精品解析：广东化州市第九中学2025-2026学年九年级下学期化学质检练习(一)

2025-2026学年度第二学期 九年级化学质检练习(一) (范围：绪言——第十单元 时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 《周礼·考工记》中记载，古人在草木灰(含)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。其中属于下列物质类别中的 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，正确； B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，碳酸钾不属于酸，错误； C、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，碳酸钾不属于碱，错误； D、由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，碳酸钾是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； 故选A。 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 2个氧分子2O2 B. 氧化亚铁FeO C. 3个硫酸根离子3SO D. 氖气Ne2 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学符号前面的数字表示微粒个数，2O2表示2个氧分子，故A选项不符合题意； B、在氧化亚铁中，氧元素的化合价为-2价，铁元素的化合价为+2价，由化学式书写原则及化合物中正负化合价代数和为零可知，其化学式为FeO，故B选项不符合题意； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，“1”要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为3，故C选项不符合题意； D、氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，则氖气的化学式为Ne，故D选项符合题意。 故选D。 3. 下列有关科学家及其贡献的说法正确的是 A. 闵恩泽研发石油化工生产的催化剂 B. 拉瓦锡发现元素周期律 C. 道尔顿发现质量守恒定律 D. 侯德榜为相对原子质量测定做出了卓越贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故A符合题意； B、拉瓦锡用实验测定了空气的组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B不符合题意； C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论学说，故C不符合题意； D、侯德榜为纯碱氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，为张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故D不符合题意。 故选A。 4. 小广同学测出一些食物的pH如下表所示。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 下列说法中，不正确的是 A. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁的强 C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、苹果汁和葡萄汁的溶液均小于7，都呈酸性，该选项说法正确； B、苹果汁的pH比葡萄汁小，酸性更强，该选项说法正确； C、鸡蛋清的pH>7，显碱性，但牛奶的pH<7，显酸性，该选项说法不正确； D、苹果汁和葡萄汁都呈酸性，则胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，该选项说法正确。 故选C。 5. “测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列物质符合要求的是 A. (NH4)2SO4 B. (NH4)2HPO4 C. KNO3 D. KCl和HNO3混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A. (NH4)2SO4中含氮元素，属于氮肥，不含钾元素，不符合要求； B. (NH4)2HPO4中含氮、磷元素，不含钾元素，不符合要求； C. KNO3中含有钾元素和氮元素，可同时补充两种所需元素，符合要求； D. HNO3具有强腐蚀性，不能作为肥料施用，不符合要求。 6. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同 B. 守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水 C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。二氧化碳由分子构成，一氧化碳由分子构成，二者分子结构不同，所以化学性质不同，该说法正确； B、根据氢气和氧气反应的化学方程式，氢气和氧气反应时的质量比为，2g氢气和8g氧气反应时，氢气有剩余，按照氧气的质量计算，生成水的质量为9g，不是10g，该说法错误； C、铝的金属活动性比铁强，但铝制品表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化，而铁生锈后形成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁继续生锈，所以铁制品比铝制品易生锈，不能据此说明铁的金属活动性比铝强，该说法错误； D、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，属于盐；烧碱是氢氧化钠（NaOH）、熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]，二者属于碱，该说法错误。 故选A。 化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下面小题。 7. 从安全、环保角度看，下列行为正确的是 A. 浸泡反应时边观察边吃零食 B. 用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅 C. 操作时穿实验服并戴护目镜 D. 制版后将剩余废液倒入下水道 8. 合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是 A. 铁架台 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 烧杯 9. 关于铜版画制作说法正确的是 A. 铜被腐蚀的反应为置换反应 B. FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得 C. 将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜 D. 题图乙中实验图标都与本实践有关 【答案】7. C 8. A 9. D 【解析】 【7题详解】 A、在进行浸泡反应实验时，边观察边吃零食，手上可能沾有化学药品，容易误食，存在安全风险，且不卫生，该行为错误； B、用手触摸浸泡的铜板，铜板上可能沾有腐蚀性化学物质，会对皮肤造成伤害，该行为错误； C、操作时穿实验服并戴护目镜，能有效防止化学药品溅到身上和眼睛里，保障自身安全，该行为正确； D、制版后的剩余废液可能含有有害物质，倒入下水道会污染环境，应该倒入指定容器中，该行为错误； 故选C。 【8题详解】 配制FeCl3溶液的步骤一般为计算、称量（托盘天平）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴便签；而铁架台主要用于固定和支撑仪器，在配制溶液过程中不需要； 故选A。 【9题详解】 A、铜被FeCl3溶液腐蚀的反应为铜二和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为 ，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点 ，所以不是置换反应，该选项错误； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（不能得到氯化铁）和氢气，所以不能用铁与稀盐酸反应制得FeCl3溶液 ，该选项错误； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，所以将FeCl3溶液换成稀盐酸不能腐蚀铜，该选项错误； D、题图乙中实验图标有护目镜（可以保护眼睛）、锐器（该实验中使用锐器刻针等，防止受伤）、洗手（实验后要洗手，保证自身干净卫生）都与本实践有关，该选项正确； 故选D。 10. “三七补血第一”，其主要成分是田七氨酸（），需避光低温保存。有关田七氨酸的说法正确的是 A. 见光或受热易分解 B. 碳、氧元素的质量比为 C. 含有1个氮分子 D. 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 【答案】A 【解析】 【详解】A、由题干可知，田七氨酸需避光低温保存，说明其化学性质不稳定，见光或受热易分解，故A正确； B、田七氨酸中碳、氧元素的质量比为，故B错误； C、一个田七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，故C错误； D、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，田七氨酸在氧气中完全燃烧除了生成二氧化碳和水，还会生成含氮元素的物质，故D错误。 故选A。 11. 下列说法不正确的是 A. 人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B. 酸雨是pH小于5.6的雨水 C. 氢氧化钠能除去油污，可做厨房清洁剂 D. 向溶液中滴入酚酞，酚酞溶液不变色，则这种溶液一定是酸的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化，说法正确，故A不符合题意； B、酸雨是pH小于5.6的雨水，说法正确，故B不符合题意； C、氢氧化钠可以与油脂反应，能除去油污，可做厨房清清剂，故C不符合题意； D、向溶液中滴入酚酞，酚酞溶液不变色，则这种溶液不一定是酸溶液，也有可能是硫酸氢钠等盐溶液，或是中性溶液，故D符合题意。 故选D。 12. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是 A. 碳酸钠和稀盐酸反应 B. 二氧化碳与澄清石灰水反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. 白醋和小苏打反应 【答案】B 【解析】 【分析】小船向右移动可能是试管中试剂发生反应产生了气体，或试剂相互接触过程中产生热量造成气体膨胀，气体从玻璃导管排出，在反作用了的作用下，将小船向右推动。 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成小船向右移，不符合题意； B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，且反应没有明显放热，不会造成小船右移，符合题意； C、锌粒和稀硫酸反应反应产生氢气，会造成小船向右移，不符合题意； D、白醋和小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳气体，会造成小船向右移，不符合题意； 故选B。 13. 芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B. 将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液 C. 30℃时，芒硝的溶解度为 D. 40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50% 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图所示，芒硝的溶解度随温度升高先增大后减小，故选项错误； B、将40℃的碳酸钠饱和溶液升温至80℃，如图，芒硝的溶解度随温度升高而变小，仍是饱和溶液，故选项正确； C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，故选项错误； D、40℃时，芒硝的溶解度为50g，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项错误。 故选：B。 14. 推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是 物质分类和性质 推理 A Al2O3、CO2都是氧化物 含有氧元素的物质一定是氧化物 B NaCl、CuSO4都是盐 盐中一定含有金属元素 C 盐酸和硫酸都呈酸性 它们都一定能除铁锈 D H2、O2、N2都是单质 同种元素组成的物质一定是单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物定义为两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如KMnO4含三种元素、O2是单质，均不属于氧化物，推理错误； B.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，铵盐（如NH4Cl）属于盐但不含金属元素，推理错误； C.铁锈主要成分为Fe2O3，属于金属氧化物，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸和硫酸都属于酸，均可除铁锈，推理正确； D.单质是同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质可能是混合物（如O2和O3的混合物），不一定是单质，推理错误。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 验证质量守恒定律 探究与水反应 探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性 验证，金属的活动性 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精和水混合，属于物理变化，不能用来验证质量守恒，故选项实验设计不能达到实验目的； B、干燥的滤纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的滤纸条变色，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故选项实验设计能达到实验目的； C、溶质的质量、溶剂的种类体积都不同，变量不唯一，不能探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验设计不能达到实验目的； D、铜和银都不与盐酸反应，无法比较铜和银活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选B。 二、非选择题(本题有6小题，共55分) 16. 长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图见图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：。请回答： 图一 （1）锂原子质子数为____，它在化学反应中易______（填“得”或是“失”）1个电子 （2）氮气在空气中的体积含量为______，Li3N中氮元素的化合价为________。 （3）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的______性。 （4）图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子，回答下列问题： 图二 ①②③属于同种元素的原子是____（填序号，下同），相对原子质量最大的是___。 【答案】（1） ①. 3 ②. 失 （2） ①. 78% ②. -3 （3）导电 （4） ①. ①②##②① ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 由原子结构示意图可知，锂原子质子数为3，最外层电子数为1，所以在化学反应中易失1个电子； 【小问2详解】 空气中氮气的体积分数为78%，锂元素的化合价为+1价，根据化学式中正负化合价代数和为0，可推出氮元素的化合价为-3价； 【小问3详解】 碳作电极是利用了碳的导电性； 【小问4详解】 根据具有相同核电荷数的一类原子是元素，可知①②属于同种元素的原子，而相对原子质量近似的等于质子数加中子数，则相对原子质量最大的是③。 17. 如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 根据上表信息，完成下列各题 （1）60℃时，KNO3的溶解度为___________。 （2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。 （3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者___________后者(填“>”“=”或“<”)。 （4）20℃时，20g NaCl加入到50g水，充分溶解，形成的溶液是___________溶液(填“饱和或不饱和”)，所得溶液的质量为___________g。 （5）提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是___________。 （6）将10g 98%的浓硫酸稀释成9.8%，则需要量取的水的质量是___________。稀释时，应先将___________倒入烧杯中，然后慢慢向烧杯慢慢加入另一种液体，并不断搅拌。 【答案】（1）110g （2）硝酸钾 （3）< （4） ①. 饱和 ②. 68 （5）降温结晶 （6） ①. 90g ②. 水 【解析】 【小问1详解】 直接查表可得60℃时KNO3的溶解度为110g； 【小问2详解】 对比表格数据，KNO3溶解度随温度升高的增幅远大于NaCl，受温度影响更大； 【小问3详解】 两种物质溶解度均随温度升高而增大，升温后饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数与10℃时饱和溶液一致；10℃时KNO₃溶解度小于NaCl，其饱和溶液溶质质量分数更小，故前者小于后者； 【小问4详解】 20℃时NaCl溶解度为36g，50g水最多只能溶解18gNaCl，加入20g有固体剩余，形成饱和溶液；溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量=50g+18g=68g； 【小问5详解】 KNO3溶解度受温度影响大，NaCl受温度影响小，冷却热饱和溶液时KNO3大量结晶析出，NaCl留在溶液中，可实现提纯； 【小问6详解】 稀释前后溶质质量不变，溶质质量=10g×98%=9.8g，稀释后溶液总质量=9.8g÷9.8%=100g，需加水质量=100g-10g=90g； 浓硫酸稀释放热且密度大于水，为防止液体飞溅，需先将水倒入烧杯，再加浓硫酸。 18. 根据如图中的实验装置问答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的试剂是___________，装置A的优点是___________(写一点)；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________(填“b”或“c”)通入。 （3）用装置B制取O2，检查装置气密性良好的操作和现象是___________，试管中反应的化学方程式为___________。 （4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；实验室常用熟石灰和氯化铵混合加热来制取。实验室制取并收集氨气的装置可选___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 稀盐酸 ②. 可以控制反应速率（合理即可） ③. b （3） ①. 先将导气管伸入水中，用手捂住试管，导管末端有气泡冒出 ②. （4）BC 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，因此分液漏斗中盛装的试剂是稀盐酸； 该装置可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流； 二氧化碳密度比空气大，选用C装置收集应长进短出，故气体从b进入； 【小问3详解】 略； 装置B导管口有一团棉花，制取氧气的试剂是高锰酸钾，高锰酸钾加热时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验室用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合来制取氨气时需要加热，应该用B装置作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，又因氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故收集装置可选C（气体从c口通入）。 19. 如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。 （1）A试管中的现象是___________。 （2）写出B试管反应的化学方程式：___________。 （3）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【作出猜想】 猜想1：Na2SO4 猜想2：Na2SO4、H2SO4 猜想3：___________(填化学式) 【实验探究】 操作 现象 结论 ①取少量B试管反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液 ___________ 猜想2不成立 ②另取少量B试管反应后的溶液，滴加___________溶液 产生蓝色沉淀 猜想1不成立，猜想3成立 （4）为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。 甲组实验pH变化对应的曲线是___________(填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是___________。 （5）NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是___________；向其中加入适量___________溶液过滤，可得到较纯净的NaOH溶液。 【答案】（1）溶液变红色 （2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （3） ①. Na2SO4、NaOH ②. 无明显现象 ③. CuSO4(合理即可) （4） ①. II ②. 溶液变红色 （5） ①. 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(合理即可) ②. 氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红； 【小问2详解】 B试管中是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； 【小问3详解】 [作出猜想]氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想3：Na2SO4、NaOH； [实验探究]①猜想2不成立，则溶液中不存在硫酸，碳酸钠与硫酸钠、氢氧化钠都不反应，所以取少量B试管反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，无明显现象； ②该实验结论是猜想一不成立，猜想三成立，则溶液中存在氢氧化钠，实验现象是产生蓝色沉淀，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠； 【小问4详解】 不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 20. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：【提示：40℃以上时(NH4)2CO3分解为二氧化碳、氨气和水】 （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________等。 （2）高温下C能与Fe2O3、FeO反应，请写出C与Fe2O3的化学方程式为___________，说明碳具有___________性。 （3）滤液Ⅰ中主要的溶质有___________(填化学式)。 （4）根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。 A. 硫酸(H2SO4) B. 硫酸铵[(NH4)2SO4] C. 氯化铵(NH4Cl) （6）SiO2不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液，并反应生成硅酸钠和水(提示：与二氧化碳和氢氧化钠反应类似)，请写出该反应方程式___________。 【答案】（1）漏斗 （2） ①. ②. 还原 （3）FeSO4、H2SO4 （4） ①. 温度低于40℃ ②. 复分解 （5）B （6）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ、Ⅱ均为固液分离的过滤操作，过滤所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；碳夺取氧化铁中的氧，体现其还原性。 【小问3详解】 烧渣中铁的氧化物被碳还原为铁单质，加入过量稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸过量，因此滤液Ⅰ中溶质为生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸。 【小问4详解】 由提示可知40℃以上(NH4)2CO3会分解，因此需控制温度低于40℃；该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问5详解】 向滤液Ⅰ中加入适量的氨水，滤液Ⅰ中的硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，再向其中加入(NH4)2CO3，滤液中的FeSO4和(NH4)2CO3反应生成FeCO3沉淀和(NH4)2SO4，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应前不含氯元素不可能生成氯化铵，此时滤液Ⅱ中不含有硫酸，故选B。 【小问6详解】 二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为。 21. 学习小组同学利用如图实验，测定实验室废弃粗锌中锌的质量分数。(提示：粗锌中的杂质不溶于水也不与酸反应)请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的质量是___________g。 （2）粗锌中锌的质量分数为___________。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）0.4 （2）65% （3）设参加反应的硫酸的质量为y， ，y=19.6g 则稀硫酸的溶质质量分数为： 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量：20g+100g-119.6g=0.4g； 【小问2详解】 设粗锌中锌的质量为x， ，x=13g 则粗锌中锌的质量分数：； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期 九年级化学质检练习(一) (范围：绪言——第十单元 时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 《周礼·考工记》中记载，古人在草木灰(含)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。其中属于下列物质类别中的 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 2个氧分子2O2 B. 氧化亚铁FeO C. 3个硫酸根离子3SO D. 氖气Ne2 3. 下列有关科学家及其贡献的说法正确的是 A. 闵恩泽研发石油化工生产的催化剂 B. 拉瓦锡发现元素周期律 C. 道尔顿发现质量守恒定律 D. 侯德榜为相对原子质量测定做出了卓越贡献 4. 小广同学测出一些食物的pH如下表所示。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 下列说法中，不正确的是 A. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁的强 C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 5. “测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列物质符合要求的是 A. (NH4)2SO4 B. (NH4)2HPO4 C. KNO3 D. KCl和HNO3混合物 6. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同 B. 守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水 C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下面小题。 7. 从安全、环保角度看，下列行为正确的是 A. 浸泡反应时边观察边吃零食 B. 用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅 C. 操作时穿实验服并戴护目镜 D. 制版后将剩余废液倒入下水道 8. 合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是 A. 铁架台 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 烧杯 9. 关于铜版画制作说法正确的是 A. 铜被腐蚀的反应为置换反应 B. FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得 C. 将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜 D. 题图乙中实验图标都与本实践有关 10. “三七补血第一”，其主要成分是田七氨酸（），需避光低温保存。有关田七氨酸的说法正确的是 A. 见光或受热易分解 B. 碳、氧元素的质量比为 C. 含有1个氮分子 D. 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 11. 下列说法不正确的是 A. 人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B. 酸雨是pH小于5.6的雨水 C. 氢氧化钠能除去油污，可做厨房清洁剂 D. 向溶液中滴入酚酞，酚酞溶液不变色，则这种溶液一定是酸的溶液 12. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是 A. 碳酸钠和稀盐酸反应 B. 二氧化碳与澄清石灰水反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. 白醋和小苏打反应 13. 芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B. 将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液 C. 30℃时，芒硝的溶解度为 D. 40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50% 14. 推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是 物质分类和性质 推理 A Al2O3、CO2都是氧化物 含有氧元素的物质一定是氧化物 B NaCl、CuSO4都是盐 盐中一定含有金属元素 C 盐酸和硫酸都呈酸性 它们都一定能除铁锈 D H2、O2、N2都是单质 同种元素组成的物质一定是单质 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 验证质量守恒定律 探究与水反应 探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性 验证，金属的活动性 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题有6小题，共55分) 16. 长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图见图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：。请回答： 图一 （1）锂原子质子数为____，它在化学反应中易______（填“得”或是“失”）1个电子 （2）氮气在空气中的体积含量为______，Li3N中氮元素的化合价为________。 （3）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的______性。 （4）图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子，回答下列问题： 图二 ①②③属于同种元素的原子是____（填序号，下同），相对原子质量最大的是___。 17. 如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 根据上表信息，完成下列各题 （1）60℃时，KNO3的溶解度为___________。 （2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。 （3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者___________后者(填“>”“=”或“<”)。 （4）20℃时，20g NaCl加入到50g水，充分溶解，形成的溶液是___________溶液(填“饱和或不饱和”)，所得溶液的质量为___________g。 （5）提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是___________。 （6）将10g 98%的浓硫酸稀释成9.8%，则需要量取的水的质量是___________。稀释时，应先将___________倒入烧杯中，然后慢慢向烧杯慢慢加入另一种液体，并不断搅拌。 18. 根据如图中的实验装置问答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的试剂是___________，装置A的优点是___________(写一点)；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________(填“b”或“c”)通入。 （3）用装置B制取O2，检查装置气密性良好的操作和现象是___________，试管中反应的化学方程式为___________。 （4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；实验室常用熟石灰和氯化铵混合加热来制取。实验室制取并收集氨气的装置可选___________。 19. 如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。 （1）A试管中的现象是___________。 （2）写出B试管反应的化学方程式：___________。 （3）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【作出猜想】 猜想1：Na2SO4 猜想2：Na2SO4、H2SO4 猜想3：___________(填化学式) 【实验探究】 操作 现象 结论 ①取少量B试管反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液 ___________ 猜想2不成立 ②另取少量B试管反应后的溶液，滴加___________溶液 产生蓝色沉淀 猜想1不成立，猜想3成立 （4）为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。 甲组实验pH变化对应的曲线是___________(填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是___________。 （5）NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是___________；向其中加入适量___________溶液过滤，可得到较纯净的NaOH溶液。 20. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：【提示：40℃以上时(NH4)2CO3分解为二氧化碳、氨气和水】 （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________等。 （2）高温下C能与Fe2O3、FeO反应，请写出C与Fe2O3的化学方程式为___________，说明碳具有___________性。 （3）滤液Ⅰ中主要的溶质有___________(填化学式)。 （4）根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。 A. 硫酸(H2SO4) B. 硫酸铵[(NH4)2SO4] C. 氯化铵(NH4Cl) （6）SiO2不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液，并反应生成硅酸钠和水(提示：与二氧化碳和氢氧化钠反应类似)，请写出该反应方程式___________。 21. 学习小组同学利用如图实验，测定实验室废弃粗锌中锌的质量分数。(提示：粗锌中的杂质不溶于水也不与酸反应)请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的质量是___________g。 （2）粗锌中锌的质量分数为___________。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $