精品解析：河北衡水市武强县河北武强中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

武强中学2025-2026学年度下学期期中综合素质监测 高一化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的原子量：N-14 O-16 Cu-64 一、单选题(每题有一个正确答案，每题3分，共48分) 1. 茶作为最具中国特色的传统文化标签之一，承载着厚重历史和文化底蕴。下列茶器的制作材料主要为金属材料的是 A.宋青瓷茶托 B.唐鎏金银茶盒 C.清紫砂茶碗 D.宋红陶茶碾 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 B. 实验结束后，将未用完的Na、S放回原试剂瓶 C. 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 3. 已知 NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 标准状况下22.4L中含原子数为4NA B. 1 mol离子中含有的电子数为1.1NA C. 92 gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为2NA D. 一定条件下，与足量反应生成分子的数目为NA 4. 下列图示中操作规范的是 A. 观察钠与水反应的现象 B. 测定NaClO溶液的pH C. 将加热后的蒸发皿取下 D. 稀释浓硫酸 5. 氟利昂—12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（    ） A. 它有两种同分异构体 B. 它是平面分子 C. 它只有一种结构 D. 它有4种同分异构体 6. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. （a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为 D. 由（d）图可知，A到C是放热反应 7. 下列所示装置能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．验证SO2漂白性 C．制备并收集 D．验证易溶于水 A. A B. B C. C D. D 8. 下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A Cu 石墨 稀硝酸 B Cu Ag 酒精 C Fe Au 溶液 D Zn Cu 食醋 A. A B. B C. C D. D 9. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 10. 足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①加NaOH固体 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③滴入几滴硫酸铜溶液 ④加入固体 ⑤升高温度 A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ①⑤ 11. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 12. 下列对有机物说法正确的是 A. 丙烷的分子式为CH3CH2CH3 B. 一氯甲烷的电子式： C. 与  互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 13. 将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，下列叙述正确的是 A. 正极有O2逸出 B. 硫酸溶液的pH增大 C. 电子通过导线由铜片流向锌片 D. 锌片上有H2逸出 14. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 15. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2 B. 消耗的速率与生成的速率相等 C. 反应混合物中、、的百分组成不再改变 D. 生成的速率与生成的速率相等 16. 部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A. N2分子中存在，性质稳定 B. N2转化为的过程属于氮的固定 C. 硝化反应属于氧化还原反应 D. 无法直接转化为N2 二、填空题 17. 硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因：___________。 （2）由制备的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。 （3）实验室中浓硝酸一般保存在___________中，并放置在阴凉处，解释原因：___________。 （4）实验室以氯化铵和氢氧化钙固体为主要原料制备NH3气体，其化学方程式为___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是___________。 （5）NH3极易溶于水，欲吸收尾气中的NH3，下列装置可选用___________(填字母)。(已知：NH3难溶于) a． b． c． d． 18. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①单质A对应元素在周期表中的位置___________ ，单质A的电子式是___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式为___________。 （3）某小组拟利用所得制，假设他们直接用铜屑与浓硝酸反应来制取硝酸铜，此法有两个缺点：一是硝酸利用率低，另一个缺点是___________。 经讨论，小组决定把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。 19. 回答下列问题。 （1）下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应；②煅烧碳酸钙制生石灰；③干冰升华；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 （2）可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol H2在空气中充分燃烧，生成1 molH2O(g)放出热量___________kJ。 （3）化学实验探究小组在293 K、1大气压下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线绘制如图： ①该反应的化学方程式___________。 ②计算从反应开始到达到平衡时，X的反应速率___________。 ③以下状态能说明上述反应达到平衡的是___________。 a． b．混合气体中X的浓度保持不变 c．测得X、Y、Z的分子个数之比为 d．混合气体的密度不随时间变化 ④下列措施可使该反应的反应速率增大的是___________。 a．使用新研发的催化剂 b．使容器的体积变至1L c．改变温度至273K d．充入一定量Z 20. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 （1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。(填“相同”或“不相同”) （2）实验3中铝为___________极，电极反应式为；石墨为___________极，电极反应式为___________。 （3）实验4中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武强中学2025-2026学年度下学期期中综合素质监测 高一化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的原子量：N-14 O-16 Cu-64 一、单选题(每题有一个正确答案，每题3分，共48分) 1. 茶作为最具中国特色的传统文化标签之一，承载着厚重历史和文化底蕴。下列茶器的制作材料主要为金属材料的是 A.宋青瓷茶托 B.唐鎏金银茶盒 C.清紫砂茶碗 D.宋红陶茶碾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青瓷茶托属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．鎏金银茶盒的主要制作材料是金属银（鎏金层为金属金），属于金属材料，B正确； C．紫砂茶碗属于陶瓷类，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．红陶茶碾属于陶器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 B. 实验结束后，将未用完的Na、S放回原试剂瓶 C. 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃煤中加入的作用是吸收，减少酸雨排放。钙基固硫过程中，即使和生成，高温下仍会分解释放，总排放量不变，A错误； B．实验室中只有钠、钾这类特殊的易自燃活泼金属，剩余后需要放回原瓶；硫不属于这类试剂，取出后若剩余不能放回原瓶，防止污染原试剂，B错误； C．具有漂白性，工业上可漂白纸浆、毛、丝；但有毒，对人体有害，因此不可用于食品漂白，C正确； D．浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性，脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、氧按脱去使有机物碳化，和干燥作用无关，D错误； 答案选C。 3. 已知 NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 标准状况下22.4L中含原子数为4NA B. 1 mol离子中含有的电子数为1.1NA C. 92 gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为2NA D. 一定条件下，与足量反应生成分子的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数为，A错误； B．1个的电子数为，故中电子数为，B错误； C．和的最简式均为，摩尔质量为，92 g混合气体对应单元，含氮原子数为，C正确； D．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，故反应生成的分子数小于，D错误； 故选。 4. 下列图示中操作规范的是 A. 观察钠与水反应的现象 B. 测定NaClO溶液的pH C. 将加热后的蒸发皿取下 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，易发生液体飞溅，观察钠与水反应的现象时要带护目镜，且要与烧杯保持一定距离，A不符合题意； B．溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，因此测定NaClO溶液的pH需要用pH计，不能用pH试纸，且测定pH时不能将试纸直接浸入溶液中，B不符合题意； C．将加热后的蒸发皿取下要用坩埚钳夹取，不能直接用手接触蒸发皿，C不符合题意； D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，操作规范，D符合题意； 故选D。 5. 氟利昂—12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（    ） A. 它有两种同分异构体 B. 它是平面分子 C. 它只有一种结构 D. 它有4种同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A.由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂—12也只有一种结构，A项错误； B.甲烷是正四面体结构，则氟利昂—12为四面体结构，B项错误； C.从结构式知道，该化合物是甲烷的取代产物，因为甲烷是正四面体结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，C项正确； D.由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂—12也只有一种结构，D项错误； 故选C。 6. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. （a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为 D. 由（d）图可知，A到C是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和碳酸氢钠反应吸收热量，生成物能量高于反应物，则（a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意； B．物质具有的能量越高，稳定性越差，从（b）图可知，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由（c）图可知，和完全反应，生成2molSO3(g)时，放出的热量为。由于SO2与O2的反应为可逆反应，在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应，生成SO3(g)物质的量小于2mol，故放出的热量小于，C符合题意； D．图中A点的能量高于C点，则由（d）图可知，A到C是放热反应，D不符合题意； 故选C。 7. 下列所示装置能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．验证SO2漂白性 C．制备并收集 D．验证易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，两者遇冷又生成氯化铵，不适合制备氨气，A错误； B．SO2具有还原性，与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，不能证明SO2的漂白性，B错误； C．稀硝酸与铜反应生成NO，应用浓硝酸，且NO2与水反应，不能用排水法收集，应用向上排空气法收集，C错误； D．氨气极易溶于水，向烧瓶中挤入少量的水，会溶解大量的氨气，烧瓶内气压减小，滴有石蕊的水溶液被压入烧瓶内，可以看到蓝色的喷泉，D正确； 故选D。 8. 下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A Cu 石墨 稀硝酸 B Cu Ag 酒精 C Fe Au 溶液 D Zn Cu 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu和石墨是活泼性不同的电极，稀硝酸属于电解质溶液，Cu与稀硝酸能发生自发的氧化还原反应，可构成原电池，电流表指针偏转，A不符合题意； B．酒精属于非电解质，酒精溶液不导电，无法形成闭合回路，不能构成原电池，电流表指针不偏转，B符合题意； C．Fe和Au是活泼性不同的电极，溶液属于电解质溶液，Fe与能发生自发的氧化还原反应，可构成原电池，电流表指针偏转，C不符合题意； D．Zn和Cu是活泼性不同的电极，食醋属于电解质溶液，Zn与醋酸能发生自发的氧化还原反应，可构成原电池，电流表指针偏转，D不符合题意； 答案选B。 9. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确； 故选D。 10. 足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①加NaOH固体 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③滴入几滴硫酸铜溶液 ④加入固体 ⑤升高温度 A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①会中和，浓度降低，反应速率减慢，且总物质的量减少，生成量减少，错误； ②常温下铁遇浓硫酸会钝化，且浓硫酸与铁反应生成，不生成​，量改变，错误； ③置换出，、和稀硫酸形成原电池，加快反应速率；铁足量，硫酸中总物质的量不变，生成量不变，正确； ④酸性条件下​具有强氧化性，和反应生成而非，​生成量减少，错误； ⑤升高温度能加快反应的速率，且不改变总物质的量，生成量不变，正确； 故选C。 11. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】比较四种不同情况下的反应速率，需要转换成同一种物质不同情况下的反应速率，可以都转换成物质A的速率，转成，换成，因为单位不同， 换算单位后再转换； 【详解】A．v(A)=0.15 mol/(L·min)； B．v(B)=0.5 mol/(L·min)，按计量数比，v(A)=0.5/2 mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min)； C．v(C)=0.4 mol/(L·min)，v(A)=0.4/3 mol/(L·min)=0.13 mol/(L·min)，； D．v(D)=0.02 mol/(L·s)，单位转换为0.02×60=1.2 mol/(L·min)，v(A)=1.2/4 mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)； 综上所述，v(D)=0.02 mol/(L·s)速率最快，故选D。 12. 下列对有机物说法正确的是 A. 丙烷的分子式为CH3CH2CH3 B. 一氯甲烷的电子式： C. 与  互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，A错误； B．一氯甲烷是共价化合物，电子式为：，B错误； C．甲烷的空间结构为正四面体，二溴代物只有一种结构，所以与  是同一种物质，C错误； D．由分子式可知，C2H6和C8H18是相差若干个CH2原子团的饱和烷烃，一定为同系物，D正确； 故选D。 13. 将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，下列叙述正确的是 A. 正极有O2逸出 B. 硫酸溶液的pH增大 C. 电子通过导线由铜片流向锌片 D. 锌片上有H2逸出 【答案】B 【解析】 【分析】将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌片上发生氧化反应，为负极，铜片上发生还原反应，为正极。 【详解】A．铜为正极，逸出氢气而不是氧气，A错误； B．该反应过程中会消耗氢离子，酸性减弱，pH增大，B正确； C．电子由负极流向正极，即通过导线由锌片流向铜片，C错误； D．铜为正极，发生反应2H++2e-=H2↑，逸出氢气，而不是锌片，D错误； 综上所述答案为B。 14. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯与浓硫酸都不反应，故A错误； B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确； C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误； D．甲烷和乙烯与氢氧化钙都不反应，故D错误。 答案选B。 15. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2 B. 消耗的速率与生成的速率相等 C. 反应混合物中、、的百分组成不再改变 D. 生成的速率与生成的速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2，不能说明各物质浓度不变，无法证明反应达到平衡状态，故A不选； B．消耗的速率与生成的速率均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡状态，故B不选； C．各组分的百分组成不变，说明各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故C选； D．生成的速率与生成的速率相等，速率比不满足化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡状态，故D不选； 故选：C； 16. 部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A. N2分子中存在，性质稳定 B. N2转化为的过程属于氮的固定 C. 硝化反应属于氧化还原反应 D. 无法直接转化为N2 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2分子中存在，键能很大，性质稳定，故A正确； B．氮的固定是指单质氮转变为含氮化合物的过程，故N2转化为的过程属于氮的固定，故B正确； C．硝化反应中，转化为，氮元素化合价从-3价升高到+3价，再转化为，氮元素化合价从+3价升高到+5价，两个过程均有化合价变化，故硝化反应属于氧化还原反应，故C正确； D．由图可知，与直接反应，转化为N2，故D错误； 故选D。 二、填空题 17. 硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因：___________。 （2）由制备的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。 （3）实验室中浓硝酸一般保存在___________中，并放置在阴凉处，解释原因：___________。 （4）实验室以氯化铵和氢氧化钙固体为主要原料制备NH3气体，其化学方程式为___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是___________。 （5）NH3极易溶于水，欲吸收尾气中的NH3，下列装置可选用___________(填字母)。(已知：NH3难溶于) a． b． c． d． 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）用水作吸收剂时容易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收三氧化硫 （3） ①. 棕色试剂瓶 ②. 浓硝酸见光或受热易分解 （4） ①. ②. 碱石灰 （5）acd 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；玻璃的主要成分含，会与反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与瓶身粘在一起，因此不能用玻璃塞盛装碱性溶液，。 【小问2详解】 与水反应会放出大量热，直接用水吸收时会产生酸雾，阻碍的进一步吸收，因此用98.3%的浓硫酸吸收。 【小问3详解】 浓硝酸不稳定，见光、受热易分解，因此需要避光保存在棕色细口试剂瓶中，放置在阴凉处。 【小问4详解】 实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，。氨气是碱性气体，会和酸性干燥剂、氯化钙反应，因此选择碱性干燥剂碱石灰干燥氨气。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，吸收尾气需要防止倒吸。 a．倒扣漏斗容积大，倒吸后水受重力回流，可以防倒吸，装置合理； b．导管直接伸入水中，氨气溶解后装置内压强骤降，会发生倒吸，装置错误； c．密度大于水，在下层，氨气不溶于，导管伸入中不会倒吸，氨气上浮后被水吸收，装置合理； d．球形部位容积大，倒吸后水受重力回流到烧杯，可防倒吸，装置合理； 因此选。 18. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①单质A对应元素在周期表中的位置___________ ，单质A的电子式是___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式为___________。 （3）某小组拟利用所得制，假设他们直接用铜屑与浓硝酸反应来制取硝酸铜，此法有两个缺点：一是硝酸利用率低，另一个缺点是___________。 经讨论，小组决定把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。 【答案】（1） ①. ②. 酸雨 （2） ①. 第二周期VA族 ②. ③. （3）产生等有毒的氮氧化物 【解析】 【分析】能使品红褪色的刺激性无色气体B为，推得A为S单质，C为，与水反应生成强酸硫酸。 红棕色气体C为​，推得B为NO，A为，D为硝酸。 【小问1详解】 ①根据分析可知，D为。 ②​排入大气被雨水吸收后会形成酸雨，污染环境。 【小问2详解】 ①氮原子核外2个电子层、最外层5个电子，位于周期表第二周期第ⅤA族，电子式为：。 ②常温下浓硝酸与铜反应生成，离子方程式为：。 【小问3详解】 铜与浓硝酸直接反应时，除了硝酸利用率低，还会生成等有毒的氮氧化物​，污染环境。 19. 回答下列问题。 （1）下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应；②煅烧碳酸钙制生石灰；③干冰升华；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 （2）可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol H2在空气中充分燃烧，生成1 molH2O(g)放出热量___________kJ。 （3）化学实验探究小组在293 K、1大气压下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线绘制如图： ①该反应的化学方程式___________。 ②计算从反应开始到达到平衡时，X的反应速率___________。 ③以下状态能说明上述反应达到平衡的是___________。 a． b．混合气体中X的浓度保持不变 c．测得X、Y、Z的分子个数之比为 d．混合气体的密度不随时间变化 ④下列措施可使该反应的反应速率增大的是___________。 a．使用新研发的催化剂 b．使容器的体积变至1L c．改变温度至273K d．充入一定量Z 【答案】（1）②⑥⑦ （2）242 （3） ①. ②. ③. b ④. abd 【解析】 【小问1详解】 吸热反应必须是化学反应，③干冰升华、⑤固体溶于水、⑧​熔融均为物理变化，不属于吸热反应；①铝片与稀盐酸反应、④甲烷燃烧都是放热反应；②煅烧碳酸钙、⑥二氧化碳与炽热的碳反应、⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应均为吸热反应，故选②⑥⑦。 【小问2详解】 ​燃烧生成的反应为：，反应放热 =反应物总键能- 生成物总键能： ，即放出的热量。 【小问3详解】 ①X、Y为反应物，Z为生成物，平衡时变化量：，，，变化量之比，等于化学计量数之比，故反应方程式为。 ②反应速率。 ③a．该反应方程式为：，反应开始以后，根据方程式计量关系，无论任何时刻，，不能说明平衡，不符合题意； b．反应物浓度保持不变是平衡的标志，符合题意； c．分子个数比为不能说明浓度不再改变，不是平衡标志，不符合题意； d．反应前后气体总质量、容器体积都不变，密度始终不变，不能说明平衡，不符合题意； 故选b。 ④a．催化剂加快反应速率，符合题意； b．容器体积减小，反应物浓度增大，反应速率增大，符合题意； c．降低温度，反应速率减小，不符合题意； d．充入Z，体系总压强增大，生成物Z浓度增大，反应速率增大，符合题意； 故选abd。 20. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 （1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。(填“相同”或“不相同”) （2）实验3中铝为___________极，电极反应式为；石墨为___________极，电极反应式为___________。 （3）实验4中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。 【答案】（1）不相同 （2） ①. 负 ②. 正 ③. （3） ①. 负 ②. Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]- 【解析】 【分析】原电池中，能和电解质溶液发生自发氧化还原反应的电极为负极，电流表指针偏向正极（电流由正极流出）。 【小问1详解】 实验1中Mg活泼性强于Al，二者都和稀盐酸反应，Mg作负极，Al作正极；实验2中Al能和稀盐酸反应，Cu不能，Al作负极，Cu作正极，因此Al电极的作用不相同。 【小问2详解】 实验3中指针偏向石墨，说明石墨是正极，Al能和稀盐酸反应，因此Al为负极；正极是溶液中的得电子生成氢气，对应电极反应为。 【小问3详解】 实验4中Mg不与NaOH溶液反应，Al能和NaOH发生自发氧化还原反应，指针偏向Mg说明Mg是正极，因此Al为负极；Al失电子后在作用下生成四羟基合铝酸根，电极反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $