人教版必修第二册

第七章 有机化合物 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 人教版2019必修第二册 乙醇、乙酸的主要性质 1 知识导航 乙醇、乙酸的主要性质实验 2 知识导航 重点：乙醇、乙酸主要性质。 难点：乙醇、乙酸主要性质的实验。 1. 通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 明·教学目标 教学模型：实验探究→问题驱动→概念建构→应用迁移 2. 初步了解有机化合物的制备方法。 3. 提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 引·新课导入 乙醇、乙酸的比较 问题驱动 思考：乙醇、乙酸含有不同的官能团，他们的结构和性质有不同的差异性，我们如何用实验验证呢？ 交互动画 情境导入 乙醇、乙酸的官能团的性质及反应（交互动画）.html 01 乙醇、乙酸的主要性质 探·知识奥秘 任务1：请同学们复习乙醇、乙酸的物理性质 讨论任务 一、乙醇、乙酸的主要性质 探·知识奥秘 1.复习乙醇、乙酸的物理性质 一、乙醇、乙酸的主要性质 ⑴乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 无色 特殊香味 液体 比水小 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 酒精 78.5℃ 易挥发 ⑵乙酸的物理性质 颜色 气味 状态（通常） 熔点 沸点 溶解性 无色 强烈刺激 性气味 液态 易溶于水 和乙醇 16.6 ℃ 118 ℃ 探·知识奥秘 任务2：请同学们复习乙醇、乙酸的化学性质 讨论任务 一、乙醇、乙酸的主要性质 探·知识奥秘 2.复习乙醇、乙酸的化学性质 ⑴乙醇的化学性质 一、乙醇、乙酸的主要性质 反应物 方程式 反应类型 与钠反应 与氧气的反应 与酸性高锰酸钾溶液反应 与羧酸反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 置换反应 氧化反应 取代反应 探·知识奥秘 2.复习乙醇、乙酸的化学性质 一、乙醇、乙酸的主要性质 ⑵乙酸的化学性质 ①乙酸的酸性 CH3COOH CH3COO- +H+ ①与活泼金属Zn反应：________________________________________。 ②与金属氧化物CuO反应：________________________________________。 ③与碱NaOH中和反应：_______________________________________。 ④食醋浸泡含有水垢的水壶，除去水垢的化学方程式为___________________________________________________。 2CH3COOH＋Zn→(CH3COO)2Zn＋H2↑ 2CH3COOH＋CuO→(CH3COO)2Cu＋H2O CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 探·知识奥秘 2.复习乙醇、乙酸的化学性质 一、乙醇、乙酸的主要性质 ⑵乙酸的化学性质 ②酯化反应 02 乙醇、乙酸的主要性质实验 探·知识奥秘 任务1：请同学们分组实验乙醇的物理性质及燃烧。 实验任务 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 【实验用品】 试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、 酒精灯、火柴、碎瓷片。 乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝。设计实验所需其他用品： 探·知识奥秘 任务1：请同学们分组实验乙醇的物理性质及燃烧。 实验任务 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 【实验步骤】 1. 乙醇的性质 （1）向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味。 （2）设计实验，验证乙醇的燃烧产物。 （3）在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜 丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次。注 意小心地闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。 探·知识奥秘 任务1：请同学们分组实验乙醇的物理性质及燃烧。 实验任务 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 探·知识奥秘 1.乙醇的性质 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 (2)点燃酒精灯，然后用冷而干燥的烧杯罩在上面，发现烧杯内壁有水珠生成，说明有H2O生成，迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明有CO2生成。 (1)向试管中加入少量乙醇，可观察到乙醇为无色透明的液体，有特殊的香味。 探·知识奥秘 任务2：请同学们分组实验乙醇的催化氧化实验. 实验任务 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 探·知识奥秘 1.乙醇的性质 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 (3)在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次。闻到试管中的生成物有刺激性气味，铜丝插入乙醇后由黑色变成红色。 探·知识奥秘 任务3：请同学们分组实验乙酸的物理性质及酸的通性。 实验任务 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 【实验步骤】 2. 乙酸的性质 （1）向试管中加入少量乙酸，观察其状态，小心地闻其气味。 （2）设计实验，证明乙酸具有酸的通性，并比较乙酸与碳酸的酸性强弱。 （3）在一支试管中加入2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙 酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液，按图7-22所示把装 置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约 0.5 cm处，注意观察该试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡 盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。 探·知识奥秘 任务3：请同学们分组实验乙酸的物理性质及酸的通性。 实验任务 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 探·知识奥秘 2. 乙酸的性质 (1)向试管中加入少量乙酸，可观察到乙酸为无色透明的液体，有强烈的刺激性气味。 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 ⑵乙酸的酸性 ①与活泼金属Zn反应：________________________________________。 ②与金属氧化物CuO反应：________________________________________。 ③与碱NaOH中和反应：_______________________________________。 ④食醋浸泡含有水垢的水壶，除去水垢的化学方程式为___________________________________________________。 2CH3COOH＋Zn→(CH3COO)2Zn＋H2↑ 2CH3COOH＋CuO→(CH3COO)2Cu＋H2O CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 探·知识奥秘 任务4：请同学们分组实验验证酸性：CH3COOH＞H2CO3 实验任务 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 探·知识奥秘 2. 乙酸的性质 ⑵乙酸的酸性 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 验证酸性：CH3COOH＞H2CO3 CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa +H2O+CO2↑ 酸性：CH3COOH＞H2CO3 探·知识奥秘 任务5：请同学们分组实验乙酸与乙醇发生酯化反应 实验任务 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 探·知识奥秘 2. 乙酸的性质 ⑶酯化反应 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 在一支试管中加入2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液，按图所示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，观察到该试管中慢慢收集到无色透明油状液体。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，闻到液体有香味。 探·知识奥秘 任务6：请同学们分组讨论下列问题 讨论任务 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 【问题和讨论】 1. 在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要 反复进行几次？ 2. 在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程 中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 3. 写出实验过程中有关反应的化学方程式。 探·知识奥秘 3. 问题和讨论 ⑴在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？。 该反应的实质是氧化铜与乙醇反应生成乙醛，故重复多次进行催化效果更好，产生的乙醛更多，现象更明显。 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 ⑵在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 浓硫酸的作用是作催化剂与吸水剂；饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下可生成乙酸乙酯，其在常温下为无色油状液体，有香味，不溶于饱和碳酸钠溶液。 探·知识奥秘 3. 问题和讨论 ⑶写出实验过程中有关反应的化学方程式。 二、乙醇、乙酸的主要性质实验 理·核心要点 乙醇、乙酸的主要性质 乙醇、乙酸的主要性质 乙醇、乙酸的主要性质实验 复习乙醇、乙酸的物理性质 复习乙醇、乙酸的化学性质 乙醇的性质 乙酸的性质 问题和讨论 练·技能实战 1.俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味品。下列反应中醋酸没有体现酸性的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．与乙醇发生酯化反应 C．除水垢 D．与氧化钙反应 B 练·技能实战 2.下列有关乙醇的说法正确的是 A．饮用的白酒是无水酒精 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生离子，呈现弱酸性 C 练·技能实战 3．乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是 A．乙醇和乙酸的官能团相同 B． 与足量乙酸反应，生成 C．两者都能与 溶液反应 D．一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸 D 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第二册 https://www.zxxk.com/user/13354804 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.62.100 $醇羟基与羧基性质交互课件 探索官能团的3D球棍模型及反应中的断键机理 选择官能团 醇羟基(OH) 置换反应、催化氧化 羧基（←COOH) 酸性、酯化反应 反应演示 醇羟基有O-H断裂和C-O断裂两种主要 方式。 ●拖拽旋转1。滚轮缩放 与钠反应断0-田 催化氧化（断C-H,0-H田 知识要点 与金属钠反应断O-H键；催化氧化时断O-H键和与羟基相连碳上的CH键。 反应实例（与Na反应）