河南周口市太康县博文高中等校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

高二化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征 B．我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(Al-Zr-Sc)合金材料，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关 C．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 D．嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体 2. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式：CH3COH B. 丁烯的键线式： C. S2-的结构示意图： D. 羟基的电子式： 3. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是 A. X分子中共面的碳原子最多有8个 B. 有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 与溶液反应，最多消耗 D. 有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子 4. 下列说法错误的是 A. 等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 B. 晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性 C. 共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高 D. 离子化合物一定含离子键，但不一定含金属元素 5. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 6．已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A．图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B．图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C．由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D．有机化合物A的结构简式为 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为4 B．18.9g三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.3 C．1mol与足量在光照下反应生成的分子数为 D．4.4g中含有σ键数目为0.6 8．随着碳原子数目的增加，普通命名已不能满足需求。下列烷烃的系统命名正确的是 A．5-甲基-4-乙基己烷 B．2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷 C．2，2，3-三甲基丁烷 D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 9. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是 A. a在一定条件下可发生1，4-加成 B. b是的单体 C. c中碳原子杂化方式均为 D. a、b、c互为同分异构体 10. Wolff­Kishner­黄鸣龙还原反应机理如下(R、R′均代表烃基，表示一对电子的转移)，下列有关说法不正确的是 A. 肼(N2H4)的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应，过程③发生取代反应 C. 过程④的反应历程可表示为＋OH-→＋N2↑＋H2O D. 应用该机理，可以在碱性条件下与N2H4反应转变为 12. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 配离子中，配位原子为N原子 B. M中Ru的化合价为 C. 该过程有非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 13．有下列几种反应类型：①消去、②取代、③氧化、④加成、⑤还原、⑥水解，用丙醛制取1，丙二醇（ ），按合理的合成路线依次发生反应的所属类型不可能是（    ） A．⑤①④⑥ B．④①④② C．⑤①④② D．⑤③⑥① 14．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示(取)。下列说法正确的是 A．常温下，的电离常数为 B．当溶液的时，消耗溶液 C．溶液中水的电离程度大小： D．c点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分) 按要求回答下列问题： （1）根据系统命名法写出下列物质名称 ① ___________。 ②___________。 （2）某烷烃的相对分子质量为86且有两种化学环境的氢，则其键线式为___________。 （3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是___________。(填序号) ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤CH3(CH2)2CH2OH （4）有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。有机物①乙醇②苯酚③乙酸中均有羟基，羟基活性由大到小为___________；能与碳酸氢钠反应的有___________。(以上内容填序号)等物质的量的①与乙二醇加入足量钠，常温常压下产生氢气的体积比为___________。 （5）写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。 16.（17分）实验室利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去)制备乙酸异戊酯(沸点为142℃)，实验中利用环己烷水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分。制备原理为 。回答下列问题： 已知：①环己烷的沸点为81℃； ②。 （1）仪器a在使用前，应先_______。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）实验过程中，冷凝管中冷却水的方向为_______(填“b进c出”或“c进b出”)，原因为_______。 （4）装置中毛细玻璃管的作用为_______。 （5）反应结束后，反应混合液中含有的化合物有_______(填具体数字)种，写出含有的化合物与金属钠反应的化学方程式：_______。 17.（14分）．联氨()，又称肼，是重要的清洁能源与化工原料，在氮化合物转化、能源环境领域应用广泛。回答下列问题： （1）联氨的结构式可以表示为 ①联氨分子中极性键与非极性键的个数之比为___________。 ②联氨的相对分子质量与相近，但肼的沸点()远高于()，主要原因是：___________。 ③联氨易溶于水，也易溶于甲醇、乙醇等有机溶剂，但难溶于四氯化碳()。从相似相溶原理角度分析，联氨难溶于的原因是___________。 （2）一定温度下，钛基催化剂可以催化储氢物质肼()的分解反应： ①恒容密闭容器中，反应达到平衡的标志是___________(填标号)。 A．体系压强不再变化 B．气体密度不再变化 C． D．混合气体平均摩尔质量不再变化 ②升高温度，反应的平衡常数___________；恒容条件下，通入一定量的Ar气，的平衡转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”) （3）为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含的物质的量为)，进行实验，得到、随时间变化的曲线如图。其中，为生成物的物质的量之和；为剩余的物质的量。 内，的转化率为___________(用含的代数式表示)。 18.（13分） 碘酸铜因独特的氧化性和颜色特性，在医药、农业、工业等领域有重要价值。一种从黄铜矿(主要含有，以及、以及其它惰性杂质)获得的流程如下图所示： 已知：①“闪速焙烧”的温度范围是1100～1300℃，该条件下的相关反应为：(未配平，下同)、。 ②、；当金属离子浓度小于时，视为沉淀完全。 请回答下列问题： (1)写出基态价电子排布式：_______。 (2)当反应“”生成，该反应转移_______mol电子。 (3)可用碱性NaClO溶液为“脱硫液”吸收烟气中的。 ①下列做法对脱硫率的影响：a：_______，b：_______(均填“增大”、“减小”或“无影响”)。 a．吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触    b．加快进入吸收塔的烟气速率 ②写出被“脱硫液”氧化时的离子方程式：_______。 (4)“酸溶”工序发生的和氧化还原反应有关的离子方程式为_______。 (5)“调pH”的目的使沉淀完全，则工序所用的试剂最好是_______(填字母序号)。 a．CuO    b．    c．Cu粉 (6)若“调pH”工序后的滤液中，则所得滤液的pH范围为_______。 参考答案： 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】A 15.【答案】（1） ①. 2，4，4-三甲基己烷 ②. 4-甲基-2-戊醇 （2） （3）⑤②④①③ （4） ①. ③②① ②. ③ ③. 1：2 （5）CH≡CH + H2OCH3CHO 【解析】 【小问1详解】 ①根据系统命名法，支链最近最简，编号和最小原则，选最长碳链做主链从左边编号，名称为2，4，4-三甲基己烷； ②根据系统命名法，从距离羟基最近一端开始编号，名称为4-甲基-2-戊醇； 【小问2详解】 某烷烃的相对分子质量为86且有两种化学环境的氢，说明有2种等效氢，根据烷烃的通式，进行计算，，有2中等效氢结构高度对称，故其键线式为； 【小问3详解】 烷烃碳原子数越多沸点越高，碳原子数相同时支链越多沸点越低；相对分子质量相近的醇的沸点比烷烃的高，②为不含支链碳原子数最多的烷烃，⑤为醇且相对分子质量与②相近，故沸点按由高到低的顺序排列依次是⑤②④①③； 【小问4详解】 酸性越强羟基的活性越大，乙酸的酸性大于苯酚，乙醇为中性，故羟基活性由大到小为③②①； 羧酸能与碳酸氢钠反应，醇和酚不会和碳酸氢钠反应，故选③； 等物质的量的①与乙二醇加入足量钠，1mol羟基对应，1个乙醇中有1个羟基，一个乙二醇中有2个羟基，故等物质的量的乙醇与乙二醇加入足量钠，常温常压下产生氢气的体积比等于产生氢气的物质的量之比，为； 【小问5详解】 乙炔与水发生加成反应，因碳碳双键上连羟基不稳定，故生成乙醛，化学方程式为。 16.【答案】【答案】（1）检查是否漏液或检漏 （2）分液漏斗 （3） ①. c进b出 ②. 使冷凝管充满冷却水，冷却水与蒸气逆流接触，提升冷凝效果 （4）提供气化中心，防止液体加热时暴沸 （5） ①. 2 ②. +2Na→+H2↑ 【解析】 【分析】乙酸和异戊醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸异戊酯，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分，促使反应生成乙酸异戊酯，据此分析； 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗，带有活塞，使用前需要检查是否漏液； 【小问2详解】 根据仪器结构，a为分液漏斗； 【小问3详解】 冷凝管冷却水遵循"下进上出"原则，图中c为冷凝管下口、b为上口，因此为c进b出；该方向能使冷凝管充满冷却水，冷却水与蒸气逆流接触，提升冷凝效果； 【小问4详解】 加热液体时，毛细玻璃管可以提供气化中心，作用和沸石类似，防止液体加热时暴沸； 【小问5详解】 根据酯化反应机理"酸脱羟基醇脱氢"，本题中标记在异戊醇的羟基上，因此只会存在于未反应完的异戊醇、生成的乙酸异戊酯中，共2种；只有异戊醇的羟基能与Na反应，据此写出反应方程式：+2Na→+H2↑。 17．【答案】【答案】（1） ①. ②. 联氨分子间存在氢键，而氧气分子间只存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此联氨沸点远高于氧气 ③. 是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理，极性溶质难溶于非极性溶剂，因此联氨难溶于四氯化碳 （2） ①. ACD ②. 减小 ③. 不变 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①极性键共4个，非极性键共1个，所以比值为； ②联氨分子结构中存在键，N原子电负性大、半径小、有孤电子对，因此联氨分子间能形成氢键；而氧气分子间只存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此联氨沸点远高于氧气； ③是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理，极性溶质难溶于非极性溶剂，因此联氨难溶于四氯化碳； 【小问2详解】 ①A．该反应是气体总物质的量增大的反应，压强不变，气体总物质的量不变，所以达到平衡，A符合题意； B．在恒容密闭容器中，气体的总体积不变，总质量也不变，密度不变不能证明是否达到平衡，B不符合题意； C．正逆反应速率之比等于计量系数之比，即转化成用同一种物质表示的正逆反应速率相等，证明达到平衡，C符合题意； D．平均摩尔质量不变，即总物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意； 故答案选ACD； ②反应的，为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，减小；恒容条件下，通入惰性气体，体系中各组分浓度不发生变化，平衡不移动，的平衡转化率不变； 【小问3详解】 因为肼()为反应物，随着反应进行，肼的含量逐渐下降，起始时，时，，则内，的转化率为。 18.【答案】18．(1)    D AD (2) > 反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，所以P1>P2 0.38 E 【详解】（1）①按盖斯定律，(反应i-反应ii)得：该条件下与反应生成NO的热化学方程式为  (通过计算而得)。 ②在恒温恒容密闭容器中，对于反应i： A．正逆反应速率相等时存在，而代表正逆反应速率不相等，不处于平衡状态，A错误； B． n个键断裂的同时，有n个键形成都代表是正反应速率，不能说明上述反应达到平衡状态， B错误； C．根据质量守恒，混合气体的质量不变，体积也不变，故混合气体的密度为定值，故恒温恒容时，混合气体的密度保持不变不能说明上述反应达到平衡状态，C错误； D．由于该反应前后气体的分子数、混合气体的压强发生，恒温恒容时，混合气体的压强保持不变可以说明上述反应达到平衡状态，D正确； 选D。 ③对于反应i与反应ii： A．由图可知，氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右，A正确； B．反应i与反应ii均为放热反应，升温平衡左移，故反应升温会降低反应物转化率，B不正确； C．提高物料比的值，相当于增大氧气浓度、减小氨气浓度，主要目的的是提高氨气的转化率，C不正确； D．由图知，840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主，D正确； 选AD。 （2）①反应ii为：  ，温度不变时增压平衡左移，氨气的转化率减小，则图中＞，理由是：反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，所以P1>P2。 ②恒压密闭容器中分别充入、，若容器的初始体积为2.0L，在A点状态下平衡时氨气的转化率为60%,则存在三段式：，则平衡时混合气体共6mol，，则，容器中=0.38。 ③B点为p1、T1时的平衡状态、氨气的转化率为60%,则则存在三段式：，则平衡时混合气体共6mol，平衡常数，即。 ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，则起始状态时气体总的物质的量不变， 增大、且恒压下Ar气体的充入均有利于平衡右移、氨气的转化率增大，故气体在此时的平衡转化率为图中的E点。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $