精品解析：广东深圳高级中学集团2025-2026学年九年级化学模拟考试（5月）

深圳高级中学集团 2025-2026学年九年级化学模拟考试(5月) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为1-10题，共15分，第II卷为11-14题，共35分。全卷共计50分。考试时间为40分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 第I卷 (本卷共计15分) 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共计15分) 1. 绿色全运，粤港澳共绘低碳新画卷。下列做法不符合该理念的是 A. 雨水收集，处理灌溉 B. 屋顶盖太阳能板，提供热水 C. 厨余堆肥，种植花圃 D. 提供一次性用品，清理方便 【答案】D 【解析】 【详解】A. 雨水收集处理后用于灌溉，可节约水资源，符合低碳理念； B. 太阳能属于清洁能源，利用太阳能提供热水可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合低碳理念； C. 厨余堆肥实现废弃物资源化利用，减少垃圾处置碳排放，符合低碳理念； D. 提供一次性用品会消耗大量资源、产生更多废弃物，增加碳排放，不符合低碳理念。 故选：D。 2. 2025年10月，中国空间站迎来新的货运飞船“天舟八号”，为航天员送去新鲜果蔬。空间站利用“环控生保系统”实现水的再生，其中涉及到将航天员的尿液通过蒸馏、化学处理等方式转化为饮用水。下列变化中，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型的是 A. 酒精燃烧 B. 铁钉生锈 C. 剪裁纸张 D. 食物腐败 【答案】C 【解析】 【详解】尿液蒸馏过程中仅水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，与“尿液蒸馏”过程不属于同一类型，不符合题意； B、铁钉生锈有新物质生成，属于化学变化，与“尿液蒸馏”过程不属于同一类型，不符合题意； C、剪裁纸张，没有新物质生成，属于物理变化，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型，符合题意； D、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，与“尿液蒸馏”过程不属于同一类型，不符合题意。 故选：C。 3. 氯己定是一种广谱抗菌剂，常用于皮肤和黏膜消毒，说明书的部分内容如图所示。下列说法错误的是 氯己定 化学式：C22H30Cl2N10 物化性质： 本品为白色或类白色结晶状粉末，微溶于水，水溶液呈弱碱性，无味，常温稳定，但遇光或高温可能分解。 A. 氯己定中碳元素的质量分数最大 B. 1个氯己定分子中含有1个Cl2 C. 向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色 D. 推测氯己定应避光、常温保存 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量越大，氯己定中碳、氢、氯、氮元素的质量比为（12×22）：（1×30）：（35.5×2）：（14×10）=264：30：71：140，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法正确； B、分子是由原子构成，一个氯己定分子中含有2个氯原子，该选项说法错误； C、氯己定水溶液呈弱碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确； D、氯己定遇光或高温可能分解，则应避光、常温保存，该选项说法正确。 故选B。 4. 化学符号具有独特的学科内涵。下列有关符号或图示的说法正确的是 ①2Ne ② ③ ④ ⑤ A. ①和④中数字“2”表示的含义完全相同 B. ②表示氧化镁中氧原子的化合价为-2 C. ③在化学反应中容易得到1个电子，形成 D. 由⑤可知铬的相对原子质量为52.00 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，因此①中的“2”表示2个氖原子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，因此④中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，二者含义不同，故A选项不符合题意； B、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，因此②表示氧化镁中氧元素的化合价为-2价，故B选项不符合题意； C、③是氟原子结构示意图，最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氟离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后正负号，若数字为“1”，则省略不写，因此氟离子的符号为，故C选项符合题意； D、相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，故D选项不符合题意。 故选C。 5. 甲醇()被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 步骤①中，反应前后原子个数和元素化合价均没有发生改变 B. 步骤②中，反应物的分子个数比为1∶1 C. 图中所示的转化过程中有3种氧化物 D. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化 【答案】D 【解析】 【详解】根据微观示意图可知：反应的化学方程式：步骤①： ； 步骤②： 。 A、依据质量守恒定律可知：化学反应前后，原子的个数不变，步骤①中原子个数守恒，但H、O元素化合价从化合物中的+1、-2价变为单质中的0价，化合价发生改变，错误。 B、由化学方程式可知：，步骤②中反应物CO2和H2的分子个数比为，不是，错误。 C、氧化物是两种元素组成且含氧元素的化合物，该过程仅H2O、CO2两种氧化物，错误。 D、该过程利用太阳能发电，最终能量储存在甲醇等化学物质中，实现了太阳能到化学能的转化，正确。 6. 为积极响应“低碳生活进校园”的号召，光明中学化学小组围绕“维持大气中二氧化碳含量基本稳定”的主题开展了项目式学习。基于如下示意图和所学化学知识，下列分析正确的是 A. 绿色植物的光合作用属于物理变化，不涉及能量转化 B. 人和动植物的呼吸与化石燃料燃烧都属于氧化反应 C. 大气中CO2含量的稳定，仅依赖绿色植物的光合作用 D. 碳循环过程中，碳元素仅以CO2的形式存在于大气中 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿色植物通过光合作用，将水和二氧化碳转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，同时将太阳能转化成化学能，故说法错误； B、人和动植物的呼吸与化石燃料燃烧都是物质与氧气发生的反应，均属于氧化反应，故说法正确； C、二氧化碳能溶于水，海水也能溶解大气中的二氧化碳，故说法错误； D、化石燃料不充分燃烧会生成一氧化碳，排放到空气中，故说法错误。 故选B。 7. 下列对如图所示实验的分析错误的是 A. 甲：一段时间后观察，只有左边试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要与空气接触 B. 乙：用润湿的pH试纸测定白醋的酸碱度时，测出的pH会偏小 C. 丙：白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D. 丁：澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水放热 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲实验两支试管中铁钉都接触水，右侧试管用植物油隔绝了空气，仅左侧铁钉生锈，说明铁生锈需要与空气接触，故选项分析正确。 B、润湿的pH试纸会稀释白醋，使白醋酸性减弱，酸性越弱pH越大，因此测出的pH会偏大，故选项分析不正确。 C、丙实验中白磷、红磷都接触空气，所处温度均为80℃，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷着火点低于红磷，故选项分析正确。 D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热，使饱和澄清石灰水温度升高，氢氧化钙析出导致溶液变浑浊，故选项分析正确。 8. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离铁粉和铜粉 加入足量硫酸铜溶液，过滤 B 对比合金和纯金属的硬度 黄铜和纯铜片相互刻画 C 除去水中的颜色和异味 加足量活性炭，过滤 D 检验电解水反应中正极产生的气体 带火星的木条放在正极出口处 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入足量硫酸铜溶液，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，得到铜粉，但无法分离出铁粉，故选项不能达到实验目的。 B、合金硬度大于其组成的纯金属，黄铜和纯铜相互刻画，出现明显划痕的为纯铜，可对比硬度，故选项能达到实验目的。 C、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，过滤除去活性炭后即可得到除杂后的水，故选项能达到实验目的。 D、电解水实验中“正氧负氢”，正极产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验，故选项能达到实验目的。 9. 下图为盐酸与其他物质的相互转化关系图(图中 “—” 表示相连的物质可以发生化学反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质)。请结合图示分析，下列说法中，正确的是 A. 反应Ⅰ中溶液由无色变为黄色 B. 转化②可通过铁在纯氧中燃烧实现 C. 转化③可以通过加入Ca(OH)2 溶液反应实现 D. 反应Ⅳ可以用于实验室制取二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ是铁和稀盐酸反应：，生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，溶液应从无色变为浅绿色，错误。 B、转化②是铁转化为氧化铁，铁在纯氧中燃烧生成的是（四氧化三铁），无法得到，错误。 C、转化③是碳酸钠转化为氢氧化钠，加入氢氧化钙溶液时发生反应：，有沉淀生成，能实现转化，正确。 D、反应Ⅳ是稀盐酸和碳酸钠反应，该反应速率过快，不利于气体收集，实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石，主要成分为和稀盐酸，不用碳酸钠，错误。 10. 下图所示是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实验及反应过程中pH的变化曲线。下列分析错误的是 A. 注射器中的溶液是氢氧化钠溶液 B. 向a点对应的溶液中加入少量铁锈，会发生复分解反应 C. 向c点对应的溶液中加入少量CuSO4溶液，会产生蓝色沉淀 D. a→c过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】D 【解析】 【详解】A、初始溶液pH<7，显酸性，说明烧瓶中最初是稀硫酸，随着液体的加入，溶液pH升高，因此注射器中的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。 B、a点pH<7，硫酸过量，溶质为和；铁锈主要成分为，和硫酸发生反应生成硫酸铁和水，属于复分解反应，故选项说法正确。 C、c点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为和；加入后，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。 D、b点pH=7，此时酸碱恰好完全反应；a→b过程硫酸未反应完，硫酸钠不断生成，质量增加；b→c过程硫酸已完全消耗，不再生成硫酸钠，硫酸钠质量不变，因此a→c过程硫酸钠不是持续增加，故选项说法不正确。 第II卷(本卷共计35分) 二、非选择题：(化学方程式2分，其余除特殊标注外每空1分，共计35分) 11. 阅读科普短文。 直接空气捕碳(DAC)技术能有效从空气中捕集CO2，图1是DAC工艺流程。2024年我国成功研发出亚洲最大的年600t级CO2直接空气捕碳(DAC)系统“碳捕块”，捕集的CO2可用于甲醇(CH3OH)和航空燃油等绿色燃料的合成，实现了碳减排和CO2资源化利用。 为寻找合适的捕集条件，研究小组测定了其他条件一定时不同温度下运行的DAC装置周围环境中的CO2浓度，如图2所示。 当CO2捕集饱和后，改变压强或温度可让DAC系统释放高浓度CO2，从而实现捕集材料再生，为寻找合适的再生条件，研究小组测定了不同温度和压强范围运行的饱和DAC装置周围环境中的CO2浓度，如表所示。 条件 高温高压 高温低压 低温高压 低温低压 CO2浓度/(mmol/g) 1.0 3.0 0.2 1.5 （1）图1中“空气”变成“去CO2空气”的过程类似于化学实验中的_____操作。 （2）“碳捕块”输出的CO2与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水，请写出该反应的化学方程式_____。 （3）由图2可知，在20~120℃范围内，最适合捕集CO2的温度是_____。 （4）让捕集材料再生的条件最好是_____。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 【答案】（1）过滤 （2） （3）20℃ （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图1中“空气”变成“去CO2空气”的过程中通过该材料捕集二氧化碳，类似于化学实验中的过滤操作； 【小问2详解】 “碳捕块”输出的CO2与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水，该反应的化学方程式为：; 【小问3详解】 由图2可知，在20~120℃范围内，最适合捕集CO2的温度是20℃，此时二氧化碳的浓度最低； 【小问4详解】 当CO2捕集饱和后，改变压强或温度可让DAC系统释放高浓度CO2，从而实现捕集材料再生，由表中数据可知，高温低压的条件下，二氧化碳的浓度最高，则让捕集材料再生的条件最好是高温低压。 故选B。 12. 蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，某小组同学对蚁酸进行了相关探究。 【查阅资料】①蚁酸化学名称为甲酸，化学式为HCOOH，在一定条件下会分解，生成产物均是氧化物。②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 探究I蚁酸的酸碱性 【实验1】 （1）甲同学按如图所示操作进行实验，观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈___________色，据此甲同学得出“蚁酸溶液显酸性”的结论。 【交流讨论】 （2）小组同学讨论后认为甲同学的方案不合理，请你设计一个合理的实验方案证明蚁酸溶液呈酸性。你的实验方案是___________。(写出必要的实验操作、反应仪器、现象和结论) 探究II蚁酸分解生成的两种产物是什么？ 【提出猜想】 （3）分解产物中一定含有水，还可能含有一氧化碳或二氧化碳。他们猜想“一定含有水”的依据是 ___________。 【实验2】为确认蚁酸的分解产物，小组同学设计了如图所示的实验。 （4）实验现象和结论见下表。 编号 实验现象 实验结论 1 A中 ________ 产物中一定含有水 2 C中的红色粉末变黑 产物中含有一氧化碳，C装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 ___________ 3 D中溶液变浑浊 产物中含有二氧化碳，D装置中发生反应的化学方程式为 ___________ 【交流讨论】 （5）小组同学经讨论后认为实验现象3不充分，不能得出“产物中含有二氧化碳”的结论，并在装置图的基础上加以改进完善，最后得出了“产物中不含二氧化碳”的结论。他们的改进方案是___________。 【拓展应用】 （6）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你选择的是 ___________ 。(选填序号) A. 纯碱溶液 B. 食醋 C. 食盐水 D. 肥皂水 【答案】（1）无 （2）取少量蚁酸溶液于试管中，用胶头滴管向其中滴加紫色石蕊溶液。紫色石蕊溶液变为红色，说明蚁酸呈酸性 （3）反应前后元素种类不变 （4） ①. 白色粉末变为蓝色 ②. ③. （5）在BC间增加装有澄清石灰水的万用瓶 （6）D 【解析】 【小问1详解】 酚酞在酸性溶液中不变色，根据甲同学得出“蚁酸溶液显酸性”的结论可知，加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈无色。 【小问2详解】 石蕊在酸性溶液中为红色、中性溶液中为紫色、碱性溶液中为蓝色。可以使用石蕊检验。操作、仪器、现象、结论见答案。 【小问3详解】 化学反应前后元素的种类不变，蚁酸中含有氢、氧元素，所以猜想分解产物一定有含有氢元素的水。 【小问4详解】 编号1：无水硫酸铜遇水变蓝。结论产物一定含有水，则可推出A中现象为白色粉末变为蓝色。 编号2：含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为。 编号3：含有二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问5详解】 一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳，其后检验的二氧化碳无法确定来源。应在通过氧化铁前检验原分解产物是否有二氧化碳。同时避免干扰水的检验，应在检验水后使用澄清石灰水检验二氧化碳。则改进方案可为在BC间增加装有澄清石灰水的万用瓶。 【小问6详解】 蚁酸呈酸性，则应选择碱性物质进行处理，减轻痛痒。同时避免选择碱性过强的试剂，避免损伤皮肤。食醋为酸性、食盐水为中性、纯碱碳酸钠碱性过强都不合适。肥皂水呈弱碱性，可以选择。故选D。 13. 2025年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿(主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）锂辉石在进入酸浸槽前，需进行粉碎的目的是___________。 （2）20℃时碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数是___________。(列出比例式) （3）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式___________。 （4）反应器中溶液需加过量的原因是___________。 （5）写出反应器中发生反应的化学方程式___________，其基本反应类型为___________。 （6）滤液II中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有___________。 （7）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） （4）将全部转化为沉淀 （5） ①. ②. 复分解反应 （6）、 （7）碳酸锂溶解度随温度升高而减小，热水中碳酸锂溶解度更小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失，同时洗去可溶性杂质 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 20℃时碳酸锂的溶解度为1.33g，其饱和溶液的溶质质量分数为。 【小问3详解】 锂辉石精矿主要成分为，酸浸槽中与硫酸反应生成硫酸锂和水，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 滤液Ⅰ中的溶质为酸浸槽中生成的，则反应器中加入过量溶液的目的是将全部转化为沉淀，避免损失。 【小问5详解】 反应器中与反应生成硫酸钠和碳酸锂，其反应的化学方程式为，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。 【小问6详解】 经沉锂池过滤得到的滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有反应生成的硫酸钠及过量的碳酸钠。 【小问7详解】 根据表格数据可知，碳酸锂溶解度随温度升高而减小，热水中碳酸锂溶解度更小，用热水洗涤可以减少洗涤过程中碳酸锂的溶解损失，提高产率，同时洗去可溶性杂质。 14. 化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200 g过氧化氢溶液，制得32 g氧气。请完成下列分析及计算： （1）该实验前后，二氧化锰的 ___________ 和 ___________不变。 （2）装置乙中水的作用有 ___________。(写一条即可) （3）假设过氧化氢溶液中过氧化氢全部反应完无剩余，原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(根据方程式计算，写出具体步骤) 【答案】（1） ①. 质量 ②. 化学性质 （2）湿润氧气（合理即可） （3）解：设参加反应的过氧化氢质量为x x=68g 原过氧化氢溶液的溶质质量分数是 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是34%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气反应的催化剂，根据催化剂的性质，该实验前后，二氧化锰的质量和化学性质不变。 【小问2详解】 甲中产生的氧气通过装置乙，可通过观察产生气泡的快慢判断产生氧气的速率，氧气由水中导出，可湿润气体。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳高级中学集团 2025-2026学年九年级化学模拟考试(5月) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为1-10题，共15分，第II卷为11-14题，共35分。全卷共计50分。考试时间为40分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 第I卷 (本卷共计15分) 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共计15分) 1. 绿色全运，粤港澳共绘低碳新画卷。下列做法不符合该理念的是 A. 雨水收集，处理灌溉 B. 屋顶盖太阳能板，提供热水 C. 厨余堆肥，种植花圃 D. 提供一次性用品，清理方便 2. 2025年10月，中国空间站迎来新的货运飞船“天舟八号”，为航天员送去新鲜果蔬。空间站利用“环控生保系统”实现水的再生，其中涉及到将航天员的尿液通过蒸馏、化学处理等方式转化为饮用水。下列变化中，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型的是 A. 酒精燃烧 B. 铁钉生锈 C. 剪裁纸张 D. 食物腐败 3. 氯己定是一种广谱抗菌剂，常用于皮肤和黏膜消毒，说明书的部分内容如图所示。下列说法错误的是 氯己定 化学式：C22H30Cl2N10 物化性质： 本品为白色或类白色结晶状粉末，微溶于水，水溶液呈弱碱性，无味，常温稳定，但遇光或高温可能分解。 A. 氯己定中碳元素的质量分数最大 B. 1个氯己定分子中含有1个Cl2 C. 向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色 D. 推测氯己定应避光、常温保存 4. 化学符号具有独特的学科内涵。下列有关符号或图示的说法正确的是 ①2Ne ② ③ ④ ⑤ A. ①和④中数字“2”表示的含义完全相同 B. ②表示氧化镁中氧原子的化合价为-2 C. ③在化学反应中容易得到1个电子，形成 D. 由⑤可知铬的相对原子质量为52.00 g 5. 甲醇()被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 步骤①中，反应前后原子个数和元素化合价均没有发生改变 B. 步骤②中，反应物的分子个数比为1∶1 C. 图中所示的转化过程中有3种氧化物 D. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化 6. 为积极响应“低碳生活进校园”的号召，光明中学化学小组围绕“维持大气中二氧化碳含量基本稳定”的主题开展了项目式学习。基于如下示意图和所学化学知识，下列分析正确的是 A. 绿色植物的光合作用属于物理变化，不涉及能量转化 B. 人和动植物的呼吸与化石燃料燃烧都属于氧化反应 C. 大气中CO2含量的稳定，仅依赖绿色植物的光合作用 D. 碳循环过程中，碳元素仅以CO2的形式存在于大气中 7. 下列对如图所示实验的分析错误的是 A. 甲：一段时间后观察，只有左边试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要与空气接触 B. 乙：用润湿的pH试纸测定白醋的酸碱度时，测出的pH会偏小 C. 丙：白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D. 丁：澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水放热 8. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离铁粉和铜粉 加入足量硫酸铜溶液，过滤 B 对比合金和纯金属的硬度 黄铜和纯铜片相互刻画 C 除去水中的颜色和异味 加足量活性炭，过滤 D 检验电解水反应中正极产生的气体 带火星的木条放在正极出口处 A. A B. B C. C D. D 9. 下图为盐酸与其他物质的相互转化关系图(图中 “—” 表示相连的物质可以发生化学反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质)。请结合图示分析，下列说法中，正确的是 A. 反应Ⅰ中溶液由无色变为黄色 B. 转化②可通过铁在纯氧中燃烧实现 C. 转化③可以通过加入Ca(OH)2 溶液反应实现 D. 反应Ⅳ可以用于实验室制取二氧化碳 10. 下图所示是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实验及反应过程中pH的变化曲线。下列分析错误的是 A. 注射器中的溶液是氢氧化钠溶液 B. 向a点对应的溶液中加入少量铁锈，会发生复分解反应 C. 向c点对应的溶液中加入少量CuSO4溶液，会产生蓝色沉淀 D. a→c过程中生成的硫酸钠不断增加 第II卷(本卷共计35分) 二、非选择题：(化学方程式2分，其余除特殊标注外每空1分，共计35分) 11. 阅读科普短文。 直接空气捕碳(DAC)技术能有效从空气中捕集CO2，图1是DAC工艺流程。2024年我国成功研发出亚洲最大的年600t级CO2直接空气捕碳(DAC)系统“碳捕块”，捕集的CO2可用于甲醇(CH3OH)和航空燃油等绿色燃料的合成，实现了碳减排和CO2资源化利用。 为寻找合适的捕集条件，研究小组测定了其他条件一定时不同温度下运行的DAC装置周围环境中的CO2浓度，如图2所示。 当CO2捕集饱和后，改变压强或温度可让DAC系统释放高浓度CO2，从而实现捕集材料再生，为寻找合适的再生条件，研究小组测定了不同温度和压强范围运行的饱和DAC装置周围环境中的CO2浓度，如表所示。 条件 高温高压 高温低压 低温高压 低温低压 CO2浓度/(mmol/g) 1.0 3.0 0.2 1.5 （1）图1中“空气”变成“去CO2空气”的过程类似于化学实验中的_____操作。 （2）“碳捕块”输出的CO2与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水，请写出该反应的化学方程式_____。 （3）由图2可知，在20~120℃范围内，最适合捕集CO2的温度是_____。 （4）让捕集材料再生的条件最好是_____。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 12. 蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，某小组同学对蚁酸进行了相关探究。 【查阅资料】①蚁酸化学名称为甲酸，化学式为HCOOH，在一定条件下会分解，生成产物均是氧化物。②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 探究I蚁酸的酸碱性 【实验1】 （1）甲同学按如图所示操作进行实验，观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈___________色，据此甲同学得出“蚁酸溶液显酸性”的结论。 【交流讨论】 （2）小组同学讨论后认为甲同学的方案不合理，请你设计一个合理的实验方案证明蚁酸溶液呈酸性。你的实验方案是___________。(写出必要的实验操作、反应仪器、现象和结论) 探究II蚁酸分解生成的两种产物是什么？ 【提出猜想】 （3）分解产物中一定含有水，还可能含有一氧化碳或二氧化碳。他们猜想“一定含有水”的依据是 ___________。 【实验2】为确认蚁酸的分解产物，小组同学设计了如图所示的实验。 （4）实验现象和结论见下表。 编号 实验现象 实验结论 1 A中 ________ 产物中一定含有水 2 C中的红色粉末变黑 产物中含有一氧化碳，C装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 ___________ 3 D中溶液变浑浊 产物中含有二氧化碳，D装置中发生反应的化学方程式为 ___________ 【交流讨论】 （5）小组同学经讨论后认为实验现象3不充分，不能得出“产物中含有二氧化碳”的结论，并在装置图的基础上加以改进完善，最后得出了“产物中不含二氧化碳”的结论。他们的改进方案是___________。 【拓展应用】 （6）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你选择的是 ___________ 。(选填序号) A. 纯碱溶液 B. 食醋 C. 食盐水 D. 肥皂水 13. 2025年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿(主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）锂辉石在进入酸浸槽前，需进行粉碎的目的是___________。 （2）20℃时碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数是___________。(列出比例式) （3）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式___________。 （4）反应器中溶液需加过量的原因是___________。 （5）写出反应器中发生反应的化学方程式___________，其基本反应类型为___________。 （6）滤液II中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有___________。 （7）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是___________。 14. 化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200 g过氧化氢溶液，制得32 g氧气。请完成下列分析及计算： （1）该实验前后，二氧化锰的 ___________ 和 ___________不变。 （2）装置乙中水的作用有 ___________。(写一条即可) （3）假设过氧化氢溶液中过氧化氢全部反应完无剩余，原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(根据方程式计算，写出具体步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $