2026年高考化学临考冲刺卷02（上海专用）

2026年高考化学临考冲刺卷02（上海专用） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Bi：209 I：127 一、（20分）化学链技术通过载氧体的氧化还原循环，把乙烷安全、高效、低耗能地转化为乙烯，其反应过程如下图。LaFeO3是载氧体，通过流化技术在还原反应器和再生反应器中实现连续循环转移。还原反应器中的反应如下： 1．写出再生反应器中发生反应的化学方程式_______。 2．已知： ①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)    ΔH1=-2856 kJ·mol-1 ②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2=-1323 kJ·mol-1 化学链技术中，乙烷制乙烯总反应的热化学方程式为_______。 3．下列能提高还原反应器中反应的活化分子百分数的是_______(不定项)。 A．升高温度 B．增大乙烷浓度 C．加入催化剂 D．缩小容器体积 在容积为2 L的密闭容器中，加入0.4 mol LaFeO3载氧体，通入0.2 mol乙烷，在750℃下发生反应，25 min时达平衡，固体质量减少2.56 g。 4．下列能判断上述反应达到平衡状态的是_______(不定项)。 A．乙烷的生成速率等于乙烯的生成速率 B．气体的密度不再变化 C．混合气体中乙烯与水蒸气的体积比不再变化 D．反应的焓变ΔH不再变化 5．0-25 min内，乙烯的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。 A．0.0032 B．0.0064 C．0.008 D．0.016 6．750℃下，该反应的平衡常数K=_______。 A．4.0 B．0.32 C．5.12 D．10.24 传统乙烯的生产采用乙烷高温热裂解工艺，主要反应如下：，该反应的ΔH-TΔS随温度T的变化趋势如图所示。 7．关于该反应，下列说法正确的是_______。 A．该反应的ΔH<0 B．该反应的ΔS<0 C． D．温度低于T1时，该反应能自发进行 8．能提高该反应中乙烯平衡产率的措施有_______(不定项)。 A．升温 B．加压 C．加入催化剂 D．及时分离出氢气 9．与乙烷高温热裂解制乙烯的工艺相比，利用化学链技术制乙烯的优势是_______。(写一点) 【答案】1． （3分） 2． （3分） 3．AC （2分） 4．AB （2分） 5．A （2分） 6．B （2分） 7．C （2分） 8．AD （2分） 9．总反应放热，耗能低；产物水易与乙烯分离，副反应少（2分） 【解析】1．还原反应器中生成的转移到再生反应器中，往再生反应器中通入空气，空气中的氧气又将氧化为，实现循环，再生反应器中发生的反应方程式为。 2．化学链技术中，乙烷制乙烯总反应为，根据盖斯定律，总反应=反应①-2反应②，则，乙烷制乙烯总反应的热化学方程式为。 3．A．升高温度，使一些未活化的分子能量升高到活化状态，增大活化分子百分数，A正确；B．增大乙烷浓度，只增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，B错误；C．加入催化剂，降低反应的活化能，使一些分子达到活化状态，增大活化分子百分数，C正确；D．缩小容器体积（增大压强），只增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，D错误；故答案选AC。 4．A．乙烷生成是逆反应，乙烯生成是正反应，且两者生成速率相等且系数比1：1，说明正逆反应速率相等，A符合题意；B．容器体积固定，该反应气体总质量随着反应进行会改变，根据是变量，当气体密度不变时，反应达到平衡，B符合题意；C．乙烯和水蒸气是生成物，按1：1生成，混合气体中乙烯和水蒸气的体积比始终为1：1，该比值为定量，不能判断反应达到平衡，C不符合题意；D．焓变只与反应方程式有关，与平衡状态无关，D不符合题意；故答案选AB。 5．固体质量减少2.56 g，对应转化为，固体减少的是氧原子的质量。反应中，每生成，固体减少，同时生成。减少的的物质的量：，对应生成，则，答案选A。 6．由题5可知，在容积为2 L的密闭容器中，时达到平衡，乙烯生成，浓度为，水蒸气浓度也为，乙烷初始浓度为，平衡时乙烷浓度为，则该反应的平衡常数，故答案选B。 7．A．乙烷裂解为乙烯是吸热反应，，A错误；B．反应气体分子数增加，，B错误；C．当时，则，C正确；D．反应能自发进行的判据是，由图像可知，当温度低于时，，反应不能自发进行，D错误；故答案选C。 8．A．该反应，升温平衡正向移动，乙烯产率提高，A符合题意；B．该反应气体分子数增加，加压平衡逆向移动，乙烯产率降低，B不合题意；C．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡产率，C不符合题意；D．及时分离出氢气，会使生成物浓度降低，平衡正向移动，乙烯产率提高，D正确；故答案选AD。 9．乙烷高温裂解需要极高温度，能耗大，且副反应多；化学链技术可通过循环载氧体把乙烷安全、高效、低耗能地转化为乙烯。 二、（20分）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：。 1．35%~40%作为电解质溶液，具有性质稳定、有较强的导电能力的特点，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化Pb，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是___________。质量分数为35%的硫酸溶液密度约为，则其物质的量浓度约为___________。 A．        B．        C．        D． 2．下图是有关铅元素的信息，其在元素周期表中的位置是___________。 A．第4周期ⅡA族 B．第4周期ⅣA族 C．第6周期ⅣA族 D．第6周期ⅡA族 3．铅酸电池充电时，阴极发生的电极反应式为___________。 4．已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑，则铅酸电池放电时，若产生a库仑电量、消耗的物质的量为___________mol(用含a的代数式填空)。 5．铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将Pb电极氧化，在酸性电解质溶液中氧化Pb所发生反应的化学方程式为___________。 6．铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。推测碳材料的作用可以是___________。(不定项) A．增强负极导电性 B．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 C．碳材料作还原剂，使被还原 D．碳材料密度低、强度大，可加固装置 7．某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如下图所示，晶胞参数。该化合物的化学式为___________，晶体密度为___________(用含a、b、c的代数式表示，表示阿伏加德罗常数)。 【答案】1． 正四面体 （2分） A （2分） 2．C （2分） 3． （2分） 4． （2分） 5． （2分） 6．AB （2分） 7． （3分） （3分） 【解析】1．中S原子与O形成4个σ键，中心原子S的孤电子对数为0，则S的价层电子对数目为4，空间构型为正四面体形，根据物质的量浓度计算公式； 2．由图可知，铅的元素符号、原子序数、电子排布式、相对原子质量等，由其电子排布式，表示铅位于第六周期，第IVA族； 3．由题干知电池的工作原理为铅酸电池充电时，该池为电解池，电解池阴极得到电子，发生还原反应，根据电极方程式的书写规则得，充电时阴极的电极方程式为：； 4．放电时，总反应中每转移2 mol电子消耗2 mol，已知1mol电子对应96500库仑电量，故产生a库仑电量时，转移电子的物质的量为，故消耗的物质的量为：； 5．根据氧化还原反应原理，氧气作氧化剂，而铅被氧化，故在酸性电解质溶液中氧化Pb所发生反应的化学方程式为：； 6．A．石墨和多孔碳为良导体改善电极导电性能，可以增强负极导电性，A正确；B．碳材料的多孔结构能提供更多成核位点，抑制大颗粒的生成，保持电极活性，B正确；C．负极的主要材料是Pb，且电解质环境为酸性，不能使被还原，C错误；D．与电极材料铅相比，碳的机械强度要小得多，加固作用并不强；D错误； 7．由题图可知，Cs位于体心，个数为1，Pb位于顶点，个数为，Br位于棱心，个数为，该化合物的化学式为；根据晶体密度得计算公式：。 三、（20分）沃塞洛托可以有效防止红细胞镰状化，进而改善贫血和红细胞寿命，但存在头痛、腹泻等副作用。化学家尝试合成各种不同结构的沃塞洛托衍生物，通过筛选对药物功能进行优化。某种沃塞洛托衍生物M的合成路线如下： 已知：反应②称为Vilsmeier-Haack反应，可在苯环被活化的位置上引入醛基。 1．M中含有的不对称碳原子数为_______。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 2．反应②还会生成一种有机物B的同类别同分异构体G，其结构简式为_______。 3．设计反应①和③的目的是_______。 4．反应③过程中，证明有机物C生成所需的试剂可以是_______。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．银氨溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氯化铁溶液 5．已知烯烃、苯等有机物在钯碳(Pd-C)催化下都能氢化。结合反应④产物分析，可得到的结论是_______。 6．已知有机物A与有机物C的一级电离常数(Ka1)分别为1.6×10-10和2.2×10-8，从化学键角度分析两者的Ka1存在较大差异的可能原因_______。 7．写出符合下列要求的有机物D的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。 i．除苯环外不含其他环状结构，分子中至少有5个碳原子一定位于同一直线上 ii．含有叔丁基结构[-C(CH3)3] iii．核磁共振氢谱存在4个峰，面积比为9：3：2：2 8．反应⑤在固定反应物用量和溶剂种类前提下，探究不同条件对M产率的影响，结果如下表所示： 序号 反应温度/℃ 反应时间/h M的产率/% Ⅰ 0 12 27.2 Ⅱ 25 8 53.1 Ⅲ 25 10 61.5 Ⅳ 25 12 61.4 Ⅴ 25 14 61.6 Ⅵ 50 12 57.4 根据上表初步确定合成M的适宜反应条件为_______。 A．25℃、8 h B．25℃、10 h C．25℃、14 h D．50℃、14 h 9．已知：。设计仅以甲苯和甲酸为有机原料合成的路线(其他无机试剂与溶剂任选)_______。 【答案】1．C （2分） 2． （2分） 3．保护酚羟基，防止其在反应②中被破坏 （2分） 4．D （2分） 5．Pd-C催化下，碳碳双键比苯环更容易被氢化（或D中碳碳双键优先氢化） （2分） 6．C中酚羟基邻位的醛基具有吸电子效应，增强了酚羟基O-H键的极性，使更易电离，故Ka1更大 （2分） 7．或、 （2分） 8．B （2分） 9．（4分） 【解析】1．不对称碳原子（手性碳）是指连有4个不同基团的饱和碳原子；观察M的结构，共2个手性碳，如图； 2．B含醛基，G与B同类，故G也含醛基，为B的官能团位置异构；因此将B中醛基位置调整为其他活化位即可得到G；烷氧基是邻对位定位基，因此活化位必然是烷氧基的邻位或者对位；如：； 3．A中有两个酚羟基，反应①用 CH3OCH3Cl 将酚羟基保护为 -OCH2OCH3 ，反应③再用HCl脱保护；目的是保护酚羟基，防止其在反应②中被破坏； 4．A．C含有酚羟基和醛基，B也有醛基，都可以和酸性高锰酸钾反应使之褪色，不能区分，A错误； B．银氨溶液可以检验醛基，但是B中也有醛基，不能区分；B错误； C．碳酸氢钠和B、C都不反应，C错误； D．氯化铁溶液遇酚羟基显色，可证明酚羟基生成，即证明C生成，D正确； 故答案选D； 5．已知烯烃、苯等在Pd-C催化下都能氢化，D含碳碳双键和苯环，产物E中双键被氢化，苯环未被氢化，故结论：Pd-C催化下，碳碳双键比苯环更容易被氢化（或D中碳碳双键优先被氢化）； 6．A（间苯二酚）的酚羟基电离出H+后，形成的负离子可通过分子内氢键稳定；C中一个酚羟基邻位有醛基，醛基的吸电子诱导/共轭效应使酚羟基的O-H键极性增强，H+更易电离，故Ka1更大； 7．D的分子式为C13H16O，不饱和度为6；且除了苯环外不能有其他的环，所以必然有2个碳碳双键或1个碳碳叁键；由于含有叔丁基，所以除叔丁基和苯环外还剩下3个碳，所以必然是含有1个碳碳叁键（两个碳碳双键即为累积二烯烃，这种结构不稳定）；且分子中至少5个碳原子一定位于同一直线上，所以碳碳叁键直接连在苯环上，且取代基处于对位，这样苯环上有2种氢原子且每种都是2个；再算上叔丁基的9个氢原子全都等效，因此必然存在一个单独的甲基，故结构为或、； 8．分析表格数据：25℃时，反应时间10h、12h、14h产率接近（61.5%、61.4%、61.6%），8h产率较低；0℃和50℃产率均低于25℃；综合效率与产率，25℃、10h为适宜条件；所以选B； 9．逆合成分析：可由甲酸和酯化反应得到，可由催化氢化还原得到；根据提示，可知可在CuCN和NaH2PO2的存在下由为原料制备，可由甲苯和溴在溴化铁催化下得到；因此即可得出的合成路线。 四、（20分）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知：ⅰ．常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 (不溶于氨水) ⅱ．易水解，难溶于冷水。 (1)已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)，写出“氧化浸取”时反应的离子方程式：_______。 (2)“还原”过程的目的是_______；“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于mol·L-1时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______(取整数，已知：)。 (3)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A．KSCN溶液                    B．溶液                    C．溶液 (4)已知：的平衡常数。试计算“碱溶”过程中的平衡常数_______。 (5)“转化”时，生成的离子方程式为_______。 (6)取产品1.400g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应[(未配平)]，再用0.200 0 mol·L-1标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时消耗19.60 mL标准溶液。当_______时，到达滴定终点；该产品的纯度为_______%。 【答案】(1) （2分） （2分） (2) 把溶液中的还原为，防止调pH时生成沉淀 （2分） 6（2分） (3)B（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6) 滴加最后半滴标准溶液，溶液的浅红色褪去，且半分钟内不再恢复浅红色 （3分） 78.4（3分） 【解析】辉铋矿中加入氯化铁和盐酸的混合溶液氧化浸取时，金属硫化物转化为硫和可溶性金属氯化物，二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣1，得到的滤液中加入铋，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得到滤液；调节滤液的pH，将铋离子、铜离子转化为氢氧化铋、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有亚铁离子的滤液3和滤渣；向滤渣中加入氨水，将氢氧化铜转化为四氨合铜离子，过滤得到含有四氨合铜离子的滤液4和氢氧化铋沉淀；加入盐酸溶解滤渣，再加入NaOH、NaClO，次氯酸具有强氧化性，将三价铋氧化为五价铋，发生反应，得到产品NaBiO3，由此分析。 【解析】（1）由分析可知，滤渣1中含有S单质和；铁离子具有氧化性，将负二价硫氧化为硫单质，铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为：； （2）由溶度积常数表可知，和溶度积相近，则“还原”过程把溶液中的还原为，避免调pH时和Bi3+同时沉淀；“调pH”时要使完全沉淀，则c(Bi3+)最大为mol·L-1，代入，得，pOH=8.37，pH=5.63，故溶液pH最小为6； （3）由分析可知，沉淀洗涤液中含有亚铁离子，与Fe2+生成蓝色沉淀，可检验是否洗涤干净，故选B； （4）反应可由反应加上得到，故平衡常数K2=K1·Ksp[]=2.0×1013×2×10-20=4.0×10-7； （5）由分析可知，“转化”时，生成的离子方程式为； （6）呈紫红色，会被还原为无色Mn2+，故滴定终点现象为滴入最后半滴标准溶液后，溶液的浅红色褪去，且半分钟内不恢复原色；根据得失电子守恒建立关系式，，当达到滴定终点时，消耗0.200 0 mol·L-1的标准溶液19.60 mL。则，该产品的纯度为。 五、（20分）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 (1)“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4。则加入Na2SO3的作用是___________。 (2)补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) (3)碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) (4)花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是___________。 ②判断滴定到达终点的现象是___________。 ③该花生油的碘值为___________g。 【答案】(1) 2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI↓+2NaHSO4+Na2SO4 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI (2)B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，无红褐色沉淀生成 (3)先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液 (4) 溶解花生油和ICl，使其充分混合 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色 101.6 【解析】含碘废液中的碘离子与加入的亚硫酸钠、硫酸铜在特定温度下反应生成碘化亚铜沉淀等产物；连接好装置，用浓硝酸氧化剩余物质，反应完后过滤、洗涤沉淀，确保无杂质离子，最后低温干燥得单质碘。 【解析】（1）①作还原剂，作氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：。 ②因为CuSO4溶液为蓝色，生成的CuI为白色沉淀，若已经沉淀完全，则溶液中不再有反应生成沉淀，所以判断方法是：静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成。 ③不加入，只加入CuSO4溶液时，反应为；而加入后，这样可以使更多的碘元素以碘化亚铜形式存在，提高碘的利用率。 （2）浓硝酸具有强氧化性，能将CuI中的碘元素氧化为碘单质，同时浓硝酸会产生二氧化氮等污染性气体，所以在B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，吸收产生的二氧化氮等气体；在不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，说明浓硝酸反应完全，此时将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，得到含碘固体和滤液，用冷水洗涤固体，除去表面的杂质，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤滤液中加入溶液，若无红褐色沉淀生成，说明固体表面不再有等杂质，然后低温干燥得到单质碘。 （3）已知氧化性：，若先将溶液与浓盐酸混合，会发生反应生成氯气，氯气会氧化生成等，不利于的生成，所以制取时，应先将与浓盐酸混合，再滴入溶液。 （4）①花生油难溶于ICl的乙酸溶液，加入异己烷作共溶剂，使其充分混合，便于反应进行。 ②反应中有碘单质生成，以淀粉为指示剂，溶液呈蓝色，用溶液滴定碘单质，当滴入最后半滴标准液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去，且不变色，即为滴定终点。 ③根据反应，可得关系式。 ，则与过量ICl反应生成的的物质的量，加入的ICl的物质的量，则与花生油反应的ICl的物质的量。 根据碘值的定义，油脂与加成时消耗的克数，由ICl与花生油反应的化学计量关系可知，与花生油反应的ICl的物质的量等于与花生油反应相当于消耗的物质的量，所以该花生油的碘值为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷02（上海专用） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Bi：209 I：127 一、（20分）化学链技术通过载氧体的氧化还原循环，把乙烷安全、高效、低耗能地转化为乙烯，其反应过程如下图。LaFeO3是载氧体，通过流化技术在还原反应器和再生反应器中实现连续循环转移。还原反应器中的反应如下： 1．写出再生反应器中发生反应的化学方程式_______。 2．已知： ①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)    ΔH1=-2856 kJ·mol-1 ②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2=-1323 kJ·mol-1 化学链技术中，乙烷制乙烯总反应的热化学方程式为_______。 3．下列能提高还原反应器中反应的活化分子百分数的是_______(不定项)。 A．升高温度 B．增大乙烷浓度 C．加入催化剂 D．缩小容器体积 在容积为2 L的密闭容器中，加入0.4 mol LaFeO3载氧体，通入0.2 mol乙烷，在750℃下发生反应，25 min时达平衡，固体质量减少2.56 g。 4．下列能判断上述反应达到平衡状态的是_______(不定项)。 A．乙烷的生成速率等于乙烯的生成速率 B．气体的密度不再变化 C．混合气体中乙烯与水蒸气的体积比不再变化 D．反应的焓变ΔH不再变化 5．0-25 min内，乙烯的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。 A．0.0032 B．0.0064 C．0.008 D．0.016 6．750℃下，该反应的平衡常数K=_______。 A．4.0 B．0.32 C．5.12 D．10.24 传统乙烯的生产采用乙烷高温热裂解工艺，主要反应如下：，该反应的ΔH-TΔS随温度T的变化趋势如图所示。 7．关于该反应，下列说法正确的是_______。 A．该反应的ΔH<0 B．该反应的ΔS<0 C． D．温度低于T1时，该反应能自发进行 8．能提高该反应中乙烯平衡产率的措施有_______(不定项)。 A．升温 B．加压 C．加入催化剂 D．及时分离出氢气 9．与乙烷高温热裂解制乙烯的工艺相比，利用化学链技术制乙烯的优势是_______。(写一点) 二、（20分）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：。 1．35%~40%作为电解质溶液，具有性质稳定、有较强的导电能力的特点，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化Pb，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是___________。质量分数为35%的硫酸溶液密度约为，则其物质的量浓度约为___________。 A．        B．        C．        D． 2．下图是有关铅元素的信息，其在元素周期表中的位置是___________。 A．第4周期ⅡA族 B．第4周期ⅣA族 C．第6周期ⅣA族 D．第6周期ⅡA族 3．铅酸电池充电时，阴极发生的电极反应式为___________。 4．已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑，则铅酸电池放电时，若产生a库仑电量、消耗的物质的量为___________mol(用含a的代数式填空)。 5．铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将Pb电极氧化，在酸性电解质溶液中氧化Pb所发生反应的化学方程式为___________。 6．铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。推测碳材料的作用可以是___________。(不定项) A．增强负极导电性 B．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 C．碳材料作还原剂，使被还原 D．碳材料密度低、强度大，可加固装置 7．某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如下图所示，晶胞参数。该化合物的化学式为___________，晶体密度为___________(用含a、b、c的代数式表示，表示阿伏加德罗常数)。 三、（20分）沃塞洛托可以有效防止红细胞镰状化，进而改善贫血和红细胞寿命，但存在头痛、腹泻等副作用。化学家尝试合成各种不同结构的沃塞洛托衍生物，通过筛选对药物功能进行优化。某种沃塞洛托衍生物M的合成路线如下： 已知：反应②称为Vilsmeier-Haack反应，可在苯环被活化的位置上引入醛基。 1．M中含有的不对称碳原子数为_______。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 2．反应②还会生成一种有机物B的同类别同分异构体G，其结构简式为_______。 3．设计反应①和③的目的是_______。 4．反应③过程中，证明有机物C生成所需的试剂可以是_______。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．银氨溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氯化铁溶液 5．已知烯烃、苯等有机物在钯碳(Pd-C)催化下都能氢化。结合反应④产物分析，可得到的结论是_______。 6．已知有机物A与有机物C的一级电离常数(Ka1)分别为1.6×10-10和2.2×10-8，从化学键角度分析两者的Ka1存在较大差异的可能原因_______。 7．写出符合下列要求的有机物D的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。 i．除苯环外不含其他环状结构，分子中至少有5个碳原子一定位于同一直线上 ii．含有叔丁基结构[-C(CH3)3] iii．核磁共振氢谱存在4个峰，面积比为9：3：2：2 8．反应⑤在固定反应物用量和溶剂种类前提下，探究不同条件对M产率的影响，结果如下表所示： 序号 反应温度/℃ 反应时间/h M的产率/% Ⅰ 0 12 27.2 Ⅱ 25 8 53.1 Ⅲ 25 10 61.5 Ⅳ 25 12 61.4 Ⅴ 25 14 61.6 Ⅵ 50 12 57.4 根据上表初步确定合成M的适宜反应条件为_______。 A．25℃、8 h B．25℃、10 h C．25℃、14 h D．50℃、14 h 9．已知：。设计仅以甲苯和甲酸为有机原料合成的路线(其他无机试剂与溶剂任选)_______。 四、（20分）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知：ⅰ．常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 (不溶于氨水) ⅱ．易水解，难溶于冷水。 (1)已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)，写出“氧化浸取”时反应的离子方程式：_______。 (2)“还原”过程的目的是_______；“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于mol·L-1时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______(取整数，已知：)。 (3)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A．KSCN溶液                    B．溶液                    C．溶液 (4)已知：的平衡常数。试计算“碱溶”过程中的平衡常数_______。 (5)“转化”时，生成的离子方程式为_______。 (6)取产品1.400g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应[(未配平)]，再用0.200 0 mol·L-1标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时消耗19.60 mL标准溶液。当_______时，到达滴定终点；该产品的纯度为_______%。 五、（20分）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 (1)“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4。则加入Na2SO3的作用是___________。 (2)补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) (3)碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) (4)花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是___________。 ②判断滴定到达终点的现象是___________。 ③该花生油的碘值为___________g。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷02（上海专用） 参考答案 一、（20分） 1． （3分） 2． （3分） 3．AC （2分） 4．AB （2分） 5．A （2分） 6．B （2分） 7．C （2分） 8．AD （2分） 9．总反应放热，耗能低；产物水易与乙烯分离，副反应少（2分） 二、（20分） 1． 正四面体 （2分） A （2分） 2．C （2分） 3． （2分） 4． （2分） 5． （2分） 6．AB （2分） 7． （3分） （3分） 三、（20分） 1．C （2分） 2． （2分） 3．保护酚羟基，防止其在反应②中被破坏 （2分） 4．D （2分） 5．Pd-C催化下，碳碳双键比苯环更容易被氢化（或D中碳碳双键优先氢化） （2分） 6．C中酚羟基邻位的醛基具有吸电子效应，增强了酚羟基O-H键的极性，使更易电离，故Ka1更大 （2分） 7．或、 （2分） 8．B （2分） 9．（4分） 四、（20分） (1) （2分） （2分） (2) 把溶液中的还原为，防止调pH时生成沉淀 （2分） 6（2分） (3)B（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6) 滴加最后半滴标准溶液，溶液的浅红色褪去，且半分钟内不再恢复浅红色 （3分） 78.4（3分） 五、（20分）(1) 2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI↓+2NaHSO4+Na2SO4 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI (2)B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，无红褐色沉淀生成 (3)先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液 (4) 溶解花生油和ICl，使其充分混合 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色 101.6 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $