江苏南京鼓楼区2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Zn65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2026年江苏省城市足球联赛（苏超）开幕式于2026年4月11日晚在常州奥林匹克体育 中心体育场举行。十三面柔性飞天屏在体育场上方营造出科技与运动交融的氛围。下列制作 柔性屏的材料中，属于新型无机非金属材料的是 A.导电材料一一银纳米线 B.薄膜晶体管一一低温多晶硅 C.柔性基底一一通用塑料 D.发光层一一有机小分子聚合物 2.反应PbS+4H2O2三PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是 A.S2的结构示意图： B.HO2中既含离子键又含共价键 C.H20的电子式：H:OH D.形成HO中的O-H键需要吸收能量 3.实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 70%硫酸 Na,SO(s) NaOH(aq) 甲 乙 丙 A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用酚酞溶液检验SO2水溶液的酸性 阅读下列材料，完成46题： 氮及其化合物用途广泛。合成氨是工业上主要生产NH3的途径，H3可生产氮肥（如 NH4NO3),肼(N2H4,25℃，101kPa下液态肼的燃烧热为622kJ/mol)、高氯酸铵(NH4ClO4, 受热可发生分解：2NH,C100℃20↑+↑+CL2t+4H0)都是火箭推进剂的成分。水 体中的NO?和大气中的NOx均是污染物，纳米铁粉可用于水体中NO;的去除，通过催化 还原技术，利用NH3可将柴油车尾气中的NO2转化为N2。 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.NO2易液化，可用于工业制硝酸 B.NH4具有弱碱性，可用作火箭的燃料 C.N2无色无味，可用作焊接保护气 D.H3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 5.下列方程式表示不正确的是 A.NTH处理NO2:8NH+6NO2雀化塾N2+12H0 B.NO3溶液吸收NH:H+NH三NH4 C.硝酸工业中NH的催化氧化：4NH,+50,雀化堡4NO+0 △ D.表示NH4(①燃烧热的热化学方程式： N2H4(①+2O2(g)=2NO(g)+2HOI)△H=-622kJ/mol 6.下列描述正确的是 A.相同条件下纳米铁粉的比表面积大，对水体中NO3的去除速率快 1 高温、高压 B.工业合成氨的反应：N2+3H2 2H3中，若断开3molH一H键的同时生成6 催化剂 molN一H键，体系一定处于平衡状态 C.NH4ClO4的电离方程式：NH4ClO4=NH4+CI+4O2 D.02、02、03互为同素异形体 7.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A.FeS2(s) SO 02 B.s0,g4ss间 C.S0(g)氨水 >(NH)2SO4(aq) D.HS0.(ao）t≥Fe,S0sa 8.对于反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)△H=-116kJ/mol,下列说法正确的是 A.相同条件下，2 mol NO(g)和1molO2(g)的总能量大于2 mol NO,(g)的能量 B.其他条件相同时，升高温度能提高NO的平衡转化率 C.使用高效催化剂能降低反应的焓变 D。共他条件相同，增大局，N0的平衡转化率下降 9.己知25℃，101kPa下，H(aq)+OH(aq)三H0)△H=一57.3 kJ/mol,则下列酸 碱的稀溶液在相同条件下中和生成1molH2O①时，释放57.3kJ热量的是 A.NH3·HO和HCI B.NaOH和CH:COOH C.KOH和HNO3 D.Ba(OHD2和H2SO4 10.下列关于离子检验的操作、现象和结论均合理的是 A.取少量待测溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管 口，产生白烟，待测溶液中存在N B.取少量待测溶液于试管中，滴加KSCN产生红色沉淀，待测溶液中存在F3 C.取少量待测溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，待测溶液中存在CI D.取少量待测溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，待测溶 液中存在SO? 11.海带中含碘元素。从海带灰中提取碘的实验过程如下图所示： 浸泡 海带灰 H202 CCL 海带灰 含溶液 L,的CCl 悬浊液 含L,溶液 溶液 之单质L2 操作I 稀硫酸 操作Ⅱ 下列说法不合理的是 A.粗碘可通过升华法提纯 B.加入H02发生反应的离子方程式：H02+2I+2H三2H20+I2 C.加入CCl4是利用I2在CCL4和水中的溶解度差异进行分离 D.操作I和操作Ⅱ都是过滤 12.室温下，根据下列实验事实或实验现象，能验证相应实验结论的是 实验事实或实验现象 实验结论 A 可用反应Na十KC1△K↑+NaC1治炼钾 金属性：K>Na 向3LK江溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加几滴 不 氧化性：BI>I 淀粉溶液，溶液显蓝色 C H20的沸点高于H2S 非金属性：O>S D 用pH计测量等物质的量浓度的HSO3、HC1O4溶液的 非金属性：Cl>S 2 pH,HSO3溶液pH更大 A.A B.B C.C D.D 13.为了模拟工业尾气的净化原理，向恒容密闭容器中投入等物质的量的C0和O2发生反 应：2C0(g)+O2(g)三2C02(g)。在不同催化剂(I型、Ⅱ型)下均反应2s,测得C0转化 率与温度的关系如题13图中实线所示，虚线表示C0的平衡转化率和温度的关系。下列说 法不正确的是 ACO转化率 I型 Ⅱ型 50 温度/℃ 题13图 A.2s时，测得容器中02和C02的浓度相等，则C0转化率为66.7% B.实验表明温度低于50C时，催化剂I的效果优于催化剂T C.适当延长反应时间，可以增大图中阴影部分的面积 D.50C时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)金属矿物和海水资源的综合利用具有重要意义。 (I)从海水中提取溴的工艺流程如图所示： Cl 热空气 S02、H20Cl2、H20 浓缩海水 酸化、氧化 →吹出塔 →吸收塔 →蒸馏塔-→液溴 吸收Br,后的空气 气体A ①酸化、氧化中已获得B2,吸收塔中又将B2还原为Br,其目的是 ②吹出塔中通入热空气吹出B2,利用了溴的 (填字母)。 A.氧化性 B.挥发性 C.密度大 ③气体A中主要含有C2、 (填化学式)。 (2)铝土矿（主要成分为AkO,含SiO2、FzO等杂质)经预处理后，通过“碱浸”“沉硅” “沉铝”“脱水”后得到Al2O3。 试剂X 过量C02 铝土矿 碱浸 沉硅 沉铝 脱水 电解 →铝 ①A12O,中铝元素在周期表中的位置 ②用洁净的铂丝蘸取碱浸后的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则试剂X为 溶液。 ③“沉铝”所得溶液中大量存在的阴离子是 ④电解A2O3的过程中通常加入冰晶石，该反应的化学方程式为 15.(15分)绿色化学是近年来研究的重要课题，去除氨氧化物尾气和水中硝酸盐造成的污染 备受关注。请回答下列问题。 3 (IN2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3 与O2在加热和催化剂作用下生成NO的化学方程式为 (2NO和NO2的处理。己除去NzO的尾气可用NaOH浓溶液吸收，发生的主要反应为： i:NO+NO2+20H 2NO2+H2O ii:2NO2+20HNO2+NO3+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH浓溶液 D.用Ca(O田2饱和溶液代替NaOH浓溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NNO3晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式，下同)：用足量NaOH浓溶液吸收后的尾气中可能仍含有的氮氧化物是 ③烟气中的NO也可以在催化剂作用下用NH,还原。己知7ol氨气恰好能将含NO和NO2 共6mol的混合气体完全转化为N2和HO,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比 (3)在W一Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的NO3转化为N2。该反 应机理分为三步（如题15图-1所示)，第一步： (补充完整该步反应机理)； 第二步：NO2从Cu表面迁移至W的表面；第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子 W一HD,W一H将NO2还原为N2,同时W一H将CuO还原为Cu,自身转化为W,实现 Cu和W的催化循环。 NO NO 注：WH表示吸附在金属W表面的氢原子。 题15图-1 (4)若改用Pd一C/Al2O3作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W一Cu/Al2O3相似。 但还原过程中检测到三种含氨化合物微粒，其浓度变化如题15图-2所示。在1.5小时以后， NO2的百分含量不断减少，H的百分含量不断增多的可能原因是 100 0.6 80 60 04至+硝酸根Q0) △氨氮(NH) % 如 0.2尔▲亚硝酸根N02) 20 0 0.5 11.5 2 2.53 时间h 题15图-2 16.(16分)焦亚硫酸钠NazS20)是常用的抗氧化剂，可以由S02与N2CO3过饱和溶液反应 制得。 I.SO2 ①已知：HSg+0(g—S(9+H,0(g)△H=-221.2 kJ/mol 2 S(s)+O2(g)=S02(g) △H=一296.8kJ/mol 由H2S制S02的热化学方程式为 Ⅱ.制焦亚硫酸钠 4 实验室模拟制备少量焦亚硫酸钠的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向 Na2C03过饱和溶液中通入SO2,实验装置如题16图-1所示。当溶液pH约为4时，停止通 入，在20C左右静置结晶得到Na2S205晶体。 S02+ Na.CO过 饱和溶液 NaOH 磁力搅拌 X 题16图-1 已知：①焦亚硫酸钠在空气中受潮、受热均易分解，超过30℃会加速分解； ②焦亚硫酸钠在饱和$O2水溶液和无水乙醇中的溶解度较小。 (2)SO2与Na2CO3过饱和溶液反应生成NaHSO3和CO2,其化学方程式为 NaHSO3发生分解反应生成Na2S2O5的化学方程式为 0 (3)装置Y的作用是 (④)补充完整实验方案：析出晶体的反应液经减压抽滤（可以有效提高过滤速度）后，先用 洗涤除去表面的杂质离子，再用 洗涤加快干燥速度，在 ℃ (填字母)下干燥，可获得N2S2O5固体。（供选用的试剂：饱和SO2水溶液、无水乙醇） A.2530 B.30-35 C.4045 (5)实验制得的Na2SO5固体中含有一定量的NaSO3和Na2S04,其可能的原因是 (6)实验中产生的SO2尾气，也可以用酸性高锰酸钾溶液吸收。某次实验使用200mL0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液吸收实验尾气，计算高锰酸钾溶液刚好褪色时，吸收的$O2在标准状况下 的体积。（写出计算过程） 己知①尾气中其他气体不与酸性高锰酸钾溶液反应： ②5S02+2Mn04+2H0=5S0￥+2Mn2++4H。 17.(16分)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 I.制氢 (I)水煤气法：C(s)+HO(g)一CO(g)+H(g)△H>0,该反应平衡常数的表达式 K= ,随着温度升高K (选填“增大”、“不变”或“减小”)。若已 知CO(g)和H(g)的燃烧热，欲通过盖斯定律求出此反应在常温下的焓变，还需要（填 数目)个变化的焓变。 (2)合成气（主要成分为C0和H)经“变换”“脱碳”可以得到纯净的H2。其中“变换” 反应为CO(g)+H2O(g) C02(g)+H2(g),该反应的一种机理如题17图-1所示。写出其 中决速步反应的方程式 1.59 1.86 1.25 1.41 1 0 -0.32 -0.16 0.83-0.72 C0(g+2H,0(g 过渡态1 C0*+H,0*+H,0(g) C0*+0H*+H*+H20(g) C00H*+H*+H,0* 过渡态2 C00H*+2H*+0H* C02(g+H,(g+H,0(g C0,(g+H,(g+H,0 5 题17图-1 (3)铁及其氧化物循环制氢气，其原理如题17图-2所示。含C0和H2各2mol的混合气体通 过该方法制氢，理论上可获得 molH2。 CO,+H,O H,O 反应器1 Fe CO+H 反应器1 →H Fe,O; Fc,04 反应器IⅡ 空气 题17图-2 Ⅱ.储氢 ④反应H,+HC0,雀化剂HCO0+H0可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有 催化剂的0.1molL1 NaHCO3溶液中通入H.,HCOO产率随温度变化如题17图-3所示。 温度高于70℃，HC00产率下降的可能原因是 30 ◆n/mol 0.8 CHOH 25 0.6 0.4 C02 0.2 40 50 60 70 80 温度/C 0 2 9 t/min 题17图-3 题17图-4 Ⅲ.用氢 (⑤)氢气与二氧化碳反应生成甲醇是氢气的重要应用场景之一，其反应为C0(g)+3H(g) 一CH,OH(g)+H2O(g)。某温度下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8ol的CO2 和2.4mol的H2,测得C02和CH3OH的物质的量随时间变化如题17图-4所示。0~2mim 内CH,OH的平均反应速率为 该温度下此反应的平衡常数为 6